(完整版)金属与酸反应图像问题
金属与酸反应的图像解析
变形：
在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所 表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会 出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示 生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如 图所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁 的线条吗？
例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸中， 充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是 （ ）（铁-56，锌-65）
A.铁产生的氢气多 B.锌产生的氢气多 C.产生的氢气一样多 D.无法比较
如图3，假定A,B均为+2价，可以得到什么信息？ 金属A的活动性要比金属B的活动性强。 金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐 酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质 量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ）
课堂总结
看图像 分析 金属和酸的反应
一看坐标 二看点 三看线
生成物的量与反应物的量 有关系
反应速度与金属的活动性、 酸的浓度有关系
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
（2009普陀二模）45、X是某种金属，在化合物中显 +2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应， 产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结 论是………（C ）
练一练 :将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别 放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应 生 中成 所H提2供的的质信量息与，反得应出时的间结的论关正系确如的图是8所（示。）根据图
金属与酸的反应不同横坐标的图像
金属与酸的反应图像一、质量与m 的金属与足量的酸反应（1）质量为m 的铁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Fe ＝ FeSO 4 + H 2↑ 98 56 152 2 m x256 ＝ xm得：X ＝562m 答:产生氢气的质量为562m。
（2）质量为m 的锌粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Zn ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 98 65 161 2 m x265 ＝ x m 得：X ＝652m 答:产生氢气的质量为652m。
（3）质量为m 的镁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Mg ＝ MgSO 4 + H 2↑ 98 24 120 2 m x224 ＝ x m 得：X ＝242m 答:产生氢气的质量为242m。
（4）质量为m 的铝粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X 3H 2SO 4 + 2Al ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 294 54 342 6m x654 ＝ x m 得：X ＝546m ＝273m 答:产生氢气的质量为273m。
总结：当足量的酸与一定质量m 的金属反应时，产生氢气的质量要通过金属来求。
且产生的氢气的质量为金属的相对原子质量化合价M×，（M 为金属的实际质量）。
在同一坐标图中（横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况：单独比较Mg 、Fe 、Zn 三种等质量m 的金属与足量的稀硫酸反应，发现规律： ①金属越活跃，曲线越陡；②金属的相对原子质量越大产生的氢气越少，消耗的酸越少在同一坐标图中（横坐标是稀硫酸质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况：求四种金属消耗的硫酸的质量Fe +H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4＝ ZnSO 4 + H 2↑ 56 98 65 98 m X m X9856 ＝ x m 得： X ＝5698m 9865＝x m 得：X ＝6598mMg + H 2SO 4＝ MgSO 4 + H 2↑ 2Al +3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 24 98 54 294 m X m X9824＝x m 得： X ＝2498m 29454＝x m 得： X ＝54294m ＝1898m由此可见等质量的金属消耗的酸的量不一样。
金属与酸反应的图像题总结
金属与酸反应的图像题总结-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
金属与酸反应曲线图
金属与盐酸反应的通式：2R ＋2m HCl 2RCl m ＋m H 2↑ (m 为金属R 的化合价)。
根据化学方程式的计算， m (H 2)＝（）m 金属金属的化合价
金属的相对原子质量
由此可得出以下结论：
(1)等质等氢图
两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：
①酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量，产生的氢气质量由金属的质量决定，产生氢气的质量相同。
如18 g 铝和56 g 铁分别投入足量的稀硫酸中反应产生的氢气质量相同。
(2) 等质等价金属图
如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为＋2价，产生氢气的速率和质量不同。
此图反映出： ①金属越活泼，曲线越陡，
②金属的相对原子质量越小，产生氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。
(3) 等质不等价金属图
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3、＋
2、＋2，产生氢气的质量与金属的化合价有关。
m (H 2)＝（）m 金属金属的化合价
金属的相对原子质量。
初中化学巧解金属与酸反应的图像问题
初中化学巧解金属与酸反应的图像问题前言：图像题是近几年初中化学试题中较为重要的一类题型,它主要利用图形、图表的方式来呈现化学知识,考查学生的读图识图、提炼信息、分析与处理数据的能力。
其中,“金属与酸反应的图像题”属于图像题中易错易混淆的类型,难度较大。
我们来看看如何巧解这类题型。
题型一：酸过量，金属反应完（人小志气大）01 纵坐标为氢气质量，横坐标为时间等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应，金属反应完，酸有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：Al 、Mg 、Fe 、Zn (人小志气大，Al除外）；产生氢气由快到慢为Mg 、Al 、Zn 、Fe （金属活动性强，产生氢气速度快，斜率大）。
公式：产生氢气质量=金属的质量×金属在产物中的化合价/金属的相对原子质量巧记：金属的图像题只考镁、铝、锌、铁四种金属，金属少量时，铝生成的氢气最多，其余金属相对原子质量小的生成氢气质量多，口诀“人小志气大”。
02 横坐标为酸的质量向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸，最初酸不足，产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属不足，产生的氢气质量不等，产生氢气的质量由多到少为： Al 、Mg 、 Fe 、Zn 。
（人小志气大,除Al 之外）注：此类图象中斜率的大小不再表示产生氢气的快慢。
题型二：金属过量，酸反应完（生成氢气质量一样）01 横坐标为时间足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应，酸反应完，金属有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属的质量由少到多为：Mg 、Al 、 Fe 、 Zn ，产生氢气由快到慢为 Mg 、Al 、Zn 、 Fe 。
01 横坐标为金属的质量向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁，最初金属不足，等质量的金属参与反应产生氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为： Al 、 Mg 、Fe 、Zn ，最终酸不足，产生的氢气质量相等。
注：此类图象中斜率的大小不再表示产生氢气的快慢。
【解析】读题：金属过量，酸反应完，故生成的氢气质量一样，排出AC；横坐标为金属质量，根据公式“产生氢气质量=金属的质量×金属在产物中的化合价/金属的相对原子质量”→横坐标上取一点，因为三种金属化合价相同，故消耗金属质量一样时，产生氢气的质量与相对原子质量成反应，因此答案选D。
中考化学金属与酸反应的图像综合题含详细答案
C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式 ,每56g铁生成2g氢气，又根据化学方程式 ，每65g锌生成2g氢气，所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；根据金属的活动性强弱关系锌>铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐点。
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由图中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；
C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。
D．曲线a中A点压强最大，表明此时反应己结束
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，压强大，完全反应需要的时间短，故曲线b对应的盐酸浓度较小，不符合题意；
B、镁条的质量相等，盐酸过量， ，故反应结束后，生成氢气的质量相等，不符合题意；
金属与酸反应的图象(含答案)
金属与酸反应的图象一、单选题(共8道，每道10分)1.如图是等质量的Mg、Al、Zn分别与足量等浓度的稀硫酸反应生成氢气的质量随时间变化的图象。
请据图判断，三种金属X、Y、Z分别是( )A.Mg、Zn、AlB.Mg、Al、ZnC.Al、Mg、ZnD.Zn、Mg、Al答案：C解题思路：金属与酸反应时，若图象表示的是氢气质量随反应时间的变化，则金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。
Mg、Al、Zn三种金属的活动性顺序为Mg Al Zn，图象中斜率的关系为Y X Z，所以Y 为Mg、X为Al、Z为Zn，故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.足量的镁和锌分别与等质量等浓度的盐酸反应，下列图象正确的是( )A. B.C. D.答案：B解题思路：金属与酸反应时，若图象表示的是氢气质量随反应时间的变化，则金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。
Zn、Mg两种金属的活动性顺序为Mg Zn，则图象中斜率关系应为Mg Zn，A、D均错误。
足量的金属与等质量等浓度的同种酸反应，产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量相等，B正确，C错误，故选B。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应3.等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A.甲、乙两种金属中较活泼的是乙B.产生氢气的速率：甲乙C.生成氢气的质量：甲乙D.相对原子质量较大的是乙答案：D解题思路：金属与酸反应时，若图象表示的是氢气质量随反应时间的变化，则金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。
由图象可知，斜率关系为甲>乙，则产生氢气的速率为甲乙，金属活动性为甲乙，甲较活泼，A、B均错误。
由图象可知，产生氢气的质量为甲乙，C错误。
金属与足量酸反应时，产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的质量为（其中，a代表金属在生成物中的化合价数，m代表金属的质量，A r代表金属的相对原子质量）。
金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法
金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g 锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。
此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg>Zn>Fe②金属的相对原子质量越小。
等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn >Fe>Mg。
可简单概括为:越陡越活，越高越小。
（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。
可用下面式子计算氢气质量：∙利用化学方程式的简单计算：1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。
2. 基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。
而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m(O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。
∙有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。
这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。
2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。
化学干货金属与酸反应的图象问题
化学⼲货⾦属与酸反应的图象问题⾦属与酸溶液反应这⼀知识点的出现，通常是考查同学们对⽣成氢⽓的快慢和多少的掌握情况，往往还会与图象联系在⼀起，因此，图象题的学习是第⼋章的重点。
我们来分析⼀下Mg、Al、Zn、Fe四种⾦属与酸反应的图象问题。
//⾸先，复习⼀下常见⾦属在溶液中的活动性顺序在⾦属活动性顺序⾥，⾦属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在⾦属活动性顺序⾥，位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在⾦属活动性顺序⾥，位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们化合物的溶液⾥置换出来。
//我们在做图象题时要注意的⼏点内容：⾸先要注意横坐标和纵坐标的物理意义。
其次要注意特殊点的含义，例如起始点、转折点。
最后要注意曲线的趋势的含义。
1等量⾦属和⾜量酸的反应（1）横坐标表⽰时间，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量图1如图1所⽰，当⾦属与稀盐酸溶液反应时，随着反应的进⾏，⽣成氢⽓的质量越来越多，此时在图象上表现为从O发出的⼀条上升的直线，且⽣成氢⽓越快，这条直线的倾斜程度越⼤。
横坐标表⽰时间，直线的倾斜程度只需看⾦属活动性，倾斜程度即坡陡坡缓，“坡越陡”表⽰⽣成氢⽓越快，“坡越缓”表⽰⽣成氢⽓越慢。
当⾦属与稀酸溶液充分反应后，⽣成氢⽓的质量将不再发⽣变化，此后在图象上表现为⼀条⽔平直线。
⽣成氢⽓越多，⽔平直线在图像上就越⾼。
因此，从图象上看⽣成氢⽓的多少，只需看直线的⾼度，即线⾼线低，“线越⾼”表⽰⽣成的氢⽓越多，“线越低”表⽰⽣成的氢⽓越少。
通过上图，我们可以得出的结论是：产⽣H₂由快到慢的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe产⽣H₂由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn//（2）横坐标表⽰⾦属的质量，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量向⾜量的酸中逐渐加⼊⾦属，所加的⾦属能够完全反应，所以得到的图象为从O发出的射线。
由以上分析可知，等质量的⾦属产⽣的氢⽓由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn，因此⽣成氢⽓质量随加⼊⾦属质量的变化图象如图2所⽰。
金属与酸、盐溶液反应图像问题
金属与酸、盐溶液反应坐标图像一、金属与酸反应金属与酸反应，生成的氢气的质量＝参与反应的金属的质量×化合价/相对原子质量1. 横坐标表示反应时间(1)等质量的不同金属分别和足量的等体积、等浓度的酸反应(图1)（图1）分析：①酸足量，金属被消耗完，最终生成氢气的质量要依据______的质量来计算。
②金属的相对原子质量越小(金属铝等效成＋2价，相对原子质量等效成18)，最终生成的氢气的质量越________(选填“多”或“少”)。
(2)足量的不同金属分别与等体积、等浓度的酸反应(图2)（图2）分析：①金属足量，酸被消耗完，最终生成氢气的质量要依据____的质量来计算。
②金属的相对原子质量越小，最终消耗的金属质量越_____(选填“多”或“少”)。
(3)同种金属与等质量、不同浓度的酸反应(图3、4)（图3）（图4）分析：①酸的浓度越大，反应速率越________(选填“快”或“慢”)。
②当金属量不足时，最终生成的氢气的质量：浓度大的酸______ _(选填“＞”“＜”或“＝”，下同)浓度小的酸；当金属足量时，最终生成的氢气的质量：浓度大的酸________浓度小的酸。
2. 横坐标表示酸的质量以向等质量的铝、镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸为例(图5)（图5）分析：①当酸的质量≤m时，产生氢气的质量________(选填“相等”或“不相等”)。
②随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸过量，金属的量不足，产生氢气的质量由金属的质量决定，图5中表示镁与稀盐酸反应的曲线是________(填序号)。
3. 横坐标表示金属的质量等质量的不同金属分别与等体积、等质量分数的酸反应(图6)（图6）分析：①金属足量，酸被消耗完，最终生成氢气的质量要依据____的质量来计算。
②当金属质量≤m时，生成氢气的质量要依据________的质量来计算，相对原子质量越小，生成氢气的质量越________(填“多”或“少”)。
产生相同质量的氢气时，消耗金属的质量关系为____________。
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金属与酸反应的图像问题
1、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质
量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间
（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式
________________________________，该反应的基本类
型为__________反应．
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是( ) （填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
2、金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_______（填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，能达到目的是( )(填序号）．
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
（4）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且
等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图
所示．请回答下列问题：
①表示铁粉与稀硫酸反应的曲线是：________（填 a 或b）
②对于曲线a表示的反应，__________（填化学式）有剩余．
3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系
如图所示，下列叙述正确的是_________
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．D产生的H2速率M＞N
4、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量
分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4、YSO4、MSO4，产生氢气
的质量与反应时间的关系如图所示。
回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是________________。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是______________。
（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式
________________________。
5、质量相等的三种不同金属与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价的化合物，其反应情况如图所示（图中t表示反应的时间，m表示产生氢气的质量）。
回答：
（1）三种金属完全反应后产生氢气的质量最多的是_______；（2）三种金属的活动性由弱到强的顺序是______________；（3）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序____________。
6、A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：
①A＋BSO
4＝ASO
4
＋B ②C＋H
2
SO
4
＝CSO
4
＋H
2
↑
③B＋2DNO
3＝B（NO
3
）
2
＋2D
请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢_________（填“前面”或“后面”）（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_______（用字母填写）
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为______，反应③的化学方程式为_________________ （4）请选一种溶液证明锌、铁、铜金属活动的活动性强弱，这种溶液可以是_____________________。