南京市2019版高三上学期化学期末考试试卷
江苏省南京市宁海中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省南京市宁海中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO－3C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－参考答案：C略2. 某固体W不导电，但熔化和溶于水中能完全电离，下列关于W的说法正确的是（）A、W是非电解质B、W是强电解质C、W是弱电解质D、W是共价化合物参考答案：B略3. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2?2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀参考答案：B考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物．分析：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、硫单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3 价，所以Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3；铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是﹣1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8可表示为3FeI2?I2，故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；C、O2与Cu反应加热生成CuO，硫单质氧化性较弱和变价金属Cu反应只能生成低价的化合物硫化亚铜，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．4. 下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH—+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：参考答案：C略5. 维生素P(结构如右下图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。
南京市2019年高三上学期化学期末考试试卷
南京市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关能量转换的说法不正确的是（）A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程2. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol3. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2OC . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O4. （2分）(2017·淄博模拟) 下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列排列顺序中，不正确的是（）A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3C . 电负性：P＜S＜ClD . 沸点：HF＜HBr＜HI6. （2分） (2016高二下·芒市期中) 有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管．其正确的操作顺序是（）A . ⑤①②④③B . ⑤①②③④C . ⑤②①④③D . ④①⑤②③7. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑8. （2分）(2018·保定模拟) 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . O2-向正极移动B . 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2C . O2的电极反应产物是H2OD . 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：29. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极10. （2分）(2012·朝阳) 镍镉（Ni—Cd）充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 则，该电池放电时的负极材料是（）。
2019届高三化学上学期期末考试试卷
江苏省××市2019届高三化学上学期期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16K 39Cu 64Br 80第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是()A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO22. 下列化学用语表示正确的是()8NA. 中子数为8的氮原子：15B. 铵根离子电子式：C. 硫离子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. NH3具有还原性，可用作制冷剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()3A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO－4B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH＋4、H＋、SO2－C. 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－34、Na＋、Cl－、HCO－D. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH＋5. 下列有关物质性质的叙述错误的是()A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D.用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：32C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2＋2MnO－4＋3H2O===5NO－3＋2Mn2＋＋6OH－5NO－4C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OH＋＋SO2－8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
江苏省2019版高三上学期期末化学试卷
江苏省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集2. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积3. （2分） (2016高二上·广平期中) 常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中=1×10﹣8 ，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中=1×1012 ，下列叙述正确的是（）A . HA的pH=3；BOH的pH=13B . pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同4. （2分） (2017高一上·徐州期末) 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A . 盐B . 化合物C . 混合物D . 硫酸盐5. （2分）(2018·长宁模拟) 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。
下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）A . 使用催化剂B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 缩小容器体积6. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
2019年高三年级化学第一学期期末试题-文档资料
高三年级化学第一学期期末试题2019
精品编辑整理了高三年级化学第一学期期末试题2019，其中包含选择题与非选择题，希望大家喜欢。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
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2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质址：H 1 C 12 N]4 °” Na23 S32 C135.5 K39 Ag]08第I卷（选择题共48分）卜16小题为选择题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（〉A.大气中的SO" NO Q是酸性氧化物，与酸甬的形成密切相关B.氢氧化铝常用F治疗胃酸过多.过虽服用会造成重金属中祷C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D.氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量包气完介燃烧释放的热能相同2.下列何关化学用语表示正确的是（）A.HO 的电子A, H:O::O:HB.次氯酸分子的结构式：HtkOC.乙醇的分子式：C Q HQHD.1, 1—二模乙烷的结构简式：CHjCHBr,3.N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L N。
与112L°2混合充分反应，产物的分子数为心14g乙烯和丙烯混合气体中含有C・H共价键的数目为2N AB.lmofCu与足虽的磕充分反应，电子转移数为2N AC.lOOmLlmoi.L-'KClO^液中，阴离子的数目小于0.1 N AD.4.F列说法正确的是（）A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化B.一定条件F某化学反应不论一步完成还是多步完成，"4 一定相同C.化学反应的AH—定与反应热相同D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5.CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示.下列有关CPMA的叙述正确的是（）/HpnA.CPMA的分子式为C n H.«°4B. 1 molCPMA中含有7 mo l双键C.ImolCPMA最多可与2molNaOH反应D.CPMA能使酸件高铁酸钾溶液、漠水决色6.下列说法正确的是（）A.铁质罐头食内层镀上一层耐腐蚀的锡.用于防止铁被腐蚀B.将氯气通入紫色石芨试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.相同条件下，CuS在CuS（\溶液中的“比在纯水中更小「(Z)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，其中原子半径「（X）的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍.则下列说法正确的是（）A・简单离子半径：Z>YB.X可分别与Y、Z、W组成其价化合物C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8.下列与实鲨相关的说法正确的是A.向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗卜•口分离出含険的有机层B.加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或He。
2019年江苏省南京市中国水泥厂中学高三化学期末试题含解析
2019年江苏省南京市中国水泥厂中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
以下判断正确的是（）A．△H>0，a+b>c B．△H>0，a+b<c C．△H<0，a+b>c D．△H<0，a+b<c参考答案：C略2. 某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向）。
充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6C Li1-x CoO2+Li x C6下列说法正确的是（） A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向B．充电时阴极的电极反应为：Li x C6-xe-=6C+xLi+C．放电时负极的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+D．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可以用作锂离子电池的电解质参考答案：C略3. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Na+、S2﹣、OH﹣、AlO2﹣B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣C．H+、Br﹣、Fe2+、SO42﹣D．Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Al3+参考答案：C考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与Fe3+反应来分析共存问题．解答：解：A、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH﹣反应生成水，与AlO2﹣反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，与SiO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故B错误；C、该组离子不反应，且SO2通入溶液也不反应，则能大量共存，故C正确；D、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确溶液中通入二氧化硫后存在的离子及二氧化硫的性质是解答本题的关键．4. 某透明溶液呈强酸性，该溶液中能大量共存的离子组是A.K+，Na+，ClO－，NOB.Fe3+，NH，Cl－，Br－C.Ba2+，Na+，Cl－，SOD.K+，I－，Cl－，NO参考答案：B略5. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：C略6. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y 的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大2. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列各项中表达正确的是（）A . F－的结构示意图：B . CO2的分子模型示意图：C . CSO的电子式：D . HClO的结构式：H—Cl—O3. （1分） (2018高一上·林芝期中) 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 质量为88gC . 分子数为6.02×1023D . 有4 mol原子4. （1分） (2018高二上·陆川期末) 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I- ，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A . CO2B . O2C . H2D . NH36. （1分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大7. （1分）前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，下列说法中不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2分子中只含σ键，不含π键C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物8. （1分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2. （1分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
以原水淋汁。
每百斤入粉面二三斤。
久则凝淀如石。
连汁货之四方。
浣衣发面。
”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关3. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：4. （1分）下列说法正确的是（）A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C . 合成氨是天然固氮的方法之一D . 碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源5. （1分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
南京市高三上学期化学期末考试试卷A卷
南京市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（）A . 晶体硅可做光导纤维B . SiO2可做计算机芯片C . SiO2可与水反应制备硅胶D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品2. （2分） (2018高三上·安平期中) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O复分解反应：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl＋NaClO4 NaClO4 NaCl＋2O2↑下列说法不正确的是（）A . 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B . 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C . 热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD . 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液4. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3 kJ/mol下列说法错误的是（）A . CH3OH和乙醇均可发生消去反应B . CH3OCH3中只含有极性共价键C . 二甲醚与乙醇互为同分异构体D . 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g）△H=-248.4kJ/mol5. （2分） (2018高三上·佛山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省南京市高三上学期化学期末考试试卷B卷
江苏省南京市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是（）A . 分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠B . 分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠C . 分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别D . 分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠2. （2分）有关化学用语正确的（）A . NH3的结构式为：B . NH4Cl的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（）A . 铁锅B . 金属门窗C . 不锈钢餐具D . 水银温度计4. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 下列有关乙烯的说法中正确的是（）A . 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B . 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C . 除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式 CnH2n ，因此它们属于同系物6. （2分）(2020·青浦模拟) 去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是（）A . 酒精（碘）：加氢氧化钠溶液，分液B . CO2(SO2)：通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气C . Fe2O3(Al2O3)：加氨水,过滤D . 乙酸(乙醛)：加新制氢氧化铜，加热，过滤7. （2分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92以下说法正确的是（）A . 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=B . 常温下，水分解产生O2 ，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D . 以上说法都不正确8. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列物质中导电性能最差的是（）A . 石墨棒B . 固体氧化钾C . 盐酸D . 熔融氢氧化钠9. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下述实验不能达到预期实验目的是（）A . 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B . 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C . 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D . 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡10. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 24g镁的原子最外层电子数为NAB . 1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA11. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D12. （2分）关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（）A . H2O既不是氧化剂又不是还原剂B . CaH2中H元素被还原C . 此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1D . Ca(OH)2是氧化产物13. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B . 由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C . 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣D . 强酸性溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣14. （2分） (2019高三上·合肥月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间均能实现一步转化的是（）A . NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B . CuO Cu(OH)2 Cu2OC . Cl2 HCl NH4ClD . CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO315. （2分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32C135.5K 39Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（）A ．大气中的22SO NO 、是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关B ．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒C ．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D ．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．22H O 的电子式：H:O::O:H B ．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C ．乙醇的分子式：25C H OHD ．1，1—二溴乙烷的结构简式：32CH CHBr 3．A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L 2O 混合充分反应，产物的分子数为A NB ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含有C-H 共价键的数目为2A NC ．l mol Cu 与足量的硫充分反应，电子转移数为2AN D ．-1100 mL l mol L KClO 溶液中，阴离子的数目小于0.1A N 4．下列说法正确的是（）A ．发生化学键断裂的变化一定是化学变化B ．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，H ∆一定相同C ．化学反应的H ∆一定与反应热相同D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．CPMA 是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA 的叙述正确的是（）A ．CPMA 的分子式为17184C H OB ．1mol CPMA 中含有7mol 双键C ．1mol CPMA 最多可与2mol NaOH 反应D ．CPMA 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色6．下列说法正确的是（）A ．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀B ．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D ．相同条件下，CuS 在4CuSO 溶液中的sp K 比在纯水中更小7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中原子半径()()r Z r X 的比值在短周期主族元素中为最大值，而W 的原子核外电子数是同主族元素Y 的2倍。
江苏省2019年高三上学期期末化学试卷
江苏省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A . S→SO3B . Al2O3→Al（OH）3C . SiO2→H2SiO3D . Na2CO3→NaOH2. （2分） (2016高二下·正定期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4•H2O式量为290）；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．A . ①②③④⑤⑦B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ③④⑤⑥⑦3. （2分）(2018高二上·慈溪期中) 某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ，下列说法正确的是（）A . 石墨为正极B . 充电时,阳极质量不变C . 充电时,阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时,电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO24. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列关于的说法中不正确的是（）A . 最多只有5个碳原子在同一直线上B . 最多有11个碳原子在同一平面上C . 有7个碳原子可能在同一直线上D . 最多有19个原子在同一平面上5. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列递变不正确的是（）A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强6. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液二、解答题 (共5题；共37分)8. （5分） (2016高三下·信阳月考) 已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式．（1） [提出猜想]Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；Ⅱ．所得气体的成分可能含有________二种；（填分子式）（2）Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种．[设计实验]该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式．[实验过程]根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO4完全分解．请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：①若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）②若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：________．③该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有________．（写出一种即可）④经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，相关数据如下：实验小组称取CaSO4的质量（g）装置D增加的质量（g）量取气体体积的装置测量的气体体积（折算成标准状况下气体的体积）（mL）一 4.08 2.56224二 5.44 2.56448请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：第二组：________．9. （6分） (2017高二上·潮阳期中) 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）①该反应平衡常数表达式为K=________．②若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是．（填字母编号）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 缩小容器体积D . 增加H2的浓度E . 分离出二甲醚．10. （6分）高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是________ ；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是________（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________ （填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为________（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为________ ．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是________11. （8分） (2016高一下·万全期中) 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（1）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________．（3）从⑤到⑪的元素中，________原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式________．（4）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论________．12. （12分） (2016高三下·海淀开学考) 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式________．（2） A有2种可能的结构，写出相应的结构简式________．（3） F和小粒金属钠反应的化学方程式是________，实验现象是________，反应类型是________．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：________实验现象是________，反应类型是________．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式________，实验现象是________，反应类型是________．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共5题；共37分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
2019—2020学年度江苏省南京市第一学期高三期末调研测试高中化学
2019—2020学年度江苏省南京市第一学期高三期末调研测试高中化学化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时刻120分钟。
本卷须知：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷．．．上；非选择题的答案写在答题纸上。
考试终止后，请将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题共42分单项选择题：此题包括6小题，每题3分，共计18分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。
以下做法错误的选项是．．．．．．〔〕A．用聚乙烯塑料做食品包装袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果产生的乙烯以达到保鲜要求D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物2．氢化亚铜〔CuH〕可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。
CuH不稳固，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产动气体。
以下表述错误的选项是．．．．．．〔〕A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂C．2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N AB．1mol C n H2n含有的共同电子对数为〔3n+1〕N AC．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N AD．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A4．以下实验能达到的预期目的的是〔〕①用硝酸钡溶液鉴不硫酸根离子与亚硫根离子；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；③用乙醇从碘水中萃取碘；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥5．在溶液中能大量共存的一组微粒是〔〕A．NH+4、H+、NO-3、HCO-3 B．K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2OC．Ca2+、K+、SiO2-3、OH- D．Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-6．以下实验所用装置正确的选项是〔〕A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔C．用丙图装置制备氢氧化亚铁D．用丁图装置制取乙烯不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共计24分。
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南京市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si2. （1分） (2018高三上·揭阳期末) 《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是（）A . 吸附B . 蒸馏C . 盐析D . 过滤3. （1分） (2016高一上·银川期中) 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 2：3D . 3：24. （1分） (2017高二上·新疆期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 水的离子积常数KwD . 弱酸的电离常数Ka5. （1分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象6. （1分） (2018高一上·巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A . 溴B . 硫化氢C . 品红D . 氢氧化钙7. （1分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2018高一上·诸暨期中) 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A . Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B . CO ＋2H＋=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C . Ca2＋＋CO =CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3=CaCO3↓＋Ba(OH)2D . H＋＋OH－=H2O 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O9. （1分）以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol10. （1分）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A . 化石燃料脱硫、脱硝处理B . 工业废水经处理达标排放C . 废电子产品统一回收处理D . 农作物秸秆就地露天焚烧11. （1分） (2016高一下·沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强12. （1分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的13. （1分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量14. （1分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高15. （1分） (2019高二下·浙江期末) 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A . △H5＜0B . △H1＞△H2+△H3+△H4C . △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D . O-H键键能为△H116. （1分） (2018高三下·新余开学考) 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。
若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。
下列说法正确的是（）A . a为铅蓄电池的负极B . 电解过程中SO42－向右侧移动C . 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD . 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－二、综合题。
(共1题；共4分)17. （4分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．编号Cu Zn S①10.3% 5.0% 1.2%②11.5% 4.9% 1.8%③12.4%10.3%0.9%【设计方案】（1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：________、________．（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：________．（3）步骤⑤中所用的操作方法是：________．（4）在步骤④中，可选用试剂________从混合溶液A中得到铜．三、实验题 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高一上·海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．（1）写出装置图中仪器的名称：①________，②________，③1 000mL容量瓶．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有________．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．四、填空题 (共2题；共9分)19. （4分） (2019高一上·南昌期末)（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是________，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是________，常用作红色的油漆和涂料的是________,常用作呼吸面具中的供氧剂的是________。
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。
下列关于该液体的说法正确的是____。
A . 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B . 向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生C . 该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深D . 该液体不稳定，密封放置会产生沉淀（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。
A . 1000mL；8.0gB . 950mL；7.6gC . 1000mL；7.6gD . 任意规格；7.6g（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。
A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B . 定容观察液面时俯视C . 未冷却至室温就开始定容D . 加蒸馏水时不慎超过了刻度20. （5分） (2016高二上·汉中期中) 1﹣乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1﹣萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如下：+C2H5OH +H2O1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘（1）将72g1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是________．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是________．（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（填序号）．A . ③②④①B . ①②③④C . ②①③④（3）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降的原因可能是________、________、________．（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容．实验目的实验操作预期现象和结论①用金属钠检验1﹣乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若________，则产品纯净；若________，则产品不纯．②检验经提纯的产品是否含有1﹣萘酚________若________，则含有1﹣萘酚；若________，则不含1﹣萘酚．参考答案一、单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、综合题。