湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题Word版含解析

湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题

注意事项:

1.本试卷分试题卷［含第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）1至6页］和答题卡［含第I卷填涂卡和第II卷答题框7至10页］两大部分。考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分, 考试时间90分钟。

2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在

规定的位置贴好条形码。

3.第I卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。

4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。

5.本科目考试时间：2017年11月29日上午10:00-11:30

可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

S-32

第I卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关生活屮的化学知识，说法正确的是

A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性。

B.铝材在建筑屮广泛使用，是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气屮不能被氧化而保持金属光泽

C.明矶常用于水的净化和消毒杀菌

D.汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物

【答案】A

【解析】A、小苏打是NaHCO；.,能使面条筋道、有韧性，碳酸氢钠受热易分解产生C0?,故A 正确；B、铝属于活泼金属，在空气中被氧气氧化产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行, 故B错误；C、明矶净水的原因是利用水解成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，达到净水的目的，明矶不具有强氧化性，不能消毒杀菌，故C错误；D、石油含有碳氢两种元素，不含有氮元素，故D错误。

2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系屮正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】A、酸性氧化物是与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应的盐和水，N0?与水反应：3N02+H20=2HN0B+N0, HNOs不是NO?相应的酸，故A错误；B、硫酸属于化合物，但化合物不一定属于电解质，如CO, NO等，它们属于化合物，但不属于电解质，故B错误；C、分散系包括胶体、溶液、悬浊液分散系属于混合物，但混合物不一定是分散系，故C正确；D、置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于置换反应，如H2+C12=2HC1,氧化还原反应不一定是离子反应，如H2-|-C12=2HC1,故D错误。

3.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是

A.无色溶液中:HCOs\ Na\ CT、OH-

B.pH = 1 的溶液中:Fe3\ SO产、K\ Mn04_

C.常温下pH二11的溶液中:S2\ ,K\ CO产、CIO

D.水电离的c(H")=10_12mol/L 的溶液:Fe3\ SO产、K\ SCT

【答案】B

【解析】A、01厂和HCO3一不能大量共存,发生0H-+HC03~=H20+C032-,故A错误;B、pH二1的溶液，说明溶液显酸性，这些离子在酸性条件下能够大量共存，故B正确；C、C1CT具有强氧化性，S?一具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D、Fe'+和SCN -发生络合反应，不能大量共存，故D错误。

4.下列关于试剂存放叙述不正确的是

A.白磷保存在水中

B.新制氨水用棕色试剂瓶盛装

C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞

D.在FeCL溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉

【答案】C

【解析】A、白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水屮，故A说法正确；B、新制氯水川含有HCIO, HCIO见光分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶，故B 说法正确；C、固体氢氧化钠盛放在广口瓶屮，因为NaOH与SiO?发生反应，因此放在配有橡皮塞的广口瓶中，故C说法错误；D、Fe”发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe”的水解, 加入少量的铁粉，防止Fe'+被氧化成Fe3+,故D说法正确。

5.若山表示阿伏加徳罗常数，则下列说法不正确的是

A.23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为N A

B.50ml 12mol/L的盐酸与足量的Mnb共热，充分反应后，转移电子数为0. 3N A

C.0. 6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0. 6N A

D.常温常压下,8. 8gN20和CO2混合气体所含的原子总数为0・65

【答案】B

【解析】A、lmolNa-*lmolNa+,失去lmol电子,23g金属钠失去电子物质的量为

23Xl/23mol=lmol,故A说法正确；B、MnO?只跟浓盐酸反应，因为Mnb•是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B 说法错误；C、过氧化钠的电子式为：Na-r；6cdcTNa-^ ImolNaA中含有阴离

■ • • • •

子物质的量为lmol,即0. 6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0. 6mol,故C说法正确;D、20和C02摩尔质量都为44g-mor1, II等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8. 8g混合气体中含有原子物质的量为& 8X3/44mol=0. 6mol,故D说法正确。

点睛：本题的易错点是选项B和选项C,选项B学生常常忽略如02只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果血02是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据血0计算C12,或转移电子物质的量，选项C,学生常常只注意到Na?。?中氧原子的右下标是2,认为1 inolNaA4l含有2mol阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的