九年级科学化学方程式总结及现象

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九年级上册化学化学方程式汇总

九年级上册化学化学方程式汇总

九年级上册化学化学方程式汇总化学方程式是化学学习中的重要内容,它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。

在九年级上册的化学学习中,我们接触到了许多重要的化学方程式,下面就为大家进行汇总。

一、氧气的性质1、红磷在空气中燃烧:4P + 5O₂点燃 2P₂O₅现象:产生大量白烟,放出热量。

2、硫在空气中燃烧:S + O₂点燃 SO₂现象:发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量。

硫在氧气中燃烧:S + O₂点燃 SO₂现象:发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量。

3、木炭在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃 CO₂现象:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

木炭在氧气中不充分燃烧:2C + O₂点燃 2CO4、铁丝在氧气中燃烧:3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。

二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气:2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气:2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl +3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气:2KMnO₄△ K₂MnO₄+MnO₂+ O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑现象:电极上有气泡产生,正负极产生的气体体积比约为 1:2 。

四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧:2H₂+ O₂点燃 2H₂O现象:产生淡蓝色火焰,放出热量。

五、碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O₂点燃 2CO3、碳还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑现象:黑色粉末逐渐变成红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4、碳还原氧化铁:3C + 2Fe₂O₃高温 4Fe + 3CO₂↑六、二氧化碳的制取1、大理石(或石灰石)与稀盐酸反应:CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + H₂O +CO₂↑七、二氧化碳的性质1、二氧化碳与水反应:CO₂+ H₂O = H₂CO₃现象:二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红。

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理摘要:一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文:【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分,掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。

为此,我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单,帮助大家更好地学习和复习。

接下来,我们将一起探讨各类反应的奥秘。

【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应,涉及到电子的转移。

例如:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如:HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中,两种离子结合生成不溶于水的物质。

例如:Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。

例如:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。

例如:C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。

例如:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

例如:a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式,同学们应该对化学反应有了更深入的了解。

在学习和复习过程中,同学们可以尝试自己编写一些方程式,不断提高化学素养。

九年级上、下册化学方程式及实验现象(全)

九年级上、下册化学方程式及实验现象(全)

化学方程式及实验现象化学方程式及实验现象一、化合反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成黑色固体)生成黑色固体 注意:瓶底放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落,炸裂瓶底。

3、铜(红色)在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象:铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H2 + O2点燃2H2O 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 现象:(1)发出白光)发出白光 (2)放出热量)放出热量 (3)生成大量白烟。

)生成大量白烟。

7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧:S + O2点燃SO2 现象:(1)在空气中发出淡蓝色火焰,在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰火焰 (2)放出热量)放出热量 (3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:、碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层:、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温2CO(是吸热反应)(是吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(CO 2通入紫色石蕊试液):CO 2 + H 2O == H 2CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

石蕊试液由紫色变成红色。

人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总

人教版初三下册化学方程式及实验现象汇总

九年级化学方程式及现象汇总(下册课本)一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑(1-6)现象:都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”(7-8)现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

初三第二单元化学方程式总结

初三第二单元化学方程式总结

初三第二单元化学方程式总结1.镁与氧气反应2Mg + O2 =点燃= 2MgO (化合反应&氧化反应)现象:剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体。

2.铜与氧气反应2Cu + O2 =∆= 2CuO (化合反应&氧化反应)现象:红色铜粉加热后变黑,冷却至室温后,密闭容器内气体的体积减少了原体积的1/5。

3.磷与氧气的反应4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 (化合反应&氧化反应)现象:磷燃烧,产生大量白烟,打开弹簧夹后,烧杯中的水进入集气瓶中,其体积约占集气瓶容积的1/5。

4.铁与氧气的反应3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4(化合反应&氧化反应)现象:铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。

5.硫与氧气的反应S + O2 =点燃= SO2(化合反应&氧化反应)现象:发出蓝紫色火焰,生成由刺激性气味的气体备注:在空气中燃烧为淡蓝色火焰。

6.木炭与氧气的反应氧气不足时,2C + O2 =点燃= 2CO (化合反应&氧化反应)氧气充足时,C + O2 =点燃= CO2 (化合反应&氧化反应)7.加热高锰酸钾2KMnO4 =∆= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (分解反应)注意1:试管口需放一团棉花,以防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。

注意2:用排水法收集时,当导管口连续均匀地冒出气泡时再开始收集,否则收集的氧气中混有空气。

8.加热氯酸钾2KClO3 =MnO2&∆= 2KCl + 3O2↑ (分解反应)注意:若没有二氧化锰,可用少量高锰酸钾代替。

9.分解过氧化氢(双氧水)2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ (分解反应)注意:分液漏斗下端不要插到液面以下,若用长颈漏斗,其下端要伸到液面以下,防止气体从漏斗逸出。

九年级上册必背化学方程式及现象

九年级上册必背化学方程式及现象

上册必背化学方程式及现象1、过氧化氢制取氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (固液不加热型装置制取)2、高锰酸钾制取氧气:2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加热型装置制取)3、氯酸钾制取氧气:2KClO2↑(固固加热型装置制取)4、碳在氧气中燃烧:C+O点燃CO2剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

5、铁丝燃烧:3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。

(集气瓶底放少量水或细沙,防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂)6、硫在氧气中燃烧:S+O点燃SO2在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,都生成一种有刺激性气味的气体。

7、磷燃烧:4P+5O点燃2P2O5产生大量白烟,放出热量。

8、氢气燃烧:2H2+O点燃2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧,产生蓝色火焰,在火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯内壁有水雾,烧杯发烫。

9、铜加热:2Cu+O2△2CuO红色粉末逐渐变黑10、镁燃烧:2Mg+O点燃2MgO剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体。

11、甲烷燃烧:CH4+2O点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰,在火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯内壁有水雾,向烧杯中倒入澄清石灰震荡,石灰水变浑浊。

12、电解水:2H2O通电2H2↑+O2↑正氧负氢,正一负二。

正极用带火星木条检验,负极用燃着的木条检验。

13、实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(固液不加热型装置制取)14、二氧化碳与氢氧化钙(澄清石灰水)反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊(用于检验二氧化碳)15、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3CO2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变红,因为产生碳酸。

九年级下册化学方程式归纳总结

九年级下册化学方程式归纳总结

九年级下册化学方程式归纳总结(一)金属的化学性质 1、金属与酸的反应(1)镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 【实验现象:迅速产生大量气泡,放出大量的热】(2)铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(3)锌和稀硫酸或盐酸的反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 【实验现象:产生大量气泡,放出热量】(4)铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【实验现象:有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应(1)铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【实验现象:铁丝表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色】(2)铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【实验现象:铜片表面有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色】(3)铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg【实验现象:铜片表面有白色物质析出,溶液由无色变为蓝色】(4)铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【实验现象:铝片表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为无色】(二)酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应(1)铁锈(主要成分氧化铁)和盐酸或稀硫酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色】(2)氧化铜和稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色】 2、酸和盐的反应(1)碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验CO32-】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【实验现象:有大量气泡产生,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】(2)盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象:产生白色沉淀】(3)硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象:产生白色沉淀】(三)碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。

九年级上册化学方程式及实验现象总结

九年级上册化学方程式及实验现象总结

九年级上册化学方程式及实验现象总结化合反应总结:1.木炭(碳)在空气中燃烧时会发出红光、放出热量,并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

在氧气中燃烧时,会发出白光、放出热量,并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学方程式为C+O2→CO2(充分燃烧)和2C+O2→2CO(不充分燃烧)。

2.硫在空气中燃烧时会发出微弱的淡蓝色火焰、放出热量,并生成有刺激性气味的气体。

在氧气中燃烧时,会发出明亮的蓝紫色火焰、放出热量,并生成有刺激性气味的气体。

化学方程式为S+O2→SO2.3.红磷(或白磷)在空气中燃烧时会产生大量白烟、放出热量。

化学方程式为4P+5O2→2P2O5.4.铁丝不能在空气中燃烧,但在氧气中燃烧时会剧烈燃烧、火星四射,并生成黑色固体,放出热量。

化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4.5.镁带在空气中燃烧时会发出耀眼的白光、冒白烟、生成白色粉末,放出热量。

化学方程式为2Mg+O2→2MgO。

6.氢气在空气(或氧气)中燃烧时会发出淡蓝色火焰、放出热量,火焰上罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾。

化学方程式为2H2+O2→2H2O。

7.铜在空气中加热时会逐渐从红色固体变成黑色。

化学方程式为2Cu+O2→2CuO。

8.一氧化碳在空气中燃烧时会发出蓝色火焰、放出热量,火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊。

化学方程式为2CO+O2→2CO2.9.汞在加热的条件下与氧气反应。

化学方程式为2Hg+O2.10.铝在空气中燃烧时会剧烈燃烧、放出热量,并生成黑色固体。

化学方程式为4Al+3O2→2Al2O3.11.二氧化碳可以通过灼热的碳层还原成一氧化碳。

化学方程式为CO2+C→2CO。

12.二氧化碳与水反应会生成碳酸氢根离子,导致石蕊试液变红。

化学方程式为CO2+H2O→H2CO3→H+ + HCO3-。

分解反应总结:1.氧化汞加热分解会生成汞和氧气。

化学方程式为2HgO→2Hg+O2.2.高锰酸钾加热分解会生成氧气。

九年级上册化学方程式及现象汇总

九年级上册化学方程式及现象汇总

九年级上册化学方程式及现象汇总一、化合反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象:铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H2 + O2点燃2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 现象:(注意两种现象有差异)A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO(吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:某些非金属氧化物+水→酸如:SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸)SO3 + H2O == H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象:(1)电极上有气泡产生。

九年级上学期化学方程式 总结

九年级上学期化学方程式 总结

九年级上学期化学方程式总结九年级上学期化学方程式总结九年级上学期化学方程式总结一、与氧有关的化学方程式:2Mg+O2点燃====2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象:燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象::生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象:淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,二、跟氢有关的化学方程式:2H2+O2点燃====2H2O现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色三、跟碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体四、跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六、跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2七、跟硫酸有关的化学方程式:2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致八、跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象:不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致九、跟碱有关的化学方程式:NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象:酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象:不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象:无明显现象十、跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象:固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象:生成白色沉淀十一、跟几种金属及其盐有关的化学方程式:铜:CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象:铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象:银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O (5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H20九年级上学期化学方程式总结(1~7单元)九年级上学期化学方程式总结(1~7单元)化合反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34.氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312.钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl13.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应:14.实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑15.加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO22KCl+3O2↑17.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑19.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他:20.氢气还原氧化铜:H2+CuO△Cu+H2O21.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO23.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑24.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O25.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O第1页,共3页26.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO227.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO228.二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O29.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O30.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑化学方程式与反应现象、应用2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电2H2↑+O2↑有气泡冒处,正极与负极气体体积比为1:2电解水Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,冶炼金属CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁第2页,共3页CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢第3页,共3页《九年级上学期化学方程式总结》给出的范例仅供拓展思维使用,九年级上学期化学方程式总结:该篇文章建议您自主创作。

九年级化学方程式总汇

九年级化学方程式总汇

九年级化学方程式总汇一、氧气的性质。

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O₂点燃2MgO。

现象:发出耀眼的白光,生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄。

现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热:2Cu + O₂加热2CuO。

现象:红色固体变为黑色。

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃。

5. 氢气在空气中燃烧:2H₂+ O₂点燃2H₂O。

现象:产生淡蓝色火焰。

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O₂点燃2P₂O₅。

现象:产生大量白烟。

7. 硫粉在空气中燃烧:S + O₂点燃SO₂。

现象:在空气中发出淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃CO₂。

现象:发出白光。

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O₂点燃2CO。

二、制取氧气。

1. 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO₄加热K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑。

2. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:2KClO₃MnO₂、加热2KCl + 3O₂↑。

3. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制取氧气:2H₂O₂MnO₂2H₂O+ O₂↑。

三、水的性质。

1. 水在直流电的作用下分解:2H₂O通电2H₂↑+ O₂↑。

2. 生石灰溶于水:CaO + H₂O = Ca(OH)₂(此反应放出大量的热)四、碳和碳的氧化物。

1. 碳的化学性质。

- 碳在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃CO₂。

- 碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu + CO₂↑。

- 碳还原氧化铁:3C+2Fe₂O₃高温4Fe + 3CO₂↑。

2. 二氧化碳的制取。

- 大理石与稀盐酸反应:CaCO₃+2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑。

3. 二氧化碳的性质。

- 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊:Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O。

- 二氧化碳与水反应:CO₂+H₂O = H₂CO₃。

九年级上册化学方程式及实验现象总结

九年级上册化学方程式及实验现象总结

九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭(碳)在空气中燃烧现象:发出红光..,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;在氧气中燃烧现象:发出白光..,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C+O2点燃CO2(充分燃烧) 2C+O2点燃2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象:发出微弱的淡蓝色......火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气中燃烧现象:发出明亮的蓝紫色......火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量。

S+O2点燃SO23、红磷(或者白磷)在空气中燃烧现象:产生大量白烟,放出热量。

4P+5O2点燃2P2O54、注意..铁丝在空气中不能燃烧;在氧气燃烧现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。

3Fe+2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象:发出耀眼的白光,冒白烟,生成白色粉末,放出热量。

2Mg+O2点燃2MgO6、氢气在空气(或氧气)中燃烧现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,火焰上罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾。

2H2+O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象:红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象:发出蓝色火焰,放出热量,火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊。

2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应:2Hg+O2△2HgO10、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C高温2CO12、二氧化碳与水反应:CO2 +H2O == H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红的原因)二、分解反应1、氧化汞加热分解: 2HgO △2Hg+O2↑2、高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3、氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑4、过氧化氢制氧气:2H2O22H2O+O2↑5、电解水:2H2O通电2H2↑+O2↑6、碳酸不稳定,易分解:H 2CO3 ===H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液,溶液变红,加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑(大理石或石灰石和稀盐酸)2、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(CuO为黑色粉末)现象:黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。

九年级化学方程式归纳与总结

九年级化学方程式归纳与总结

九年级化学方程式归纳与总结一.物质与氧气的反应:(1)单质的燃烧:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:3. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO 现象:4. 铝耐腐蚀原理:4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O现象:6. 红磷的燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5现象:7. 硫粉的燃烧: S + O2 点燃SO2现象:8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2现象:9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.燃烧:2CO + O22CO211.甲烷燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二.几个:13.氧气的实验室制取原理:(1)(2)(3)14.二氧化碳工业制取:CaCO3 CaO + CO2↑ 三.几个:15.. 氢气还原:H2+ CuO Cu + H2O16.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑17. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO218. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2四.单质、、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气()19. 锌和Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑(氢气的实验室制取)20. 铁和稀Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑现象:21. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐22 铁和溶液反应:Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu现象:(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水23. 稀盐酸除铁锈:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O现象:24.稀硫酸除铁锈:Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O(4) +碱 -------- 盐 + 水25.暴露在空气中变质:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O26.的吸收:2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O27.放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水28.药物治疗:3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O29.改良酸性土壤:Ca(OH)2+ H2SO4=== CaSO4+ 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐30. 二氧化碳实验室制取:CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑31.与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑32.硫酸和溶液反应:H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐33.与硫酸铜:2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO434. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐35.溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3五.其它反应:36.使紫色石蕊溶液变红的原因:CO2+ H2O === H2CO337.生石制熟石灰:CaO + H2O === Ca(OH)238.作:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4•5H2O高温高温高温高温。

九年级化学上学期文字表达式化学方程式实验现象汇总

九年级化学上学期文字表达式化学方程式实验现象汇总

九年级化学上学期文字表达式、化学方程式、实验现象汇总 1.4P+5O 2 P 2O 5 磷+氧气 五氧化二磷 反应类型:化合反应 现象:黄白色火焰,产生大量白烟2.S+O 2 SO 2 硫+氧气 二氧化硫 反应类型:化合反应 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

3.3Fe+2O 2 Fe 3O 4 铁+氧气 四氧化三铁 反应类型:化合反应现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量,生成黑色的固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底4.C+O 2 CO 2 碳+氧气 二氧化碳 反应类型:化合反应现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气 5. 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 过氧化氢 水+氧气 (分解反应) 现象:溶液里冒出大量的气泡6. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑氯酸钾 氯化钾+氧气 (分解反应) 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体7. 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (分解反应) 现象:同上8. +−−−→加热汞氧气氧化汞 2 Hg+O 22HgO 反应类型:化合反应现象: 一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9. +−−−→加热氧化汞汞氧气 2HgO 2Hg+O 2↑ (分解反应)现象:生成银白色的液体金属10. ++−−−→−−−→点燃点石蜡氧气二氧化碳水燃x y 222C H +O CO +H O11.2H 2+O 2 2H 2O 点燃氢气前要验纯 反应类型:化合反应 氢气+氧气 水现象:淡蓝色的火焰 烧杯壁上有小液滴12. 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 水 氢气+氧气 (分解反应)二氧化锰 加热 二氧化锰 MnO 2 △ MnO 2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 通电 加热现象:正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体 13.Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁现象:铁溶解生成红色金属 蓝色溶液变为淡绿色14.2Mg+O 2 2MgO .镁+氧气 氧化镁 反应类型:化合反应现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末 15.Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 (泡沫灭火器原理) 16. H 2+CuO Cu+H 2O现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成17.CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象:生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变无色。

初中化学方程式大全及现象

初中化学方程式大全及现象

初中化学方程式大全及现象
以下是一些初中化学中常见的化学反应方程式及其现象:
1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO,现象是发出耀眼的白光,放
出大量的热,同时生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4,现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体。

3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2加热2CuO,现象是铜表面逐渐变黑。

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3。

5. 氢气在氧气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O,现象是淡蓝色的火焰。

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5,现象是生成白烟。

7. 硫粉在氧气中燃烧:S + O2点燃SO2,现象是空气中是淡蓝色的火焰,纯氧中是蓝紫色的火焰,同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2,现象是生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO,现象是燃烧现象外,其他
现象不明显。

以上化学反应方程式及其现象仅供参考,请注意安全,如需了解更多初中化学反应方程式及其现象,建议查阅初中化学教材或咨询专业化学教师。

九年级化学方程式和化学现象

九年级化学方程式和化学现象

初三化学方程式总汇化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2S O4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuS O4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(O H)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱B a(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体实验现象总结1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

9年级上册科学化学方程式

9年级上册科学化学方程式

九年级上册科学化学方程式:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃= 2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃= Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热= 2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃= 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃= 2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃= 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃= SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃= CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃= 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃= 2CO2
11.二氧化碳通过炽热的碳层:CO2 + C高温= 2CO
12.一氧化碳在空气中燃烧:2CO + O2点燃= 2CO2
13.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O= H2CO3
14.氨气和氯化氢反应生成氯化铵:NH3 + HCl= NH4Cl
15.氯化铵受热分解:NH4Cl加热= NH3 + HCl
16.生石灰溶于水:CaO + H2O= Ca(OH)2
17.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O= CuSO4·5H2O
18.钠和水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
19.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

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初中化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式:2Mg+O2点燃2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼的白光S+O2 点燃SO2 现象:S在空气中是淡蓝色的火焰;在纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃CO2 现象:生成能够使澄浑清石灰水变浊的气体2C+O2点燃2CO 现象:燃烧、其他现象不明显4P+5O2点燃2P2O5现象::生成白烟3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃H2O 现象:淡蓝色的火焰MnO2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2H2O222HgO∆2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属MnO2KCl+3O2↑现象:生成能使带火星的木条复燃的气体2KClO322KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式:2H2+O2点燃2H2O 现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时有气体生成2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时有气体生成2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成H2+CuO∆Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式:C+O2点燃CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色,同时产生能够使澄浑清石灰水变浊的气体3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时产生能够使澄浑清石灰水变浊的气体CO2+C高温2CO 现象:黑色固体物质减少C+H2O高温H2+CO 现象:黑色固体物质减少注:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O2点燃CO2 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀注:用于检验CO2CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)2 ∆CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2(OH)2CO3∆2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:无明显现象CaCO3高温CaO+CO2↑现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe3O4+4CO∆3Fe+4CO2现象:固体由黑色变成银白色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体FeO+CO∆Fe+CO2现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O3+3CO∆2Fe+3CO2现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2现象:固体由黑色变成红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体跟盐酸有关的化学方程式:NaOH+HCl==NaCl+H2O(也可为KOH) 现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:生成不溶于酸的白色沉淀注:用于检验Cl-CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,溶液变成黄色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红褐色沉淀溶解,溶液变成黄色Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,溶液变成蓝色CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,有气体生成注:生成物中Fe化合价为+2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,只需写出配平即可;硝酸具有氧化性,所以产物一般不为H2、方程式不要求掌握跟硫酸有关的化学方程式:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (也可以为KOH) 现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,溶液变成黄色CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,溶液变成蓝色H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3现象:生成不溶于酸的白色沉淀注:用于检验SO42-H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于酸的白色沉淀CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:同上跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,溶液变成黄色CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,溶液变成蓝色NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:同上跟碱有关的化学方程式:NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:无明显现象(酸碱中和反应)CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热NaOH(或KOH)+FeCl3(或Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象:生成红褐色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(或KOH)+FeCl2(或Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(或KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:生成使红色石蕊试纸变蓝的气体MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显注:此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀注:此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象注:此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:生成白色沉淀注:此反应用于检验CO2NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式:铜:CuSO4•5H2O∆CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色CuO+CO∆Cu+CO2现象:固体由黑色逐渐变成红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体H2+CuO∆Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:溶液变成蓝色,红色物质表面慢慢生成了银白色物质CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:溶液变成蓝色,黑色固体溶解Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,溶液变成蓝色Fe(或Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:溶液由蓝色变成浅绿色,有红色物质生成Cu2(OH)2CO3∆2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:银白色固体逐渐减少,有气体生成,溶液变成浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象:生成白色絮状沉淀,溶液由浅绿色变成无色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:固体由白色变成红褐色Fe (OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红褐色沉淀溶解,溶液变成黄色Fe (OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色沉淀溶解,溶液变成浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:溶液由蓝色变成浅绿色,固体由银白色变成红色Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:溶液变成浅绿色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,溶液变成黄色3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:溶液由浅绿色变为无色银:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象:生成不溶于强酸的白色固体AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:生成不溶于强酸的白色固体Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:生成白色沉淀补充化学方程式:3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:固体逐渐溶解,生成气体遇空气变红棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象:固体逐渐溶解,生成红棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:固体粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象:生成能使带火星的木条复燃的气体2Na2O2(过氧化钠)+2CO2=2Na2CO3+O2现象:生成能使带火星的木条复燃的气体。

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