人教版高中化学必修一《金属的化学性质》知识点总结
人教版高中化学必修一第一节 金属的化学性质.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一节金属的化学性质名师导航知识梳理一、钠的化学性质1.钠与氧气反应钠呈光亮的_________色，暴露在空气中则会_________，生成_________固体。
4Na+O2====2Na2O。
钠在空气或氧气中加热，则会_________，发出_________色火焰，生成一种_________色固体。
2Na+O2△Na2O2。
2.钠与水反应__________在水面上（密度比水小），__________成小球（钠的熔点低），发出“__________”的声音（此反应放出热），四处__________（生成气体H2），水溶液遇酚酞变__________（生成碱性物质NaOH）。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑3.钠与酸溶液反应若钠过量，则先与酸反应，过量的钠再与水反应；若酸过量，则钠只与酸反应。
4.钠与硫酸铜溶液反应（1）钠与硫酸铜溶液反应金属离子在水中一般以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而且钠与水反应速率很快。
因此，钠先与__________反应。
若NaOH能和盐反应生成难溶的碱，则NaOH才能再和__________反应，生成沉淀。
（2）状态下，钠与硫酸铜反应，发生置换反应。
二、铝的化学性质1.铝与氧气反应常温下，在空气中铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧化膜：4Al+3O2====2Al2O32.Al与强酸溶液反应：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑3.Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑三、铁的化学性质1.铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O42.铁与水反应铁不能与冷、热水反应，能与______________反应：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H23.铁与酸反应，生成________________，如：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑4.铁与盐反应，生成________________，如：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu四、Na、Al及其化合物的变化关系图3-1疑难突破1.金属钠能将盐溶液中的活泼性比它差的金属置换出来吗？剖析：按照金属活动顺序，金属钠能将活泼性排在它后面的金属置换出来，如果是在熔融状态下，这一规律也适用于钠与盐之间的置换反应；但在水溶液中，钠与水的反应更容易发生，往往是先与水反应生成氢氧化钠和氢气后，氢氧化钠再与其他的盐发生复分解反应。
高一化学必修1知识点第三、四章总结
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。
3、掌握相关铝及其化合物的计算。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高一化学金属知识点
高一化学金属知识点一、金属的性质金属是指一类具有光泽、导电、导热等性质的化学元素。
它们大多数能够形成正离子，而电子则以“电子云”的形式在金属中自由运动，形成金属键。
金属的性质有以下几个主要方面。
1. 金属的导电性金属具有良好的导电性。
这是因为金属中的自由电子可以在外加电场的作用下自由移动。
电子在金属中的导电过程是通过电子与金属离子之间的碰撞来实现的。
2. 金属的导热性金属还具有良好的导热性。
这是因为金属中自由电子的热运动引发了金属内部的热传导。
电子在金属中的再次散射使得热能得到了有效的传递。
3. 金属的延展性和塑性金属还具有良好的延展性和塑性。
这是因为金属的原子不具备明确的排列规律，使得金属可以在外力作用下发生移动和重组，从而可以拉长成线，或弯曲成不同形状。
4. 金属的光泽金属表面呈现出光亮的效果，这是由于金属对入射光的特殊反射和吸收性质所致。
正是这种反射和吸收，使得金属具有独特的光泽。
二、金属元素的分类根据金属元素的化学性质和物理性质，可以将金属元素分为两类。
1. 有色金属有色金属是指那些本身具有颜色的金属元素，如铜、铁、锌等。
这类金属往往在化合物中呈现出明显的颜色。
有色金属常常用于装饰、制造工具等方面。
2. 非金属非金属是指那些不具备明显金属特性的元素，如氢气、氧气等。
非金属耐热性低、难导热、难导电等特点使得它们在化学性质和物理性质上与金属有较大差异。
三、常见金属元素1. 铁铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe。
它广泛应用于建筑、交通、机械制造等领域。
铁的特点是延展性和塑性强，同时具备良好的导电和导热性能。
2. 锌锌的化学符号为Zn。
它具有良好的耐腐蚀性，常用于制造镀锌铁皮等物品。
锌还是人体所需的微量元素之一，对人体健康有一定的作用。
3. 铝铝的化学符号为Al。
铝具有轻质、耐腐蚀等特点，广泛应用于航空、汽车等行业。
铝是一种优秀的导电材料，被广泛应用于电子领域。
四、金属的反应金属在与非金属或其他物质接触时，往往会发生化学反应。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
高一金属的化学性质知识点
高一金属的化学性质知识点在高一化学教材中，金属的化学性质是一个重要的学习内容。
金属是一类物质，具有特定的性质和行为。
下面将介绍金属的几个重要的化学性质。
1. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。
活泼性较高的金属具有较强的化学反应能力，而活泼性较低的金属则反应相对较弱。
例如，铁是活泼性较高的金属，当铁与盐酸反应时，会生成氯化铁和氢气的反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑而铝是活泼性较低的金属，和盐酸反应时，产生的反应较弱：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属与氧气反应的能力。
大部分金属可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
例如，铜与氧气反应生成铜氧化物：2Cu + O2 → 2CuO铁与氧气反应生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 金属的还原性金属的还原性是指金属在化学反应中，能够失去电子从而被氧化物还原为金属的能力。
例如，当铜氧化物与氢气反应时，氧化物中的氧被还原为纯铜：CuO + H2 → Cu + H2O铁氧化物与一些金属还原剂反应时，也可以发生类似的还原反应。
4. 金属的腐蚀性金属的腐蚀性是指金属在与环境中的氧、水等物质接触时，发生的自然氧化反应。
金属的腐蚀会导致金属表面产生氧化层，并且会逐渐损耗金属的质量和性能。
例如，银在空气中容易被硫化物腐蚀，产生黑色的硫化银：2Ag + S → Ag2S铁的腐蚀叫做生锈，当铁表面与氧气和水接触时，会生成氧化铁：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)35. 金属的导电性和热导性金属具有良好的导电性和热导性，这是由于金属中大量自由电子的存在。
自由电子可以在金属中自由移动，形成电流和热传导。
因此，金属是良好的导电体和热导体。
这些是高一化学中金属的几个重要的化学性质。
通过了解金属的化学性质，我们可以更好地理解金属的行为和应用。
金属的化学性质知识点总结
金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。
金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。
本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。
1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。
金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。
2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。
这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。
3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。
金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。
这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。
4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。
在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。
在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。
5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。
像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。
还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。
6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点一、关键信息1、金属与氧气的反应常见金属与氧气反应的条件和产物金属氧化膜的性质和作用2、金属与水的反应钠与水反应的现象和化学方程式铁与水蒸气反应的条件和产物3、金属与酸的反应金属活动性顺序与与酸反应的剧烈程度金属与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式4、金属与盐溶液的反应金属置换反应的规律反应发生的条件和现象二、金属与氧气的反应11 大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度有所不同。
111 例如，镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO）。
112 铝在空气中能与氧气迅速反应，生成一层致密的氧化铝保护膜（4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃），从而阻止内部的铝进一步被氧化。
113 铁在空气中与氧气、水共同作用会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃·xH₂O）。
114 而金即使在高温条件下也不与氧气反应。
三、金属与水的反应12 钠是一种非常活泼的金属，能与冷水迅速反应。
121 钠与水反应时，浮在水面上（因为钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色（生成了碱性物质氢氧化钠）。
化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
122 铁与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。
四、金属与酸的反应13 金属活动性顺序为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
131 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
132 例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
化学必修一第三章 金属的化学性质知识点
第一节金属的化学性质一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质1、金属与非金属的反应○1与反应：Na：4Na + O2 = 2Na2O（常温） 2Na + O2 == Na2O2（点燃）Al：4Al + 3O2 = 2Al2O3（常温） 4Al + 3O2 == 2Al2O3（点燃）Fe：潮湿空气中生成铁锈，主要成分Fe2O33Fe+2O2 == Fe3O4 （纯氧中点燃）○2与反应：Na：2Na+Cl2 == 2NaCl（点燃）Al：2Al+3Cl2 == 2AlCl3（点燃）Fe：2Fe+3Cl2== 2FeCl3（点燃）○3与S反应：Na：2Na + S = Na2S（常温）Al：2Al + 3S == Al2S3（加热）Fe：Fe + S == FeS（加热）2、金属与酸和水的反应：○1与反应：Na：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（常温）Al：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑（去膜后与热水反应）Fe：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2（加热时与水蒸气反应）○2与酸溶液反应：Na：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Al：2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑○3与碱溶液反应：Na：不反应Al：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe：不反应3、与盐溶液反应：Na：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑Al：置换出较不活泼的金属单质Fe：置换出较不活泼的金属单质4、与氧化物反应：Na：不反应Al：铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe（点燃）Fe：不反应【素材积累】1、一个房产经纪人死后和上帝的对话一个房产经纪人死后，和上帝喝茶。
上帝认为他太能说了，会打扰天堂的幽静，于是旧把他打入了地狱。
高一化学金属性知识点归纳
高一化学金属性知识点归纳金是一种珍贵的金属，具有许多特殊的化学性质和应用价值。
本文将归纳和总结高一化学中金属性的相关知识点，帮助读者更好地理解金的性质以及其在现实生活和工业中的应用。
1. 金的化学符号和性质- 化学符号：Au（来自于拉丁文“aurum”）- 颜色：金黄色- 密度和熔点：金的密度较高（19.3 g/cm³），熔点较高（约1,064°C）- 可锤打和拉伸性：金是一种非常韧性的金属，可以通过锤打和拉伸加工成各种形状和薄片2. 金的化学稳定性- 抗腐蚀性：金在常温下不与大多数酸、碱和氧气反应，具有较强的抗腐蚀性。
- 惰性金属：金被归类为惰性金属，因为它很少参与化学反应。
3. 金的氧化态和化合物- 氧化态：金主要存在于氧化态+1和+3。
其中氧化态+1较为稳定。
- 氧化物：金的氧化物主要有氧化亚金（Au2O）和三氧化二金（Au2O3）两种。
4. 金的溶解性和配合物形成- 溶解性：金在化学反应中一般不易溶解于水，但可以溶解于一些氰化物、氯化物和硫化物溶液中。
- 配合物形成：金离子常常参与配位键形成配合物，如著名的四氯金酸铵（[AuCl4]-）。
5. 金的催化性质- 催化活性：金在催化反应中表现出惊人的活性和选择性，尤其在低温条件下具有较高的催化性能。
- 应用：金催化剂广泛应用于化学工业中的气体处理、有机合成和废气净化等领域。
6. 金的应用- 珠宝首饰：金作为贵金属，被广泛用于制作高档珠宝和首饰。
- 投资和储备：金作为一种稀有金属，被视为一种重要的投资和储备手段。
- 电子行业：金在电子行业中被广泛应用，如制作电路连接器、触摸屏和太阳能电池等。
7. 金的环境影响- 金矿开采：金的开采对环境可能造成影响，如土地破坏、水体污染和生态系统破坏等。
- 废弃物处理：金加工和使用产生的废弃物需要合理处理，以减少对环境的影响。
综上所述，金作为一种珍贵的金属，具有独特的化学性质和广泛的应用价值。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点介绍金属是自然界中常见的一种物质，被广泛应用于生活和工业生产中。
在高中化学中，金属是一个重要的学习内容，主要涉及到金属的化学性质以及相关的反应。
本文将围绕这一主题进行探讨，介绍高中化学金属的化学性质知识点。
第一部分：金属的化学性质金属具有以下几种化学性质：1. 金属具有良好的导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是金属最显著的物理性质之一。
这一性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子数较少，形成了一个共价电子云。
这种共价电子云能够迅速传导和传输电子和热量，因此金属可以作为电线、电路和散热器等材料使用。
2. 金属具有高反射性和高折射性金属具有高反射性和高折射性，因此金属表面呈现出亮光的特征，成为一种具有特殊美感的材料。
这一化学性质与金属的晶体结构有关，即金属中的离子平行地排列形成了平行的电子云层，使得金属能够高效地散射光线。
3. 金属具有易于氧化的性质金属具有易于氧化的性质，即遇到空气中的氧气会迅速地与氧气发生反应，形成金属氧化物。
这一化学性质与金属表面的自然氧化有关，也与金属的电子结构有关。
由于金属中的外层电子数较少，因此金属能够与氧气形成相对较弱的氧化物键。
4. 金属具有易于电离的性质金属具有易于电离的性质，即金属中的离子容易释放出自由电子，成为阳离子。
这一化学性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子比较松弛，容易被离子化。
这种易于电离的性质是金属离子化反应的基础。
第二部分：金属的化学反应金属在化学反应中也具有一些特殊的性质和反应。
下面列举几种常见的金属化学反应：1. 热分解反应热分解反应是指在高温下，金属化合物分解成其原子或离子的反应。
这种反应常常发生在非常高的温度下，例如在高温烧结过程中。
在这种反应中，金属化合物分解成了原子或离子，释放出大量能量。
2. 氧化反应氧化反应是指金属与氧气相互作用的反应。
在这种反应中，金属与氧气形成金属氧化物。
这种反应通常需要高温或氧气存在的条件下才会发生。
高中化学必修1(人教版)第三章_金属及其化合物知识点讲解
第三章金属的化学性质知识点 1对金属的整体把握1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（ Ag 、 Cu、 Au ）原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼2、从原子结构出发，以Na 、 Mg 、Al 为例说明其化学性质P.S.活泼金属在空气中易与氧反应，表面形成氧化膜致密： Mg 、 Al3、焰色反应：Na( 黄色 )K （紫色，需透过钴玻璃）疏松： FeCu （绿色）Ba(黄绿色)知识点 2钠单质及其化合物一、物理性质金属钠银白色，硬度：软，密度小，熔沸点低，导电性、导热性良好二、化学性质单质1、与非金属反应（O2、 Cl 2、 S）：表现强还原性，被氧化1）常温下：4Na + O 2=== 2Na2O(白色 )常温下金属钠在空气中表面变暗 ,生成氧化膜，说明钠比 Al 、 Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2）受热时：2Na + O 2=== Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、与水反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H2↑(分析电子得失)现象：（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ (比水更剧烈 )氧化物Na 2O与水：与 CO2Na2O + H 2O=2NaOH ：Na2O + CO2=Na2CO3（无O2生成！）与酸 ： Na 2O + 2HCl=2NaCl + H 2O与水： 2NaO + 2H O=4NaOH + O ↑2 2 2 2Na O2 与 CO2： 2Na O + 2CO =2Na CO + O2（有 O 生成！）22 2 2 2 32与酸 ：2Na 2O 2 + 4HCl=4NaCl + 2H 2O + O 2↑（应用）呼吸面具或潜水艇中的氧气来源碳酸盐及碳酸氢盐物质Na CO3NaHCO 32俗名 苏打、纯碱 小苏打颜色、状白色固体白色粉末态水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较 : Na 2CO >NaHCO33溶液与酚变红变红酞颜色深浅比较 : Na CO > NaHCO2331、 两者的水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红2、 热稳定性： 2NaHCO 3== Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ 可用于鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 33、 与酸反应：小练：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）A 、金属钠浮在水面上B 、金属钠形成小球状C 、金属钠在水面上迅速游动D 、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多） ，可以观察到的现象是 （ ）A ．钠浮在煤油层上，不反应B ．钠沉在煤油层下，不反应C ．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D ．钠沉在水层下剧烈反应 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )A ．钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑B ．钠与 CuSO 4 溶液反应： 2＋＋2Na ＋ Cu ===Cu ＋ 2Na＋ ＋＋ H 2↑C ．钠与盐酸反应： Na ＋2H ===NaD ．钠跟氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑4．下列有关 33Na 2CO 和 NaHCO 性质的比较中，正确的是233A ．热稳定性： Na CO<NaHCOB．与同浓度的稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．常温时溶解度：Na2 CO3>NaHCO35.下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠投入食盐溶液中可以发生反应④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜⑤钠在自然界中以化合态形式存在A ．②④⑤B ．①②③C．②③⑤ D ．②③④知识点 3 铝及其化合物两性!!!铝单质与酸：与碱：铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物氧化物注意看课本48 页铝箔的加热试验与酸：与碱：氢氧化物Al(OH) 3，白色胶体物质，不溶于水，可凝聚悬浮物，吸附色素，起净水功能。
高一化学金属的知识点总结
高一化学金属的知识点总结化学是一门关于物质性质和变化的科学，而金属则是化学中重要的一类物质。
金属具有许多独特的性质和应用，因此在高一化学中，学习金属的知识点是非常重要的。
本文将总结高一化学金属的知识点，涵盖了金属的性质、金属元素和化合物的特征等内容。
一、金属的性质1. 密度大：金属是一类由金属原子构成的物质，具有较高的密度。
2. 导电性好：金属中的自由电子可以在金属内部自由移动，导致金属具有很好的导电性。
3. 导热性好：金属的热传导速度很快，可以迅速将热量传递到其他物体。
4. 延展性和塑性好：金属可以被拉长、压扁或拉成丝，这是由于金属原子堆积有序、间距较大的特点决定的。
5. 不透明性：大部分金属对光线具有很强的吸收性，因此呈现不透明的特性。
二、金属元素1. 金属元素的周期表位置：金属元素主要分布在周期表的左侧和中部，包括1A到8A族元素。
2. 碱金属：碱金属包括锂、钠、钾等元素，具有很强的活性，与水反应会产生氢气和碱性溶液。
3. 碱土金属：碱土金属包括镁、钙、锶等元素，活性较碱金属稍弱，但仍会与水反应产生氢气。
4. 过渡金属：过渡金属包括铁、铜、锌等元素，具有良好的导电性和延展性，催化性能也较好。
5. 贵金属：贵金属包括金、银、铂等元素，具有较高的稳定性和抗腐蚀性，被广泛应用于珠宝和电子产品中。
三、金属化合物1. 金属氧化物：金属与氧气反应生成的化合物称为金属氧化物，如铁的氧化物为铁氧化物（Fe2O3）。
2. 金属氯化物：金属与氯气反应生成的化合物称为金属氯化物，如钠的氯化物为氯化钠（NaCl）。
3. 金属氢化物：金属与氢气反应生成的化合物称为金属氢化物，如锂的氢化物为氢化锂（LiH）。
4. 金属碳酸盐：金属与碳酸根离子反应生成的化合物称为金属碳酸盐，如钙的碳酸盐为碳酸钙（CaCO3）。
总结：金属是化学中重要的一类物质，具有密度大、导电性好、导热性好、延展性和塑性好等特点。
金属元素主要分布在周期表的左侧和中部，包括碱金属、碱土金属和过渡金属等。
人教版高一化学必修一知识点
人教版高一化学必修一知识点高一化学必修一知识点一、物理性质：1、色态：均为银白色，有金属光泽的金属2、密度：按由上到下的规律排列，其密度遵循由小到大的趋势，但钾钠反常。
3、熔沸点：由上到下依次降低。
二、原子结构1、原子结构的`共同点：最外层电子数目均为1，在化学反应过程中易失去一个电子形成+1价的阳离子。
2、原子结构的递变性：由上到下，电子层数依次增加，原子半径依次增大，对外层电子的吸引力逐渐减弱，电子越易失去，还原性越强。
点燃三、化学性质： 4Li+O2 === 2Li2O点燃与氧气发生反应 2Na+O2 === Na2O2点燃 1、与非金属反应 K+O2 === KO2(超氧化钾)Rb、Cs氧原子的个数比越来越大与Cl2、S反应只有一种产物2、与水反应：Li与水反应较平稳，而K与水反应有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成强碱(LiOH是弱碱)ROH三、焰色反应1、焰色反应：用于检验元素(化合物固体、溶液、单质)2、Na为黄色，K为紫色(透过蓝钴玻璃)3、钴玻璃的作用：滤去黄色排除Na 的干扰必修一化学基础知识一、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
二、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2 == 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
人教版化学必修一第三章金属的化学性质
钠与氧气反应两种情况比较
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
属钠,用小刀切去一端的 钠放在坩埚上，加热，有何
外皮,观察实验现象。 现象发生？
现象
Байду номын сангаас
在钠的切口处可以 钠受热很快熔化成银白色
观察到银白色的金属光 的小球,接着就燃烧起来，
泽,切口处在空气中很快 燃烧时火焰呈黄色,有烟产
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色 有金属光泽的固体。
化学性质： 很活泼，常温被空气中的氧气氧化
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
小结：一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
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（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
《金属的化学性质》知识点总结
一．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
二．金属的分类
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
三．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。
四．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
五．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
六．酸根离子分为三类