高三一轮复习电化学考点精析有答案解析

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2022届高三化学一轮复习考点特训电化学基础1含解析

电化学基础一、选择题（共11题）1．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电3.工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）xA．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极4.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。

结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。

下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCnD．充电时，Li+向左移动5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确．．．的是（）A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．磷酸铁锂电池具有比普通电池(铅酸等)更大的容量6.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

高三一轮复习电化学考点精析有答案资料

电化学专题考纲要求：1原电池、电解池的原理；2、电化学的应用（电镀池、氯碱工业、粗铜精炼、金属的电化学防护等）知识工具：氧化还原原理知识点：、原电池、电解池、电镀池的比较、原电池正负极的判断1、由组成原电池两极的电极材料判断，如果两极是由活泼性不同的金属作电极时，一般情况下相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属是正极（注：此判定为默许规则，一定要注意实际情况，女口：Mg —Al —NaOH，Al才是负极；Al —Cu—浓硝酸，Cu才是负极）；如果是由金属和非金属导体（或金属氧化物导体）作电极，金属是负极，非金属导体（或金属氧化物导体）是正极。

2、根据氧化反应、还原反应发生的位置判定，发生氧化反应的极（或在该极处失电子）为负极，即（负失氧）；发生还原反应的极（或在该极处得电子）为正极，即（正得还）。

3、根据电子流出或电流流入的电极为负极，相反为正极。

4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。

5、根据原电池的两极发生的现象判断。

溶解或质量减轻的电极为负极，有气体或金属析出的电极为正极。

三、常见的几类电池1、锌一锰干电池，以NH4CI为电解质溶液的电极反应式：负极：Zn —2e = Zn2+正极：2MnO2 + 2NH4++ 2e = Mn2O3+ 2NH3 T+ H2O总反应：Zn + 2MnO2+ 2NH 4+= Zn2++ Mn2O3+ 2NH3件H2O2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+ 2MnO 2（s）+ H2OQ）= Zn（OH）2（s）+ Mn2O3（s）则下列说法错误的是（）A. 电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn + 2OH 一一2e-= Zn（OH）2（s）B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+ H2O（l）+ 2e-= Mn 2O3G）+ 2OH- （aq）C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g3、锂电池是新一代高能电池，目前已经研制成多种锂电池（已广泛应用于手机行业中）。

高三电化学复习含答案

“电化学根底〞的命题规律及其备考策略电化学学问在高考试题中出现的频率很高，及消费生活、新材料、新科技等问题严密相连。

常以新型电池为背景，考察原电池的相关学问；以电解原理的最新应用为背景，考察电解池的相关学问。

主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反响式及电池反响式，新奇性和综合性比较强。

1．原电池——明确工作原理，学会两个推断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的推断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。

②根据反响类型：失电子发生氧化反响的是负极，得电子发生复原反响的是正极。

③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之那么为正极。

(3)原电池的推断①根据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且及电解质溶液形成闭合回路的装置。

②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。

【例1】铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反响为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用(1)电解原理阳极放电依次：Cl－>OH－电极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电依次：Cu2＋>H＋电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反响式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反响式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】(2021·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3．新型电池——驾驭分析方法，正确书写反响式(1)分析新型电池的方法根据信息推断装置类型——确定电极名称——根据原理分析有关变更——写出答案。

2021届高三化学一轮复习——原电池化学电源(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——原电池化学电源（有答案和详细解析）一、选择题1．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。

其反应原理为Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是()A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 L H2答案C解析由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；1 mol Na4Si发生该反应转移电子8 mol。

A项，该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅作电极材料，错误；B项，Na4Si在电池的负极发生氧化反应，错误；C项，电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，正确；D项，当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 L H2，错误。

2．(2019·杭州市第二中学选考模拟)锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。

工作原理示意图如下，下列叙述正确的是()A．该电池工作时Li＋向负极移动B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C．电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D．电池工作时，正极可发生：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2答案D解析原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；题目给出正极反应为：x Li＋＋O2＋x e－===Li x O2，所以当x＝2的时候反应为：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2，选项D正确。

高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案

1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。

了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。

考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。

对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。

复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。

2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。

知识点一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。

(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的变化来判断。

原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。

(5)电极增重或减轻。

工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。

(6)有气泡冒出。

高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。

2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。

②结合介质判断出还原产物和氧化产物。

③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。

高考化学一轮复习高频考点100题《电化学选择题》(含解析)

电化学选择题第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变【答案】A【解析】A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。

B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。

C项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.01mol/L。

D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，K W变大。

2．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。

同时X棒变粗，Y棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。

分析各个选项，可知正确的选项为D。

考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。

3．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2【答案】D【解析】试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。

[精品]新高三化学一轮复习真题精编专题12电化学基本原理及答案

专题12 电基本原1．【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合的是（）A．、d处：2H2O+2===H2↑+2OH-B．b处：2--2-===2↑．c处发生了反应：F-2-===F2+[]D．根据实验一的原，实验二中处能析出铜【答案】B【解析】、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，故A项正确；b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故B项错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故项正确；实验一中c形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极)，为电解池的阴极，另一球朝的一面为阳极(的背面)，故相当于电镀，即上有铜析出，故D项正确。

【考点定位】本题主要是考查电解原的应用。

【名师点睛】反应主要是物质变，同时也伴随着能量变。

电是能与电能转关系的。

电解池是把电能转为能的装置，它可以使不能自发进行的借助于电流而发生。

与外接电正极连接的电极为阳极，与外接电的负极连接的电极为阴极。

阳极发生氧反应，阴极发生还原反应。

若阳极是活性电极(除A、P、之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧反应；若是惰性电极(A、P、等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>F3+>2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。

因此掌握电解池反应原是本题解答的关键。

注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。

2．【2016年高考海南卷】某电池以2FO4和为电极材料，OH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是（）A．为电池的负极B．正极反应式为2FO42−+ 10H++6−===F2O3+5H2O．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH 向负极迁移【答案】AD【解析】A．根据合价升降判断，合价只能上升，故为负极材料，2FO4为正极材料，正确；B．OH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FO42− +6−+8H2O===2F(OH)3+10OH−，错误；．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，正确；故选AD。

高考化学一轮复习（第四辑）考点五十五电解池及电解原理（含解析）

考点五十五电解池及电解原理聚焦与凝萃1．理解电解原理，会推断电解池、电极产物、电极四周溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2．正确书写电极反应式。

解读与打通常规考点一、电解池：把电能转变成化学能的装置叫做电解池。

二、电解原理以电解氯化铜溶液为例，装置如下图。

原理分析： CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl-：CuCl2=Cu2++2Cl-。

通电前后溶液里离子移动示意图通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着(如图Ⅰ所示)；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下，改做定向移动。

依据异性相吸的原理，带负电的氯离子向阳极移动，带正电的铜离子向阴极移动(如图Ⅱ所示)。

在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。

在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子，就掩盖在阴极上。

他们的反应可分别表示如下：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应)阴极：Cu2++2e-=Cu (还原反应)电解CuCl2溶液的化学反应方程式为：CuCl 2电解Cu+Cl2↑三、电解池构成：1．电极且分别与电源的正、负极相连：（1）阴极：与电源的负极相连，在阴极上发生还原反应；（2）阳极：与电源的正极相连，在阳极上发生氧化反应。

2．电解质溶液或熔融电解质3．闭合回路4．直流电源隐性考点1．放电挨次（1）阴极放电挨次(即氧化性挨次)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）阳极放电挨次(即还原性挨次)金属单质(除Pt、Au外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制作的电极又叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。

高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。

析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

高三化学一轮复习第12章电化学习题详解(含解析)(实验班)

“电化学”一、选择题1．图12-24是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏燃料(S )涂覆在2TiO 。

纳米晶体表面制成，另一个电极由导电玻璃镀铂制成。

电池中发生的反应为：hv *22TiO /S TiO /S −−→（激发态）*+22TiO /S TiO /S e →+--3I 2e 3I +→+-2232TiO /S 3I 2TiO /S+I -+→下列关于该电池叙述中错误的是（）。

A.电池工作时，是将太阳能转化为电能 B.电池工作时，I -在镀铂导电玻璃电极上放电 C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中I -和3I -的浓度不会减少解析：本题考查原电池。

选项A 正确，这是太阳能电池，从装置示意图可看出是原电池，最终是将光能转化为化学能，应把上面四个反应加起来后可知，化学物质并没有减少，选项B 错误。

从示意图可看出在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：--3I 2e 3I +→；选项C 正确，见选项B 解析；选项D 正确。

此太阳能电池中总反应的一部分实质：一是-33I -还原氧化I 的转化（还有-23I I I -+），二是光敏有机物从激发态与基态的相互转化。

所有化学物质最终均不被损耗！本题答案为选项B 。

2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 225105MnO 2Ag+2NaCl Na Mn O 2AgCl +→+下列“水”电池在海水中放电时的有关说法中正确的是（）。

A.正极反应式：-Cl e AgCl Ag +-→ B.每生成25101 mol Na Mn O 转移2mol 电子 C.+Na 不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl 是还原产物解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。

正极反应得电子，因此选项A 错误；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，选项C 错误； Ag 是反应的还原剂，因此AgCl 是氧化产物，选项D 错误。

2021届高考化学一轮热点强化训练：电化学原理【答案解析】

电化学原理1．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。

Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2 =2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2【答案】（1）负 Zn-2e-=Zn2+还原 0.4 （2）②③【解析】（1）在原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn电极为原电池的负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，n(H2)= 4.48 L÷22.4L/mol=0.2mol，则电子转移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol，所以导线中通过了0.4 mol电子。

（2）可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2 =2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，可以设计为原电池，故合理选项是②③。

2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________，正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式，并判断反应类型。

电极反应式__________，反应类型___________。

高考第一轮复习——电化学

年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——电化学一、考纲要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。

2.了解常见化学电池的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

二、考题规律：电化学是高考命题的热点之一，题型以选择题居多，也有填空、简答、实验、计算题等形式。

常考的知识有：①原电池、电解池、电镀池的电极名称，电子流向及电极反应式；②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱；③根据电解时的电极变化判断电极材料或电解质种类；④新型电池的电极反应及应用；⑤有关电解产物的判断和计算。

三、考向预测：电化学是高考命题的热点，在今后的高考命题中，有关电化学的命题仍是热中之热，其中原电池的工作原理，电解产物的判断与计算及电极反应方程式的书写、离子的移动方向、溶液的pH变化、金属腐蚀等仍为高考命题的热点。

在复习中应注意对实物图表的分析，原电池、电解池装置的绘图及绿色能源的开发。

一、电化学二、化学电源1.一次电池锌锰干电池-e2＝Zn（OH）2负极：Zn＋2OH－-正极：2MnO2（S）＋2H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn（OH）2＋2MnO（OH）2.二次电池铅蓄电池（1）总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O（2）放电的电极反应为：负极：Pb＋SO2－4－2e－＝PbSO4；正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－＝PbSO4＋2H2O （3）充电的电极反应为：阳极：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO2－4阴极：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO2－43.燃料电池氢氧燃料电池①酸性电解质负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；总反应：2H2＋O2===2H2O②碱性电解质负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应：2H2＋O2===2H2O三、电解原理的应用（1）电解食盐水阴极：2H＋＋2e－＝H2↑阳极：2Cl－＝Cl2↑＋2e－（或2Cl－－2e－＝Cl2↑）电解反应：通电2NaCl + 2H 2OH 2 + Cl 2 + 2NaOH （2）电解法精炼铜①粗铜的成分：铜（锌、铁、镍、银、金、铂等）②电极的连接：粗铜做阳极，和外加电源的正极相连；纯铜做阴极，和外加电源的负极相连。

高三化学一轮复习电化学

证对市爱幕阳光实验学校电化学1．理解原电池原理。

熟记金属活动性顺序。

了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2．了解电解和电镀的根本原理及用。

电化学根底知识一、电解原理电解义：。

电解池是转化为的装置。

二、铜的电解精炼原理：电解时，用作阳极，与直流电源的相连；用作阴极，与电源的极相连，用作电解液。

三、电镀铜原理：电镀时，一般都是用为电镀液；把浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用为阳极,与直流电源的极相连。

分析：电镀铜〔1〕待镀件需除外表的锈。

〔2〕电镀液CuSO4中加制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。

工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。

四、电解饱和食盐水反原理分析：电解饱和食盐水在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用作阳极、作阴极，将放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。

现象：阴、阳两极均有气体放出，气体有刺激性气味，能使变蓝；域溶液变红。

说明溶液里有碱性物质生成。

饱和食盐水成分：溶液存在四种离子。

电极反式：阴极：〔复原反〕；阳极：〔氧化反〕总反：五、离子交换膜法制烧碱离子交换膜电解槽主要由组成；阳极用_ 制成，为了电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极上涂有钛、钌氧化物涂层；阴极由制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。

电极均为状，可增大，阳极外表的特殊处理要考虑。

离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允通过，而和两极产无法通过，因而起到了。

氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙杂质，精制食盐水时经常参加，使杂质成为沉淀，过滤除去，然后参加调节盐水的pH。

六、原电池原电池是把化学能转化成电能的装置。

原电池中电极、电极反、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)电池正极：___________________负极：_______________________电流方向：________________在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：________________________ 正极：_________________ 总反：____________________________稳固练习一、选择题1．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反保持在较高温度，使H2O蒸发，以下表达正确的选项是〔〕 A．此电池能发出蓝色火焰 B.H2为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不断减小 D.电极反为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e -=4OH-2．在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，以下说法中不正确的选项是〔〕A．溶液的pH不变 B.溶液中Na2CO3的物质的量不变C．Na2CO3溶液的浓度不变 D.Na2CO3的水解程度不变3．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反为Zn+Br2Zn2++2Br-以下各反：①Zn-2e-=Zn2+②Br2+2e-=2Br-③2Br--2e-=Br2④Zn2++2e-=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反分别是〔〕A．①② B.③① C.④② D.③②4．以下试管中的铁钉腐蚀最快的是〔〕5．有a、b、c、d 4种金属，可两两组成原电池，a都是正极；把4种金属放入足量的盐酸中，其中b和c溶解，过滤后，向滤液中参加稀NaOH溶液，得到含c的沉淀，那么4种金属的活动性由强至弱的顺序可能是〔〕A．a、c、b、d B.c、b、d、aC．b、c、d、a D.a、b、c、d6．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是〔〕A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2 7．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，假设使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，参加的适量适当物质是〔〕A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2 8．用石墨电极在一温度下电解K2SO4饱和溶液m g。

(山东版)高考化学一轮复习专题六化学能与电能精练(含解析)-山东版高三全册化学试题

专题六化学能与电能【考情探究】课标解读考点原电池原理化学电源电解原理及其应用金属的腐蚀与防护解读1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能写出电极反应和电池反应方程式2.了解常见化学电源的种类及其工作原理理解电解池的构成、工作原理及应用,能写出电极反应和电解反应方程式了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施考情分析电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的考查热点,通常会以新型二次电池为载体,考查原电池原理与电解原理。

借助不同形式的能量转化过程,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养和关注社会发展、科技进步、生产生活的价值观备考策略备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习,掌握电极反应式的书写技巧,关注溶液中的离子迁移及浓度变化,掌握二次电池充、放电过程的分析技巧及其他有关问题【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一原电池原理化学电源1.金属—硫电池价格低廉,使用寿命长,能量密度高,因而在电池研究领域得到广泛关注。

常温下新型Mg-S电池放电时的总反应为Mg+nS MgS n。

下列关于该电池的说法中正确的是( )A.负极材料为金属镁,正极材料为固体硫B.电解质溶液可选用硫酸铜溶液C.放电时,溶液中的阳离子向负极移动D.将金属镁换成金属钠或锂也可以形成原电池答案 D2.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。

为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了一种装置(如图),实现了“太阳能→电能→化学能”转化,总反应方程式为2CO2 2CO+O2。

关于该装置的下列说法正确的是( )A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极B.图中离子交换膜为阳离子交换膜C.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强D.人体呼出的气体参与X电极的反应:CO2+2e-+H2O CO+2OH-答案 D考点二电解原理及其应用3.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图。

2022届高三化学一轮复习考点特训金属的电化学腐蚀与防护含解析

金属的电化学腐蚀与防护一、选择题（共15题）1.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是( )A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2＋2.下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是( )A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块3.如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．②③④①D．②①④③4.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极促护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是( )A．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩B．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零C．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整D．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流5.将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．钢铁设施的电极反应式为Fe 2e Fe2B．金属M 的活动性比 Fe 的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6. 5 8 13. 5 14腐蚀快慢较快慢较快FeO主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3-2下列说法不正确的是A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的反应为O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，D．两溶液中负极反应均为Fe-2e→Fe2+8.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。

高考化学电化学基础一轮复习(解析版)

电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选D。

2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+【答案】C【解析】A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。

(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习电化学考点深度剖析(学生版)

电化学考点深度剖析【解题思路分析】惰性电极电解电解质溶液的四种类型【考点深度剖析】一、电解原理1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2．电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。

(2)构成条件：①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

(3)电极名称及电极反应式(如图)：总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑(4)电子和离子移动方向：①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。

命题点1 电解方程式的书写1．方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。

阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电)。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

2．注意问题(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。

(3)注意题目信息中提示的离子的放电，如电解法制取KMnO4等。

例1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。

(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式：___________________________________________________________；阴极反应式：___________________________________________________________；总反应离子方程式：_____________________________________________________。

高考化学一轮复习解题指导5 电化学的考点分析规范演练(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题

解题指导5 电化学的考点分析一、推断原电池或电解池中微粒的移动方向原电池或电解池的总反应为氧化还原反应。

在原电池电极反应中，还原剂失去电子作为负极，氧化剂得到电子作为正极，由于负极失去电子带正电荷，而正极得到来自负极的电子而带负电荷，故在原电池内部，阳离子由负极向正极迁移，而阴离子由正极向负极迁移。

在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银作负极，产物AgCl 是氧化产物，A 、D 错误；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C 错误；化合物Na 2Mn 5O 10中Mn 元素的化合价是＋185价，所以每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移电子的物质的量为(4－185)×5＝2 mol ，B 正确。

答案：B二、书写电极反应式或化学反应方程式有关二次电池的充电、放电是高考的重点和热点问题。

试题要求在正确分析总反应的基础上，依据充电、放电的规律进行解题。

在解题时要注意充电过程与放电过程的区别与联系，关于充电电池的氧化还原问题是常考点。

放电时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时(电解池)，原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。

某研究性学习小组根据反应2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L －1，溶液的体积均为200 mL ，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。

电化学高三一轮复习

考点分析电化学从考查的知识点层面上讲，还是考查原电池原理、电解池原理，正极、负极、阳极、阴极的电极方程式的书写、总电极方程式的书写、电子转移的方向和数目及溶液的酸碱性变化。

电化学腐蚀及一般防腐蚀方法等问题ks5同时也会出现涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题【知识点归纳】一、原电池原理及应用1.原电池原理：将化学能转变成电能的装置①、形成条件：①活动性不同的两电极；②电解质溶液；③电极形成闭合电路④能自发发生氧化还原反应②、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）正极：不活泼的金属或能导电的非金属③、电极反应：锌-铜原电池，电解质：稀硫酸。

负极：Zn - 2e- = Zn 2+，正极：2H + + 2e- = H 2↑总反应：2H + + Zn = H 2↑+ Zn 2+2．原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，二看溶液，三看回路。

3.原电池正极和负极的确定（1）由活泼性确定：一般较活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极。

（2）由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量减少，该电极发生氧化反应，此为负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为正极。

4．原电池原理的应用（1）制造各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。

（2）解决实际问题，如加快某些化学反应的速率；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护等。

例题1：在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO 42 －离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O 2逸出D.铜片上有H 2逸出例题2.某原电池总反应的离子方程式为：++=+2332Fe Fe Fe ，不能实现该反应的电池是( )A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质为FeCl 3溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质为Fe(NO 3)3溶液C ．正极为Cu ，负极为Zn ，电解质为Fe 2(SO 4)3溶液D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质为CuSO 4溶液[重点提醒]（1）由电极装置书写电极反应：找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式。