【高中化学】元素周期表和元素周期律ppt课件
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元素周期表和元素周期律 PPT
CБайду номын сангаас
1.下列排列顺序正确的是( B )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
2.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同 一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( A )
氧无＋6价，氟无＋7价，第 六、七周期均多于18种元素，碱金属不 含ⅠA族的氢。
C
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
1.A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电 子总数之差为8，则下列说法正确的是( D )
A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8 C．A和B原子的最外层电子数之差为7 D．A和B原子的核外电子数总和可能为11
元素性质的周期性
下列说法正确的是( C ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电 子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸 性比H3AsO4的弱
SiH4 比 CH4 不 稳 定 ， O2 － 半 径 比 F―的大，H3PO4酸性比H3AsO4的强。
2.短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n， 最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次 外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(双 选)( CD )
A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合 价为＋5价
B．X与Y所能形成的氧化物都是酸性氧化物 C．元素X可形成化学式为KXO3的盐 D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实 验
1.下列排列顺序正确的是( B )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
2.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同 一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( A )
氧无＋6价，氟无＋7价，第 六、七周期均多于18种元素，碱金属不 含ⅠA族的氢。
C
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
1.A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电 子总数之差为8，则下列说法正确的是( D )
A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8 C．A和B原子的最外层电子数之差为7 D．A和B原子的核外电子数总和可能为11
元素性质的周期性
下列说法正确的是( C ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电 子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸 性比H3AsO4的弱
SiH4 比 CH4 不 稳 定 ， O2 － 半 径 比 F―的大，H3PO4酸性比H3AsO4的强。
2.短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n， 最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次 外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(双 选)( CD )
A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合 价为＋5价
B．X与Y所能形成的氧化物都是酸性氧化物 C．元素X可形成化学式为KXO3的盐 D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实 验
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
化学人教版(2019)必修第一册4.1元素周期表和元素周期律(共34张ppt)
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
(2)同一列自上而下， 原子半径依次增大
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 0.191
3、原子半径的变化规律(稀有气体除外) ①同一行（同一周期）左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外) 结论： 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化
一 、原子结构的周期性变化
1. 原子序数：按 核电荷数 由小到大的顺序给元素依次编号 元素的原子序数在数值上等于其核电荷数、质子数、核外电子数
画出对应的原子结构示意图，并观察最外层 电子数变化
画出对应的原子结构示意图，并观察最外层
11
22
电子数变化
3 21
4 22
空白演示
5 23 6 24 7 25
• 在此输入您的封面副标题
8 26
9 27
10 2 8
11 2 8 1 12 2 8 2 13 2 8 3 14 2 8 4 15 2 8 5 16 2 8 6 17 2 8 7 18 2 8 8
2、原子最外层电子排布的规律性变化
随着原子序数的递增，同一行(同周期)元素原子的最外层电子排布呈现由 1到8的周期性变化（H、He除外） 。
元素周期表与元素周期律
核心素养目标
1.了解元素的原子核外电子排布、 2.能从物质变化的实验事实和
原子半径、主要化合价、金属性、 有关数据中提取证据，能从宏
非金属性的周期性变化，认识元 观和微观结合的视角进行分析、
素周期律并理解其实质。
比较、得出规律性的结论。
元素周期表与元素周期律（第一课时）
一 原子结构的周期性变化 二 元素性质的周期性变化 三 元素周期律
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
元素周期律和元素周期表PPT教学课件
(1) 根 据 电 荷 守 恒 得 ( － n) ＋ ( － 2)×3＋1×6＝－1,n＝1,代入 YOn3－中求得 Y 的 化合价为＋5。 (2)由(1)及化学方程式知,Y 有＋5、－1 两种化合 价,但由于 Y 存在 Y－,－1 价则是 Y 元素的最低 化合价,其最外层电子数＝8－|最低化合价|＝8 －|－1|＝7。由于不能确定＋5 价是否为 Y 元素 的最高化合价,所以不能通过＋5 价确定 Y 元素 原子的最外层电子数。 (3)在该反应中还原剂为 S2－,还原产物为 Y－,故还 原性 S2－>Y－。 答案: (1)＋5 (2)7 (3)S2－>Y－
(2)大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽,具有 良好的导电性,化学性质比较稳定,与空气和水 的反应缓慢或根本不反应。
[开放探究] 3.请结合元素周期表的结构推断, 若ⅡA族某元素的原子序数为a,则同一周期ⅢA 元素的原子序数为多少？
提示: (1)增加1(第二、三周期),如4Be―→5B, 即a＋1； (2)增加11(第四、五周期),如38Sr―→49In,即a＋ 11； (3)增加25(第六、七周期),如56Ba―→81Tl,即a＋ 25。
3．元素周期表的结构 (1)周期
周期序数 1 2 3 4 5 6
7
元素种类 _2_ _8_ _8_ _1_8_ _1_8_ _3_2_ 未填满
周期分类 _短__周__期__
_长__周__期__
不完全 周期
周期序数与原子结构的关系为： _周__期__序__数__＝__原__子__核__外__电__子__层__数____
(2)同族 若A、B为同主族元素,A所在周期有m种元素,B 所在周期有n种元素,A在B的上一周期,设A的原 子序数为a。 ①若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边 的元素),则B的原子序数为(a＋m)。 ②若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的 元素),则B的原子序数为(a＋n)。
元素周期律、元素周期表-PPT课件
如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素 在第6周期第ⅣA。 ③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如 116号元素应在第7周期ⅥA。 （2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 ①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能
【例2】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电
子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素 原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种 元素所组成的化合物的分子式不可能是( A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 ) D.X4Y2Z7
考点1一原子结构 一、构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数； （2）质量数=质子数+中子数；
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数；
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数； （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量； （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量。 二、核外电子排布特点归纳 （1）前18号元素排布的特点 ①原子核中无中子的原子为1 1H；
够排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子
序数+上一周期所上一种元素Rb的原 子序数）+18（Rb所在的周期能够排列的元素种类数）=55。
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够 排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序
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G主族元素只有42种，其中金属元素只有12种
练习5、第119号未知元素有人称为“类 钫”。有关“类钫”的预测中错误A的D 是 （）
A、单质具有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈＋1价
C、“类钫”有放射性 D、“类钫”密度小于1g/cm3
练习6、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素， 其中:X、Y处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的 最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数 比Y原子少1。根据以上信息，回答以下问题：
物的酸碱性 强碱
中强碱 两性氢 弱酸 氧化物
中强 强酸 更强
酸
酸
金属性和非
金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
小结：
元素性质周期性变化的本质 原因是什么呢？
本质原因：元素原子的核外电 子排布的周期性变化。
其它周期性变化的规律
例 不同元素的气态原子失去最外层一个电子 如 所需要的能量（设其为E）如下图所示。试
①E (砷) > E (硒) ②E (砷) < E (硒)
③E (溴) > E (硒) ④E (溴) < E (硒)
(3)估计1mol气态 Ca 原子失去最外层一个电 子所需能量E值的范围4_1_9_k_J_/_m_o_l< E <_7_3_8_k_J_/mol (4)10号元素E值较大的原因是_8__电__子__稳__定__结_构_
练习2、某周期IIA族元素的原子序数 为x，则同周期的IIIA 族元素的原子 序数为( D ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
练习3、（05年广东）铊（Tl）是某超导
材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6
周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 冷水 热水较 盐酸
(或酸）反 应情况
剧烈
快盐酸 剧烈
较快
稀 有
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 与H2能 反应
须 光照或 气 加 点燃爆 体 热 炸化合 元
最高价氧化
素
物对应水化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
位 置
最外层电子数
结 构
（横）周期
性质
电子层数
相似性
递变性
1.主要化合价
1.金属性与非金属性
2.最高价氧化物及其水化物的组成 2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物组成
3.氢化物的稳定性
练习1（08四川）下列叙述中正确的是（C ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
小结：
元素原子 引起了 元素原子得失
结构的周
电子能力的周
期性变化
期性变化
引起了
元素性质的 周期性变化
实验依据
元素金属性强弱的实验依据 ⑴与水或酸置换氢气的难易 ⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ⑶金属间的置换 ⑷原电池反应
元素非金属性强弱的实验依据 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳 定性 ⑵最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 ⑶置换反应
C过渡元素都是金属元素，第六周期中有一格内放有15种 镧系元素，第七周期有15种锕系元素，因为它们电子层 结构和性质比较相似
D周期表的左下方有非金属性最强的元素，右上方有金属 性最强的元素
E位于金属、非金属分界线附近的元素一般既有金属性又 有非金属性；寻找半导体材料可到该区域。
F非金属元素:最高正价+|负价|=8
Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正
确的是 A、Tl+ 的最外层有1个电子
C
B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D、Tl+ 的还原性比Ag强
Ｅ、Tl（ＯＨ）３是两ห้องสมุดไป่ตู้氢氧化物
练习4、下列说法不正确的是（ B、D、G）
A元素周期表中一共只有22种非金属元素，且O(除OF2),F无正价 B现在所用的元素周期表是门捷列夫编排的
第3周期： 8 种元素
元 周期 长周期 素 （=电子层数）
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
周
不完全周期-- 第7周期
期
七个主族(A)
表 族 七个副族(B)
（=最外层电子数）VIII族
0族
提示：可让学生画出元素周期表的轮廓。
[问题3]位.构.性之间的关系
（纵）族
⑶重点掌握典型金属和典型非金属在周期表 中的位置及与其性质的关系
[问题1] 什么叫元素周期律？
是指元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性的变化的规律。
理论依据
实验依据
理论依据
1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
原子核外电子排布的周期性变化
O
（1）由题意可知：X为
为P 。
, Y为 S ，Z
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
元素周期律及 元素周期表
高考化学考试大纲
⑴掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 （长式）的结构（周期、族）及其应用。 ⑵以第3周期为例，掌握同一周期内元素性 质（如：原子半径、化合价、单质及化合物 性质）的递变规律与原子结构的关系；以 ⅠA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。
[问题2] 周期表是依据什么而画 出来的呢？
１.电子层数相同的元素，排在
同一横行。 周期 2. 最外层电子数相同的元素，排
在同一纵行。 族
周期表结构 ⑴几个周期(横行)？ 七个，三短三长一不完全 ⑵几个纵行？几个族？ 18纵，16族。七主七副1零Ⅷ族。
第1周期： 2 种元素
短周期 第2周期： 8 种元素
根据元素在周期表中的位置，分析图中曲 线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是 _随__着__原_子__序__数__增__大_，__E_值__变__小______.
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
__周_期__性___变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个 别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确 的是__①__③__
练习5、第119号未知元素有人称为“类 钫”。有关“类钫”的预测中错误A的D 是 （）
A、单质具有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈＋1价
C、“类钫”有放射性 D、“类钫”密度小于1g/cm3
练习6、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素， 其中:X、Y处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的 最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数 比Y原子少1。根据以上信息，回答以下问题：
物的酸碱性 强碱
中强碱 两性氢 弱酸 氧化物
中强 强酸 更强
酸
酸
金属性和非
金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
小结：
元素性质周期性变化的本质 原因是什么呢？
本质原因：元素原子的核外电 子排布的周期性变化。
其它周期性变化的规律
例 不同元素的气态原子失去最外层一个电子 如 所需要的能量（设其为E）如下图所示。试
①E (砷) > E (硒) ②E (砷) < E (硒)
③E (溴) > E (硒) ④E (溴) < E (硒)
(3)估计1mol气态 Ca 原子失去最外层一个电 子所需能量E值的范围4_1_9_k_J_/_m_o_l< E <_7_3_8_k_J_/mol (4)10号元素E值较大的原因是_8__电__子__稳__定__结_构_
练习2、某周期IIA族元素的原子序数 为x，则同周期的IIIA 族元素的原子 序数为( D ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
练习3、（05年广东）铊（Tl）是某超导
材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6
周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 冷水 热水较 盐酸
(或酸）反 应情况
剧烈
快盐酸 剧烈
较快
稀 有
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 与H2能 反应
须 光照或 气 加 点燃爆 体 热 炸化合 元
最高价氧化
素
物对应水化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
位 置
最外层电子数
结 构
（横）周期
性质
电子层数
相似性
递变性
1.主要化合价
1.金属性与非金属性
2.最高价氧化物及其水化物的组成 2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物组成
3.氢化物的稳定性
练习1（08四川）下列叙述中正确的是（C ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
小结：
元素原子 引起了 元素原子得失
结构的周
电子能力的周
期性变化
期性变化
引起了
元素性质的 周期性变化
实验依据
元素金属性强弱的实验依据 ⑴与水或酸置换氢气的难易 ⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ⑶金属间的置换 ⑷原电池反应
元素非金属性强弱的实验依据 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳 定性 ⑵最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 ⑶置换反应
C过渡元素都是金属元素，第六周期中有一格内放有15种 镧系元素，第七周期有15种锕系元素，因为它们电子层 结构和性质比较相似
D周期表的左下方有非金属性最强的元素，右上方有金属 性最强的元素
E位于金属、非金属分界线附近的元素一般既有金属性又 有非金属性；寻找半导体材料可到该区域。
F非金属元素:最高正价+|负价|=8
Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正
确的是 A、Tl+ 的最外层有1个电子
C
B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D、Tl+ 的还原性比Ag强
Ｅ、Tl（ＯＨ）３是两ห้องสมุดไป่ตู้氢氧化物
练习4、下列说法不正确的是（ B、D、G）
A元素周期表中一共只有22种非金属元素，且O(除OF2),F无正价 B现在所用的元素周期表是门捷列夫编排的
第3周期： 8 种元素
元 周期 长周期 素 （=电子层数）
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
周
不完全周期-- 第7周期
期
七个主族(A)
表 族 七个副族(B)
（=最外层电子数）VIII族
0族
提示：可让学生画出元素周期表的轮廓。
[问题3]位.构.性之间的关系
（纵）族
⑶重点掌握典型金属和典型非金属在周期表 中的位置及与其性质的关系
[问题1] 什么叫元素周期律？
是指元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性的变化的规律。
理论依据
实验依据
理论依据
1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
原子核外电子排布的周期性变化
O
（1）由题意可知：X为
为P 。
, Y为 S ，Z
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
元素周期律及 元素周期表
高考化学考试大纲
⑴掌握元素周期律的实质。了解元素周期表 （长式）的结构（周期、族）及其应用。 ⑵以第3周期为例，掌握同一周期内元素性 质（如：原子半径、化合价、单质及化合物 性质）的递变规律与原子结构的关系；以 ⅠA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。
[问题2] 周期表是依据什么而画 出来的呢？
１.电子层数相同的元素，排在
同一横行。 周期 2. 最外层电子数相同的元素，排
在同一纵行。 族
周期表结构 ⑴几个周期(横行)？ 七个，三短三长一不完全 ⑵几个纵行？几个族？ 18纵，16族。七主七副1零Ⅷ族。
第1周期： 2 种元素
短周期 第2周期： 8 种元素
根据元素在周期表中的位置，分析图中曲 线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是 _随__着__原_子__序__数__增__大_，__E_值__变__小______.
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
__周_期__性___变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个 别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确 的是__①__③__