湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题Word版含解析

湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题
注意事项:
1.本试卷分试题卷［含第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）1至6页］和答题卡［含第I卷填涂卡和第II卷答题框7至10页］两大部分。

考生只能在答题卡指定的区域内做答。

满分100分, 考试时间90分钟。

2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在
规定的位置贴好条形码。

3.第I卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。

非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。

4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。

5.本科目考试时间：2017年11月29日上午10:00-11:30
可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
S-32
第I卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关生活屮的化学知识，说法正确的是
A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性。

B.铝材在建筑屮广泛使用，是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气屮不能被氧化而保持金属光泽
C.明矶常用于水的净化和消毒杀菌
D.汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物
【答案】A
【解析】A、小苏打是NaHCO；.,能使面条筋道、有韧性，碳酸氢钠受热易分解产生C0?,故A 正确；B、铝属于活泼金属，在空气中被氧气氧化产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行, 故B错误；C、明矶净水的原因是利用水解成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，达到净水的目的，明矶不具有强氧化性，不能消毒杀菌，故C错误；D、石油含有碳氢两种元素，不含有氮元素，故D错误。

2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系屮正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A、酸性氧化物是与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应的盐和水，N0?与水反应：3N02+H20=2HN0B+N0, HNOs不是NO?相应的酸，故A错误；B、硫酸属于化合物，但化合物不一定属于电解质，如CO, NO等，它们属于化合物，但不属于电解质，故B错误；C、分散系包括胶体、溶液、悬浊液分散系属于混合物，但混合物不一定是分散系，故C正确；D、置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于置换反应，如H2+C12=2HC1,氧化还原反应不一定是离子反应，如H2-|-C12=2HC1,故D错误。

3.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A.无色溶液中:HCOs\ Na\ CT、OH-
B.pH = 1 的溶液中:Fe3\ SO产、K\ Mn04_
C.常温下pH二11的溶液中:S2\ ,K\ CO产、CIO
D.水电离的c(H")=10_12mol/L 的溶液:Fe3\ SO产、K\ SCT
【答案】B
【解析】A、01厂和HCO3一不能大量共存,发生0H-+HC03~=H20+C032-,故A错误;B、pH二1的溶液，说明溶液显酸性，这些离子在酸性条件下能够大量共存，故B正确；C、C1CT具有强氧化性，S?一具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D、Fe'+和SCN -发生络合反应，不能大量共存，故D错误。

4.下列关于试剂存放叙述不正确的是
A.白磷保存在水中
B.新制氨水用棕色试剂瓶盛装
C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞
D.在FeCL溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉
【答案】C
【解析】A、白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水屮，故A说法正确；B、新制氯水川含有HCIO, HCIO见光分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶，故B 说法正确；C、固体氢氧化钠盛放在广口瓶屮，因为NaOH与SiO?发生反应，因此放在配有橡皮塞的广口瓶中，故C说法错误；D、Fe”发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe”的水解, 加入少量的铁粉，防止Fe'+被氧化成Fe3+,故D说法正确。

5.若山表示阿伏加徳罗常数，则下列说法不正确的是
A.23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为N A
B.50ml 12mol/L的盐酸与足量的Mnb共热，充分反应后，转移电子数为0. 3N A
C.0. 6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0. 6N A
D.常温常压下,8. 8gN20和CO2混合气体所含的原子总数为0・65
【答案】B
【解析】A、lmolNa-*lmolNa+,失去lmol电子,23g金属钠失去电子物质的量为
23Xl/23mol=lmol,故A说法正确；B、MnO?只跟浓盐酸反应，因为Mnb•是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B 说法错误；C、过氧化钠的电子式为：Na-r；6cdcTNa-^ ImolNaA中含有阴离
■ • • • •
子物质的量为lmol,即0. 6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0. 6mol,故C说法正确;D、20和C02摩尔质量都为44g-mor1, II等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8. 8g混合气体中含有原子物质的量为& 8X3/44mol=0. 6mol,故D说法正确。

点睛：本题的易错点是选项B和选项C,选项B学生常常忽略如02只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果血02是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据血0计算C12,或转移电子物质的量，选项C,学生常常只注意到Na?。

?中氧原子的右下标是2,认为1 inolNaA4l含有2mol阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的
电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。

6.关于如图各装置的叙述中，正确的是
A.装置①可用于分离12与NHX1混合物
B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③制取氯气
D.装置④制取无水MgCl2
【答案】D
【解析】试题分析：A、12受热会升华，NH.C1受热会分解产生融和HC1,遇冷又化合为NHQ, 用装置①无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO- S0?能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与血02反应制取CL,需要加热,故错误;D> MgCl2水解会生成Mg (OH) 2和HC1,故需在HC1的氛围中加热制取,故正确。

考点：考查实验方案设计的评价等知识。

7.将一定量的锌与lOOmL 18. 5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为
26. 88L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H4)=0. lmol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是
A.反应屮共消耗Zn 91g
B.气体A中SO2和也的体积比为1:1
C.硫酸分子的氧化性强于M
D.反应中共转移2. 4mol电子
【答案】A
【解析】测的反应后溶液屮c(H+)=0. lmol・L,说明硫酸有剩余，Zn完全反应，发生的反应是Zn+2H2SO4(浓)二ZnSO」+SO2 f +2H20,可能发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 ,假设生成SO2 的物质的量为xmol,则氢气物质的量为(26. 88/22. 4-x)mol,消耗硫酸物质的量为(100X10- 3X 18. 5-1X0. l/2)mol,则有：(100X 10~3X 18. 5-1X0. l/2)=2x+ (26. 88/22. 4~x),解
得x=0. 6mol,产生氢气物质的量为0. 6mol, A、根据上述反应，消耗Zn的质量为(0.6 +
0. 6)X65g=78g,故A错误；B、根据上述分析，产生SO?和氢气体积比为0. 6： 0.6=1： 1,故
B说法正确；C、因为先产生SO2,后产生出，说明硫酸分子的强氧化性强于H十，故C说法正
确；D、根据A选项分析，转移电子物质的量为78X2/65mol=2.4mol,故D说法正确。

8.在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?) +B(?)=2C (g),下列说法正确的是
A.若A为气态，则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态
B.升高温度,C的体积分数增大，则该正反应放热
C.达到平衡后，向容器中加入B,正反应速率一定加快
D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1. 8倍，则A 一定为非
气态
【答案】D
【解析】A、若A为气体，如果B为气体，根据密度的定义，气体总物质的量不变，容器为恒容状态，密度任何时刻都相等，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故A错误；B、升高温度，C的体积分数增大，说明反应向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，故B错误；C、固体、纯液体的浓度视为常数，如果B为固体或纯液体，向容器中加入一定量的B ,反应速率不变，故C错误；D、压缩为原来的一半，假设平衡不移动，此时C的浓度为原来的2倍，但现在为原来的1・8倍，说明反应向逆反应方向进行，即A—定为非气体物质，故D正确。

9.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:21「+0)产二氏0 + C02 t
B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 40H=A10f + H20
C.碳酸氢钠溶液屮滴入少量氢氧化锁溶液:2HCO3 + Bf + 2OH =BdCO3丨+CO产+2也0
D.FeS 溶于稀硝酸：FeS +2M二H2S t +F/
【答案】C
【解析】A、所加盐酸为少量，因此发生C0广+F二HC0厂，故A错误；B、NII3 - 1120属于弱碱，书写离子反应方程式时不能拆写成离子，故B错误；C、氢氧化顿是少量，因此氢氧化锁的系数为1,离子反应方程式为2HC03'+Ba2++20H~=BaC03 I +CO32_+2H2O,故C正确；D、硝酸具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应，生成Fe3+和SO?',故D错误。

A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A、KNO：,溶解度受温度的彫响较大，NaCl溶解度受温度的影响较小，因此除去KNO3 中NaCl釆用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，用到的玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，故A错误；B、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值，故B错误；C、需要加入NaClii量,然后滴加NaBr,如果岀现淡黄色沉淀，说明AgBr的溶度积比AgCl 小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，故C错误；D、
25gCuSO l・51【20中CuSO,的质量为25X160/250g=16g，溶液的密度为lg • mL'1,则溶液质量为(25 + 975)g=1000g,溶质质量分数为16/1000X100%二1.6%,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，故D正确。

点睛：本题易错点是选项C,出现沉淀后，滴加后NaBr,溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBt, 发生
Ag++Br_=AgBr I ,不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。

ii・硼化a(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为:4\B+1102二
4B2O3 +2V2O5。

下列说法不正确的是
A. 电极a 为电池正极
B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜
C. 电池工作过程中，电极a 附近区域pH 减小
D. VB2极发生的电极反应为:2VB 2 +220H-22e _ = V 2O 5+2B 2O 3 + HILO
【答案】C
【解析】A 、电极a 通入空气，则电极a 为正极，故A 说法正确；B 、电极a 的反应式为：02
+2H 20+4e _=40H",负极反应式为：2VB 2 +220H"-22e~ = V 205+2B 203 + 11H 2O, OH 一需要向负极 移动，
因此选择性透过膜为阴离子透过性膜，故B 说法正确；C 、根据B 选项分析，电极a 产 生Oir,pH 增大，故C 说法错误;D 、根据电池总反应，负极反应式为2VB 2 +220H -22e = V2O5+2B2O3 +
11H 2O,故D 说法正确。

点睛：本题的难点是负极反应式的书写，一般写出还原剂和氧化产物，VB 2->V 2O 5+2B 2O 3,根据 化合价的变化写出失去电子物质的量，即2VB 2-22e--VA+2BA,因为环境是碱性，因此0H 一在负极上参与反应，生成也0,根据电荷守恒，原子守恒，配平其他，即负极反应式为2VB, +220H ■-22e _ =
V2O5+2B2O3 + 11H 20O
12. 如图所示，与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示反应:4C0(g) +2N02(g)==N 2(g) +4C0,(g) A H<0,在其他条件不变的情况下，改变起 始物C0的物质的暈对此反应平衡的影响，则有TKT2, b 点处NO 的转化率最人
B. 图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂
C. 图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D. 图丁表示等量NO?在容积相同的恒容密闭容器屮，不同温度下分別发生反
应:2M )2(g) =^2()4(g),相同时间后测得NO?含量的曲线，则该反应的AH 〉。

【答案】0
KOH 溶液选择性透过膜 n
E 締时麒CO)
■9
HAUK 0
cP
图内
IB r
【解析】A、根据图像，b点*2%最大，说明反应达到平衡，当CO物质的量不变时，T2时N2%大, 正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，降低，因此是T2<T…继续通入CO,增加反应物浓度，平衡向正反应方向进行，NO?的转化率增大，因此b点NO?的转化率不是最大，故A 错误；B、根据图像，改变的因素只加快了反应速率，对化学平衡无影响，反应前后气体系数之和相等，使用催化剂和加压，都能达到此效果，故B错谋；
C、根据图像，反应物总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，催化剂降低活化能，反应热不变，故C 正确；
D、N02% 达到最低，说明反应达到平衡，图像右侧，温度升高，NO?%增大，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即△H〈0,故D错误。

点睛：本题考查影响化学平衡移动的因素，考虑影响因素时，首先建立化学平衡，然后再考虑影响化学平衡的因素，图甲和图丁，当反应物浓度最小或生成物浓度最大，说明此时建立化学平衡，研究最高点或最低点右侧的图像变化。

13.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是
A. c (Na ) +c(Hj =c (C032 ) +c (OH )+c (HCOJ)
B. c (Na) >c ( HCO3 ) >c (CO32) >c (OH ) >c (H*)
C.4c(Na) =3c(C032-) +3c( H2C03) +3c( HCO：「)
D.c(0H_)-c (H+) =2c (H2CO3) +C(HC0：「)
【答案】B
【解析】A、根据电荷守恒，因此有c(N『)+c(H卜)=2c(C0广)+c(0Hj+c(HC0：「)，故A错误；
B、Na2C03和NaHg物质的量之比为1： 2, CO广和HCO「发生水解，溶液显碱性，但水解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(Na+) >c ( HCO3~) >C W)>C (0H~)>C (H+),故B正确;
C、假设週g物质的量为lmol, NaHC03物质的量为加ol,则n(Na+)=4mol,根据物料守恒，则有n(C032-) +n(HCOs-) +n(H2CO3) =3mol,因为是同一溶液，体积相同，则有3c(Na+) =4c(CO? ~) +4c( H2COJ +4c( HCO：「)，故C错误；
D、根据物料守恒和电荷守恒,得出
c(0H")-c(H +)二[c (HCOs-) +4c(H2CO3) —2c (如)]/3,故D 错误。

14.关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A.稀释10倍后,两者的pH变化酷酸大于盐酸
B.中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
C.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
D.加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示
【答案】c
【解析】A、酩酸是弱酸，存在电离平衡CH3C00H^^CH3C00-+H+，HC1属于强酸，pH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，因此稀释相同倍数时，盐酸PH变化大于醋酸，故A错误；B、盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，相同PH时酩酸的浓度大于盐酸，因此中和相同浓度的NaOH时，酯酸消耗氢氧化钠的物质的量大于盐酸，故B错误；C、因为PH相同，则等体积时酩酸物质的量大于盐酸物质的量,产生气体体积相同，醋酸过一定过量，若醋酸恰好完全反应，则醋酸产生气体最多，故C正确；D、醋酸是弱酸，消耗H+ ,促进酷酸的电离，则反应开始后，酯酸溶液中c(H+)大于盐酸，即酷酸溶液中反应速率比盐酸中快，故D错误。

15.若定义pAg=-lgc(Ag+), pCl=-lgc(CT),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘
制图像如图所示,R己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的
是
A.A点表示的是T：温度下的不饱和溶液
B.将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液
C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D.T3>T2>T!
【答案】A
【解析】A、过C点的那条直线上所有点都是饱和溶液，过A点作平行y轴直线，在相同pAg, 「温度时，A点达到平衡，需要增加c(CD，即A点表示的是「温度下的溶液为不饱和溶液, 故A正确;B、C点的c(Ag+)和
c(CL)比A点的c(Ag+)和c(CL)大，溶液降温,浓度不会增
大，故B错误;C、pCl=-lgc(Cr),加入NaCl溶液,溶液中c(Cl_)增大,而pCl将会减小, 因此不可能改变至D点，故C错误；D、P Ag=-lgc(Ag), P Cl=-lgc(Cr)以及氯化银的溶解度随温度的升高而增大，因此推出T I>T2>T3,故D错误。

16.将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。

一份与足量的稀硫酸，收集到也在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应，生成的气体与标况下1. 12L的@一起通入水中，反应后无气体剩余。

则原混合物中铁粉的质量为
A. 2. 24g
B. 3. 36g
C. 4. 48g
D. 5. 60g
【答案】C
【解析】根据得失电子数目守恒，因此有2n(Fe)+3n(Al) = l. 792X2/22. 4,与某浓度的硝酸反应，产生的气体，再与标准状况下的02反应，通入水屮，反应后无气体产生，氧气得到的电子最终来自于Fe 和A1,因此有3n(Fe) +3n(Al)=l. 12X4/22. 4,解得n (Fe)=0. 04mol,混合物均匀分成两份，则混合物中铁质量为2X0. 04X56g=4. 48g,故选项C正确。

点睛：本题易错点是选项A,学生没注意到混合物平均分成两等份，平吋做题中应注意审题。

第II卷(非选择题，共52分)
17.今年6月20日，2016年全球最受关注的十大化学成果发布，其屮有两项与空气屮的二氧化碳处理利用技术有关。

其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池，可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(C0和氏)该设计同时具有坏保和经济价值，不仅可以减缓二氧化碳的排放，而且可以生成重要的化工原料。

(1)下列材料也可以用于制造太阳能电池的是_____________ 。

A. Ag：>0
B. Fe30.i
C. Si
D. Si02
(2)下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化
碳祷&C0搭液戰棒
①电源的正极为_____ ( “A”或“B〃)。

②阴极发生反应的电极方程式为: __________ .
(3)C0和比可用于合成甲醇。

①已知CO、也、CH：QH(1)的燃烧热为283. OkJ/mol> 285. 8kJ/mol> 726. 5kJ/mol,写出由CO
和也制备CILOIKD的热化学方程式__________ o
②在398K, 1L的恒容容器中充入0. Imo 1C0和0.加oil®发生反应CO(g)+2H2(g) =CH30H(g),反
应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)
5min内该反应的平均速率用C0可表示为_______,该温度下的平衡常数是______ 。

达到平衡后，
向该容器中通入0. 05mol的气态CH H OH,再次达到平衡时,CH4H的体积分数比原平衡时(填“大”或“小”)。

【答案】(1). C (2). B (3). C02+ H20+2e =C0+20H (4). CO(g) +2H2(g) =CH3OH(1)
△洋—12& lkj ・ mol 1(5). 0. 006mol ・ L_,・ inin-1 (6). 2. 25 X 101(7).大
【解析】(1)本题考查材料，制造太阳能电池的材料是晶体硅，故选项C正确；(2)本题考查电解原理和电极反应式的书写，①根据题中信息，CO,转化成C0,化合价降低，根据电解原理，左端碳棒为阴极，即电源的A为负极，B为正极；②根据装置图，C02-C0,电极反应式为C02 + H20+2e-=C0+20H~； (3)本题考查热化学反应方程式的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的计算，①CO(g)+l/2O2(g) =C02(g) △H=—283.0kJ・ mol-1©, H2(g) +
l/20：?(g)二氏0⑴AH=-285. 8kJ ・ moL②，CH3OH(1) +3/202(g) =C02(g) +2H.:0(l) AH=-
726. 5kJ ・ mol-1③，①+2X②一③的得出:C0(g)+2H2(g)=CH：10H(l) △出-128. lkj ・ mol-1；
② CO(g) + 2H2(g)=CILOlKg)
起始：0.10.20
变化：x2x X
平衡：0. l—x0. 2-2x X 温度相同，体积相同，压强Z比等于物
质的量之比，因此有0.3/(0. 3-2x) =10/8,解得x=0. 03moL根据化学反应速率的表达式,
v(CO) =0. 03/(5X 1)mol /(L • min) =0. 006 mol/(L • min),同理，0. 3/ (0.3—2x) =10/4,解得x二0.09,则达到平衡时
n(C0)=0.01mol, n(H2)=0. 02mol, n(CH30H)=0. 09,体积为IL,根据化学平衡常数的表达式,则K二0.09/(0.01X0.022)二2.25X10",再通入0. 05molCH30H,相当于在原来基础增大压强，则甲醇的体积分数比原平衡时大。

18.氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.(1)工业上用2和氏在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物
中NIL,的体积分数一定增大的是_______ o
A.降低反应温度
B.压缩反应混合物
C.充入2
D.液化分离“右
(2)常温下向lOOmLO. 2mo/L的氨水中逐滴加入0. 2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH? 和NH3-也0物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像冋答下列问题。

①表示NH3・也0浓度变化的曲线是________ (填“A”或“B〃)o
②斗出・也0的电离常数为____ (已知lgl. 8 = 0. 26) 0
③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(Nlh+)- C(N1I3-H20)= _________ mol/L (用数字表示)。

I【.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2O —H B O +011),碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

(1)写出液氨的电离方程式_________ .
(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式 ___________
(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系 _____________
【答案】(1). B (2). A (3). 1.8X10 5或10 曲(4). 2X10 -2X10 9 (5).
NH3+NH3 —NH；+NH2_ (6). C032_+2NH3 NH^+NH^CO B (7). c(Na*) > c (C032 ) > c (NH2) >
C'(NH1C03)>C'(NH I)
【解析】1. (1)本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动，A、降低温度，化学
反应速率降低，故A错误；B、合成氨：N2+3H227出，压缩反应混合物，增大压
强，化学反应速率加快，促使平衡向正反应方向移动，NHs 的体积分数增大，故B 正确；C 、充 入正反应方向速率加快，总气体物质的量增大，氨气的体积分数可能减小，故错误；D 、 分离出KH ：”此时正反应速率不变，故D 错课；(2)本题考查电离常数、离子浓度大小比较，
(2)①根据题意,向NIL ・H2O 中滴加HC1,发生NH 3 - H2O+HONH4CI+H2O, NH 3 - H 20的浓度
降低，根据图像，即A 曲线代表N&・出0浓度的变化;②电离常数Kb
二 电离常数只受温度的影响,因此取的数值为pH 二9. 26, c (NH4+) =C (NH 3 - H 20),即Kb 二10“；③ 根据电荷守恒，c(NH/) +c(H +)=c(Cl") +c(OH"),根据物料守恒，c(NH^) +C (NH 3 • H 20) =2c(Cl ■),两者推出 c(NH 4+)-C (NHa • H2O)二2c(OIF)-2c (H +)=2(10_5-10_9): II.考查电离方程式的 书写,(1)液氨电离与水的电离类似，因此液氨的电离方程式为NH3+NH3—NHZ+NHf ； (2)根 据盐类水解的定义，即一级氨解的离子方程式为：CO/+2NH3l»NH 2-+NH.1COf ； (3)氨解中存 在CCV+ZNHafNNHz
+NHW,旳+赃口^盼+刈」，氨解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序 是 c(Na +) >c (CO 广)>c (NH 厂)>c (NH 4CO 3~) >c (NH 广)。

19.某化学兴趣小组用下列装置制备SO?并探究SO?与NaO 的反应。

BCD
I.(1)该套装置的连接顺序为 _______________
(2) 制备SO?时不用98%的浓硫酸的原因是 _____________
(3) C 装置的作用是______________
II .关于SO?与N/02的反应，根据S02既是酸性氧化物乂其有还原性，该小组提出了三种假设： ①
反应只生成週SO?和02； ② 反应只生成Na.SO,;
③ ____________
反应开始后，观察到装置A 屮导管口有气泡冒出，带火星的木条复燃，待B 屮的黄色粉末变为白 色固体时停止加热。

(1) 假设③的内容是 __________
(2) 在实验中，除了根据B 中现象判断有N/SO ：,和0?生成之外。

同学甲还进行了下列操作，以 探究假设③是否成立。

① 収B 屮固体于试管屮，加水溶解；
②
______________
c （NH 「）xc （6厂）
③向溶液中加入少ft BaCl z溶液，有白色沉淀生成。

由此甲同学认为假设③成立。

(3)乙同学对此提出质疑，认为该现象不能说明有N/SO」生成，你认为乙同学质疑的理由
是: ___________
(4)丙同学则认为该实验不能说明S02与岛2()2反应有N牝S0：<和02生成，0?可能是发生其他反
应生成的。

丙同学对装置作了改进并再次实验，结果观察到装置A川导管口不再有气泡冒岀，
带火星的木条没有复燃。

丙同学对该实验装置的改进是________ ，市此实验现彖得出S02与
NB2O2
反应的化学方程式是
【答案】(1). D B C A (2).浓H2SO冲FT浓度太小，反应缓慢(3).防止
A中溶液倒吸进入装置B (4).既生成02和Na2S03,也生成了N/SO。

(5).向溶液中加
入过量的稀盐酸⑹.若隔。

?未反应完,在溶解过程屮，剩余N&Q会将也SO3氧化为Na2SO4 (7).在D、B装置间添加一个盛有浓ILSO.’：的洗气瓶(8). S02+NaA=Na2S04
【解析】本题考查实验方案设计与评价，I.(1)实验的目的是制备S02,且探究S02与隔()2 的反应，首先制备SO?,装置D制取S02,装置C的作用是除去水蒸气，得到干净的S02,通入装置B中，因为S0?是有毒的气体，因此需要尾气处理，且验证SO?与"色02反应的产物，因为SO?与NaOH反应容易引起倒吸，装置C的作用是防止A屮溶液进入到B装置，装置的连接顺序是D-
*B->C->A； (2)制备SO2发生的反应是Na2S03+H2S04 =A= Na2S04+S021 +H2O,浓硫酸中c(I广)较低，化学反应速率缓慢；(3)根据上述分析，装置C的作用是防止A中溶液倒吸进入装置B； II.
(1)③根据①②，得出生成Na2S03和O2,也生成Na2SO4； (2)证明有Na2S04生成, 需要用曲2+检验so 广，如果有白色沉淀产生，说明产生sor,但so广对实验产生干扰，必须除去，根据操作步骤，因此②应是溶液屮加入过量的稀盐酸；(3)过氧化钠具有强氧化性，可能是没有反应的把Na2SO：5氧化成NazSO.’：； (4)制备的SO2中含有H20(g),水蒸气与Na,02 反应产生O2,因此在D和B装置间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；没有气泡冒出，说明S02参与反应，木条不复燃，说明没有产生氧气，即SO?和喝。

2反应生成Na2SO t,发生的反应方程式为S02+Na202=Na2S04o
点睛：实验题是学生的难点，实验题应首先弄清楚实验目的，在实验目的的基础上，分析实验原理，然后结合装置的特点，连接实验仪器，这样问题就迎刃而解，同时述要注意题目中细节以及题中所给信息的运用，平时自己多练多想。

20.纳米铜有很多奇特的性质，比如超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，铜纳米
晶体的这种机械特性为制造常温下的弹性物质开辟了光明前景。

此外,纳米铜还用作热氨发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等。

纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应,常温下在空气中可以自燃。

以下是纳米铜的一种制备工艺，用于制备50'100nm 的铜粉。

己知：油酸(CHbCOOII)难溶于水,可溶于乙醇。

步骤①中发生的反应为:2G7HM00H +C U 24^^C U (C 17H 33C00)2 +2H*
步骤②中发生的反应为:2Cu(CnHssCOO)2 + C 6H l206+50H 二C112O+C 曲COO+4G7H33COO
冋答下列问题：
(1)
将纳米铜粉加人燕饰水屮，搅拌均匀后，得到的分散系类型是 _________ (2) 步骤①中调节pII5. 5^6. 0时,萃取率最高,pll 不能过大也不能过小，若过小则 ________ ,若 过大则
(3) NaH 2PO 2中P 的化合价是 ______ ,在步骤③中被氧化得到的产物是NaH 2P03,该反应的化
学方程式是 ____ o 已知NaH 2PO 2为正盐且溶液呈碱性.NaH 2PO 2溶液呈碱性原因用离子方程式可 表示为_。

(4) 用乙醇清洗产物的目的是 __________ o
(5) ___________________________________ 真空干燥产品的原因是 o
【答案】 (1).胶体
(2).萃収过程会受到H 的抑制作用 (3). C 屮会转化为 (5) . NaH 2PO 2+Cu 2O+2/7Ci 7H 33COOH=2Cu (G7H33COOH) fl +NaH 2PO 3
(6). (7).洗去油酸，加速干燥 (8).纳米铜粉在空气屮可以自燃
【解析】本题考查化学工艺流程，(1)铜粉的微粒直径为50-100nm,根据分散质微粒直径在 l-100nni 之间的分散系为胶体，因此将纳米铜粉加人燕憎水中，搅拌均匀后，得到的分散系类 型是胶体；(2)根据步骤①的反应，pH 过小，即c(Hj 增大，化学平衡向逆反应方向移动， 即萃取过程会受到H+的抑制,pH 过大,c(OH-)增大,会产生C U (OH)2； (3) Na 和H 显+ 1价, 0显一2价，整个化合价代数和为0,则P 的价态为+1价；步骤③屮发生氧化还原反应，NaH 2PO 2
被氧化成NaH 2P0：｛, C112O 作氧化剂，+1价Cu 被述原成Cu 单质，因此化学反应方程式为： NaH 2P02+Cu 20+2nCi7H3sC00H=2Cu (C17H33COOH) n+NaH 2P03； NaH 2PO 2 为正盐，溶液显碱性是 H2PO2—发
生水解造成，离子反应方程式为H2PO2+H2O1NH3PO2+OH ； (4)根据信息，油酸用于乙醇，且 乙醇易挥发，因此用乙醇清洗的产物的原因是洗去油酸，加速干燥；(5)纳米铜增加与氧气 的接触面积，容易在空气中自燃，因此真空干燥产品的原因是防止纳米铜在空气中自燃。

C U (OH)2 沉淀 (4). +1
H 』® +H ：Q^H ：F()2+0ir。