《钠及其化合物》人教版高中化学ppt课件1

定义： 很多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
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几种金属元素的焰色 钠： 黄 色，钾： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 )。
Na2CO3 俗名纯碱，也叫苏打，NaHCO3 俗名小苏打：
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色状态
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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―O①―2→
表面变暗 生成Na2O
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H―③2O→
表面变成溶液 NaOH潮解
―C―④O→2
白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O
―风⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
小
剧烈 低
红
碱
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠的几种化合物
1. 氧化钠——Na2O ①物理性质
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实验现象：A 试管中的澄清石灰水变浑浊，而 B试管中无变化。 实验结论：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。
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2. 过氧化钠——Na2O2
①物理性质 颜色：__淡__黄__色__；状态：固体。
②化学性质
a．与水反应的化学方程式为__2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_。
b．与二氧化碳反应的化学方程式为__2_N_a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=__2N__a_2C_O__3＋__O__2 ___。
注意：Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 ①物质的量的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2 的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 ②电子转移关系。
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
颜色：_白__色__；状态：_固__态___。
②化学性质
氧化钠是_碱__性__氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化wenku.baidu.com方程式：
实验现象：①有大量气泡产生； ②带火星的木条复燃； ③试管外壁温度升高； ④溶液显碱性
实验结论：①过氧化钠与水剧烈反应； ②有氧气生成； ③反应放热； ④有碱生成
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焰色试验
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稀硫酸等)反应生成氢气。 二、金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够
把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
1.钠在常温下与氧气反应 实验现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空
气中表面很快变暗 实验结论：钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低。
常温下与O2反应为：4Na＋O2=2Na2O
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
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如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
提 示 ： 用 加 热 法 可 除 去 Na2CO3 固 体 中 的 少 量 NaHCO3，反应方程式为 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋ CO2↑。向 NaHCO3 溶液中通入 CO2，可除去少量 Na2CO3， 反应方程式为 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
2.钠在加热条件下与氧气反应 实验现象：钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈
黄色，最后生成淡黄色固体 △
实验结论：加热时与O2反应为2Na＋O2===Na2O2
规律总结：金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变
化与现象有：
银白色金 属钠Na
(2)金属的物理通性 状态 常温下，_汞__为液态，其余为固态。 外观 不透明，有金属光泽。
“三性” 具有良好的_导__电__性____、__导__热_性___、_延__展__性__。
(3)金属的化学通性 金属与酸、盐反应的一般规律 一、金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节
钠及其化合物
CONTENTS
01
目 录 02
03
活泼的金属单质—钠 钠的几种化合物 焰色试验
活泼的金属单质—钠
1．金属的通性 (1)金属在自然界中的存在 ①自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_化__合__态。 ②地壳中含量占据前两位的金属元素是_铝__、__铁__。