《钠及其化合物》人教版高中化学ppt课件1
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(新教材)高中化学《钠及其化合物》PPT完整版人教版1
•
2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
•
3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他” 的身份 和家庭 生活状 况，也 照应结 尾，凸 显人物 品质。
•
4．媳妇为了“他”也来到城市，来到 工地， 找不到 合适的 进钱门 路，就 捡起了 破烂， 为此， 她常常 抱怨“ 他”无 能。
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
钠及其化合物
活泼的金属单质--钠
钠的最外层只有一个电子，在化 学反应过程中很容易失去电子， 所以单质钠的化学性质非常活泼。
钠及其化合物
钠的切割
观察钠的颜色和光泽， 注意新切开的钠的表面
单质钠具有银白色的金属 光泽，质地较软。
新切开的钠表面很快变得 灰暗是因为钠和空气中的 氧气发生了反应。
钠及其化合物
钠及其化合物
地球表面总面积约5.1亿平方千 米，其中陆地面积1.49亿平方千 米，海洋面积3.61亿平方千米， 海洋占大部分。海洋占地球表面 积的71%，陆地占地球表面积的 29%.
钠及其化合物
浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一 个巨大的化学资源宝库，含有80多种 元素，钠元素和氯元素是海水中含量 较高的元素，也是典型的金属元素和 非金属元素。
新教材人教版《钠及其化合物》PPT优质课件1
用途
纺织、制作肥皂、造纸、 制造玻璃、建筑类材料比 如水泥、陶瓷、还有食品 添加剂、洗涤剂去油污等
制药、烘培糕点（作为 发酵粉）等
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比
观察实验现象，完成教材中的表格
钠及其化合物
碳酸钠 和碳酸氢钠的鉴别 A：碳酸钠 B：碳酸氢钠
思考其他鉴别 方式
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习
钠及其化合物
氧化钠和过氧化钠
1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
碳酸钠（苏打）
碳酸氢钠（小苏打）
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
•
5.先是忽然看到临水人家的惊喜，接 着写宁 静安详 的村市 给词人 带来的 一种有 所依托 的温暖 和慰藉 。同时 ，眼前 如画的 村落， 也触发 了词人 一缕思 乡之情 。
•
6.该读书节的标志将爱心、书本和纽 带等元 素变化 组合而 成。爱 心和书 本的寓 意是热 爱读书 、用心 读书。 心形纽 带寓意 是以读 书为纽 带，齐 心协力 推动学 习型城 市的创 建(齐心 协力建 构和谐 社会)。
高中化学人教版《钠及其化合物》PPT优质版1
灰水的试管里，下列说法正确的是（ D ）
A．钠与碱溶液不反应
B．没有气体产生
C．有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
达标检测
1 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：
0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（水与苯互不溶解）（ D ）。
A: 钠在水层中反应并四处游动 B: 钠停留在苯层中不发生反应 C: 钠在苯的液面上反应并四处游动 D: 钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动
【实验探究】钠与酸溶液的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同， 都是把溶液中H+置换成H2。
例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出 的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：钠和碱溶液能反应吗？
钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石
但Mg的3s为全充满状态，能量低，第一电离能较大，金属晶体的熔点与金属键强弱有关，以此解答该题。
③燃烧后得白色固体； A． 酸性： HClO4 >H2SO4>H3PO4
B．半径：Cl-> Na+ >F-
C. Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D.分散系属混合物，胶体是分散系里的一种。
④燃烧时火焰为黄色； 故选：C。
0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）
【答案】D 答案D
A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大
C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质
B.放入稀CuSO 溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 【详解】由题意可知该原子的质子数是86，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
人教版高中化学《钠及其化合物》完整版PPT1
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
2.在d(轨1道中)电泡子排沫布成灭，而火不能器排布中成 ，主其最要直接成的根据分是 是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生双水
比较可知Cr的外围电子中未成对电子数最多，故选D。
A. A.
KBsp解[Fe(O反H)3B]应.<CKsp生[Cu(O成HC)2. ]AAll(OHD). S3i 和CO2进行灭火,写出该反应的化学方程式
,
为达到相同目的,还可进行的操作是 。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为65 mL, 则CO2的转化率是____。
【解析】(1)乙装置中盛装的是饱和NaHCO3溶液,用来除去二氧化碳中的HCl;丙 装置中盛装的是无水CaCl2或P2O5,用来干燥二氧化碳气体。 (2)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,则U形管中的淡黄色粉末过氧 化钠颜色逐渐变浅,生成的氧气进入注射器2中,所以注射器2的活塞向右移动。
的CO2气体,再将两溶液混合,即得50 mL 1 mol· L-1 Na2CO3溶液 ②NaOH+CO2 ====NaHCO3、NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
命题(二):碳酸氢钠俗称“小苏打”,在生活、生产中用途广泛。
故答案为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；
D．NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH4＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置
于【试解管 析F口】e，C若l试2纸溶变蓝液则证能明存发在NH生4＋，如故D下错误反； 应:____Na2O2+____FeCl2+____H2O==== ____Fe(OH)3↓
【人教版化学】《钠及其化合物》ppt课件1
（4）发出咝咝的响声
产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物——氧化钠、过氧化钠
【思考与讨论】
1.氧化钠属于哪一类氧化物？结合物质分类 分析氧化钠的化学性质及其相关反应。
碱性氧化物：
①碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH ②碱性氧化物+酸性氧化物=盐
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又 有白色沉淀的是（ D ） A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到 的现象可能是（ D ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油中不反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动
与O2 反应
4Na＋O2=2Na2O
2Na＋O2△=Na2O2
与水 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
还原性：Na-e-→Na+ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
钠与水反应实验现象分析
现象
ห้องสมุดไป่ตู้
分析（或结论）
（1）浮在水面 （2）熔化成液态小球
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 反应剧烈，有气体<H2>产生
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但相同情
《钠及其化合物》高中化学必修一 优质课课件
2.钠能否保存在四氯化碳中？ 钠的密度比四氯化碳小，起不到隔绝空气的作用
银白色金属钠 在空气迅速被氧化变暗
物理性质：
Na 的 1. 颜色 状态：银白色的固体 性 2.硬度：小（质软） 质 3.密度：比煤油大
问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？
0 0 +1 -2 4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
白色固体
实验·探究2-2 钠在加热条件下有何变化？
取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放 在石棉网上加热，观察现象：
类别
结构
预测 性质
实验 验证
结论
思考与讨论： （小组合作）
你能预测一下钠的性质吗？
实验·探究2-1
钠在空气中能稳定存在吗？ 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用小刀切开，观察切面的光泽和颜色。
思考与讨论：
①金属钠与煤油的密度关系？ ②金属钠的硬度如何？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
有气体产生 反应剧烈，有气体产生
有碱生成，NaOH
思考交流
金属钠与水反应生成的气体是什么？
Na + H2O
NaOH + ?
0 +1
Na + H2O
+1
0
NaOH + H2
0
-2
Na + H2O
+1
0
NaOH + O2
完成反应的化学方程式,并写出离子方程式：
2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 归纳总结
银白色金属钠 在空气迅速被氧化变暗
物理性质：
Na 的 1. 颜色 状态：银白色的固体 性 2.硬度：小（质软） 质 3.密度：比煤油大
问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？
0 0 +1 -2 4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
白色固体
实验·探究2-2 钠在加热条件下有何变化？
取一块绿豆粒大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放 在石棉网上加热，观察现象：
类别
结构
预测 性质
实验 验证
结论
思考与讨论： （小组合作）
你能预测一下钠的性质吗？
实验·探究2-1
钠在空气中能稳定存在吗？ 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用小刀切开，观察切面的光泽和颜色。
思考与讨论：
①金属钠与煤油的密度关系？ ②金属钠的硬度如何？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
有气体产生 反应剧烈，有气体产生
有碱生成，NaOH
思考交流
金属钠与水反应生成的气体是什么？
Na + H2O
NaOH + ?
0 +1
Na + H2O
+1
0
NaOH + H2
0
-2
Na + H2O
+1
0
NaOH + O2
完成反应的化学方程式,并写出离子方程式：
2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 归纳总结
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
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钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
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Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
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（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
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（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
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注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
人教教材《钠及其化合物》完整版PPT1
。
(5)将钠投入水中能产生 H2。( √ )
离子反应
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性
质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
的硬度小
D.钠有强还原性
离子反应
n 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （D）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于
总反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。
离子反应
三、钠的制取
工业上用点解熔融状态氯化钠来制取金属钠 通电
2NaCl(熔融)==2Na + Cl2
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 2H2 + Cl2
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
离子反应
3.钠与水反应
现象
浮熔游声红
反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子反应
4.钠与酸的反应
酸中的氢离子浓度比水中的 氢离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
离子反应
思考5：
钠与盐溶液反应吗？
状态 颜色
固 银白色 态
硬度和密度
质软 大于 煤油小于水
熔点
较低
离子反应
思考2：新切开的钠的颜色和光泽在空气中
发生的变化
新 断
*新切的断面是银白色的，
面 有金属光泽。
(5)将钠投入水中能产生 H2。( √ )
离子反应
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性
质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
的硬度小
D.钠有强还原性
离子反应
n 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （D）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于
总反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。
离子反应
三、钠的制取
工业上用点解熔融状态氯化钠来制取金属钠 通电
2NaCl(熔融)==2Na + Cl2
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 2H2 + Cl2
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
离子反应
3.钠与水反应
现象
浮熔游声红
反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子反应
4.钠与酸的反应
酸中的氢离子浓度比水中的 氢离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
离子反应
思考5：
钠与盐溶液反应吗？
状态 颜色
固 银白色 态
硬度和密度
质软 大于 煤油小于水
熔点
较低
离子反应
思考2：新切开的钠的颜色和光泽在空气中
发生的变化
新 断
*新切的断面是银白色的，
面 有金属光泽。
人教版化学钠及其化合物ppt新教材课件1
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 Na Na2O NaOH） NaOH潮解→出现白色固体 → 白色粉末Na2CO3·10H2O Na2CO3
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净侯，在外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
研究与实践
①学习了哪些知识和方法？
②有哪些收获？
小 结
细小白色晶体
Na2CO3
NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
盐
碳酸钠
碳酸氢钠
步骤
Na2CO3
NaHCO3
初步结论
加水结块；温度计示数升高
加水部分溶解；温度计示数略有减小
振荡时间长时可溶解
固体量减少
溶液变红(较深)
溶液变微红色
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
结论：
过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
失去2e-，化合价升高，被氧化
常温 点燃或加热
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
现象：
钠：黄色
实验2-6
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1
浮 ：钠浮在水面上 －－密度比水小 熔 ：熔化成一个闪亮的小球－－熔点低且反应放热
游 ：小圆球到处游动 －－产生气体
响 ：嘶嘶作响
－－反应剧烈
红 ：反应后溶液使酚酞变红 －－产生碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实质: 与水电离出的少量H+反应
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
保存：
隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：
电解熔融的氯化钠
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
四.钠的用途
1.制Na2O2 （和氧气反应） 2.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3.高压钠灯 （黄光射程远,透雾力强） 4.还原贵重金属 （钠具有还原性）。
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
3.与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应, 过量的钠再与水反应
4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液,现象: 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀
《钠及其化合物》优质ppt人教
化学 人教版
第三章 金属及其化合物
第1讲 钠及其化合物
[考纲要求] 1.知道 Na 及其氧化物的性质。 2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式
进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框
图推断题。 4.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。 5.能正确鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，并能用实验的方法
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现 象描述正确的是__①__④_⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成 小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄 色的 Na2O2。
答案 (1)abd (2)b
考点一
知识梳理
题组训练
返回
题组训练
1
2
3
4
2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让 钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往 100 mL 大试管 中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小 的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞， 通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞， 并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
返回
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点二
知识梳理
递进题组
返回
递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
题组一 过氧化钠的性质及应用
解析
1．某溶液中含有 HCO3－、SO23－、
CO
2－ 3
、
CH3COO
第三章 金属及其化合物
第1讲 钠及其化合物
[考纲要求] 1.知道 Na 及其氧化物的性质。 2.能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式
进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框
图推断题。 4.了解 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。 5.能正确鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，并能用实验的方法
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现 象描述正确的是__①__④_⑤___(填序号)。 ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质 解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成 小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄 色的 Na2O2。
答案 (1)abd (2)b
考点一
知识梳理
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1
2
3
4
2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让 钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往 100 mL 大试管 中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大小 的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞， 通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞， 并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
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2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点二
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递进题组
题组一 1
2 题组二 3
4
题组一 过氧化钠的性质及应用
解析
1．某溶液中含有 HCO3－、SO23－、
CO
2－ 3
、
CH3COO
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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节
钠及其化合物
CONTENTS
01
目 录 02
03
活泼的金属单质—钠 钠的几种化合物 焰色试验
活泼的金属单质—钠
1．金属的通性 (1)金属在自然界中的存在 ①自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_化__合__态。 ②地壳中含量占据前两位的金属元素是_铝__、__铁__。
2. 过氧化钠——Na2O2
①物理性质 颜色：__淡__黄__色__；状态：固体。
②化学性质
a．与水反应的化学方程式为__2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_。
b．与二氧化碳反应的化学方程式为__2_N_a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=__2N__a_2C_O__3＋__O__2 ___。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
注意：Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 ①物质的量的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2 的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 ②电子转移关系。
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(2)金属的物理通性 状态 常温下，_汞__为液态，其余为固态。 外观 不透明，有金属光泽。
“三性” 具有良好的_导__电__性____、__导__热_性___、_延__展__性__。
(3)金属的化学通性 金属与酸、盐反应的一般规律 一、金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、
定义： 很多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
几种金属元素的焰色 钠： 黄 色，钾： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 )。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
提 示 ： 用 加 热 法 可 除 去 Na2CO3 固 体 中 的 少 量 NaHCO3，反应方程式为 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋ CO2↑。向 NaHCO3 溶液中通入 CO2，可除去少量 Na2CO3， 反应方程式为 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
实验现象：A 试管中的澄清石灰水变浑浊，而 B试管中无变化。 实验结论：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
Na2CO3 俗名纯碱，也叫苏打，NaHCO3 俗名小苏打：
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色状态
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT) 2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
焰色试验
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
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稀硫酸等)反应生成氢气。 二、金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够
把位于后面的金属从它们的盐溶钠具有银白色的金属光泽，在空
气中表面很快变暗 实验结论：钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低。
常温下与O2反应为：4Na＋O2=2Na2O
2.钠在加热条件下与氧气反应 实验现象：钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈
黄色，最后生成淡黄色固体 △
实验结论：加热时与O2反应为2Na＋O2===Na2O2
规律总结：金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变
化与现象有：
银白色金 属钠Na
颜色：_白__色__；状态：_固__态___。
②化学性质
氧化钠是_碱__性__氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：
实验现象：①有大量气泡产生； ②带火星的木条复燃； ③试管外壁温度升高； ④溶液显碱性
实验结论：①过氧化钠与水剧烈反应； ②有氧气生成； ③反应放热； ④有碱生成
―O①―2→
表面变暗 生成Na2O
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H―③2O→
表面变成溶液 NaOH潮解
―C―④O→2
白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O
―风⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
小
剧烈 低
红
碱
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠的几种化合物
1. 氧化钠——Na2O ①物理性质
第一节
钠及其化合物
CONTENTS
01
目 录 02
03
活泼的金属单质—钠 钠的几种化合物 焰色试验
活泼的金属单质—钠
1．金属的通性 (1)金属在自然界中的存在 ①自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_化__合__态。 ②地壳中含量占据前两位的金属元素是_铝__、__铁__。
2. 过氧化钠——Na2O2
①物理性质 颜色：__淡__黄__色__；状态：固体。
②化学性质
a．与水反应的化学方程式为__2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_。
b．与二氧化碳反应的化学方程式为__2_N_a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=__2N__a_2C_O__3＋__O__2 ___。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
注意：Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 ①物质的量的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2 的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 ②电子转移关系。
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(2)金属的物理通性 状态 常温下，_汞__为液态，其余为固态。 外观 不透明，有金属光泽。
“三性” 具有良好的_导__电__性____、__导__热_性___、_延__展__性__。
(3)金属的化学通性 金属与酸、盐反应的一般规律 一、金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、
定义： 很多金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
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2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
几种金属元素的焰色 钠： 黄 色，钾： 紫 色(观察时要透过 蓝色钴玻璃 )。
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如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
提 示 ： 用 加 热 法 可 除 去 Na2CO3 固 体 中 的 少 量 NaHCO3，反应方程式为 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋ CO2↑。向 NaHCO3 溶液中通入 CO2，可除去少量 Na2CO3， 反应方程式为 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
实验现象：A 试管中的澄清石灰水变浑浊，而 B试管中无变化。 实验结论：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
Na2CO3 俗名纯碱，也叫苏打，NaHCO3 俗名小苏打：
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色状态
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT) 2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
焰色试验
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
稀硫酸等)反应生成氢气。 二、金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够
把位于后面的金属从它们的盐溶钠具有银白色的金属光泽，在空
气中表面很快变暗 实验结论：钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低。
常温下与O2反应为：4Na＋O2=2Na2O
2.钠在加热条件下与氧气反应 实验现象：钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈
黄色，最后生成淡黄色固体 △
实验结论：加热时与O2反应为2Na＋O2===Na2O2
规律总结：金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变
化与现象有：
银白色金 属钠Na
颜色：_白__色__；状态：_固__态___。
②化学性质
氧化钠是_碱__性__氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：
实验现象：①有大量气泡产生； ②带火星的木条复燃； ③试管外壁温度升高； ④溶液显碱性
实验结论：①过氧化钠与水剧烈反应； ②有氧气生成； ③反应放热； ④有碱生成
―O①―2→
表面变暗 生成Na2O
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H―③2O→
表面变成溶液 NaOH潮解
―C―④O→2
白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O
―风⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
小
剧烈 低
红
碱
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠的几种化合物
1. 氧化钠——Na2O ①物理性质