高一化学必修一第一章课件

过滤 从液体中分离出 不溶的固体物质
除去氯化钠溶液 中的泥沙
蒸发 分离溶剂和溶质
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体
方法
适用范围 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。 【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯
NaCl 晶体
②给固体加热 管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管 底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热 管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过 试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。 用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸 化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[除杂原则]
不增: 不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为 沉淀BaSO4
3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。 b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。 c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。 d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
4.气体的收集
排水法 难溶于水的气体 向下排气法 密度小于空气 密度大于空气
排气法
向上排气法
注意：排水法收集完气体之后，先移出导 管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水会 倒流回试管，使试管炸裂）。
（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法
污 染 物 和 废 弃 物 废水
废气
废渣 其他（如破损玻璃、 反应后剩余的金属等）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH
► 2. ► 3.
→Na2CO3
过滤
HCl
HCl HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH NaOH →BaCl2→ Na2CO3
3.蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
操作步骤及现象：
步骤
现象
1.溶解
2.过滤
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出
3.蒸发
[问题] 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
过滤
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。 最后加入的盐酸必须适量
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和
Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
5.有意外事故，应及时向老师报告。
（二）了解安全措施
1、事故预防 *防爆炸： 点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
*防暴沸： 稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒 入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备 *防失火： 是否齐全 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时， *防中毒： 要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、 吸收、收集等）
分析讨论：
1、上层液体中的溶剂是 苯 ，下层液体中溶剂是 H2O 2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？ 苯
3、 苯与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质；都不与碘单质反应。 异： 苯与H2O互不相溶； 碘单质在苯中的溶解度更大。
作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
• 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于
过滤
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？
【实验1-2】： 检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。 灭火器的种类
类 型 酸碱式 泡沫式 CO2灭火器 四氯化碳（CCl4） 药液成分 适用灭火对象
H2SO4和NaHCO3
Al2(SO4)3和NaHCO3 液态CO2 液态四氯化碳 NaHCO3等，适量 润滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮， 不能用于钾、钠、电 石、CS2等 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
干粉灭火器
想一想：我们学过的基本化学操作
第一章 从实验学化学
化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科 学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究 和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法， 所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及 完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。
第一节 化学实验基本方法
第一课时 化学实验安全
烧瓶中的水变成水蒸气，水 蒸气经过冷凝管后变成液态 水，流到锥形瓶里。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中， 加AgNO3和稀硝酸，没有白 色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝 然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝 后得到的液体没有Cl酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
2、萃取
利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物 质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫 萃取。
氧化剂：
如：KMnO4、 KClO3、H2O2
有毒品：
如：砒霜As2O3、Hg、Pb
放射性物品：
如：镭、铀
腐蚀品：
如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
3、意外事故的处理
创伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 烫伤、烧伤处理：用 者立即就医。 浓酸撒在实验台上： 先用NaCO3中和，再用水擦洗
1.药品的取用
药品的取用 固 体 药 品 液 体 药 品 粉末 块状固体 使用仪器
药匙（或纸槽）
镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
一定质量
少量 多量 一定体积
2.托盘天平的使用
（1）调零防腐 先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必 须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一 样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
在原溶剂中的溶解度； • 3、与溶质、溶剂均不反应；
• 4、萃取剂与原溶剂密度不同。
思考
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的 碘萃取出来？ 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是水层。试 设计一种简便的判断方法。
小结：混合物分离与提纯的方法
方法 适用范围 装置 举例
酸碱腐蚀处理：
浓酸沾在皮肤上：直接用大量清水冲洗，而后用 3%-5%的NaHCO3中和
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶 液中和 酸、碱溅入眼中：用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇； 其他化学灼伤处理： 磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃棒搅 拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 注意：若滤液浑浊应再过滤一次
易分:
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子:
Na2CO3 NaOH CO32OH-
BaCl2 Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
*防倒吸： 用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄 灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3） 时，加装安全瓶或漏斗。