2021高考化学1.8元素周期律表的应用课件
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新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用教学课件
(但 D 不能参与排列)。如原子半径：C>A>B；金
属性：C>A>B；非金属性：B>A>C。
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
[典例] 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
解析： X 原子的最外层电子数为 4，则 X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素。A 项，O 元素的常见 化合价为－1 价或－2 价，其中过氧化物中氧元素为－1 价， 正确；B 项，H2CO3 是弱酸，错误；C 项，N3－、O2－核外电 子层结构相同，O2－核电荷数大，离子半径小，另外 S2－核外 多一个电子层，半径最大，正确；D 项，氧的非金属性比硫 强，O2 能从 Na2S 溶液中置换出 S 的单质，正确。 答案：B
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和 性质提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找半导体材料。 ②通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中 位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种 的农药。 ③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元 素。
同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，
预测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4
2021高考化学二轮复习1.8元素周期律表的应用课件
主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际 新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11459In 的中子数与电子数的差值为 17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知 识，以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背 景材料考查学生的分析推理能力，体现了证据推理与模型认知的学 科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。
解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有
关内容。依据质量数守恒得 W＋4＝30＋1，推出 W＝27。再结合 X、 Y 的最外层电子数之和为 8，X 为金属元素，可推出 X 的核电荷数 为 13，故 X 为 Al；Y 的核电荷数为 15，故 Y 为 P。A 项，1 个WZ X 原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B 项，铝元素 和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，
题型八 元素周期律(表)的应用
『自主命题卷』
1．[2020·山东卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可 与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说 法正确的是( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
正确；C 项，原子半径：Al>P，错误；D 项，磷元素可以形成 H3PO2、 H3PO3、H3PO4 等含氧酸，错误。
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11459In 的中子数与电子数的差值为 17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知 识，以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背 景材料考查学生的分析推理能力，体现了证据推理与模型认知的学 科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。
解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有
关内容。依据质量数守恒得 W＋4＝30＋1，推出 W＝27。再结合 X、 Y 的最外层电子数之和为 8，X 为金属元素，可推出 X 的核电荷数 为 13，故 X 为 Al；Y 的核电荷数为 15，故 Y 为 P。A 项，1 个WZ X 原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B 项，铝元素 和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，
题型八 元素周期律(表)的应用
『自主命题卷』
1．[2020·山东卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可 与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说 法正确的是( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
正确；C 项，原子半径：Al>P，错误；D 项，磷元素可以形成 H3PO2、 H3PO3、H3PO4 等含氧酸，错误。
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
元素周期律的应用PPT课件 人教课标版
> H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z
例4. A和B是前三周期的元素，它们的离子 A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下 AC 列说法正确的是 A. 原子半径:A>B B. 原子序数:A>B C. 离子半径:A2+>B3+ D. 质量数:A>B
主族
化合价 金属性与非金属 性 单质的还原性与 氧化性 最高价氧化物 气态氢化物 气态氢化物的稳 定性 R2O
ⅠA
＋1
ⅡA
＋2
ⅢA
＋3
ⅣA ＋4 －4
ⅤA ＋5 －3
ⅥA ＋6 －2
ⅦA ＋7 －1
金属性减弱，非金属性增强
还原性减弱，氧化性增强
RO
R2O3
RO2 RH4
R2O5 RH3
RO3 H2R
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
氟里昂的发现与元素周期表
1930年美国化学家托马斯· 米奇利成功地获得了一种 新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这 完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气 体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致 冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。 为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期 表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。
类铝（Ea） （1871年门捷列夫预言 原子量约为69 比重约为5.9~6.0 熔点应该很低 不受空气的侵蚀 灼热时能分解水气 能生成类似明矾的矾类 可用分光镜发现其存在 最高价氧化物Ea2O3 镓（Ga） （1875年布瓦发现镓后测定） 原子量约为69.72 比重约为5.94 熔点为30.1℃ 灼热时略起氧化 灼热时确能分解水气 能生成结晶很好的镓矾 镓是用分光镜发现的 最高价氧化物Ga2O3
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
最新-2021版高考化学浙江课件专题5课时2元素周期律和元素周期表 精品
X
Y
ZW
A.W的原子序数可能是Y的两倍 B.Z的原子半径比X的大 C.Y元素的非金属性比Z元素的强 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
[典例剖析]
【例1】 （2015·10月）硅元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第二周期ⅥA族
解析 硅元素为14号元素，处于周期表中的位置是第三周期
ⅣA族，故B项正确。
答案 B
【例2】 （2015·10月）下图为元素周期表中短周期主族非金 属元素的一部分，下列说法不正确的是（ ）
随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由 ＋1递增到 _＋__7__（O、F除外），元素的最低负化合价按硅、磷、硫、 氯的顺序，由 －4 递增到 －1 。 b.元素的最高化合价 ＝原子核外 最外层电子数 （O、F除 外）；元素的最低化合价 ＝ 原子核外最外层电子数-8 ；最
高化合价＋|最低化合价|＝_8___。 ②金属性和非金属性 a.钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是： Na＞Mg＞Al 。 b.硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的 稳定性：按硅、磷、硫、氯的顺序，随着元素核电荷数的递
（4）元素周期表的发展史、意 a
义与作用
b （1）掌握结构规律。明确元 素周期表的结构和元素周期律。
b （2）关注粒子半径。学会粒 子半径大小比较，能够分析有 关递变规律。
c （3）学会元素推断。根据元 素周期表“位—构—性”关系， 进行元素推断。
b
考点一 元素周期律
[知识串讲] 1.原子序数
（1）概念：按核电荷数 由小到大的顺序给元素编号，这种编 号叫原子序数。 （2）数量关系：原子序数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 核电荷数 。 2.元素周期律 （1）定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变化的规律。
第一章第二节课时3-元素周期律的应用课件
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及应用
(2)结构与性质的关系： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
三、元素周期表和元素周期律的应用
2.金属元素与非金属元素的分区
4.对角线规则
处于周期表相邻周期左上 和右下的元素性质相似， 以下三组尤为明显：
Li Be B
Mg Al Si
(1)Mg能和空气中的O2、N2反 应生成MgO、Mg3N2. 则Li在空气中燃烧的产物为： ______L__i2_O_、__L__i3_N________.
三、元素周期表和元素周期律的应用
知识回顾
思考1：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强它们分别 位于元素周期表中的什么位置？
三、元素周期表和元素周期律的应用
3.应用 教材18页
(1)预言未知元素并证实. (2)分界处找半导体材料. (3)在非金属区域找制农药
元素. (4)过渡区寻找催化剂和耐 高温、耐腐蚀的合金材料.
ห้องสมุดไป่ตู้
三、元素周期表和元素周期律的应用
_B_e_(_O_H__)_2+_2_N__a_O_H__=_N__a_2B__eO__2_+_2_H_2_O___.
Mg Al Si
(1)Mg能和空气中的O2、N2反 应生成MgO、Mg3N2.
(3)B和Si的单质都是熔点很高的原子 晶体.
则Li在空气中燃烧的产物为： ______L__i2_O_、__L__i3_N________.
A. 原子序数为 34
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答案：C
2．[2020·山东卷]B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大 π 键。下列关于 B3N3H6 的说法错误的是( )
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大 π 键的电子全部由 N 提供 C．分子中 B 和 N 的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面
解析：B3N3H6 与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物 的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A 项错误； B3N3H6 中形成大 π 键的电子全部由 N 提供，B 项正确；由于 B3N3H6 和苯的结构类似，则该分子中 B 和 N 均为 sp2 杂化，C 项正确；由 于 B3N3H6 和苯分子结构相似，则 B3N3H6 分子中 12 个原子共面，D 项正确。
答案：A
3．[2020·天津卷]短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
A.元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z
解析：本题考查物质性质与元素推断，考查的化学学科核心素
养是宏观辨识与微观探析。从 Z 的最高价氧化物的水化物的化学式 和 W 的最高价氧化物的水化物的 pH 可知，Z、W 是磷、硫元素， 结合 X、Y 的最高价氧化物水化物的 0.1 mol·L－1 溶液的 pH，可知 X、Y 是氮、钠元素。电负性：P<S，A 项正确；离子半径：S2－> Na ＋，B 项错误；磷的 3p 轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫， C 项错误；NH3 分子间存在氢键，导致其沸点高于 PH3，D 项错误。
答案：D
3．[2020·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周 期元素，四种元素的核外电子总数满足 X＋Y＝W＋Z；化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素 X 的含氧酸均为强酸 D．Y 的氧化物水化物为强碱
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X 的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定结构
解析：W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且 原子序数总和为 24，结合题给化合物的结构式可知，W 为 H、X
相 溶 原 理 ， 联 氨 能 溶 于 水 、 醇 等 极 性 溶 剂 中 ， 又 H2NNH2 ＋ H2O H2NNH＋ 3 ＋OH－，其水溶液呈碱性，C 项正确；X(H)、Z(N)、 Q(Cl)三种元素可形成 NH4Cl，NH4Cl 是离子化合物，D 项错误。
答案：D
5．[2019·北京卷]2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科 学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾
主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际 新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11459In 的中子数与电子数的差值为 17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知 识，以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背 景材料考查学生的分析推理能力，体现了证据推理与模型认知的学 科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。
答案：B
7．[2019·浙江卷]下列说法不正确的是( ) A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间 作用力的破坏
解析：Na2CO3 和 NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是 离子键，A 项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气 态，破坏了分子间作用力，B 项正确；CO2 溶于水，一部分 CO2 与 水反应生成 H2CO3，有共价键的断裂和生成，C 项错误；在石墨晶 体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石
答案：A
4．[2020·浙江 7 月]X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子 序数依次增大。Y 元素的最高正价为＋4 价，Y 元素与 Z、M 元素 相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个；Q 元 素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
() A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．X2Z-ZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
答案：D
4.
[2019·全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其 中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核 外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
解析：本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键
等知识，主要考查学生对元素“位—构—性”关系的分析和解决化 学问题的能力，利用原子结构模型、化学键模型分析解题，体现了
解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据
推理与模型认知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减
小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：
Z(N)<Y(C)<M(Si)，A 项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z (HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3)，B 项正确；H2N—NH2 为联氨，是 一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似
B 项，由 X、Y 组成的化合物是 MgO，为离子化合物，正确；
C 项，Si 的最高价氧化物对应水化物是 H2SiO3，S 的最高价氧化物 对应水化物是 H2SO4，Si 的非金属性弱于 S，故 H2SiO3 的酸性比 H2SO4 弱，错误；D 项，S 的非金属性弱于 O，H2S 的热稳定性比 H2O 弱，错误。
解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A 项错误；非 金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性：HCl>PH3，B 项错误； C2H5SH、C2H5OH 均为分子晶体，但 C2H5OH 能够形成分子间氢键， 故沸点：C2H5SH<C2H5OH，C 项正确；金属性：Li>Be，故最高价 氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be(OH)2，D 项错误。
墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破
坏，D 项正确，故选 C。 答案：C
8．[2018·天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是
() A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有
关内容。依据质量数守恒得 W＋4＝30＋1，推出 W＝27。再结合 X、 Y 的最外层电子数之和为 8，X 为金属元素，可推出 X 的核电荷数 为 13，故 X 为 Al；Y 的核电荷数为 15，故 Y 为 P。A 项，1 个WZ X 原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B 项，铝元素 和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，
X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y 的原子序数比 X 大且 Y 原子的最外层有 2 个电子，则 Y 为 Mg；Z 的单质晶体是应 用最广泛的半导体材料，则 Z 为 Si；W 与 X 位于同一主族，则 W 为 S。A 项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族 元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即 r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，错误；
解析：根据 Z 与 X 可形成淡黄色化合物 Z2X2，即该化合物为 Na2O2，结合原子序数关系可知，X 为 O 元素，Z 为 Na 元素；基态 O 原子核外有 8 个电子，是最高能级 2p 上排布的电子数的 2 倍； 由原子序数关系可知 Y 为 F 元素，则与其同主族的 W 为 Cl 元素。 根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl>Na， A 项错误；根据非金属性：F >O>Cl，可知简单离子的还原性：Cl －>O2－>F－，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半 径：Cl－>O2－>F－>Na＋，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF< HCl， D 项错误。
题型八 元素周期律(表)的应用
『自主命题卷』
1．[2020·山东卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可 与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说 法正确的是( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
解析：由化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟，可知 XW3 和 WZ 分别是 NH3 和 HCl，即 W 是 H 元素，X 是 N 元素，Z 是 Cl 元 素；再根据四种元素的核外电子总数满足 X＋Y＝W＋Z，可知 Y 是 Na 元素。A 项，Na(Y)是金属元素，其非金属性不可能大于 Cl(Z)， 错误；B 项，原子半径：Na(Y)＞Cl(Z)，错误；C 项，N(X)元素的 含氧酸不全为强酸，如 HNO2 是弱酸，错误；D 项，Na(Y)的氧化 物的水化物为 NaOH，是强碱，正确。
2．[2020·山东卷]B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大 π 键。下列关于 B3N3H6 的说法错误的是( )
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大 π 键的电子全部由 N 提供 C．分子中 B 和 N 的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面
解析：B3N3H6 与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物 的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A 项错误； B3N3H6 中形成大 π 键的电子全部由 N 提供，B 项正确；由于 B3N3H6 和苯的结构类似，则该分子中 B 和 N 均为 sp2 杂化，C 项正确；由 于 B3N3H6 和苯分子结构相似，则 B3N3H6 分子中 12 个原子共面，D 项正确。
答案：A
3．[2020·天津卷]短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
A.元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z
解析：本题考查物质性质与元素推断，考查的化学学科核心素
养是宏观辨识与微观探析。从 Z 的最高价氧化物的水化物的化学式 和 W 的最高价氧化物的水化物的 pH 可知，Z、W 是磷、硫元素， 结合 X、Y 的最高价氧化物水化物的 0.1 mol·L－1 溶液的 pH，可知 X、Y 是氮、钠元素。电负性：P<S，A 项正确；离子半径：S2－> Na ＋，B 项错误；磷的 3p 轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫， C 项错误；NH3 分子间存在氢键，导致其沸点高于 PH3，D 项错误。
答案：D
3．[2020·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周 期元素，四种元素的核外电子总数满足 X＋Y＝W＋Z；化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素 X 的含氧酸均为强酸 D．Y 的氧化物水化物为强碱
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X 的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定结构
解析：W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且 原子序数总和为 24，结合题给化合物的结构式可知，W 为 H、X
相 溶 原 理 ， 联 氨 能 溶 于 水 、 醇 等 极 性 溶 剂 中 ， 又 H2NNH2 ＋ H2O H2NNH＋ 3 ＋OH－，其水溶液呈碱性，C 项正确；X(H)、Z(N)、 Q(Cl)三种元素可形成 NH4Cl，NH4Cl 是离子化合物，D 项错误。
答案：D
5．[2019·北京卷]2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科 学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾
主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际 新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11459In 的中子数与电子数的差值为 17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知 识，以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背 景材料考查学生的分析推理能力，体现了证据推理与模型认知的学 科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。
答案：B
7．[2019·浙江卷]下列说法不正确的是( ) A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间 作用力的破坏
解析：Na2CO3 和 NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是 离子键，A 项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气 态，破坏了分子间作用力，B 项正确；CO2 溶于水，一部分 CO2 与 水反应生成 H2CO3，有共价键的断裂和生成，C 项错误；在石墨晶 体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石
答案：A
4．[2020·浙江 7 月]X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子 序数依次增大。Y 元素的最高正价为＋4 价，Y 元素与 Z、M 元素 相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个；Q 元 素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
() A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．X2Z-ZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
答案：D
4.
[2019·全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其 中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核 外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
解析：本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键
等知识，主要考查学生对元素“位—构—性”关系的分析和解决化 学问题的能力，利用原子结构模型、化学键模型分析解题，体现了
解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据
推理与模型认知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减
小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：
Z(N)<Y(C)<M(Si)，A 项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z (HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3)，B 项正确；H2N—NH2 为联氨，是 一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似
B 项，由 X、Y 组成的化合物是 MgO，为离子化合物，正确；
C 项，Si 的最高价氧化物对应水化物是 H2SiO3，S 的最高价氧化物 对应水化物是 H2SO4，Si 的非金属性弱于 S，故 H2SiO3 的酸性比 H2SO4 弱，错误；D 项，S 的非金属性弱于 O，H2S 的热稳定性比 H2O 弱，错误。
解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A 项错误；非 金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性：HCl>PH3，B 项错误； C2H5SH、C2H5OH 均为分子晶体，但 C2H5OH 能够形成分子间氢键， 故沸点：C2H5SH<C2H5OH，C 项正确；金属性：Li>Be，故最高价 氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be(OH)2，D 项错误。
墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破
坏，D 项正确，故选 C。 答案：C
8．[2018·天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是
() A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有
关内容。依据质量数守恒得 W＋4＝30＋1，推出 W＝27。再结合 X、 Y 的最外层电子数之和为 8，X 为金属元素，可推出 X 的核电荷数 为 13，故 X 为 Al；Y 的核电荷数为 15，故 Y 为 P。A 项，1 个WZ X 原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B 项，铝元素 和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，
X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y 的原子序数比 X 大且 Y 原子的最外层有 2 个电子，则 Y 为 Mg；Z 的单质晶体是应 用最广泛的半导体材料，则 Z 为 Si；W 与 X 位于同一主族，则 W 为 S。A 项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族 元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即 r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，错误；
解析：根据 Z 与 X 可形成淡黄色化合物 Z2X2，即该化合物为 Na2O2，结合原子序数关系可知，X 为 O 元素，Z 为 Na 元素；基态 O 原子核外有 8 个电子，是最高能级 2p 上排布的电子数的 2 倍； 由原子序数关系可知 Y 为 F 元素，则与其同主族的 W 为 Cl 元素。 根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl>Na， A 项错误；根据非金属性：F >O>Cl，可知简单离子的还原性：Cl －>O2－>F－，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半 径：Cl－>O2－>F－>Na＋，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF< HCl， D 项错误。
题型八 元素周期律(表)的应用
『自主命题卷』
1．[2020·山东卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可 与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说 法正确的是( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
解析：由化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟，可知 XW3 和 WZ 分别是 NH3 和 HCl，即 W 是 H 元素，X 是 N 元素，Z 是 Cl 元 素；再根据四种元素的核外电子总数满足 X＋Y＝W＋Z，可知 Y 是 Na 元素。A 项，Na(Y)是金属元素，其非金属性不可能大于 Cl(Z)， 错误；B 项，原子半径：Na(Y)＞Cl(Z)，错误；C 项，N(X)元素的 含氧酸不全为强酸，如 HNO2 是弱酸，错误；D 项，Na(Y)的氧化 物的水化物为 NaOH，是强碱，正确。