人教版高中化学必修一化学键 课件

3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比 分子间作用力_稍__强__的相互作用,叫氢键,氢键不是
_化__学__键__,可看作一种_较__强__的__分__子__间__作__用__力__。由于氢键 体积膨胀 密度减小
的存在,当水结冰时,会造成_________、_________。
(2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH; ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如 AlCl3; ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如 NH4Cl。
键型 离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
使阴、阳离 子结合成化 合物的静电 作用
原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用
键型
特点 成键 粒子
离子键
阴、阳离子 间的相互作 用
阴、阳离子
共价键
非极性键
极性键
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏向 吸引电子能力强 的原子
同种原子 不同种原子
键型
离子键
成键 活泼金属和 条件 活泼非金属
键型 实例
离子键
强碱、大多 数盐、活泼 金属的氧化 物
共价键
非极性键
极性键
含氧酸、非金属的氢化物、非 金属氧化物、大多数有机化合 物
2.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
概念
构成粒子 粒子间 的作用
由离子键构成的化 合物 阴、阳离子
离子键
共价化合物 以共用电子对形成分 子的化合物 原子
共价键
【巧判断】 (1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的静电吸引作用。( ) 提示:×。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电 斥力。
(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。 ()
提示:×。如AlCl3不是离子化合物。
【情境·思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候,食 盐工业还不发达,很多地方的人们使用粗盐作为日常生 活的调味剂,但是粗盐中含泥沙,于是有人就将粗盐溶 于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶 体,方便日常使用。
共价键
非极性键
极性键
同种非金属 不同种非金属元 元素原子 素的原子
存在 离子化合物
非金属单质, 共价化合物,如 如O2;某些化 SO2;某些离子化 合物,如Na2O2 合物,如NaOH
键型
熔化 时破 坏的 作用 力
离子键
共价键
非极性键
极性键
一定破坏离子
键,也可能破坏 共价键
一般只破坏分子间作用力
(如NaHCO3)
(2)从化学键角度看,石灰(即生石灰)“要留清白在人 间”时,有哪些化学键发生变化? 提示:有CaO中离子键断裂,H2O中共价键的断裂;也有 Ca(OH)2中离子键和共价键的形成。
三、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类:
(3)化学反应的本质:_旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成__。
2.离子键
3.离子化合物
4.电子式
(1)概念:在元素符号周围用“·”(小黑点)或 “×”(叉号)表示原子的_最__外__层__电__子__的式子叫电子
式。
如
(2)离子化合物的电子式表示
(3)用电子式表示物质的形成过程 如NaCl:
CaCl2:____________________________________
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
【情境·思考】 “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程,表现了 作者不避千难万险,勇于自我牺牲,以保持忠诚清白品 格的可贵精神。
(1)从化学视角来看,“千锤万凿出深山”是否有化学 键的变化? 提示:没有。“千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的 原料——石头(CaCO3)的艰难,此过程没有化学键变化。
2.分子间作用力 (1)定义:把_分__子__聚__集__在__一__起__的作用力叫分子间作用
力,又叫范德华力。
(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对
越大
越大
分子质越量高_____,分子间作用力_____,<物质<的熔、< 沸点
也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。
【情境·思考】水是生命之源,没有水就没有生命,而 硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要 高,H2S的沸点是-60.4 ℃,水的沸点:99.975 ℃。为什 么水的沸点比H2S高很多?
提示:水分子间除存在分子间作用力之外,还存在氢键。
知识点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合 物的比较 【重点释疑】 1.离子键和wk.baidu.com价键的比较
熔沸点 导电性
离子化合物
共价化合物
较高
一般较低,少部分很高 (如SiO2)
熔融态或水溶液导 电
熔融态不导电,溶于水 有的导电(如硫酸),有 的不导电(如蔗糖)
【易错提醒】化学键和化合物关系的“三个一定”和 “三个可能” (1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键; ②含离子键的一定是离子化合物; ③共价化合物中一定不含离子键。
第三节 化学键
一、离子键 1.氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成 Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_静__电__作__用__结合
在一起,形成新物质氯化钠。
【微思考】 钠在氯气中燃烧有什么现象发生? 提示:钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。
(1)上述过程中是否涉及化学变化? 提示:未涉及化学变化。
(2)上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。 提示:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子 键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。
二、共价键 1.氯分子的形成过程
请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程
2.共价键 (1)概念及成键要素
(2)分类
3.共价化合物
4.以共价键形成的分子的表示方法
(1)氯离子的电子式为 提示:×。氯离子的电子式为
()
(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形
成过程:
()
提示:×。HI是共价化合物,其电子式为
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”, 蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、 C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?