天津市耀华滨海学校2020年化学中考试卷及答案

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天津市2020年中考化学真题试题(解析版)

2020年天津市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2分）（2020•天津）我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（）A．瓷碗破碎B．石蜡熔化C．纸张燃烧D．湿衣晾干考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、纸张燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化；D、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（2分）（2020•天津）地壳中含量最多的非金属元素是（）A．S i B．F e C．A l D．O考点：地壳中元素的分布与含量．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．解答：解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧元素．A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是硅，故选项错误．B、铁是金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是铁，故选项错误．C、铝是金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是铝，故选项错误．D、氧是非金属元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧，故选项正确．故选D．点评：本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．3．（2分）（2020•天津）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：化学与生活．分析：爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸，可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸．解答：解：A、甲烷是可燃性气体，故A可能发生爆炸；B、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故B不可能发生爆炸；C、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸；D、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，不可能发生爆炸；故选A．点评：本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行．4．（2分）（2020•天津）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：反应前的物质是盐酸和大理石，接触后发出“嘶嘶”声，并有气体生成，由于大理石的主要成分是碳酸钙，所以此气体应该是二氧化碳．解答：解：大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声；故选A．点评：此题是对酸的化学性质的考查，解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳．5．（2分）（2020•天津）下列说法中正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧时生成无色无味的气体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫燃烧时的现象进行分析判断．解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误．D、硫燃烧时生成，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．6．（2分）（2020•天津）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）A．果汁B．矿泉水C．牛奶D．啤酒考点：有机物与无机物的区别．专题：化学与生活．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．解答：解：A、果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物．B、矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物．C、牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物．D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物．故选：B．点评：含有碳元素的化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．7．（2分）（2020•天津）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+6考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．解答：解：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6．故选D．点评：本题考查元素化合价的计算，学生应学会利用化学式、常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答．8．（2分）（2020•天津）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．M n+2HCl=MnCl2+H2↑B．M g+MnSO4=MgSO4+MnC．F e+MnSO4=FeSO4+Mn D．M n+CuSO4=MnSO4+Cu考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．解答：解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意．B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意．C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故C符合题意．D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意．故选C．点评：本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．9．（2分）（2020•天津）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：结合课本知识的信息；物质质量守恒．分析：由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．解答：解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．故选D．点评：本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．10．（2分）（2020•天津）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质除杂试剂及操作方法A 二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B 氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C 锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D 氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过过量浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、铁粉不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意）11．（2分）（2020•天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀考点：金属的回收利用及其重要性；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：A、废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境；B、金属具有良好的导电性、导热性、延展性；C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜；D、铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀．解答：解：A、废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境，故A正确；B、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故B正确；C、虽然铝比钢铁中的铁活泼，但铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，故C错误；D、铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，故D正确．故选C．点评：解答本题要充分理解铁、铝的性质，并且要充分理解节能环保的重要性．12．（2分）（2020•天津）下列事实与相应的解释不一致的是（）选项事实解释A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了B 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH﹣C 氮气常用作焊接金属时的保护气氮气的化学性质不活泼D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵和熟石灰发生中和反应A．A B．B C．C D．D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；常见气体的用途；碱的化学性质；铵态氮肥的检验．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．分析：A、根据分子的基本性质进行分析判断．B、根据碱具有通性的原因进行分析．C、根据氮气的性质和用途进行分析判断．D、根据铵态氮肥能和熟石灰发生反应而降低肥效结合中和反应的概念进行分析判断．解答：解：A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．B、氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都含有氢氧根离子，因此它们的化学性质相似，故选项解释正确．C、氮气的化学性质不活泼，因此氮气常用作焊接金属时的保护气，故选项解释正确．D、硫酸铵属于铵态氮肥，能和熟石灰发生反应而降低肥效，但硫酸铵与熟石灰反应属于复分解反应，不是中和反应，故选项解释错误．故选AD．点评：本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、碱具有通性的原因、氮气的性质与用途以及铵态氮肥使用注意事项等是解答本题的关键．13．（2分）（2020•天津）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、据甲、乙的溶解度随温度升高的变化情况分析解答；B、据t1℃时，甲和乙的溶解度分析判断；C、据t2℃时，甲和乙的溶解度分析解答；D、据t2℃时甲的溶解度及溶解度的含义分析解答．解答：解：A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，故t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时变为不饱和溶液，故错误；B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g，所以将甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，正确；C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以二者的饱和溶液各100g，所含溶质的质量不相等，甲＞乙，故错误；D、t2℃时甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，充分溶解，最多溶解50g，形成的是饱和溶液，故错误；故选B．点评：溶解度是一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量，此外，了解饱和溶液、不饱和溶液的相互转化，溶解度曲线的意义即可顺利解答．14．（2分）（2020•天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（）选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C 锌粒有气泡产生，则硫酸过量D 无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应A．A B．B C．C D．D考点：中和反应及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．解答：解：A、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故A正确；B、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故C正确；D、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞试液变色；但若硫酸过量，溶液呈现酸性，也不能使酚酞试液变色，故D错误；故选BD．点评：本题考查酸碱中和反应后溶液中溶质的种类及溶液酸碱性的判断，掌握酸、碱、盐的相关化学性质是解答本题的关键．15．（2分）（2020•天津）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（）A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B．N aCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．N a2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：推断混合物的可能组成．分析：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分．解答：解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O138 73 44x y 2.2g= x=6.9g= y=3.65g根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳酸钾中，含碳酸根为×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%，C正确；故选AC．点评：熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键．三、填空题（本大题共4题，共20分）16．（4分）（2020•天津）化学就在我们身边．现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；③石墨，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可作干电池电极的是④；（2）可用于金属表面除锈的是①；（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是②；（4）可用于改良酸性土壤的是③．考点：碳单质的物理性质及用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，石墨具有良好的导电性；铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；小苏打焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；据此进行分析解答．解答：解：（1）石墨具有良好的导电性，可作干电池电极．（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水．（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．故答案为：（1）④；（2）①；（3）②；（4）③．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．17．（6分）（2020•天津）化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题：O Mg S Cl氧原子的核电荷数为8 ，硫原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层电子数相同．考点：化学式的书写及意义；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据酸、碱的特点分析；（2）根据原子结构示意图的意义结合原子序数=质子数分析；根据最外层电子数小于4个易失去电子，大于4个易得到电子分析得失电子情况，从而确定元素的化合价，再根据化合价书写化学式即可；根据元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质分析．解答：解：（1）硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式是H2SO4；氢氧化钾电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，其化学式是KOH；故答案为：；（2）根据元素的原子结构示意图可知，氧原子的核内质子数是8，根据核电荷数等于核内质子数，因此氧原子的核电荷数为8；硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子；镁元素原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子带两个单位的正电荷，其化合价为+2价，氯元素原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子带一个单位的负电荷，其化合价为﹣1价，因此由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2；元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，所以氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子的最外层电子数相同．故答案为：8；得到；MgCl2；最外层电子数．点评：掌握物质分类的知识、原子结构示意图所表示出的信息和意义以及书写化学式时要注意正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零是解决此题的关键，难度较大．18．（6分）（2020•天津）倡导“低碳”生活，保护我们的环境．（1）下列举措不能达到“低碳”目的是 D （填字母）．A、提倡使用节能灯；B、利用和开发太阳能、风能等能源；C、选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行；D、广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O ．（3）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②黄铁矿（主要成分是FeS2），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①（填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．考点：自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响；常见金属的特性及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与环境保护．分析：提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能、风能等能源；选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能达到“低碳”目的；二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，配平即可；若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①赤铁矿，因为黄铁矿中有硫元素，会生成二氧化硫污染空气；氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，配平即可．解答：解：（1）提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能、风能等能源；选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能达到“低碳”目的；故答案为：D。

天津耀华滨海学校初三化学中考模拟试题(含答案)

天津耀华滨海学校初三化学中考模拟试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。

解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。

故选A。

点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。

2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

2020年天津市中考化学试卷和答案解析

2020年天津市中考化学试卷和答案解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．粮食酿酒B．石蜡熔化C．酒精挥发D．湿衣晾干解析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。

参考答案：解：A、粮食酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，故正确；B、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；D、湿衣晾干过程中，只是水由液态变成气态，没有生成新物质，属于物理变化，故错误。

故选：A。

知识点：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。

2．（2分）空气中，氧气的体积分数约为（）A．0.03%B．0.94%C．21%D．78%解析：根据空气中各成分的体积分数判断。

参考答案：解：空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

故选：C。

知识点：本题很简单，考查空气的组成，熟记各气体在空气中的体积分数即可正确解答。

3．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．水泥砂浆C．液氮D．汽水解析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、水泥砂浆、汽水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

参考答案：解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；B、水泥砂浆属于混合物；故选项错误；C、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确；D、汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；故选：C。

2020年天津市中考化学试卷(含答案解析)

2020年天津市中考化学试卷副标题题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 粮食酿酒B. 石蜡熔化C. 酒精挥发D. 湿衣晾干2.空气中，氧气的体积分数约为()A. 0.03%B. 0.94%C. 21%D. 78%3.下列物质中，属于纯净物的是()A. 洁净的空气B. 水泥砂浆C. 液氮D. 汽水4.下列实验操作中，正确的是()A. 检查气密性B. 稀释浓硫酸C. 读取液体体积D. 点燃酒精灯5.氯酸钾(KClO3)是实验室制取氧气常用药品。

氯酸钾中氯元素的化合价为()A. +2B. +3C. +4D. +56.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。

某同学用物质醋酱油食盐水炉具清洁剂pH25712醋酱油食盐水炉具清洁剂7.下列说法不正确的是()A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰C. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏8.下列说法中正确的是()A. 红磷在空气中不能燃烧B. 木炭燃烧后生成黑色固体C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧9.下列事实的微观解释中，不正确的是()A. 墙内开花墙外可闻到花香--分子在不断地运动B. 蔗糖放入水中溶解--蔗糖分子分解了C. 氧气和液氧都能支持燃烧--物质的分子相同，其化学性质相同D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起--水分子间的间隔增大10.现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成l6g C和l1g D，则参加反应的A和B的质量比是()A. 20：11B. 20：7C. 5：4D. 16：1111.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。

下列选项符合题意的是()选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸A. AB. BC. CD. D12.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。

天津市耀华滨海学校2020年化学初三化学上册期末试卷及答案

天津市耀华滨海学校2020年化学上册期末试卷及答案一、九年级化学上册选择题1．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：22．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．明胶，可以在制药与食品工业中使用。

明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。

下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大4．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是D硫酸铁溶液(硫酸)加入足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D6．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系如下表：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )A．a=15.3 B．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物C．Z 为化合物D．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为22：97．在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质M N Q P反应前质量（g）181232反应后质量（g）x26212A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质x的值为13C．反应中 N、P 的质量比为5：4D．物质 Q 可能是该反应的催化剂8．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：物质A B C D反应前质量（g）20202020反应后质量（g）2030未知14下列说法不正确的是A．物质A可能是该反应的催化剂B．容器内发生了化合反应C．其化学方程式为：2C+3D=5B D．反应后容器内C的质量为16g9．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．通常情况下丙是气体C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:710．纯净物甲是一种可再生绿色能源。

天津市2020年中考化学真题试题

2020年天津市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2分）（2020•天津）我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（ C ）A．瓷碗破碎B．石蜡熔化C．纸张燃烧D．湿衣晾干2．（2分）（2020•天津）地壳中含量最多的非金属元素是（ D ）A． Si B．Fe C．Al D．O3．（2分）（2020•天津）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ A ）A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳4．（2分）（2020•天津）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（ A ）A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气5．（2分）（2020•天津）下列说法中正确的是（ B ）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧时生成无色无味的气体6．（2分）（2020•天津）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ B ）A．果汁B．矿泉水C．牛奶D．啤酒7．（2分）（2020•天津）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（ D ）A．+2 B．+3 C．+5 D．+68．（2分）（2020•天津）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ C ）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu9．（2分）（2020•天津）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ D ）A． 1：1 B．21： 2：1 C． 4：1 D． 5：110．（2分）（2020•天津）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ B ）选项物质杂质除杂试剂及操作方法A 二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B 氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C 锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D 氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意）11．（2分）（2020•天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（ C ）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀12．（2分）（2020•天津）下列事实与相应的解释不一致的是（AD ）选项事实解释A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了B 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似在其溶液中都含有OH﹣C 氮气常用作焊接金属时的保护气氮气的化学性质不活泼D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用硫酸铵和熟石灰发生中和反应13．（2分）（2020•天津）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ B ）A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液14．（2分）（2020•天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（BD ）选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C 锌粒有气泡产生，则硫酸过量D 无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应15．（2分）（2020•天津）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（AC ）A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3三、填空题（本大题共4题，共20分）16．（4分）（2020•天津）化学就在我们身边．现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；③石墨，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可作干电池电极的是④；（2）可用于金属表面除锈的是①；（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是②；（4）可用于改良酸性土壤的是③．17．（6分）（2020•天津）化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图．请回答下列问题：O Mg S Cl氧原子的核电荷数为8 ，硫原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层电子数相同．18．（6分）（2020•天津）倡导“低碳”生活，保护我们的环境．（1）下列举措不能达到“低碳”目的是 D （填字母）．A、提倡使用节能灯；B、利用和开发太阳能、风能等能源；C、选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行；D、广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O ．（3）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②黄铁矿（主要成分是FeS2），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①（填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．19．（4分）（2020•天津）A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”．（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为盐酸．若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH = 7（填“＞”或“＜”或“=”）．（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑．20．（6分）（2020•天津）写出下列反应的化学方程式：（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧C+O2CO2；（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）水在通电条件下分解2H2O2H2↑+O2↑．21．（5分）（2020•天津）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O ．（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O ．（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是③（填序号）．22．（4分）（2020•天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是AD （填字母）．A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．23．（5分）（2020•天津）化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则煤燃烧产生的气体更易导致酸雨．（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石31.25 g．（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为40 L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．五、实验题（本大题共3题，共20分）24．（5分）（2020•天津）实验室里有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置，回答下列问题：（1）写出图中仪器a和b的名称：a 铁架台；b 集气瓶．（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是BD （填字母）．（3）利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是AC或AD （填字母）．（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．25．（7分）（2020•天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时，氯化钠的溶解度为36 g．（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．①需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2 mL（计算结果精确到0.1），需要水10 mL（水的密度为1g/cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要胶头滴管量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入细口瓶中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．26．（8分）（2020•天津）A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．回答下列问题：（1）E为CuO ；（2）D→F的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：ⅠCaO+H2O═Ca(OH)2、ⅡCa(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓．②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是氢氧化铜受热易分解．六、计算题（本大题共2题，共10分）27．（3分）（2020•天津）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455 ；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3% （计算结果精确到0.1%）．28．（7分）（2020•天津）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl95 80 117x y 11.7g= x=9.5g= y=8g（1）样品中氯化镁的质量分数是×100%=95%；（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.1%答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．。

天津耀华滨海学校初三化学中考模拟试题(含答案)

天津耀华滨海学校初三化学中考模拟试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误；B. 某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含有SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能吸收水蒸气；通过灼热CuO，一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到N2、CO2，选项错误；D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。

故选D。

2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】【详解】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。

天津耀华滨海学校人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案

一、初中化学计算题1．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：请回答下列问题:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。

（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。

（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。

（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。

（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。

则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。

2．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量是多少？(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？3．一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜(Cu2O)，还可能是铜和氧化亚铜(Cu2O)的混合物；氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的红色固体，氧化亚铜(Cu2O)能与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2O +H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，为进一步确定该红色固体成分，某同学取20.4g该红色固体，加入到足量的稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体的质量为12.4g。

求红色固体中各成分的质量是多少__________？二、中考化学流程题4．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。

一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。

可溶性碳酸盐高温不分解。

②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。

天津市耀华滨海学校2020年化学中考试卷及答案

天津市耀华滨海学校2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。

2．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO2【答案】B【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。

【详解】将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。

天津市耀华滨海学校2020年化学中考试卷及答案

天津市耀华滨海学校2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

A中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，错误；B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，正确；C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误；D中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。

故选B。

考点：除杂质2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。

天津市耀华滨海学校2020年化学初三化学上册期中试卷及答案

天津市耀华滨海学校2020年化学上册期中试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是( )A．图中单质的化学式为N2B．生成物不属于空气质量标准监控对象C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：222．中华传统文化博大精深。

下列古诗中不涉及．．．化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3．碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数4．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．7．用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降8．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。

正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦9．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。

天津市耀华滨海学校中考化学真题试卷

天津市耀华滨海学校中考化学真题试卷一、选择题（培优题较难）1．已知某固体粉末是由 NaCl 、CaCl 2、NaOH 、K 2CO 3、Na 2CO 3中的一种或几种组成，取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g 沉淀和滤液。

向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。

下列说法正确的是 A ．原固体中一定含CaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3 B ．原固体中一定含Na 2CO 3，可能含K 2CO 3和NaCl C ．滤液中一定含NaCl 和K 2CO 3，可能含NaOHD ．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl 、CaCl 2、NaOH 【答案】B 【解析】碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。

设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。

需要碳酸钠的质量为y 。

需要碳酸钾的质量为m 。

CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3 111 100 106 100 138 100 x 10g y 10g m 10g11110010xg=10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g 11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。

2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982xy0.2g↑ 56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g100%=19.6%100g⨯由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。

天津市耀华滨海学校中考化学真题试卷

天津市耀华滨海学校中考化学真题试卷一、选择题（培优题较难）1．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。

待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多B．可能乙烧杯中产生的氢气多C．一定是甲烧杯中产生的氢气多D．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多【答案】D【解析】【分析】因为甲烧杯中铝有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气；而乙烧杯中锌已全部反应，在此反应中有两种情况可能存在：①稀硫酸已用完，也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气，那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气，此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。

【详解】A、根据分析，甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多，选项A不正确；B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多，选项B不正确；C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应，产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多，选项C不正确；D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完，甲乙两烧杯中产生的氢气一样多，如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应，产生的氢气就比甲烧杯少，因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多，选项D正确。

故选D。

2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；++溶液增加质量MgO2HCl=MgCl H O224095403222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl 9540x 150g-142g=8g溶液增加质量 95x 40=8g解得x=19g ；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7%150g⨯≈。

天津市耀华滨海学校2020年初三化学上册期中试卷及答案

天津市耀华滨海学校2020年化学上册期中试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O22．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．3．碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为755．用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降6．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．7．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管10．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）A．B．C．D．11．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子12．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是A．看B．听C．闻D．吹13．1869年门捷列夫编制了元素周期表。

天津市耀华滨海学校2020年初三化学上册期中试卷及答案

天津市耀华滨海学校2020年化学上册期中试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热D．用温度计测得水温为25.15C2．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 3．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子5．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：17．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。

你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片8．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。

天津市耀华滨海学校中考化学真题试卷

天津市耀华滨海学校中考化学真题试卷一、选择题（培优题较难）1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。

将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g m1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】【分析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。

①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。

二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。

天津耀华滨海学校人教版中考化学流程题试卷及答案

天津耀华滨海学校人教版中考化学流程题试卷及答案一、中考化学流程题1．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X的化学式_____；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。

（组成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3加热CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，继续通一段时间空气；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。

（3）完善上述实验步骤①中的填空： _____；（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为___（填名称）。

（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。

（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。

取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（7）G点固体的化学式是___；H点固体的颜色是__。

（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。

天津市耀华滨海学校2020年化学中考试卷及答案

天津市耀华滨海学校2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是（）A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小C．粉末B中CaCO3的质量为5克D．粉末B中CaO的质量为16.6克【答案】B【解析】A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误；C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g10044=x 2.2gx=5g，故正确；D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g设B中氢氧化钙的质量为yCaO+H2 O═Ca（OH）2，18 741.8g y1874=1.8g yy=7.4g粉末B中含有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。

2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A 【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

天津耀华滨海学校人教版中考化学实验题试卷及答案

天津耀华滨海学校人教版中考化学实验题试卷及答案一、中考化学实验题1．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。

③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。

③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。

（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。

化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。

使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

①生成氧气时，装置A中发反应的化学方程式为______。

②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。

④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

2．根据图所示实验回答问题。

（1）甲是粗盐提纯实验的操作，仪器a的名称是______；该操作可除去粗盐中的______杂质。

（2）乙是验证质量守恒定律的实验。

试剂M应具备的条件为______。