高考化学二轮复习 重点难点透析 专题4 物质结构与元素周期律课件
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最新高考化学二轮复习专题突破：1-5《物质结构《元素周期律》ppt课件
题 源 追 跟
________，K＋________。
提 能 专 训
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第 6页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基 础 记 忆
(2)电子式 ①阳离子的电子式：钠离子________，铵根离子 ________。
试 做 真 题
热 点 盘 点
②阴离子的电子式：氯离子________，硫离子________， 氢氧根离子________，次氯酸根离子________，过氧根离子 ________。
③217 112 Uub的原子核内中子数与核外电子数之差为55。(
题 源 追 跟
238 ④235 U 和 92 92U是同位素，核反应属于化学变化。(
)
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第11页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基 础 记 忆
⑤原子核都是由质子和中子构成的。(
)
试 做 真 题
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。 ( ) ⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。( )
热 点 盘 点
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态。 各种核素所占的原子百分比一般是不变的。( ) )
提 能 专 训
题 源 追 跟
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。(
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第12页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基 础 记 忆
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能 是两种不同元素的原子和离子。( )
⑥用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2_________________________________， Na2O_________________________________。
高三化学二轮复习专题四物质结构与元素周期律PPT
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C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 (7)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素:N。 (8)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生 氧化还原反应的元素:S。 (9)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 二、两个重要的比较 1.粒子半径比较规则 (1)一般来说,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 (2)当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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考点 1:微粒组成 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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【典例透析 1】 (2017 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 (7)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素:N。 (8)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生 氧化还原反应的元素:S。 (9)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 二、两个重要的比较 1.粒子半径比较规则 (1)一般来说,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 (2)当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
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考点 1:微粒组成 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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【典例透析 1】 (2017 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
高考化学二轮复习课件专题二基本理论第3讲 物质结构和元素周期律 (共103张PPT)
[答案] B
7
二、元素周期表和元素周期律 3．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中 只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。 下列叙述错误的是( ) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
29
第二步，掌握原子中各粒子数之间的关系质量数(A)＝质子 数(Z)＋中子数(N)，原子序数＝核外电子数＝核内质子数＝核电 荷数。第三步，质子数(Z)决定元素的种类，具有相同质子数(Z) 的元素原子的化学性质几乎完全相同。
30
[分点突破]
角度1：破解原子组成、辨析相关概念
1．(2015·广东卷)科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚
[答案] A
9
4．(2016·全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
22
[网络构建]
23
[核心提取] 1．必考的一个微粒(AZX)和四个“关系式” (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。
24
2．元素周期律中必考的两类“比较” (1)元素金属性、非金属性强弱的比较。 (2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层 结构。 3．常考的两个主族、一个周期 (1)碱金属和卤族元素性质递变规律。 (2)第3周期元素性质递变规律。 4．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、 Al、Si、S、Cl。
7
二、元素周期表和元素周期律 3．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中 只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。 下列叙述错误的是( ) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
29
第二步，掌握原子中各粒子数之间的关系质量数(A)＝质子 数(Z)＋中子数(N)，原子序数＝核外电子数＝核内质子数＝核电 荷数。第三步，质子数(Z)决定元素的种类，具有相同质子数(Z) 的元素原子的化学性质几乎完全相同。
30
[分点突破]
角度1：破解原子组成、辨析相关概念
1．(2015·广东卷)科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚
[答案] A
9
4．(2016·全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
22
[网络构建]
23
[核心提取] 1．必考的一个微粒(AZX)和四个“关系式” (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。
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2．元素周期律中必考的两类“比较” (1)元素金属性、非金属性强弱的比较。 (2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层 结构。 3．常考的两个主族、一个周期 (1)碱金属和卤族元素性质递变规律。 (2)第3周期元素性质递变规律。 4．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、 Al、Si、S、Cl。
高考化学二轮复习 专题 第讲 物质结构和元素周期律课件
解析：根据四种短周期元素在周期表中的位置可知 Y、Z 位于 第二周期，M、X 位于第三周期，四种元素只有 M 为金属元素，结 合四种元素的相对位置可知 M 为铝元素，X 为硅元素，Y 为氮元 素，Z 为氧元素，原子半径 Al＞Si＞N＞O，A 项正确；N 的非金 属性强于硅，最高价氧化物对应的水化物酸性强，即酸性 HNO3＞ H2SiO3，B 项错误；氧元素的非金属性强于 Si，气态氢化物的稳定 性 H2O＞SiH4，C 项正确；氧元素在周期表中位于第二周期、第ⅥA 族，D 项正确。
个 12C18O 分子中有 16 个中子，1 个 14N2 分子中有 14 个中子；二者 均为双原子分子，原子数相等时，分子数相等，但中子数不等，B 项错误；12C18O 和 14N2 核外均有 14 个电子，同温同压下，体积相 等则分子数相等，所具有的电子数相等，C 项正确；12C18O 和 14N2 的质子数均为 14，由于二者相对分子质量不等，故等质量的 12C18O
2．S2－的结构示意图是：
(× )
3．3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同。( √ ) 4．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7( × )
5．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物( √ )
6．CO2 分子中的化学键为非极性键。( × ) 7．过氧化钠的电子式：Na∶·O错警示] 1．化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影 响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度等。分子间作 用力和氢键只影响物质的物理性质。 2．离子键的实质不仅是阴阳离子的静电吸引力，还包括静电 斥力。 3．金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合 物，如 AlCl3 为共价化合物。
变式训练 3 (2015·湖北联考)原子序数依次增大的短周期主族 元素 W、X、Y、Z 和 M 中，W 的最外层电子数为其周期数的二倍； X 和 Z 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，Y 的＋1 价离子比 M 的－1 价离子少 8 个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
高中化学基础知识复习4物质结构和元素周期律
高中化学基础知识复习（四）物质结构和元素周期律一、原子结构1、构成原子的微粒及属性质子（符号：，带电荷，相对质量约为）原子中子（符号：，带电荷，相对质量约为）核外电子（符号：，带电荷，相对质量约为）2、原子中各微粒的数量关系1）原子序数= = =2）质量数= +3、原子的核外电子排布1）原子的核外电子排布，电子总是从排起，当一层充满后再填充下一层，每一个电子层最多可容纳个电子。
最外层最多容纳个电子，次外层最多容纳个电子，倒数第三层最多容纳个电子。
电子层由内到外分别对应的符号是。
2）原子结构和离子结构示意图（写出下列原子或离子的结构示意图）：N ，Na ，S ，Cl ，H－，F－，Al3＋，S2－，K＋。
在原子或分子中，核电荷数（质子数）核外电子数在阳离子a X m+中，核电荷数（质子数）核外电子数在阴离子a X n-中，核电荷数（质子数）核外电子数3) 前18号元素的原子结构的特殊性①原子核中无中子的原子：②最外层有一个电子的元素：③最外层有两个电子的元素：④最外层电子数等于次外层电子数的元素：⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；是次外层电子数3倍的元素：；是次外层电子数4倍的元素：⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：⑩原子半径最小的元素：，原子半径最大的元素：。
4、常见的等电子体写出核外有10电子微粒：1、分子2、阳离子3、阴离子写出核外有18电子微粒：：1、分子2、阳离子3、阴离子5、元素、核素和同位素1）元素：具有的同一类原子的总称。
2）核素：具有的一种原子叫做核素。
3）同位素：概念：实例：；；“原子结构”练习题1、A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们△有如下转化关系：①A++C-D+E↑②B++C-→2D（1）写出①的离子方程式；写出②的离子方程式。
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第4讲 元素周期律 物质结构与性质
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
1．下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确？为什么？
(1)铬原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
(2)铜原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 (3)铁原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d6
(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、
键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的 空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp 、 sp2、sp3)。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理 性质。 (5)了解键的极性和分子的极性。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点一 原子结构与元素的性质
角度1 原子结构及其微粒间的关系(2013· 上海，3)
知识链接
(1)
A Z X表示质子数为Z、质量数为A的X原子，该原子的中子
数为N＝A－Z，核外电子数为Z。 (2)同种元素的原子和离子均具有相同的质子数、核电荷 数，但核外电子数不同。阳离子(Mn＋)：核电荷数＝质子数 ＝核外电子数＋n；阴离子(Rn－)：核电荷数＝质子数＝核外 电子数－n。
4．配离子 [Cu(H 2O)4]2＋ 中， Cu2 ＋ 与 H2O之间的配位键是怎样 形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？ 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道 接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键 —— 配
高考化学二轮复习专题—物质结构与元素周期律PPT
项，中子数为18的氯原子应表示为
35 17
Cl
，错误；B项，氮原子最
外 层为5个电子，N2的结构式为 N N ，错误；C项，Na+的结
构示意图为错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该
项正确。
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2021届高考化学二轮复习
物质结构与元素周期律
命题点
微粒的组成、 结构与性质
元素周期表 与元素周期
律的应用
化学键类型、 离子化合物 与共价化合
物的判断
课标全国卷
新高考卷
考题示例 2020全国Ⅰ— 11 2019全国Ⅰ— 13 2020全国Ⅲ— 13 2019全国Ⅱ— 9 2020全国Ⅱ—13A 2019全国Ⅲ— 9C
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对应元素符号 H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C O Ne
H、Be、Al Be
Li、Si Li、P He、C、S
O
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示 例 1 ： 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期 律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案：C 解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项 正确；位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素， B项正确；第84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不 可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D 项正确。
高考化学二轮复习第4讲物质结构、元素周期律课件
以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、关闭
+B6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。
解析 答答案案
-5-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
4.(2015海南高考,12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个 电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低 化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错 误的是( D ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
考点一
考点二
-4-
真题示例 核心建模 对点演练
3.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的 最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c 的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是关闭 ( 因a-的) 电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外 A层.元电素子的数非分金别属为性6、次7,序所为以bc、>bc>分a 别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相 B同.a和,且其d最他外3种层元为1素个均电能子形,所成以共d为价K化。合故物c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性 C次.d和序其为c他(C3l种)>b元(S素)>a均(H能),A形项成正离确子;元化素合H与物K不能形成共价化合物,所以 DB.元项素错a误、;元b、素cK各可自与最H、高S和、最Cl低分别化形合成价离的子代化数合和物分KH别、为K02S、、4K、C6l,所
+B6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。
解析 答答案案
-5-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
4.(2015海南高考,12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个 电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低 化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错 误的是( D ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
考点一
考点二
-4-
真题示例 核心建模 对点演练
3.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的 最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c 的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是关闭 ( 因a-的) 电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外 A层.元电素子的数非分金别属为性6、次7,序所为以bc、>bc>分a 别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相 B同.a和,且其d最他外3种层元为1素个均电能子形,所成以共d为价K化。合故物c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性 C次.d和序其为c他(C3l种)>b元(S素)>a均(H能),A形项成正离确子;元化素合H与物K不能形成共价化合物,所以 DB.元项素错a误、;元b、素cK各可自与最H、高S和、最Cl低分别化形合成价离的子代化数合和物分KH别、为K02S、、4K、C6l,所
高考化学二轮复习物质结构和元素周期律PPT演示课件
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价
化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是
离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合
物，如 NaOH、NH4Cl 等。故 A 项正确，D 项错误；
考点串讲
专题四
解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问
题。Ca2＋为 18 电子微粒，则 X－和 Z－的核外电子数只能分
别为 2 和 10，故 X 为 H，Z 为 F，Y 的核外电子数应为
本 专
18－1－9＝8，故 Y 为 O。
题 栏
A 项，原子半径 O>F>H，故 A 错；
目
B 项，在 HF、HCl、HBr 和 HI 中，因 HF 中存在氢键，故
化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．金刚石中既存在共价键又存在分子间作用力
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定
结构
解析 NH4Cl、NH4NO3 均属于离子化合物，没有金属元 素，B 项错误； 金刚石中只存在共价键，C 项错误； D 项，忽视了含氢共价化合物中的氢原子最外层只有两个
专题四
7. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8. 了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子 化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子 的特点。
9. 了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为 例初步了解氢键。
10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和 金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义。
2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律ppt课件
－ － －
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
高考化学二轮复习攻略 专题4 物质结构和元素周期律课件
4．以第三周期为例，常握同一周期内元 素性质(如：原子半径、化合价、单质及 化合物性质)的递变规律与原子结构的关 系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族 内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．理解离子键、共价键的含义。理解极 性键和非极性键。
1．(2011·新课标，13)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的 重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ()
，金属性越强
性越强
依据
金属性
非金属性
3.比较置换反 应
相互之间的置换反应，若 M＋Nn＋―→Mm＋＋N， 则金属性M>N
相互之间的置换反 应，若A＋Bb－ ―→Aa－＋B，则非 金属性A>B
依据
金属性
非金属性
4.比较与同 种单质反应 的条件
与同种非金属越容易 反应，金属性越强
(1)与同种金属越容易反应， 非金属性越强 (2)与变价金属化合时，产物 中金属元素的化合价越高， 对应元素的非金属性越强
规律
内容
同周期主 族元素原 子序数差 的关系
(1)短周期元素原子序数差＝族序数差 (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族 序数差。两元素分布在过渡元素的两侧时，第四或第 五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元 素原子序数差＝族序数差＋24
规律
内容
同主族 相邻周 期元素 原子序 数差的 关系
B
项错误；离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒， 核外电子数和电子层数都相同，C项错误； 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是 与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D 项错误。
第四章结构-物质结构元素周期律第二节元素周期表和元素周期律课件
最低负化合价＝ __－__(_8_－__主__族__序__数__) _
同主族(上→下) 逐渐_增__大_ 逐渐增___多_ 逐渐增__大__
逐渐_增__大__
相同，最高正化合价＝ _主__族__序__数___(O、F除外)
项目
元素的金属 性和非金属 性
离子的氧化 性、还原性
气态氢化物 稳定性
最高价氧化 物对应的水 化物的酸碱 性
三种元素在元素周期表中的相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8
＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、
C分别是O、P、Cl。 答案：A
3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的
位置如图所示，设X的原子序数为a。则下a
B．Y的原子序数可能为a－17
族。下列说法中不正确的是
()
A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。 答案：C
2．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
[归纳拓展] 由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118。 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近 的稀有气体元素的原子序数＝x。 若x＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|x|； 若x＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x。 例如：①35号元素(最邻近的是 36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族， 即溴元素；②87号元素(最邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故 周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
同主族(上→下) 逐渐_增__大_ 逐渐增___多_ 逐渐增__大__
逐渐_增__大__
相同，最高正化合价＝ _主__族__序__数___(O、F除外)
项目
元素的金属 性和非金属 性
离子的氧化 性、还原性
气态氢化物 稳定性
最高价氧化 物对应的水 化物的酸碱 性
三种元素在元素周期表中的相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8
＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、
C分别是O、P、Cl。 答案：A
3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的
位置如图所示，设X的原子序数为a。则下a
B．Y的原子序数可能为a－17
族。下列说法中不正确的是
()
A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。 答案：C
2．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
[归纳拓展] 由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118。 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近 的稀有气体元素的原子序数＝x。 若x＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|x|； 若x＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x。 例如：①35号元素(最邻近的是 36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族， 即溴元素；②87号元素(最邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故 周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
高考化学专题复习课件：物质结构与元素周期律
▼ 命题规律： 1．题型：选择题(主)＋填空题(辅)。 2．考向：重点考查元素周期律的递变规律，以及元素周期表与元素 周期律之间的联系。
▼ 方法点拨： 1．元素周期表的结构
2．元素周期表中元素性质的递变规律
内容
同周期元素 （从左到右）
同主族元素 （从上到下）
金属性、非金属性
金属性逐渐减弱、非金属性逐 渐增强
高频考点
备考策略
4.弱电解质的电离平衡影响因素：以 3.对比原电池和电解池装置特点、电极判断、电子、电流及
水的电离为载体，考查电离常数、水 离子流向、电极反应式的书写、溶液组成变化，构建电化学
解常数、水的离子积常数，运用三大 知识框架；提炼规律，密切与物理知识的联系。
平衡判断溶液中粒子浓度的大小；以 4.熟练运用“三段式”法计算化学反应速率和化学平衡；对
解析(1)钠和氯分别为活泼金属与非金属，所以形成离子键，正
确；(2)氢与非金属元素形成共价键如 NH3，与活泼金属可形成离子 键如 NaH，正确；(3)H、N、O 三种元素可以形成离子化合物 NH4NO3 和共价化合物 HNO3，正确；(4)硫化钠为离子化合物，电子式应该
为：
，错误；(5) 该反应原子核发生了改变，不属
解析 同分异构体研究对象是分子式相同的化合物，选项 A 错 误；同位素研究对象是同种元素的不同原子，选项 B 错误；C 项未 指明同温同压，选项 C 错误；电解 D128O 时阳极产生 18O2，阴极产 生 D2，其物质的量之比为 1∶2，则质量比为 9∶2，选项 D 正确。
3．(2018·辽宁五校联考)已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原 子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微 粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
▼ 方法点拨： 1．元素周期表的结构
2．元素周期表中元素性质的递变规律
内容
同周期元素 （从左到右）
同主族元素 （从上到下）
金属性、非金属性
金属性逐渐减弱、非金属性逐 渐增强
高频考点
备考策略
4.弱电解质的电离平衡影响因素：以 3.对比原电池和电解池装置特点、电极判断、电子、电流及
水的电离为载体，考查电离常数、水 离子流向、电极反应式的书写、溶液组成变化，构建电化学
解常数、水的离子积常数，运用三大 知识框架；提炼规律，密切与物理知识的联系。
平衡判断溶液中粒子浓度的大小；以 4.熟练运用“三段式”法计算化学反应速率和化学平衡；对
解析(1)钠和氯分别为活泼金属与非金属，所以形成离子键，正
确；(2)氢与非金属元素形成共价键如 NH3，与活泼金属可形成离子 键如 NaH，正确；(3)H、N、O 三种元素可以形成离子化合物 NH4NO3 和共价化合物 HNO3，正确；(4)硫化钠为离子化合物，电子式应该
为：
，错误；(5) 该反应原子核发生了改变，不属
解析 同分异构体研究对象是分子式相同的化合物，选项 A 错 误；同位素研究对象是同种元素的不同原子，选项 B 错误；C 项未 指明同温同压，选项 C 错误；电解 D128O 时阳极产生 18O2，阴极产 生 D2，其物质的量之比为 1∶2，则质量比为 9∶2，选项 D 正确。
3．(2018·辽宁五校联考)已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原 子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微 粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：