湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题Word版含解析
湖北省荆州中学2018届高三1月质量检测理科综合-化学试
荆州中学高三年级1月质量检测理科综合化学试题考试时间：2017年1月6日试卷满分300分考试用时150分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64选择题共21小题，每小题6分，共126分一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体8．下列离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：2AlO2-- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32--B．向含nmolNH4Al(SO4)2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH--=Al(OH)3↓C．向溴水中通入SO2气体：SO2 + Br2 + 2H2O = 2H+ + SO42-- + 2HBr D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-- + Ca2+ + HCO3-- = CaCO3↓ + H2O9．美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。
下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的说法不正确的是A．HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应B．乙醇醛糖属于醛和糖的混合物C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质10．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0B．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子C．23.4gNaCl晶体中含0.1N0个右图所示的结构单元D．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N011．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。
2017-2018学年湖北省荆州中学高三(上)第一次质检化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖北省荆州中学高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题48分）1．下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染2．下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．金属氧化物一定是碱性氧化物3．在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得4．下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥D．①④5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N AB．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．30g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为2N AD．标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F﹣的数目为2N A7．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、Fe3O4、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl28．下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度．A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥9．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③11．下列有关胶体的说法错误的是（）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．所有的胶体均能发生电泳C．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3﹣高12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤13．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（）A．0～1：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C．2～3：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu14．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lN AB．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D．2x=y15．今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（）A．Cl﹣一定不存在B．K+一定存在C．Mg2+一定存在D．Ba2+可能存在16．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐二、非选择题（共6小题52分）17．实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度1.84/mL的浓硫酸mL．（2）配制时必需使用的仪器（填代号）①烧杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒还缺少的仪器是（3）配制时两次使用玻璃棒，其作用分别是、（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不影响”）①没有洗涤烧杯或玻璃棒；②加水超过刻度线．取出少量水使溶液面恰好到刻度线；③容量瓶洗净后没有干燥．18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明了什么问题（2）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成l molNa2FeO4转移mol电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用．19．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如图1制取氯气并验证其性质的实验．试回答：（1）该实验中A部分的装置是图2中（填写装置的序号）．（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．（4）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml 溶液，取25ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0ml．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为：．20．某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．阳离子K+，Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OH﹣HCO CO Cl﹣NO3﹣SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．（1）溶液中（填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO或CO，理由是．（2）原溶液中主要阴离子为，主要阳离子为．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为．（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为g．21．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，有白色沉淀产生，该白色沉淀的化学式为．（2）Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，写出其中发生氧化还原反应的方程式．（3取Y中的溶液通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中所有的阳离子有（填写离子符号）．（4）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（用化学式表示）．22．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为，理由．（2）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH 的质量是g．（3）C点HCl溶液的体积为mL．2017-2018学年湖北省荆州中学高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题48分）1．下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．煤燃烧时生成的二氧化硫可与生石灰反应；B．双氧水有强氧化性；C．食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；D．废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染．解答：解：A．煤燃烧时生成的二氧化硫，二氧化硫可与生石灰反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止酸雨，故A正确；B．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；C．碘单质遇到淀粉变蓝，食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D．废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、双氧水、碘的检验等知识，为高考高频考点和常见题型，有利于培养学生的良好科学素养，难度中等．2．下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．金属氧化物一定是碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐；由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物，根据能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，据此分析．解答：解：A、依据酸、碱的概念可知酸、碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素，例如硫酸氢钠属于盐，其中含有氢元素．故A错误；B、碱中一定含有氧元素，盐中可能含有氧元素，如含氧酸盐与无氧酸盐，酸中不一定含有氧元素，如盐酸HCl，故B错误；C、酸可能不含金属元素，如HCl；盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素；碱中可能不含有金属元素，例如一水合氨NH3•H2O属于碱，但不含有金属元素，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但是不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题主要考查对酸、碱、盐、氧化物的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐氧化物概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶液的体积不是100mL；B、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；D、根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，利用m=ρV计算溶剂水的质量，根据质量分数等于计算．解答：解：A、22.4L HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故C正确；D、溶质的质量为×36.5 g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶质的质量分数为×100%=26.7%，故D错误；故选C．点评：考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，难度不大，注意根据定义式对物质的量浓度的理解．4．下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A．②③⑥B．④⑤⑥C．②⑥D．①④考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是同种物质组成的，可以是同元素组成的单质，也可以是不同元素组成的化合物；从微观角度分析是由同种微粒构成，熔点固定；①O2和O3是由同种元素组成的混合物；②纯净物有固定熔沸点；③纯净物的构成微粒相同，与元素种类无关；同分异构体可以组成混合物；④钠和氧形成的化合物有2种；⑤碳元素存在多种同素异形体，燃烧产物为二氧化碳；⑥同种微粒构成的是纯净物．解答：解：①O2和O3是由同种元素组成的混合物，故①错误；②纯净物有固定熔沸点，混合物无固定熔沸点，故②正确；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物，如有机物烃的同分异构体组成的是混合物，故③错误；④钠和氧形成的化合物有2种，如氧化钠和过氧化钠，故④错误；⑤碳元素存在多种同素异形体，金刚石、石墨、C60，燃烧产物都为二氧化碳，故⑤错误；⑥只含有一种分子的物质，是由同种微粒构成的，是纯净物，故⑥正确；故选C．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；化学反应的可逆性；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．解答：解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故①错误；②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误；④根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应，故④正确；⑤根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N AB．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．30g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为2N AD．标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F﹣的数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．胶体微粒是氢氧化铁的集合体；B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；C．二氧化硅中含有4个Si﹣O键；D．氟化氢为弱电解质，水溶液中部分电离．解答：解：A.100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目远远小于0.1N A，故A错误；B.7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，共含有的离子总数目为0.3N A，故B错误；C.30g SiO2晶体的物质的量为=0.5mol，二氧化硅中含有4个Si﹣O键计算判断，30g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为2N A，故C正确；D．氟化氢为弱电解质，水溶液中部分电离，所以标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F﹣的数目小于2N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是胶体微粒组成，物质结构分析判断，掌握基础是关键，注意弱电解质电离特点，题目难度不大．7．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、Fe3O4、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：酸性氧化物与碱反应生成盐和水，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答．解答：解：A．A12O3是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共4种，故A不选；B．C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；A12O3与过量NaOH溶液反应生成的盐为偏铝酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；SO3与过量NaOH 溶液反应生成的盐为硫酸钠，共5种，故B选；C．CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；Fe3O4与过量NaOH溶液不反应；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，共4种，故C不选；D．SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；CO与过量NaOH溶液不反应；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，共4种，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握常见酸性氧化物、两性氧化物的性质及氯气与碱的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度．A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥考点：测定溶液pH的方法；硅和二氧化硅；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：①氯水具有漂白性，可使试纸褪色；②瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；③使用容量瓶时应先检查是否漏水；④高锰酸钾具有强氧化性，不能用碱式滴定管；⑤如溶液呈中性，不会引起误差；⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解．解答：解：①氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得PH，应用PH 计；②瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂；③使用容量瓶时应先检查是否漏水，而不是烘干；④高锰酸钾具有强氧化性，不能用碱式滴定管，应用酸式滴定管；⑤如溶液呈中性，不会引起误差，使用PH试纸时不能先用水湿润；⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊．故正确的有②④⑥，故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，阴、阳离子配比是否正确，隐含离子是否忽略，反应物用量与其反应是否一致等．解答：解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、因ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3﹣都能与OH﹣反应：NH+4+HSO3﹣+2OH﹣=NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C错误；D、因当n（NaAlO2）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：第一步AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓1 1 1第二步Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O1 0.5第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）3成的0.5/3，剩余2.5/3，因此，离子方程式为：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解了．10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③考点：氧化还原反应．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：离子方程式3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．解答：解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；⑤SnCl2→SnCl62﹣，Sn元素的化合价升高，SnCl62﹣是氧化产物，故⑤正确．故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．11．下列有关胶体的说法错误的是（）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．所有的胶体均能发生电泳C．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3﹣高考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、渗析的方法能除去胶体中的小离子或小分子；B、胶体能发生电泳的原因是胶粒带电；C、氢氧化钠溶液时电解质溶液，能使胶体产生聚沉；D、壤胶粒带负电，对NH4+有吸附作用．解答：解：A、当胶体中混有小分子或小离子时，可以用渗析的方法除去，故A正确；B、只有当胶粒带电时胶体才会发生电泳，故B错误；C、硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，胶体先产生聚沉，变为硅酸沉淀，后硅酸又溶于氢氧化钠，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，故C正确；D、壤胶粒带负电，对NH4+有吸附作用而对NO3﹣有排斥作用，故D正确．故选B．点评：本题考查了胶体的渗析、电泳、聚沉等重要性质，属于识记性题目，难度不大．12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤考点：离子共存问题．分析：①无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；②pH=11的溶液呈碱性；③加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非强氧化性酸溶液；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性；⑤有较多Fe3+的溶液不能大量存在和铁离子反应的离子；⑥酸性溶液中不能大量存在相互反应的离子．。
2018届湖北省八校高三第一次联考化学试卷及答案
湖北省八校2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列有关物质应用的说法错误的是A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
8．下列有关物质性质的说法正确的是A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C．将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解9．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+10．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体。
11．CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/molB．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC ．CO (g )+ H 2O(g )= CO 2(g )+ H 2 (g ) ΔH=+175.3kJ/molD ．2CO (g )+ O 2(g ) = 2CO 2(g ) ΔH=-221 kJ/mol 12．甲、乙、丙、丁是由H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH —、Cl —、HCO 3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是33B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3—、SO 42— C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O 。
2018年高考全国I卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共 6 个小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
湖北省荆州中学2018届高三上学期第一次双周考化学试题Word版含答案
荆州中学2018届高三第一次双周考化学试题题纸上，只答在试卷上不得分。
发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的) 。
NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（）的盐酸，恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )B. (2b－a)mol/LD．(10b－5a)mol/L，写出另2个可能发生的离子方程式：生的电极反应式为：亚硫酸中c(SO2－)＝6.3×10－8 mol·L－1。
3色沉淀不溶于盐酸。
反应一段时间，冷却。
________________________________。
技有限公司已用电解法批量生产ClO2。
其反应原理为：4ClO－3＋4H＋=====通电4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________；________；________。
金粉末)进行探究。
请一起完成下列探究报告。
附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2＋(注：Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH＋4会妨碍Mg2＋的检测)。
乙同学的结论____________________________。
粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mo。
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试(一)理综化学试题 Word版含解析
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试（一）理综化学试题1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（）A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷【答案】C【解析】黑火药爆炸反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，A正确；树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素，可以精制出优质纸张，B正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C错误；陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，中国是使用瓷器最早的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”，D正确；正确选项C。
2. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】甲烷为正四面体结构，盆烯、杜瓦苯、三棱晶烷、联环丙烯均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，只有苯分子中所有原子处于同一平面，A正确；苯和三棱晶烷都不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；苯和三棱晶烷的一氯取代物只有1种，C错误；盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。
点睛：由于苯的结构中存在特殊结构的碳碳键，因此不能和溴水发生加成反应，也不使酸性高锰酸钾溶液褪色，而盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含有碳碳双键，因此均能和溴水发生加成反应，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。
湖北省部分重点中学2018届新高三起点考试化学试卷Word版含答案
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符机高分子材料是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60，下列推断不合理的是D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观。
下列说法正确的是系如右图所示，则下列说法正确的是。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15题~第19题为必考题，每个考生都必须作答，第2必考题（本题包括5小题，共43分）族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为。
达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。
和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：（2）中平衡时相同，则a= mol，b= mol。
，则阴极的电极反应式为。
酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO液化温度分别为21 ℃和－152 ℃。
______；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；_______________________________；（1）金属M为（2）加入H2O2的作用是（3）CoC2O4﹒2H2O高（4）已知Li2CO3微溶于_____________________________。
当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试(一)理综化学试题word版有答案AUHMPq
湖北省荆州中学 2018 届高三年级周考理综试卷7．下面关于中国化学史的表述错误的是（）A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷8．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A．1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B．1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D．1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AB．常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD．25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A10．常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B．C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C．实验时需先点燃E处的酒精灯D．G 中可收集到纯净的产品11． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查化学试卷及答案
2018届荆州市高三上学期第一次月考化学试卷注意事项:1.本试卷分试题卷[含第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)1至6页]和答题卡[含第I卷填涂卡和第II卷答题框7至10页]两大部分。
考生只能在答题卡指定的区域内做答。
满分100分,考试时间90分钟。
2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚,并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。
3.第I卷的答案选出后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
若需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能直接答在试题后。
非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答,否则无效。
4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。
5.本科目考试时间:2017年11月29日上午10:00-11:30可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32第Ⅰ卷(选择题,共48分)选择题( 本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关生活中的化学知识,说法正确的是A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打,能使面条筋道、有韧性。
B.铝材在建筑中广泛使用,是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气中不能被氧化而保持金属光泽C 明矾常用于水的净化和消毒杀菌D.汽车尾气中的氦氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是3.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A.无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-B.pH = 1的溶波中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-4.下列关于试剂存放叙述不正确的是A.白磷保存在水中B.新制氨水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉5.若NA表示阿伏伽德罗常数,则下列说法不正确的是A.23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NAB.50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NAC.0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NAD.常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA6.关于如图各装置的叙述中,正确的是A.装置①可用于分离I2 与NH4Cl混合物B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积。
2018届高三第一次调研考试理综化学试题 含答案
宜昌市2018届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试化学试题考试时间：2018年1月11日9：00－11：30 本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 K－39 Ca－40 Ni－59 Cu－64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 N AB．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 N AD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 N A个电子时生成的O2体积为2.24 L9．下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上B．CH2CH3的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C ．CH 2CHCH 2OH 能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D ．苯乙烯(CH CH 2)能使溴水褪色，1mol 苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br 210．关于下列实验装置叙述正确的是A ．装置①可用于提纯胶体B ．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO 2、NH 3、H 2等C ．装置③可用于吸收SO 2D ．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO 4溶液，装置如下图。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
湖北省荆州中学2017-2018学年高三上学期第一次质检化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 S32 Cu 64一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分共48分）1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2、下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH33、下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧4、下列有关胶体的说法错误的是（）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④6、下列两种气体的分子数一定不相等的是（）A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２ D.常温常压下，等质量的NO和CO7、下列除杂方案错误的是（）8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO－3、SO2－4②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO－4、Na＋、SO2－4⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－A. ①②④B. ①⑤C. ②③④D. ①②③9、能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓10、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 mol 16 8OD－含有的质子、中子数均为9N AB．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数为0.2N A11、以下数值大于或等于．．．．．阿伏加德罗常数的是( ) A ．4.8g 石墨中的共价键数目B ．250 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数C ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，生成0.5 molCl 2转移的电子数 12、FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为（ ）A ．1∶6B ．1∶7C ．2∶11D ．16∶2513、 有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。
2018年高考全国Ⅰ卷化学试题(word版含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查化学试卷
省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题注意事项:1.本试卷分试题卷[含第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)1至6页]和答题卡[含第I卷填涂卡和第II卷答题框7至10页]两大部分。
考生只能在答题卡指定的区域做答。
满分100分,考试时间90分钟。
2.考生在答卷前,请先将自己的、考号填写清楚,并认真核准条形码上的、考号，在规定的位置贴好条形码。
3.第I卷的答案选出后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
若需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能直接答在试题后。
非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答,否则无效。
4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。
5.本科目考试时间:2017年11月29日上午10:00-11:30可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32第Ⅰ卷(选择题,共48分)选择题( 本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关生活中的化学知识,说确的是A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入打,能使面条筋道、有韧性。
B.铝材在建筑中广泛使用,是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气中不能被氧化而保持金属光泽C 明矾常用于水的净化和消毒杀菌D.汽车尾气中的氦氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是X Y ZA 二氧化氮酸性氧化物氧化物B 硫酸化合物电解质C 胶体分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应3.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A.无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-B.pH = 1的溶波中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-4.下列关于试剂存放叙述不正确的是A.白磷保存在水中B.新制氨水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉5.若N A表示阿伏伽德罗常数,则下列说法不正确的是A.23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N AB.50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N AC.0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N AD.常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A6.关于如图各装置的叙述中,正确的是A.装置①可用于分离I2 与NH4Cl混合物B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置③制取氯气D.装置④制取无水MgCl27.将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体 A 为26.88L(标准状况)。
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湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题注意事项:1.本试卷分试题卷［含第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）1至6页］和答题卡［含第I卷填涂卡和第II卷答题框7至10页］两大部分。
考生只能在答题卡指定的区域内做答。
满分100分, 考试时间90分钟。
2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。
3.第I卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。
非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。
4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。
5.本科目考试时间：2017年11月29日上午10:00-11:30可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65S-32第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关生活屮的化学知识，说法正确的是A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性。
B.铝材在建筑屮广泛使用，是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气屮不能被氧化而保持金属光泽C.明矶常用于水的净化和消毒杀菌D.汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物【答案】A【解析】A、小苏打是NaHCO；.,能使面条筋道、有韧性，碳酸氢钠受热易分解产生C0?,故A 正确；B、铝属于活泼金属，在空气中被氧气氧化产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行, 故B错误；C、明矶净水的原因是利用水解成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，达到净水的目的，明矶不具有强氧化性，不能消毒杀菌，故C错误；D、石油含有碳氢两种元素，不含有氮元素，故D错误。
2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系屮正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、酸性氧化物是与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应的盐和水，N0?与水反应：3N02+H20=2HN0B+N0, HNOs不是NO?相应的酸，故A错误；B、硫酸属于化合物，但化合物不一定属于电解质，如CO, NO等，它们属于化合物，但不属于电解质，故B错误；C、分散系包括胶体、溶液、悬浊液分散系属于混合物，但混合物不一定是分散系，故C正确；D、置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于置换反应，如H2+C12=2HC1,氧化还原反应不一定是离子反应，如H2-|-C12=2HC1,故D错误。
3.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A.无色溶液中:HCOs\ Na\ CT、OH-B.pH = 1 的溶液中:Fe3\ SO产、K\ Mn04_C.常温下pH二11的溶液中:S2\ ,K\ CO产、CIOD.水电离的c(H")=10_12mol/L 的溶液:Fe3\ SO产、K\ SCT【答案】B【解析】A、01厂和HCO3一不能大量共存,发生0H-+HC03~=H20+C032-,故A错误;B、pH二1的溶液，说明溶液显酸性，这些离子在酸性条件下能够大量共存，故B正确；C、C1CT具有强氧化性，S?一具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D、Fe'+和SCN -发生络合反应，不能大量共存，故D错误。
4.下列关于试剂存放叙述不正确的是A.白磷保存在水中B.新制氨水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞D.在FeCL溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉【答案】C【解析】A、白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水屮，故A说法正确；B、新制氯水川含有HCIO, HCIO见光分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶，故B 说法正确；C、固体氢氧化钠盛放在广口瓶屮，因为NaOH与SiO?发生反应，因此放在配有橡皮塞的广口瓶中，故C说法错误；D、Fe”发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe”的水解, 加入少量的铁粉，防止Fe'+被氧化成Fe3+,故D说法正确。
5.若山表示阿伏加徳罗常数，则下列说法不正确的是A.23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为N AB.50ml 12mol/L的盐酸与足量的Mnb共热，充分反应后，转移电子数为0. 3N AC.0. 6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0. 6N AD.常温常压下,8. 8gN20和CO2混合气体所含的原子总数为0・65【答案】B【解析】A、lmolNa-*lmolNa+,失去lmol电子,23g金属钠失去电子物质的量为23Xl/23mol=lmol,故A说法正确；B、MnO?只跟浓盐酸反应，因为Mnb•是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B 说法错误；C、过氧化钠的电子式为：Na-r；6cdcTNa-^ ImolNaA中含有阴离■ • • • •子物质的量为lmol,即0. 6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0. 6mol,故C说法正确;D、20和C02摩尔质量都为44g-mor1, II等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8. 8g混合气体中含有原子物质的量为& 8X3/44mol=0. 6mol,故D说法正确。
点睛：本题的易错点是选项B和选项C,选项B学生常常忽略如02只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果血02是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据血0计算C12,或转移电子物质的量，选项C,学生常常只注意到Na?。
?中氧原子的右下标是2,认为1 inolNaA4l含有2mol阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。
6.关于如图各装置的叙述中，正确的是A.装置①可用于分离12与NHX1混合物B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置③制取氯气D.装置④制取无水MgCl2【答案】D【解析】试题分析：A、12受热会升华，NH.C1受热会分解产生融和HC1,遇冷又化合为NHQ, 用装置①无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO- S0?能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与血02反应制取CL,需要加热,故错误;D> MgCl2水解会生成Mg (OH) 2和HC1,故需在HC1的氛围中加热制取,故正确。
考点：考查实验方案设计的评价等知识。
7.将一定量的锌与lOOmL 18. 5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为26. 88L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H4)=0. lmol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是A.反应屮共消耗Zn 91gB.气体A中SO2和也的体积比为1:1C.硫酸分子的氧化性强于MD.反应中共转移2. 4mol电子【答案】A【解析】测的反应后溶液屮c(H+)=0. lmol・L,说明硫酸有剩余，Zn完全反应，发生的反应是Zn+2H2SO4(浓)二ZnSO」+SO2 f +2H20,可能发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 ,假设生成SO2 的物质的量为xmol,则氢气物质的量为(26. 88/22. 4-x)mol,消耗硫酸物质的量为(100X10- 3X 18. 5-1X0. l/2)mol,则有：(100X 10~3X 18. 5-1X0. l/2)=2x+ (26. 88/22. 4~x),解得x=0. 6mol,产生氢气物质的量为0. 6mol, A、根据上述反应，消耗Zn的质量为(0.6 +0. 6)X65g=78g,故A错误；B、根据上述分析，产生SO?和氢气体积比为0. 6： 0.6=1： 1,故B说法正确；C、因为先产生SO2,后产生出，说明硫酸分子的强氧化性强于H十，故C说法正确；D、根据A选项分析，转移电子物质的量为78X2/65mol=2.4mol,故D说法正确。
8.在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?) +B(?)=2C (g),下列说法正确的是A.若A为气态，则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B.升高温度,C的体积分数增大，则该正反应放热C.达到平衡后，向容器中加入B,正反应速率一定加快D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1. 8倍，则A 一定为非气态【答案】D【解析】A、若A为气体，如果B为气体，根据密度的定义，气体总物质的量不变，容器为恒容状态，密度任何时刻都相等，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故A错误；B、升高温度，C的体积分数增大，说明反应向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，故B错误；C、固体、纯液体的浓度视为常数，如果B为固体或纯液体，向容器中加入一定量的B ,反应速率不变，故C错误；D、压缩为原来的一半，假设平衡不移动，此时C的浓度为原来的2倍，但现在为原来的1・8倍，说明反应向逆反应方向进行，即A—定为非气体物质，故D正确。
9.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:21「+0)产二氏0 + C02 tB.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 40H=A10f + H20C.碳酸氢钠溶液屮滴入少量氢氧化锁溶液:2HCO3 + Bf + 2OH =BdCO3丨+CO产+2也0D.FeS 溶于稀硝酸：FeS +2M二H2S t +F/【答案】C【解析】A、所加盐酸为少量，因此发生C0广+F二HC0厂，故A错误；B、NII3 - 1120属于弱碱，书写离子反应方程式时不能拆写成离子，故B错误；C、氢氧化顿是少量，因此氢氧化锁的系数为1,离子反应方程式为2HC03'+Ba2++20H~=BaC03 I +CO32_+2H2O,故C正确；D、硝酸具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应，生成Fe3+和SO?',故D错误。
A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、KNO：,溶解度受温度的彫响较大，NaCl溶解度受温度的影响较小，因此除去KNO3 中NaCl釆用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，用到的玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，故A错误；B、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值，故B错误；C、需要加入NaClii量,然后滴加NaBr,如果岀现淡黄色沉淀，说明AgBr的溶度积比AgCl 小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，故C错误；D、25gCuSO l・51【20中CuSO,的质量为25X160/250g=16g，溶液的密度为lg • mL'1,则溶液质量为(25 + 975)g=1000g,溶质质量分数为16/1000X100%二1.6%,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，故D正确。