初中化学元素周期表课件
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化学必修元素周期表ppt课件
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41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
九年级化学上册第3章第2课时元素周期表自然界中元素的存在元素与人体降背记手册习题课件沪教版ppt
第3章 物质构成的奥秘
第2节 组成物质的化学元素 第2课康
一、元素周期表
1.元素周期表的由来 根据元素的原子结构和性质，将已知的一百余种元素 按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来， 得到了元素周期表。
拓展最早的元素周期表由俄国著名化学家门捷列夫提出， 当时按原子量大小排列；现在所用元素周期表，其中的 原子序数跟核电荷数相同，是更加科学和完善的周期表。 2.元素周期表的结构 (1)横行：周期，每一横行代表一个周期，共有7个周期。 (2)纵行：族，元素周期表中共有18个纵行，每一个纵行叫做一 个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有16个族。
3.人体中元素的分布 人体中水约占70%，组成人体的元素，含量由多到少依次 是氧、碳、氢、氮等。
4.空气中元素分布 空气中含量最多的是氮元素。
5.太阳中含量最多的是氢元素，其次是氦元素。
三、元素与人体健康 1.人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。健康的生命所
必需的元素称为生命必需元素。 常量元素： 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)、磷(P)、硫(S)、钾(K)等。 微量元素： 铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)、锌(Zn)、钴(Co)、碘(I)、硒(Se)等。 口诀：常见的微量元素：锰、铜、铁、锌、钴、碘、硒(门童铁 心古典戏)。
(3)格：每一种元素占据一个格，即元素在周期表中的位置，每 一格的信息包括：元素的原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量。示例： 由图可知：钙元素的原子序数是20 ，元素符号是Ca，相对 原子质量是40.08。 【规律总结】 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数
3.元素周期表的规律 (1)同一周期从左到右原子序数递增，电子层数相同。 (2)同一族从上到下电子层数递增，最外层电子数相同(氦
第2节 组成物质的化学元素 第2课康
一、元素周期表
1.元素周期表的由来 根据元素的原子结构和性质，将已知的一百余种元素 按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来， 得到了元素周期表。
拓展最早的元素周期表由俄国著名化学家门捷列夫提出， 当时按原子量大小排列；现在所用元素周期表，其中的 原子序数跟核电荷数相同，是更加科学和完善的周期表。 2.元素周期表的结构 (1)横行：周期，每一横行代表一个周期，共有7个周期。 (2)纵行：族，元素周期表中共有18个纵行，每一个纵行叫做一 个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有16个族。
3.人体中元素的分布 人体中水约占70%，组成人体的元素，含量由多到少依次 是氧、碳、氢、氮等。
4.空气中元素分布 空气中含量最多的是氮元素。
5.太阳中含量最多的是氢元素，其次是氦元素。
三、元素与人体健康 1.人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。健康的生命所
必需的元素称为生命必需元素。 常量元素： 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)、磷(P)、硫(S)、钾(K)等。 微量元素： 铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)、锌(Zn)、钴(Co)、碘(I)、硒(Se)等。 口诀：常见的微量元素：锰、铜、铁、锌、钴、碘、硒(门童铁 心古典戏)。
(3)格：每一种元素占据一个格，即元素在周期表中的位置，每 一格的信息包括：元素的原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量。示例： 由图可知：钙元素的原子序数是20 ，元素符号是Ca，相对 原子质量是40.08。 【规律总结】 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数
3.元素周期表的规律 (1)同一周期从左到右原子序数递增，电子层数相同。 (2)同一族从上到下电子层数递增，最外层电子数相同(氦
初中化学元素周期表 PPT课件 图文
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锂
元素名称锂 元素符号Li 原子序数3 相对原子质量(12C = 12.0000)6.941 英文名称Lithium 物理性质:状态:软的银白色金属,是最轻的金属。
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铍
元素名称铍
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元素符号Be
原子序数4
相对原子质量(12C = 12.0000)9.012182
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氯
元素名称氯 元素符号Cl 原子序数17 相对原子质量(12C = 12.0000) 35.4527 英文名称Chlorine 物理性质:状态:黄绿色卤气。
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氩
元素名称氩 元素符号Ar 原子序数18 相对原子质量(12C = 12.0000)39.948 英文名称Argon 物理性质:状态:无色、无臭、无味的惰性气体。
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铝
元素名称铝 元素符号Al 原子序数13 相对原子质量(12C = 12.0000)26.981539 英文名称Aluminum 物理性质:状态:银色，轻质，非磁性的可锻金属。
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硅
元素名称硅 元素符号Si 原子序数14 相对原子质量(12C = 12.0000)28.0855 英文名称Silicon 物理性质:状态:硬的深灰色非金属。
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氮
元素名称氮 元素符号N 原子序数7 相对原子质量(12C =12.0000) 14.00674 英文名称Nitrogen 物理性质:状态:无色、无味、无臭的气体。
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氧
元素名称氧 元素符号O 原子序数8 相对原子质量(12C = 12.0000)15.9994 英文名称Oxygen 物理性质:状态:无色、无臭、无味的气体。
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
鲁教版化学八年级全一册《元素周期表》课件
2.氧气是人类赖以生存的重要物质，右图是元素周
期表中的一格，你从中获得信息有：
①该元素的名称为氧；
8O 氧
②该元素的符号为O； ③该元素的核电荷数等于8；
16.00
④该元素原子的相对原子质量等于16.00；
⑤该元素属于非金属元素；
⑥该元素形成的单质氧气常温下为气体。
+1 1
1H
+321 +422 +523
“梦见”元素周期表1869年一天的深夜，门捷列夫像往常一样，在自己的 书房里苦苦思索。长时间的劳累让门捷列夫有点支持不住了，他趴在桌上，不 知不觉进入了梦乡。但是，睡眠也无法阻止他继续思考，就在半梦半醒之间， 门捷列夫的脑海里突然显示出一张表格：表格中的每一行、每一列都那么有规 律；相对原子质量依次递增，按周期排列；有些元素在性质上有类似之处…这 不就是自己日思夜想的“元素表”吗？世界上第一张化学元素周期表，就这样 戏剧性地诞生了。在将所有的已知元素排列进元素周期表的过程中，门捷列夫 发现，必须在表中保留若干个空位，因为一旦把已知的元素放进空位中，就会 破坏元素之间的协调关系。于是，门捷列夫做出了一个大胆的预言：元素周期 表中的每一个空位都是一个未知元素。他还根据空位旁边已知元素的性质，推 论出了这些未知元素（他称之为“类硼”、“类铝”、“类硅”……）的性质。
根据原子结构示意图，周期数、主族 数的含义是什么？
周期数等于电子层数 主族数等于最外层电子数
（二）元素周期表规律
1.同一周期（左 右）： （1）电子层数相同； （2）质子数（或核电荷数）依次增加; （3）最外层电子数依次增加。 2.同一主族（上 下）： （1）最外层电子数相同； （2）电子层数依次增加。 3.周期数=电子层数
鲁教版化学八年级全一册《元素周期表》课件
中它容易__得__到__(填“得到”或“失去”)电子； (3)磷元素在元素周期表中位于第__第__三____周期。
6.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所 示：
图1
图2
图3
(1)锶属于__金__属____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锶元素的原子序数为___3_8____，相对原子质量为__87.6__2____。 (3)图2所表示的粒子的化学符号是__ S_r_2_+___。
2.氧气是人类赖以生存的重要物质，右图是元素周
期表中的一格，你从中获得信息有：
①该元素的名称为氧；
8O 氧
②该元素的符号为O； ③该元素的核电荷数等于8；
16.00
④该元素原子的相对原子质量等于16.00；
⑤该元素属于非金属元素；
⑥该元素形成的单质氧气常温下为气体。
+1 1
1H
+321 +422 +523
子数。下列说法正确的是( D )。
A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na＋
9.下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( C)。
A.钙的核电荷数是20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图为 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
玩“纸牌”的化学教授
门捷列夫给学生们上无机化学时发现自己遇到了一个大问题：该如何排列 已发现的63种化学元素呢？门捷列夫决心寻找这种次序，去发现化学元素之间 的规律性。很快，门捷列夫的家人就注意到了一件怪事：一向珍惜时间的教授， 突然开始迷上玩“纸牌”了。每天，门捷列夫都会拿着这些卡片，摆开、收起， 再摆开、再收起，玩得不亦乐乎。
6.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所 示：
图1
图2
图3
(1)锶属于__金__属____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锶元素的原子序数为___3_8____，相对原子质量为__87.6__2____。 (3)图2所表示的粒子的化学符号是__ S_r_2_+___。
2.氧气是人类赖以生存的重要物质，右图是元素周
期表中的一格，你从中获得信息有：
①该元素的名称为氧；
8O 氧
②该元素的符号为O； ③该元素的核电荷数等于8；
16.00
④该元素原子的相对原子质量等于16.00；
⑤该元素属于非金属元素；
⑥该元素形成的单质氧气常温下为气体。
+1 1
1H
+321 +422 +523
子数。下列说法正确的是( D )。
A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na＋
9.下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( C)。
A.钙的核电荷数是20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图为 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
玩“纸牌”的化学教授
门捷列夫给学生们上无机化学时发现自己遇到了一个大问题：该如何排列 已发现的63种化学元素呢？门捷列夫决心寻找这种次序，去发现化学元素之间 的规律性。很快，门捷列夫的家人就注意到了一件怪事：一向珍惜时间的教授， 突然开始迷上玩“纸牌”了。每天，门捷列夫都会拿着这些卡片，摆开、收起， 再摆开、再收起，玩得不亦乐乎。
人教版九上化学第三单元 课时2 元素符号元素周期表【课件】
铜CU 锌ZN 银AG 氯cl 钙cA
Cu
Zn
Ag
Cl
Ca
试一试，给元素分类
元素 名称 氢 氦 锂 碳 氮 氧
元素 符号
H He Li C N O
元素 名称 氟 氖 钠 镁 铝 硅
金属元素
分类标准：元素名称的偏旁
元素 符号
F Ne Na Mg Al Si
元素 名称 磷 硫 氯 氩 钾 钙
元素 符号
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
思考
如果你已经知道了元素的原子序数，你能在元素周期表中查找元素吗？
已知元素的原子 序数为13
根据原子序数，查找元素周期表可得： (1)元素名称：铝 (2)元素符号：Al (3)相对原子质量：26.98
针对训练
1. 元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（最外层电子数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氧元素
汞
意义 O
Hg 汞元素
1个氧原子
1个汞原子
随堂检测
1. 新趋势 跨学科 下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属 于金属元素的是( C )
元素周期表精品课件PPT课件
H2
1
C13
6
O17
8
Cl 37
17
U 235
92
H3
1
C14
6
O18
8
U 238
第12页/共77页
ⅠA
0
ⅡA ⅢA Ⅳ A ⅤA ⅥA ⅦA
主族序数=最外层电子数=最高正价数 最高正价+最低负价绝对值=8
第13页/共77页
三、元素周期表中的特殊位置
1．镧系元素和锕系元素
(1)镧系元素：位于周期表中第 周期．
(2)锕系元素：位于周期表中第 周期．
六
2．超铀元素：指在锕系元素中 号元素铀以后的各种元 素．
第3页/共77页
第4页/共77页
二、元素周期表的结构 1.周期
（1）定义：具有相同的电子层数而又 按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（行）
第5页/共77页
第6页/共77页
周期分类及各周期元素种数
类别 短周期 长周期
周期 序数
一 二 三 四
五 六
起止元素
1H~2He、2He 3Li~ 9F、10Ne 11Na~17Cl 、18Ar 19K~35Br、36Kr 37Rb~53I、54Xe 55Cs~85At、86Rn
第40页/共77页
第41页/共77页
三 、核素 1、质量数
（1）定义：
(A)
忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近 似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
（2）关系式： （3）原子符号：
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
AZX
（代表一个质量数为A，
质子数为Z的原子）
化学：1.1.1《元素周期表-周期表结构》课件
决定
最外层电子数
。
第 一 节
1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提
元 出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。 素
周
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、
期 表
钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。
元素周期表的由来
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116 Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75 Sb=122 Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4 Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 ），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）
②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数=电子层数
类别 短周期
长周期 不完全周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包括元素种数
2 8 8 18 18 32 26
稀有气体元素原子序数
十分相似，总称镧系元素。 第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和
性质也十分相似，总称锕系元素。
含元素最多的周期是哪一个？
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
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螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
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塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
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层 式 元 素 周 期 表
10
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
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透 视 式 元 素 周 期 表
12
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螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
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4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
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27 45
×
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3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
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螺
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钟
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塔 式 元 素 周 期 表
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台
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层 式 元 素 周 期 表
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Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
3.3.2 元素周期表(课件)-九年级化学上册(人教版)
2．同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 __从___左__到__右__依___次__递__增____。 3．同一族元素原子的__最__外__层__电__子___数__相同(He除外)，化学性质相 似。
教师点拨
_原__子__序__数_ 1H
元素周期表
氢
1、原每子一序格数=质子数=核电荷数=核外1电.0子08数
原子序数 相对原子质量
26 Fe 铁
55.85
元素符号 元素名称
知识点二 元素周期表的规律
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示意图， 回答下列问题：
氢
氦
锂 铍 硼 碳氮 氧 氟氖
钠 镁 铝 硅磷 硫 氯氩
1．元素所在的周期数等于原子的__核__外__电__子___层__数___，元素所在的 主族数等于原子的___最__外__层___电__子__数_____。
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化； 3、每个族 ①同族元素的原子最外层电子数相同(氦除外) ，
从上到下电子层数依次递增； ②同一族中各元素化学性质相似。
课堂检测 1.下列关于“决定”的说法错误的是（ C ）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
_元__素__符__号
_元__素__名__称_ _相__对__原层数决定了该元素所在的周期
①同周期元素的原子电子层数相同（周期数=电子层数），
从左到右质子数（最外层电子数）依次增加；
②每周期开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化。
A．X的核电荷数为17 B．两图共涉及五种元素 C．图乙中，a易得到2个电子 D．图乙中，b、d是具有相对稳定结构的原子
教师点拨
_原__子__序__数_ 1H
元素周期表
氢
1、原每子一序格数=质子数=核电荷数=核外1电.0子08数
原子序数 相对原子质量
26 Fe 铁
55.85
元素符号 元素名称
知识点二 元素周期表的规律
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示意图， 回答下列问题：
氢
氦
锂 铍 硼 碳氮 氧 氟氖
钠 镁 铝 硅磷 硫 氯氩
1．元素所在的周期数等于原子的__核__外__电__子___层__数___，元素所在的 主族数等于原子的___最__外__层___电__子__数_____。
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化； 3、每个族 ①同族元素的原子最外层电子数相同(氦除外) ，
从上到下电子层数依次递增； ②同一族中各元素化学性质相似。
课堂检测 1.下列关于“决定”的说法错误的是（ C ）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
_元__素__符__号
_元__素__名__称_ _相__对__原层数决定了该元素所在的周期
①同周期元素的原子电子层数相同（周期数=电子层数），
从左到右质子数（最外层电子数）依次增加；
②每周期开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化。
A．X的核电荷数为17 B．两图共涉及五种元素 C．图乙中，a易得到2个电子 D．图乙中，b、d是具有相对稳定结构的原子
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
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初中化学课件 元素周期表
问题1: 请画出氧原子结构示意图。指出氧元 素在周期表的位置，它所在位置与氧原子结构 有什么关系?
小结:
利用原子结构我们可以推测元素在周期表位置及元素的性 质，因此，经常从创设有关原子结构信息出发设置推断题
元素周期律
一规律——元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性变化的规律。
最低负价从__到___ 想一想：元素化合价与原子结构存在什么关系？
四变化 ——元素性质的周期性变化主 要体现在核外电子排布、原子半径、元 素的主要化合价、元素的金属性及非金 属性的周期性变化等方面。
实质：原子核外电子排布的周期性变化。
回忆与再现
同周期从左往右，半径从____到______ 同主族从上到下，半径从_____到_______ 想一想：如何比较S2-和S的半径大小呢？
微粒间半径比较规律：
1、电子层数越多，半径越大 2、电子层数相等，质子数越大，半径反 而越小 3、电子层数相同，质子数相同，核外电 子数越多，半径越大
回忆与再现
第二周期从左往右，最高正价从__到___ ---------------------------最低负价从__到___ 第源自周期从左往右，最高正价从__到___
问题1: 请画出氧原子结构示意图。指出氧元 素在周期表的位置，它所在位置与氧原子结构 有什么关系?
小结:
利用原子结构我们可以推测元素在周期表位置及元素的性 质，因此，经常从创设有关原子结构信息出发设置推断题
元素周期律
一规律——元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性变化的规律。
最低负价从__到___ 想一想：元素化合价与原子结构存在什么关系？
四变化 ——元素性质的周期性变化主 要体现在核外电子排布、原子半径、元 素的主要化合价、元素的金属性及非金 属性的周期性变化等方面。
实质：原子核外电子排布的周期性变化。
回忆与再现
同周期从左往右，半径从____到______ 同主族从上到下，半径从_____到_______ 想一想：如何比较S2-和S的半径大小呢？
微粒间半径比较规律：
1、电子层数越多，半径越大 2、电子层数相等，质子数越大，半径反 而越小 3、电子层数相同，质子数相同，核外电 子数越多，半径越大
回忆与再现
第二周期从左往右，最高正价从__到___ ---------------------------最低负价从__到___ 第源自周期从左往右，最高正价从__到___