(新教材)元素周期律PPT名师课件人教版1
合集下载
人教版化学《元素周期律》完美课件
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
课堂练习
4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子 的核外电子总数比A元素原子的少5个， （1）画出A元素的原子结构示意图; （2）A、B两元素形成化合物的化学式。
+16 2 8 6
Na2S
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
核电荷数
+11 2 8 1
电子层
原子的结构
电子在原子核外作 无规律的高速运动.
原子核外电子是在原子 核外距核由近及远、 能量由低至高的不同电 子层上分层排布；
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
观察下图所示的元素原子结构示意图, 你ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ发现随着核电荷数的递增,元素原子核 外电子的排布有什么规律吗?
根据表１－２的原子半径数据， １、绘制曲线图 ２、小结规律
3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子 半径的变化规律是 ：
原子序数 原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素
原子半径呈现 周期性 变化（稀有气
体元素除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序 数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?
元素原子最外层电子排布呈现周期性变化
K
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
结论：
随元素原子序数的递增，元素原子 最外层电子数重复１－８的周期性 变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期 律（第 一课时 ）》课 件
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
人教版化学新教材元素周期律版1课件
18人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
19人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
20人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
21人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
22人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
48人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
49人教版化学教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
51人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
52人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
43人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
44人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
45人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
46人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
47人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
2
必备知识自主预习3
4
增强
减弱
增强
增强
Al
Si
金属
非金属
增强 减弱 增强 增强 Al Si 金属 非金属 5
6
主族序数
最外层电子数
失去或偏移
主族序数 最外层电子数 失去或偏移 7人教版化学新教材《元素
8
8 8人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学
强弱
28人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
29人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
30人教版化学新教材《元素周期律》ppt精美版1人教版化学新
元素周期律课堂课件人教版PPT
核电荷数为 12 的元素是镁，Mg 的原子结构示意图为
。
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件） 元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
课堂探究研析
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件） 元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
预习自我检测
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( A ) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正价数值逐渐增大 D．由硅到氯负价从－4～－1 解析：11－17号元素电子层数均是3层，A错误；同周期元素原子半径从左 到右依次减小，最高正价从＋1～＋7，硅到氯负价从－4～－1，B、C、D正 确。
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件） 元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
课前新知预习
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
一、原子核外电子排布规律
1．电子层：
(1)概念：原子核外电子运动的不同区域。
(2)表示及特点：
电子层 n
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
元 素 周 期 律 课堂课 件人教 版PPT（ 优秀课 件）
解析：原子核外电子排布规律为先排内层，再排外层，电子的能量由低到高，
A 正确；19 号元素甲的原子结构示意图为
元素周期律-精品课件人教版
•1
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
一、原子核外电子的排布
活动一： 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况，
A. 分层排布：分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层，并分别用符号
K、来L、表M示、）N；、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子（ 只有K层时为2个电子）的结构， 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
活动四：观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况，找出同周期元素原子半径的变化规律，并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
（2）同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五：思考同周期元素的原子半径逐渐减小，
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
人教版元素周期律课件(完整版)1
最低负极相等，均等于其族序数-8
元素化合价变化规律
特殊性：
原子序数
1
元素符号
H
元素主要化合价 +1
原子序数
34
5
元素符号
Li Be B
元素主要化合价 +1 +2 +3
原子序数
11 12 13
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
2 He
0
67
89
10
CN
OF
Ne
+4 -4 +5，-3 -2 -1
Ne
元素主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5，-3 -2 -1
0
原子序数
11 12 13 14 15
16 17
18
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
Si P
S Cl
Ar
+4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
思考： 1、最高正价与最外层电子数的关系 2、最低负价与最外层电子数的关系 3、非金属元素最高正价和最低负价的关系
原子半径的变化规律
讨论二：
元素符号 H
He
原子半径nm 0.037
元素符号
Li Be B
C
— —
N
OF
Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 元素符号 Na Mg Al Si
0.075 0.074 0.071 — —
P
S Cl Ar
元素化合价变化规律
特殊性：
原子序数
1
元素符号
H
元素主要化合价 +1
原子序数
34
5
元素符号
Li Be B
元素主要化合价 +1 +2 +3
原子序数
11 12 13
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
2 He
0
67
89
10
CN
OF
Ne
+4 -4 +5，-3 -2 -1
Ne
元素主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5，-3 -2 -1
0
原子序数
11 12 13 14 15
16 17
18
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
Si P
S Cl
Ar
+4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
思考： 1、最高正价与最外层电子数的关系 2、最低负价与最外层电子数的关系 3、非金属元素最高正价和最低负价的关系
原子半径的变化规律
讨论二：
元素符号 H
He
原子半径nm 0.037
元素符号
Li Be B
C
— —
N
OF
Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 元素符号 Na Mg Al Si
0.075 0.074 0.071 — —
P
S Cl Ar
《元素周期律》公开课ppt人教1
三个最 多
各电子层最多容纳的电子数是2n2个电子，如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、 18、32。
最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多不超过2个)
次外层最多能容纳的电子数不超过18个
2.原子核外电子排布的表示方法： (1)原子结构示意图。
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少 一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素 原子相同的电子层结构。
点拨：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当 M 层不 是最外层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最外层时，最多可以排布 8 个电 子。
D．H2O<H2S
解析：非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，原子非金属
性关系：F>I，C>Si，P<S，O>S，所以A正确。
5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( B ) A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．原子半径大小：Na<S<Cl C．碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．金属性强弱：Na>Mg>Al 解析：同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大，原子半径逐渐减 小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B错误。
预习自我检测
1．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( A ) A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正价数值逐渐增大 D．由硅到氯负价从－4～－1 解析：11－17号元素电子层数均是3层，A错误；同周期元素原子半径从左 到右依次减小，最高正价从＋1～＋7，硅到氯负价从－4～－1，B、C、D正 确。
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
常见元素主要化合价的一般规律
主族元素的最高正价 = 最外层电子数； 最高正价+ /最低负价/ = 8
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
特殊：氟，无正价。
• 注意： 金属元素无负价；既有正价又有负价 的元素一般是非金属元素；稀有气体 元素化合价一般为0。
元素周期律演示课件PPT人教版
核外电子排布
1—2号元素，从H到He只有1个 电子层，最外层电子数目由1 个3随—由增原110加子个号1随1序增到元—原1数加素1到个子8的到，号增序2结增8个从元加数个构大L素，到的，i，，到增8而而个最从N大达达，外eN，有到到a而层最2稳到达个电稳外定A到电子定r层结有稳子数电构3定层目个子结，电数构子目层由，
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
元素的金属性是指元素的原子 失电子难易程度的性质，即元素的 原子越易失电子，其金属性越强。
元素的非金属性是指元素的原子 得电子难易程度的性质，即元素的原 子越易得电子，其非金属性越强。
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
原子半径大小变化
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
原子序数
原子半径的变化
3～9 11～17
逐渐减小 逐渐减小
结论： 随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 周期性 变化。
元素周期律演示课件PPT人教版
元素周期律演示课件PPT人教版
规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径 越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的 递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）
《元素周期律》PPT上课课件-PPT【人教版】1
17Cl Cl2O7 HClO4 高氯酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
科学事实
元素
14Si 15P 16S
17Cl
氢化物 化学式
化合条件
稳定性
SiH4 高温下少量反应 很不稳定
PH3 磷蒸气，困难
不稳定
H2S 加热反应
较不稳定
HCl 光照或点燃化合 稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
A.全部
B.
B.C.
《元素周期律》PPT上课课件-PPT【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
D. 除以外
《元素周期律》PPT上课课件-PPT【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
5、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子， BC
Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
单质和水 (或酸）反
应情况
冷 水 剧 烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀 有
高温 磷蒸 加热 光照 气
非金属单质
气与H2
或点 体
与氢气反应
能反
燃元
最高价氧化 物对应水化
NaOH 强碱
应
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
中强碱
两性氢 氧化物
弱酸 中强酸 强酸
第
二
元
节
素
周
期
律
第2课时
元素金属性强弱判断依据: 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难
非金属性：Si < P < S < Cl
科学事实
元素
14Si 15P 16S
17Cl
氢化物 化学式
化合条件
稳定性
SiH4 高温下少量反应 很不稳定
PH3 磷蒸气，困难
不稳定
H2S 加热反应
较不稳定
HCl 光照或点燃化合 稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
A.全部
B.
B.C.
《元素周期律》PPT上课课件-PPT【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
D. 除以外
《元素周期律》PPT上课课件-PPT【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
5、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子， BC
Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
单质和水 (或酸）反
应情况
冷 水 剧 烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀 有
高温 磷蒸 加热 光照 气
非金属单质
气与H2
或点 体
与氢气反应
能反
燃元
最高价氧化 物对应水化
NaOH 强碱
应
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
中强碱
两性氢 氧化物
弱酸 中强酸 强酸
第
二
元
节
素
周
期
律
第2课时
元素金属性强弱判断依据: 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难
《元素周期律》精美课件-PPT【人教版】
推测 推出
性质
《元素周期律》精美课件-PPT【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
【练习】砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它 在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质 是（B ）
A、砷的非金属性比磷弱 B、 AsH3比NH3稳定 C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、可以存在-3、+3、+5等多种化合价
的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总
数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比
Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这
三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是
（A）
A、X2YZ4 C、X3YZ4
B、XYZ3 D、X4Y2Z7
《元素周期律》精美课件-PPT【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
的酸性
弱 酸 中强酸 强 酸 强 酸
《元素周期律》精美课件-PPT【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
Si P S Cl
非金属性逐渐增强
《元素周期律》精美课件-PPT【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。 实质: 核外电子排布呈周期性变化
Al、盐酸
反应较迅速， 2Al + 6 HCl ═
产生气泡
2AlCl3 +3H2↑
Na
Mg
Al
单质与水 (或酸)反应
与冷水反 应:
剧烈， 放出氢气
与冷水反应缓 慢，与沸水反 应迅速。与酸 反应剧烈，放 出氢气。
与酸反应
较迅速 放出氢气
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、W、T五种元素位于
同一周期，正确的是
()
A．若W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则T一定是
活泼非金属
B．若X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则Z一定是
活泼金属
C．若Z是非金属元素，则W一定也是非金属元素
D．若Y是金属元素，则Z一定也是金属元素 解析：A 项，如 W 是 Cl，T 是 Ar；B 项，若 X 的最高价氧化物
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
[落实新知能] 1．周期表中分界线附近元素的性质
既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 2．主族元素金属性和非金属性的递变 (1)同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预
测、比较元素及其化合物的性质。 2.能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找
新材料的指导作用。 3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识和科学研
减弱。 (2)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
增强。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
[演练新学考]
1．(2018·北京学考)某元素原子的结构示意图为
，由
此得到的结论正确的是
()
A．元素符号是K
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．最高正价等于原子所能失去或偏移的 最外层电子数(氧、氟
除外)。
2．最低负价等于使它达到 8电子稳定结构需要得到的电子数。 3．周期序数与原子结构之间的关系是_周__期__序__数__＝__原__子__核__外__电__
_子__层__数___。
4．主族序数、原子结构、元素最高正价间的关系是主族序数
ห้องสมุดไป่ตู้
B．原子半径小于Mg
C．在化学反应中易得电子
D．在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族 解析：核电荷数是20，元素符号是Ca；原子半径大于
同主族的Mg；在化学反应中易失去最外层2个电子；在
周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
答案：D
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
(2)在金属与非金属分界线附近的元素既有 金属 性，又有 _非__金__属___性。
(3)分界线左下方是 金属 元素，右上方是 非金属 元素，最
后一个纵列是稀有气体元素。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
2．元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系
(1)周期序数＝ 电子层数 。 (2)最低负价＝ 主族序数－8 。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半 径最小的是 Cl。(2)金属性最强的在最左边，应为 Na。(3)非 金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强， 氯的非金属性最强，其对应的酸是 HClO4。(4)非金属性最弱 的元素 Si 的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的 Na 对应 水化物为 NaOH，碱性最强。 答案：(1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH
＝ 原子核外最外层电子数＝元素最高正价 (氧、氟除外)。
5．非金属元素最低负价与主族序数间的关系是最低负价＝ _主__族__序__数__－__8__。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
6．元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具： (1)根据元素的 原子结构 推测它在周期表中的位置。由元素在
究中的重要作用。
新知探究(一) 金属元素与非金属元素的
分区及性质的递变规律
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)金属与非金属分界线处的元素有_B_、__A__l、__S__i、__G__e_、__A_s_、_ _S_b_、__T_e_、__P_o_、__A__t __。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
新知探究(二) 元素周期表和元素周期律的应用
[学考层级]
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第六周期 第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有 6 个电子层，最外层电子数 为 4 个。 (2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的 比较，同周期元素性质的比较。 (3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
对应的水化物是强碱，则 X 的金属性强，而 Z 的金属性比 X 弱，
所以不能确定 Z 一定是活泼金属；D 项，如 Y 是 Al，Z 是 Si。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
答案：C
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化 学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是__________。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________ _________________________________________________。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
同一周期，正确的是
()
A．若W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则T一定是
活泼非金属
B．若X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则Z一定是
活泼金属
C．若Z是非金属元素，则W一定也是非金属元素
D．若Y是金属元素，则Z一定也是金属元素 解析：A 项，如 W 是 Cl，T 是 Ar；B 项，若 X 的最高价氧化物
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
[落实新知能] 1．周期表中分界线附近元素的性质
既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 2．主族元素金属性和非金属性的递变 (1)同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预
测、比较元素及其化合物的性质。 2.能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找
新材料的指导作用。 3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识和科学研
减弱。 (2)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
增强。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
[演练新学考]
1．(2018·北京学考)某元素原子的结构示意图为
，由
此得到的结论正确的是
()
A．元素符号是K
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．最高正价等于原子所能失去或偏移的 最外层电子数(氧、氟
除外)。
2．最低负价等于使它达到 8电子稳定结构需要得到的电子数。 3．周期序数与原子结构之间的关系是_周__期__序__数__＝__原__子__核__外__电__
_子__层__数___。
4．主族序数、原子结构、元素最高正价间的关系是主族序数
ห้องสมุดไป่ตู้
B．原子半径小于Mg
C．在化学反应中易得电子
D．在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族 解析：核电荷数是20，元素符号是Ca；原子半径大于
同主族的Mg；在化学反应中易失去最外层2个电子；在
周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
答案：D
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
(2)在金属与非金属分界线附近的元素既有 金属 性，又有 _非__金__属___性。
(3)分界线左下方是 金属 元素，右上方是 非金属 元素，最
后一个纵列是稀有气体元素。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
2．元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系
(1)周期序数＝ 电子层数 。 (2)最低负价＝ 主族序数－8 。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半 径最小的是 Cl。(2)金属性最强的在最左边，应为 Na。(3)非 金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强， 氯的非金属性最强，其对应的酸是 HClO4。(4)非金属性最弱 的元素 Si 的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的 Na 对应 水化物为 NaOH，碱性最强。 答案：(1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH
＝ 原子核外最外层电子数＝元素最高正价 (氧、氟除外)。
5．非金属元素最低负价与主族序数间的关系是最低负价＝ _主__族__序__数__－__8__。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
6．元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具： (1)根据元素的 原子结构 推测它在周期表中的位置。由元素在
究中的重要作用。
新知探究(一) 金属元素与非金属元素的
分区及性质的递变规律
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)金属与非金属分界线处的元素有_B_、__A__l、__S__i、__G__e_、__A_s_、_ _S_b_、__T_e_、__P_o_、__A__t __。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
新知探究(二) 元素周期表和元素周期律的应用
[学考层级]
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第六周期 第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有 6 个电子层，最外层电子数 为 4 个。 (2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的 比较，同周期元素性质的比较。 (3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
对应的水化物是强碱，则 X 的金属性强，而 Z 的金属性比 X 弱，
所以不能确定 Z 一定是活泼金属；D 项，如 Y 是 Al，Z 是 Si。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
答案：C
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化 学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是__________。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________ _________________________________________________。
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)