二氧化碳和氢氧化钠反应探究!范文
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
二氧化碳与氢氧化钠溶液（NaOH）之间的反应是一种酸碱中和反应。
当二氧化碳溶解
在水中时，可以形成碳酸酐（H2CO3），碳酸酐可以发生酸碱反应，产生碳酸根离子（CO3 2-），碳酸根离子可以与 Na+离子结合形成碳酸钠（Na2CO3）。
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
反应方程式表明，NaOH溶液与CO2反应，会形成 Na2CO3和水。
该反应为放热反应，
也称为氢氧化钠的反应。
在该反应中，氢氧化钠作为碱性物质中和了二氧化碳的酸性，产
生了碳酸钠。
该反应还释放了热量，因为NaOH的溶解是一个放热过程。
该反应有助于减少大气中的CO2含量。
当二氧化碳在大气中增加，会导致全球气候变化，产生温室效应。
然而，二氧化碳可以被吸收到NaOH溶液中并消失，从而减少大气中二氧化碳的含量。
该反应在工业过程中也有应用。
例如，在纸浆和造纸工业中，需要去除纸浆中的杂质
和颜色。
该工艺被称为漂白。
CO2被通入NaOH溶液中，从而清除纸浆中的颜色和杂质。
但是，在此过程中，CO2气体的排放是一个重要的问题。
排放的二氧化碳会对环境产生影响，加剧全球气候变化。
因此，需要不断研究如何减少二氧化碳的排放。
总之，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是一种酸和碱之间的中和反应，可以减少大气
中二氧化碳的含量。
此反应还在一些工业过程中有应用。
氢氧化钠溶液和二氧化碳气体的反应
氢氧化钠溶液和二氧化碳气体的反应以氢氧化钠溶液和二氧化碳气体的反应为标题，我们来探讨一下这个反应的过程和产物。
氢氧化钠溶液是一种强碱溶液，它的化学式是NaOH。
而二氧化碳气体是一种无色、无味的气体，化学式为CO2。
当这两种物质相遇时，它们会发生反应，产生什么样的结果呢？我们需要了解一下氢氧化钠溶液和二氧化碳气体的性质。
氢氧化钠溶液是一种电解质溶液，它能够导电。
而二氧化碳气体是一种非电解质，不能导电。
这两种物质在溶液和气体形态下的性质差异是导致它们反应的原因之一。
当氢氧化钠溶液与二氧化碳气体接触时，会发生酸碱中和反应。
在这个反应中，氢氧化钠溶液中的NaOH会与二氧化碳气体中的CO2发生反应，生成碳酸钠和水。
反应的化学方程式可以表示为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O这个方程式告诉我们，氢氧化钠和二氧化碳反应后生成了碳酸钠和水。
碳酸钠是一种白色固体，化学式为Na2CO3。
它是一种常用的化学试剂，在工业生产中也有广泛的应用。
碳酸钠具有一定的碱性，在水中能够产生碱性溶液。
当碳酸钠溶解在水中时，会生成碳酸根离子和钠离子。
碳酸根离子的化学式为CO3^2-，它能够接受H+离子，使溶液呈碱性。
钠离子的化学式为Na+，它在溶液中呈阳离子。
除了碳酸钠和水，酸碱中和反应还会产生其他物质。
由于二氧化碳气体中的CO2是无色、无味的，我们无法直接观察到它与氢氧化钠溶液反应的过程。
但是，我们可以通过实验观察到反应后的产物。
在实验中，我们可以使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性质。
当碳酸钠溶解在水中时，溶液呈碱性，酸碱指示剂的颜色会发生变化。
总结一下，氢氧化钠溶液和二氧化碳气体的反应会产生碳酸钠和水。
碳酸钠具有一定的碱性，可以使溶液呈碱性。
这个反应在实际生活中有一定的应用价值，也可以作为化学实验中的一个实例来研究酸碱中和反应的特性。
希望通过对氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反应的探讨，我们能够更深入了解化学反应的过程和产物。
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是化学领域中一个备受关注的话题。
这两种化学物质在碳酸饱和溶液、碳酸合成器等实验条件下会进行反应。
在本文中，我们将探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应机制以及相关的应用。
让我们来了解一下这两种化学物质的性质。
二氧化碳是一种无色、无臭的气体，它是一种重要的温室气体，也是人类活动排放的主要气体之一。
氢氧化钠溶液是一种碱性物质，常用于化学实验中的酸碱中和反应以及肥皂、纸浆和纺织品的生产中。
当这两种物质发生反应时，会产生怎样的化学变化呢？二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应机制可以简单描述为：CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O。
也就是说，二氧化碳和氢氧化钠溶液在一定条件下会产生碳酸钠和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等领域。
而水是我们生活中不可或缺的重要物质，它在地球以及生物体中扮演着至关重要的角色。
在实验室中，我们可以通过装有氢氧化钠溶液的容器与二氧化碳气体接触，观察到产生碳酸钠沉淀的现象。
这也为我们提供了一种检验二氧化碳气体的方法之一。
当我们在碳酸饱和溶液中通入二氧化碳气体时，二氧化碳分子会与水氢氧化钠溶液中的氢氧化钠分子发生反应，生成碳酸钠沉淀。
除了实验室应用外，这种反应在工业生产中也具有一定的重要性。
纺织工业中的碱性染料在染色后需要通过酸洗工序将多余的碱性染料中和掉。
此时，可以使用氢氧化钠溶液来中和碱性染料，使其溶解，然后通过通入二氧化碳气体的方法，使溶液中的氢氧化钠与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠沉淀，从而达到废水处理和碱性染料的回收利用的目的。
氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应还在一些环境保护和治理方面具有一定的应用。
在燃煤发电厂中，通过对烟气进行氢氧化钠喷射处理，将烟气中的二氧化碳吸收，并与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠。
这种方法对减少大气中二氧化碳的排放具有一定的意义。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应机制及应用是一个值得深入研究和探讨的化学课题。
过量的氢氧化钠和二氧化碳反应
过量的氢氧化钠和二氧化碳反应氢氧化钠（NaOH）和二氧化碳（CO2）是我们经常接触到的化学物质，它们之间的反应可以产生一种有趣的产物——碳酸钠（Na2CO3）。
在日常生活中，我们可以通过简单的实验来观察这个反应的结果。
首先，我们需要准备一些氢氧化钠固体和二氧化碳气体。
可以在实验室中购买这些化学物质，但是必须小心使用，避免接触到皮肤或眼睛。
实验室操作的时候，戴上手套和护目镜是必要的安全措施。
将一些氢氧化钠固体粉末置于一个试管或烧杯中，然后将二氧化碳气体通过吹管或气体进口通入容器中。
当二氧化碳气体与氢氧化钠发生反应时，可以观察到以下现象。
首先，你会注意到反应容器中产生了一些气泡。
这些气泡是由二氧化碳气体的释放引起的，这表明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
同时，你会感觉到容器的温度上升了一些，这是因为这个反应是一个放热反应。
随着反应的进行，容器中的液体开始变得浑浊。
这是由于产生了碳酸钠盐的沉淀，使溶液变得浑浊。
你可以观察到液体透明度降低，直至最终变成白色沉淀。
当氢氧化钠和二氧化碳完全反应后，我们可以停止二氧化碳的输入，并用过滤纸、滤膜等方法过滤掉残留的固体。
经过滤后，我们可以获得纯净的碳酸钠溶液。
值得注意的是，这个实验中的反应条件是过量的氢氧化钠和二氧化碳。
这是为了确保完全反应，产生最大量的碳酸钠。
如果反应物的摩尔比例不适当，可能会导致反应不完全，产物得不到充分生成。
这个实验不仅仅是为了培养我们的实验操作能力，更重要的是让我们理解化学反应中的物质转化过程。
通过观察和分析反应的现象，我们能够加深对化学反应机理的理解，并在日常生活中更好地应用这些知识。
除了实验中的应用，碳酸钠在实际生活中还有很多用途。
它可以用作食品加工的添加剂，用于调节食品的pH值并改善口感。
碳酸钠也可以用作清洁剂，具有去除油渍、杀菌消毒等作用。
综上所述，氢氧化钠和二氧化碳的反应是一种生动有趣的化学实验。
通过这个实验，我们可以观察到气泡产生、液体变浑浊和溶液生成白色沉淀等现象。
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是化学中的一种重要实验现象。
二氧化碳是一种无色、无臭、不可燃的气体，它在自然界中有着广泛的存在，是地球大气的主要组成部分之一。
氢氧化钠溶液是一种强碱性溶液，在化工生产和实验室中有着广泛的应用。
而二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应则是我们日常生活和工作中常见的化学现象之一。
当二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生反应时，会产生碳酸钠和水的化学反应。
这种反应具有一定的实验价值和应用意义，可以帮助我们更深入地了解化学反应的过程和规律。
本文将从实验现象、反应方程式和反应机理三个方面来探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
一、实验现象在实验室进行二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应实验时，我们可以观察到几个明显的现象。
当二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液中时，氢氧化钠溶液会产生明显的气泡。
这些气泡是二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生反应释放出来的，通过观察气泡的数量和速度可以初步判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应的程度。
在反应过程中我们还可以观察到氢氧化钠溶液的颜色会发生变化，从无色变为淡黄色或者浑浊的白色。
通过化学实验方法可以验证，生成的产物是碳酸钠。
二、反应方程式二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应过程可以用化学方程式来表示。
其中二氧化碳气体和氢氧化钠溶液是反应物，而碳酸钠和水是产物。
具体的反应方程式如下所示：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O从微观上来看，二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液中时，会发生如下的化学反应：CO2 + H2O → H2CO3H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O这个反应机理说明了，二氧化碳气体溶解在水中会形成碳酸，而碳酸又会与氢氧化钠发生中和反应，生成碳酸钠和水。
这一过程不仅是化学方程式所描述的物质变化过程，更是一个微观的分子之间相互作用的复杂过程。
在工业生产和日常生活中，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应还有着重要的应用。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的中和反应可以用来吸收二氧化碳气体，净化空气和净化废气。
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）溶液的反应是化学反应中常见的一种。
这种化学反应产生了碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），并释放出二氧化碳气体。
这一过程在生活和工业中都有着重要的应用。
在本文中，我们将探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应机制，对这一化学反应进行深入的分析，并阐述其在实际应用中的意义。
让我们来了解一下二氧化碳和氢氧化钠的性质。
二氧化碳是一种无色、无味、不可燃的气体，常温下稳定。
它溶于水，形成碳酸溶液，使水呈酸性。
氢氧化钠是一种强碱，是固体氢氧化钠和水溶液的统称。
固体氢氧化钠具有强腐蚀性，能和水迅速反应放热溶解，生成氢氧化钠溶液。
氢氧化钠溶液是一种强碱性溶液，能与酸反应产生中和反应。
当二氧化碳气体和氢氧化钠溶液发生反应时，首先二氧化碳气体会溶解在氢氧化钠溶液中，产生碳酸钠和水的反应如下：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O这是一种双替换反应，其中二氧化碳气体（CO2）与氢氧化钠溶液（NaOH）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
这一反应也可以写成离子方程式：在这个反应中，碳酸钠溶于水，成为完全解离的离子。
碳酸钠可分解为离子：氢氧化钠在水中也完全离解，生成离子：由此可见，这一反应不仅是气体和溶液之间的化学反应，也是离子之间的化学反应。
在实际应用中，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应有着重要的意义。
这一反应在环境保护方面有着应用。
二氧化碳是一种温室气体，过多的排放会导致全球变暖。
由于工业生产和汽车尾气等原因，大量二氧化碳被排放到大气中。
而二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应可以用来净化废气中的二氧化碳，减少其对环境的污染。
该反应可用于工业废气处理、燃煤排放净化等领域，有助于减少二氧化碳排放，保护环境。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应也在实验室和工业生产中有着重要的应用。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃、化肥、洗涤剂等行业都有着广泛的应用。
而氢氧化钠溶液则常用于皂类、造纸、纺织等行业的生产中。
二氧化碳和足量氢氧化钠反应
二氧化碳和足量氢氧化钠反应1. 化学反应的初体验大家好！今天我们来聊聊一个既简单又有趣的化学反应，那就是二氧化碳和氢氧化钠的反应。
这个反应其实就是一场“化学小戏”的演出。
想象一下，二氧化碳（CO₂）和氢氧化钠（NaOH）在实验室里碰头，就像两个老朋友在咖啡馆里碰面，结果他们聊得特别投机，一聊起来就变成了化学反应。
简单点说，就是它们在一起玩出了新花样！1.1 什么是二氧化碳？二氧化碳，这玩意儿平时我们没少见。
你每次呼吸，吐出的气体里就有它。
还有那些我们喜欢喝的汽水，瓶子里充满的也是二氧化碳。
它是一种气体，通常是无色无味的，基本上就像空气中的小隐形人。
不过，它可是化学界的常客，特别是在植物的光合作用和一些工业过程当中，都能见到它的身影。
1.2 氢氧化钠，又叫小苏打再来说说氢氧化钠，咱们通常称它为小苏打。
你会在厨房里看到它，特别是在一些烘焙食谱里，它可是个重要的配角。
它在化学反应里有点像个不太显眼的英雄，平时看着不起眼，但关键时刻总能拯救局面。
氢氧化钠是一种强碱，能和很多物质反应，变得非常活跃。
2. 二氧化碳和氢氧化钠的“亲密接触”说到这儿，你可能会好奇，二氧化碳和氢氧化钠这两个“家伙”到底怎么互动的呢？其实很简单，当这两者相遇时，氢氧化钠像一个好心的朋友，直接把二氧化碳“包围”住。
它们在一起的反应就是一种酸碱中和反应，反应后会生成一种叫做碳酸氢钠的物质。
简单来说，就是一杯“二氧化碳+ 氢氧化钠”的“鸡尾酒”，混合后变成了一种新的化学物质。
2.1 反应的化学方程式要说得稍微正式一点，化学方程式就是二氧化碳（CO₂）和氢氧化钠（NaOH）发生反应的书面表达。
它的反应式是这样的：CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O。
看到没？二氧化碳加氢氧化钠，最后会生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O）。
这个公式就像是一张化学的地图，告诉我们反应的全过程。
2.2 反应的过程和现象说到过程，可能你会觉得枯燥，那咱们换个说法。
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是化学领域中的一个重要课题，通过研究这一反应可以深入了解气体与溶液之间的化学作用。
在本篇文章中，我们将探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应过程及其产物，并分析其在实际生产和生活中的应用。
1.实验目的本实验旨在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的化学反应过程，并通过实验数据和理论知识，分析该反应的特点和产物的性质。
我们将对该反应在环保、化工生产等领域的应用进行一定的探讨。
2.实验原理二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）溶液的反应是一个典型的酸碱中和反应。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，常见于大气中和动植物的新陈代谢过程中。
而氢氧化钠溶液是一种碱性强的溶液，具有腐蚀性和腐蚀性。
当二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液中时，会发生下列反应：CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)反应产物为碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
碳酸钠是一种晶体固体化合物，可溶于水，在工业上具有广泛的用途。
3.实验材料和方法（1）实验材料：二氧化碳气体源、氢氧化钠溶液、试剂瓶、烧杯、实验管等。
（2）实验方法：首先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，然后通入二氧化碳气体，在观察一段时间后，记录下反应过程中产生的现象和变化，如溶液的颜色、气体的产生等。
4.实验结果与分析在实验过程中，我们观察到氢氧化钠溶液开始变得浑浊，并有气泡产生，同时溶液中释放出大量的热量。
通过现象的变化我们可以初步判断，二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
根据实验反应方程式可知，氢氧化钠与二氧化碳反应的产物为碳酸钠和水。
在实验过程中，我们可以通过化学试剂对产物进行鉴别，从而确立反应的产物。
5.反应产物的鉴别通过化学试剂的鉴别，我们可以进一步确认反应产物的性质。
我们向反应产物溶液中加入氯化钙溶液，如果有产生沉淀，则说明产物中含有碳酸根离子：实验结果显示，在反应产物溶液中加入氯化钙溶液后，有白色的沉淀生成，符合产物为碳酸钠的结论。
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应【摘要】本实验探究了二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，通过实验步骤和结果观察发现了气泡的产生、溶液变浑浊等现象。
进一步探讨了反应机理，分析了影响因素，并提出了安全注意事项。
实验结论总结了两种物质之间的化学反应性质，展望了未来深入研究的可能性。
本实验旨在帮助理解二氧化碳与氢氧化钠的化学特性，为相关研究提供参考。
通过实验，我们可以更加深入地了解二氧化碳与氢氧化钠之间的化学反应过程，为环境保护和工业生产提供理论支持。
【关键词】二氧化碳、氢氧化钠溶液、反应、实验、观察、机理、影响因素、安全、结论、展望、研究背景、实验动机、实验步骤、实验结果、安全注意事项、总结。
1. 引言1.1 研究背景二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是一个常见的化学实验，也是生活中常见的化学反应之一。
二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中并且也是人类呼吸排出的废气之一。
而氢氧化钠溶液则是一种碱性溶液，常用于实验室中的化学实验中。
当二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应时，会产生碳酸钠和水的产物。
这个反应过程不仅可以帮助我们更深入地了解化学反应的机制，同时也可以通过观察反应过程中的变化来验证一些化学理论。
通过研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，我们可以更深入地了解碱性溶液与酸性气体之间的化学反应过程，对于理解碱性溶液的性质和功能有着重要的意义。
这个实验也可以帮助我们学习如何进行实验操作，提高我们在实验中的操作技能和安全意识。
通过深入研究这一化学反应，不仅可以增进我们对化学知识的理解，同时也可以为我们今后的学习和工作打下良好的基础。
1.2 实验动机二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是一个常见的化学反应，通过这个实验我们可以更深入地了解二氧化碳与碱性溶液之间的化学作用。
而实验的动机在于探究这种反应的发生机理，从而更好地理解化学反应的过程。
二氧化碳是一种常见的气体，在自然界中广泛存在。
它与氢氧化钠溶液发生反应，会生成碳酸钠并释放出水。
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应一直是化学研究的热点之一。
二氧化碳是一种常见的气体，而氢氧化钠溶液则是一种常见的碱性溶液。
它们之间的反应不仅在工业生产中有重要的应用，而且在学术研究中也有着广泛的意义。
本文将探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应机理、影响因素以及应用前景。
我们来探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应机理。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应主要发生在氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水的化学反应。
具体的化学方程式如下所示：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O影响二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的因素有很多。
温度是一个关键因素。
反应温度的变化会直接影响反应速率和产物生成率。
一般来说，温度越高，反应速率越快，产物生成率越高。
反应物浓度也是一个重要的因素。
反应物浓度越高，反应速率越快，产物生成率也越高。
反应物的表面积、催化剂的加入以及反应环境的酸碱性等都会对反应产物产率产生影响。
要想更好地控制二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，就需要综合考虑这些因素，并进行相应的调控和探究。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应具有广泛的应用前景。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是重要的化工原料生产过程中的一环，它可以用于制备碳酸钠、碳酸氢钠等重要的工业化学原料。
这个反应还可以作为环境保护和治理中的重要手段。
二氧化碳是一种重要的温室气体，而氢氧化钠溶液则可以用来吸收二氧化碳，从而减少其在大气层中的浓度，对气候变化和环境污染产生积极的影响。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应还可以用于生物医药领域，例如在药物合成中起到重要的作用。
通过对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的深入研究，不仅可以了解其反应机理，还可以发掘其广泛的应用前景，为化工生产、环境保护和生物医药领域的发展提供有力的支持。
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是一个重要而复杂的化学反应过程，它在化工生产、环境保护和生物医药领域都有着广泛的应用前景。
通过对其反应机理和影响因素的探究，我们可以更好地理解和控制这个反应过程，从而为相关领域的研究和应用提供科学依据和技术支持。
初中化学教学论文 新课程中“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”的实验探究
新课程中“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”的实验探究摘要：在探究教学中，我们自制了“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”微型实验装置，并引导学生对CO2的制取、收集、CO2与NaOH溶液反应的定性和定量等方面进行实验探究和理论分析，使学生体验化学研究过程，激发学习化学的兴趣，较好地探索和验证了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的机理。
关键词：新课程；二氧化碳；氢氧化钠；实验探究；理论分析1 前言从2004年秋开始，化学学科的新课程实验已在广东省全面如火如荼推行。
其要旨是：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”『1』。
而新课程实验的成败关键在于与新课程结构配套的教学改革的探索。
本文以初中教材中常见的“二氧化碳”内容为例展开讨论。
“二氧化碳”的内容是初中化学教程的重头戏，它是酸性氧化物的典型代表。
《义务教育课程标准实验教科书化学》（九年级）在编排二氧化碳上，改变了以往只重知识，不重过程的编排原则，以全新的“科学探究”形式呈现，非常符合科学的探究原则。
可惜教材对它的介绍不多，并且分散，学生对CO2的认识较肤浅，许多学生以为“CO2通入NaOH溶液中只与NaOH反应”。
以下“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”实验探究将有助于帮助学生加深认识，理解问题的实质。
2实验探究一------ CO2能否与NaOH反应2．1实验用品分液漏斗或长颈漏斗1个、锥形瓶1个、洗气瓶2个、集气瓶2个、干燥管1个、玻璃片2片、水槽1个、导管若干、稀硫酸、稀盐酸、大理石、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠、浓硫酸2．2实验装置2.3 装置的优点（1）实验装置简单，操作简便，课前准备好制取CO2的药品和仪器，课上只需操作分液漏斗或长颈漏斗即可得干燥的二氧化碳A和湿润的二氧化碳B，所有的现象明显直观，既可作定性说明，又可作定量测定。
（2）实验装置密闭，气体不易扩散到空气中，不易造成散失，通过调节分液漏斗或长颈漏斗还可控制反应。
(完整word)二氧化碳和氢氧化钠反应探究!范文
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应考题归类解析1、化学课上,老师将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO2和 NaOH是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A、B两个实验来验证，观察到现象是：装置A软塑料变扁，装置B活塞向上运动.(1)甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示为。
（2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO2与反应，还是CO2溶于水,甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题,该实验是 .(只利用A装置――矿泉水瓶进行）2、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题:(1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2)以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验① .实验③。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功,你将选用的物品是 ,改进后能看到的实验现象是。
（4)小余同学提出了质疑,他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是。
（5）小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成:实验步骤和方法实验现象实验结论方案1CO2和NaOH确实发生了化学反应（6）请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表:3．有些化学反应有明显的现象,有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。
在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。
回答下列问题:(1）请简单描述上述四种装置中的实验现象：A_____________________________________________________________B_____________________________________________________________C_____________________________________________________________D_____________________________________________________________（2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________实验操作实验现象结论4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。
二氧化碳和氢氧化钠的反应的现象
二氧化碳和氢氧化钠的反应的现象
二氧化碳和氢氧化钠的反应是一种酸碱反应，产生的现象是气体产生和颜色变化。
首先，介绍二氧化碳和氢氧化钠的化学式和性质。
二氧化碳的化学式为CO2，是一种无色、无味、密度比空气大的气体。
它在常温常压下稳定，不易溶于水，但在高压下可以被溶解。
氢氧化钠的化学式为NaOH，是一种白色固体，易溶于水，具有强碱性。
在实验室中，我们可以将氢氧化钠固体慢慢加入二氧化碳气体中，观察到以下现象：
首先，随着氢氧化钠的加入，溶液逐渐变成了淡黄色。
这是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸会使溶液变成酸性，使溶液中的Na橙指示剂变成黄色。
随后，我们可以观察到一些气泡产生。
这是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠是一种不稳定的化合物，在水中会分解成二氧化碳和水。
所以，气泡的产生是由于碳酸钠分解产生的二氧化碳。
最后，我们可以发现溶液中的Na橙指示剂变成了红色。
这是因为碳酸钠和Na橙指示剂反应生成了酚酞，使溶液变成了红色。
通过这个实验，我们可以发现二氧化碳和氢氧化钠反应的现象是气体产生和颜色变化。
这个实验也提醒我们，碳酸钠是一种不稳定的化合物，在水中容易分解成二氧化碳和水，而且碳酸钠的分解会使溶液变成酸性，对环境有一定的影响。
证明二氧化碳与氢氧化钠反应的实验
证明二氧化碳与氢氧化钠反应的实验1. 实验背景哎呀，大家好！今天我们要聊聊一个化学小实验，不要紧张，这次我们不做那些高深莫测的实验，只是简单的酸碱反应。
你们知道吗？这次我们要的主角是二氧化碳和氢氧化钠，听起来有点拗口，但其实非常简单易懂。
2. 实验目的为什么我们要搞这个实验呢？哈哈，首先，这个实验可以让我们直观地看到酸碱中和反应的效果。
简单说，就是把两种物质混合，看它们如何互相“打架”然后平息战斗，最终形成新的物质。
而且，这个实验还有个特别的地方，就是通过这个反应，我们可以验证二氧化碳的存在，顺便也能了解氢氧化钠的强碱性是怎么发挥作用的。
3. 实验材料和步骤3.1 材料准备好了，话不多说，咱们来看看需要什么材料吧。
首先，当然少不了氢氧化钠溶液。
别看它名字这么长，实际上就是我们平时常见的“烧碱”溶液，别搞错了，不是用来做饭的那种哦！然后是二氧化碳气体，这个可以通过点燃一些石灰水产生。
最后，还需要一个量筒、一个烧杯、一个漏斗、一个试管和一支搅拌棒。
嗯，记得把这些小工具都准备好，我们就可以开始啦！3.2 实验步骤1. 准备氢氧化钠溶液：把氢氧化钠溶液倒入烧杯中，注意控制量，一般倒个50毫升就差不多了。
哎呀，别弄洒了，处理起来可是麻烦的！2. 产生二氧化碳：接下来，我们需要产生二氧化碳。
可以用小石灰水放在试管里，然后用酸性物质进行反应。
嘿，二氧化碳就会冒出来啦！注意安全哦，别让二氧化碳把你呛到。
3. 混合反应：现在，拿一根吸管，把产生的二氧化碳气体导入氢氧化钠溶液中。
这时候，气体就会在液体里开始“打架”，释放出热量。
你可以看到液体的变化，别急，慢慢看。
4. 观察结果：接着，观察反应后的液体。
如果一切顺利，你会发现液体变得浑浊，这说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠。
哎，这时你就可以满意地笑了，因为实验成功啦！4. 结果分析看，反应的过程还挺有趣的。
二氧化碳和氢氧化钠在液体里互相结合，形成了一种新物质。
探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应(改进实验案例)
探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应（改进实验案例）综合理科组 于海侠【原理一】利用气体压强差实验药品：大理石、稀盐酸（制二氧化碳）、浓氢氧化钠溶液、蒸馏水实验用品：实验室制取二氧化碳的装置、相同的软饮料瓶两个、配套的软木塞两个、火柴实验说明：实验中所用的两个软饮料瓶的大小相等，两个瓶中的二氧化碳均要收集满，氢氧化钠溶液的浓度要在%以上，所加蒸馏水的质量与氢氧化钠溶液质量相等，确保两个实验具有可比性。
实验成功的关键：装置的气密性良好实验步骤：1、检验装置的气密性：把塞好软木塞的饮料瓶放在冷水中（低于室内温度5℃左右），若饮料瓶变扁，则证明装置不漏气。
2、向两个相同的收集满二氧化碳的软饮料瓶内，分别迅速倒入浓氢氧化钠溶液和蒸馏水，用软木塞塞紧，手持瓶颈处振荡。
实验现象：倒入一定量浓氢氧化钠溶液的瓶子明显变瘪，而倒入等质量的蒸馏水的瓶子变扁的不明显。
实验结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
改进优点：实验操作简单易行，实验现象明显。
通过比较、对照，使由现象得出的结论更具有说服力，更能充分说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
参考实验：1、如图：在一个烧杯里放入NaOH 溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO 2，倒扣在烧杯里，水进入试管内，证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应了。
2、如图：在集气瓶中收集满CO 2，迅速地倒入NaOH ，用一个带有U 型管的橡皮塞塞紧，如果U 型管中的液面发生变化，证明CO 2与NaOH 发生了反应。
3、如图：将氢氧化钠溶液滴入装满二氧化碳气体的烧瓶中，若水沿导管倒流入烧瓶中，证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应了。
【原理二】探究生成物实验药品：大理石、稀盐酸、氢氧化钠溶液实验用品：二氧化碳发生装置、试管、导管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹 实验说明：本实验运用的原理是：CO 2+2NaOH → Na 2CO 3 +H 2ONa 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl 2+H 2O +CO 2↑，为了证实溶液中的CO 3不是来自于二氧化碳和水反应生成的碳酸，可将反应后的溶液加热后再滴加盐酸。
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的探究【范本模板】
CO2与NaOH溶液反应实验的创新桃源县浯溪河乡中学周红一、实验在教材中所处的地位与作用化学实验是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质和能力的内容和途径,也是引导学生创新，激发学生学习兴趣的重要切入点。
我认为通过探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验，具有承上启下的作用，通过此实验设计及实验分析，能进一步巩固碱的化学性质，能带动许多知识的综合巩固应用，涉及的知识面较广，包括酸的性质、二氧化碳的性质、质量守恒定律及相关物理知识等。
而且还能培养学生知识应用能力，发展学生的创新能力，使学生明确探究的一般过程与方法,激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。
二、实验原型及不足之处在化学下册(P55）碱的化学性质“活动与探究”中,烧碱溶液与CO2的反应是烧碱的一个重要的化学性质。
但由于该反应既无沉淀、气体生成,也无颜色变化，实验现象不明显，学生无法正面感受它们之间是否发生反应，留下印象不深,对于后面讨论中NaOH 与SO3反应的结论，学生就更难掌握。
三、实验创新与改进之处此实验设计向装有CO2的圆底烧瓶中注入NaOH 溶液与水的对比实验,让学生直观地认识到CO2与NaOH确实发生了反应.这样对于无明显现象的化学反应，通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象,让学生更好地从感性认识上升到理性认识。
四、实验器材铁架台、试管夹、止水夹、圆底烧瓶、10ml注射器、导管、碳酸钙、稀HCl、NaOH溶液、水。
五、实验原理及装置图六、实验过程1：取圆底烧瓶一个，收集一瓶CO2气体，用带吸满NaOH 溶液的注射器和导管的橡皮塞塞紧烧瓶，向烧瓶中注入NaOH溶液，振荡，再将烧瓶倒置，固定在铁架台上。
导管下端伸入盛水的烧杯中,松开止水夹，观察现象。
现象:烧瓶中的导管口喷射出漂亮的喷泉。
2、为了消除学生的误会，可把注射器中的ＮaＯＨ溶液换成水，再做一次对比实验,观察实验现象。
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氢氧化钠二氧化碳反应
氢氧化钠二氧化碳反应嘿，你知道氢氧化钠和二氧化碳吗？这俩家伙碰到一起呀，就像两个性格迥异的人突然撞出了奇妙的火花。
氢氧化钠呢，就像是一个超级热情的拥抱者。
你看它那分子结构，就好像是伸出了好多只热情的手臂，时刻准备着抓住点什么。
而二氧化碳呢，就像是一个有点调皮的小幽灵，到处游荡。
当二氧化碳这个小幽灵不小心闯进了氢氧化钠的地盘，哎呀，那就像是一场有趣的追逐战开始了。
氢氧化钠看到二氧化碳，就像猫看到了老鼠，立马扑了上去。
二氧化碳还没反应过来呢，就被氢氧化钠的那些“手臂”给紧紧抓住了。
这时候呀，就好像是小幽灵被一个巨大的棉花糖给黏住了，想挣脱都挣脱不了。
氢氧化钠和二氧化碳反应的过程，就像是一场激烈的舞蹈。
氢氧化钠带着二氧化碳旋转、跳跃，二氧化碳只能乖乖跟着节奏。
它们的分子在那不停地变化着舞步，一会儿这样组合，一会儿那样扭动，就像在表演一场独特的分子杂技。
这个反应还像是一场魔法秀呢。
原本氢氧化钠和二氧化碳是两个独立的个体，就像两个毫不相干的魔法元素。
可是一旦它们相遇，“嘭”的一下，就像魔法棒一挥，变成了碳酸钠和水。
碳酸钠就像是它们结合后的新生宝宝，而水呢，就像是这个新生过程中的小礼物。
如果把氢氧化钠比作一个大力士，二氧化碳比作一个小毛贼。
那这个反应就像是大力士轻松地制服了小毛贼，还把小毛贼变成了自己想要的模样。
氢氧化钠就是这么霸气，二氧化碳在它面前毫无招架之力。
从另一个角度看，这反应像一场神奇的换装游戏。
二氧化碳原本穿着自己那身独特的“气体衣服”，氢氧化钠也有着自己的“化学套装”。
结果一反应，二氧化碳被迫换上了新的“分子服饰”，和氢氧化钠一起组成了全新的化学形象，也就是碳酸钠和水。
这反应也像两个好朋友一起玩拼图。
氢氧化钠有自己的形状，二氧化碳也有自己的形状，当它们相遇后，就像把两块拼图完美地拼在了一起，形成了一个全新的图案，这个图案就是碳酸钠和水的化学结构。
而且呀，这氢氧化钠和二氧化碳的反应速度有时候就像火箭发射一样快。
浓氢氧化钠和二氧化碳现象
浓氢氧化钠和二氧化碳现象咱来说说浓氢氧化钠和二氧化碳碰到一块儿的事儿呀。
就想象有个小瓶子呀，里面装着那浓氢氧化钠呢，看着就是透明的液体，安安静静待在瓶子里，好像挺老实的样子。
这时候呀，要是往里头慢慢通进二氧化碳，那可就有意思了。
二氧化碳呢，就像个调皮的小娃娃，看不见摸不着的，悄悄就往氢氧化钠那地儿钻进去了。
刚开始呀，可能感觉没啥太大变化，可稍微等一会儿，就能瞧见不一样的地方了。
那溶液好像变得有点浑浊了，就跟咱平时喝的米汤似的，原本清亮亮的，这会儿却好像蒙了一层薄薄的雾一样，看着挺奇妙的。
这是因为呀，它们俩一接触，就开始发生反应了，生成了一些新的东西，让这溶液的模样都跟着变了。
再接着看呀，要是持续往里头通二氧化碳，那变化就更大了。
感觉那溶液里像在悄悄起波澜一样，有时候还能瞧见有小小的气泡冒出来呢，不过那气泡不像咱烧水时候冒得那么猛，是慢悠悠地往上走，好像还挺不情愿离开那溶液似的。
这气泡呀，其实就是反应过程中产生的一些气体呢，从溶液里挣脱出来，想跑到外面的世界去。
要是把这装着反应溶液的瓶子放在那儿多观察会儿，会发现瓶子壁上好像有水珠出现了，就跟夏天咱从冰箱里拿出瓶冷饮，瓶子外面很快就会有水珠凝结一样的道理呀。
那是因为它们反应呀，让周围的环境都跟着变了，水汽就这么冒出来了，附在瓶子壁上，看着亮晶晶的。
有时候呢，要是做这个实验的容器大一点，还能闻到一股别样的气味呢，那气味说不上好闻，也说不上难闻，就是一种很特别的味道，好像是新的物质散发出来的独特气息，在告诉咱它们已经发生了奇妙的变化了呀。
而且呀，要是你拿根小玻璃棒在溶液里搅一搅，会感觉溶液的浓稠度好像都和一开始不一样了，变得更黏糊了些，就像咱熬粥的时候，越熬那粥越稠的感觉，这都是它们发生反应带来的变化呀。
浓氢氧化钠和二氧化碳碰到一起，那就是一场奇妙的变化之旅呀，各种有意思的现象接连出现，让咱能真切感受到化学世界里的神奇呀。
证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,写出反应原理及操作步骤范文
证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，写出反应原理及操作步骤教学目标:通过实验设计及实验分析,巩固碱的化学性质,培养学生的创新能力。
学习科学的探究方法,初步形成学科综合思想和科学的探究能力。
通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度。
重点和难点:重点:设计实验,用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
难点:科学探究思想与方法的初步形成。
实验准备:大理石稀盐酸Ca(OH)2溶液NaOH溶液紫色石蕊试液酚酞试液试管滴管矿泉水瓶集气瓶锥形瓶各类导管烧杯单孔橡皮管U型管铁架台气球鸡蛋红墨水教学过程:复习:碱的通性;写出常见的碱Ca(OH)2 、NaOH与CO2反应的化学方程式。
板书:(一位同学回答碱的通性;一位同学上台书写化学方程式)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O演示:将CO2分别通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。
教师提问:利用反应现象的不同,可以解决哪类问题?学生回答:鉴别Ca(OH)2与NaOH。
引言:CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成,而与NaOH反应无现象,那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应?对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验,使反应产生一些现象,从而直观地证明两者发生了反应?本节课探究的课题就是:如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应。
板书:如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应?提示:我们做过很多的实验,看过很多的实验现象,如:颜色变化,气泡冒出,水位上升等,学习过很多物质的性质。
根据反应物、生成物的不同性质,反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。
学生讨论:学生根据教师提示,以小组为单位,讨论设计实验方案,画出实验装置图。
教师活动:进行巡视,参与讨论,选择有代表性的设计方案向全班展示。
板书:部分同学将设计的实验装置图画在黑板上。
展示讨论:学生讲解自己的设计方案,其他同学提出问题,分析讨论。
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二氧化碳与氢氧化钠溶液反应考题归类解析1、化学课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO2和 NaOH是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A、B两个实验来验证，观察到现象是：装置A软塑料变扁，装置B活塞向上运动。
（1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示为。
（2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO2与反应，还是CO2溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题，该实验是。
（只利用A装置――矿泉水瓶进行）2、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①。
实验③。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是。
(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：实验步骤和方法实验现象实验结论方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：3．有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。
在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。
回答下列问题：（1）请简单描述上述四种装置中的实验现象：A_____________________________________________________________B_____________________________________________________________C_____________________________________________________________D_____________________________________________________________实验操作实验现象结论（2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。
某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
⑴请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：所选操作方法实验现象装置A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶F 将分液漏斗中氢氧化钠溶液注入集气瓶中⑵若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：A：；B：。
5．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。
这种现象是因为试管内外产生（）A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为，B现象为，C现象为。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加 ,现象为；第二组同学滴加 ,现象为。
他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
6．为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。
A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。
B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化。
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：①哪个同学的方案更合理：______________，方案合理的理由是 ______________。
②图甲实验中的化学方程式是。
③图乙中第（Ⅰ）（Ⅱ）步骤的目的是说明：。
④图乙中步骤（Ⅲ）的现象是：。
⑤若将图乙步骤（Ⅳ）已经变色的小花从集气瓶中取出，再放到装有浓硫酸的烧杯中有空塑料板上（如右图），一段时间后，现象是：。
参考答案1．（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）或做个对比实验：取两个同样大的矿泉水瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液盖上瓶盖振荡，比较两矿泉水瓶变瘪的程度等；（也可图示）2．（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）（2）实验①试管内液面逐渐上升，形成水柱；实验③小气球胀大3）矿泉水瓶（或其它合理答案）；矿泉水瓶变瘪或向内凹进（4）NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？（5）有气泡产生（实验步骤方法：取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸）（6）在反应后的溶液中(将CO2通入NaOH溶液后)滴入CaCl2溶液(或石灰水Ca(OH)2溶液或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液……)；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；表明CO2与NaOH反应生成了Na2CO3 3、（1）A：溶液进入试管内 B：反应后烧杯内的水会倒吸到锥形瓶中 C：挤压滴管内的氢氧化钠溶液后，小气球会胀大 D：挤压滴管内的氢氧化钠溶液后，会形成喷泉。
（2）因二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差。
（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，说明有碳酸盐存在，证明二氧化碳同氢氧化钠溶液发生了化学反应。
4．⑴B．试管内的液面明显上升；C．水槽中的水倒吸入烧瓶中；D．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；E．烧瓶内形成喷泉。
F．瓶内小气球会胀大。
⑵A：无明显的现象变化；B：产生白色沉淀。
5．（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了，B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。
（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2；（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均可），产生白色沉淀。
（两种方法不分先后）6．①B同学的方案合理B同学进行了几个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水的作用，也不是二氧化碳的作用，而是二氧化碳与水反应生成酸的结果；②CO2+H2O=H2CO3；③证明醋酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红；④紫色小花变红；⑤红花又变成紫色。
小强和小芳两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．（1）小强关闭k，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．则B中盛放的是氢氧化钙溶液．（2）小强打开k，继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为Ca（OH）2+C02=CaCO3↓+H20 ；此步实验目的是验证B中盛放的是澄清石灰水．小芳认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．（3）小芳用洗干净的上述实验装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭k，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是如果没反应，则B中会出现浑浊现象．（4）请你另外设计一组实验，来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．将有关的设计实验步骤和现象填入下列表格中．考点：二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：实验性简答题；实验设计题。
分析：（1）小强关闭k，通入二氧化碳，如果A中为氢氧化钙，则会出现浑浊现象；而A、B中均无明显变化，则B中一定为氢氧化钙．（2）二氧化碳与澄清石灰水反应，出现浑浊现象．（3）说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，如果没反应，则B中会出现浑浊现象．（4）将二氧化碳通入氢氧化钠，过一会儿；再向其中注入一定量的氯化钙溶液，如果出现浑浊现象，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．解答：解：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以会出现浑浊现象．（2）利用现象，得出本质：Ca（OH）2+C02=CaCO3↓+H20（3）A、B中均无明显变化．则二氧化碳已与氢氧化钠反应，否则B中会出现浑浊现象．（4）二氧化碳和氯化钙不反应，但碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应，生成白色沉淀．故答为：（1）氢氧化钙（2）Ca（OH）2+C02=CaCO3↓+H20 验证B中盛放的是澄清石灰水（3）如果没反应，则B中会出现浑浊现象（4）实验步骤：将二氧化碳通入氢氧化钠，过一会儿；再向其中注入一定量的氯化钙溶液实验现象：出现浑浊现象．点评：掌握反应现象与本质的联系，了解碱的化学性质；正确书写化学方程式．（2010•泰州）某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答兴趣小组产生的下列问题：（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？密封保存．（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？氢氧化钠固体吸收水或潮解．（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么碳酸钠．（4）用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．为什么碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红．（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质？取试样溶于水，加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成．（6）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．①你认为这个方案不行（填“行”或“不行”）．理由是什么？CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大．②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论．将试样溶于水，加入足量CaCl2（溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质．。