湖北省安陆市第一高级中学新高一分班考试化学
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断10．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定11．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④ 12．实验方法能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl 、CaCO 3、CuSO 4三种白色固体 加入足量水溶解 B 除去CaO 中的CaCO 3 加入足量水，过滤C 粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH 溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH 溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（ ） A ． B ． C ．D ．14．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO 2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水15．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水16．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
湖北省安陆一中高一分班考试化学试卷及答案
湖北省安陆一中高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲11．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是 A ．N 2（O 2）—— 将气体通过灼热且足量的Cu 粉 B ．铜粉（CuO ）—— 通入足量的CO 气体并加热C ．烧碱溶液（Na 2CO 3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D ．CaCl 2溶液（盐酸）—— 加入过量的CaCO 3固体，过滤13．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
高一分班考试化学试题及答案
高一分班考试化学试题及答案一、选择题1．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl22．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
高一分班考试化学试卷及答案
高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
湖北省安陆市第一高级中学高一化学9月月考试题
湖北省安陆市第一高级中学高一化学9月月考试题安陆一中2019级高一年级9月月考化学试卷本试卷共6页。
满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
所用到的相对原子质量： H=1，C=12，O=16，Na=23，S=32卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。
）1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( )A.元素B.单质C.分子D.氧化物2.下列仪器中不能直接加热的是（）A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚3.下列行为中符合安全要求的是（）A.进入煤矿井时，用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.实验时，将水倒入浓硫酸配稀硫酸4.下列关于原子结构的说法正确的是（）A．1H、2H2、3H+不能互称为同位素 B．原子核均由质子和中子组成C．所有微粒都有电子 D．原子的质子数一定等于中子数5.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
高中化学分班试题及答案
高中化学分班试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是16？A. 碳（C）B. 硫（S）C. 氧（O）D. 磷（P）2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物3. 以下哪种化合物属于离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 水（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢气（H2）4. 根据化学计量学，1摩尔氢气（H2）的质量是多少克？A. 1克B. 2克C. 16克D. 32克5. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化还原反应D. 吸热反应二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子的相对原子质量等于原子的质量与______的质量之比。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是______和______。
8. 酸碱中和反应的实质是______离子与______离子结合生成水。
9. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数是______。
10. 摩尔浓度（Molarity）的单位是______。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是化学平衡，并说明其特点。
12. 什么是同位素？请举例说明。
13. 什么是电解质和非电解质？请分别给出一个例子。
14. 简述什么是溶液的饱和度，并解释其意义。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98克/摩尔，计算1摩尔硫酸的质量。
16. 给定一个化学反应：2A + B → 3C，如果反应物A的初始浓度是0.2摩尔/升，B的初始浓度是0.3摩尔/升，反应完成后A的浓度是0.1摩尔/升，求反应物B的消耗量。
五、实验题（每题10分，共30分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
18. 描述如何通过实验观察和验证氧化还原反应。
19. 设计一个实验来验证离子化合物和共价化合物的区别。
答案：一、选择题1. B2. B3. C4. B5. A二、填空题6. 碳-12原子7. 氢气，氧气8. 氢，氢氧根9. 110. 摩尔/升三、简答题11. 化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应进行到一定阶段时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应速率相等的状态。
湖北省安陆市第一高级中学重点高中自主招生化学试题_图文
湖北省安陆市第一高级中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是（）。
A．金属的活泼性>MB．两个反应生成H2的体积相等C ．相对原子质量>MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等2．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g3．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g4．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D5．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）A．a至b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种C．c至d段，溶液pH不断减少D．c点所含的溶质种类最少6．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤7．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为 ( )A．1个B．2个C．3个D．4个8．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g 9．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B．点溶液中含有两种溶质C．段发生的反应为中和反应D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶110．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。
湖北省安陆市第一高级中学高一第二学期第一次月考化学试卷
湖北省安陆市第一高级中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
2023届湖北省孝感市安陆市第一中学化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A．0.06mol/L B．0.12 mol/L C．0.24mol/L D．0.03mol/L2、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质3、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了4、已知一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以一个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量数值可以表示为A．8（b+a）/( b-a)B．16(b+a)/(b-a)C．8(b-a)/(b+a)D．16(b-a)/(b+a)5、下列有关离子的检验及结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊，则该溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞试液显红色，则该溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定有K+D．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－6、下列说法正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64g/molB．2mol O2的摩尔质量是64g/molC．SO2的摩尔质量是64gD．摩尔质量就是相对分子质量7、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O8、对下列物质进行分类，全部正确的是（）KClO①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥D．混合物——②⑤9、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出10、下列说法正确的是A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质11、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液12、下列说法正确的是A．H2、D2、T2互为同位素B．Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝2Na+ + C 4 + + 3O 2 -C．20g D2O含有的电子数为10N AD．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为6213、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+ 物质的量浓度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液14、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 N AB．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 N A个H+D．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算B．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4 LC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A16、用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
湖北省安陆市第一高级中学新高一分班考试化学
湖北省安陆市第一高级中学新高一分班考试化学一、选择题1．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁4．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响6．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D7．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤8．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
安陆一中高一化学综合训练
安陆一中高一化学综合训练（七）(试卷满分为90分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S －32 Cl －35.5 K －39 Cu －64 Zn －65 Ba －137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题只有．．一．个选项．．．符合题意，共48分) 1．在短周期元素中，属于金属元素的有 A ．5种 B ．10种 C ．13种 D ．18种2．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。
现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。
莫斯莱确定了它的原子序数为43。
已知这种核素的中子数比质子数多13。
那么这种医用核素可能是 A ．56Mn B ．56Tc C ．99Mn D ．99Tc3．H 11、H 21、H 31、H ＋、H 2是A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种核素D ．氢元素的五种不同微粒4．对化学反应限度的叙述，错误．．的是 A ．任何可逆反应都有一定的限度 B ．反应达到限度时，正逆反应速率相等 C ．化学反应的限度是不可改变的 D ．化学反应的限度与时间的长短无关 5．下列说法正确的是A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．放热反应都不需要加热D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 6．下列微粒中，半径大小的顺序正确的是A ．K ＋＞Ca 2＋＞Cl －＞S 2－B ．Ca 2＋＞K ＋＞S 2－＞Cl －C ．Ca 2＋＜K ＋＜Cl －＜S 2－D ．S 2－＜Cl －＜K ＋＜Ca 2＋7．已知一定温度时：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)。
当生成2mol SO 3时，放出热量197kJ ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO 2和1molO 2，达到平衡时放出 热量Q ，则下列关系式中正确的是A ．Q ＝197 kJB ．Q ＜197×2 kJC ．Q ＜197 kJD ．Q ＞197 kJ 8．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是 A ．酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4 B ．原子半径大小：Na ＞S ＞O C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH D ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al 9．对于反应2HI (g )H 2(g )＋I 2(g 紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶110．在铝与稀硫酸反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02mol/(L•min) B．1.8mol/(L•min)C．1.2mol/(L•min) D．0.18mol/(L•min)11．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是A．原子序数关系是C＞B＞A B．微粒半径的关系是B n－＜A n＋C．C一定是稀有元素的一种原子D．原子半径的关系是A＜C＜B12．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．H2与O2燃烧反应13．X和Y均为短周期元素，已知a X n－比b Y m＋多两个电子层，则下列说法正确的是A．b＞5 B．X只能位于第3周期C．a＋n－b＋m＝10或16 D．Y可能位于第1周期14．用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能．．使氢气的生成速率加快的是A．加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少量的硫酸铜溶液D．将铁片改为铁粉15．下列叙述是某同学做完原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，铁片大量损耗，产生气体C．由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，电流沿导线由锌流向铁D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过16．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
高一分班考化学试卷及答案(1)
高一分班考化学试卷及答案(1)一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
湖北省安陆市第一高级中学高中化学氮及其化合物 (讲义及答案)
湖北省安陆市第一高级中学高中化学氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。
答案选B。
3．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。
湖北省安陆一中高一第二学期第二次月考化学试题
湖北省安陆一中高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24-B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石该盐一定是碳酸钠A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2024届湖北省安陆市第一高级中学化学高一上期末复习检测模拟试题含解析
2024届湖北省安陆市第一高级中学化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除去杂质的方法正确的是A．除去KI溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤C．除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网D．除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥2、铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原3、下列说法正确的是()A．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量铜粉，然后过滤D．镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N24、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜5、从海水中提取溴不需要经历的步骤是（）A．浓缩B．氧化C．升华D．提取6、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B．操作1为过滤，操作2为蒸馏C．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用D．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-7、进行化学实验时必须注意安全，下列操作方法正确的是( )①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液②不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗③当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散④金属钠意外着火时，应立即用泡沫灭火器灭火A．①②④B．①②③C．①③④D．全部8、20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L×100%B．此溶液中氯化钾的质量分数为74.51.1741000C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL9、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )A．氯化氢B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫10、氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是（）A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水11、下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸12、下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A．硅是构成岩石和矿物的基本元素B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料D．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品13、有一种活性较强的纳米氧化铝材料被广泛应用作催化剂和催化剂载体等新的绿色化学材料，该氧化铝材料的粒径是20nm，如果将其均匀分散在水中并采取下列操作，有关说法正确的是A．用一束光照射会产生丁达尔效应B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液C．用滤纸过滤可以将其从溶液中分离出来D．该分散系极不稳定，静置后容易产生沉淀14、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-15、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
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湖北省安陆市第一高级中学新高一分班考试化学一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．11．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温12．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸13．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种14．下图是某反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（）A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸16．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D17．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸18．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化19．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气20．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
下列有关该反应的说法，正确的是A．该反应是化合反应B．CaO在反应中起催化作用C．CO2是生成物D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:121．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。
图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。
下列判断合理的是A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应B．X一定是碳酸钠溶液C．Y可能是稀盐酸D．N转化为铁的反应属于置换反应22．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH23．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为120 gB．a的取值范围为0＜ a＜60C．当a值为60时，b值为4.8 gD．混合物的质量可能为7.0 g24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A ．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B ．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C ．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D ．氯化钙、石蕊试液、水25．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（ ） A ． B ． C ．D ．二、流程题26．以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO 等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO 3的流程如下:[资料]①氨水的pH 约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87 ②232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO +2NH Cl(1)操作A 的名称是____________。
(2)加入NH 4Cl 将溶液酸化，说明NH 4CI 溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。
(3)向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ，主要目的是:①使滤液2能吸收更多CO 2;②___________。
(4)流程中可循环利用的物质是NH 3和___________。
27．NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣[除含镍外，还含有Cu 、Fe 、Fe 2O 3、铬（Cr ）等杂质]为原料浸出获得。
工艺流程如图:已知:①已知Ni 和Cr 是位于氢以前的金属；②H2O2溶液有比较强的氧化性；③NiSO4·6H2O难溶于乙醇，受热易分解；④25℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH 范围如下表所示。
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2完全沉淀pH≥9.6≥3. 2≥5. 6≥8.4请回答下列问题:（1）操作A是____，下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有________ （填编号）。
A 升高反应温度B 适当的增加硫酸的浓度C 在反应过程中不断搅拌（2）往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式____（3）流程中加入H2O2溶液的作用是_____（4）溶液I加入氢氧化钠调节pH的范围5.6--8.4，其目的是_____（5）滤液II加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式是___（6）溶液A的溶质是（写化学式）_______（7）后续操作步骤有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体，再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并________（填“晾干”或“加热烘干”）。
NiSO4·6H2O晶体用醇洗而不用水洗的原因是____。
28．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：已：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（1）粉碎和翻炒的目的是_____。
（2）单质X的化学式为_____。
（3）固体D中有_____和_____（以上两空均填化学式）。
过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为_____。
（4）操作Y的名称为_____，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_____。
29．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，顺序不能颠倒，请说明原因__________。
（2）流程Ⅰ过滤后滤液中溶质有__________种。
（3）写出流程Ⅰ过滤后滤渣中加盐酸发生的中和反应的化学方程式是__________。
（4）流程Ⅱ中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是__________。
30．阅读短文，回答问题：2020年，我国包括北京在内的46个城市，将要推行生活垃圾分类制度。
表1 2016年北京市生活垃圾主要组成的质量分数（%）厨余纸类塑料玻璃金属木竹砖瓦织物53.2219.6019.59 1.250.15 2.830.600.72生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。