2021高考化学1.8元素周期律表的应用课件
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答案：B
7．[2019·浙江卷]下列说法不正确的是( ) A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间 作用力的破坏
解析：Na2CO3 和 NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是 离子键，A 项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气 态，破坏了分子间作用力，B 项正确；CO2 溶于水，一部分 CO2 与 水反应生成 H2CO3，有共价键的断裂和生成，C 项错误；在石墨晶 体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石
答案：D
4.
[2019·全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其 中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核 外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
正确；C 项，原子半径：Al>P，错误；D 项，磷元素可以形成 H3PO2、 H3PO3、H3PO4 等含氧酸，错误。
答案：B
2.[2020·全国卷Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图 所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是( )
解析：根据 Z 与 X 可形成淡黄色化合物 Z2X2，即该化合物为 Na2O2，结合原子序数关系可知，X 为 O 元素，Z 为 Na 元素；基态 O 原子核外有 8 个电子，是最高能级 2p 上排布的电子数的 2 倍； 由原子序数关系可知 Y 为 F 元素，则与其同主族的 W 为 Cl 元素。 根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl>Na， A 项错误；根据非金属性：F >O>Cl，可知简单离子的还原性：Cl －>O2－>F－，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半 径：Cl－>O2－>F－>Na＋，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF< HCl， D 项错误。
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X 的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定结构
解析：W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且 原子序数总和为 24，结合题给化合物的结构式可知，W 为 H、X
解析：由化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟，可知 XW3 和 WZ 分别是 NH3 和 HCl，即 W 是 H 元素，X 是 N 元素，Z 是 Cl 元 素；再根据四种元素的核外电子总数满足 X＋Y＝W＋Z，可知 Y 是 Na 元素。A 项，Na(Y)是金属元素，其非金属性不可能大于 Cl(Z)， 错误；B 项，原子半径：Na(Y)＞Cl(Z)，错误；C 项，N(X)元素的 含氧酸不全为强酸，如 HNO2 是弱酸，错误；D 项，Na(Y)的氧化 物的水化物为 NaOH，是强碱，正确。
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
解析：本题涉及的考点有源自文库素周期律和元素周期表的应用、原 子半径大小的比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用，通 过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化学信息的能力， 体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
铟和铷同属第五周期元素，铷在ⅠA 族，铟在ⅢA 族，铷的金 属性比铟强，所以 RbOH 的碱性强于 In(OH)3 的碱性，D 错误。
答案：D
6．[2019·江苏卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子， Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。 下列说法正确的是( )
解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据
推理与模型认知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减
小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：
Z(N)<Y(C)<M(Si)，A 项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z (HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3)，B 项正确；H2N—NH2 为联氨，是 一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似
答案：C
『全国理综卷』
1．[2020·全国卷Ⅰ]1934 年约里奥-居里夫妇在核反应中用 α 粒 子(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素3Z0＋2Y，开创了人造放射 性核素的先河：
WZ X＋42He―→Z30＋2Y＋10n 其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 () A.WZ X 的相对原子质量为 26 B．X、Y 均可形成三氯化物 C．X 的原子半径小于 Y 的 D．Y 仅有一种含氧酸
B 项，由 X、Y 组成的化合物是 MgO，为离子化合物，正确；
C 项，Si 的最高价氧化物对应水化物是 H2SiO3，S 的最高价氧化物 对应水化物是 H2SO4，Si 的非金属性弱于 S，故 H2SiO3 的酸性比 H2SO4 弱，错误；D 项，S 的非金属性弱于 O，H2S 的热稳定性比 H2O 弱，错误。
X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y 的原子序数比 X 大且 Y 原子的最外层有 2 个电子，则 Y 为 Mg；Z 的单质晶体是应 用最广泛的半导体材料，则 Z 为 Si；W 与 X 位于同一主族，则 W 为 S。A 项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族 元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即 r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，错误；
答案：A
4．[2020·浙江 7 月]X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子 序数依次增大。Y 元素的最高正价为＋4 价，Y 元素与 Z、M 元素 相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个；Q 元 素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
() A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．X2Z-ZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
解析：本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键
等知识，主要考查学生对元素“位—构—性”关系的分析和解决化 学问题的能力，利用原子结构模型、化学键模型分析解题，体现了
题型八 元素周期律(表)的应用
『自主命题卷』
1．[2020·山东卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可 与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说 法正确的是( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破
坏，D 项正确，故选 C。 答案：C
8．[2018·天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是
() A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A 项错误；非 金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性：HCl>PH3，B 项错误； C2H5SH、C2H5OH 均为分子晶体，但 C2H5OH 能够形成分子间氢键， 故沸点：C2H5SH<C2H5OH，C 项正确；金属性：Li>Be，故最高价 氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be(OH)2，D 项错误。
主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际 新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11459In 的中子数与电子数的差值为 17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知 识，以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背 景材料考查学生的分析推理能力，体现了证据推理与模型认知的学 科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。
答案：C
2．[2020·山东卷]B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大 π 键。下列关于 B3N3H6 的说法错误的是( )
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大 π 键的电子全部由 N 提供 C．分子中 B 和 N 的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面
解析：B3N3H6 与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物 的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A 项错误； B3N3H6 中形成大 π 键的电子全部由 N 提供，B 项正确；由于 B3N3H6 和苯的结构类似，则该分子中 B 和 N 均为 sp2 杂化，C 项正确；由 于 B3N3H6 和苯分子结构相似，则 B3N3H6 分子中 12 个原子共面，D 项正确。
答案：A
3．[2020·天津卷]短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
A.元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z
解析：本题考查物质性质与元素推断，考查的化学学科核心素
养是宏观辨识与微观探析。从 Z 的最高价氧化物的水化物的化学式 和 W 的最高价氧化物的水化物的 pH 可知，Z、W 是磷、硫元素， 结合 X、Y 的最高价氧化物水化物的 0.1 mol·L－1 溶液的 pH，可知 X、Y 是氮、钠元素。电负性：P<S，A 项正确；离子半径：S2－> Na ＋，B 项错误；磷的 3p 轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫， C 项错误；NH3 分子间存在氢键，导致其沸点高于 PH3，D 项错误。
答案：D
3．[2020·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周 期元素，四种元素的核外电子总数满足 X＋Y＝W＋Z；化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素 X 的含氧酸均为强酸 D．Y 的氧化物水化物为强碱
相 溶 原 理 ， 联 氨 能 溶 于 水 、 醇 等 极 性 溶 剂 中 ， 又 H2NNH2 ＋ H2O H2NNH＋ 3 ＋OH－，其水溶液呈碱性，C 项正确；X(H)、Z(N)、 Q(Cl)三种元素可形成 NH4Cl，NH4Cl 是离子化合物，D 项错误。
答案：D
5．[2019·北京卷]2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科 学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾
解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有
关内容。依据质量数守恒得 W＋4＝30＋1，推出 W＝27。再结合 X、 Y 的最外层电子数之和为 8，X 为金属元素，可推出 X 的核电荷数 为 13，故 X 为 Al；Y 的核电荷数为 15，故 Y 为 P。A 项，1 个WZ X 原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B 项，铝元素 和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，
为 B、Y 为 N、Z 为 Na。A 项，
中 H、B、N
之间均为共价键，正确；B 项，Na 既可与水反应，也可与甲醇反
应，正确；C 项，Y(N)的最高价氧化物的水化物为 HNO3，属于强
酸，正确；D 项，BF3 中，1 个 B 原子与 3 个 F 原子形成 3 个共价
键，B 外围只有 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构，错误。
7．[2019·浙江卷]下列说法不正确的是( ) A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间 作用力的破坏
解析：Na2CO3 和 NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是 离子键，A 项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气 态，破坏了分子间作用力，B 项正确；CO2 溶于水，一部分 CO2 与 水反应生成 H2CO3，有共价键的断裂和生成，C 项错误；在石墨晶 体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石
答案：D
4.
[2019·全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其 中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核 外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
正确；C 项，原子半径：Al>P，错误；D 项，磷元素可以形成 H3PO2、 H3PO3、H3PO4 等含氧酸，错误。
答案：B
2.[2020·全国卷Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图 所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是( )
解析：根据 Z 与 X 可形成淡黄色化合物 Z2X2，即该化合物为 Na2O2，结合原子序数关系可知，X 为 O 元素，Z 为 Na 元素；基态 O 原子核外有 8 个电子，是最高能级 2p 上排布的电子数的 2 倍； 由原子序数关系可知 Y 为 F 元素，则与其同主族的 W 为 Cl 元素。 根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl>Na， A 项错误；根据非金属性：F >O>Cl，可知简单离子的还原性：Cl －>O2－>F－，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半 径：Cl－>O2－>F－>Na＋，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF< HCl， D 项错误。
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X 的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定结构
解析：W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且 原子序数总和为 24，结合题给化合物的结构式可知，W 为 H、X
解析：由化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟，可知 XW3 和 WZ 分别是 NH3 和 HCl，即 W 是 H 元素，X 是 N 元素，Z 是 Cl 元 素；再根据四种元素的核外电子总数满足 X＋Y＝W＋Z，可知 Y 是 Na 元素。A 项，Na(Y)是金属元素，其非金属性不可能大于 Cl(Z)， 错误；B 项，原子半径：Na(Y)＞Cl(Z)，错误；C 项，N(X)元素的 含氧酸不全为强酸，如 HNO2 是弱酸，错误；D 项，Na(Y)的氧化 物的水化物为 NaOH，是强碱，正确。
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
解析：本题涉及的考点有源自文库素周期律和元素周期表的应用、原 子半径大小的比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用，通 过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化学信息的能力， 体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
铟和铷同属第五周期元素，铷在ⅠA 族，铟在ⅢA 族，铷的金 属性比铟强，所以 RbOH 的碱性强于 In(OH)3 的碱性，D 错误。
答案：D
6．[2019·江苏卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子， Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。 下列说法正确的是( )
解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据
推理与模型认知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减
小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：
Z(N)<Y(C)<M(Si)，A 项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z (HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3)，B 项正确；H2N—NH2 为联氨，是 一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似
答案：C
『全国理综卷』
1．[2020·全国卷Ⅰ]1934 年约里奥-居里夫妇在核反应中用 α 粒 子(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素3Z0＋2Y，开创了人造放射 性核素的先河：
WZ X＋42He―→Z30＋2Y＋10n 其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 () A.WZ X 的相对原子质量为 26 B．X、Y 均可形成三氯化物 C．X 的原子半径小于 Y 的 D．Y 仅有一种含氧酸
B 项，由 X、Y 组成的化合物是 MgO，为离子化合物，正确；
C 项，Si 的最高价氧化物对应水化物是 H2SiO3，S 的最高价氧化物 对应水化物是 H2SO4，Si 的非金属性弱于 S，故 H2SiO3 的酸性比 H2SO4 弱，错误；D 项，S 的非金属性弱于 O，H2S 的热稳定性比 H2O 弱，错误。
X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y 的原子序数比 X 大且 Y 原子的最外层有 2 个电子，则 Y 为 Mg；Z 的单质晶体是应 用最广泛的半导体材料，则 Z 为 Si；W 与 X 位于同一主族，则 W 为 S。A 项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族 元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即 r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，错误；
答案：A
4．[2020·浙江 7 月]X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子 序数依次增大。Y 元素的最高正价为＋4 价，Y 元素与 Z、M 元素 相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个；Q 元 素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
() A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．X2Z-ZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
解析：本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键
等知识，主要考查学生对元素“位—构—性”关系的分析和解决化 学问题的能力，利用原子结构模型、化学键模型分析解题，体现了
题型八 元素周期律(表)的应用
『自主命题卷』
1．[2020·山东卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可 与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说 法正确的是( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破
坏，D 项正确，故选 C。 答案：C
8．[2018·天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是
() A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A 项错误；非 金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性：HCl>PH3，B 项错误； C2H5SH、C2H5OH 均为分子晶体，但 C2H5OH 能够形成分子间氢键， 故沸点：C2H5SH<C2H5OH，C 项正确；金属性：Li>Be，故最高价 氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be(OH)2，D 项错误。
主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际 新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11459In 的中子数与电子数的差值为 17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知 识，以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背 景材料考查学生的分析推理能力，体现了证据推理与模型认知的学 科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。
答案：C
2．[2020·山东卷]B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大 π 键。下列关于 B3N3H6 的说法错误的是( )
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大 π 键的电子全部由 N 提供 C．分子中 B 和 N 的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面
解析：B3N3H6 与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物 的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A 项错误； B3N3H6 中形成大 π 键的电子全部由 N 提供，B 项正确；由于 B3N3H6 和苯的结构类似，则该分子中 B 和 N 均为 sp2 杂化，C 项正确；由 于 B3N3H6 和苯分子结构相似，则 B3N3H6 分子中 12 个原子共面，D 项正确。
答案：A
3．[2020·天津卷]短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
A.元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z
解析：本题考查物质性质与元素推断，考查的化学学科核心素
养是宏观辨识与微观探析。从 Z 的最高价氧化物的水化物的化学式 和 W 的最高价氧化物的水化物的 pH 可知，Z、W 是磷、硫元素， 结合 X、Y 的最高价氧化物水化物的 0.1 mol·L－1 溶液的 pH，可知 X、Y 是氮、钠元素。电负性：P<S，A 项正确；离子半径：S2－> Na ＋，B 项错误；磷的 3p 轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫， C 项错误；NH3 分子间存在氢键，导致其沸点高于 PH3，D 项错误。
答案：D
3．[2020·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周 期元素，四种元素的核外电子总数满足 X＋Y＝W＋Z；化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素 X 的含氧酸均为强酸 D．Y 的氧化物水化物为强碱
相 溶 原 理 ， 联 氨 能 溶 于 水 、 醇 等 极 性 溶 剂 中 ， 又 H2NNH2 ＋ H2O H2NNH＋ 3 ＋OH－，其水溶液呈碱性，C 项正确；X(H)、Z(N)、 Q(Cl)三种元素可形成 NH4Cl，NH4Cl 是离子化合物，D 项错误。
答案：D
5．[2019·北京卷]2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科 学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾
解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有
关内容。依据质量数守恒得 W＋4＝30＋1，推出 W＝27。再结合 X、 Y 的最外层电子数之和为 8，X 为金属元素，可推出 X 的核电荷数 为 13，故 X 为 Al；Y 的核电荷数为 15，故 Y 为 P。A 项，1 个WZ X 原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B 项，铝元素 和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，
为 B、Y 为 N、Z 为 Na。A 项，
中 H、B、N
之间均为共价键，正确；B 项，Na 既可与水反应，也可与甲醇反
应，正确；C 项，Y(N)的最高价氧化物的水化物为 HNO3，属于强
酸，正确；D 项，BF3 中，1 个 B 原子与 3 个 F 原子形成 3 个共价
键，B 外围只有 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构，错误。