2018年北京中考百变化学方程式(“四线三格”式)专项训练
全国中考高频化学方程式集训
全国中考高频化学方程式集训(“四线三格”式))一、实验室制取气体1. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气2. 用高锰酸钾制氧气3. 用过氧化氢制氧气4. 碳酸钙(或石灰石、大理石)和稀盐酸反应制二氧化碳二、物质在氧气中燃烧1. 镁在氧气中燃烧(发出耀眼的白光，放出热量，有白色固体生成)2. 铁在氧气中燃烧(剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体)3. 氢气在空气中燃烧(发出淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁出现水雾)4. 红(白)磷在空气中燃烧(放出热量，产生大量白烟)5. 硫粉燃烧(在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，均放出热量，生成有刺激性气味的气体)6. 碳在氧气中充分燃烧(发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)7. 碳在氧气中不充分燃烧8. 一氧化碳在氧气中燃烧(发出蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)9. 甲烷(天然气的主要成分)在空气中燃烧三、有CO2参与的反应1. 二氧化碳通过灼热的炭层2. 二氧化碳和水反应3. 二氧化碳通入澄清石灰水(实验室检验CO2的常用方法)(澄清石灰水变浑浊)4. 二氧化碳和氢氧化钠反应(除去二氧化碳常用的方法)四、金属与酸、盐的反应1. 锌和稀硫酸反应2. 镁和稀硫酸反应3. 铁和稀硫酸反应(产生气泡，溶液由无色变为浅绿色)4. 镁和稀盐酸反应5. 铝和稀盐酸反应6. 铁和稀盐酸反应(产生气泡，溶液由无色变为浅绿色)7. 铁和硫酸铜反应(有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色)8. 铜片放入硝酸银溶液中(有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色)五、金属氧化物与酸的反应1. 氧化铁(铁锈的主要成分)和稀硫酸反应(溶液由无色变黄色)2. 氧化铁和稀盐酸反应(溶液由无色变黄色)3. 氧化铜和稀盐酸反应(溶液由无色变蓝色)4. 氧化铜和稀硫酸反应(溶液由无色变蓝色)六、金属的冶炼1. 焦炭还原氧化铁(红色粉末变黑色)2. 木炭还原氧化铜(黑色粉末变成红色)3. 氢气还原氧化铜(黑色粉末变成红色)4. 氢气还原氧化铁(红色粉末变黑色)5. 一氧化碳还原氧化铜(黑色粉末变成红色)6. 一氧化碳还原氧化铁(红色粉末变黑色)七、酸、碱、盐之间的反应Ⅰ.酸和碱1. 氢氧化钠和稀硫酸反应2. 氢氧化钠和稀盐酸反应3. 氢氧化钙和稀盐酸反应4. 氢氧化铝和稀盐酸反应(氢氧化铝治疗胃酸过多症)5. 氢氧化钡和稀硫酸反应(有白色沉淀生成)Ⅱ.酸和盐1. 稀盐酸和碳酸钠(纯碱或苏打)反应(有气泡产生)2. 稀盐酸和硝酸银反应(有白色沉淀产生)3. 稀硫酸和氯化钡反应(有白色沉淀产生)Ⅲ.碱和盐1. 氢氧化钙和碳酸钠反应(有白色沉淀产生)2. 氢氧化钠和硫酸铜反应(有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变无色)3. 氢氧化钠和氯化镁反应(有白色沉淀产生)4. 氢氧化钠和氯化铁反应(有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变无色)5. 氢氧化钡和硫酸铜反应Ⅳ.盐和盐1. 碳酸钠和氯化钡反应(有白色沉淀产生)2. 碳酸钠和氯化钙反应(有白色沉淀产生)3. 氯化钠和硝酸银反应(有白色沉淀产生)4. 硫酸钠和氯化钡反应(有白色沉淀产生)5. 硝酸钡和硫酸钠反应(有白色沉淀产生)八、其他反应1. 生石灰溶于水(放热反应)2. 水在直流电的作用下分解3. 高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业制法)4. 碳酸分解,。
2018中考初四化学计算题
2018中考初四化学计算题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN初四化学计算题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等。
（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：例、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液（简写出解题过程）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
2018北京中考化学试卷(word版含答案)
2018年北京市高级中等学校招生考试化学试卷第一部分选择题（12分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH2、下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O53、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12~13）B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2）D.橘子汁（3~4）4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.ZnD.Al5、下列操作不正确的是（）6、下列符号能表示2个氯分子的是（）A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-7、下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl8、电解水实验如下图。
下列说法正确的是（）A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.改实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O29、用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 100 100 100 10010、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）A.①③B.②④C.②⑤D④⑤11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（）A.溶质质量：①<②B.溶液质量：②<④C.溶质质量分数：①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:1012、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。
该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（）A.甲中氮、氢原子个数比为1:3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2第二部分非选择题（33分）（生活现象）13、补齐连线。
2018年北京市中考化学复习测试：化学方程式(“四线三格”式)专项训练.docx
北空中考亿于方終式(“国钱三烙”式)多顼钢侈.(建议时间：50分钟)百变1根据基本反应类型划分类型1 化合反应1.非金属单质在氧气中燃烧(1)红磷在氧气中燃烧(5年3考)(2)碳在氧气中燃烧[2016.34(2)](充分燃烧)(不充分燃烧)(3)硫在氧气中燃烧(2016.13)(4)2(气在氧气中燃烧2.金属单质与氧气反应⑴铁在氧气中燃烧[2014.31(2)](2)铜在氧气中加热(3)铝在常温下与氧气反应3.非金属氧化物与氧气反应(1 )一氧化碳在氧气中燃烧(2014.18C)4.其他化合反应(1)氧化钙与水反应(5年2考)(2)二氧化碳与水反应[2015.31(3)](3)二氧化硫与水反应(4)碳还原二氧化碳类型2 分解及应(1)高铭酸钾制取氧气(每年必考，结合化学方程式正误判断和制气考查)(2)过氧化氢分解制収氧气(5年4考)(3)氯酸钾分解制取氧气[2015.20]⑷水通电分解(必考)(5)碳酸分解类型3 置换反应1.金属单质与酸⑴铁与稀盐酸反应[2013.30(3)](2)铁与稀硫酸反应(3)锌与稀盐酸反应[2016.38(2)](4)锌与稀硫酸反应(制取氢乞)(5年4考)2.金属单质与金属盐溶衣(1)铁与硫酸铜反应(5年3考)(2)锌与硫酸铜反应[2014.29(4)]3.非金属单质与金属氧化物(1)碳还原氧化铜(2)碳还原氧化铁类型4 复分解反应1.酸与碱反应(1)稀硫酸和氢氧化钠反应(5年3考)(2)稀硫酸与氢氧化钙反应[2015.38(3)]⑶稀硫酸与氢氧化铁反应[2015.30(3)](4)稀盐酸与氢氧化铝反应[2014.26(6)](5)稀盐酸与氢氧化钠反应(6)稀盐酸与氢氧化钙反应2.酸与盐反应⑴稀盐酸与碳酸钙(制取CO2)(5年2考)(2)稀盐酸与碳酸氢钠反应(5年2考)(3)稀盐酸与碳酸钠反应(4)稀硫酸与碳酸钠反应(5年2考)3.碱与盐反应(1)氢氧化钙与碳酸钠反应(5年2考)(2)氢氧化钙与氯化镁反应(2016.14)4.盐与盐反应(1)氯化锁与碳酸钠反应(2016.40)(2)氯化钙与碳酸氢钠反应[2014.33(3)](3)氯化钙与碳酸钠反应5.金属氧化物与酸反应(1)氧化铁与稀盐酸反应(5年3考)(2)氧化铁与稀硫酸反应类型5 其他反应(1) 一氧化碳还原氧化铁(每年必考)(2)甲烷(天然气、沼气的主要成分)燃烧(5年3考)(3)二氧化碳与蛍氧化钙(5年2考)(4)二氧化碳与氢氧化钠(5年2考)(5)乙醇在氧气中燃烧百变2根据考查方式划分一、反应原理类1.实验室制取02的反应原理(1)加热高钮酸钾(每年必考，结合化学方程式正误判断和制气考查)(2)双氧水与二氧化猛(5年4考)2.实验室制取CO2的反应原理(5年2考)3.实验室制取H2的反应原理(5年4考)4.生产、生活中的应用反应原理(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁[2015.25(1)]⑵溶解硫酸铜时不宜用铁制容器的原理「2017.32⑵];湿法炼铜的原理[2013.29(2)](3)白热米饭自加热原理：饭盒夹层的水与生石灰接触，反应放出大量热(2016.24)(4)用蛍氧化钠除去二氧化碳[2016.39(1)](5)铁锈用稀盐酸除去[2015.25(2)J⑹洁厕灵(有效成分是稀盐酸)清除水垢(主要成分是碳酸钙)[2015.28(2)](7)治疗胃酸过多①氢氧化铝治疗胃酸过多[2014.26(6)]②碳酸氢钠治疗H酸过多(6)烧碱可用于处理硫酸泄漏[2013.28(3)](9)冰洲石(主要成分碳酸钙)制成的工艺品不能与盐酸接触结合卖验裳置图(一)实验室制气A B C1.高镭酸钾制取氧气(A装置)(必考)2. 双氧水与二氧化镭制取氧气（B 、C 装置）（5年4考）3. 氯酸钾分解制取氧气（A装置）4. __________________________________________________ 用大理石与稀盐酸制取二氧化碳吋，选用的发生装置是 _________________________________ ,其反应的化学方程 式（5年2考）5. 锌与稀硫酸制取盘气（B 、C 装置）（5年4考）（二）电解水该反应的化学方程式（5年2考）（三）金属的冶炼a 中发生反应的化学方程式（2017.15B ）（四）物质在氧气中燃烧1. 木炭在氧气中燃烧的化学方程式（现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量）12016.34（2）］2. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式（现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，有黑--氧气 木炭铁丝 氧气色固体生成)三、扬质燃烧类1.甲烷(天然气的主要成分)完全燃烧(5年3考)2.红磷燃烧[2015.34(1)]3.木炭在氧气中充分燃烧［2016.34(2)］4.铁丝在氧气中燃烧5.氢气完全燃烧四、才艮据微观示意图书写2.反应物分子种类生成物分子种类用CO?生产甲醇，反应的化学方程式［2016.31⑵②］五、现象鮮释类1.向滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠屮滴加稀硫酸，溶液变为紫色［2017.33(4)］2.向二氧化碳中加入紫色石蕊溶液，溶液变红［2013.31(3)第三空］3.向碳酸钠中加入澄清石灰水，现象对应的化学方程式4. 牛锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，溶液变黄，有无色气泡逸出5. 过氧乙酸易分解放出常见的气体单质并生成醋酸六.根据工业流程图书写(一)石灰石 出0碳化塔中发生反应的化学方程式[2017.29(4)]反应①的化学方程式[2015.30(2)] 反应②的化学方程式[2015.30(3)]七、化学方程式填丸1.5Cu+2KMnO 4+8H2SO4= 5CuS04+2MnS04+K 2S04+O [2017.38(6)]2. | |ZnS+ ______________ Q ZnO+Q SO 2[2016.32( 1)]3. 2NaHCO 3+CaCl 2= __________ + _______ + _______ +H 20O [2014.33(3)]点燃4. 4NH 3 + 3O 2=^^ 6H 2O+ __________ -弃申 5. 2PbSO 4 + 2H 2O= Pb + 2H 2SO 4+ ___________6. 2Fe(NO 3)3+ 16NaOH + 3Cl 2= 6NaNO 3+6NaCl + 2Na 2FeO 4+(试剂b 为铁粉)北京中考百变化学方程式(“四线三格”式)专项训练百变1根据基本反应类型划分类型1化合反应1. 非金屈单质在氧气中燃烧______ 点燃4P+5O 2^=7PA点燃C+()? = C()J 充分燃烧)点燃2C+()「^^=2C()(不充分燃烧)⑷ 2. 金属单质与氧气反应点燃 3Fe+2()?^= FeJ)4△ (3)点燃 s+o ?^= s (T(1) 点燃 2H.+0.^=3TE() 运 * & (1)2Cu+O?：^=2C^O4A1+3O. 2A1?O. ⑶’3.非金属氧化物与氧气反应_______ 点燃2c()+()>^^^c(r (1)4.其他化合反应(1)Ca()+HQ^=C3(()llh⑵C()_.+li?()^=li,CO(⑶S(),+H,()^=HG()・高温C+CO,^=2CO⑷类型2 分鮮反应___________ △(1)2KMn0^= KHnO+MnO’+O 打MnO22HQ、^=2HQ+g(3>MnO.2KC10^=2KCI+3()J通电2H()^=2H f+()f~(5)_____ H£O,^=H?()+C()打类型3 置换反应1.金属单质与酸⑴(2)FeCl,+H 打F P4-H?S()4^=F P S(),+H4 Ee+2HCI3. 非金属单质与金属氧化物高温C+2CuO^=2Cu+C()2t2. 酸与盐反应(])CaC().+2HCl^=CaCl,+H 、()+C()打 ⑺ 11C1+MI1CO ----------------------------- I I,()+MC1+C()： f ⑶ gC()(+2HCl^=2\aCl +比()+(：()十 ⑷ gC(),+H,S()4^=3. 碱与盐反应(1) N a2C()*+Ca(()H )2^=2M()H+CaC()」(2) C a(OH )2+MgCl,^=CaCl?+M£(OH )2 $4. 盐与盐反应(1) Na :CO.-HkdJ ；⑵2NaHCO ・+CaC12^= 2NaCl+CaCO, I +HQ+CO, f(巧 CaCb+Na/CO.^^CaCOd +2NaCl5. 金属氧化物与酸反应⑴ Fe2(),+6HC1 = 2r 、eCl,+3H2() ⑺ m+3H,S()’^= 13,(S())+3H 、() 类型5 其他反应鬲温Fe 2(),+3C() = 2Fe+3C7)；⑵⑴ C (VCa(0H )2^= CaCOd+HQ点燃(气) CJI 、()II+3(),^= 2(：(),+3H,()Zn+21ICl^=ZnCl 2j41J ZnS(),+ HJ G)(4)2. 金属单质与金属盐溶液(1) ⑵Zn+H5()s Fe+CiiS (h=FeS()：+Cii Zn+CuS()4 Cu+ZnS()4 高温 3C+2Ee ?()4^=4Fe+3C()/f (2). 类型4 复分解反应1. 酸与碱反应(I ) HG ()4+2Na()H=、a,S(),+2H‘() ⑵ HG ()：+Ca(()ll)：= (:aS (h+2H 、() 口)2Fe(()Hh+3HQ()4^=Fe,(S()J,+6H,() ⑷ Al(OH)*+311Cl^=AlCh+3HQ ⑸ HCl+Na()H = NaCl+H 2O ⑹ Ca(()H)2+2HCl(：aCh+2H 、(1) (1) CH,+2(),==C()2+2H2(>百变2根据考查方式划分一、反应原理类1. 实验室制取02的反应原理 ___________ △⑴ 2KMi 】(h^=K[li 】()」+\ln()2+()打 Mn02 2H 、()、^=2H 、()+(), ▲厶 • ■ I实验室制取CO?的反应原理MnO.点燃 c+o, ^=co? • •______________ 点燃2. 3Fe+2O?= FeQ三、物质燃烧类点燃1 CH 4+2O ?=CO 2+2H 2O (2)(1) 向温 3C0 十 F5O4 2Fc+3C (h(2).(3) Fe+(uiS()t FeS(),+(hi Ca()+H ?()^=Ca(0H)2 ' (4). ⑸ (6) CO 2+2NaOH ：^= Na 2CO.+H 2O Ee.()<4-6H(：1^=21'(»(：144-3H.() CaC(),+2IICl = CaCl 2+H ;()+C()2 ] (7)q ) Al(()Hh+3HCl^=AlCh+3HQ ② lICl+NallCO, -------- IJO+NaCl+CQ f(A ) H2SOj+2NaOH^= NaQ0+2HQ ⑼(：3C(),+2HCl^=CaCl 」+H,()+C()打二、结合实验装置图(一 )1・△ 2KMnO.l : ---- K ?MnO 4+Mn()?+()? f 2. MnO. 2HQ 、^=2H 、O+Oj2KCl (h^^2KCl+3(hf3. ---------4. B (或 C)CaC()品 HCl=(：a(：l,+ HQ+C()2f 亦出5(力^=乙心(力+出f 通电 2HQ^=2H 5. (二)(三)(四) 高温 3C()+Fe ?0.^= 2Fe+3CO ；点燃2. _______ 4P+50「^=2PO点燃3 C+O? ^=C()2 ___ 点燃4 3Fe+2O ?= Fe 3O 4 _____________ 点燃5. 2 比+(人^= 2比()四、根据微观示意图书写一定条件[ (：山+比()= (：()+3兀 一定条件五、现象解释类[. H,S (力+2Na()H^=卜30(力+2比()2. C(),+ H,()^=H2C0 3 、込(：()<+Cs(()H),^=2、a()H+C"C(),…4. r 、e+2HCl^^=FeCl 「+H2f - FeQ/6HCl = 2FeCl,+3HQ 5 2CH 3C()()()H^=2CH,CO()H+()2 |六、根据工业流程图书写(：()J +C3(()H),^= CaC()J + Hj() (二)2Fe(()H),+3Hp (h^=Fe 』S()J.+6H]() 七、化学方程式填充1.8H 2O2.2 302 2 23. CaCO 3 I 2NaCl C02 t4. 2N 25. PbO 26. 8H 2O (一):(二) Fe+CuS()4^= EeS()4+(：u。
2018年北京市中考化学试卷含答案
2018年北京市高级中等学校招生考试化学试卷 学校姓名准考证号 考3. 生4. 须5. 知a 6. 1.本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分.考试时间100分钟.2 .在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号. 试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效.在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试卷用黑色字迹笔作答. 考试结束，将本试卷、答题和草稿纸一并交回.本试卷化学方程式中的“”和“一”含义相同.可能用到的相对原子质量1. 2. H1 C12 N14 016 Na23 S32 、选择题 ＜每小题只有1个选项符合题意.共25个小题, 空气成分中，体积分数最大的是 A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体 下列金属活动性最强的是 Ca 40 Cu 64 Zn 65每小题1分，共25分)A. MgB. Ag 下列食物富含蛋白质的是 A. M 饭B .黄瓜C.牛肉D.苹果下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A.木炭B.甲烷C.蜡烛D.红磷 决定兀素种类的是 A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数 下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A.塑料瓶B.纯棉衣服C.玻璃杯D.羊毛围巾 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱 为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 A.钙B .铁C.锌D.碘 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3瓶气体的是 闻气味B .将集气瓶倒扣在水中 C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列数据是一些物质的 C. Cu D. Zn3. 4. 5. 6. 7. 9. A . pH,其中呈碱性的是B. 西瓜汁A.(97) *液体肥皂(4-5)C. 酱油柠檬D.11 •能闻到花香的原因是A. 分子的质量变小B .分子间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 12. 下列措施中，不 能防止铁制品锈蚀的是A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中 13. 下列物质放入水中，能形成溶液的是A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油 14. 下列物质必须密封保存的是A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠 15. 下列实验操作正确的是A .稀释浓硫酸B .倾倒液体C.称量固体D.过滤 16. 下列符号能表示2个氧分子的是A. O 2B. 2OC. 202D. 2O 2-17. 下列不.属于新能源的是A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油 18. 下列化学方程式书写正确的是A.2P + 50 2 P205B.2KMnO4K2MnO+MnO 2 + 0 2Tb5E2RGbCAP2SO + NaOH = NaS04 + H 2C p1EanqFDPw19. 下列物质的用途中，禾U 用其物理性质的是A.干冰用作冷冻剂B .硫酸用于处理碱性废液 C.氧气用于气焊D.生石灰用作干燥剂 20.用下列装置进行实验，不 能达到实验目的的是D.金属钛在常温下不与 Q 反应 22.下列实验操作能达到实验目的的是C.2CO + 02 = 2CO 2D.HA.干燥CO 21.金属钛抗腐蚀性能好，露置料生产金属钛的步骤垂6,得到TiCl 4和一种可燃Ti02入氯气 性气体, 和TiCl 4反应得到Ti 和MgC b .下列说法不 LzdC.验证CO 性质D.监控气体流速1.以金红石＜主要成分是"向金红石与焦炭的混合物②在稀:有气体环境和加热条件下， 正确的是气仍如初 ①在高温下， DXDiTa9E3d物 3通A. ①中的反应 Ti0 2 + C + 2Cl 2B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气C. ②中发生的反应为置换反应TiCl 4 + CO 2'B .收集QgA 验证NaCI溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Al的金属活动性铁丝浸入CuSO溶液，铜丝浸入AgNO溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁•结合微观示意图分析，下列结论正确的是O 觀原子dtb ■最于丙丁鶴氧煤子B.生成的丙和丁的分子个数比为2： 1C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22 : 3过程中某些量随时间的变化趋势<该过程的CaCO不分解)，其中不正确的是甲乙A.丙的相对分子质量为2424.25.a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示.下列说法不.正确的是A.15C时，a、b的溶解度均为20gB.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C.将30 C时a的饱和溶液降温至15C，溶质的质量分数不变D.分别向100g水中加入20ga和b，升温至30C，所得溶液均为饱和溶液已知：Ca(HCO>2— CaCO+C(pf+ 4,0.下列图象表示一定质量的"^5 mb温麝匚Ca(HC0>2 受热时ini ii:I :nii:、填空题 <共5个小题，共30分）26. <6分）铝元素与人类关系密切.<1）铝是地壳中含量最高的元素.<2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为. <3）铝元素在自然界中主要以 AI 2Q 存在，Al 2O 3属于 <填字母序号）A .单质B .氧化物C.碱D.盐反应属于基本反应类型中的反应.冰晶石<5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性.4AI<6）药品“氢氧化铝[AI （0H>3 ]”片剂能与胃酸 <主要成分为盐酸）发生中和反应，治 疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为.27. <6分）水是生命之源.<1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质. <2）生活中常用来区分硬水和软水.<3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中 生成的气体是，反应的化学方程式为.<4）配制500g 溶质的质量分数为10%勺葡萄糖溶液，需葡萄糖 和水的质量分别为，主要步骤有称量、量 取、.RTCrpUDGiT28. <6分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料.<1）化石燃料燃烧会产生大量的 CQ .天然气充分燃烧的化学方程式为. <2）膜分离是一种常用的分离技术.二氧化硅<siO 2）能用于制造cq 分离膜.cq 通过此膜后被氨水吸收 <如右图所示），转化为可作氮肥的 NHHcq.① SiO 2中硅元素的化合价为.② NHHCO 固体中氮元素的质量分数为 %<计算结果精确到0.1%）.<3） cq 形成的超临界cq 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素①香兰素由3种元素组成.② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化. ③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有.29. <6分）合金是重要的金属材料.<1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 < 填字母序号，下同）A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅<2）生铁是常用的合金，生铁属于壬填“纯净物” <3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画铜片上留下明显的划痕，说明.5PCzVD7HxA分离腆 瓦水或“混合物”）. <如右图所示），纯<4）工业用电解熔融 AI2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2AI2Q<4）黄铜渣中约含Zn7% ZnO31% Cu50% CuO5%其余为杂质.处理黄铜渣① II 中反应的化学方程式为. ② 下列说法正确的是.a . I 、II 中的操作均包含过滤b .溶液A 中ZnSQ 的质量大于 CuSQc .溶液A 的质量小于溶液Bd .溶液C 中溶质的质量分数小于溶液 B30.<6分）下列字母A~H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁 中的2 —3种元素组成.<1） A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红，A 的俗称是.<2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为.<3） D 和E 均含两种元素.如右图所示，将 □的溶液滴 入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃.E 中含有的元素是，锥 形瓶中发生反应的化学方程式为.<4） F 、G H 分别与□的溶液反应，均有水生成.将 F 的溶液与G 的溶液混合，生成白色沉淀H. F 与G 反应的化学方程式为.jLBHrnAlLg可得到硫酸锌，其主要流程如下 <杂质不溶于水、不参与反应）已知：ZnO +HSO = ZnSO 4 +H 2O; CuO+2SQ= CuSQ +H 2OD 附靜液<2）实验室制取氧气时， 选用的收集装置是 <填字母序号，下同）。
2018年中考化学各地试题化学方程式分类汇编及解析-文档资料
2018年中考化学各地试题化学方程式分类汇编及解析以下内容是小编整理的关于化学方程式练习题，分享给大家。
化学方程式(书写、四种基本类型)一、选择题2、(2018年重庆市，7题)下列反应中属于置换反应的是A 、3Fe+2O2 Fe3O4 B、2H2O 2H2+O2C、 Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、NaOH+HCl=NaCl+H2O3、(2018年四川南充，5题)下列化学方程式符合事实且书写正确的是A、向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O====CaCO3+2HClB、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2C、铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=====2Fe2O3D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=====CaO+CO24、(2018年山东济宁，14题)下列化学方程式书写正确的是A.4P+5O2 2P2O5B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C.Na2SO4+CuCl2=CuSO4+2NaClD.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO25、(2018年安徽，1题)科学家提出：硅是未来的石油，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO。
下列说法正确的是( ) A、该化学方程式中n=1 B、该反应为置换反应C、反应前后原子总数发生变化D、硅是地壳中含量最高的元素6、(2018年四川泸州，10题)下列化学方程式中属于复分解反应的是( )A.C+O2 CO2B.2H2O 2H2+O2C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO37、(2018浙江台州，10题)最近，化学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为，该化学反应属于A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应8、(2018年山东滨州，12题)下图中和分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是A.C+O2 CO2B.C+ CO2 高温=== 2COC.H2 + Cl2 点燃=== 2HClD.2H 2 + O2 点燃=== 2H2O9、(2018年江西，9题)下列物质的转化，不能一步实现的是( )A.KCl KNO3B.SO3 Na2SO4C.H2 CuD.Fe(NO3)2 AgNO310、(2018年江西南昌，14题)下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl KNO3B. Fe(NO3)2 AgNO3C.SO3 Na2SO4D.H2Cu11、(2018年湖南怀化，17题)下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图据此，判断下列说法正确的是A、该反应属于置换反应B、该反应属于复分解反应C、该反应的化学方程式为CH 4+2O2 CO2+2H2OD、参加该反应的原子数为412、(2018年湖南怀化，18题)纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，TiCl4+2H2O===TiO2+4X是制取TiO2的一种方法，则下列有关说法正确的是A、X的化学式为HClB、该反应属于置换反应C、该反应的属于氧化还原反应D、该反应属于分解反应13、(2018年綦江，12题)以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是A.Fe+S FeS B、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、Cl2+H2O=HCl+HClOD、3NO2+H2O=2HNO3+NO14、(2018年江苏盐城，7题)今年底我国首只火星探测器萤火一号将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4 高温 Si+4HCl。
2018年北京市高级中等学校招生考试化学试题及答案【中考】
2018年北京市高级中等学校招生考试化学试卷第一部分选择题（12分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH2、下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O53、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12~13）B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2）D.橘子汁（3~4）4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.ZnD.Al5、下列操作不正确的是（）6、下列符号能表示2个氯分子的是（）A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-7、下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl8、电解水实验如下图。
下列说法正确的是（）A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.改实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O29、用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g 30 60 30 60 90水的质量/g 100 100 100 100 10010、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）A.①③B.②④C.②⑤D④⑤11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（）A.溶质质量：①<②B.溶液质量：②<④C.溶质质量分数：①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:1012、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。
该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（）A.甲中氮、氢原子个数比为1:3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2第二部分非选择题（33分）（生活现象）13、补齐连线。
北京市2018年中考化学基础复习课时训练四质量守恒定律和化学方程式练习(含答案)
课时训练(四) 质量守恒定律和化学方程式夯实基础1．在下列各项中，化学反应前后肯定发生了变化的是( )①原子的数目 ②原子的种类 ③分子的数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量⑦物质的种类 ⑧元素的化合价A. ①②⑤⑥ B ．④⑦ C ．①②⑤⑦ D ．④⑦⑧2．下列变化，遵循质量守恒定律的是( )A ．石墨制成金刚石B ．2 g H 2 完全燃烧生成36 g H 2OC ．水变成汽油D ．冰转化成干冰3．在化学反应A ＋B===C ＋D 中，已知80 g A 与24 g B 恰好完全反应生成42 g C ，则生成D 的质量为( )A ．56 gB ．62 gC ．52 gD ．60 g4．[2017·朝阳一模] 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸原理为：S ＋2KNO 3＋3C=====点燃X ＋N 2↑＋3CO 2↑，则X 的化学式为( )A ．K 2SB ．H 2OC ．SO 2D ．K 2SO 45．关于化学反应C ＋O 2=====点燃CO 2，说法错误的是( )A ．反应前后分子种类没变B ．反应前后物质总质量相等C ．该反应放出热量D ．该反应为化合反应6．双氧水分解的微观示意图如图K4－1所示，方框内应是( )图K4－1图K4－27．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是( )8. [2017·平谷一模] 用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )图K4－3A ．甲的化学式为CH 2B ．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1C ．甲、乙、丙都是氧化物D ．乙中氢元素质量分数最低9．[2017·朝阳一模] 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图K4－4所示，下列说法正确的是( )图K4－4A．Y是由四种元素组成的化合物B．该反应中X、Z两种物质的质量比为3∶14C．该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1∶1D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量10．[2017·大兴期末] 学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。
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2018年北京市中考化学专题复习
北京中考百变化学方程式(“四线三格”式)专项训练
(建议时间：50分钟)
百变1根据基本反应类型划分
类型1化合反应
1. 非金属单质在氧气中燃烧
(1)红磷在氧气中燃烧(5年3考)
(2)碳在氧气中燃烧[2016.34(2)]
(充分燃烧)
(不充分燃烧)
(3)硫在氧气中燃烧(2016.13)
(4)氢气在氧气中燃烧
2. 金属单质与氧气反应
(1)铁在氧气中燃烧[2014.31(2)]
(2)铜在氧气中加热
(3)铝在常温下与氧气反应
3. 非金属氧化物与氧气反应
(1)一氧化碳在氧气中燃烧(2014.18C)
4. 其他化合反应
(1)氧化钙与水反应(5年2考)
(2)二氧化碳与水反应[2015.31(3)]
(3)二氧化硫与水反应
(4)碳还原二氧化碳
类型2分解反应
(1)高锰酸钾制取氧气(每年必考，结合化学方程式正误判断和制气考查)
(2)过氧化氢分解制取氧气(5年4考)
(3)氯酸钾分解制取氧气[2015.20]
(4)水通电分解(必考)
(5)碳酸分解
类型3置换反应
1. 金属单质与酸
(1)铁与稀盐酸反应[2013.30(3)]
(2)铁与稀硫酸反应
(3)锌与稀盐酸反应[2016.38(2)]
(4)锌与稀硫酸反应(制取氢气)(5年4考)
2. 金属单质与金属盐溶液
(1)铁与硫酸铜反应(5年3考)
(2)锌与硫酸铜反应[2014.29(4)]
3. 非金属单质与金属氧化物
(1)碳还原氧化铜
(2)碳还原氧化铁
类型4复分解反应
1. 酸与碱反应
(1)稀硫酸和氢氧化钠反应(5年3考)
(2)稀硫酸与氢氧化钙反应[2015.38(3)]
(3)稀硫酸与氢氧化铁反应[2015.30(3)]
(4)稀盐酸与氢氧化铝反应[2014.26(6)]
(5)稀盐酸与氢氧化钠反应
(6)稀盐酸与氢氧化钙反应
2. 酸与盐反应
(1)稀盐酸与碳酸钙(制取CO2)(5年2考)
(2)稀盐酸与碳酸氢钠反应(5年2考)
(3)稀盐酸与碳酸钠反应
(4)稀硫酸与碳酸钠反应(5年2考)
3. 碱与盐反应
(1)氢氧化钙与碳酸钠反应(5年2考)
(2)氢氧化钙与氯化镁反应(2016.14)
4. 盐与盐反应
(1)氯化钡与碳酸钠反应(2016.40)
(2)氯化钙与碳酸氢钠反应[2014.33(3)]
(3)氯化钙与碳酸钠反应
5. 金属氧化物与酸反应
(1)氧化铁与稀盐酸反应(5年3考)
(2)氧化铁与稀硫酸反应
类型5其他反应
(1)一氧化碳还原氧化铁(每年必考)
(2)甲烷(天然气、沼气的主要成分)燃烧(5年3考)
(3)二氧化碳与氢氧化钙(5年2考)
(4)二氧化碳与氢氧化钠(5年2考)
(5)乙醇在氧气中燃烧
百变2根据考查方式划分
一、反应原理类
1. 实验室制取O2的反应原理
(1)加热高锰酸钾(每年必考，结合化学方程式正误判断和制气考查)
(2)双氧水与二氧化锰(5年4考)
2. 实验室制取CO2的反应原理(5年2考)
3. 实验室制取H2的反应原理(5年4考)
4. 生产、生活中的应用反应原理
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁[2015.25(1)]
(2)溶解硫酸铜时不宜用铁制容器的原理[2017.32(2)]；湿法炼铜的原理[2013.29(2)]
(3)自热米饭自加热原理：饭盒夹层的水与生石灰接触，反应放出大量热(2016.24)
(4)用氢氧化钠除去二氧化碳[2016.39(1)]
(5)铁锈用稀盐酸除去[2015.25(2)]
(6)洁厕灵(有效成分是稀盐酸)清除水垢(主要成分是碳酸钙)[2015.28(2)]
(7)治疗胃酸过多
①氢氧化铝治疗胃酸过多[2014.26(6)]
②碳酸氢钠治疗胃酸过多
(8)烧碱可用于处理硫酸泄漏[2013.28(3)]
(9)冰洲石(主要成分碳酸钙)制成的工艺品不能与盐酸接触
二、结合实验装置图
(一)实验室制气
1. 高锰酸钾制取氧气(A装置)(必考)
2. 双氧水与二氧化锰制取氧气(B、C装置)(5年4考)
3. 氯酸钾分解制取氧气(A装置)
4. 用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生装置是________，其反应的化学方程式(5年2考)
5. 锌与稀硫酸制取氢气(B、C装置)(5年4考)
(二)电解水
该反应的化学方程式(5年2考)
(三)金属的冶炼
a中发生反应的化学方程式(2017.15B)
(四)物质在氧气中燃烧
1. 木炭在氧气中燃烧的化学方程式(现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量)[2016.34(2)]
2. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式(现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，有黑色固体生成)
三、物质燃烧类
1. 甲烷(天然气的主要成分)完全燃烧(5年3考)
2. 红磷燃烧[2015.34(1)]
3. 木炭在氧气中充分燃烧[2016.34(2)]
4. 铁丝在氧气中燃烧
5. 氢气完全燃烧
四、根据微观示意图书写
1.
该反应的化学方程式[2017.26(2)①]
2.
用CO2生产甲醇，反应的化学方程式[2016.31(2)②]
五、现象解释类
1. 向滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠中滴加稀硫酸，溶液变为紫色[2017.33(4)]
2. 向二氧化碳中加入紫色石蕊溶液，溶液变红[201
3.31(3)第三空]
3. 向碳酸钠中加入澄清石灰水，现象对应的化学方程式
4. 生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，溶液变黄，有无色气泡逸出
5. 过氧乙酸易分解放出常见的气体单质并生成醋酸
六、根据工业流程图书写
(一)
碳化塔中发生反应的化学方程式[2017.29(4)]
(二)
(试剂b 为铁粉)
反应①的化学方程式[2015.30(2)]
(三)
(发生中和反应)
反应②的化学方程式[2015.30(3)]
七、化学方程式填充
1. 5Cu ＋2KMnO 4＋8H 2SO 4=== 5CuSO 4＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋ [2017.38(6)]
2. ZnS ＋____________=====高温
ZnO ＋ SO 2[2016.32(1)]
3. 2NaHCO 3＋CaCl 2=== ________＋________＋________＋H 2O 。
[201
4.33(3)] 4. 4NH 3＋3O 2=====点燃
6H 2O ＋________。
5. 2PbSO 4＋2H 2O=====充电 Pb ＋2H 2SO 4＋________。
6. 2Fe(NO 3)3＋16NaOH ＋3Cl 2=== 6NaNO 3＋6NaCl ＋2Na 2FeO 4＋________。