人教版高中化学选修四——课本习题参考答案

人教版高中化学选修四一一课本习题参考答案人教版高中化学选修四一一《化学反应原理》课本习题参考答案

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1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是△ H,单位是kJ/mol。例如1 mol H (g)2 燃烧，生成1 mol HO(g)，其反应热4 2

H=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成

时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为

吸热反应

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第二节

1. 在生产和生活中，可以根据燃烧

热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很

高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质

量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2 倍。如果找到了

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适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝; 产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。

6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5 ，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。

1. C(s)+O (g) == CO (g) 22

△ H二393.5 kJ/mol

2.5 mol C 完全燃烧，△ H=2.5 mol x(-39

3.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H

(g) 的燃烧热△ H=-285.8 kJ/mol 2

欲使H完全燃烧生成液态水，得到12

000 kJ 的热量，需要H 1 000 kJ?285.8 2

kJ/mol=3.5 mol

3. 设S 的燃烧热为△ H S(s)+O (g) == SO (g) 22

32 g/mol △ H

4 g -37 kJ

△H=32 g/mol x(-37 kJ)?4 g

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=-296 kJ/mol

4. 设CH的燃烧热为△ H 4

CH (g)+O (g) == CO (g)+2HO(g) 4222

16 g/mol △ H

1 g -55.6 kJ

△H=16 g/mol x ( -55.6 kJ)?1 g

=-889.6 kJ/mol

5. (1) 求3.00 mol C2H2 完全燃烧放

出的热量Q

CH (g)+5/2O (g) == 2CO (g)+HO22222

(l)

26 g/mol AH

2.00 g -99.6 kJ

A H=26 g/mol x( -99.6 kJ)?2.00 g

=-1 294.8 kJ/mol

Q=3.00 mol x(-1 294.8 kJ/mol)=-3

884.4 kJ?-3 880 kJ

⑵从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol ，与之相比，燃烧相同物质的量的CH放出的热量多。22

6. 写出NH燃烧的热化学方程式3

NH (g)+5/4O (g) == NO 322(g)+3/2HO(g) 2

将题中(1) 式乘以3/2，得:

3/2H (g)+3/4O (g) == 3/2HO(g) 222

3/2A H=3/2x(-241.8 kJ/mol) 1

=-362.7 kJ/mol

将题中(2) 式照写:

1/2N (g)+O (g) == NO (g) 222 A H=+33.9 kJ/mol 2

将题中(3) 式反写，得