2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题
“扬子石化杯”第届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题8:3011:30-1．考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。
水是生命的源泉，水有许多特别的性质。
请回答以下问题：11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。
12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。
A ．食盐B ．酒精C ．汽油D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。
为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则()4KMnO c =____________1mol L -⋅。
22-称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -⋅24H SO 。
加热至75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。
2023年扬子石化杯中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷及答案版
“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）预赛试卷也许用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cr：52Fe：56Ni：59 Zr：91.2W：183.81．本试卷共22题，用2小时完毕，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题涉及15小题，每小题4 分，共计60 分。
每小题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方的表格内。
）1．4月22日是世界地球日，今年在这个呼唤全体地球人爱惜环境的日子，100多个国家代表齐聚联合国，签署应对气候变化的《巴黎协定》，迈出了全球合作保护环境的关键一步。
下列有关说法错误的是A．温室气体达成净零排放是《巴黎协定》的长期目的B．多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体的排放C．要发展太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．提倡自带布袋购物，减少一次性塑料袋的使用2．下列化学用语表达不对的的是A．NaClO 的电子式：B．氯乙烷分子的结构简式：H3C－CH2ClC．Mg 的结构示意图：D．质子数为7、中子数为8的氮原子：N873．用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都对的的是A．用甲装置可除去NO2中的NO B．用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用丙装置将海带灼烧成灰D．用丁装置验证溴乙烷发生消去反映4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol·L－1的NaI溶液中：K＋、H＋、SO42－、NO3－B．0.lmol·L－1的FeCl3溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Cl－C．0.lmol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.lmol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－5．下列有关物质的性质与应用相应关系对的的是A．二氧化硫有还原性，红酒中加入微量的二氧化硫可抗氧化B．生石灰能与水反映，可用来干燥氯气C．过氧化钠具有漂白性，可用于潜水呼吸用氧D．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通讯光缆6．用N A表达阿伏加德罗常数的值。
江苏化学竞赛试题
2003年江苏省化学竞赛试题相对原子质量：H〜1 Li〜6. 9 C〜1 2 N〜14。
〜1 6 K〜39 Ca〜40 一、选择题（本题10小题，每小题1分，共10分。
每小题有1个选项符合题意）1.下列有关物质的变化为：①酒精挥发②白糖溶于水③食物腐烂④铁矿石炼铁⑤汽车车胎爆炸⑥电灯发光属于化学变化的正确组合是（）A.①③B.③④C.②③D.④⑤2.某矿泉水的成分有：钠46. 31mg/L、碘0. 051mg / L、钙35. 1lmg / L、锌0. 02mg/L等，这里所标的各成分指的是（）A.原子B.分子C.元素D.单质3.用固体NaCl配制一定质量分数的NaCl溶液，必须使用的一组仪器是（）A.烧杯、天平、漏斗、蒸发皿、玻璃棒B.天平、烧杯、量筒、玻璃棒口天平、集气瓶、试管、药匙、量筒D.铁架台、烧杯、量筒、天平、药匙4. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。
BGO是锗酸秘（化学式为Bi Ge O ）的简称。
已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO3中秘（Bi）的化合价为（）A. +22B. +3C. +4D. +55.酸雨、温室效应、臭氧空洞是人类面临的三大环境问题，下列说法中不准确的是（）A.对燃煤预先采取脱硫措施，可以减少酸雨B.逐步使用核能、风能、氢能源，可以减少温室效应C.使用无氟冰箱等，可以减小臭氧空洞D.使用液化气代替汽油做汽车燃料，可以减少温室效应6.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。
一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该化合物是（）A.KNOB.K COC.KClD.KOH7.我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。
若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是（）8.随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅增加，废电池回收集中处理的问题被提到议事日程上来。
“扬子石化杯”第 届中国化学奥林匹克竞赛 江苏赛区 夏令营暨选拔赛试题答案及解析
。
【总结与点评】
本题总体是一道高考难度的题目，除了最后一空需要一些额外的知识外，其他均为课内知识。《全国
高中学生化学竞赛基本要求》（下称《基本要求》）中明确指出，现行中学化学教学大纲、普通高中化学课
程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。因此，课内知识的掌握，对于化学竞赛参赛者来说是十分重
要的。
【注】
碱，PH3 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）；N2H4 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）。PH3 分子的配位能力比 NH3
（填“强”或“弱”）。
3－3 铋酸钠在酸性介质中是强氧化剂。请写出在酸性介质中铋酸钠氧化＋2 价锰离子的离子反应方程式：
。
【参考答案】
3－1 NCl3 + 3H2O = NH3↑+ 3HClO （2 分） PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl （2 分）
3－2 3－3
在元素周期表中，P 位于 N 下方，非金属性更弱，因而 PH3 的碱性弱于 NH3；而 N2H4 可以视为氨 基取代的 NH3，氨基上的 N 具有吸电子性，削弱了另一个 N 上的电子云密度，Lewis 碱性变弱； 而 PH3 中 P 原子还有空的 d 轨道，可以形成 d－p 反馈 π 键，配位能力更强。 铋酸钠氧化性很强，可以将 Mn2+氧化到 Mn(VII)，铋酸钠自身被还原成 Bi3+。铋酸钠是难溶沉淀，
面 分 子 骨 架 ， 在 垂 直 分 子 平 面 方 向 形 成 了 一 个 离 域 大 π 键 。 S2N2 中 N 原 子 的 杂 化 方 式
为
，离域大 π 键可表达为
。
【参考答案】
1－1 氧气 1－2 3s23p4 【试题解析】
扬子石化杯 2003年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)
“扬子石化杯”2003年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.96 S：32.06 Cl：35.45 K：39.00 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：55.85 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3 1、本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2、可使用计算器。
请将选择题的答案填在后面的表格中一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意；每小题4分，15小题，共60分。
）1．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键合物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7个B．9个C．19个D．不能确定4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱5．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊溶液D．中和滴定、pH试纸6．下列离子方程式书写正确的是A．二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3—+ NOB．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 = 3Fe3+ + 6Cl—+ 2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3—= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑7．有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）A．4种B．5种C．6种D．7种8．乙酰水杨酸，又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。
2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题
2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题(2003年)第1题(共6分)实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。
某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
⑴请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火?⑵请设计一个实验来验证你的解释。
(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。
)1．(共6分)⑴① 2HCl+MgO H2O+MgCl22HCl+Mg H2↑+MgCl2② SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2SiH4+2O2SiO2+2H2O⑵在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。
SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分)(2003年)第2题(共8分)⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
⑵最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为：。
2．(共8分)⑴ sp 3 sp 3 sp 大于 氟的电负性大于氢，因此用于N －F 成键的电子对更偏向氟 (或离氮原子核较远)，氮周围电子密度减小(或N －F 成键电子对间的“距离”较远)，斥力较小，因而键角较小。
江苏夏令营暨选拔赛试题
江苏化学夏令营暨选拔赛试题2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A，移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易及活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的Ksp=3.4×10-11，HF的Ka=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液及0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案
中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA 中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第三题（5分）在正确选项上圈圈。
1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03％，H 5.24％。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0％，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
结构分析证实X和Y的晶体中有同一种阴离子Z2－，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子却有两种成健方式。
扬子石化杯全国高生化学竞赛(赛)初赛试题及答案
色孵市树茶阳光实验学校“石化杯〞第24届高生化学竞赛(赛区)初赛试题〔本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S －32 Ca－40一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意，每题4 分，共60分〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法中不正确的选项是A．在我国举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B．在食盐中参加适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化C．，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居第一位D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附装修房屋内的所有有害气体2．以下说法中，正确的选项是①同种元素的原子的性质相同②能自发进行的化学反，不一是△H＜0 、△S＞0③体与溶液的本质区别是体具有丁达尔现象④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒子水〞说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A．①③④ B．①④⑥ C．②⑤D．①⑤3．以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A ．B ．C ．D ．4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．78g Na2O2与足量水反中电子转移了2N AB．只有在状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．62g白磷中含P－P键为3N AD．在铜与硫的反中，1 mol铜失去的电子数为2N A5．以下各组离子在指环境中一能大量共存的是A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．在使石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．参加Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－6．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如下图。
江苏预赛题-2003江苏选拔赛
还原成IO3－，并析出碘，用0.1000mol·L −1 亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。
(2) 另 取25.00mL 该 试 液 ， 在 强 酸 性 条 件 下 ， 加 入 过 量KI 溶 液 ， 释 放 出 的I2， 用
0.2000mol·L −1 Na2S2O3溶液滴定耗去50.00 mL。
的有害物质约有4000余种，致癌物质有20种以上。吸烟占致 癌因素的30％。我国是世界上最大的烟草消费国，中国日益 严重的烟草危害愈来愈受到人们的关注。近来国内外形势的 发展进一步表明需要对吸烟所致的发病和死亡及社会经济 负担的增加给予足够的重视，中国有戒烟欲望的烟民约1亿4
O NH
CH3 Cl
CH3 CH3
对于平衡N2O4(g)
2NO2 (g)，在
298K时其Kp= 0.1 pθ，而 K p
4α 2 = 1−α2
p ，α为N2O4
的离解度， p为平衡体系的总压。假设， 298 K时，查理把 0.015 mol的N2O4放于一只
2.44×10 −3 m3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205pθ。其对应的α =
●所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何 其它纸张。
●姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品 以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
“扬子石化杯” 2003年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题
(2003年7月18日 8:20－11:20 共计3小时)
03年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)试题
2003年全国高中学生化学竞赛决赛（冬令营）试题2003年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)试题理论试题湖北省化学化工学会命题组标准压力p? =1 bar (巴) = 100000 Pa (帕斯卡) R = 8. 314 J·K·mol 第1 题(8 分) 1990 年代初发现了碳纳米管,它们是管径仅几纳米的微管,其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成。
近年, 人们合成了化合物 E 的纳米管,其结构与碳纳米管十分相似。
气体A 与气体B 相遇立即生成一种白色的晶体C。
已知在同温同压下,气体A 的密度约为气体B 的密度的4 倍;气体B 易溶于水,向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D; 晶体D 的热稳定性不高,在室温下缓慢分解,放出CO2 、水蒸气和B; 晶体C 在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1 ;E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2 。
E1和E2是化合物E 的两种不同结晶形态,分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似,都是新型固体材料;E 可与单质氟反应,主要产物之一是A 。
11 写出A 、B 、C、D 、E 的化学式。
12 写出 A 与% % -1 -1 B 反应的化学反应方程式,按酸碱理论的观点,这是一种什么类型的反应?A 、B 、C 各属于哪一类物质? 13 分% 别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。
14 化合物 A 与C6H5NH2在苯中回流,可生成它% 们的1∶1 加合物;将这种加合物加热到280 ℃,生成一种环状化合物(其中每摩尔加合物失去2 摩尔HF) ;这种环状化合物是一种非极性物质。
写出它的分子式和结构式。
第 2 题(8 分) 太阳能发电和阳光分解水制氢,是清洁能源研究的主攻方向,研究工作之一集中在n -型半导体光电化学电池方面。
下图是n -型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图,图中的半导体导带(未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带) 与价带(已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带) 之间的能量差△E( = Ec -Ev ) 称为带隙,图中的e为电子、h为空穴。
2006年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
“南京工业大学·扬子石化杯”2006年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题第1题（9分）1-1 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。
假设NH 4+是“元素”NH 4的阳离子，则“元素” NH 4在周期表中的位置应该是 ；“元素” NH 4的单质常温常压下应为（填“高”或“低”）熔点 （填“固”、“液”或“气”）体， （填“能”或“不能”）导电；NH 4的碳酸盐应 （填“易”或“不易”）溶于水。
1-2 放射性元素的发现19世纪末20世纪初物理学发生巨大变革的基础。
最早发现的具有放射性的元素是铀，铀也是核电厂的燃料。
U 23592是自然界存在的易于发生裂变的唯一核素。
U 23592吸收一个中子发生核裂变可得到Ba 142和Kr 91，或I 135和Y 97等。
请写出上述核反应方程式： 。
1-3 利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。
下图是国外正在研究中的一种流程（碘—硫法），其中用了过量的碘。
请写出反应①②③的化学方程式并注明条件：反应① 反应② 反应③ 上述流程中循环使用的物质是 。
第2题（12分）2-1 人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca 10(OH)2(PO 4)6(K SP =3.8×10-37)。
为防止龋齿的产生，人们常常使用含氟牙膏，牙膏中的氟化钙可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca 10F 2(PO 4)6(K SP =1.0×10-37)。
写出羟基磷灰石与牙膏中的F -反应转化为氟磷灰石的离子方程式，并通过计算其转化反应的平衡常数说明哪种物质更稳定。
2-2 最近有报道说一种称为体内PLA 的脱脂转化酶的多少决定人的胖瘦，LPA 少的人喝水都胖。
LPA 过多的人即使大吃大喝都胖不起来，因此，通过补充外源性的LPA 来减肥，是最直接有效的减肥方法。
若这种脱脂转化酶是存在的，通过口服LPA 是否可以有效减肥？原因是什么？2-3 蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图。
商业赠送：2003年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)试题及答案(全国化学竞赛预赛模拟试卷-2003-9)
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题第一题（6分）选取下表中的合适物质的字母代号（A～H）填入相应标题（①～⑧）后的括号中（单选）①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为：。
③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。
④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
⑦（）是顺磁性分子。
⑧（）水溶液会分解生成N2O，反应式为。
第二题（6分）元素的Δf G m /F－Z图是以元素的不同氧化态Z与对应物种的Δf G m /F在热力学标准态pH＝0或pH＝14的对画图。
图中任何两种物种联机的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势φA 或φB ，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
Δf G m /F－Z图1．用上表提供的数据计算：φA (IO3－/I－) φB (IO3－/I－) φA (ClO4－/HClO2)2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。
3．溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14kg溴。
Br2的沸点为58.78℃；溴在水中的溶解度3.58g/100gH2O(20℃)。
利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。
第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。
过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027g过氧乙酸试样，置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30s不退色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI 溶液和2～3滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61mL。
竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2010 年“扬子石化”杯第 24 届全国高中生化学比赛( 江苏赛区 ) 夏令营暨选拔赛试题（2010 年 7月 22 日8:30 —11:30 合计 3 小时）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 6 8 12 10 12 10 10 14 100 得分评卷人·比赛时间 3 小时。
迟到超出30 分钟者不可以进入考场。
开考后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷（反面向上）放在桌面上，立刻起立撤退考场。
·全部解答一定写在指定地点，不得用铅笔填写。
·姓名、准考据号和所属学校一定写在首页左边指定地点，写在其余地方者按废卷论。
·同意使用非编程计算器以及直尺等文具。
第 1 题（ 9 分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可获取OF2。
OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反响、火箭工程助燃剂等。
请回答以下问题：1-1 OF2 的中文名称是， OF 中 O 的化合价为， OF 中 O 原子的杂化2 2轨道种类是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与 H2O分子对比， OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与 H O分子对比， OF 分子的极性更（填“大”或“小”），原由是2 2。
1-4 OF 2在常温下就能与干燥空气反响生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反响的化学方程式为（已知反响中 N2和 O2的物质的量之比为 4:1 ）。
第 2 题（ 9 分）金属钛无毒、密度小而强度高，宽泛应用于航天资料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美名。
2-1 A为+4价钛的卤化物，A 在湿润的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银- 硝酸溶液中滴加A，有白色积淀 B 生成， B 溶于氨水。
取少量锌粉投入 A 的盐酸溶液中，可获取含TiCl 的紫色溶液C。
将 C 溶液与适当氯化铜溶液混淆有白色积淀D生成，混淆溶液褪为无色。
3①B的化学式为：； B 溶于氨水所得产物为：；②A水解的化学反响方程式为：，理论计算可知，该反响的均衡常数很大，增添HCl 浓度不足以克制反响的进行，但是在浓盐酸中， A 却几乎不水解，原由是：；③C溶液与适当氯化铜溶液反响的化学方程式为：。
17全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH 5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。
1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3 该离子是（ ）。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题
2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题(2003年)第1题(共6分)实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。
某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
⑴请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火?⑵请设计一个实验来验证你的解释。
(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。
)1．(共6分)⑴① 2HCl+MgO H2O+MgCl22HCl+Mg H2↑+MgCl2② SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2SiH4+2O2SiO2+2H2O⑵在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。
SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分)(2003年)第2题(共8分)⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
⑵最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为：。
2．(共8分)⑴sp3sp3sp大于氟的电负性大于氢，因此用于N－F成键的电子对更偏向氟(或离氮原子核较远)，氮周围电子密度减小(或N－F成键电子对间的“距离”较远)，斥力较小，因而键角较小。
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2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题(2003年)第1题(共6分)实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。
某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl 洗涤时突然起火。
⑴请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?⑵请设计一个实验来验证你的解释。
(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。
)1．(共6分)⑴①2HCl+MgO H2O+MgCl2 2HCl+Mg H2↑+MgCl2②SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2SiH4+2O2SiO2+2H2O⑵在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。
SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分) (2003年)第2题(共8分)⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
⑵最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：甘草甜素的(A)苷键构型为 ，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称)，其结构为：。
2．(共8分)⑴ sp 3 sp 3 sp大于 氟的电负性大于氢，因此用于N －F 成键的电子对更偏向氟 (或离氮原子核较远)，氮周围电子密度减小(或N －F 成键电子对间的“距离”较远)，斥力较小，因而键角较小。
O OHOHOHOHCOOHCOOH(2)βD 葡萄糖醛酸(或：2，3，4，四羟基6己醛酸)或(每空1分)5(2003年)3．(共6分)提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N 2O 4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O 4(g)2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ，而pK p 2214αα-=，α为N 2O 4的离解度，p为平衡体系的总压。
假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ。
其对应的α = 0.33⑴ 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。
根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ，但查理发现这时的压力为0.240p θ。
自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。
试求此时的α和K p 。
⑵ 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ·mol 1-，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔生成自由能。
3.答案(共6分)解：⑴在328K 时，328314.81044.2101325240.03⨯⨯⨯⨯==-RT pV n 总= 0.02176(mol) 又n总= (1+α)n 0 而n 0 = 0.015 mol∴451.1015.002176.01==+α 则α = 0.451………………………(2分)∴θθp p K p 245.0240.0451.01451.0422=⨯-⨯=……(2分)⑵ 298K 时，θθpmrK RT G ln -=∆ 而1.0/==θθp K Kp p∴1.0ln RT Gmr-=∆θ= − 8.314×298ln0.1=5704.8(J·mol -1)则θθθmrmfmfG NO G O N G ∆-∆=∆)(2)(242= 2×51.463×103 −5704.8 = 97.02(kJ·mol -1) …(2分)(2003年)第4题(共6分)世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。
并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。
结果发现太阳是一个巨大能源。
它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。
在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。
这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。
其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。
这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行： ① NC H 13712611→+ ② ex y v e C H ++→+137③NC H x y x y ''→+11 ④ON H nn x y x y →+''11⑤ex y x y v e N O n n++→+'''''' ⑥HeC N H x x y '''''''''+→+212611上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。
每消耗1kg 11H 约产生6.2×1014J 的能量。
核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。
⑴ 在上述过程中x= ，y= ；x′= ，y′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。
⑵ 写出与净能量产生对应的反应方程式： 。
⑶ 在反应中碳原子的作用是 。
4. (共6分)⑴ 13， 614，7 15，7 ………………………(3分)⑵ MeVv e He H e 7.252244211+++→+…………(2分)⑶催化剂 …………………………………………(1分) (2003年)第5题 (共7分)⑴吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO4－还原成IO3－，并析出碘，用0.1000mol·L1-亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。
⑵另取25.00mL该试液，在强酸性条件下，加入过量KI溶液，释放出的I2，用0.2000mol·L1-Na2S2O3溶液滴定耗去50.00 mL。
写出有关的反应方程式：每毫升试液中含KIO4mg，KIO3 mg。
5．(共7分)(a) IO4－+2I－+H2O IO3－+I2+2OH－(b) AsO33－+I2+H2O AsO43－+2I－+2H+(c) IO4－+7I－+8H+4I2+4H2O(d) IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O(e) I2+2S2O32－S4O6-2+2I－每毫升含KIO49.20 mgKIO3 2.85 mg……………………(3分)(反应式可以五个都写，也可以只写a、c、d 或只写b、e(4分)(2003年)第6题(共8分)⑴ 两种铜溴配合物晶体中的一维聚合链结构的投影图 (其中部分原子给出标记)如下。
①分别指出两种结构的结构基元由几个Cu 原子和几个Br 原子组成：图 ⑴ 为 个Cu 原子， Br 原子；图 ⑵ 为 个Cu 原子， 个Br 原子。
② 用笔在图中圈出相应的一结构基元。
⑵图⑶是由氯苯分子构成的平面点阵结构。
① 在图中标出一个正当单位来，并标明两个基本向量a和b；② 指出正当单位的组成 (内容)；ClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClCl ClClClClCl图3③指出这种平面格子的正当单位的形式。
6. (共8分)⑴①6 12 …………………………(1分)2 4 …………………………(1分)②结构基元如图中实线或虚线所围，也可另取。
(2分)图 1 图2⑵①此结构的正当单位和基本向量如下图所示。
(可有各种不同取法，但形式不变。
)……………(2分)②图(3)所示结构的正当单位由两个取向相反的氯苯分子构成。
…………………… (1分)③矩形P格子…………………………………… (1分)Cl ClCl ClCl ClClClClClClClClClClClClClClClClClClClCl ClClClCla b(2003年)第7题 (共7分)消臭抗菌纤维素是近年来发展起来的一种新型高分子材料。
它对H 2S 、NH 3、(CH 3)3N 的消臭率分别达到100％，92.1％，80.4％；对金色葡萄球菌、大肠杆菌、白色念珠菌的抑菌率分别为79.4％，93.6％和82.5％。
它的制备方法是:先将纤维素(用Cell －OH 表示)用有机多元酸如柠檬酸在次磷酸钠(SHP)存在下进行修饰，然后在铜氨溶液中处理，Cu 2+与氧原子四配位，生成较稳定的铜螯合纤维素：HOCOOHCOOH CH 2COOH-H O Cell-OHSHP -H O Cell-OHSHP HO COOH 2C CH 2C O CellO CellOOCu 2+2△[A]，△[B]2△C，△(铜氨溶液)[D]柠檬酸D 为Cu 2+[C 6H 5O 7(Cell)2]2－(消臭抗菌纤维素)请写出A 、B 、D 结构(简)式。
A BD7. (共7分) A.C HO2COOHCH 2C O OO……………………………(2分)HOCH 2COOHCOOH CH 2COCellO B.………………………………(1分)COCellO COCellO CH 2CH 2C OHCO O Cu 2+OH O C CO C OCellCOCellCH 22D.(2003年)第8题 (共14分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下：CH 2COOHSOCl 2AlCl25C 2H 5ONaBrOHBrCH 2CH 2Br NaOHN EMg THFC F H OHCl/C 2H 5OH -H O C 2H 5OCH 22N△A IB CD HF+32，IH(1) 写出A 、B 、D 、F 、G 的结构式：A BD F G (2) 用“*”标出化合物G 中的所有手性碳原子，G 的光学异构体数目 ；(3) 采用Z/E 法标注时，H 的构型是 。
8.(共14分) (1)A ：CH 2COClCH 2COBr OCH 2CH 2BrBrMgOCH 2CH 2NC 2H 5HO IOCH 2CH 2NC 2H 5HOIOCH 2CH 2NIB ：D ：F ：G ：(2)**……（各2分）4种…………………………………………………(1分)(3)E …………………………………………………(1分) (2003年)第9题 (共8分)吸烟有害健康是一个世界范围内的大问题。