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《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期律_PPT课件
f．最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。 g．单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。 h．最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Al。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的 水化物起化合反应的元素：N。 j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的 短周期元素：Li、Na、F。 k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、 S。
依次增强
解析 结合元素周期表考查元素周期律。容易判 断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元 素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性 取决于元素的非金属性，d、e 是同族元素，非金属性 从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A 错；同 一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B 错； C 是第ⅣA 元素，性质最稳定，C 错；最高价氧化物 的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强， 酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次 增强，D 对。
答案 B
考点二 “位”、“构”、“性”三者的 关系
“位、构、性”之间的三角关系
(1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式 a．电子层数＝周期数 b．质子数＝原子序数 c．最外层电子数＝主族序数 d．主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数 －8 ②熟悉常见离子的电子层结构 a．第二周期第ⅠA、ⅡA 族元素原子能形成稳定的 2 电子结构的离子。 b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA 族元素外的其他主 族元素原子能形成稳定的 8 电子结构(氢元素除外)。
相同
逐渐 增多
子 原子 结 半径
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
元素周期律-PPT完整版1
√B.最高正价一定为＋7价
C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
一、元素周期表的分区及化合价规律
深度思考 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为__－_(_1_2－__3_n)__。
二
新课讲授
四
达标测试
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
√C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
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C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
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解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
一、元素周期表的分区及化合价规律
深度思考 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为__－_(_1_2－__3_n)__。
二
新课讲授
四
达标测试
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
√C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
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《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
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4
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2.现行元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
同主族: 从上到下,逐渐增大
3.最外层电子数
同周期: 从左到右,1~8(1~2) 同主族: 相同
4.最高或最低化合价的变化
同周期: 从左到右,最高正价+1~+7,最低负价1~-4(F无正价,第一除外)
同主族: 相同
同周期: 从左到右,金属性减弱，非金属性增强 5.元素的金属性和非金属性
同主族: 从上到下,金属性增强，非金属性减弱
2020/12/2
18
同周期元素从左到右的 规律是什么？同族从 上到下的规律是什么?
2020/12/2
19
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个子个1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号，序增，到增8元从数加个最到大素L的到，i外2，，结增到8个而个最从层大N构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
—— 18 种 —— 32 种 —— 26 种
周族
期，
，
最 后
1莫
主族
2忘 共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 第
Ⅷ
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
2020/12/2
0族
稀有气体元素
7
14
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
2020/12/2
17
元素周期律
元素的性质随着元素核电荷数的递增而 呈周期性变化的规律称为元素周期律
它们分别位于周期表的什么位置？
2020/12/2
15
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中
元素种类最多的周期是？
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
2020/12/2
16
判断下列说法是否正确
2020/12/2
24
6.得、失电子能力的难易
同周期: 从左至右,失电子能力减弱,得电子的电子能力增强 同主族: 从上至下,失电子能力增强,得电子的电子能力减弱
2020/12/2
25
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
3
性 逐
4渐
增
5强
6
7
2020/12/2
2020/12/2
22
1、主族元素的最高正化合价 =最外层电子数 =主族序数
2、非金属最高正价+|负化合价| =8 （注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）
2020/12/2
23
元素的金属性和非金属性 是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化？
金属性:指元素原子失去电子形成阳离子的能力. 非金属性:指元素获得电子形成阴离子的能力.
2020/12/2
20
元素原子半径数据
原子序数 元素名称 元素符号
原子半径
nm
3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧氟氖 Li Be B C N O F Ne
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 ----
原子序数 元素名称 元素符号
原子半径
2020/12/2
11
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
族序数=最外层电子数2020/12/2源自122020/12/2
13
总结:
周期
短周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
—— 2 种
—— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
周七
期主
表 里
七 副 和
数零
（7个） 长周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
元素周期表.
2020/12/2
1
元素周期表
2020/12/2
2
精品资料
你怎么称呼老师？ 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是
否会认为老师的教学方法需要改进？ 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭 “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，
没有学问无颜见爹娘 ……” “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
(3)结构特点：
2020/12/2
5
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同
2020/12/2
2.每一纵行原子最外层电子数相同 6
问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
nm
2020/12/2
11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯氩 Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
21
1.电子层数 同周期: 相同 同主族: 从上到下,逐渐增多
同周期: 从左到右,逐渐减小(惰性气体除外) 2.原子半径
2020/12/2
7
2020/12/2
8
(1)周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数
周 期
短周期：第1,2,3周期 长周期：第4,5,6周期
不完全周期：第7周期
周期表里数周期，1234567.
2020/12/2
9
2020/12/2
10
(2)族（纵行） 1) 主族：
七主七副八和0
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。
表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行）
4) 0族： 稀有气体元素
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2.现行元素周期表 (1)排序依据：原子的核电荷数 (2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号
同主族: 从上到下,逐渐增大
3.最外层电子数
同周期: 从左到右,1~8(1~2) 同主族: 相同
4.最高或最低化合价的变化
同周期: 从左到右,最高正价+1~+7,最低负价1~-4(F无正价,第一除外)
同主族: 相同
同周期: 从左到右,金属性减弱，非金属性增强 5.元素的金属性和非金属性
同主族: 从上到下,金属性增强，非金属性减弱
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同周期元素从左到右的 规律是什么？同族从 上到下的规律是什么?
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元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个子个1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号，序增，到增8元从数加个最到大素L的到，i外2，，结增到8个而个最从层大N构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
—— 18 种 —— 32 种 —— 26 种
周族
期，
，
最 后
1莫
主族
2忘 共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 第
Ⅷ
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
2020/12/2
0族
稀有气体元素
7
14
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
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元素周期律
元素的性质随着元素核电荷数的递增而 呈周期性变化的规律称为元素周期律
它们分别位于周期表的什么位置？
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15
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中
元素种类最多的周期是？
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
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判断下列说法是否正确
2020/12/2
24
6.得、失电子能力的难易
同周期: 从左至右,失电子能力减弱,得电子的电子能力增强 同主族: 从上至下,失电子能力增强,得电子的电子能力减弱
2020/12/2
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非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
3
性 逐
4渐
增
5强
6
7
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1、主族元素的最高正化合价 =最外层电子数 =主族序数
2、非金属最高正价+|负化合价| =8 （注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）
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元素的金属性和非金属性 是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化？
金属性:指元素原子失去电子形成阳离子的能力. 非金属性:指元素获得电子形成阴离子的能力.
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元素原子半径数据
原子序数 元素名称 元素符号
原子半径
nm
3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧氟氖 Li Be B C N O F Ne
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 ----
原子序数 元素名称 元素符号
原子半径
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ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
族序数=最外层电子数2020/12/2源自122020/12/2
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总结:
周期
短周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
—— 2 种
—— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
周七
期主
表 里
七 副 和
数零
（7个） 长周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
元素周期表.
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元素周期表
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精品资料
你怎么称呼老师？ 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是
否会认为老师的教学方法需要改进？ 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭 “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，
没有学问无颜见爹娘 ……” “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
(3)结构特点：
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1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同
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2.每一纵行原子最外层电子数相同 6
问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
nm
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11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯氩 Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
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1.电子层数 同周期: 相同 同主族: 从上到下,逐渐增多
同周期: 从左到右,逐渐减小(惰性气体除外) 2.原子半径
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(1)周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数
周 期
短周期：第1,2,3周期 长周期：第4,5,6周期
不完全周期：第7周期
周期表里数周期，1234567.
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(2)族（纵行） 1) 主族：
七主七副八和0
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。
表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行）
4) 0族： 稀有气体元素