元素周期表和元素周期律的应用ppt课件

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⑤非金属氧化物一般是酸性氧化物，但 NO、CO 等 不是酸性氧化物。
⑥氟无正价，氧无最高正价；在 Na2O2 中氧显－1 价； 在 NaH 中氢显－1 价。
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[例] (2016·全国Ⅲ卷)四种短周期主族元素 W、X、
Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同
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(5)由 Ba(OH)2 易溶，Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶， 推知 Be(OH)2 难溶。( )
解析：(1)氦是稀有气体元素，非金属性最强是氟。(2) 氟元素无正价，氧无最高正价。(3)锗在元素周期表的金 属与非金属的分界线附近，也可以作半导体材料。(4)这 些元素的很多化合物无毒，如氯化钠。
结构最电外子层层电数子＝数周＝期主序族数序数位置
②原子结构―决―定→元素的化学性质。
最外层电子数越少，电子层数越多，
越易失电子，还原性越强
结构最外层电子数越多，电子层数越少，性质
越易得电子，氧化性越强
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③位置或―体推―现→测原子结构和元素性质。
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(2)元素“位、构、性”规律中的特例。 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的， 只有氕(11H)无中子。 ②元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始， 但第一周期例外，是从氢元素开始的。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是 半导体。
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知识衔接
1．元素周期表中，同一周期，从左到右，金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，自上而下，金 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2．元素周期表中，第二周期中金属与非金属分界处 的元素是铍(Be)和硼(B)，第三周期中金属与非金属分界 处的元素是铝(Al)和硅(Si)。
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3．常用作半导体材料的硅，在元素周期表中的位置 是第三周期第ⅣA 族。
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2．元素的化合价与其在周期表中的位置的关系。 (1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。 ①主族元素价电子：原子的最外层电子。 ②过渡元素：原子的最外层电子及次外层、倒数第 三层的部分电子。
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3．化合价规律(氧、氟除外)。 (1)主族元素：元素的最高正化合价＝族序数＝最外 层电子数。 (2)非金属元素：最高正价＋|最低负价|＝8。
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3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝 对值的和等于 8，但氟元素无正价，氧无最高正价。
4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如 Mg 和 He。
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自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属 性最强是氦。( ) (2)碳、氮、氧、氟的最高化合价逐渐升高。( ) (3)锗也可以作半导体材料。( ) (4)在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材 料，所以这几种元素的化合物都有毒。( )
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解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区 寻找，如 F、Cl、S、P、As 等。
答案：C
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要点 元素“位、构、性”之间的关系 问题：同一元素的“位、构、性”之间有何关系？ 提示：
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(1)“位、构、性”三者关系的解读。
①原子结构决定元素在周期表中的位置。
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二、元素周期表和元素周期律的应用
1．对化学研究的指导作用。 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供 线索。 2．指导其他与化学相关的科学技术。 将下面左右两侧对应内容连线：
提示：①—c ②完整—版a课件③—b
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易错提醒 1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并 不都是金属元素，如氢元素。 2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导 体材料，如铝元素。
第一章 物质结构 元素周期律
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第二节 元素周期律 第 2 课时 元素周期表和元
素周期律的应用
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[学习目标] 1.了解元素周期表中金属元素、非金属 元素的简单分区。2.认识元素周期表是元素周期律的具体 体现。
3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农 业生产中的指导意义。
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电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最
大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液
S、Cl 的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，
B 正确；
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依 Li、Na、K、Rb 顺序，其金属性依次增强，C 正 确；H 错误。
答案：D
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3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找 制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐 腐蚀材料的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元 素 D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
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(5)根据“Ba(OH)2 易溶，Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶”知道ⅡA 族元素的氢氧化物的溶解度自下至上逐 渐变小，故可以推断 Be(OH)2 难溶。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
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2．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A．PH3、H2S、H2O 的稳定性依次增强 B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3 的酸性依次增强 解析：稳定性 H2O＞H2S，H2S＞PH3，A 正确；P、
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自主学习 一、元素周期表的分区及元素化合价规律 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律。
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(1)请填写出图中序号所示内容： ①增强 ②Al ③Si ④非金属 ⑤金属 ⑥增强 ⑦增强 ⑧减弱 (2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次 有 2、3、4、5、6 种金属元素，有 6、5、4、3、2 种非金 属元素(含稀有气体)。 (3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质， 又表现非金属元素的性质。