选修5有机化学实验整理篇(含装置-原理-注意事项)
选修5有机化学实验整理篇(含装置-原理-注意事项)
有机化学实验一、烃的重要实验1、甲烷的实验室制法醋酸钠和碱石灰（1）反应原料：无水．．（2）反应原理：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑拓展：（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等）收集装置：排水法或向下排空气法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：醋酸钠和碱石灰；①药品为无水．．②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH 在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。
此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。
2、乙烯的实验室制法（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CHCH2OH CH2＝CH2↑ + H2O3副反应：2CHCH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O3C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）发生装置和收集装置：发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。
3、乙炔的实验室制法）、水（用饱和食盐水代替）（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2（2）反应原理：CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑副反应：CaS + 2HO Ca（OH）2 + H2S↑2Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + l g（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。
高中化学-有机化学实验整理
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
选修五 有机化学基础实验
有机实验整理实验1：甲烷的取代反应1.实验原理：2.实验现象：3.对比试验：分析条件（光照）对反应的影响4.习题：某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下（1）B装置有三种功能：①干燥气体；②均匀混合气体；③（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。
（4）反应开始后，在C装置中的主要现象为。
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
（5）E装置中干燥管的作用是。
E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
A.水洗分液法B.蒸馏法C.过滤法D.结晶法（6）该实验装置存在明显的缺陷是。
实验2：石蜡油的分解实验注意点：温度不能过高，防止倒吸，检验试剂高锰酸钾浓度要小一些1.实验原理：C16H34 C8H18+C8H162.实验现象：3.实验3：乙炔的制备和性质实验实验4：苯的性质实验实验5：苯与甲苯的性质比较实验6：溴乙烷的取代和消去实验7：乙醇和金属钠的反应实验8：乙醇的催化氧化实验9：乙醇与重铬酸钾的反应实验10：乙醇的酯化反应实验11：乙醇的消去反应实验12：苯酚的酸性实验13：苯酚的卤化反应实验14：乙醛的氧化反应实验15：乙酸、碳酸和苯酚酸性的比较实验16：葡萄糖的性质实验17：蔗糖的水解实验18：淀粉的水解实验19：蛋白质的性质实验20：酚醛树脂的制备和性质实验21：几种材料的性质实验22：工业酒精的蒸馏实验23：苯甲酸的重结晶选修五第一部分：演示实验1、P17。
含有杂质的工业乙醇的蒸馏：在250ml的蒸馏瓶中，通过_________倒入100ml工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒_______。
装好蒸馏瓶装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜。
2、P18。
人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理
人教版有机化学（选修5）教材全部实验整理P17实验1-1.蒸馏实验:蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30C以上）进行分离提纯的一种方法。
①要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计水银球位于支管口处③冷却水的通入方向：进水水流与气流方向相反。
④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏⑤要加入碎瓷片（未上釉的废瓷片）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3 pl8:实验1-2；苯甲酸的重结晶:过谑、洗涤重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大,冷溶液中的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。
②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。
p19:萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、 【萃取剂的选择】① 萃取剂与原溶剂不互溶、不反应② 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③ 溶质不与萃取剂发生任何反应 分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19 :实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵p32：实验2-1:乙炔的实验室制取及性质:1. 反应方程式：2. 此实验能否用启普发生器，为何？不能，因为1)CaC 2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它 与水的反应；2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3) 反应生成的Ca(0H )2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
人教版高二化学选修5有机实验复习(37张)
(有机实验内容)
有机物的制备：
一、乙烯的制备：
1、反应原理：CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2 +H2O
2、反应条件：加浓硫酸加热至170℃
3、发生装置：课本P126图5-10 4、注意点：(1)乙醇与浓硫酸的体积比，(2)温
度计的作用和位置，(3)沸石，(4)反应过程中 混合液变黑的原因。
4、反应现象：光亮的银镜
5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。
重要的有机实验：
八、红色沉淀反应： 12、、C反过u应量(CO的原uH2N+理)+2a2的O：OH新H溶－制=液：C中u滴(O加H)几2↓滴CuSO4溶液。 CH3CHO+2Cu(OH)2 2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 3、反应条件：加热 4、反应现象：红色沉淀－Cu2O 5、注意点：(1)Cu(OH)2须新制，
(2)碱性 1、实验原理： 2、反CH应3CO条OC件2H：5+H2O 无机酸或碱 C2H5OH+CH3COOH
(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂， (3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 生成的酸使水解平衡正向移动。 3、实验现象： (1)酯的香味变淡或消失， (2)酯层变薄或消失使不再分层。
重要的有机实验：
一、甲烷的氯代： 1、实验原理： 2、反应条件：光照 3、反应装置：P116图5-5 4、实验现象：(1)气体颜色变淡，(2)液面上
升，(3)油状液体产生。 5、注意点：(1)产物的状态，
(2)产物不是纯净物。
重要的有机实验：
二、石油的分馏： 1、实验原理：利用混合物各组份的沸点不同，
三、醛基的鉴定： 1、试剂：碱性环境下加入银氨溶液，
选修5实验总结 精编课件
一、性质的总结
使溴水反应褪色的：
—C三C— -CHO
注意：有分层、有不分层的（己烯分层，乙醛不
溴水
分层：CH3CHO+Br2+H2O 白色沉淀：
CH3COOH+2HBr）
萃取褪色：饱和烃、苯及其同系物、CCl4、溴苯 硝基苯
与酸性KMnO4反应使其褪色的的： —C三C— 苯的同系物、醇、醛、酚
5.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热，用Br2的CCl4溶液检 验乙烯时不需要除杂，用酸性高锰酸钾溶液检验时需要除 杂。
6.用核磁共振氢谱可以鉴别乙酸和甲酸甲酯，红外光谱也 可以鉴别。
7.红外光谱不能鉴别乙醇和丙醇。 8.验证乙烯与溴水发生的是加成反应而非取代反应，可以 用PH试纸测定溴水的PH变化 9.蔗糖中加入稀硫酸水浴加热，再加入银氨溶液，检验水 解产物的还原性 10.向乙酸和乙醇酯化后的溶液中加入碳酸钠，产生气泡， 说明乙酸剩余 11.验证苯与液溴/Fe 作用下发生的是取代反应而非加成反 应，可以将挥发出的气体通入CCl4溶液,再通入硝酸酸化 的硝酸银溶液，依据现象判定反应本质。 12.将石蜡油加强热进行分解，将产生的气体通入溴的四 氯化碳中褪成无色，则含有乙烯。
1、5、6、7、8、11
1.做银镜反应前的试管用NaOH溶液洗涤，银镜反应后的 试管用稀硝酸洗涤。
对
追问：做完AgCl实验的试管要用氨水洗 正确 AgCl溶于稀氨水 2、苯中含有苯酚杂质可以通过加入浓溴水振荡后分液 错 生成的2,4,6-三溴苯酚白色沉淀会溶于苯 3、某学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4 溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试 管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，结果无 红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是加入乙醛太 少。
有机化学实验报告(3篇)
有机化学实验报告（3篇）一、试验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；把握抽滤操作方法；二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别；一般过程：1、选择相宜的溶剂：①不与被提纯物起化学反响；②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应当特别大或特别小；③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别；④价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全；2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一局部溶剂；3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进展过滤；4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；5、过滤：分别出结晶和杂质；6、洗涤：除去附着在晶体外表的母液；7、枯燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥；三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；水：无色液体，常用于作为溶剂；活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量；活性炭：0.05g;六、试验步骤及现象七、试验结果m乙酰苯胺=2.01gm外表皿=33.30gm外表皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01*100≈52.24%八、试验争论1、水不行太多，否则得率偏低；2、吸滤瓶要洗洁净；3、活性炭吸附力量很强，不用加许多；4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进展试验；有机化学试验报告2一、试验目的1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作二、试验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。
选修五有机化学实验专题
有机化学科学实验探究：2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解4、乙炔的实验室制取和性质6、乙醇的化学性质乙醇的消去反应7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较①盛有碳酸钠固体的瓶中有10、乙酸乙酯的水解①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
最新【精】高中选修5化学有机实验教学讲义ppt
思考： 1、为什么不能用启普发生器（或相类似的装置）制取乙炔？
①产生的Ca(OH)2溶解度较小，容易沉积在容器底部而堵塞球形 漏斗下端管口
②反应放热 ③电石遇水不能保持块状 ④当关闭启普发生器导气管上的活塞使水和电石固体分离后，电
石和水蒸气的反应还在进行，使瓶内气压增大，可能引发爆炸
课堂笔记
堂上思考
课堂笔记
堂上思考
资料卡片
课外作业
原料
反应 原理
溴苯和硝基苯的制取
溴苯
硝基苯
苯、液溴、铁粉
苯、浓硝酸、浓硫酸
60℃
制备 装置
步骤
另页
另页
产品 提纯
①水洗、分液（初步洗去溴和其他杂质） ①水洗、分液（初步洗去混酸和NO2 ） ②用10%的氢氧化纳溶液洗涤、分液 ②用5%的氢氧化纳溶液洗涤、分液
（再洗去溴） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠）
【精】高中选修5化学有机 实验
甲烷的取代反应
● 甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一替代，生成四种 不同的取代产物，四步反应不能合并
课堂笔记
堂上思考
资料卡片
课外作业
实验 用一只100 mL的量筒作反应容器，用排饱和食盐水法在 量筒中先后充入20mL的甲烷气体和80mL的氯气，用灯光照射 量筒中的混合气体。（甲烷与氯气体积比约1︰4）
③ 收集装置
● 用排水法收集气体 ● 实验结束先撤导管，再撤酒精灯
课堂笔记
堂上思考
资料卡片
课外作业
乙炔实验室制法
① 反应原理： CaC2+2H－OH→C2H2↑+ Ca(OH)2 (电石)
② 实验装置：固体＋液体，不加热制气装置，但不能用启普发生器
选修五有机化学教材实验专题复习
有机化学实验专题复习一、教材中五大制备型实验回顾1、乙烯的实验室制法——(乙醇的消去反应）(1)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为 1:3)(2)反应原理：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O 有机副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O无机副反应：C 2H 5OH + 6H 2SO 4(浓)6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H 2O(3)发生装置：“l + l g”型 (铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、导管、集气瓶、水槽)(4)收集装置：排水法 (乙烯的收集方法不能用排空气法，因为乙烯的密度和空气接近，使收集的乙烯不纯净) (5)注意事项：①反应条件：170°C 、浓 H 2SO 4 ②浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂 ③加入药品的顺序：碎瓷片无水乙醇浓硫酸，混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器 内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌 ④碎瓷片的作用：防暴沸；石棉网加热，以防烧瓶炸裂⑤实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于 170℃左右(不能用水浴加热)⑥温度计的位置：温度计的水银球要插入反应混和液的液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为 170℃，因为需要测量的是反应物的温度。
温度计要选用量程在 200℃～300℃之间的为宜⑦在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、脱水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO 2、C (因此试管中液体变黑)，而浓硫酸本身被还原成 SO 2，故制得的乙烯中混有 CO 2、SO 2、乙醚等杂质， 必须通过浓 NaOH 溶液(或碱石灰)后，才能收集到比较纯净的乙烯⑧若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忘记加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片⑨反应物的用量：乙醇和浓硫酸体积比为 1:3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率，使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量⑩实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
高中化学选修五实验教案
高中化学选修五实验教案
实验目的：
1. 观察镁的燃烧过程；
2. 学习燃烧反应的基本原理；
3. 掌握实验操作技巧。
实验器材与试剂：
1. 镁带；
2. 镊子；
3. 高铁瓦斯灯；
4. 火柴。
实验步骤：
1. 将镁带剪成适当长度的小段；
2. 使用镊子夹住一段镁带，在高铁瓦斯灯上方点燃镁带；
3. 观察并记录燃烧的现象；
4. 等镁全部燃尽后，观察残留物并记录。
实验原理：
镁的燃烧是一个氧化反应，化学方程式为：
\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]
实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免镁火引起其他物体的燃烧；
2. 镁燃烧时会产生强烈的白光，切勿直接注视镁燃烧的火焰；
3. 实验结束后要及时清理实验台面，避免残留物的滞留。
实验结果分析：
1. 观察到镁带燃烧时放出明亮的白光，产生白色固体残留物；
2. 实验过程中发现镁燃烧产生的是镁氧化物。
延伸实验：
1. 实验中观察到的镁的燃烧过程是一个氧化反应，可以进行进一步的氧化反应实验；
2. 可以将镁粉与硫粉混合后，在热的环境下观察其燃烧过程，进一步探究氧化反应的特点。
实验总结：
通过这个实验，我们了解了镁的燃烧过程，掌握了燃烧反应的基本原理。
同时也学会了实
验操作的技巧，培养了实验观察和记录的能力。
希望同学们能够在今后的学习中不断探索，加深对化学知识的理解。
高中化学选修5实验汇总
科学探究:蔗糖和麦芽糖的水解
实验4—2蛋白质的盐析
实验4—3蛋白质的变性
பைடு நூலகம்实验4—4颜色反应
实验5—1酚醛树脂的制备及性质
科学探究:高吸水性树脂:聚丙烯酸钠
选修5实验
周时
实验名称
实验1—1含有杂质的工业乙醇的蒸馏
实验1—2苯甲酸的重结晶
实验2—1乙炔的实验室制取及性质
实验2—2甲苯与酸性KMnO4反应
实验3—1乙醇的消去反应
实验3—2乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应
实验3—3苯酚的酸性
实验3—4苯酚与饱和溴水反应
实验3—5乙醛的银镜反应
实验3—6乙醛与新制氢氧化铜反应
选修五 有机化学基础实验
有机实验整理实验1：甲烷的取代反应1.实验原理：2.实验现象：3.对比试验：分析条件（光照）对反应的影响4.习题：某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下（1）B装置有三种功能：①干燥气体；②均匀混合气体；③（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。
（4）反应开始后，在C装置中的主要现象为。
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
（5）E装置中干燥管的作用是。
E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
A.水洗分液法B.蒸馏法C.过滤法D.结晶法（6）该实验装置存在明显的缺陷是。
实验2：石蜡油的分解实验注意点：温度不能过高，防止倒吸，检验试剂高锰酸钾浓度要小一些1.实验原理：C16H34 C8H18+C8H162.实验现象：3.实验3：乙炔的制备和性质实验实验4：苯的性质实验实验5：苯与甲苯的性质比较实验6：溴乙烷的取代和消去实验7：乙醇和金属钠的反应实验8：乙醇的催化氧化实验9：乙醇与重铬酸钾的反应实验10：乙醇的酯化反应实验11：乙醇的消去反应实验12：苯酚的酸性实验13：苯酚的卤化反应实验14：乙醛的氧化反应实验15：乙酸、碳酸和苯酚酸性的比较实验16：葡萄糖的性质实验17：蔗糖的水解实验18：淀粉的水解实验19：蛋白质的性质实验20：酚醛树脂的制备和性质实验21：几种材料的性质实验22：工业酒精的蒸馏实验23：苯甲酸的重结晶选修五第一部分：演示实验1、P17。
含有杂质的工业乙醇的蒸馏：在250ml的蒸馏瓶中，通过_________倒入100ml工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒_______。
装好蒸馏瓶装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜。
2、P18。
有机化学实验注意事项及要求
有机化学实验注意事项一、实验预习阶段每次实验课开课前，学生需至少提前一天完成实验内容的预习准备工作，理清实验操作步骤，以避免实验时手忙脚乱。
二、实验开始前准备阶段每次实验进行之前，各班的授课老师会在一个实验室集中授课，讲解实验。
讲解完毕后，各班同学根据分组情况回到各自实验室，对号就位，准备实验。
实验开始之前，各组需进行如下准备工作：1、清洁实验台面；2、清洗实验需用的玻璃仪器（自来水冲洗干净后，再用蒸馏水冲洗2-3遍），第一次做实验时，在实验进行前清洗仪器，之后每次实验结束后就需立即清洗实验仪器，并根据老师要求进行烘干处理。
三、实验进行阶段在实验进行阶段，称取固体试剂、量取液体试剂以及搭建实验装置时，各小组的各位成员应分工合作。
实验装置的搭建按照从下到上，从左往右的顺序。
搭建完毕的装置应做到准确端正，横平竖直。
无论从正面或侧面观察，全套仪器装置的轴线都要在同一平面内，做到严密、正确、整齐、稳妥。
常压下进行的反应装置，应与大气相通，不能密闭。
铁架台应整齐的置于仪器的背面。
实验进行时，应记录每个小步骤的时间和现象以及实验结果。
以蒸馏装置为例，其具体操作步骤如下：1、放置升降台（每组实验有2个升降台，分别用在加热部分和接收部分）和铁架台（每组实验有2个铁架台，分别用来固定烧瓶和冷凝管）。
2、在其中升降台上放置电热套（此时的升降台应先升一点高度，保证电热套在安装了蒸馏烧瓶后能被抽出，以便于后续实验中拿取烧瓶和迅速控制反应温度）。
3、在铁架台上安装烧瓶夹，夹上已加好反应物、沸石和搅拌子的烧瓶，根据电热套的高度和距离，调整好烧瓶夹的位置。
4、在烧瓶口安装蒸馏头。
5、在蒸馏头的上口安装温度计套管，并插入温度计（温度计水银球的上端口应与蒸馏头的侧口的下端口齐平），温度计的水银球玻璃很薄，易碎，使用时应小心。
不能将温度计当搅拌棒使用；温度计使用后应先自然冷却再冲洗，以免破裂；测量范围不得超出温度计刻度范围。
6、在蒸馏头的侧口处接上直形冷凝管，安装冷凝管时，应先调整其位置使之与已装好的烧瓶高度相适应并与蒸馏头的侧管同轴，将其用烧瓶夹固定在另一个铁架台上，使冷凝管沿此轴移动与蒸馏头连接（此时冷凝管应处在左高右低的位置，并注意冷凝管的进水口朝下，出水口朝上）。
高中化学有机化学实验总结
高中化学有机化学实验总结(必修二加选修五)1、石油的分馏（1）两种或多种相差较大且的液体混合物，要进行分离时，常用这种分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁4、乙炔的实验室制取和性质（2）应选用分液漏斗，并用饱和食盐水代替水，来控制产生乙炔的速度。
5、苯与溴的反应（1）反应原理：（2）反应装置：三颈瓶（或广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗、锥形瓶（3）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH 溶液）（4）几点说明：①除去溴苯中的溴可加入，振荡，再用分离。
②判断是取代反应时，要先除去Br 2的干扰。
几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。
气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要。
10、乙醇的催化氧化反应原理：12、乙醇的消去反应（实验室制备乙烯）14、苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）是。
实验后可以用来清洗试管内的银镜。
16、醛基被氢氧化铜氧化反应反应原理:注意：果糖也能发生还原反应。
21、蔗糖水解及水解产物的检验（淀粉水解及水解产物的检验与之相同）蔗糖水解反应：实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。
把两支试管都放在水浴中加热5min。
然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。
最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
（1（1（2（3（2）催化剂：浓盐酸（氢氧化钠也可以，注意产物上的区别）（3）试管清洗：浸泡。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全本文将详细介绍高中有机化学实验的总结，包括实验简介、实验步骤、实验结果分析以及实验注意事项等方面，希望对读者有所帮助。
一、实验简介高中有机化学实验是指在有机化学课程中进行的一系列实验，主要涉及有机物的结构、性质、反应等方面。
有机化学实验是实验课程中的重要组成部分，通过实验可以加深学生对有机化学的理解和掌握程度。
二、实验步骤1. 合成甲苯材料：苯、甲醇、浓硫酸、氧化铬步骤：(1) 取 2 个试管，A 试管注入 4 ml 苯和 2 ml 甲醇，B 试管注入 2 ml 浓硫酸。
(2) 将 A 试管加热至沸腾，加入 B 试管中的浓硫酸，搅拌 3 min。
(3) 过滤沉淀，蒸馏、结晶。
2. 硫酸催化异戊二烯的部分氢化材料：异戊二烯、苯、浓硫酸、氢气步骤：(1) 取 3 个试管，A 试管注入 5 ml 苯和 2 g 异戊二烯，B 试管注入 1 ml 浓硫酸和 3 ml 苯，C 试管放氢气气源。
(2) 将 B 试管放置于热水中加热使温度升高至50℃，慢慢加入 A 试管中的异戊二烯，搅拌 15 min。
(3) 将 C 试管中的氢气通入 B 试管中，加热 30 min。
(4) 冷却、过滤、蒸馏。
3. 乙苯基氯的合成材料：苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4、浓HCl、乙醇步骤：(1) 在 250 ml 反应瓶中加入苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4，加入 100 ml 水。
(2) 用浓 HCl 调节 pH 值至 2 左右。
(3) 分层，取有机层并加入乙醇，搅拌使其充分混合。
(4) 过滤，蒸馏，将生成的乙苯基氯保存。
4. 多取代苯胺的合成材料：苯、亚硝酸钠、 HCl、氨水、Pd/C步骤：(1) 取一个有磁子的 250 ml 反应瓶，加入苯，加入一定量的亚硝酸钠和 HCl，通过滴加亚硝酸钠使溶液的pH值维持在 1-2 之间。
(2) 用氨水调节 pH 值到 5 左右。
(3) 在反应瓶中加入 Pd/C，放置于磁力加热板上，通入氢气，使反应温度维持在 60-80℃之间，反应 2 小时。
化学选修五实验技巧与注意事项
化学选修五实验技巧与注意事项一、实验技巧在进行化学实验时，正确使用实验技巧是十分重要的，以下是化学选修五实验中常用的技巧：1. 温度控制：在实验中，温度是一个重要的参数。
正确控制温度可以保证实验结果的准确性。
通常可以使用水浴、冰浴等方法来控制温度。
同时，注意在进行温度变化较大的实验时，要缓慢加热或冷却，避免因温度变化过快导致实验失败。
2. 溶解度实验：溶解度实验常用于确定某种物质在溶液中的溶解度。
在进行溶解度实验时，可以控制溶剂的温度和加入溶质的量。
加入溶质时，应当慢慢加入，并充分搅拌，直至达到溶解平衡。
同时，可以通过改变溶剂的温度来观察溶解度的变化。
3. 滴定实验：滴定是一种常用于测定溶液中某种物质含量的方法。
在进行滴定实验时，应当注意标定容器、使用适当的指示剂和滴定剂，并严密控制滴定的速度。
同时，滴定过程中要注意摇晃容器，使反应充分进行。
4. 气体实验：在气体实验中，正确操作气体源、气体采集器和气体收集装置是关键。
要确保气体源的稳定性，采集和收集气体时要掌握合适的方法和装置。
同时要注意使用合适的试剂和仪器设备，以确保实验的安全性。
5. 安全操作：在进行任何化学实验时，安全操作至关重要。
要佩戴实验室必要的防护装备，如实验手套、护目镜等。
同时要遵守实验室的安全规定，正确使用化学品和实验仪器，避免发生意外事故。
在进行剧毒或易燃易爆实验时，应格外小心，并在专门指导人员的指导下进行。
二、注意事项除了实验技巧外，还有一些实验中需要注意的事项：1. 仪器设备检查：在进行实验前，要检查仪器设备是否正常工作，并做好相应的调整和校准。
如有损坏或异常情况，应及时修理或更换。
2. 实验前准备：在进行实验前，要对实验进行充分的准备工作。
包括检查化学品和试剂的质量和数量，准备好所需的实验器材和辅助设备，并安排好实验操作的流程。
3. 实验记录与结果分析：在实验过程中要及时记录实验数据和观察结果，并进行分析。
要注意记录实验条件和实验操作的细节，以便后续实验的重现性和可比性。
人教版有机化学（选修5）教材全部实验整理
⼈教版有机化学（选修5）教材全部实验整理⼈教版有机化学(选修5)教材全部实验整理P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利⽤互溶液体混合物中各组分沸点不同（⼀般相差30℃以上）进⾏分离提纯的⼀种⽅法。
【注意】①要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计⽔银球位于⽀管⼝处③冷却⽔的通⼊⽅向：进⽔⽔流与⽓流⽅向相反。
④沸点⾼⽽不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏⑤要加⼊碎瓷⽚（未上釉的废瓷⽚）防⽌液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最⼤为烧瓶体积的2/3p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体⽤蒸馏⽔溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很⼩或溶解度很⼤，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较⼤，即热溶液中溶解度⼤，冷溶液中的溶解度⼩。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加⼊少量蒸馏⽔，避免⽴即结晶，且使⽤短颈漏⽃。
②较为复杂的操作：漏⽃烘热、滤纸⽤热液润湿、马上过滤、漏⽃下端越短越好。
p19：萃取：利⽤物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从⼀种溶剂转移到另⼀溶剂中，从⽽进⾏分离的⽅法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常⽤的萃取剂有⼄醚、⽯油醚、⼆氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远⼤于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发⽣任何反应分液：常⽤于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：⽤粉笔分离菠菜叶中的⾊素，研磨时⽤到仪器研钵。
p32：实验2-1:⼄炔的实验室制取及性质：1. 反应⽅程式：2. 此实验能否⽤启普发⽣器，为何不能，因为 1）CaC2吸⽔性强，与⽔反应剧烈，若⽤启普发⽣器，不易控制它与⽔的反应； 2）反应放热，⽽启普发⽣器是不能承受热量的；3）反应⽣成的Ca(OH)2微溶于⽔，会堵塞球形漏⽃的下端⼝。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机化学实验一、烃的重要实验1、甲烷的实验室制法（1）反应原料：无水．．醋酸钠和碱石灰（2）反应原理：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑拓展：（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等）收集装置：排水法或向下排空气法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①药品为无水．．醋酸钠和碱石灰；②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。
此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。
2、乙烯的实验室制法（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）发生装置和收集装置：发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。
3、乙炔的实验室制法（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）（2）反应原理：CaC 2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑副反应： CaS + 2H 2O Ca（OH）2 + H2S↑Ca 3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑Ca 3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + l g（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。
②电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。
③电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
④由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。
使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。
要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶。
4、石油的分馏（1）反应原料：原油（2）反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点围的馏分。
（3）反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。
（4）注意事项①温度计水银球（或液泡）应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定的是馏分蒸汽的温度。
②冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。
③为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。
5、苯与溴的反应（1）反应原料：苯、纯溴．．、铁（2）反应原理：（3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）（5）几点说明：①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。
②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。
③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。
④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。
⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。
⑥铁粉起催化剂作用(实际上是FeBr3)⑦导管作用：一是导气，二是冷凝欲挥发出的苯和溴使之回流，并冷凝生成的HBr。
注意导管末端不可插入锥形瓶液面以下，否则将发生倒吸。
⑧溴苯呈褐色是因为溴苯中含有杂质溴，可用NaOH溶液洗涤产物，除去溴，而得无色的溴苯。
6、硝基苯的生成（1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸（2）反应原理：（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等（4）注意事项：①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。
浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50~60℃以下，慢慢滴入苯，边加边振荡，因为反应放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反应。
②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。
水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO 2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。
因此控制好温度是做好本实验的关键。
③温度计位置：悬挂在水浴中； 长导管的作用：冷凝回流④苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。
⑤纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO 2而使制得的硝基苯呈淡黄色。
为提纯硝基苯，一般将粗产品依次用蒸馏水和NaOH 溶液洗涤⑥硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。
如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。
7、石蜡的催化裂化（1）反应原料：石蜡、氧化铝（或分子筛） （2）原理：C n H 2n+2−−→−高温C n1H 2n1 + C n2H 2n2 +2 （3）反应装置：思考：1、氧化铝或分子筛的作用： 2、装置Ⅱ中冷水的作用：3、装置Ⅱ中小试管中收集到的液体的成分及其性质？4、装置Ⅲ中小试管中的现象？ 二、烃的衍生物的重要实验 1、溴乙烷的水解（1）反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液 （2）反应原理：CH 3CH 2Br + H 2OCH 3CH 2OH + HBr（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br -，是非电解质，加AgNO 3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br -，但直接去上层清液加AgNO 3溶液主要产生的是Ag 2O 黑色沉淀，无法验证Br -的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH ，再加AgNO 3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br -产生。
2、乙醇钠的生成（1）反应原料：乙醇、钠（2）反应原理：2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ （3）发生装置：S + l g （试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积） （5）注意事项：① 防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。
②为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。
③读数时导管水的体积不考虑在，会影响测定结果。
3、乙醇的催化氧化（1）反应原料：乙醇、空气、铜丝（2）反应原理：（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）（4）注意事项：①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。
【铜丝在酒精灯上灼烧时由红色变成黑色，铜丝伸入乙醇溶液中由黑色变成红色，拉出来又变成黑色，反复多次后可以闻到试管中有刺激性的气味】②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
4、乙醛的银镜反应（1）反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反应原理：CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+ 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。
（注意：顺序不能反）（4）注意事项：①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污，用热的NaOH溶液清洗。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的HNO3溶解，再用水冲洗。
（废液不能乱倒，应倒入废液缸）5、乙醛被新制的Cu（OH）2氧化（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管（4）注意事项：①本实验必须在碱性条件下才能成功，NaOH过量。
②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。
若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。
③用酒精灯直接加热6、乙酸乙酯的制取实验（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液（2）反应原理:（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯（4）注意事项：①加入试剂的顺序为:乙醇→浓硫酸→乙酸②浓H2SO4在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。
③饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使之分层析出a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味；b、溶解挥发出来的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。
④不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。
⑤导管末端不能插入液面以下，是为了防倒吸。
⑥加热时要用小火均匀加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的大量沸腾⑦装置中的长导管作用：导气冷凝作用。