高中化学必修一_氯ppt课件
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《高中化学课件-氯气》
将氯化铁与硫酸反应可以制备 氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
《高中化学氯》PPT课件
（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐
酸后产生的气体是___C______（用字母代号填）。
A．O2
B．Cl2
C．CO2
D．HClO
（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区
的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3
人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现
仅使极少量的氯气飘进鼻孔
注意：这是闻各种气 体气味的方法
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
推测：氯原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳 定结构而显示－１价，从而表现出较强的 氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、 非金属及化合物发生反应。
二、化学性质
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游 泳池及环境的消毒剂。
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化
学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
Ag++Cl- =AgCl↓
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
白色沉淀
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
白色沉淀
产生大量气 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ 泡并溶解 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
人教版高中化学必修一 《氯气》氯及其化合物PPT
第十一页，共四十四页。
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
高中必修第一册化学《第二节 氯及其化合物》获奖说课课件ppt
氯及其化合物（1）
情境导入
新闻链接
知识海洋
氯气的物理性质
通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易 液化成液氯（液氯是纯净物），氯气能溶于水（ 1体积的水可以溶解2体积的氯气）。
闻气体及未知气体的方 法，用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体进入鼻孔。
闻气体的方法
应用探究
逆风逃离，脱离氯气扩散的范围；氯气密度比 空气大，所以人应该往高处走。有条件可用手巾蘸 取肥皂水捂在嘴鼻处。
知识海洋
氯气与金属反应
氯元素的原子结构示意图为
，由此可知：氯原子在化
学反应中容易得到1个电子。氯气中Cl化合价为0，处于中间价态，故
既可以升高又可以降低，所以可以表现出氧化性又可以表现出还原性。
应用探究
【例】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ）
A. FeCl3 C. AlCl3
B. CuCl2 D. FeCl2
【解析】因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素 有+2价、+3价，Cu元素有+1价、+2价，Al元素只有+3价，氯气与铁反应生成氯化铁， 所以选D。 【答案】D
【例】关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A
应用探究
你知道吗
万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走呢？
2HCl
现象
点燃时 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 光照时 剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生
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知识海洋
氯气的物理性质
通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易 液化成液氯（液氯是纯净物），氯气能溶于水（ 1体积的水可以溶解2体积的氯气）。
闻气体及未知气体的方 法，用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体进入鼻孔。
闻气体的方法
应用探究
逆风逃离，脱离氯气扩散的范围；氯气密度比 空气大，所以人应该往高处走。有条件可用手巾蘸 取肥皂水捂在嘴鼻处。
知识海洋
氯气与金属反应
氯元素的原子结构示意图为
，由此可知：氯原子在化
学反应中容易得到1个电子。氯气中Cl化合价为0，处于中间价态，故
既可以升高又可以降低，所以可以表现出氧化性又可以表现出还原性。
应用探究
【例】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ）
A. FeCl3 C. AlCl3
B. CuCl2 D. FeCl2
【解析】因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素 有+2价、+3价，Cu元素有+1价、+2价，Al元素只有+3价，氯气与铁反应生成氯化铁， 所以选D。 【答案】D
【例】关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A
应用探究
你知道吗
万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走呢？
2HCl
现象
点燃时 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 光照时 剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生
人教版高中化学必修一 《氯气的实验室制法及Cl-的检验》氯及其化合物PPT
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式： _______________________________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在 洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是________；D瓶中 发生反应的化学方程式是_________________________________ _______________________________________________________ ___________________________十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食 盐水( ) (2)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰( ) (3)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－ ()
第十一页，共四十四页。
(4)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液，可产生白色沉淀( )
[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2 与稀盐酸不反应，故生成的 Cl2 小于 1 mol。
(2)如何检验氯气已经收集满？ [提示] 将湿润的淀粉-KI 试纸放到瓶口，若淀粉-KI 试纸变蓝， 则已收集满。
第七页，共四十四页。
二、Cl－的检验
1．实验探究
实验现象
离子方程式
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 _产__生__白__色__沉_淀____ _沉__淀_不__溶_解_____ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
设置2组对照实验，分别将、干燥的氯气、盐酸加入到干燥的 有色布条，观察能否褪色
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 Cl2 2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
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新制氯水中成分的探究
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 Cl2 2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
新制氯水中成分的探究
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
人教版高中化学必修一课件氯气性质.pptx
空白演示
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第四章 第2节
富集在海水中的元素—氯
树德都外 刘建辉
氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色
闻
氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃
固态氯
易液化
密度比空气大
看
测
能溶于水(1:2)
物理性质
“尝”
刺激性气味
有毒
氯气的水溶液成分 探究
猜想一：氯气与水只溶解不反应，则成分： Cl2、H2O
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2分子
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－，OH-
分子： H2O 离子： H+，Cl－
性
有酸性，漂白性
只有酸性
质
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
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第四章 第2节
富集在海水中的元素—氯
树德都外 刘建辉
氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色
闻
氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃
固态氯
易液化
密度比空气大
看
测
能溶于水(1:2)
物理性质
“尝”
刺激性气味
有毒
氯气的水溶液成分 探究
猜想一：氯气与水只溶解不反应，则成分： Cl2、H2O
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2分子
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－，OH-
分子： H2O 离子： H+，Cl－
性
有酸性，漂白性
只有酸性
质
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
2.2 氯及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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2．与非金属单质的反应
实验操作
新版高中化学必修一《第二节 氯及其化合物》课件ppt
燃烧也不一定产生火焰，物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温
度有关，如果燃烧时的温度高于物质的沸点，那么燃烧时就会有火焰，否
则就没有火焰，钠的沸点是883℃ ，燃烧时的温度是1400℃，所以钠燃烧
的时候会有火焰的。由于木炭燃烧时候的温度小于木炭的沸点，所以木炭
在氧气中燃烧没有火焰。
知识海洋
氯气与还原性无机化合物反应
易错警示
烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。
应用探究
你知道吗
燃烧一定要有氧气参加吗？
燃烧是物体快速氧化，产生光和热的过程。 燃烧的本质是氧化还原反
应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热、剧烈的氧化还原反
应，都可以叫燃烧。比如镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2
2MgO+C。
（1）Cl₂与金属反应：表现强氧化性
Na 2Na+Cl2 △ 2NaCl ，产生大量 白 烟
△
Cl₂ Fe 2Fe+3Cl2
2FeCl3 ，产生大量 棕褐色烟
△
Cu Cu+Cl2
CuCl2 ，产生大量 棕黄色烟
氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变
价金属反应均生成高价金属氯化物。
Cl2与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
。
②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应： Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3
。
课堂小结 1. 物理性质
课堂小结
2. 化学性质——强氧化性
与H2O反应 与强碱溶 液反应
高中化学氯水ppt课件
（1）氯气与金属反应
氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
现象
ห้องสมุดไป่ตู้铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生————色的——
棕黄
烟
钠与氯气反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——色，生成—— 晶体
白色
黄
（2）氯气与非金属反应
氢气在氯气中燃烧
自来水处理的一般过程:
混凝--沉淀--过滤--消毒。
自来水厂有关消毒的生产流程
思考
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
（3）氯气与水反应
请通过设计实验检验氯水成分。
Cl2+H2O==HCl+HClO
（2）HClO（次氯酸）的性质：
Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等
（1）氯水的成分：
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-
C
4. 氯气用来消毒生活用水的原因是（ ） A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
CD
1. 人在“死海”中为什么不会下沉? 2. 到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。 3. 上网查找资料（或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社），了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。
Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。
（新制氯水必须避光密封保存）
1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
《高中化学氯》课件
氯的物理性质
01
02
03
颜色
氯气是黄绿色的气体，具 有刺激性气味。
状态
常温常压下，氯气是气体 ，沸点较低。
溶解性
氯气在水中的溶解度较低 ，但在有机溶剂中溶解度 较高。
氯的化学性质
氧化性
酸性和碱性与水反应
氯气具有强氧化性，可以与许多物质 发生氧化还原反应。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次 氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。
03
5. 对收集到的气体进行 性质研究，如观察颜色 、气味、与金属反应等
。
05
2. 在烧杯中加入食盐和 稀盐酸，搅拌均匀。
02
4. 将导管插入集气瓶中 ，收集产生的气体。
04
实验结果与讨论
通过实验观察到，加入二氧化锰后， 混合物剧烈反应，产生大量黄绿色气 体，证明氯气已制备成功。
氯气与金属反应产生金属氯化物，如 与铁反应生成氯化铁，与铜反应生成 氯化铜。
03
04
次氯酸
次氯酸是一种弱酸，具有强氧 化性，可用于漂白、杀菌等。
氯酸
氯酸是一种强酸，具有强氧化 性，可用于氧化某些不活泼的
金属。
氯氟烃
氯氟烃是一类人造化合物，具 有无毒、无味、不燃等特性， 常用于制冷剂、发泡剂等。
氯代甲烷
氯代甲烷是一类有机化合物， 具有麻醉性、刺激性气味，对
人体有害。
03
氯的应用
高中化学氯
• 氯的简介 • 氯的化合物 • 氯的应用 • 氯的危害与防护 • 实验：氯气的制备与性质研究
01
氯的简介
氯的发现历史
氯气的发现
氯气是在1774年被瑞典化学家舍 勒通过实验制得，当时他发现盐 酸与软锰矿（二氧化锰）反应能 产生一种黄绿色的气体。
人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》课件
颜色
状态
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
溴
Br2 深红棕色
液
碘
I2
紫黑色 固
人 教 版 （ 20 19）高 中化学 必修第 一册 2 . 2《氯 及其化 合物》 (课件) (共23张 PPT)
密度
依 次 增 大
熔沸点
逐 渐 升 高
人 教 版 （ 20 19）高 中化学 必修第 一册 2 . 2《氯 及其化 合物》 (课件) (共23张 PPT)
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色ห้องสมุดไป่ตู้
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
人 教 版 （ 20 19）高 中化学 必修第 一册 2 . 2《氯 及其化 合物》 (课件) (共23张 PPT)
卤族元素 学习目标： 大纲要求：
小结
二、卤族元素 1.卤族元素的原子结构
氟
氯
溴
碘
F
Cl
Br
I
核电荷数 电子层数 原子半径 核对电子吸引力 得电子能力 氧化性 非金属性
氟氯溴碘砹 依次增大 依次增多 依次增大 依次减小 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱
➢其它递变规律 单质氧化性 离子还原性
最高氧化物对 应水化物酸性 无氧酸酸性
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
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+ ＝H +Cl
请将其改写成离子方程式
Cl2 ＋ H2O Cl2 ＋ H2O
2 +O
+ClO
Cl2 ＋ H2O
+HClO
次氯酸的性质： 酸性：H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 2.不稳定易分解 2HClO 3.强氧化性、 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
1.弱酸性
实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气． 结论：１.干燥的氯气没有漂白性 ２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸．
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水 溶于水中的部分Cl2与水反应
(3)氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
次氯酸
Cl2 ＋ H2O Cl2
＝ HCl ＋ HClO
做还原剂
Cl 做氧化剂， 2
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
+ ＝2H +2Cl + ＝2H +Cl
随堂练习： １.自来水可以用氯气消毒，如果实验室 中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需 的药品，但有些药品若用自来水配制，则 会明显导致药品变质．下列哪些药品不能 用自来水配制： C Ａ.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
2.下列关于氯水的叙述中正确的是 BD Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色． Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
点燃
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生———— 棕褐 烟 —色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
氯气与铜反 现象 应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2.怎样制取FeCl2?
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大 量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 === 2HCl
或光照
点燃
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+Ca(OH)2 ——
漂白粉
漂粉精
有效成分
标出电子转移的方向和数目
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —CaCO3↓＋2HClO
H2CO3
该反应可证明 酸性：
H2CO3
HClO
［讨论］若你的周围不幸发生氯 实验室制 Cl 时 , 尾气中 2 气泄漏事故，你该怎样处理？
氢氧化 钠溶液的产物是？
(4)氯气与碱反应
写出 Cl2与烧碱反应的方程式 该反应用于制漂白液
有效成分： NaClO
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
标出电子转移的方向和数目
改写成离子方程式
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
制 MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 法 MnO HCl 是还原剂 1. 是氧化剂 , 原 酸 性和 还原 性 理 2.浓盐酸表现出——— ————
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
纯净物 新制
混合物
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
只有Cl2
分子： Cl2 ,HClO,H2O 离子： H+,Cl－,ClO－ 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
有氧化性，无 酸性和漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
Cl
得e-
原子结构： ＋17 2 8 7
Cl-
典型非金属性
强氧化性
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
氯气有毒 想 一 想 怎样闻氯气
高中化学必修 一 _氯
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点
Cl
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质 有什么新的认识?
燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味
的 Cl 应怎样处理 ? 防毒的方法与途径： 2
用碱液吸收 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
当周围有大量Cl2 逸出时，可用含有 某种物质的水溶液 的毛巾捂住鼻子， 该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
D
练习：
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品 变质的是（ A ）
A NaCl
B AgNO3
C NaOH
D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （D ） A NaClO溶液 C 氯水 B Ca(ClO)2 溶液 D CaCl2溶液
二、氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
2.化学性质
(1)氯气与金属反应
钠在氯气中 现象 燃烧
黄 色， 剧烈燃烧，火焰呈———— 白色 生成———— 晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl
请将其改写成离子方程式
Cl2 ＋ H2O Cl2 ＋ H2O
2 +O
+ClO
Cl2 ＋ H2O
+HClO
次氯酸的性质： 酸性：H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 2.不稳定易分解 2HClO 3.强氧化性、 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
1.弱酸性
实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气． 结论：１.干燥的氯气没有漂白性 ２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸．
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水 溶于水中的部分Cl2与水反应
(3)氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
次氯酸
Cl2 ＋ H2O Cl2
＝ HCl ＋ HClO
做还原剂
Cl 做氧化剂， 2
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
+ ＝2H +2Cl + ＝2H +Cl
随堂练习： １.自来水可以用氯气消毒，如果实验室 中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需 的药品，但有些药品若用自来水配制，则 会明显导致药品变质．下列哪些药品不能 用自来水配制： C Ａ.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
2.下列关于氯水的叙述中正确的是 BD Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色． Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
点燃
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生———— 棕褐 烟 —色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
氯气与铜反 现象 应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2.怎样制取FeCl2?
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大 量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 === 2HCl
或光照
点燃
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+Ca(OH)2 ——
漂白粉
漂粉精
有效成分
标出电子转移的方向和数目
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —CaCO3↓＋2HClO
H2CO3
该反应可证明 酸性：
H2CO3
HClO
［讨论］若你的周围不幸发生氯 实验室制 Cl 时 , 尾气中 2 气泄漏事故，你该怎样处理？
氢氧化 钠溶液的产物是？
(4)氯气与碱反应
写出 Cl2与烧碱反应的方程式 该反应用于制漂白液
有效成分： NaClO
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
标出电子转移的方向和数目
改写成离子方程式
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
制 MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 法 MnO HCl 是还原剂 1. 是氧化剂 , 原 酸 性和 还原 性 理 2.浓盐酸表现出——— ————
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
纯净物 新制
混合物
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
只有Cl2
分子： Cl2 ,HClO,H2O 离子： H+,Cl－,ClO－ 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
有氧化性，无 酸性和漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
Cl
得e-
原子结构： ＋17 2 8 7
Cl-
典型非金属性
强氧化性
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
氯气有毒 想 一 想 怎样闻氯气
高中化学必修 一 _氯
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点
Cl
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质 有什么新的认识?
燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味
的 Cl 应怎样处理 ? 防毒的方法与途径： 2
用碱液吸收 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
当周围有大量Cl2 逸出时，可用含有 某种物质的水溶液 的毛巾捂住鼻子， 该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
D
练习：
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品 变质的是（ A ）
A NaCl
B AgNO3
C NaOH
D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （D ） A NaClO溶液 C 氯水 B Ca(ClO)2 溶液 D CaCl2溶液
二、氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
2.化学性质
(1)氯气与金属反应
钠在氯气中 现象 燃烧
黄 色， 剧烈燃烧，火焰呈———— 白色 生成———— 晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl