化学元素周期表ppt课件
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的稳定性
P
磷蒸气 加热
PH3 不稳定
S
加热
Cl
光照或点燃 爆炸化合
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化
H4SiO4 极弱酸
物对应水化
物的得酸电性子能力
H3PO4 H2SO4 HClO4 中强酸 强酸 最强酸
Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
二、同主族元素性质递变 1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应的水
化物
单质与氢气反应 气态氢化物
F 无 -1
无
F暗2+处H,混2=合2H爆F炸 HF 弱 稳
Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
HClO4 弱 HBrO4
酸 性
HIO4. 减
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。 .
钠、钾与水的反应
钠
钾
与 浮 在水面上、
浮在水面上、 ___熔 成银白色、
水 反
熔
成银白色、在水
在水面上四处 游动
面上四处游动、滴入 滴入酚酞溶液
、
应
酚酞溶液呈 红 色
呈 色，有微弱爆 炸红
.
碱金属元素单质
Rb
.
碱金属元素的原子结构
.
碱金属的物理性质的比较
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
素稀
非金属单质 与氢气反应
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
高 磷蒸气 须 光照或 有
温
与H2能 反应
加 热
点燃爆 炸化合
气
体 元 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 酸)反应情况
冷水 剧烈
氢氧化物
碱
NaOH 强碱
性强弱
12
Mg
热水较快 盐酸剧烈
13
Al
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
单质与H2 高温 化合的难易
SiH4 气态氢化物 很不稳定
弱酸 中强 强酸 最强
酸
酸
失电子能力 和得电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
力递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
.
练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、 最高氧化物对应水化物碱性强弱。
2、比较As Se Br非金属性，氢化物 稳定性、最高氧化物对应水化物酸 性强弱。
C光l2+照H,2爆=炸2HCl B加r2热+,H化2合=2HBr 更I2高+温H度2=,缓2H慢I化合
HCl HBr HI
定 性 减
非金属性(得电子能力)： > > >
结论
元同素主周族期元表素中，同从一上主到族下的，元最素高原价子氧的化_物最__对外__应层__水电__化子__物数__的相酸同, 因性此越同来主越族元，素单具质有与_氢_类_气_似_反_的应性越质来越 ，气态氢化物的
第二节
元素周期表的应用 第一课时
.
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言 （1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
强
.
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
.
练习：
下列递变情况不正确 的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
.
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对 应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则
3、氧化性强的可以置换氧化性弱的
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH. )2 + H2
失电子能力 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
Байду номын сангаас
铝
镁、铝和盐酸的反应
.
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 失电子能力 2Al + 6HCl = 2AlCl3. + 3H2 Mg > Al
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一致
• 一、同周期元素性质的递变规律
课本P20活动探究认识第三周期 元素失电子或得电子能力的强弱。 （注意P21和P22的方法导引）
的氧化物 化物
化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
.
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素原子失电子能力强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、还原性强的可以置换还原性弱的
判断元素原子得电子能力强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
气态氢化物 的稳定性
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
无
酸性： HClO4 HBrO4 HIO4
暗处,混合爆炸
光照,爆炸
加热,化合,分解 加热,化合,更易 分解
稳定性： HF HCl HBr HI
非金属性： > > >
结论
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸 性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的
下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z
.
二、同主族元素性质递变
1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
单质与氢气反应 情况
P
磷蒸气 加热
PH3 不稳定
S
加热
Cl
光照或点燃 爆炸化合
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化
H4SiO4 极弱酸
物对应水化
物的得酸电性子能力
H3PO4 H2SO4 HClO4 中强酸 强酸 最强酸
Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
二、同主族元素性质递变 1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应的水
化物
单质与氢气反应 气态氢化物
F 无 -1
无
F暗2+处H,混2=合2H爆F炸 HF 弱 稳
Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
HClO4 弱 HBrO4
酸 性
HIO4. 减
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。 .
钠、钾与水的反应
钠
钾
与 浮 在水面上、
浮在水面上、 ___熔 成银白色、
水 反
熔
成银白色、在水
在水面上四处 游动
面上四处游动、滴入 滴入酚酞溶液
、
应
酚酞溶液呈 红 色
呈 色，有微弱爆 炸红
.
碱金属元素单质
Rb
.
碱金属元素的原子结构
.
碱金属的物理性质的比较
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
素稀
非金属单质 与氢气反应
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
高 磷蒸气 须 光照或 有
温
与H2能 反应
加 热
点燃爆 炸化合
气
体 元 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 酸)反应情况
冷水 剧烈
氢氧化物
碱
NaOH 强碱
性强弱
12
Mg
热水较快 盐酸剧烈
13
Al
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
单质与H2 高温 化合的难易
SiH4 气态氢化物 很不稳定
弱酸 中强 强酸 最强
酸
酸
失电子能力 和得电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
力递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
.
练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、 最高氧化物对应水化物碱性强弱。
2、比较As Se Br非金属性，氢化物 稳定性、最高氧化物对应水化物酸 性强弱。
C光l2+照H,2爆=炸2HCl B加r2热+,H化2合=2HBr 更I2高+温H度2=,缓2H慢I化合
HCl HBr HI
定 性 减
非金属性(得电子能力)： > > >
结论
元同素主周族期元表素中，同从一上主到族下的，元最素高原价子氧的化_物最__对外__应层__水电__化子__物数__的相酸同, 因性此越同来主越族元，素单具质有与_氢_类_气_似_反_的应性越质来越 ，气态氢化物的
第二节
元素周期表的应用 第一课时
.
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言 （1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
强
.
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
.
练习：
下列递变情况不正确 的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
.
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对 应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则
3、氧化性强的可以置换氧化性弱的
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH. )2 + H2
失电子能力 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
Байду номын сангаас
铝
镁、铝和盐酸的反应
.
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 失电子能力 2Al + 6HCl = 2AlCl3. + 3H2 Mg > Al
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实. 验结果取得了惊人的一致
• 一、同周期元素性质的递变规律
课本P20活动探究认识第三周期 元素失电子或得电子能力的强弱。 （注意P21和P22的方法导引）
的氧化物 化物
化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
.
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素原子失电子能力强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、还原性强的可以置换还原性弱的
判断元素原子得电子能力强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
气态氢化物 的稳定性
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
无
酸性： HClO4 HBrO4 HIO4
暗处,混合爆炸
光照,爆炸
加热,化合,分解 加热,化合,更易 分解
稳定性： HF HCl HBr HI
非金属性： > > >
结论
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸 性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的
下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z
.
二、同主族元素性质递变
1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
单质与氢气反应 情况