排查落实练12物质在水溶液中的行为

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2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节第2课时溶液的酸碱性与pH作业(含解

学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节第2课时溶液的酸碱性与pH作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：溶液的酸碱性与pH（建议用时：40分钟)1．关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中,正确的是（)A．只要溶液中有H＋，溶液就显酸性B．H＋浓度大于OH－浓度，溶液一定显酸性C．H＋浓度增大，溶液的酸性一定增强D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B［任何溶液中都含有H＋，含有H＋的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A错;［H＋］＞［OH－]溶液一定显酸性，B对；［H＋］浓度增大，［OH－］也有可能增大,如将水加热,溶液仍显中性，C错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中［H＋］的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度,也有可能弱酸的酸性强，如0.01 mol·L－1HCl与10 mol·L－1 CH3COOH,醋酸酸性强，D错。

］2．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸D［pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释,若是酸性溶液，则[H＋]变小，pH偏大；若是碱性溶液，则［OH－］变小，pH偏小；若是中性溶液，则[H＋］和[OH－]不变，pH不变.]3．下列说法正确的是（）A．在pH＜14的氨水中，由水电离出的[H＋］＞1。

0×10－14mol·L－1B．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比C．50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中［OH－］＝1。

0×10－2mol·L－1D．pH＝4的CH3COOH溶液中［H＋］＝4.0 mol·L－1A［在pH＜14的氨水中，[H＋]＞1.0×10－14mol·L－1;不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH;50 ℃时，水的离子积常数大于1。

物质在水溶液中的行为复习练习题

高二化学（下）期中考复习练习题姓名班级座号一、选择题：1．在由水电离出的c(H +)＝ 1×10-13 mol·L -1的溶液中一定大量共存的离子组是：A. Fe 2+， Na +， NO 3-， Cl - B . Ba 2+，Na +， NO 3-，Cl -C.SO 42-，S 2O 32-，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br -，AlO 2-2．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H ＞0，ΔS ＞0，下列说法正确的是：A ．低温下自发进行，高温下非自发进行B 高温下自发进行，低温下非自发进行C ．任何温度下均为非自发进行D 任何温度下均为自发进行3．反应2SO 2+O 22SO 3 ，经一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol·L －1 ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L －1·s －1 ，则这段时间为：A ．0.1sB ．2.5sC ．0.5sD ．10s4．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c(Cl －) A ．①⑤ B ．③④ C ．②⑤ D ．②④5．为了避免电解液中CuSO 4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A.稀释 B .加稀硫酸 C.加NaOH 溶液 D.加热6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是：A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH7．在0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是：A ．升温B ．降温C ．加入NaOH 溶液D ．加入稀HCl8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，下列几种说法,其中正确的是：A .用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s－1 B .用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1 C .2 s 时物质A 的转化率为70％D .2 s 时物质B 的浓度为0.75 mol/L 9．已知某可逆反应：m A(g)+n B(g) p C(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t ，温度T 和压强P线分析下列判断正确的是：A 、T 1<T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H >0B 、T 1>T 2，p 1<p 2，m +n >p ，△H >0C 、T 1>T 2，p 1<p 2，m +n <p ，△H <0D 、T 1>T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H <010．2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是：A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等11．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是：A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L12．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是：①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④13．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是：A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化14．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：A．c (Na+)＞c (CH3COO－) B．c (OH－)＞c (H+)C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L 15．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH4+ + H2O NH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl 16．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是：A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等17．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)＋2B(g)C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol·L-1，［B］＝0.2 mol·L-1，［C］＝0.15 mol·L-1。

鲁科版高中化学必修一-高二化学期末复习专项训练：第三章物质在水溶液中的行为.docx

高中化学学习材料物质在水溶液中的行为专项训练一、弱电解质的电离平衡1．室温下将10 mL pH ＝3的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中[CH 3COO －][CH 3COOH][OH －]不变C ．醋酸的电离程度增大，[H ＋]亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7 答案 B解析 A 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A 错误；B 项，由于温度不变，电离平衡常数K ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]＝[CH 3COO －][CH 3COOH]·K w[OH －]不变，由于K w 不变，则题给比值不变，故B 正确；C 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但[H ＋]变小，故C 错误；D 项，加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D 错误。

2．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A ．水的电离程度始终增大 B.[NH ＋4][NH 3·H 2O]先增大再减小 C ．[CH 3COOH]与[CH 3COO －]之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，[NH ＋4]＝[CH 3COO －] 答案 D解析 A 项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH 3·H 2O 的过程中，酸性减弱，水的电离程度增大，当CH 3COOH 反应完后，加入的NH 3·H 2O 会抑制水的电离，电离程度减小，故A 项错误；B 项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，[OH －]一直增大。

由NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －可知，K b ＝[NH ＋4][OH －][NH 3·H 2O]，则[NH ＋4][NH 3·H 2O]＝K [OH －]，而K b 是常数，故K b[OH －]一直减小，B 项错误；C 项，n (CH 3COOH)和n (CH 3COO －)保持不变，但溶液的体积是增大的，故[CH 3COOH]与[CH 3COO －]之和逐渐减小，C 项错误；D 项，当加入氨水10 mL 时，两者恰好完全反应生成CH 3COONH 4，由CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等可知，CH 3COO －和NH ＋4的水解程度也相等，故[NH ＋4]＝[CH 3COO －]，该选项正确。

物质在水溶液中的行为——单元复习(讲义)

物质在水溶液中的行为——单元复习（讲义）一、知识点睛+O H +OH pH lg[H ]]pH ++⎧⎩水的电离平衡的计算单一酸或碱溶液－室温下，溶液酸碱性、与的关系+HA H +A pH 弱电解质的电离平衡的变化规律+2O MOH+H A +H O HA+OH [H ][OH ]+⎨⎩⎩≠－－－酸、碱混合后、实质：盐的水解破坏了水的电离平衡，使水解规律：有弱)(2sp Pb aq Q K Q K +>=才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性影响因素：温度、浓度、外加试剂水解原理的应用：热碱水去油污、硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂、配制溶液、泡沫灭火器沉淀溶解平衡：溶液中的离子生成沉淀，直至平衡沉淀的溶解与生成sp Q K ⎧⎪⎨⎪<⎩：沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡：若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡沉淀的转化：加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，实现沉淀的转化二、精讲精练1.下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水中c（H+）=1.0×10-6 mol·L-1，pH<7，此时纯水显酸性B．温度不变，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积C．常温下，向由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11 mol·L-1的溶液中滴加酚酞，溶液不变色D．pH=12的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，物质的量浓度之比为1:22.水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4B．KF C．KOH D．NaI3.常温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3 mol·L-1C．向该溶液中加入少量NaA固体，[A-]/[H+]将增大D．将等体积、等浓度的NaOH溶液与HA溶液混合，混合后溶液的pH=7 4.已知NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na+ + H+ +SO42-。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为章末达标检测卷含解析鲁科版选修

章末达标检测卷（三）一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分，共45分）1．下列关于电解质的叙述正确的是( ）A．在通电条件下，NaCl在溶液中电离成Na＋和Cl－B．除酸、碱、盐以外的化合物都是非电解质C．强电解质呈液态时，有的导电有的不导电D．CaO与水反应生成Ca（OH）2，故CaO属于非电解质解析：电离过程不需要通电；氧化物也可能是电解质，如Al2O3、CaO等。

答案：C2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（)A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中,[H＋］＝［OH－］－2［H2S］－［HS－］D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：该题考查电解质溶液的基本知识。

A选项在蒸馏水中滴加浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，K W变大，A错误。

B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，B错误。

C选项是溶液中的质子守恒，即水电离出的OH－等于溶液中的H＋加上阴离子水解结合的H＋，正确.D选项CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离,水的电离程度增大，D错误。

答案：C3．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,所用标准液体积偏大，测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，相当于待测液取多了，所用标准液体积偏大，测定结果偏高,D项评价错误。

答案:D4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是( ）A．0。

1 mol·L－1的HCl溶液中:Na2＋、Mg2＋、MnO错误!、CO错误!B．pH＝14的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO错误!C．［OH－]＝1×10－13mol·L－1的溶液中:Na＋、K＋、S2－、NO错误!D．无色溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、I－解析：A项,酸性溶液中CO错误!不能大量存在,A项错误。

物质在水溶液中的行为 (高考复习)

6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性产生误差
7．用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，不能用水浸湿，否则一定会
8．pH＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，[Na＋] >[CH3COO ]
－
(× )
9．两种醋酸的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a ＋1，则 c1＝10c2 10．将 Ca(OH)2 的饱和溶液加热，pH 和 Kw 均增大 (× ) (× )
×
)
(二)水的电离和溶液的 pH 部分 1．pH＝6 的溶液呈酸性 2．只要是纯水，肯定呈中性 3．纯水的 pH＝7 (× ) (√ ) (× ) (√ 5．pH＝0，溶液中[H ]＝0 mol· L
＋－1
4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的[H＋]＝[OH－] ) (× ) (× ) (× )
(三)盐类水解部分 1．NaHS 水溶液中只存在 HS－的电离和水解两种平衡 2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 (
×
)
(× ) (√ )
3．HA 比 HB 更难电离，则 NaA 比 NaB 的水解能力更强 4． HA－比 HB－更难电离，则 NaHA 溶液的 pH 值一定比 NaHB 溶液的大 (× ) 5.常温下，pH＝1 的 CH3COOH 溶液与 pH＝2 的 CH3COOH 溶液相比，两溶液中由 H2O 电离出的[H＋]是 10∶1 ( × ) 6 ．常温下， pH ＝ 2 与 pH ＝ 3 的 CH3COOH 溶液，前者的 [CH3COOH]是后者的 10 倍 (× )
③H2SO4 三种溶液中，由水电离出的[H＋]：②>①>③ (√ NaOH 的能力盐酸强 ) 23 ．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和 CH3COOH ，中和 (× )

2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《物质在水溶液中的行为》含答案

绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《物质在水溶液中的行为》1.下列说法中不正确的是()A． HCl溶液中有OH－B． NaOH溶液中有H＋C． NaCl溶液中既无OH－也无H＋D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－142.下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是()A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失4.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是()A． 0.1 mol·L－1CH3COOHB． 0.10 mol·L－1CaSO4C．纯水D． 1.0 mol·L－1Na2CO35.将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液中c(OH－)增大6.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C． pH＝2.3D． pH＝37.现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg28.由水电离出的[OH－]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是()A． Fe2＋Na＋NO Cl－B． Ba2＋Na＋NO Cl－C． SO SO NH Na＋D． Mg2＋Na＋Br－ClO－9.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)10.实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧11.把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C． 2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－112.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A． 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液B． 0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液C． pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D． pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水13.下列有关离子反应的叙述不正确的是（）A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小14.下列各组物质全部都是强电解质的是（）A． HF、HBr、HClB． CH3COOH、H2S、HCNC． Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4D． CaCO3、HNO3、CuCl215.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A． NaClB． H2SO4C． Na2CO3D． NH4Cl16.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A． NaHSO4B． Na2SO4C． NaHCO3D． NH317.25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A． 12B． 13C． 14D． 1518.等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤19.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

《物质在水溶液中的行为》测试题

高二化学《物质在水溶液中的行为》测试题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1.下列物质中，属于电解质的是( )①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4 ⑤H2O ⑥SO2 ⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部2.下列溶液一定呈中性的是( )A．pH=7的溶液B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的( )A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)乘积增大C、酸性增强D、H+离子浓度减小5.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化( )A.C(H+)和C(OH-)都减B.C(H+)增大C.C(H+)和C(OH-)都增大D.C(H+)减小6.室温下，在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为( )A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-17. 室温下，把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是( )A、10:1B、1:10C、1:100D、1:28.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+B．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO9.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.0×10-15 ，若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是( )A. 纯净的重水中，pD=7B. 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D. 纯净的重水中，[D+ ][OD- ]>1.0×10-1 410. 25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为( )A.③②①④B.①④②③C.①②③④D.③②④①11.下列各溶液中，pH最大的是( )A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=9的氨水稀释1000倍12..已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol·L-1，此溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+⑤NO3-⑥Al3+上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是( )A. ①②④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ③④⑥13.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C. H+的浓度D.CH3COOH的物质的量14.在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)16 .0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中欲使CO32-浓度尽量接近0.1 mol·L－1应加( ) A．HCl B．NaOH C．NaCl D．H2CO317.用水稀释0.1mo1·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．c(H+)和c(OH－)的乘积C．c(NH3·H2O)／c(OH-) D．OH－的物质的量18.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( )A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)19.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。

物质在水溶液中的行为精讲精练习与习题

物质在水溶液中的行为——单元复习（讲义）一、知识点睛+O H +OH pH lg[H ]]pH +⎧⎩的计算单一酸或碱溶液－室温下，溶液酸碱性、与的关系+HA H +A pH 的变化规律+2O MOH+H A +H O HA+OH [H ][OH ]+⎨⎩⎩≠－－－酸、碱混合后、实质：盐的水解破坏了水的电离平衡，使水解规律：有弱)(2sp Pb aq Q K Q K +>=才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性影响因素：温度、浓度、外加试剂水解原理的应用：热碱水去油污、硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂、配制溶液、泡沫灭火器：溶液中的离子生成沉淀，直至平衡解与生成sp Q K ⎧⎪⎨⎪<⎩：沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡：若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡沉淀的转化：加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，实现沉淀的转化二、精讲精练1.下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水中c（H+）=1.0×10-6 mol·L-1，pH<7，此时纯水显酸性B．温度不变，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积C．常温下，向由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11 mol·L-1的溶液中滴加酚酞，溶液不变色D．pH=12的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，物质的量浓度之比为1:22.水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4B．KF C．KOH D．NaI3.常温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3 mol·L-1C．向该溶液中加入少量NaA固体，[A-]/[H+]将增大D．将等体积、等浓度的NaOH溶液与HA溶液混合，混合后溶液的pH=7 4.已知NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na+ + H+ +SO42-。

物质在水溶液中的行为(1)水溶液

《物质在水中的行为》（1）水溶液一、水的电离：1．水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：，可以简写为：。

水的电离过程是过程。

2．水的离子积常数：在25℃时的纯水中，c(H+)= c(OH―)= ，此时水的离子积K W= 。

在100℃时的纯水中，c(H+)= c(OH―)= ，此时水的离子积K W= 。

注意：（1）任何物质的水溶液中，在常温时，K W= ，K W与溶液的酸碱性无关，只与有关。

当温度升高，水的离子积：；当温度降低，水的离子积：。

（2）在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH－]则来自于水的电离。

（3）在碱溶液中，[OH－]近似看成是碱电离出来的OH－浓度，而[H+]则是来自于水的电离。

（4）任何水溶液中，由水所电离而生成的c(H+)水电离c(OH―)水电离。

3．影响水电离平衡的因素：（1）温度的影响：水的电离是过程（填吸热或放热），升高温度，水的电离程度，K w。

（2）酸或碱的影响：向水中加入酸或碱，（填促进或抑制）水的电离，水的电离程度，K w，此时，c(H+)水电离=c(OH―)水电离10－7mol·L－1（填“大于”、“小于”或“等于”以下同）。

（3）可溶性盐的影响：在水中加入某些可溶性盐（例FeCl3、Na2CO3等），水的电离程度，K w。

此时，c(H+)水电离=c(OH―)水电离10－7mol·L－1（填“大于”、“小于”或“等于”以下同）。

（4）加入活泼金属：活泼金属与水是离出来的H＋反应，促进水的电离，水的电离程度，K w。

此时，c(H+)水电离=c(OH―)水电离10－7mol·L－1（填“大于”、“小于”或“等于”以下同）。

【巩固练习1】1．向纯水中加入硫酸（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH－) ，（2）c(H+) ，（3）c(OH－) （填“增大”、“减小”或“不变”）2．某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时溶液中c(OH―)为；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c（OH―）为，由水电离出来的c(H+)为。

《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)

高二化学《物质在水溶液中的行为》测试一、选择题:1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－2、纯水在20℃和80℃时的pH：A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO24、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为16、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>② D④>①>③>②9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：A. Na2CO3B. NH4HCO3C. NaHCO3D. NaHSO410、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0D. 3.7－4.313、下列离子方程式中正确的是：A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. NaCN溶于水显碱性。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态作业1鲁科

2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态作业1 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态作业1 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态[基础达标］1．下列有关电解质的说法中，错误的是( ）A．强酸溶液中粒子种类少于弱酸B．同体积、同浓度的一元酸中和碱的能力相同C．强电解质溶液的导电能力一定强D．H＋浓度相同的一元酸，强酸溶液的浓度小于弱酸解析:选C。

强酸溶液中溶质全以离子形式存在，弱酸溶液中溶质以分子、离子两种形式存在，A正确;中和碱的能力只与酸的物质的量及元数有关，B正确；溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，C错误；弱酸部分电离，H＋浓度相同时，其浓度必然大，D 正确。

2．能证明某物质是弱电解质的是( ）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电解析：选B。

根据弱电解质的定义进行判断。

电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、AgCl 等，虽然它们溶解度很小，但它们溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质；醋酸易溶于水，但它部分电离,所以是弱电解质,A错。

溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子，说明未完全电离，B对。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态作业含解析鲁科版

第1课时水的电离、电解质在水溶液中的存在形态一、选择题1．有关水的电离平衡的说法正确的是（）A．水的离子积通常用K W来表示，随温度变化而变化,只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,而加醋酸会促进水的电离C．盐溶于水后对水的电离平衡没有影响D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响答案：D2．下列电离方程式书写错误的是（）A．Na2CO3===2Na＋＋CO错误!B．HClO H＋＋ClO－C．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－D．HI H＋＋I－解析：HI为强酸，完全电离，方程式应为HI===H＋＋I－，D错误.答案：D3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－,下列叙述正确的是( ）A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，OH－浓度减小B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH－浓度增大,K W不变C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动,H＋浓度减小D．将水加热，K W增大，H＋浓度不变解析:向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，OH－浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强,H＋浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，K W增大，H＋浓度增大。

答案：B4．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电,所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析:A中是因CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO错误!,HCO错误!又电离出H＋和CO 2－3,从而使溶液导电,而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质,而CO2是非电解质,A错;电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D对;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，但其溶液导电能力差，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。

物质在水溶液中的行为单元复习(选修4)天天练

物质在水溶液中的行为单元复习〔选修4〕一、单项选择题(共10道，每道10分)1.以下说法中正确的选项是( )A.强电解质溶液的导电才能一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸C.将pH一样的NaOH溶液和氨水分别稀释10倍，NaOH溶液中的c〔OH-〕比氨水小D.假如盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，盐酸的H+浓度是醋酸的2倍2.常温下，对于pH均为3的醋酸和硫酸，以下说法正确的选项是( )A.两种溶液中，由水电离出的c〔H+〕均为1×10-11mol•L-1B.分别加水稀释100倍，两种溶液的pH仍一样C.醋酸中c〔CH3COO-〕的和硫酸中的c〔SO42-〕相等D.分别参加足量锌片，两种溶液生成H2的体积一样3.在已到达电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸中，欲使平衡向电离的方向挪动，同时使溶液的pH 减小，应采取的措施是( )A.参加少量盐酸B.加热C.参加少量醋酸钠晶体D.加少量水4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-的浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，那么A和B的关系为( )A.A BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B5.0.1mol•L-1K2CO3溶液中，假设使CO32-的浓度更接近0.1mol•L-1，可采取的措施是( )A.参加少量盐酸B.参加KOH固体C.加水D.加热6.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合，pH一定小于7的是( )A.pH=3的硝酸与pH=11的KOH溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2溶液7.将足量的BaCO3粉末分别参加以下物质中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+浓度最小的是( )A.10 ml水B.10 ml 0.5mol•L-1Na2CO3溶液C.50 ml 0.01mol•L-1BaCl2溶液D.100ml 0.01mol•L-1盐酸8.：某温度下，K sp[Ca(OH)2]=5.5×10-6mol3•L-3、K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3•L-3、K sp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，一样条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的选项是( )A.Mg2+的浓度最小B.Ca2+的浓度最小C.Ag+的浓度最小D.同一温度下，K sp越大的金属离子的浓度也越大9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，假设测定结果偏高，那么产生误差的原因可能是( )A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数10.以下反响的离子方程式正确的选项是( )A.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2CO32-+2HClOB.硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。

2020-2021学年高中化学鲁教版4学业分层测评：第3章物质在水溶液中的行为19版含解析

学业分层测评(十九)沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中参加0.1 mol·L－1的盐酸时,以下说法正确的选项是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中[Ag＋]增大D．溶液中[Cl－]增大【解析】参加HCl溶液后,Cl－的浓度增大,使沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中[Ag＋]降低,AgCl的溶解度减小.故A、B、C均不正确.【答案】 D2．以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD) ,那么AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,参加蒸馏水,氯化银的K sp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,参加碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动【解析】A项,通过溶度积比拟溶解度的大小时,物质的类型必须相同,AB2与CD类型不同,不能比拟.B项,溶度积与温度有关,与物质的量浓度无关.C项,碘化银的溶解度更小,由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现,C正确.D项,在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体,会生成可溶性Ca(HCO3)2 ,D错误.【答案】 C3．以下化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理的是() 【导学号：05310144】①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作 "钡餐〞而硫酸钡那么能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部【解析】①、⑤与离子的水解有关,与沉淀溶解平衡无关.【答案】 A4．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为() A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S【解析】沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S .【答案】 C5．(2021·德州高二质检)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS ,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯洁的MnCl2 .根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS【解析】根据沉淀转化的原理,说明当平衡MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)建立后,S2－与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋反响生成更难溶的沉淀.【答案】 C6．以下说法正确的选项是() 【导学号：05310145】A．在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp×10－10mol2·L－2,在任何含AgCl固体的溶液中,[Ag＋]＝[Cl －] ,且Ag＋和Cl－×10－10 mol2·L－2C．温度一定时,在AgCl饱和溶液中,Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中参加盐酸,K sp变大【解析】AgCl的溶度积K sp是饱和溶液中[Ag＋]与[Cl－]的乘积,只受温度的影响,C正确,D错误；在含有AgCl固体的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只来源于AgCl的溶解,二者不一定相等,B错误；A中不一定是饱和溶液,A错误.【答案】 C7．(2021·南京高二质检)BaCO3和BaSO4均为难溶电解质,其溶度积分别为K sp(BaCO3×10－9 mol2·L－2 ,K sp(BaSO4×10－10 mol2·L－2 ,那么以下说法中正确的选项是()A．向等浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,先沉淀的是BaCO3×10－5 mol·L－1Na2SO4×10－5mol·L－1BaCl2溶液,能产生沉淀C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时,常参加饱和Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D．用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法处理【解析】溶解度小的BaSO4先沉淀,A项错误；B项有：[Ba2＋]·[SO2－4××10－5mol·L－1)××10－5mol·L－1＝5×10－11mol2·L－2,小于K sp(BaSO4) ,不会产生BaSO4沉淀,B项错误；虽然BaCO3溶解度大于BaSO4,但当CO2－3浓度很大时,BaSO4也可转化成BaCO3沉淀,C项正确；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失,BaCO3却与稀硫酸反响生成BaSO4沉淀,故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗,D项错误.【答案】 C8．25 ℃时,电离度α×10－4 ,溶度积常数K sp(CaF2×10－12 ,现向1 L 0.2 mol·L －1 HF溶液中参加1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液,那么以下说法正确的选项是()【导学号：05310146】A．25 ℃时,0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中K sp(CaF2)＝1α(HF)D．该体系中有CaF2沉淀产生【解析】因α×10－4,HF为弱酸,那么0.1 mol·L－1HF溶液中pH＞1 ,K sp只受温度影响.C项将α×10－4和K sp(CaF2×10－12代入可知K sp(CaF2)≠1α(HF).混合后：c(HF)＝0.1 mol·L－1,[H＋]＝[F－]＝c·a＝0.1 mol·L－1××10－4×10－5 mol·L－1,c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,Q＝c(Ca2＋)·c2(F－××10－9×10－10＞K sp,故有CaF2沉淀产生.【答案】 D9．常温下,AgCl的K sp×10－10 mol2·L－2 ,AgBr的K sp×10－13 mol2·L－2 .(1)现向AgCl的悬浊液中：①参加AgNO3固体,那么Cl－的浓度________(填 "变大〞 "变小〞或 "不变〞,下同)；②假设改加更多的AgCl固体,那么[Ag＋]________；③假设改加更多的KBr固体,那么[Ag＋]________；[Cl－]________ .(2)有关难溶电解质的溶度积及溶解度有以下表达,其中正确的选项是________ .A．将难溶电解质放入纯水中,溶解到达平衡时,升高温度,K sp一定增大B．两种难溶盐电解质,其中K sp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中参加适量的水,使AgCl再次到达溶解平衡,AgCl 的K sp不变,其溶解度也不变【解析】(1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体,会增大[Ag＋] ,使[Cl－]下降；加AgCl固体,[Ag＋]、[Cl－]都不会改变；假设加KBr ,因AgBr的K sp小于AgCl的K sp,会使AgCl转化为AgBr ,[Ag＋]下降,[Cl－]增大.(2)选C、D .升高温度,难溶电解质的K sp不一定增大,如Ca(OH)2,其溶解度随温度升高而降低,K sp减小；相同温度下,对于化学式所表示的组成中,阴、阳离子个数比相等的难溶电解质,K sp小的溶解度一定小；溶解度、K sp只与温度有关.【答案】(1)①变小②不变③变小变大(2)C、D10．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀,从而将其除去的可能性,查得如下资料：(25 ℃)①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中参加100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成.②向上述悬浊液中参加固体Na2CO3 3 g ,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液.③再参加蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液.④_____________________________________________________________ .(1)由题中信息K sp越大,表示电解质的溶解度越________(填 "大〞或 "小〞) .(2)写出第②步发生反响的化学方程式：______________________________ ____________________________________________________________________ .(3)设计第③步的目的是_____________________________________ ___________________________________ .(4)请补充第④步操作及发生的现象：_______________________________ ____________________________________________________________________ .(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________ .【解析】CaCO3和CaSO4阴、阳离子个数比相同,由K sp大小可知其溶解度大小,在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq) ,而参加Na2CO3(aq)后,溶液中CO2－3浓度较大,而CaCO3的K sp较小,故CO2－3与Ca2＋结合生成沉淀,即CO2－3＋Ca2＋ = = =CaCO3↓ .既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙.联系生活实际除去锅炉水垢,即可解答问题(5) .【答案】(1)大(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s) = = =Na2SO4(aq)＋CaCO3(s)(3)洗去沉淀中附着的SO2－4(4)向沉淀中参加足量的盐酸,沉淀完全溶解,有气泡产生(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3 ,易于除去11．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下：①HUr(尿酸,aq)Ur－(尿酸根,aq)＋H＋(aq)(37 ℃时,K a×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq) .(1)37 ℃时,1.0 L×10－3 mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的K sp为________ .(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,尿酸钠的K sp________(填 "增大〞、 "减小〞或 "不变〞) ,生成尿酸钠晶体的反响是________(填 "放热〞或 "吸热〞)反响.(3)37 ℃×10－3mol·L－1×10－4mol·L－1,该病人尿液的c(H＋)为________ ,pH________(填">〞、 "＝〞或"<〞)7 .【解析】(1)尿酸钠的K sp＝c(Na＋)·c(Ur－×10－3××10－3×10－5 mol2·L－2 .(2)由题给信息,关节炎是因为形成了尿酸钠晶体,说明反响②的平衡向逆反响方向移动,K sp减小.温度降低平衡逆向移动,说明生成尿酸钠晶体的反响是放热反响. (3)c×10－4mol·L－1,c(Ur－×10－3mol·L－1×10－4mol·L－1×10－3mol·L －1 ,根据K a ＝c (H ＋)×c (Ur －)c (HUr ),c (H ＋)＝ mol·L －1×10－6 mol·L －1 . 【答案】 ×10－5 mol 2·L －2×10－6 mol·L －1 ＜[能力提升]12．如下物质的溶度积常数：FeS ：K sp ×10－18；CuS ：K sp ×10－36 .以下说法正确的选项是 ( )【导学号：05310147】A ．同温度下 ,CuS 的溶解度大于FeS 的溶解度B ．同温度下 ,向饱和FeS 溶液中参加少量Na 2S 固体后 ,K sp (FeS)变小C ．向含有等物质的量的FeCl 2和CuCl 2的混合溶液中逐滴参加Na 2S 溶液 ,最|先出现的沉淀是FeSD ．除去工业废水中的Cu 2＋ ,可以选用FeS 做沉淀剂【解析】由于FeS 的K sp 大 ,且FeS 与CuS 的K sp 表达式是相同的 ,因此FeS 的溶解度比CuS 大；向含有Cu 2＋的工业废水中参加FeS ,FeS 会转化为更难溶的CuS ,可以用FeS 做沉淀剂；B 项K sp 不随浓度变化而变化 ,它只与温度有关；C 项先到达CuS 的K sp ,先出现CuS 沉淀 .【答案】 D13．某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后 ,改变溶液pH ,金属阳离子浓度的变化如下图 .据图分析 ,以下判断错误的选项是( )A ．K sp [Fe(OH)3]＜K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中到达饱和【解析】K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－) ,K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH －) ,Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时,Fe3＋对应的pH小,c(H＋)较大,那么c(OH －)较小,又知K sp仅与温度有关,那么K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2] ,A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ,参加NH4Cl固体,因为NH＋4水解产生H＋,H＋与OH－反响使平衡正向移动,c(Fe3＋)增大,B错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为K W,K W仅与温度有关,那么C正确；由题意和题图知D正确.【答案】 B14．金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH ,到达别离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图.难溶金属氢氧化物的S-pH图(1)当pH＝3时,溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式) .(2)假设要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋,应该控制溶液的pH为________ .A．<1B．4左右C．>6(3)一些难溶物的溶度积常数如表所示.物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnSK sp (mol2·L－2) ×10－18×10－13×10－36×10－28×10－53×10－24________除去它们(填序号) .A．NaOH B．FeS C．Na2S【解析】(1)由图可知,在pH＝3时,不会发现Cu(OH)2沉淀.(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀,因此pH应保持在4左右.(3)要使三种离子生成沉淀,最|好选择难溶于水的FeS ,使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不引入其他离子.【答案】(1)Cu2＋(2)B(3)B。