初三化学除杂题总结

初三化学除杂题

1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。

2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。

（1）CO中含有少量CO2？

（2）CO2中少量CO？

（3）N2中少量O2？

（4）NaCl中的Na2CO3 ？

（5）Na2CO3中NaOH？

（6）CuCl2中的CuSO4？

（7）Cu（NO3）2中的AgNO3？

（8）CaCO3中少量CaO？

（9）纯碱中含有小苏打？

3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。

⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。

⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。

②你认为生成物中固体可能是（）。

⑶请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。

⑷如果小刚的猜想正现象应该是（）。

如果你的猜想正确，现象应该是（）。

⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式（）。

4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。

根据上面文字叙述，回答下列问题：

⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。

⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。

⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。____________________

5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从

(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是

__________ 。

(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶

中盛有的试剂可以是 （ ）。

(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从

(填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，

水应从（ ）处导管进入。

6.乙醇（C2H5OH ）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸

馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧

化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下

图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧

化碳：（友情提示：CO+CuO=△CO2+Cu ）

请回答下列问题：

（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式（ ）。

（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填

写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结

论。

B C D A E

（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g 二氧化碳和5.6g 一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是（ ）。

7.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A 、B 、E 、乙和丁均为化合

物，E 和乙具有可燃性，甲和乙具有

相似的化学性质

（1）写出化学式：甲( )乙 ( )

（2）写出丙与E 反应的化学反应方

程式：( ).

（3）D 和A 是组成元素相同的的化合物，写出D 生成A 和丙的化学反应方程式( )。

答案提示

[除杂题原则]：

A 不可引入新杂质

B 引入物质不能与原物质反应，但可以生成原物质

C 经济环保，容易实现

1.分四个步骤：溶解过滤，滤液中滴加足量BaCl2，再过滤，再加足量Na2CO3，充分反应后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反应后，蒸干滤液，得到NaCl固体。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

2.(1)通入足量的澄清石灰水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)通过加热的CuO装置

CO+CuO=(高温)Cu+CO2

(3)通过灼热的铜网

2Cu+O2=(高温)2CuO

(4)滴加稀盐酸足量，加热蒸发得到NaCl

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

(5)溶解通入适量的CO2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(6)先溶解，加入BaCl2适量直到不再产生白色沉淀为止，过滤蒸干BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2

(7)加入足量铜粉，充分反应后过滤，蒸干

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(8)溶解并过滤，洗涤后烘干

CaO+H2O=Ca(OH)2

(9)充分加热

2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑

3.⑵碳酸钙(3)

⑷澄清石灰水变浑浊；固体中有气泡生成

⑸Ca(HCO3)2CaCO3↓+ H2O + CO2↑

4.(1)O2 试管、铁架台、酒精灯

（2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小

（3）4NH3＋5O2高温

4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2

2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

5．(1)A；浓硫酸(2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等(3)B；A

6.（1）C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O

（2）