2021年高一上学期第八次周练化学试题 含答案
2021-2022年高一上学期周测(11.28)化学试题 含答案
2021-2022年高一上学期周测（11.28）化学试题含答案原子量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 Fe--56 Ca--40一、选择题1．金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。
由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是：A．Cu B．Fe C．Zn D．Al2．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)33．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液4．下列说法中错误的是A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液5．下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )A．Al(OH)3 B．NaOH C．Mg(OH)2D．Fe(OH)36．以下物质可以通过化合反应直接制得的是A．Al(OH)3 B． Fe(OH)3C．Fe(OH)2D．H2SiO37．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生 D．无变化9．由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag,加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解。
若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A．16bc克 B．（a-16bc）克 C．（a-32bc）克 D．无法计算10．某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O711．关于铁及其化合物的下列说法，错误的是（）A．Fe3O4可做红色颜料 B．Fe（OH）2在空气中易被氧化C．Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色 D．钢铁是用量最大、用途最广的合金12．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。
2021年高三上学期第八次周考化学试题 缺答案
2021年高三上学期第八次周考化学试题缺答案一、选择题（每题只有一个正确选项，10小题，每题6分，共60分）1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是( )A．加入稀盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加入澄清石灰水 D．通入CO2 2．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对5.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
下列说法正确的是( )A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性7.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（）A.一定有SO32- B.不能确定Cl-是否存在C. 不能确定有CO32- D.不能确定HCO3-是否存在8．A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同9．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）气体通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，10．标准状况下，将3.36 L CO2充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解) （）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3二、填空题（两大题，每题20分，共40分）11．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
2021年高三化学第八次练考试题新人教版
2021年高三化学第八次练考试题新人教版7．化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A. 胶体：具有丁达尔现象 B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移C. 酸：在水溶液中能够电离出H+离子的化合物D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构8．下列说法正确的A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等 C．35C12和37C12互为同素异形体D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10239．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O =Al(OH)3↓＋CO32—B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42—＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H2OD. Na2CO3发生水解反应：CO32—＋2H2O = H2CO3＋2OH—10．下列说法正确的是A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构） B．的名称为：2,2,4 —三甲基—4—戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C. 1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D. DCHP易溶于水12. 25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．PbO2 C．Pb2O3 D．Pb3O426．（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。
2021-2022年高三上学期第八次周练化学试题 含答案
实用文档2021-2022年高三上学期第八次周练化学试题 含答案一、选择题1．100ml 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A ．Na 2SO 4(s)B ．NaOHC ．K 2SO 4溶液D ．(NH 4)2SO 4(s)2．设C+CO 22CO －Q 1，反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3+Q 2，反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大B ．同时减少C ．V 1增大，V 2减小D ．V 1减小，V 2增大3．以真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。
则M和N的正确关系是（）A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较4．下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（）A．等于1.369 g·L－1 B．等于2.054 g·L－1C．在1.369g·L－1和2.0 54g·L－1之间D．大于2.054g·L－1 5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强实用文档实用文档C ．升高温度D ．增大生成物的物质的量6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：（ ）NH 4I(固) NH 3(g)+HI(g)，2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，当达到平衡时 ，［H 2］＝0.5mol/L ，［HI ］＝4mol/L ，则NH 3的浓度为A ．3.5mol/LB ．4mol/LC ．4.5mol/LD ．5mol/L7．在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O 22SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、 O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L ，0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数 据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2，SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L8．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定二、多选题9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10．将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是实用文档（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol 11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．少量硫酸铜溶液C．H2O D．CH3COONa 固体12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。
2021年高一上学期周练(10.16)化学试题 含答案
2021年高一上学期周练（10.16）化学试题含答案一、选择题1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖2．下列离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2OC．金溶于王水生成AuCl4—离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3—==AuCl4—＋NO↑＋2H2O D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO3—＋HClO3．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOD．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na0H溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCQ3:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 6．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaS04是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤7．无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-8．室温下某无色透明液体中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-9．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，导电能力变化较大的是A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液10．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种。
2021年高二上学期第八次周练化学试题 含答案
2021年高二上学期第八次周练化学试题含答案一、选择题(单选题，每题6分，共60分）1、X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是（）A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性2．(xx·西安三检)对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )。
A．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示B．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4C．温度都升高20 ℃后，两溶液中c(OH－)仍相等D．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都增大3．(xx·攀枝花模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是( )。
A．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色4．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为A．3；0.1 B．5；0.2C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.25．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则以下符合客观事实的图是( )6．(xx·盐城市摸底考试)下列有关说法正确的是( )A．CaO(s)＋3C(s)===CaC2(s)＋CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．给0.10 mol/L Na2CO3溶液加热，溶液的pH将减小C．新制氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入少量CaCO3粉末，c(HClO)将增大D．室温下，pH分别为2和4的盐酸，等体积混合后，溶液pH＝37、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%8、室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离度增大②C（OH-）增大③C（H+）增大④K W增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥9．(xx·木渎中学模拟)汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO－3……①HCO－3H＋＋CO2－3……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )A．加热、平衡①、②可能都向左移动B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小10．有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaCl溶液。
2021-2022年高一下学期第八次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高一下学期第八次周练化学试题含答案1．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质A.两性B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热2．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。
可用铝热法制备的有( )A.①②④B.①②③⑤C.④③④⑤D.①②③④⑤3．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④5．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池6．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是( )A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属7．在相同条件下，对环境污染最小的燃料是( )A.液化气B.煤油C.煤饼D.木柴8．下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A.无铅汽油B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无碘食盐与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的9．汽车尾气(含有烃类、CO、S02方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃的转化。
类充分燃烧及S02(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错)A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具10．如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1) ，(2) ，(3) 。
2021年高三第八次理综测试化学试题 Word版含答案
2021年高三第八次理综测试化学试题 Word 版含答案第I 卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O -16 Na -23 Mg-24 Ca-27 Br-80 7．下列说法正确的是A ．利用的放射性可治疗某些疾病，和互为同位素B ．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物C ．将SO 2通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH 3，仍无沉淀D ．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 8．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标况下，33.6升SO 3中含有硫原子的数目为1.5N AB ．常温常压下，7.0g 乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为N AC ．1.0L 的0.1mol/L Na 2S 溶液中含有Na +数目为0.2N AD ．1mol Cl 2在20℃时的体积一定大于22.4L9．下列有关离子方程式书写正确的A ．向含1molFeI 2溶液中通入标准状况下22.4LCl 2 2Fe 2+ + 2I - + 2Cl 2 = 2Fe 3+ + I 2 + 2Cl -B ．向醋酸钠溶液中通入过量CO 2 CH 3COO - + CO 2 + H 2O ==HCO 3- +2 CH 3COOHC ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H ++ SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓ + 2H 2OD ．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu 2+ + 2H 2O = 2Cu + O 2↑+ 4H + 10．某有机物的结构简式如图，关于它的说法正确的是A ．该物质属于芳香烃B ．该物质易溶于水C ．1mol 该物质最多能与2mol NaOH 反应D ．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化11．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下．．．A ．实验①反应后的溶液中：c(K +) > c(A －) > c(OH －) > c(H +)CH 2＝－CH 2－Cl3B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+) —c(A－) =C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)12．将NH4NO3加热反应，有N2、HNO3和H2O生成，配平后的方程式中计量系数由小到大的顺序是A．NH4NO3、N2、HNO3、H2O B．HNO3、N2、NH4NO3、H2OC．H2O 、NH4NO3、N2、HNO3D．N2、NH4NO3、HNO3、H2O13.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
2021年高一上学期化学周练试题(重点班12.27) 含答案
2021年高一上学期化学周练试题（重点班12.27）含答案本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( ) A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( ) A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
2021年高三上学期周练(8.7)化学试题 含解析
2021年高三上学期周练（8.7）化学试题 含解析本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列离子方程式书写正确的是A ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，向NaClO 溶液中通入少量CO 22ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32-B ．向Fe(NO 3)2和NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸：6Br －+8H ＋+2NO 3－＝3Br 2+2NO ↑+4H 2OC ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．双氧水使酸性KMnO 4溶液褪色：2MnO 4－+5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+6OH －+2H 2O 2．在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是（ ）A ．Fe （OH ）3、Al （OH ）3B ．Al （OH ）3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al （OH ）33．向某NaOH 溶液中通人CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA ＜AB ，（3）中有OA ＝AB ，（4）中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO 2的溶解）A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图（3）显示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO34．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）A．CO2气体在阴极放出B．加热后有不溶于水的油状物生成C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移4N A个电子B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1N AC．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N A6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。
2021年高三第八次月考(一模)化学试题 Word版含答案
2021年高三第八次月考（一模）化学试题 Word版含答案7．用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NAB．1molNH3中含有3NA对电子C．9.2g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NAD．某氯化铁溶液中Fe3+的数目为NA ，则Cl-的数目大于3NA8．的二氯取代物的同分异构体共有A．9种 B．10种 C．11种 D．12种9．下列反应不属于取代反应的是A．由乙醇制乙醚B．甘氨酸分子间脱水制二肽C．由丙酮制2-丙醇D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是A.B．C．D．11．下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－B．少量铁与热的浓硝酸反应：Fe + 6HNO3（浓）Fe3＋＋3NO3－＋3NO2↑＋3H2OC．右图装置中石墨电极上的电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．湿法炼铜的原理：Cu2S + O2 2Cu + SO212．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。
已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，下列说法错误的是A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr13．pH=1的1L H2SO4溶液与0.1mol 的Na2CO3 混合，充分反应后向混合液中加入14g 的BaCl2•xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是A．2 B．4 C．6 D．826.（14分）燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
2021年高一上学期周练(9.11)化学试题 含答案
2021年高一上学期周练（9.11）化学试题含答案一、选择题为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）1．设NAA．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A2．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D．含N A个氢分子的氢气3．下列说法中，正确的是（）A．44 g CO2的体积是22.4 LB．NH3的摩尔质量是17g/molC．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子4．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．128 C．32 D．32g/mol5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为N AD．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2N A6．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/．L7．物质的量的单位是（）A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米8．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2 B．2molCl2C．1.5N A CO2 D．22.4LO2（标准状况）9．配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶10．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为A．0．06mol B．0．05mol C．0．08mol D．0．09mol11．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
2021年高三上学期周练(7.8)化学试题 含答案
2021年高三上学期周练（7.8）化学试题含答案一、单选题：共16题每题3分共48分1．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）,若经3s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol·（L·s）-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol·（L·s）-1③3 s时物质B的转化率为10％④3 s时物质B的浓度为2.7 mol·L－1 其中正确的是（）A.①③B.①④C. ①②D.③④2．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱3．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．C．（2b﹣a）mol/LD．（10b﹣5a）mol/L4．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3（g）＋3O2（g） 2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%。
则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是（）A．v（N2）＝0.125 mol·L－1·min－1B．v（H2O）＝0.375 mol·L－1·min－1C．v（O2）＝0.225 mol·L－1·min－1D．v（NH3）＝0.250 mol·L－1·min－15．主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2＋O2===2H2O，a极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极，发生氧化反应B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．燃料电池内部H+从负极移向正极7．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应4X （g）+3Y（g）2Q（g） + nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则方程中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．68．可逆反应：3A（g）3B（?）＋C（?）（正反应为吸热反应）随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是固体9．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．vA＝0.15mol·L-1·min-1B．vB＝0.6mol·L-1·min-1C．vC＝0.4mol·L-1·min-1D．vD＝0.01mol·L-1·s-110．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。
2021年高一上学期周练(9.25)化学试题 含答案
2021年高一上学期周练（9.25）化学试题含答案一、选择题的判断正确的是（）1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．W=17c/(1000ρ)C．W=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)4．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5:3:2 B．3:2:2 C． 5:4:1 D．3:2:15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的物质的量比乙的物质的量少D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．对下列现象或事实解释正确的是7．下列有关阿伏加德罗常数N A说法正确的是A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5N AC．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5N A个电子8．下列有关实验叙述正确的是A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出9．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．19∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶9∶29 D．26∶16∶2710．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.4mol/L HCl溶液11．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO212．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一13．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）14．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯15．下列化学事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强16．在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )A.向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝C.用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.17．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2021年高一上学期周练(10.9)化学试题 含答案
2021年高一上学期周练（10.9）化学试题含答案一、选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥2．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．下列叙述正确的是( )A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．胶体粒子可以透过滤纸C．氯化钠在通电的条件下电离D．用含1molFeCl3溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子4．下列关于物质分类的组合正确的是（）5．几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaS x多硫化钙；BaO2过氧化钡。
根据上述命名规律K 2CS 3的名称应为( )A ．三硫代碳酸钾B ．多硫碳化钙肥C ．过硫碳酸钾D ．超硫碳酸钾6．现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。
能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( )A ．稀硝酸、浓硫酸、盐酸B ．生石灰、稀硝酸C ．苛性钠、生石灰D ．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰7．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H 2O CO+H 2，该反应属于（ ）A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应8．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中，你认为不正确的是（ ）A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B ．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质,可用稀盐酸除去D ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（ ）A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B ．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C ．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．医用酒精B ．干冰C ．清新空气D ．加碘食盐11．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（ ）A ．Cr 2（SO 4）3B ．Cr 2O 3C ．K 2Cr 2O 7D ．Cr （OH ）312．下列各项说法正确的是( )①氢氧化铁胶体中，H ＋、K ＋、S 2－、Br －能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂⑤向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④13．下列说法中不正确的是（）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数A．①②④⑤⑦ B．①③⑤④ C．①②③⑤⑥ D．③④⑤⑦14．下列物质分类正确的是( )A．BaSO4难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐15．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡16．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )17．对盐的组成叙述正确的是( )A．都含有原子团 B．都含有金属元素C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素18．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是( )19．属于纯净物的是( )A．盐汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．蒸馏水20．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的( )是A．该气体一定是纯净物B．该气体一定是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多只有2种D．该气体可能含有3种成分二、综合题21．根据如图所示的信息计算：请计算所用稀硫酸溶质的质量分数。
2021年高一上学期化学周练(9.23) 含答案
2021年高一上学期化学周练（9.23）含答案万义伟高一化学备课组 xx.09.23可能用到的相对原子质量（H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32)一、选择题（每小题4分，共60分）1．下列叙述正确的是 ( )O的质量为18g/molA．1 mol H2B．3.01×1023个SO分子的质量为32g2的摩尔质量为16gC．CH4D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2. 下列实验操作中正确的是 ( )A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤5. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 ( )A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色6. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NAB．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L8. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA9. 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 ( )A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42–或Ag+10. 下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
2021-2022年高三8月综合测试化学试题 含答案
2021年高三8月综合测试化学试题含答案7．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨D．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质8．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，18g H2O含有10n A个电子B．等物质的量的H2和N2所含分子数均为N AC．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2N A个SO2分子D．1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1N A9．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－10．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()A B C DA. 存放浓硝酸B. 分离水和乙酸乙酯C. 准确量取9.50 mL 水D实验室制取乙烯11．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中12．下列因果关系叙述正确的是A．纯碱是一种碱，故可用于去油污B．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色22．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法不正确．．．的是A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X > Z > MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO－3)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c( Cl－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)30．以A：HOCH2CH2C(CH3) 2CHO为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)回答下列问题：(1) 1 molA完全燃烧要消耗mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成mol氢气。
抄坝学校高一化学上学期第8周试题高一全册化学试题
批扯州址走市抄坝学校一中高2021级2021—2021第8周化学试题一、选择题1．以下所选装置不适宜的是〔〕A．别离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②C．别离酒精和水选③ D．由自来水制取蒸馏水选④2．以下说法正确的选项是〔〕A．摩尔是界建议采用的一种物理量B．上规，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上于它的相对分子质量3．以下与相关的表达正确的选项是A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，用头滴管将多余溶液吸出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即可停止加热D．配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶4．以下溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液 D．100mL 0.25mol/L NaCl溶液5．对于某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一有Ba2+B．参加稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一含有CO32-C．参加硝酸银溶液有白色沉淀产生，一有Cl－D．向某溶液中参加盐酸，无明显现象，再参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一有SO42-二、填空题6．(1)9.03×1023个CO2的物质的量是___________，质量是__________g。
0.2 molNH4+所含电子的数目为___________。
(2)状况下，3.4 g NH3的体积为____________，在相同温度下，它与同体积的0.1 mol HCl气体的压强之比为____________。
(3)质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________。
2021年高一上学期化学周练试卷(1.10) 含答案
2021年高一上学期化学周练试卷（1.10）含答案一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关除杂的操作中不正确的是A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水D．CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液2．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述不正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/molB．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1∶1C．反应后的混合气体含有O2和CO2D．反应后O2的物质的量比反应前的多3．下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2 Na2SO4+O2C．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2OD．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O24．下列实验方法正确的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO35．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成6．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克8．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%9．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3·H2OC．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O10．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol11．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量12．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
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一、选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．HClO B．Cl
2
C．NaHCO
3D．CO
2
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以
采取多种分类方法。
下列关于“Na
2SO
3
”的分类不正确的是( )
A．强酸盐B．强碱盐
C．电解质D．正盐
3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH
4
Cl是盐
4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( )
A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH
4
Cl溶液D．0.5 mol/L氨水
5．下列叙述正确的是( )
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氨水能导电，所以NH
3
是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸
6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定是电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物
7．NaOH、Na
2CO
3
、NaCl、Na
2
SO
4
可按某种标准划分为一类物质，下列分类标
准不正确的是( )
A．钠的化合物B．可与硝酸反应
C．可溶于水D．电解质
8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO
4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO
3
、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( )
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
10．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
二、非选择题
11．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：___________________________________
_________________________________________________________________
12．有以下几种物质
①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO
3
溶液⑦SO
3
填空回答：(填序号)
(1)以上物质中属于电解质的是__________________________________________
(2)以上物质中属于非电解质的是_________________________________________
(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是_____________________。
13．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。
将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有 (不考虑黏土中物质可能参与的反应)
_________________________________________________________________ _______、
_________________________________________________________________
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________
和________，可能含有的溶质为Ca(OH)
2或Na
2
CO
3。
(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
_________________________________________________________________ _______。
14．已知Fe
2(SO
4
)
3
的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe
2
(SO
4
)
3
的电离方程式，
并求Fe3＋和SO2－
4
的物质的量浓度。
(3)Ba(OH)
2
===Ba2＋＋2OH－
12. (1)①②⑤(2)④⑦(3)①②⑤⑥⑦
13. (1)CaO＋H
2O===Ca(OH)
2
Ca(OH)
2＋Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓＋2NaOH
(2)NaCl NaOH
E>/%6{33068 812C 脬32090 7D5A 絚21990 55E6 嗦21543 5427 吧}23160 5A78 婸h25839 64EF 擯22883 5963 奣。