金属离子溶液配制方法
金属离子溶液配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2. 3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入1 0m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人10 00ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
金属离子溶液配制方法
⾦属离⼦溶液配制⽅法1、锂标准溶液的配制⽅法（1）称取6.1078g⽆⽔氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量⽔中，移⼈1000m1容量瓶，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1ml 含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加⽔约150ml，缓慢加⼊盐酸(10%)⾄溶解完全，煮沸除去⼆氧化碳，冷却后移⼈1000mI容量瓶，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制⽅法称取2.5421g氯化钠(预先在400⼀450℃灼烧⾄恒量，⽆爆裂声，冷却⾄室温后使⽤)或2. 3051g⽆⽔碳酸钠．溶于少量⽔后，移⼊1000ml容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制⽅法称取1.9068g氯化钾(预允在400⼀500℃灼烧⾄恒量，⽆爆裂声，冷却⾄室温后使⽤)，于300ml锥形瓶中，溶于少量⽔后，移⼈l000ml容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制⽅法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘⼲过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量⽔后，移⼊1000ml容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制⽅法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘⼲过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量⽔后，移⼊1000ml 容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制⽅法（1)称取1.0000g⾦属铜，加⼊20ml硝酸(1⼗1)，低温加热溶解并蒸发⾄近⼲，再加⼊1 0m1硫酸(1⼗1)，⼩⼼继续蒸发⾄冒⽩姻，冷却后加⽔浸取，待盐类全部溶解，冷却后移⼊1000ml容量瓶中，⽤⽔稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量⽔中，滴⼊⼏滴硫酸(1⼗1)，移⼈10 00ml容量瓶中，⽤⽔稀释⾄刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
金属离子的标定
金属离子的标定一、溶液配制1、pH5.8 的六次甲基四胺溶液：先配制20%的六次甲基四胺溶液，然后再酸度计上用6mol L-1HCI调至pH5.8。
2、0.2%二甲酚橙水溶液10mL。
3、0.02molL-1EDTA 溶液500mL。
4、0.02 mol L-1 Zn标准溶液：准确称取在800~1000C灼烧过（需20min）取适量ZnO于100mL烧杯中，用少量水润湿，然后逐滴加入1:1HCI，边加边搅拌至完全溶解为止。
然后移入100mL容量瓶中稀释至刻度并摇匀。
5、EDTA 标准溶液的配制与标定：准确移取20.00mL 自制的锌标准溶液于锥形瓶中，加入1-2 滴0.2%的二甲酚橙指示剂，滴加六次甲基四胺溶液使溶液呈紫红色后，再加入4mL,用EDTA溶液滴定，当溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。
平行滴定三次，其体积差不超过0.04mL，取平均值，计算EDTA标准溶液的浓度。
6、PbAc2 溶液的配制与标定：称取适量醋酸铅置于烧杯中加水溶解后转移至100mL 容量瓶中，定容，摇匀。
准确移取20.00mL 上述醋酸铅标准溶液于锥形瓶中，加入1-2 滴0.2%的二甲酚橙指示剂，滴加六次甲基四胺溶液使溶液呈紫红色后，再加入4mL,用EDTA溶液滴定，当溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。
平行滴定三次，其体积差不超过0.04mL，取平均值，计算醋酸铅标准溶液的浓度。
7、0.05M pH=8.2 的Tris-HCl 缓冲液。
8、配合物中Ni 含量的分析称取一定量NiCl 2，用蒸馏水溶解后移入100mL 容量瓶中，定容，摇匀。
准确移取20mL 上述配合物溶液于锥形瓶中，加入 2 滴1： 1 盐酸水溶液，在加入1-2 滴0.2%的二甲酚橙指示剂，滴定20%的六次甲基四胺缓冲液使溶液成紫红色后，再加入4mL ，加入过量的EDTA标准溶液，在室温下仍为紫红色，用80C水浴加热至溶液由紫红色变为亮黄色后，再用锌标准液反滴至溶液呈玫瑰红色，即为终点。
edta的标定及计算
edta的标定及计算以EDTA的标定及计算为标题的文章一、引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，常用于金属离子的配位分析与测定。
在化学实验中，准确地知道EDTA的浓度是非常重要的，因此需要进行EDTA的标定和计算。
二、EDTA的标定1. 实验原理EDTA是一种螯合剂，能够与金属离子形成稳定的络合物。
标定EDTA的方法一般是利用它与已知浓度的金属离子反应，通过测定反应的终点来确定EDTA的浓度。
2. 实验步骤（1）称取一定量的EDTA固体，溶解于蒸馏水中，得到已知浓度的EDTA溶液。
（2）取一定量的金属离子溶液，加入适量的pH缓冲溶液和指示剂，例如酚酞指示剂。
（3）滴定EDTA溶液到金属离子溶液中，直至指示剂的颜色发生明显变化，表示金属离子被EDTA完全螯合。
（4）记录滴定所需的EDTA溶液体积。
3. 计算方法根据反应的化学方程式，可以得到EDTA与金属离子的化学计量关系。
根据滴定所需的EDTA溶液体积和EDTA的浓度，可以计算出EDTA的当量浓度。
进而可以根据当量浓度和EDTA溶液的体积，计算出EDTA的质量或摩尔浓度。
三、实例分析假设我们取了25 mL的EDTA溶液，滴定了20 mL的金属离子溶液，滴定所需的EDTA溶液体积为15 mL，那么我们可以计算出EDTA的浓度。
根据滴定所需的EDTA溶液体积和EDTA的浓度，可以计算出EDTA 的当量浓度：当量浓度 = EDTA溶液体积 / 滴定所需的EDTA溶液体积假设EDTA的浓度为C，那么当量浓度为C / 15 mL。
接下来，根据EDTA的当量浓度和EDTA溶液的体积，可以计算出EDTA的质量或摩尔浓度：质量 = 当量浓度× EDTA溶液的体积摩尔浓度 = 质量 / EDTA的摩尔质量四、注意事项1. 实验操作时要注意溶液的配制和滴定条件的控制，确保实验结果的准确性。
2. 在滴定过程中要注意指示剂的颜色变化，避免滴定过量或不足。
金属离子溶液配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m l含有1m g锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000m I容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m l含有1m g锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1m g铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1m g铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1m l含有1m g铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m l含有1m g铜。
金属离子溶液配制方法
1、锂标准溶液得配制方法(1）称取6.１078g无水氯化锂或7．9２0２g硫酸锂，溶于少量水中,移人1０00ｍ1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1mｌ含有1mg锂。
（2）称取5。
322８g碳酸锂，加水约150ｍｌ，缓慢加入盐酸(1０％）至溶解完全，煮沸除去二氧化碳,冷却后移人1000mI容量瓶,用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1ｍg 锂。
2、钠标准溶液得配制方法ﻫ称取２．5４21g氯化钠（预先在4０0一450℃灼烧至恒量，无爆裂声,冷却至室温后使用)或２.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入１0０0mｌ容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
此溶液１ｍl含有1mg钠。
ﻫ3、钾标准溶液得配制方法称取1.9068g氯化钾（预允在40０一5０0℃灼烧至恒量,无爆裂声，冷却至室温后使用),于300ml锥形瓶中，溶于少量水后,移人ｌ００0ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
此溶液lｍＩ含有lmg钾。
4、铷标准溶液得配制方法称取１。
4148ｇ氯化铷(在11０℃烘干过)或１.５620ｇ硫酸铷，溶于少量水后，移入1０0 0ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液１m1合有1mg铷.ﻫ5、铯标准溶液得配制方法称取1.26675g氯化铯（在110℃烘干过)或1．4088６g硫酸铯,溶于少量水后，移入10０0 ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ｍ1合有1ｍg铯。
ﻫ６、铜标准溶液得配制方法(１)称取１。
０000g金属铜,加入２0mｌ硝酸（1十1),低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m１硫酸（1十１），小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取,待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度,摇匀。
此溶液1mｌ含有1mｇ铜.ﻫ(2）称取3．9 281g硫酸铜(CuSO45H 2Ｏ）溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1０00ｍl容量瓶中，用水稀释至刻度,摇匀。
此溶液1ml含有１ｍg铜。
EDTA溶液的配制和标定(原理)
EDTA溶液的配制和标定(原理)EDTA溶液是常用于配制比较精确的配位化学检测体系中的一种溶液。
其主要作用是通过螯合作用与金属离子形成配合物，并且比较稳定。
EDTA的全称是乙二胺四乙酸，其分子式为C10H16N2O8，其结构式如图所示。
配制EDTA溶液分为两个步骤：粉末的称量和水溶液的配制。
在此过程中需要注意以下几点：1. 配制EDTA溶液需要使用比较准确的天平称量。
在称取EDTA粉末时应该使用滤纸托盘，避免出现称量不准确、量少或量多的问题。
2. EDTA粉末有时会在空气中吸收水分，因此需要在称量之前将粉末干燥。
3. EDTA的溶解度相对较低，在配制EDTA溶液时需要搅拌或轻轻加热来促进其溶解。
配制EDTA溶液的步骤如下：步骤1：称量约10克EDTA粉末并将其转移到250 mL容量瓶中。
步骤2：添加适量的去离子水（约为200 mL），将容量瓶摇晃以促进EDTA粉末的溶解。
步骤3：添加足够的去离子水，达到250 mL标识线。
步骤4：摇晃容量瓶，均匀混合溶液，最后可以通过热水浴等方法协助促进其完全溶解。
EDTA溶液常常作为配位反应检测体系中的测定剂使用。
在使用EDTA溶液之前，需要对其进行标定以确定其实际浓度。
这个过程需要使用一种含有某种金属离子的特定物质（称为“指示剂”）来反应。
指示剂通常用于检测金属离子的存在，迹量的受到EDTA螯合破坏。
通过反应指示剂和EDTA，可以确定EDTA钠的浓度。
步骤2：添加约100 mL去离子水，随后将容器移动到磁力搅拌器上搅拌溶解。
步骤3：在添加EDTA的过程中，常常使用酚酞食品色素作为指示剂。
首先用酚酞指示剂调整溶液的pH值到8.2。
这可以通过向溶液中添加NaOH或HCl溶液进行调节。
步骤4：添加EDTA溶液直到溶液的颜色彻底变为蓝色，表明EDTA已经螯合了所有的金属离子。
步骤5：再次用酚酞指示剂将溶液调整到红色，最后记录所使用的EDTA溶液的用量。
步骤6：重复上述步骤1-5，直到所记录的EDTA溶液用量变化不大。
标定edta的方法
标定edta的方法
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种广泛应用于分析化学中的螯合剂，常用于金属离子的配位和分离。
下面是EDTA的标定方法：
1. 准备标准溶液：首先准备一定浓度的EDTA标准溶液。
可以购买已配制好的EDTA标准溶液，也可以自己配制。
如果自己配制，需要精确称取一定量的EDTA固体，并溶解于适量的去离子水中，配制成一定浓度的标准溶液。
2. 准备指示剂：常用的指示剂是二甲基黄（xylenol orange）或者埃琳黄（eriochrome black T）。
将适量的指示剂固体溶解于适量的醋酸缓冲液中，得到指示剂溶液。
3. 配制样品溶液：将待测样品中的金属离子溶解在适量的溶剂中。
如果样品中金属离子含量较高，可以适当稀释。
4. 进行滴定：将样品溶液放入容量瓶中，加入适量的pH缓冲液调节溶液的酸碱度。
加入几滴指示剂，溶液会变色，然后开始滴定EDTA标准溶液。
滴定过程中，EDTA会与样品中的金属离子形成稳定的络合物，颜色会发生变化。
当颜色变化到临界点时，停止滴定。
5. 记录滴定体积：记录滴定过程中消耗的EDTA标准溶液的体积。
根据滴定体积和标准溶液的浓度，可以计算出样品中金属离子的含量。
6. 计算结果：根据滴定的体积和样品的浓度，可以使用计算公式计算出样品中金属离子的含量。
需要注意的是，计算时要考虑到滴定反应的化学方程式、配位比和稀释倍数等因素。
以上是EDTA的标定方法，希望对您有帮助！。
重金属标准溶液配制
重金属标准溶液配制
重金属标准溶液是实验室常用的一种溶液，其配制方法和操作步骤对实验结果
的准确性和可靠性有着重要影响。
下面将介绍重金属标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，准备所需材料和仪器。
配制重金属标准溶液需要准确称量的重金属盐、
纯水、容量瓶、分析天平、磁力搅拌器等实验仪器。
其次，按照配制溶液的浓度要求，准确称量所需的重金属盐。
在称量过程中，
要注意使用准确的分析天平，避免因为称量误差导致溶液浓度偏差。
然后，将称量好的重金属盐加入容量瓶中，加入适量的纯水溶解。
在溶解过程中，可以使用磁力搅拌器来加快盐的溶解速度，确保溶液均匀。
接着，用纯水将容量瓶中的溶液加至刻度线，然后用玻璃棒轻轻搅拌均匀，使
得溶液浓度达到标准要求。
最后，将配制好的重金属标准溶液转移至干净的密封瓶中保存，避免溶液受到
外界污染。
同时，在操作过程中要注意安全，避免接触到重金属盐和其溶液，以免对人体造成伤害。
在配制重金属标准溶液的过程中，有一些需要特别注意的事项。
首先，要选择
优质的重金属盐，并在配制过程中避免受到外界杂质的污染。
其次，在称量和溶解过程中要注意操作的准确性和仪器的准确度，避免因为操作失误导致溶液浓度偏差。
最后，在配制好的标准溶液中，要定期检查溶液的稳定性和浓度准确性，确保实验结果的可靠性。
总之，配制重金属标准溶液是一项需要严谨和细心的操作。
只有严格按照标准
操作程序进行，才能得到准确可靠的重金属标准溶液，保证实验结果的准确性和可靠性。
铁标准溶液的配制
铁标准溶液的配制铁标准溶液是实验室常用的一种溶液，通常用于校准分析仪器和检测样品中铁元素的含量。
正确配制铁标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍铁标准溶液的配制方法及注意事项。
首先，准备所需的试剂和仪器。
配制铁标准溶液需要用到硝酸铁、硫酸铁和去离子水。
此外，还需要天平、容量瓶、烧杯、移液管等实验仪器。
其次，按照一定的比例将硝酸铁和硫酸铁溶解于去离子水中。
具体的配制方法为，首先，在容量瓶中称取一定质量的硝酸铁，然后将其溶解于适量的去离子水中，摇匀溶液。
接着，称取一定质量的硫酸铁，加入到刚才配制好的硝酸铁溶液中，摇匀溶液。
最后，用去离子水稀释至刻度线，摇匀后即得到铁标准溶液。
需要注意的是，在配制铁标准溶液的过程中，应严格控制试剂的用量和溶液的浓度，避免因误差导致溶液浓度不准确。
同时，在配制过程中要注意实验室安全，避免试剂的飞溅和皮肤接触。
另外，配制好的铁标准溶液需要进行标定。
标定的方法一般是使用滴定法，通过滴定确定铁标准溶液的浓度，以确保其准确性和可靠性。
在标定过程中，需要严格按照操作规程进行，避免操作失误导致标定结果不准确。
最后，配制好的铁标准溶液应储存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射和高温。
在使用前应摇匀溶液，以确保溶液的均匀性。
另外，配制好的铁标准溶液应在规定的有效期内使用，过期的溶液应及时废弃。
通过以上的介绍，相信大家对铁标准溶液的配制方法及注意事项有了更深入的了解。
正确的配制和使用铁标准溶液对实验结果的准确性和可靠性起着至关重要的作用，希望大家在实验中能够严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
金属离子溶液配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2. 3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液l mI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入1 0m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000m l容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
铂钴标准溶液的配制方法
铂钴标准溶液的配制方法铂钴标准溶液是常见的一种常规校准标液，通常用于检测和校准化学分析中金属离子分析的设备。
制备铂钴标准溶液的方法有多种，但其中一种较为简单和常见，下面将详细介绍该方法的步骤和注意事项。
1.准备试剂和器材。
首先需要准备符合纯度要求的铂和钴的氯化物，一般可选用铂(IV)氯化物和钴(II)氯化物。
同时，还需要称量准确的二者混合物以及水，用于制备所需的浓度。
2.准备浓度。
在实验室器皿中加入水，然后根据所需的浓度，称量混合好的铂钴氯化物，并加入到水中。
混合物的质量比可以根据需要进行调整，但通常是1:1,000或1:10,000的比例。
混合物用量的选择和浓度的准备都需要根据实验要求进行计算和调整。
3.搅拌均匀。
将铂钴粉末加入到水中，并利用浸泡和搅拌的方法使其充分溶解，直到形成均匀的溶液。
搅拌时间的长短和搅拌速度可以根据实验要求适量调整。
4.检测和调整。
根据实验需要，检测浓度并进行调整。
如果所制备的铂钴溶液的浓度有偏差，可以加入更多的铂钴氯化物或者水来进行更正。
5.保存。
制备好的铂钴标准溶液应该保存在密封的容器中，放置于避光和防潮的环境中，以确保其浓度的可靠性和持久性。
在制备铂钴标准溶液时，需要特别注意以下几点：1.在制备和操作过程中要严格遵守安全操作规程，因为铂和钴都是有毒的。
2.在各项操作中要尽可能准确的掌握温度、时间和重量的控制，以保证所得浓度的稳定性和准确性。
3.所选取的试剂和器材必须符合纯度要求，否则会影响所得铂钴标准溶液的准确度和精度。
4.根据需要，可采取不同的计量单位，在制备铂钴标准溶液时也要根据实验需求合理选择浓度。
综上所述，制备铂钴标准溶液是比较简单和常见的过程，但是在各项操作和准备过程中还是需要特别注意安全和准确性控制，以确保所得结果的可靠性和准确性。
edta标准溶液
edta标准溶液EDTA标准溶液。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于生物化学、分析化学和医药工业等领域。
EDTA标准溶液是实验室常用的一种溶液，用于配制标准曲线和校准仪器。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法及其在实验室中的应用。
首先，配制EDTA标准溶液需要准备一定浓度的EDTA溶液和一定浓度的金属离子溶液。
一般情况下，使用EDTA二钠盐作为EDTA的来源。
在实验室中，常用的EDTA标准溶液浓度为0.01 mol/L。
在配制EDTA标准溶液之前，需要准备好所需的试剂和仪器，如精密天平、容量瓶、磁力搅拌器等。
其次，按照一定的配比将EDTA溶液和金属离子溶液混合，得到所需浓度的EDTA标准溶液。
在配制过程中，需要注意溶液的稀释和搅拌均匀，以确保溶液浓度的准确性和均匀性。
配制完成后，可以使用PH试纸或PH计检测溶液的PH值，以确保溶液的稳定性和适用性。
最后，配制好的EDTA标准溶液可以用于配制标准曲线和校准仪器。
在实验中，可以根据实际需要，将EDTA标准溶液稀释至所需浓度，用于分析样品中金属离子的含量。
同时，也可以将EDTA标准溶液用于校准PH计、离子色谱仪等实验仪器，以确保实验结果的准确性和可靠性。
总之，EDTA标准溶液在实验室中具有重要的应用价值，能够帮助实验人员进行准确、可靠的分析实验。
通过本文的介绍，相信大家对EDTA标准溶液的配制方法和应用有了更深入的了解，希望能够对大家的实验工作有所帮助。
同时，在使用EDTA标准溶液时，也需要注意安全操作，避免对人体和环境造成伤害。
祝大家实验顺利，取得理想的实验结果！。
edta溶液的标定实验报告
edta溶液的标定实验报告实验目的：本实验旨在通过标定EDTA溶液的浓度，了解其在配位反应中的应用，并掌握溶液配制和滴定的基本操作技巧。
实验原理：EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，其配位反应可以形成稳定的配合物。
在滴定实验中，EDTA可以与金属离子形成络合物，通过滴定反应来确定金属离子的浓度。
实验步骤：1. 配制标定溶液：称取一定质量的固体EDTA，溶解于蒸馏水中，定容至1000ml，得到标定溶液。
2. 滴定操作：取一定体积的标定溶液，加入适量的指示剂（例如甲基橙），溶液颜色变为红色。
然后，滴加待测金属离子溶液，直到溶液颜色由红色转变为蓝色，记录滴定所需的体积。
3. 重复滴定：为了提高实验结果的准确性，重复进行滴定操作，直到滴定结果的差异小于0.1ml为止。
4. 计算浓度：根据滴定所需的EDTA体积和待测金属离子的摩尔比例，计算出待测金属离子的浓度。
实验结果与分析：根据实验数据，我们可以计算出EDTA溶液的浓度。
通过多次滴定操作，得到滴定所需的EDTA体积的平均值，并根据摩尔比例计算出金属离子的浓度。
实验结果表明，EDTA溶液的浓度为X mol/L。
实验误差分析：在实验过程中，可能会存在一些误差，导致实验结果与理论值有一定的偏差。
其中，仪器误差、人为误差和溶液浓度的不均匀性是主要的误差来源。
为了减小误差，我们可以采取以下措施：1. 使用精密仪器：选择准确度较高的仪器，如容量瓶、分析天平等，以提高实验数据的准确性。
2. 仔细操作：在滴定过程中，注意滴定液滴加的速度和角度，避免滴定液的溅出和挥发，以减小误差的产生。
3. 多次滴定：进行多次滴定操作，取平均值，以减小个别误差的影响。
4. 提高溶液均匀性：在配制溶液时，充分搅拌溶液，使其浓度分布均匀，减小浓度梯度引起的误差。
实验应用：EDTA溶液的标定在化学分析和环境监测等领域具有广泛的应用。
通过标定EDTA溶液的浓度，可以确定金属离子的浓度，从而进行金属离子的定量分析。
铁标准溶液的配制 国标
铁标准溶液的配制国标一、引言。
铁是生活中常见的金属元素之一，其在工业生产和科学实验中有着广泛的应用。
为了确保铁元素的准确浓度和纯度，我们需要配制铁标准溶液。
本文将介绍铁标准溶液的配制方法，以国家标准为依据，确保实验结果的准确性和可靠性。
二、配制方法。
1. 实验器材准备。
首先，我们需要准备一定量的二氧化铁粉末、浓盐酸、去离子水、容量瓶、烧杯、磁力搅拌器等实验器材。
2. 铁标准溶液的配制步骤。
(1) 取一定量的二氧化铁粉末，加入烧杯中。
(2) 向烧杯中加入适量的浓盐酸，使二氧化铁完全溶解。
(3) 将溶解后的溶液转移至容量瓶中，并用去离子水定容至刻度线。
(4) 用磁力搅拌器将溶液充分搅拌均匀，即得到铁标准溶液。
三、质量控制。
在配制铁标准溶液的过程中，需要严格控制各个步骤的操作，确保溶液的质量符合国家标准要求。
首先要注意二氧化铁粉末的纯度和质量，其应符合国家标准GB/T 6739的要求。
其次，在配制过程中，要注意浓盐酸的使用量和浓度，确保二氧化铁能够完全溶解。
最后，在定容的过程中，要准确控制去离子水的用量，避免因误差而导致溶液浓度偏差过大。
四、保存和使用。
配制好的铁标准溶液应储存在干燥、阴凉、避光的环境中，避免受到空气、光线和杂质的污染。
在使用时，应注意溶液的稳定性和纯度，避免因外界环境的影响而导致实验结果的偏差。
五、结语。
通过本文的介绍，相信大家对铁标准溶液的配制方法有了更加清晰的认识。
在实际操作中，我们需要严格按照国家标准的要求进行配制，确保溶液的质量和稳定性。
只有如此，我们才能获得准确可靠的实验结果，为科研工作和生产实践提供有力的支持。
edta标准溶液的配制及标定的国标方法
edta标准溶液的配制及标定的国标方法edta标准溶液的配制及标定的国标方法1. 引言在化学实验中，准确测量物质浓度是非常重要的。
为了保证溶液浓度的准确性和可重复性，科学家们设计了一系列标准溶液，并通过标定来确保其浓度的准确性。
本文将讨论一种常见的标准溶液：EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液的配制和标定。
2. EDTA标准溶液的配制EDTA是一种有机酸，可以与金属离子形成稳定的配合物。
在配制EDTA标准溶液时，我们需要准确地计量EDTA的质量，并将其溶解在适量的溶剂中。
下面是配制EDTA标准溶液的步骤：步骤一：准备固态EDTA，并确保其纯度达到实验要求。
一般来说，实验室中使用的EDTA为无水结晶物，质量较稳定。
步骤二：准备一定体积的溶剂。
在配制中，可以选择常用的溶剂，如去离子水。
步骤三：称取正确的质量EDTA，然后将其缓慢加入溶剂中。
通过搅拌或超声波处理，确保EDTA完全溶解。
步骤四：将溶液转移到干净的容器中，并用密封盖密封。
存储时，应避免阳光直射和高温。
3. EDTA标准溶液的标定方法为了验证EDTA标准溶液的浓度是否准确，我们可以使用国标方法进行标定，该方法基于EDTA与镁离子之间的配位反应。
步骤一：准备一定体积的待测溶液。
待测溶液中通常含有一种或多种金属离子，如镁离子等。
步骤二：添加pH缓冲液和指示剂。
对于镁离子，我们可以使用爱琳柯蓝（Eriochrome Black T）作为指示剂。
步骤三：滴定EDTA标准溶液。
将EDTA标准溶液滴入待测溶液中，并同时搅拌。
当体系中的金属离子与EDTA形成稳定的络合物时，溶液颜色将发生变化。
步骤四：确认滴定终点。
当溶液中金属离子与EDTA的摩尔比例为1:1时，溶液颜色发生明显变化，指示剂从酒红色变为蓝色。
通过观察滴定过程中的颜色变化，可以确定滴定终点。
步骤五：根据滴定所用EDTA的体积和浓度计算出金属离子的浓度。
根据滴定方程式和配位反应的摩尔比例，可以计算出待测金属离子的浓度。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，具有良好的络合能力和稳定性。
它在化学分析、环境监测、食品科学等领域中广泛应用。
为了保证分析准确度和结果的可靠性，需要配制和标定EDTA标准溶液。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制和标定方法。
材料与试剂•EDTA（无水）：化学纯，质量分数应大于99%。
•水：优质去离子水或双蒸水。
•NaOH：化学纯，质量分数应大于99%。
•HCl：化学纯，质量分数应大于99%。
实验步骤1. EDTA标准溶液的配制1.取出适量的EDTA固体，称重约0.5 g，加入干净的烧杯中。
2.用少量去离子水溶解EDTA固体，搅拌使其充分溶解。
3.将溶解的EDTA溶液转移至一个1 L容量瓶中，加入少量去离子水冲洗烧杯，将冲洗液全部转移到容量瓶中。
4.用去离子水稀释至刻度线，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。
2. EDTA标准溶液的标定1.取一定体积的EDTA标准溶液，加入少量NaOH溶液调节pH至8-10。
2.加入MgCl2溶液，形成EDTA-Mg络合物，富集Mg离子。
3.加入指示剂 Eriochrome Black T，并用HCl溶液滴定至指示剂开始变红为终点。
4.记录滴定所需的HCl溶液体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。
结果与分析通过上述步骤，得到了EDTA标准溶液的配制和标定结果。
根据滴定过程中消耗的HCl溶液的体积和其浓度，可以计算出EDTA标准溶液的浓度。
这种标定方法常用于金属离子含量的分析，可以保证分析结果的准确性和可靠性。
注意事项•实验操作过程中应注意严格按照实验步骤操作，避免实验误差。
•为保证标定结果的准确性，应进行多次实验，并计算平均值。
•实验中使用的试剂应为化学纯级别，避免杂质对结果的影响。
•在使用EDTA标准溶液进行分析时，应注意保存条件，避免失去稳定性。
结论EDTA标准溶液的配制和标定是保证化学分析准确性的重要步骤。
通过配制过程可以得到一定浓度的EDTA标准溶液，而标定步骤可以确定其准确浓度。
edta标准溶液的配制及标定的国标方法
《edta标准溶液的配制及标定的国标方法》1. 概述在化学分析和实验室应用中，edta（乙二胺四乙酸）标准溶液的配制及标定是非常重要的一环。
它通常被用于配制金属离子的标准溶液，以及对金属离子进行配位滴定。
edta标准溶液的配制及标定的方法不仅在国内外得到了广泛的认可和应用，而且在实验室日常工作中也显得尤为重要。
2. edta标准溶液的配制2.1 基本原理edta是一种配位试剂，能够与金属离子形成较为稳定的螯合物。
根据相应的螯合反应原理，我们可以配制不同金属离子的edta标准溶液。
国标方法是首先精确称取一定量的edta固体，然后溶解于蒸馏水中，最后定容至指定体积。
这样所得的edta标准溶液可用于后续的螯合滴定或标定实验。
2.2 配制步骤准备所需的edta固体和蒸馏水。
按照国标方法精确称取所需量的edta固体，溶解于蒸馏水中，并用蒸馏水定容至指定容量，摇匀混合。
用所得溶液分别进行乙二醇四乙酸钌镁指示剂法和硫氰化钾电位滴定法来标定稀释后的标准溶液，以确保其准确度和精确度。
3. edta标准溶液的标定国标方法3.1 标定原理国标方法采用了乙二醇四乙酸钌镁指示剂法和硫氰化钾电位滴定法来对edta标准溶液进行标定。
其中，乙二醇四乙酸钌镁指示剂法适用于钙和镁离子的分析，硫氰化钾电位滴定法适用于镍和锰的分析。
这两种方法不仅在国内外得到了广泛的应用，而且在配制和使用edta标准溶液过程中起到了关键的作用。
3.2 标定步骤针对乙二醇四乙酸钌镁指示剂法和硫氰化钾电位滴定法，国标方法规定了相应的标定步骤。
在进行标定时，首先准备好所需的标定试剂和设备，然后按照国标方法中所规定的步骤进行标定，并记录实验数据。
根据实验数据计算出edta标准溶液的准确浓度及相应的不确定度。
4. 个人观点和理解在edta标准溶液的配制及标定过程中，我深刻认识到精确和规范的操作流程对实验结果的准确性和可靠性有着至关重要的影响。
在实际工作中，我们不仅要熟练掌握edta标准溶液的配制及标定的国标方法，更要注重细节、严格执行操作规程，以确保实验结果的正确性和可靠性。
实验步骤吸附
吸附性能实验为避免水解，0.1 mol L -1的Hg(II)、Cu(II)、Ni(II)、Pb(II)、Zn(II)、Cd(II) 和Pb(II)溶液由0.6%的硝酸溶液配制。
(1) 静态饱和吸附量的测定：称取30 mg 吸附材料加入20 ml 5×10-3 mol L -1金属离子溶液（pH=5.0），25 °C 振荡24 h 后取上层清液，原子吸收分光光度计测定吸附后溶液中金属离子的质量浓度。
计算吸附量q （mmol g -1）和N 原子的利用率，参见公式（2-1）与（2-2）。
WV C C q e )(0-= （2-1） %0N q N q = （2-2） (2) pH 值对吸附的影响：称取30 mg 吸附材料，加入1 ml 0.1 mol L -1的金属离子溶液和不同pH 值的缓冲溶液。
pH 值为1.0、2.0的缓冲溶液由HNO 3/H 2O 调节，pH 值为3.0-6.0缓冲溶液由醋酸-醋酸钠溶液调节。
用原子吸收法测定吸附后Hg(II)的浓度，据公式（2-1）计算吸附量。
(3) 对Hg(II)的吸附动力学实验：称取30 mg 吸附材料，加入20 ml 5×10-3 mol L -1 Hg(II)溶液（pH=4.0），置于一定温度下振荡，每隔一定时间取出1 ml Hg(II)溶液，用原子吸收法测定其浓度，据此计算吸附量。
(4) 对Hg(II)的等温吸附实验：称取30 mg 吸附材料，加入20 ml 不同浓度的Hg(II)溶液（pH=4.0），置于一定温度下振荡4 h ，用原子吸收法测定吸附后Hg(II)的浓度，据公式（2-1）计算吸附量。
(5) 吸附材料的解吸、再生实验：称取吸附Hg(II)后的各吸附材料50 mg ，分别加入10 ml 洗脱液，25 o C 振荡8 h 。
洗脱液分别选用0.1 mol L -1 HNO 3，1%硫脲+0.1 mol L -1 HNO 3，2%硫脲+0.1 mol L -1 HNO 3，3%硫脲+0.1 mol L -1 HNO 3，4%硫脲+0.1 mol L -1 HNO 3，5%硫脲+0.1 mol L -1 HNO 3，确定最佳的洗脱液。
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1、锂标准溶液的配制方法
（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，
用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸（10%）至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000ml容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法
称取2.5421g氯化钠（预先在400 —450 C灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用）或2. 3051g无水碳酸钠•溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶
液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法
称取1.9068g氯化钾（预允在400 —500 C灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用），于
300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液
lml含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法
称取1.4148g氯化铷（在110 C烘干过）或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容
量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法
称取1.26675g氯化铯（在110 C烘干过）或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法
（1）称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸（1十1），低温加热溶解并蒸发至近干，再加入 1
0m1硫酸（1十1），小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移
入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜（CuSO45H 2O）溶于少量水中，滴入几滴硫酸（1十1），移人10
00ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法
（1）称取I.OOOOg金属银于300ml烧杯中，加入25ml硝酸（1十1），加热溶解完全后，继
续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此
溶液lml含有lmg银。
（2）称取1.5748g硝酸银，溶于100ml水中，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lml含有lmg银。
&金标准溶液的配制方法
称取0.1000g纯金于200ml烧杯中，加入1 0ml王水，加热至完全溶解，加入1m1氯化钠
溶液（10%），于水浴上蒸干，加入盐酸继续蒸干，重复两次，再加入10m1盐酸溶解残渣，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刘度，摇勺。
此溶液1ml含有0.1mg金。
9、铍标准溶液的配制方法
（1）称取1.0000g金属铍于150ml烧杯中，加入10毫升盐酸（1十1）或硫酸（1十1），缓缓加热至溶解，冷却后移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。
溶液盐酸或硫酸酸
度保持约1 —2%。
此溶液lml含有1mg铍。
⑵称取19.6488g 硫酸蚀（BeSO44H2O）或20 . 75258 硝酸铍〔Be（N02）2 -3H 20〕，溶于少量水后，加入1 m1硫酸（1十1）或硝酸（1十1），移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。
此溶液lml含有1mg铍。
10、镁标准溶液的配制方法
称取1.0000g 金属镁或1.6583g氧化镁成10.1266g 硫酸镁（MgSO4 7H 2O），加入20ml
水、慢慢加入20m1盐酸（1十1）,待溶解完全后，加热煮沸，冷却后核入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg镁。
11、钙标准溶液的配制方法
称取2.4971g预先在105---110 C干燥至恒量的碳酸钙（CaC03）于300m1烧杯个，加入20
ml水，然后滴加盐酸（1十1）至完全溶解，再加入10ml盐酸•煮沸除去二氧化碳，取下冷
却，移入l000ml容量瓶中，用水稀择至刻度，摇匀。
此溶液lmlI含有1mg钙。
12、锶标准溶液的配制方法称取3.0418g氯化锶溶于盐酸（0.3mol /1）后，移人1000ml容量瓶中，以盐酸（0.3mol / 1）
稀释至刻度（或溶于水中，配制成水溶液），摇匀。
此溶液I ml含有lmg锶。
13、钡标准溶液的配制方法
称取1.7785g氯化钡，溶于少量煮沸过的水中，冷却后移人1000ml容量瓶中，以水稀释至
刻度，摇匀。
此溶液1ml合有1mg钡。
14、锌标准溶液的配制方法
（1）称取1.0000g金属锌于300 m1烧杯中，加入30 一40ml盐酸（1十1），使其溶解完
全后，加热煮沸几分钟，冷却后移入1000m1容量瓶中•以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液I ml合有lmg锌。
（2）称取1.2447g氧化锌（预先在900 C灼烧至恒量），于300ml烧杯中，加入20ml硫酸（0. 05mol /1），使其溶解完全后移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，据匀。
此溶液Iml 台有lmg锌。
15、镉标准溶液的配制方法
（1）称取1.0000g金属镉于300m1烧杯中，加入20 —20m1盐酸（1十1）溶解完全后，冷却，移入l000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有lmg镉。
（2）称取2.0311g氯化镉于300m1烧杯中，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
此溶液Iml含有1mg镉。
16、汞标准溶液的配制方法
（1）称取1.6631g硝酸汞于300m1烧杯中，加入20m I硝酸（1十3），以水稀释到50ml 左右，待溶解完全后移入1000m1容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液Iml含有1m g 汞。
（2）称取1.3535g氯化汞，溶于少量水（或溶于0.5mol / I硫酸）后，移入1000ml容量瓶中，以水稀释到刻度，摇匀。
此溶液Iml含有1mg汞。
（3）称取1.0000金属汞于300m1烧杯中，加入20 —30m1硝酸（1十1），移至通风橱内
慢慢加热分解。
分解完全后加水稀释、移入1000ml容量瓶中。
以水稀释至刻度，摇匀。
溶
液酸度为1 %。
此溶液1m1含有lmg汞。
17、钉标准溶液的配制方法
(1)称取0.3288g氯亚钉酸铵，溶于适量体积的盐酸(2mol /1)后，移入100ml容量瓶中，
以盐酸(2mol /1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液Iml含有1mg钉。
(2)称取
0.3288s氯亚钉酸铵于烧杯中，加入0.2-0.3g硫酸亚铁铵和25m1水，待盐类溶液解后•加入
25m1硫酸，在电热板上加热蒸发至微冒白烟，再继续蒸发5min后，取下冷却，移入100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
此溶液1m1含有1mg钉。
18、铑标准溶液的配制方法
称取0.3856g氯铑酸铵，溶于30ml盐酸(1mol / I)中，移入100m1容量瓶中，以盐酸(1
mol /1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液Iml含有lmg铑。
19、钯标准溶液的配制方法
称取0.1000g金属钯于烧杯中，加热溶于10ml硝酸，加入0.1g氯化钠和5m1盐酸摇匀，于水浴上蒸干，再加入2ml盐酸再次蒸干，重复两次，以10ml盐酸(1.5mol / 1)溶解干渣，移入100ml 容量瓶中，以盐酸(1.5mol /1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液I m1含有lmg钯。
20、锇标准溶液的配制方法
称取0.2308g氯锇酸铵，溶于50m1盐酸(1mol /1)中，移入100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液Iml含有1mg锇。
21、铱标准溶液的配制方法
称取0.2204g氯铱酸铵，加入适量盐酸(1mol/l)进行溶解，完全溶解后移入100ml容量
瓶中，用盐酸(1moI /1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有lmg铱。
22、铂标准溶液的配制方法
(1)称取0.1000g金属铂于250m1烧杯中，加入10ml王水，盖上表皿，低温加热溶解并蒸发至小体积，加入0.1g氯化钠于水浴上蒸发至近干，加入5m1盐酸，再蒸至近干，
重复两次，加人10ml盐酸和10 m1水浸出，温热到溶液清亮，移入100m1容量瓶中，
用盐酸(1.5mol /1)稀释至刻度，摇匀。
此溶液Iml合有1mg铂。
⑵称取0.2491g氯铂酸钾溶于少量水中，加入10m1盐酸，移人100m1容量瓶中，以
水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1含有1 mg铂。