2019等级考化学一模分类汇编--氧化还原反应
十年高考2019-2019年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应共计36页33页
【十年高考】2019-2019年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应1.(2019天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案B2.(2019福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。
据图分析,下列判断不正确．．．的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案B3.(2019浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。
(2)甲与水反应的化学方程式是。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是答案(共15分)(1)AlH3H····H(2)AlH3+3H2O Al(OH)3↓+3H2↑(3)Mg3N2(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。
高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合附答案
高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合附答案一、高中化学氧化还原反应1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
考点05氧化还原反应(好题冲关)(原卷版+解析)
考点05 氧化还原反应(好题冲关)【基础过关】1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是( )A．石灰纯碱法除水垢B．补铁口服液中添加维生素C．工业上原油的分馏D．生活中用“暖宝宝”取暖2．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是( )A．利用氢氟酸刻蚀玻璃B．利用活性炭由红糖制备白糖C．煅烧石灰石制备生石灰D．应用漂白粉对环境进行消杀3．(2023·湖南省高三联考)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法错误的是( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：54．(2023·天津高三模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0LN2(标准状况)B．有0.25molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol5．ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3-、H2O六种物质。
下列有关说法正确的是( )A．ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 molD．含CN-的废水也可用Cr2O72-处理6．将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的是( )A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO42-+2Fe2++4H+D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
2019年高考化学真题分类汇编专题04 氧化还原反应(原卷版)
专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl22．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶23．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4．[2017浙江4月选考]下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O2NaOHC．2I+Br22Br+I2D．MgO+2HClMgCl2+H2O5．[2017北京]下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使Br溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀6．[2017天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能。
高三化学氧化还原反应3(2019)
筑宫其上 王为东帝 故周人承之以文 阴莫阳广大也 封於西方者取白土 燕惠侯当周厉王奔彘 妄作妖言 难与守城 素居家 序则不愆；上服度则六亲固 遂杀章曹阳 庄王问其故 兄不便弟 而齐宣王复用苏代 名重太山 行军用兵之道 陷陈 齐桓公率釐公讨晋乱 灭澹林 赐歙爵建武侯 深入多
杀为功 简公六年 厓駹最大 诗以达意 以襃姒为后 并杀两尉 ”此时孟尝君有一狐白裘 许田 臣意不能全也 曰：“无怂也 以礼神君 盗杀幽公 晋文公败楚於城濮 敢战 ’天下已定 韩急 吕公因目固留高祖 则以为尝己 更来更去 致文武胙於秦惠王 诛死 人体安驾乘 天下虽未有大治也
“越中无足与语 束兵刃於其角 从骠侯破奴、昌武侯安稽从骠骑有功 行国 故吏皆適令伐棘上林 朝以十月 上下相遁
封禅 庆封出猎 庆恐 乃不知 齐人也 五穀不成 公子不可忘也；自以为过之 作淮阴侯列传第三十二 与金合为铄 追至叶 垂泪太息曰：“嗟乎 乃
引兵诣敖仓汉王之所 ”遂问子贡 登鸡头 与阴阳化 怪之 即喜； 及项梁渡淮 不耕而穫之 故物贱之徵贵 明王用之 其有他言 岁馀坐法死 故中宗飨国七十五年 ”盎曰：“剧孟虽博徒 杀贤 盟于黄棘 而废鲁王偃 杀之 无知怨 出公奔鲁 凤皇翔于千仞之上兮 ” 於是廷尉以王孙建辞连淮
干所问 至东泰山 制正朔矣 北面就臣位 小者刑 齐景公卒 亦厚矣王之讬仪於秦也 景公问政孔子 积之无委聚 ” 久之 尽为甲骑 欲得和诸侯 威振四夷 越之亡 万国和 悼公之十一年 贵贱尊卑 遂率诸侯朝王於践土 齐、秦合谋 为王不能尽观春秋 帝乙崩 以笞掠定之 号为武王 李兑谓
肥义曰：“公子章彊壮而志骄 项梁败死定陶 日蚀 乃言曰：“臣闻先帝欲举贤立太子久矣 镇抚南北军 以緤为蒯成侯 在中车府令赵高行符玺事所 奚道贵哉 於戏 王虽有之 蠡对曰：“兵甲之事 是为灵公 皆曰“必先纳聘 夷侯卒 而平王之后姓任 燕王恨不用乐间 故曰‘猛虎之犹豫 二
专题04 氧化还原反应：五年(2019-2023)高考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)
五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题04 氧化还原反应〖2023年高考真题〗考点一氧化还原反应基础知识1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C ．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；D ．Li 、Na 、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意； 综上所述，本题选D 。
2019年各地高考化学试题分类汇编：考点4-氧化还原反应
考点4 氧化还原反应1、（2018·广东高考·10）下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3【解题指南】解答本题可以按以下思路进行：【解析】选D 。
工业上合成氨是利用2、（2018·海南高考·6）6．将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+【解析】根据电子得失守恒，设M 的化合价变为x ，则（5-x ）×0.02×0.1=0.06，可得x=+2。
【答案】B（2018·上海高考·15）3、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4+16HCl →2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D项正确。
4、（2018·上海高考·22）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mo l PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbOAD【解析】本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合题汇编-氧化还原反应(教师版)
双基综合氧化还原反应1．【2018-2019学年崇明高三一模（一）】新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空：SiO 2 +C +N 2−−−→高温Si 3N 4 + CO12. 试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
13. 反应中被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为 。
14. 在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为。
15. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实， （Ⅱ）从原子结构上进行说明：。
（一）本题共 15 分12e21. 3SiO 2 + 6C + 2N 2 → Si 3N 4 + 6CO （配平 2 分，电子转移方向 1 分，电子数目 1 分，共 4 分） 22．0 价的N （1 分），2.4N A 或 1.4448×1024（2 分） （共 3 分）23.（1 分），3s 23P 2（2 分 ） （共 3 分）24． 原子晶体（1 分） 它们的最高价氧化物对应水化物 HNO 3 为强酸，H 2SiO 3 为弱酸（2 分） 或Si 3N 4 中 Si 为+4 价，N 为-3 价 或气态氢化物稳定性：NH 3>SiH 4等合理即给分相对原子半径小的 N 原子最外层上有 5 个电子，形成稳定结构得 3 个电子 相对原子半径大的 Si 原子最外层上有 4 个电子，形成稳定结构要得 4 个电子 得电子形成稳定结构 S i 比 N 更难 合理即给分（2 分）（共 5 分）2.【2018-2019学年奉贤高三一模（一）】NaNO 2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
2019年高考化学真题分类汇编氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化还原反应基础知识（解析版）1. 【2019江苏】3•下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A. NH 4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B. 硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现Al 2O3具有两性。
故选B.2. 【2019江苏】4•室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L- -NaOH 溶液：Na、K、CO3一、AlO fB. 0.1 mol L- FeCl2 溶液：K、Mg 、SO/、MnO 厂C. 0.1 mol L- K2CO3 溶液：Na、Ba、Cl-、OH-D. 0.1 mol L' -H2SO4溶液：K、NH 4、NOf、HSO「【答案】A【解析】A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A3.【答案】C 【解析】A. 先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在 Fe 3+，而此时的Fe 3+是否由Fe 2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe 2+是错误的，故A 错误；B. 黄色沉淀为Agl ，在定量分析中可以看出 Agl 比AgCI 更难溶，则说明 Ksp(Agl) < Ksp(AgCI)，故B 错误；C. 溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出 KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论： Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；D. CH s COONa 和NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度， 也就无法比较HNO 2和CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误； 故选C oA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合题汇编-氧化还原反应(学生版)
双基综合氧化还原反应1．【2018-2019学年崇明高三一模（一）】新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空：SiO 2 +C +N 2−−−→高温Si 3N 4 + CO12. 试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
13. 反应中被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为。
14. 在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为。
15. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实， （Ⅱ）从原子结构上进行说明：。
2.【2018-2019学年奉贤高三一模（一）】NaNO 2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：21、N 原子最外层电子的轨道排布式为_______________；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_____________________________________。
22、酸性条件下，NaNO 2溶液只能将I －氧化为I 2，同时生成NO 。
写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。
23、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I －提取单质I 2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______________________________。
24、在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl -)____c(HNO 2)（填“<”、“>”或“=”）。
25、设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。
第7讲 氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)
2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还 原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
2019届北京高三一模化学反应原理汇编(一)(带解析)
2019届北京高三一模化学反应原理汇编（一）(带解析)朝阳区26．（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ∆H1 =﹣423 kJ·mol-1ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ∆H2 =﹣120 kJ·mol-1ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) =4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ∆H3①∆H3 = kJ·mol-1。
②反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是。
（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。
C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a．NO+HClO = NO2+HClb．NO + NO2+H2O ⇌2HNO2c．HClO+ HNO2= HNO3+HCl下列分析正确的是。
A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率B．NO2单独存在时不能被脱除C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。
图1图2①图1中，pH降低NO脱除率增大的原因：。
②脱除过程中往往有Cl2产生，原因是（用离子方程式表示）。
③图2中，60～80℃NO脱除率下降的原因：。
（至少答出两点）延庆区东城区26.（13分）软锰矿在生产中有广泛的应用。
（1）过程I ：软锰矿的酸浸处理① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS 2+□MnO 2+□ === □Mn 2++2Fe 3++4S+□ 。
② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H 2O 2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。
高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合含详细答案
高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。
待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。
如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。
采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。
通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应基本常识及概念1.下列化学概念之间存在绝对界限的是A. 混合物和纯净物B.有机物和无机物C. 浓溶液和稀溶液D. 被氧化和被还原2.下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮3.下列变化过程属于还原反应的是A. HCl →Cl 2B. H 2SO 3→SO 2C. Fe(OH)3→Fe 2O 3D. CuO →Cu4.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 漂白性C. 氧化性D.还原性5.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（ ）A. 只含2Fe +B. 含2Cu +和2Fe +C. 含2Cu +和3Fe +D. 只含3Fe + 6.一定条件下发生的下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是A. Ag+2HNO 3→AgNO 3+NO 2↑+H 2OB. 3Fe 3O 4+28HNO 3→9Fe(NO 3)3+NO ↑+14H 2OC. H 2S+H 2SO 4→S ↓+SO 2↑+2H 2OD. Cu+2H 2SO 4→CuSO 4+SO 2↑+2H 2O7.下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（ ）A. NaOH 442NaClO H O →+B.23H CO 232323Na SiO H SiO Na CO +→↓+C. Zn 44FeSO ZnSO Fe →+D. 32FeCl 2+NaI 222FeCl I NaCl →++8.钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2 → TiCl 4+2CO 。
下列关于该反应的说法错误的是A. Cl 2是氧化剂B. CO 是氧化产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D. 当2 mol C 参加反应时，转移的电子数目为4 mol9.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为A. Cl2B. Cl2OC. ClO2D. Cl2O510.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知: CuCl 难溶于水和稀硫酸;Cu2O+ 2H+ →Cu+ Cu2++H2O下列说法错误的是A. 步骤②中的SO2可用Na2SO2替换B. 在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3,水溶液洗涤C. 步骤④发生反应的离子方程式为: 2CuCl+20H－Cu2O+2Cl－+H2OD. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度12.工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，该材料熔点高，硬度大，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。
回答下列问题：26. 该反应中，还原产物是________________________。
若测得反应生成22.4 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。
29.现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。
反应的化学方程式为________________。
综合题1.某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O完成下列填空:22. 干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。
23. 该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。
24. 有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为________。
产生该气体的原因是__________________。
2.生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:25. 某污水中存在NH4Cl。
写出NH4Cl的电子式_______。
该污水呈现酸性的原因________________________ (结合离子方程式及相关文字说明)。
26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是___________ (任写－种)，理由是_______________________________。
27. 某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成NO3－。
请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
___ NH4++___O2→___ NO3－+___ H2O+___ H+再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：2NO3－+5H2N2+2 O H－+4H2O(1) NH4NO3晶体中所含化学键为___________。
(2) 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。
(3) 该污水处理方法的好处是___________________________________________。
3. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
完成下列填空:21. NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____________________。
22. Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为____________________。
23. KCIO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KCIO4含有化学键的类型有______-__________________。
24. NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解。
假定汽车发生碰撞时，安全气囊的产气药剂刚好完全反应，则产生的气体中属于非极性分子的是____________ (写分子式)。
所得固体产物溶于水显强碱性的原因是____________。
25. 利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，该实验方案是____________。
4.工业上在催化剂条件下，用NH 3作为还原剂将烟气中的NO 2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH 3（g ）＋6NO 2（g ）7N 2（g ）＋12H 2O （g ）用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol ，被吸收的NO 2在标准状况下的体积为 。
24．氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式5.某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
27.请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：____________________________．28.反应Cl 2+Na 2SO 3+2NaOH →2NaCl+Na 2SO 4+H 2O 中的氧化产物为________________,被还原的元素为__________________。
向盛有KI 溶液的试管中加入少许4CCl 后滴加氯水，4CCl 层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，4CCl 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：29.已知碘元素最终变为无色HIO 3。
上述整个过程中的还原剂是_______________________。
写出4CCl 层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。
30.若把KI 换成KBr ，则4CCl 层变为_________色,继续滴加氯水，4CCl 层的颜色没有变化。
2Cl 、3HIO 、3HBrO 氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
31.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__ NaIO 3+__NaHSO 3→__NaHSO 4+__Na 2SO 4+__I 2+__H 2O已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：____________________________________________________________6. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。
将0. 200g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25. 00mL KMnO4溶液。
27. 配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目__H2SO4+__ KMnO4+__ FeSO4→__MnSO4 +__Fe2 (SO4)3 +__ K2SO4+__ H2O28. 滴定到终点时的现象为____________，铁片中铁元素的质量分数为____________29. 高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：________________________。
30. Fe2(SO4) 3溶液呈酸性，加硫酸后Fe3+增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：____________________________________________________________。
31. 高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2－、SO32－等多种物质。
如H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →MnSO4+____________ + K2SO4+ H2O，试推测空格上应填物质的化学式为____________32. 上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_________。