【人教版化学】《元素周期律》优质课件1
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[人教版]元素周期律PPT精品课件1
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元素周期表中的位置
二、元素周期表和周期律的应用
(3)由元素在周期表中的位置推断
二、元素周期表和周期律的应用
深度思考 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外 层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A___S____，B____C_l ___， C____K____，D____C_a___。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
二
新课讲授
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(1) 分 界 线 的 划 分 ： 沿 着 周 期 表 中 B 、 Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是 _金_属___元素，右面是_非_金__属___元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出 一定的金属性，又能表现出一定的 非金属性，故元素的金属性和非金 属性之间没有严格的界线。
一、元素周期表的分区及化合价规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_主_族__序_数____＝_最__外_层__电_子__数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
一、元素周期表的分区及化合价规律
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低
二、元素周期表和周期律的应用
(3)由元素在周期表中的位置推断
二、元素周期表和周期律的应用
深度思考 (1)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外 层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的符号依次是A___S____，B____C_l ___， C____K____，D____C_a___。
门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
二
新课讲授
一、元素周期表的分区及化合价规律
1.元素周期表的金属区和非金属区
(1) 分 界 线 的 划 分 ： 沿 着 周 期 表 中 B 、 Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是 _金_属___元素，右面是_非_金__属___元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出 一定的金属性，又能表现出一定的 非金属性，故元素的金属性和非金 属性之间没有严格的界线。
一、元素周期表的分区及化合价规律
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝_主_族__序_数____＝_最__外_层__电_子__数_____。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。 ②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O、F除外)。
一、元素周期表的分区及化合价规律
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低
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第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
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金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
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3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
元素周期律演示课件人教版
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-15-
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重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
由上表可知,钠元素的第一电离能较小,而第二电离能突跃式变 大,也就是说I2≫I1。这说明钠原子很容易失去1个电子成为+1价阳 离子,形成具有稀有气体元素原子电子层结构的稳定状态后,原子 核对外层电子的有效吸引作用变得更强。因此,钠元素的常见价态 为+1价。一般情况下,钠原子不能形成+2价阳离子。同理,镁元素 的I3≫I2,铝元素的I4≫I3,说明镁原子通常形成+2价阳离子,铝原子通 常形成+3价阳离子。
③判断元素的金属性、非金属性强弱。
I1越大,元素的非金属性就越强; I1越小,元素的金属性就越强。
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-16-
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重点难点探究 重要考向探究
3.电负性及其应用 (1)电负性规律:
课堂探究案 答疑解惑
电负性的周期性变化
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答案:(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As
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-8-
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重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
探究问题 1.(1)同周期(或同主族)元素(稀有气体除外),随原子序数的递增, 原子半径如何变化? 提示:随着原子序数的递增,同周期元素原子半径逐渐减小,同主 族元素原子半径逐渐增大。 (2)具有相同电子层结构的离子,如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的 半径大小关系如何?为什么? 提示:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,原子核对电子的引力越 大,其微粒半径越小。
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•1
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
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原得 子电 半子 径能 逐力 渐逐 增渐 大减
弱
失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
金 属
表现？
性
逐
渐
增
强
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课堂练习
2.下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中，不正确的是（ B D）
A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOH B.氧化能力最强的是钠原子 C.原子半径随核电荷数的增大而增大 D.单质的密度均小于1
原 子 半 径 依 次 减 小
电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
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金属性依次增强
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元素性质的周期性变化实质: 是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
一、 元素性质与元素周期表中位置的关系 1.同周期元素性质的变化规律
同周期从左到右，随着核电荷数依次增大， 原子半径逐渐减小， 失电子能力减弱，得电子能力增强， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
一、 元素性质与元素周期表中位置的关系
3.学习上的指导作用——位、构、性关系
中质电价示 子子子电意 数数层子图
元素周期律元素周期表PPT课件1 人教课标版
Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
272 224 172 159 147 141 137 135 136 139 144 155 171 175 182
核外电子层数相同的原子半径变化趋势
总趋势：随着原子序数的增大,原子半径出现 从大到小的周期性变化.
• 随着原子序数的递增，元素电负 性呈现从小到大的周期性变 化．Ｆ最大，规定为４．０
原子半径周期性变化
原子半径数据(单位:pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
Cl
99
K
235
Ca Sc Ti V
197 164 147 135
（2）电子衍射实验：
–根据电子衍射图计算得到的电子射线的波长 与德布罗衣关系式预期的波长一致。这就证 实了电子等微观粒子具有波粒二象性。 –对于宏观物体，也可根据德布罗衣关系式计 算其波长，只不过计算出的波长极断，根本 无法测量。故其主要表现粒子性，服从牛顿 静电力学的运动规律。
电子的波粒二象性：
Bohr理论：
(1)Bohr的原子结构理论的三点假设 :
–原子核外的电子只能在有确定的半径和能量的轨道上运动。 电子在这些轨道上运动时并不辐射能量。 –在正常情况下，原子中的电子尽可能处在离核最近的轨道上。 这时原子的能量最低，即原子处于基态。当原子受到辐射， 加热或通电时获得能量后电子可能跃迁到离核较远的轨道上 去。即电子被激发到高能量的轨道上，这时原子处于激发态。 –处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上， 同时释放出光能。 E 2 E1 光的频率ν ＝ h –式中：E1————离核较近的轨道的能量 E2————离核较远的轨道的能量
272 224 172 159 147 141 137 135 136 139 144 155 171 175 182
核外电子层数相同的原子半径变化趋势
总趋势：随着原子序数的增大,原子半径出现 从大到小的周期性变化.
• 随着原子序数的递增，元素电负 性呈现从小到大的周期性变 化．Ｆ最大，规定为４．０
原子半径周期性变化
原子半径数据(单位:pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
Cl
99
K
235
Ca Sc Ti V
197 164 147 135
（2）电子衍射实验：
–根据电子衍射图计算得到的电子射线的波长 与德布罗衣关系式预期的波长一致。这就证 实了电子等微观粒子具有波粒二象性。 –对于宏观物体，也可根据德布罗衣关系式计 算其波长，只不过计算出的波长极断，根本 无法测量。故其主要表现粒子性，服从牛顿 静电力学的运动规律。
电子的波粒二象性：
Bohr理论：
(1)Bohr的原子结构理论的三点假设 :
–原子核外的电子只能在有确定的半径和能量的轨道上运动。 电子在这些轨道上运动时并不辐射能量。 –在正常情况下，原子中的电子尽可能处在离核最近的轨道上。 这时原子的能量最低，即原子处于基态。当原子受到辐射， 加热或通电时获得能量后电子可能跃迁到离核较远的轨道上 去。即电子被激发到高能量的轨道上，这时原子处于激发态。 –处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上， 同时释放出光能。 E 2 E1 光的频率ν ＝ h –式中：E1————离核较近的轨道的能量 E2————离核较远的轨道的能量
《元素周期律》课件人教
（2）B和N相比，电负性较大的是___N___，BN 中B元素的化合价为__+_3___；
4.（2015·新课标全国卷节选）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，
A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期
元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；
D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题
用以说明某些元素的性质。 度较大。
5.了解电负性的概念，知道
主族元素电负性的变化规律。
考点 一
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-：正价+1→0
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数 和分别为0、4、6
2.(2014·新课标全国卷) W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周
期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离
1.57 2.55
3.44
（2）某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子
对偏向谁？____氮___（写原子名称）。
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），
当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，
试推断AlBr3中化学键类型是___共___价___键_______。
7.最高价氧化物对应水化物：碱性A > B,酸性C < D
8.氢化物稳定性：C < D
1.(2015·新课标全国卷 ) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最 外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构 与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电 子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
4.（2015·新课标全国卷节选）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，
A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期
元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；
D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题
用以说明某些元素的性质。 度较大。
5.了解电负性的概念，知道
主族元素电负性的变化规律。
考点 一
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-：正价+1→0
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数 和分别为0、4、6
2.(2014·新课标全国卷) W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周
期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离
1.57 2.55
3.44
（2）某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子
对偏向谁？____氮___（写原子名称）。
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），
当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，
试推断AlBr3中化学键类型是___共___价___键_______。
7.最高价氧化物对应水化物：碱性A > B,酸性C < D
8.氢化物稳定性：C < D
1.(2015·新课标全国卷 ) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最 外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构 与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电 子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT精品课件-
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解，溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液，然后滴加氨
水，直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸，边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____
荡
__=_=_=__M__g_2＋_＋__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐增___强__
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右， 核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐_减__弱__，非金属性逐渐 _增__强__。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
解析：选 B。A 项，4 种离子电子层结构相同，随着核电荷数增 多，离子半径依次减小，即 r(Al3＋)<r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)，故 A 错误；C 项，Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，故 C 错 误；D 项，Na、K、Rb、Cs 同属于第ⅠA 族，其原子半径 r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，故 D 错误；B 项，S2－和 Cl－核外电子 数相同，核电荷数 Cl>S，则离子半径 r(S2－)>r(Cl－)，Na＋和 Al3＋核外电子数相同，核电荷数 Al>Na，则离子半径 r(Na＋)>r(Al3＋)，电子层数 Cl－＞Na＋，则离子半径 r(Cl－)＞ r(Na＋)，故 B 正确。
课件《元素周期律》ppt_课件 _人教版1
以上规律是相互联系的，不能孤立运用。
1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？
×A、
×B、
×C、
×D、
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
三层电子数能超过 32 。
原子半径 大→小
小结：微粒半径大小的比较
1、了解元素原子的核外电子排布。
（K层电子数 1→2）
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的
的区域简化为
的壳层，称作电子层（也称作洋葱式结构）。
－4 → －1
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
2、核外电子的排布规律：
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
（2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外 层时不能超过 2 ）。
（3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第 三层电子数能超过 32 。
（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较 高的电子层里（能量最低原理）。
常见元素化合价的一般规律
Cl－：
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
高的电子层里（能量最低原理）。
原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）
(2)电子层结构相同时，比核电荷数。
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
电子层 层内电子数
1、判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？
×A、
×B、
×C、
×D、
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质 子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该 电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示 意图。例如，钠原子的结构示意图为：
三层电子数能超过 32 。
原子半径 大→小
小结：微粒半径大小的比较
1、了解元素原子的核外电子排布。
（K层电子数 1→2）
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的
的区域简化为
的壳层，称作电子层（也称作洋葱式结构）。
－4 → －1
次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
2、核外电子的排布规律：
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
（2）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外 层时不能超过 2 ）。
（3）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第 三层电子数能超过 32 。
（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较 高的电子层里（能量最低原理）。
常见元素化合价的一般规律
Cl－：
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
高的电子层里（能量最低原理）。
原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）
(2)电子层结构相同时，比核电荷数。
（1）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
电子层 层内电子数
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第1节 第2课时 元素周期表 核素
氧化碳中所含有的质子数、中子数、电子数分别是多少(用NA表示,设NA
为阿伏加德罗常数的值)。
提示
M(14C16O2)=(14+16×2)
g·mol-1=46
23 g
g·mol-1,n(14C16O2)= 46 g·mol-1
=0.5 mol,1个14C16O2分子中含有22个质子、24个中子、22个电子,故23 g
目录索引
知识点一 元素周期表
知识点二 核素
素养目标
学习要点
1.通过了解元素周期表的结构(周期和族),认
识原子结构与元素周期表中位置间的关系,形 三短四长:3个短周期和4个长
成宏观辨识与微观探析的学科素养。
周期
2.建立元素周期表结构模型与核素结构模型, 七八零族:7个主族、8个副族
利用模型能正确描述元素在周期表中的位置, 和1个零族
元素符号
元素名称
元素
名师点拨
元素周期表的结构
特别提醒
族与原子结构的关系
(1)原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如He、Mg最外层电子
数均为2,前者处于0族,后者处于第ⅡA族。
(2)同族元素原子的最外层电子数不一定相同,如0族和某些副族,但同主族
元素原子最外层电子数一定相同。
(3)第ⅠA族并非都是碱金属元素,还有氢元素。
【变式设问】
2
14
14 2
(1)改变问题角度:题目中的 1 H 和 6 C 可以组成 6 C1 H4 ,该分子的相对分子
质量是多少?
14
提示 22。6 C12 H4 的相对分子质量近似等于所有原子的质量数总和,即
14×1+2×4=22。
14
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③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、 32等各种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、 25三种情况)。
3.原子结构与元素性质的关系
4.元素性质与元素在周期表中位置的关系
【方法规律】元素推断的思路分析
【思考·讨论】 如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们 的相对位置?
【巧判断】 (1)金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能 具有金属性。 ( ) 提示:×。分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性, 又能表现出一定的非金属性。
(2)同周期从左向右非金属性逐渐增强,同主族从下到 上非金属性逐渐增强,故周期表中氦元素非金属性最强。
() 提示:×。氦元素是稀有气体元素,氟元素非金属性最强。
性:短周期中氟元素非金属性最强,但是F无正价,没有 最高价含氧酸,故短周期中氯元素的最高价氧化物对应 水化物的酸性最强,D项正确。
4.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位 置如图所示,X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N 原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是( )
X Z
Y MN
【解析】选B。由5种元素在周期表中的位置可以推知: Z为Al,X为N,Y为O,W为S,Q为Cl。Y原子的电子总数是8, 其K层有2个电子,电子总数是K层电子数的4倍,A项正确; 原子半径大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),B项 错误;氯气能与硫化氢发生置换反应生成氯化氢和硫单 质,C项正确;根据同周期元素性质递变规律可知非金属
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
一、元素周期表的分区及化合价规律 1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期律的发现,对化学的发展有很大影响。_元__素__ _周__期__表__是_元__素__周__期__律__的表现形式,反映了元素之间的 _内__在__联__系__,是学习、研究、应用化学的一种重要工具。
2.寻找新元素 3.发现物质的新用途
知识点 元素的位置、原子结构、性质之间的关系 【重点释疑】 1.位-构-性关系图示
2.(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系。
(2)熟记周期表中的一些规律。 ①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、 32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、 86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。
【微思考】 为什么氧元素无+6价,氟元素无正价? 提示:O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力 强。
二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位置、结构、性质之间的关系 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质。 可根据元素在周期表中的位置推测元素的结构和性质, 也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置 和性质。其关系可表示为
【素养提升】 古诗云:“唯有儿时不可忘,持艾簪蒲额头王。”意思 是说端午节这天,孩子们拿了艾叶,戴上菖蒲,额头上用 雄黄酒写了“王”字,以辟邪防疫。把雄黄酒洒在墙角、 床底等处,可以驱虫,清洁环境。雄黄是一种矿物质,俗 称“鸡冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期 表第ⅤA族,另外第ⅥA族元素Se在生活中有广泛应用。
_属__元素,右面是_非__金__属__元素。
(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。 (4)周期表的左下方是金属性最强的元素,是_铯__元素 (放射性元素除外);右上方是非金属性最强的元素,是 _氟__元素;最后一个纵行是0族元素。
提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对 位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以,如果它 们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上 面。
【案例示范】 【典例】(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素 周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、 Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列 说法错误的是 ( )
()
A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
【解析】选D。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍,则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,A项错误;HClO4的酸性 比H2SO4的酸性强,B项错误;H2O比H2S稳定,C项错误;S为 固体,其他为气体,D项正确。
【补偿训练】 1.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
() A.钾与水反应,比钠与水反应更剧烈 B.AgAt既难溶于水又不溶于稀硝酸 C.在空气中加热,铷(Rb)的氧化产物比钠的氧化产物更 复杂
D.HClO的酸性比H2CO3的酸性强
【解析】选D。A项,金属性:K>Na,元素的金属性越强, 对应的单质与水反应越剧烈,则钾与水反应,比钠与水 反应更剧烈,不符合题意;B项,卤族元素形成的卤化银 都既不溶于水又不溶于稀硝酸,因此AgAt既难溶于水也 不溶于稀硝酸,不符合题意;C项,碱金属元素从上到下 元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物
2 0 1 9 -2020 学年新 人教版 必修1： 4.2.2 元素周 期表和 元素周 期律的 应用课 件(共7 7张PPT )ppt课 件部编 版课件 统编版 课件优 秀课件
流程:
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2.元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示内容
①_增__强__ ②_减__弱__ ③_增__强__ ④_增__强__ ⑤_A_l_
⑥_S_i_
⑦_金__属_B_、__S_i_、__A_s_、__T_e_、__A_t_
和_A_l_、__G_e_、__S_b_、__P_o_之间画一条虚线,虚线的左面是_金__
有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,不符 合题意;D项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化 物的水化物的酸性越强,而HClO不是最高价氧化物的水 化物,符合题意。
2.(2019·淮北高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素, 它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外 层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.原子半径大小:Z>X>Y B.最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的 C.X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的氢化物 的沸点高 D.MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色
【解析】选D。由短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周 期表中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、M、N处 于第三周期,而X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、 N原子最外层电子数之和,设Z原子最外层电子数为a,则 X、Y、M、N的最外层电子数依次为a+1、a+3、a+3、 a+4,则:a+1+a+3+a=a+3+a+4,解得a=3,故Z为Al、X Y为O、M为S、N为Cl。同主族自上而下原子半径增大,
【情境·思考】 元素周期表在预测新元素、发现新物质方面起着巨大 的作用。随着社会的发展,对新型农药的需求量越来越 大。
若要寻找新型农药,可在周期表的哪个位置进行探索? 提示:可在氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中的位 置附近寻找。
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)价电子 元素的化合价与原子的_最__外__层__电__子__有密切关系,所以, 元素原子的_最__外__层__电__子__也叫价电子。主族元素的价电 子是_最__外__层__电__子__,过渡元素的价电子包括最外层电子 及次外层或倒数第三层的部分电子。
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现 的片段结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表 中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相 关性质。
【迁移·应用】 (2019·厦门高一检测)短周期元素甲～戊在元素周期 表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是 ( )
3.(2019·泰安高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的 是( )
A.Y原子的电子总数是其K层电子数的4倍 B.原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应 D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性是短周期中 最强的
(2)主族元素最高正化合价=_主__族__序__数__=_最__外__层__电__子__数__ (价电子数)。 (3)非金属元素的化合价 ①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_最__外__层__电__ _子__数__。
②最低负化合价等于使它达到_8_电__子__稳定结构所需要 得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于_8_。
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【思维建模】解答元素推断题的常见思路为
【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数 相等,由“W与X的最高化合价之和为8”可知,W为N,X为 Al,Y为Si,Z为P。原子半径:N<Al,A正确;常温常压下, 硅单质为固态,B正确;同一主族元素的气态氢化物热稳 定性自上而下逐渐减弱,故Z<W, C正确;Al的最高价氧 化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误。