初三化学除杂题总结
初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
故选：D。
6．下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CuO中的少量碳粉：在空气中充分加热
C．除去CO2中少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
考点：除杂质
8．下列实验方案或结论不正确的是()
A．除去铜粉中含有的少量铁粉:将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B．不用其它任何试剂就能将CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、NaOH溶液鉴别出来
C．除去CO2中的少量HC1气体:先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D．鉴别NaCl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液:各取少量于试管中，分别滴加Ba (OH)2溶液
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
MgCl2
加入金属钙
除杂初中化学总结
除杂初中化学总结《除杂初中化学总结》整体感受说起初中化学的除杂，就像是在一群小伙伴里找出那个走错队伍的家伙，还得小心翼翼，不能把原本好的伙伴也给弄没了。
刚开始学的时候，我感觉这就像是一团乱麻，理不清头绪，但随着学习的深入和大量练习，也慢慢摸到了些门道。
具体收获首先，我们要遵守不能引入新杂质的原则。
这就好比你打扫房间，要把不要的东西扔出去，可不能一边扔一边又带进来新的垃圾。
比如去除氯化钠中的碳酸钠，就不能选用硝酸，因为用硝酸的话会生成新杂质硝酸钠。
其次，要依据物质的性质。
物理性质像溶解性，要是有一种物质不溶于水，另一种可溶性杂质，就可以通过溶解过滤的方法除杂；化学性质方面，活泼性不同的金属就可以利用置换反应除去杂质金属，像除去铜里面的铁，就可以用稀硫酸或者硫酸铜溶液。
重要发现现在想想，原来是除杂试剂的状态也很关键。
如果要除去气体中的杂质，那除杂试剂通常要是液态，并且气体的进出导管的长短顺序可是有讲究的，长进短出是常见的情况。
还有我们要考虑反应后的产物状态，要容易分离才行，等等，还有个重要的点，如果杂质和要保留的物质都能与除杂试剂反应，那肯定不能用这个试剂去除杂了，像除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，虽然一氧化碳能燃烧，但在大量二氧化碳存在下，一氧化碳难以燃烧完全，而且会引入新的氧气杂质。
反思我反思自己有时候会忘记考虑除杂后的剩余物质是否容易分离，光想着把杂质反应掉就好了。
还有就是没有非常透彻地记住物质的性质，特别是一些特殊情况下的，这就导致做题容易纠结和选错除杂方法。
像本来可以利用物理性质除去杂质的，却老是想复杂了从化学性质角度去考虑。
启示原来如此，除杂这一块一定要把物质的性质，尤其是化学性质记得特别牢，还有那几个除杂的原则要像烙印一样刻在脑子里。
每个实际的题目就像是一道谜题，得根据这些原则和性质去找到那个恰到好处答案。
然后就得细心仔细，每一步都考虑周全，特别是产物和剩余物质的情况。
九年级化学除杂专项复习
除杂专项除杂的原则是选择的试剂只跟杂质反应不跟被提纯物反应，且不生成新的杂质。
（1）若被提纯和杂质都为气体时，为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。
（2）若提纯物和杂质都为固体，且一种可溶于水，一种难溶于水时，可选用水作为除杂试剂，加水后过滤即可。
（3）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，但溶解度变化情况不同，可选择被提纯物从溶液中以晶体的形式析出来的形式析了来达到除杂的目的。
若被提纯物溶解度随随的升高明显增大，则可用冷却热饱和溶液的方法；若被提纯物的溶解度随温度的升高变化不明显，则可用蒸发溶剂的方法。
（4）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。
其中涉及被提纯物和杂质都是酸、碱、盐时，可以根据某些离子的性质快速地选择物质。
首选通过观察找出真正的杂质离子是哪种，然后找到能跟杂质离子结合生产气体、沉淀或水的离子，这个离子就是除杂的关键离子；然后将关键离子和被提纯物中的阳离子或阴离子组合成物质，这个物质就是除杂的试剂；最后检验下是否正确。
一、吸收法：若被提纯和杂质都为气体时，常用吸收法。
为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。
O2(H2O) ______________ N2（HCl）______________N2(O2) ______________ CO(CO2) ______________二、转化法：若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，，提纯物和杂质都相同的组成时，比如说NaCl中的Na2CO3的杂质，可以加入CaCl2与Na2CO3生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤即可除去CaCO3，即可得到纯净的NaCl。
达到除杂的目的，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。
CaCl2(CaCO3) ______________ KNO3[Ba（NO3）2] ______________K2SO4（K2SO4）______________ Cu（NO3）2[AgNO3] ______________NaOH[Ca(OH)2] ______________三、加热（高温）分解法CaO（CaCO3）______________Na2CO3（NaHCO3）______________四、其它方法NaCl（KNO3）______________练习：1．除去Na2SO4溶液中少量Na2CO3，不有选盐酸的原因是________________________________ 2．除去KCl溶液中的少量KOH，不能稀硫酸的原因是____________________________________ （1）CO2（CO）______________（2）NaCl(Na2CO3) ______________（3）O2(H2O) ______________ （4）银粉(铁粉) ____________（5）CO(CO2) ___________（6）Zn(NO3)2[Cu(NO3)2] ______________ （7）CaCl2(CaCO3) ______________（8）N2(O2) __________（9）NaOH[Ca(OH)2] ________________除杂专项除杂的原则是选择的试剂只跟杂质反应不跟被提纯物反应，且不生成新的杂质。
化学中的除杂
二、化学方法
沉淀法。 ⑴.沉淀法。即将杂质变成沉淀这种易分离的物质。 沉淀法 即将杂质变成沉淀这种易分离的物质。 Ba、Mg 等。 、
2﹣ ﹣ 2﹣ ﹣ ﹣ 2﹢ 适用条件：杂质中含有CO3、SO4、Cl、Cu、 适用条件：杂质中含有 、 、 2﹢ 2﹢ 2﹢
Ca 、
应该用Ba（ ） 如：NaCl（ Cu SO4 ）应该用 （OH）2溶液 （ 水化法。 ⑵.水化法。即将杂质变成水这种容易分离的物质。 水化法 即将杂质变成水这种容易分离的物质。 适用条件：杂质中含有 适用条件：杂质中含有OH、O 等。 、 如： Cu 【 Cu （OH）2 ）】应该用稀盐酸 ） 或者稀硫酸。 或者稀硫酸。
适用条件：杂质中含有CO3 或者OH。 适用条件：杂质中含有 或者 。 如:Ca O(CaCO3) 、 Cu O﹝Cu(OH)2﹞ ﹝ 均用加热的方法。 均用加热的方法。
置换法。 ⑸.置换法。即将杂质变成所需的物质。 置换法 即将杂质变成所需的物质。 适用条件： 适用条件：所需的物质和杂质中含有相 同的离子。 同的离子。 如：NaCl(Na2CO3)可以用 BaCl2 溶液、 可以用 FeSO4(CuSO4)可以用 Fe 可以用 洗气法。 ⑹.洗气法。即将气体杂质用化学方法吸 洗气法 收掉反应掉。 收掉反应掉。 适用条件：杂质中含有CO2。 适用条件：杂质中含有 溶液来吸收。 如：O2 (CO2)可以用 Na OH 溶液来吸收。 可以用
二、除杂的方法
1 、物理方法 Ⅰ、溶解过滤法 适用条件：一种物质溶于水，而另一种物质不溶于水。 适用条件：一种物质溶于水，而另一种物质不溶于水。 CaCl2(CaCO3) 如：CaCO3(NaCl) 适用条件：其中一种物质是铁。 Ⅱ 、磁铁吸引法 适用条件：其中一种物质是铁。 结晶法。 Ⅲ 、结晶法。 适用条件：从溶液中分离出溶质。 适用条件：从溶液中分离出溶质。如：从NaCl溶液中 溶液中 分离出NaCl ，可以采用蒸发溶剂法；从KNO3溶液中分 可以采用蒸发溶剂法； 分离出 离出溶质KNO3，可以采用冷却热饱和溶液的方法。 可以采用冷却热饱和溶液的方法。 离出溶质 Ⅳ 、洗气法 适用条件：气体中含有杂质水蒸气。 适用条件：气体中含有杂质水蒸气。如：氧气中含有 杂质水蒸气，可用H 杂质水蒸气，可用 2SO4。
中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。
故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。
故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。
方案可行。
故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。
中学化学常见地物质除杂表格总结
化学常有的物质除杂总结2(O 2)——灼热的铜丝2Cu+O=2CuO2(H 2S)——用饱和 NaHCO 3溶液 NaHCO 3+H 2S=NaHS+H 2O+CO 2↑ 2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO 22(HCl) ——用饱和 NaHCO 3溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 2S(HCl) ——用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 22(HCl) ——用饱和 NaHSO 3溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑ 7.Cl 2(HCl) ——用饱和食盐水， HCl 易溶而 Cl 2不溶 2( 碳粉 ) —— 1. 将混淆物在氧气中点燃C+O 2=CO 22. 通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO 2↑( 条件 : 高温 )3. 通入灼热的氧化铁 3C+2Fe 2 O 3=3CO 2↑+ 4Fe9. 碳粉（ MnO 2）——加浓盐酸 MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2HO 10.C(CuO ）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl+H 2 O 11.Al O （Fe O ）2 32 3方法一：将固体混淆物溶于过分的氢氧化钠溶液，过滤除掉氧化铁，留下滤液。
Al 23-2 -2O+2OH=2AlO +HO向滤液中通入过分的CO 2，过滤获得 Al(OH) 3, 加热使 --Al(OH) 3 分解。
AlO 2 +2HO+CO 2=Al(OH)3+HCO 3 2Al(OH) 3 ====Al 2O 3 +3H 2O方法二： 1 、将固 体 混淆 物溶于 过 量的盐酸 溶液 中， 是混 合物 完满 溶解。
Al 2O 3 +6H +=2Al 3++3H 2 O++2 332Fe O+6H=2Fe+3HO2、加入过分 NaOH 溶液33+-33+--, 过滤除掉积淀 Fe(OH) , Fe +3OH=Fe （OH) Al +4OH=AlO +2HO3、向滤液中通入过分的 CO 2，过滤获得 Al(OH) 3, 加热使 Al(OH) 3 --分解。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
化学除杂方法试题及答案
化学除杂方法试题及答案一、选择题1. 在实验室中，除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，应选用的试剂是（）。
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液答案：A2. 为了除去CuO中的少量Cu2O，可以采用的方法是（）。
A. 用稀盐酸洗涤B. 用稀硫酸洗涤C. 用稀硝酸洗涤D. 用稀氢氧化钠溶液洗涤答案：A3. 除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3，应加入的试剂是（）。
A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液答案：B二、填空题4. 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可以选用的试剂是______，反应的化学方程式为______。
答案：稀盐酸；Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑5. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可以通入______气体，反应的化学方程式为______。
答案：氯气；2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3三、简答题6. 描述如何除去铜粉中的少量铁粉。
答案：将铜粉与过量稀盐酸混合，铁粉与盐酸反应生成氯化铁和氢气，铜不与盐酸反应。
过滤后，铜粉被分离出来。
7. 说明如何从氯化钠溶液中除去少量的硫酸钠。
答案：向氯化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
过滤后，除去硫酸钡沉淀，再向滤液中加入适量的盐酸，以除去过量的氯化钡，最后蒸发溶液得到纯净的氯化钠。
四、实验题8. 实验室中，如何从含有少量碳酸钙的氯化钙溶液中除去碳酸钙？答案：将溶液加热至沸腾，碳酸钙会分解为氧化钙、水和二氧化碳。
过滤后，除去碳酸钙，得到纯净的氯化钙溶液。
9. 如何除去铜粉中的少量氧化铜？答案：将铜粉与氧化铜混合后加热，氧化铜会与铜反应生成铜和氧化亚铜。
通过磁选或过滤，可以分离出纯净的铜粉。
中学化学常见的物质除杂表格总结
化学常见的物质除杂总结1。
N2（O2）——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S）——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2（CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24。
CO2（HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S（HCl)—-用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl）-—用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7。
Cl2（HCl)——用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2（碳粉)-—1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑（条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉(MnO2）—-加浓盐酸MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O10。
C（CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11。
Al2O3(Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3，加热使Al（OH）3分解。
AlO2 -+2H2O+CO2=Al(OH）+HCO3—2Al(OH）3====Al2O3+3H2O3方法二:1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液，过滤除去沉淀Fe（OH)3，Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Al3++4OH—=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al（OH）3，加热使Al（OH)3分解。
AlO2—+2H2O+CO2=Al（OH）+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3)就直接加氢氧化钠啊！312。
初三化学除杂试题及答案
初三化学除杂试题及答案1. 某化学实验中，将铁粉和铜粉混合在一起，需要除去铁粉，保留铜粉。
下列哪种试剂可以用于除杂？A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A2. 在实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氯化钙C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A3. 为了从含有少量氧化铜的铜粉中除去氧化铜，应该采取以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至氧化铜分解C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：B4. 实验室中，要除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾，可以加入下列哪种试剂？A. 硝酸钡B. 硝酸银C. 硝酸钠D. 硝酸钾答案：A5. 要除去铜粉中的少量铁粉，可以采用以下哪种方法？A. 用磁铁吸引B. 加入稀硫酸后过滤C. 加入水后过滤D. 加热至铁粉氧化答案：B6. 某溶液中含有少量的硫酸铜，需要将其除去，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A7. 实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量氯化铜，可以加入下列哪种试剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸钠C. 氯化钡D. 碳酸钠答案：A8. 要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氢氧化钙C. 硫酸铜D. 氯化钙答案：B9. 实验室中，要除去硝酸银溶液中的少量硝酸铜，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 氯化银D. 硫酸银答案：B10. 要除去铁粉中的少量铝粉，可以采用以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至铝粉氧化C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：A。
初三化学除杂质的方法归纳
初三化学除杂质的方法归纳《初三化学除杂质的方法归纳》嘿，我的好朋友！今天咱来唠唠初三化学里那个让人又爱又恨的除杂质问题。
别担心，我这儿有独家秘籍，保准让你轻松拿下！首先，咱得搞清楚啥是杂质。
这杂质啊，就像是混进一锅靓汤里的老鼠屎，坏了整锅汤的美味。
在化学里，就是那些不该存在于咱想要的物质中的家伙。
那怎么除掉它们呢？别急，且听我慢慢道来。
方法一：物理方法。
这就好比是把混在大米里的小石子挑出来，简单直接。
比如过滤法，要是杂质是不溶于水的固体，而咱要的东西能溶于水，那直接加水过滤，把滤渣扔掉，滤液留下，杂质就拜拜啦。
我给你讲个我自己的奇葩经历。
有一次我在家帮老妈淘米，结果眼神不好，把一粒小石子看成了大米，愣是没挑出来，煮好饭吃到嘴里差点把牙给崩了！这就像做化学过滤除杂，要是不仔细，杂质可就除不干净喽。
还有结晶法，这就像是从一堆糖果里把你最喜欢的口味挑出来。
如果溶质的溶解度受温度影响大，那就用降温结晶；要是影响小，就用蒸发结晶。
方法二：化学方法。
这可得小心操作，就像走钢丝，一不小心就可能掉下去。
转化法，把杂质变成咱想要的东西或者变成容易分离的物质。
比如说铜里面有氧化铜，咱就加氢气或者一氧化碳加热，把氧化铜变成铜，杂质就华丽转身啦。
这里要注意反应条件和气体的处理哦，不然就像我上次做饭，想把有点糊的部分变好吃，结果火开太大，整锅都糊了！沉淀法，让杂质变成沉淀过滤掉。
比如氯化钠溶液里有氯化钡，加硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，过滤一下，杂质就被甩掉啦。
这就像把坏人关起来，让他们没办法捣乱。
还有气体法，让杂质变成气体跑掉。
碳酸钠里有碳酸氢钠，加热一下，碳酸氢钠分解变成二氧化碳和水，飞走咯。
就像吹气球，把不要的气放跑。
在进行化学除杂的时候，有几个关键要点要记住哦。
第一，不能引入新的杂质。
不然就像打地鼠，打掉一个又冒出来一个，没完没了。
第二，所加试剂要适量。
加少了杂质除不干净，加多了又引入新麻烦，这就像做菜放盐，少了没味道，多了咸得没法吃。
初中化学除杂知识点归纳总结
初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。
因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。
这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。
1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。
在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。
这个过程就需要用到除杂的知识。
初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。
那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。
不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。
首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。
比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。
再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。
还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。
甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。
所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。
我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。
让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。
化学除杂总结(必备4篇)
化学除杂总结第1篇高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。
解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。
本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3 )NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析2.典型装置过滤分液蒸发二．化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。
所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。
②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法①吸收法：xxx气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。
如KC l中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。
如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
初三化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
初三化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加入水，会消耗主要物质，故选项所采取的方法错误；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
D，AgNO3能与适量的氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质且不引入了新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）D铁粉（锌粉）加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl，把气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，氢氧化钠溶液既能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，A不正确；B、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除去了碳酸钠，但又生成了硫酸钠，引进新的杂质，B不正确；C、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加过量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，从而除去了硫酸，过量的氧化铜用过滤除去，C正确；D、除去铁粉中的锌粉，加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥。
铁和锌在金属活动性顺序中都排在铜的前面，都能与硫酸铜反应生成铜，所以最后得到固体只有铜，D不正确。
故选C。
【点睛】利用化学方法给混合物除去杂质时，既要把杂质除去，又不能引进新的杂质。
初中化学除杂总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③ 杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
()例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2c03，选用的试剂是A.H2S04溶液B.稀盐酸C.K2S04溶液D. AgN03溶液()例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）例3. （08黄石）下列除杂方法正确的是A.用NaOH 除去CO 2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO 2中混有少量的COC.用水除去MnO 2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl 中 混有的Na CO 23（）例4. （08盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂 质的方法，其中错误的是()例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是()2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )3.(11扬州)下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去32中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中的FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCID.用过量HCI溶液除去Cu中CuO( )4. (11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )5. (11泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A.CaO ( CaCO):加入足量的稀盐酸3B.CO2 ( CO ):在氧气中点燃O )：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体C.H2 ( HCl、H2的干燥管D.KNO3（K2s04）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.（09南通）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A.NaCl（ Na2c03）:加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B.CaCl2（ CaC03 ）:加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C.Fe （Cu）:加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.MnO2 （KCl）:加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )9. ( 09淮安)除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10. （09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）12. （ 11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质， 所选用的试剂及操作方法不正确的是 • ••序 物质 杂质（少量）试剂和操作方法 号A O 2H 2O 蒸汽通过浓H 2SO 4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl 2溶液， 过滤C Na 2c03粉 NaHCO 3粉末 加热DKNO 溶Ba （ NO ）溶液加入适量的 NaSO 溶33224液液，过滤（）13. （11.湛江市）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14. （11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15. （ 11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是:选物质 杂质项A CO 2水蒸气 BCaCl 2溶盐酸液C Cu CuODNaCl 溶NaOH 溶液液 （）16.（ 11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A . CO 2中混有CO （点燃）B . Cu 粉中混有CuO（稀硫酸）C . CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液）D . Cu 粉中混有Fe所选试剂浓硫酸CaCO3稀盐酸BaCl 2溶液粉（用磁铁吸引）（）17. （11 .德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选物杂除去杂质操（）19.（ 11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是除杂质选用的试剂和操杂质作方法加入足量的水溶解，过D 碳酸钙氯化钙所选试剂 作方法A氧化碳氧化碳氧气B化钾酸钾锌 铁 氧 碳D化钙稀盐酸稀硫酸稀盐酸物质 CO2CO通入02，点燃二氧化碳 氯化氢气通过氢氧化钠溶液Cu(NO 3) 2 溶AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤C酸钙滤、洗涤、干燥（）20. （11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂除去杂质的试剂质或方法A CaO CaCOHCl3B CuO Cu 灼烧C NaOH 溶Na CO 适量Ca（OH）溶2 3 2液液、过滤D O2 H2O 干燥（）22. （11 .滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是2（）23. （11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。
解答中考化学有关除杂题的几点感悟
解答中考化学有关除杂题的几点感悟张圣杰(江苏省常熟市周行中学215500)摘要:近几年来，中考题中的除杂题由过去的除去一种物质中的另一种杂质向除去一种物质中的多种杂质转变，命题的要求越来越高，知识覆盖面也越来越广．它考查的不仅是有关物质的性质、化学反应的基本规律，更注重考查学生的分析应用能力和实验操作能力．现以例题解析说明除杂的基本原则、方法及一般思路．关键词:解题思路;除杂题;中考化学中图分类号:G632文献标识码:A 文章编号:1008－0333(2020)08－0083－02收稿日期:2019－12－15作者简介:张圣杰(1984．5－)，男，江苏省常熟人，硕士，中学一级教师，从事初中化学教学研究．例1为了除去粗盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:请根据上述除杂方案，回答下列问题:(1)沉淀甲是，沉淀乙是，沉淀丙是;(2)滤液C 中的溶质有;(3)操作⑤中加入过量盐酸的作用是．解析这是一道除杂题，除去杂质要以操作简单易行，选用的试剂只与所除杂质反应，而又不引入新的杂质，生成的物质易分离为原则．杂质氯化镁和硫酸钠中只有Mg 2+和SO 2－4两种离子是杂质，Cl －和Na +不是杂质，只要将Mg 2+和SO 2－4用沉淀的方法加以分离，就可以达到目的．学生很容易联系课内学过的不能共存的离子组合联想到用常见的碱(即OH －)将Mg 2+沉淀以及用Ba 2+将SO 2－4沉淀加以除去，结合上图所设计的方案就清楚前三步的作用，再加上加入的两种除杂试剂均过量，故考虑用CO 2－3将除杂试剂中的Ba 2+加以沉淀除去，最后利用盐酸调节溶液的pH 将两种过量的除杂试剂除去NaOH 和Na 2CO 3溶液从而最终获得纯净的NaCl 的目的．参考答案:(1)Mg (OH )2，BaSO 4，BaCO 3(2)NaCl 、NaOH 、BaCl 2(3)除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3溶液例2除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要实验操作均正确的一组是()．选项物质所用试剂及主要实验操作A CO (CO 2)通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶后，干燥B Fe 粉(Cu 粉)加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥CNaCl 溶液(CaCl 2)加入适量K 2CO 3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶D NH 4HCO 3固体(NaCl 固体)充分加热解析A．CO 2能与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不能与NaOH 溶液反应，洗气后再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则;B．Fe 粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu 粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质Fe 粉除去，不符合除杂原则;C．CaCl 2能与适量K 2CO 3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则;D．NH 4HCO 3固体在加热条件下生成氨、水和二氧化碳，氯化钠受热不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则．答案:A由以上两道例题可以看出:1．解答除杂题的基本原则有:(1)不增加新的杂质;(2)不减少被提纯物质的质量;(3)杂质便于分离;(4)多种方法时，选择简单易行、除杂彻底的方法;优选物理方法;—38—(5)为了除杂彻底，所加试剂一般用足量;如过量会成为新杂质，则取适量．2．除杂的基本方法有:(1)物理方法方法适用范围举例过滤可溶性固体物质与难溶性固体物质的分离分离二氧化锰和氯化钾;除去食盐中泥沙结晶蒸发结晶将溶解度受温度变化影响不大的固体溶质与溶剂分离海水晒盐降温结晶将溶解度受温度影响较大的固体溶质与溶剂分离从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾(2)化学方法①沉淀法:加入一种或几种试剂将杂质变为沉淀，再用过滤法除去．如除去氯化钠溶液中含有的氯化钡，可加入适量硫酸钠溶液，充分反应后，过滤．②气化法:将杂质变为气体而除去．如除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，可加入适量稀盐酸．③转化法:将杂质转化为所提纯物质．如氧化钙中含有碳酸钙，可用高温煅烧的方法除去．④吸收法:常用于气体的提纯．如CO (CO 2)，可将混合气体依次通过足量浓氢氧化钠溶液、浓硫酸．⑤置换法:利用置换原理除去杂质．如除去铜粉中混有的锌粉，可加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，即可得纯净干燥的铜粉．在掌握了以上除杂的原则、思路和方法后，只要在解答题目时审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，相信一定能准确解题．参考文献:［1］齐玉娟，杨菊艳．初中化学除杂题的解题方法［J ］．化学教学，2002(3):43－44．［2］付小勤．初中化学除杂题的归类及解题策略［J ］．新高考(升学考试)，2013(10):20－22．［责任编辑:季春阳］浅谈初中化学教学中避免两极分化的方法陈春林(江西省吉安市青原区城北学校34300)摘要:化学是学生们到初中之后刚刚接触的一门学科，可以说是学习的关键时期，所以在这一时期当中让学生们在化学学科学习中打下一个良好的基础是非常重要的．但是现在很多的初中化学教学中会出现这样一个状况就是化学成绩两极分化比较大，据此提出了在初中化学教学中教师避免这样现象产生的方法．关键词:避免方法;两极分化;初中化学中图分类号:G632文献标识码:A文章编号:1008－0333(2020)08－0084－02收稿日期:2019－12－15作者简介:陈春林(1978．7－)，女，本科，中学高级教师，从事化学教学研究．两极分化是指在一个班级中学习成绩好的学生与成绩差的学生之间的成绩落差比较大，好的非常好，差的非常差．那么对于化学这样一门与生活息息相关，又十分有趣的学科来说，如何避免班级中的成绩的两极分化的现状呢，作为教师应当从学科的特点以及学生们自身的特点进行考虑，从而为学生们提供有效的教学课堂，面向全体的学生，争取让班级内每个成员都能够得到良好的发展．一、转变教学理念，面向全体学生教师都喜欢学习好的学生，这是所有的班级教学当中的一个普遍现状，是所有教师的共同特点，所以在上课的时候，很多教师总是会更加倾向于着重提高优等生，而对一些差生不太给予关注，这样就导致了很多的优等生在学习中会越来越优秀，而那些差生因为感觉到自己不受重视并且也跟不上进度，而放弃自己的提升，从而导致化学学习中两极分化越来越严重．作为教师面对这一现象应当及时的转变自己教学理念，改变自己的教学方法，在教学中要注意面向全体的学生，不能只倾向于优等生，如在上课的时候，很多时候教师提问的都是一些学习成绩比较好的学生，而不是看是不是所有的学生全部都掌握了．—48—。
化学除杂总结
化学除杂总结一、引言现代化学技术的发展使得我们可以生产出各类各样的化学物质，这些物质在我们生活和工作中扮演着重要的角色。
然而，当我们使用这些物质时，有时会发现其中含有一些不需要的杂质，这些杂质可能对产品的质量和性能产生负面影响。
为了解决这个问题，化学除杂技术应运而生。
本文将对化学除杂的原理、方法和应用进行总结。
二、化学除杂的原理化学除杂是一种利用化学反应原理和物理性质差异进行杂质分离的方法。
其原理主要包括以下几点：1.溶解度差异原理：不同物质在溶剂中的溶解度往往不同，通过溶解度差异可以实现物质的分离。
2.化学反应原理：不同物质对各种化学反应的反应性有所差异，可以通过选择性反应来实现物质的分离。
3.物理性质差异原理：不同物质在物理性质上，如密度、颜色、磁性等方面存在差异，可以通过这些性质的差异实现物质的分离。
三、化学除杂的方法化学除杂涵盖了多种方法，常见的包括以下几种：1.溶解度法：基于溶解度差异的原理，将需要分离的混合物通过溶解度差异在适当的溶剂中进行溶解，然后通过过滤、蒸发、结晶等方法分离出纯净物质。
2.蒸馏法：基于液体比较易于汽化的特性，通过控制温度、压力等条件，使其中的杂质在较低温度下汽化，从而实现物质的分离。
3.萃取法：利用相溶性和相分离原理，将需要分离的物质与一种溶剂接触，通过相溶性差异，使得杂质被溶剂萃取，从而实现物质的分离。
4.离心法：利用离心机的离心力将混合物中的杂质和纯物质分离，通过不同的离心速度和时间可以实现分离效果的调控。
5.选择性沉淀法：通过调节溶液中的pH值、温度、添加沉淀剂等条件，使得杂质在溶液中发生沉淀，而纯物质保持在上层溶液中，从而实现分离。
6.电化学法：利用电流的作用使杂质在电极上发生氧化还原反应，通过电解或电渣法将杂质从纯物质中分离出来。
四、化学除杂的应用化学除杂技术在生活和工业中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1.制药工业：化学除杂用于药物的纯化和提纯过程，确保药物的质量和纯度，避免对人体产生负面影响。
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初三化学除杂题
1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。
2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。
（1）CO中含有少量CO2？
（2）CO2中少量CO？
（3）N2中少量O2？
（4）NaCl中的Na2CO3 ？
（5）Na2CO3中NaOH？
（6）CuCl2中的CuSO4？
（7）Cu（NO3）2中的AgNO3？
（8）CaCO3中少量CaO？
（9）纯碱中含有小苏打？
3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。
⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。
⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。
②你认为生成物中固体可能是（）。
⑶请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。
⑷如果小刚的猜想正现象应该是（）。
如果你的猜想正确，现象应该是（）。
⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式（）。
4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。
氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根据上面文字叙述，回答下列问题：
⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。
请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。
⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。
____________________
5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从
(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
__________ 。
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶
中盛有的试剂可以是 （ ）。
(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从
(填“A”或“B”，下同)处导管通入。
若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，
水应从（ ）处导管进入。
6.乙醇（C2H5OH ）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸
馏制得，属于可再生资源。
乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧
化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。
现用下
图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧
化碳：（友情提示：CO+CuO=△CO2+Cu ）
请回答下列问题：
（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式（ ）。
（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填
写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结
论。
B C D A E
（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g 二氧化碳和5.6g 一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是（ ）。
7.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A 、B 、E 、乙和丁均为化合
物，E 和乙具有可燃性，甲和乙具有
相似的化学性质
（1）写出化学式：甲( )乙 ( )
（2）写出丙与E 反应的化学反应方
程式：( ).
（3）D 和A 是组成元素相同的的化合物，写出D 生成A 和丙的化学反应方程式( )。
答案提示
[除杂题原则]：
A 不可引入新杂质
B 引入物质不能与原物质反应，但可以生成原物质
C 经济环保，容易实现
1.分四个步骤：溶解过滤，滤液中滴加足量BaCl2，再过滤，再加足量Na2CO3，充分反应后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反应后，蒸干滤液，得到NaCl固体。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2.(1)通入足量的澄清石灰水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)通过加热的CuO装置
CO+CuO=(高温)Cu+CO2
(3)通过灼热的铜网
2Cu+O2=(高温)2CuO
(4)滴加稀盐酸足量，加热蒸发得到NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(5)溶解通入适量的CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(6)先溶解，加入BaCl2适量直到不再产生白色沉淀为止，过滤蒸干BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
(7)加入足量铜粉，充分反应后过滤，蒸干
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(8)溶解并过滤，洗涤后烘干
CaO+H2O=Ca(OH)2
(9)充分加热
2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑
3.⑵碳酸钙(3)
⑷澄清石灰水变浑浊；固体中有气泡生成
⑸Ca(HCO3)2CaCO3↓+ H2O + CO2↑
4.(1)O2 试管、铁架台、酒精灯
（2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小
（3）4NH3＋5O2高温
4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2
2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
5．(1)A；浓硫酸(2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等(3)B；A
6.（1）C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
（2）
（3）8.1g
7.（1）H2 CO
（2）CH4 + 2O2 =点燃CO2 + 2H2O （C2H5OH燃烧也可以）（3）H2O2 (催化剂)Fe2O3 =2H2O + O2↑ （催化剂为Fe2O3或CuO）。