元素周期律ppt课件
合集下载
《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
元素周期律_PPT课件
f．最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。 g．单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。 h．最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Al。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的 水化物起化合反应的元素：N。 j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的 短周期元素：Li、Na、F。 k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、 S。
依次增强
解析 结合元素周期表考查元素周期律。容易判 断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元 素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性 取决于元素的非金属性，d、e 是同族元素，非金属性 从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A 错；同 一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B 错； C 是第ⅣA 元素，性质最稳定，C 错；最高价氧化物 的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强， 酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次 增强，D 对。
答案 B
考点二 “位”、“构”、“性”三者的 关系
“位、构、性”之间的三角关系
(1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式 a．电子层数＝周期数 b．质子数＝原子序数 c．最外层电子数＝主族序数 d．主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数 －8 ②熟悉常见离子的电子层结构 a．第二周期第ⅠA、ⅡA 族元素原子能形成稳定的 2 电子结构的离子。 b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA 族元素外的其他主 族元素原子能形成稳定的 8 电子结构(氢元素除外)。
相同
逐渐 增多
子 原子 结 半径
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
元素周期律-PPT完整版1
√B.最高正价一定为＋7价
C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
一、元素周期表的分区及化合价规律
深度思考 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为__－_(_1_2－__3_n)__。
二
新课讲授
四
达标测试
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
√C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
一、元素周期表的分区及化合价规律
深度思考 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为__－_(_1_2－__3_n)__。
二
新课讲授
四
达标测试
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
√C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
(第一课时)
.
1
1．了 解 原 子 核 外 电 子 的 能 量 高 低 与分层排布的关系。
2.了解核外电子分层排布规律。
.
2
回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ 原子
{ 原子核
质子 中子
核外电子
.
3
问题：在多个电子的原子 里，电子是如何运动的？
特殊说明： 稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依
据不同,不具有可比性。
.
24
(二).同周期元素性质的递变 1.元素化合价
.
25
元素化合价的变化规律
A、 +19 28 8
B、
+11 2 9
C、 +16 28 6
D、
+3 1 2
.
10
2．判断正误(正确的打“√”，错误的
打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内
运动的电子能量较高。( × )
(2)稀有气体元素的原子最外层都排有 8
个电子。( × )
(3)M 层为最外层时容纳的最多电子数
不超过 8 个。(
金属性 非金属性
.
19
思考:
我们已了解原子核外电子排布规律，那 么，元素的性质与核外电子排布有什么 联系呢？
科学探究------元素周期律
完成P14-15表格1和2
.
20
二.元素周期律
(一).原子结构周期性变化 1、核外电子排布的变化规律
.
21
核外电子排布的变化规律
原子序数
电子层数
最外层电子数
)
(4)原子 核外各电 子层容纳 的电子数 为
2n2 个。( ×)
.
11
3.根据核外电子排布规律，画出下列元素原 子的结构示意图。
(1) 11Na+ 12Mg2- O2- F(2) 3Li 9F 53I 19K
具有相同电子层结构的离子，上一周期阴离子原子：
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
.
17
5.原子结构与元素化学性质的关系
(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构
稀有气体原子都是稳定结构
不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、 共用电子对）趋向达到稳定结构
归纳为：”一低四不超”
1）每个电子层最多排 2n2 个电子
2）最外层 8 个电子
，
次外层 18 个电子，
倒第三层 32 个电子.
3）
低
注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用
.
8
3.核外电子排布的表示方法
原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
.
9
1.下列原子结构示意图正确的是（ C ）
2．下列说法中肯定错误的是( D )
A．某原子 K 层上只有一个电子
B．某原子 L 层上电子数为 K 层上
电子数的 4 倍
C．某离子 M 层上和 L 层上电子数
均为 K 层上电子数的 4 倍
D．某离子的核电荷数与最外电子层
上的电子数相等
.
15
练习:
3、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是
离核距离：近————————远
n越大，电子离核越远，其能量也越高
.
5
在多个电子的原子里，电子是如何分层运 动的？既它们分层排布有什么规律？ 1、请同学们分析讨论１－20号元素原子电子 层排布的情况(观察课本13页至14页的表 格）找一找规律.
2、请同学们分析稀有气体的核外电子排布？并 找找看，有什么规律？
.
6
稀有气体元素原子电子层排布
核元元
各电子层的电子数
电素素 K L M N O P 荷名符
数称号
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
.
7
2、核外电子排布规律
与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S2- ；Cl-
(9)主族元素原子的核外电子排布中，内层上每层所排
的电子一律偶数个，最外层电子可能奇数个可能偶数个。
.
13
1、若aAn+与bB2-两种离子的核 外电子层结构相同，则a的数值
为( A)
A.b+n+2 B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
.
14
.
18
(2)核外电子排布与元素性质的关系
(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原 子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定 结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物 质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)：
最外层电 得失电子趋 元素的性质
子数
势
金属元素 ＜4 非金属元素 ＞4
较易失 较易得
1 1
H
（2）最外层有1个电子的元素： H、Li、Na
（３）最外层有２个电子的元素： He、Be Mg
（4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar （５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C
（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O
（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： Ne ※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca2+
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电 子排布呈现 周期性变化。
.
22
2、原子半径的变化规律
.
23
原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈 现 周期变性化。
核外电子的运动
电子层模型示意图
.
4
一、原子核外电子排布
1、电子层(n)
(1)定义:
在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分 层运动的，又叫核外电子的分层排布。我们把不同的电
子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。
电子层数：1 2 3 4 5 6 7
(2)电子层 划分
符号： 能量：
KLMNOPQ 低————————高
(D )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、50、8
C 2、8、18、32、50、18、8
D 2、8、18、32、32、18、8
.
16
4、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
第二节 元素周期律
(第一课时)
.
1
1．了 解 原 子 核 外 电 子 的 能 量 高 低 与分层排布的关系。
2.了解核外电子分层排布规律。
.
2
回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ 原子
{ 原子核
质子 中子
核外电子
.
3
问题：在多个电子的原子 里，电子是如何运动的？
特殊说明： 稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依
据不同,不具有可比性。
.
24
(二).同周期元素性质的递变 1.元素化合价
.
25
元素化合价的变化规律
A、 +19 28 8
B、
+11 2 9
C、 +16 28 6
D、
+3 1 2
.
10
2．判断正误(正确的打“√”，错误的
打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内
运动的电子能量较高。( × )
(2)稀有气体元素的原子最外层都排有 8
个电子。( × )
(3)M 层为最外层时容纳的最多电子数
不超过 8 个。(
金属性 非金属性
.
19
思考:
我们已了解原子核外电子排布规律，那 么，元素的性质与核外电子排布有什么 联系呢？
科学探究------元素周期律
完成P14-15表格1和2
.
20
二.元素周期律
(一).原子结构周期性变化 1、核外电子排布的变化规律
.
21
核外电子排布的变化规律
原子序数
电子层数
最外层电子数
)
(4)原子 核外各电 子层容纳 的电子数 为
2n2 个。( ×)
.
11
3.根据核外电子排布规律，画出下列元素原 子的结构示意图。
(1) 11Na+ 12Mg2- O2- F(2) 3Li 9F 53I 19K
具有相同电子层结构的离子，上一周期阴离子原子：
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
.
17
5.原子结构与元素化学性质的关系
(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构
稀有气体原子都是稳定结构
不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、 共用电子对）趋向达到稳定结构
归纳为：”一低四不超”
1）每个电子层最多排 2n2 个电子
2）最外层 8 个电子
，
次外层 18 个电子，
倒第三层 32 个电子.
3）
低
注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用
.
8
3.核外电子排布的表示方法
原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
.
9
1.下列原子结构示意图正确的是（ C ）
2．下列说法中肯定错误的是( D )
A．某原子 K 层上只有一个电子
B．某原子 L 层上电子数为 K 层上
电子数的 4 倍
C．某离子 M 层上和 L 层上电子数
均为 K 层上电子数的 4 倍
D．某离子的核电荷数与最外电子层
上的电子数相等
.
15
练习:
3、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是
离核距离：近————————远
n越大，电子离核越远，其能量也越高
.
5
在多个电子的原子里，电子是如何分层运 动的？既它们分层排布有什么规律？ 1、请同学们分析讨论１－20号元素原子电子 层排布的情况(观察课本13页至14页的表 格）找一找规律.
2、请同学们分析稀有气体的核外电子排布？并 找找看，有什么规律？
.
6
稀有气体元素原子电子层排布
核元元
各电子层的电子数
电素素 K L M N O P 荷名符
数称号
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
.
7
2、核外电子排布规律
与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S2- ；Cl-
(9)主族元素原子的核外电子排布中，内层上每层所排
的电子一律偶数个，最外层电子可能奇数个可能偶数个。
.
13
1、若aAn+与bB2-两种离子的核 外电子层结构相同，则a的数值
为( A)
A.b+n+2 B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
.
14
.
18
(2)核外电子排布与元素性质的关系
(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原 子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定 结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物 质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)：
最外层电 得失电子趋 元素的性质
子数
势
金属元素 ＜4 非金属元素 ＞4
较易失 较易得
1 1
H
（2）最外层有1个电子的元素： H、Li、Na
（３）最外层有２个电子的元素： He、Be Mg
（4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar （５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C
（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O
（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： Ne ※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca2+
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电 子排布呈现 周期性变化。
.
22
2、原子半径的变化规律
.
23
原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈 现 周期变性化。
核外电子的运动
电子层模型示意图
.
4
一、原子核外电子排布
1、电子层(n)
(1)定义:
在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分 层运动的，又叫核外电子的分层排布。我们把不同的电
子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。
电子层数：1 2 3 4 5 6 7
(2)电子层 划分
符号： 能量：
KLMNOPQ 低————————高
(D )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、50、8
C 2、8、18、32、50、18、8
D 2、8、18、32、32、18、8
.
16
4、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－