实验2缓冲溶液的配制与pH值的测定
缓冲配制实验报告
一、实验目的1. 了解缓冲溶液的配制原理和方法。
2. 掌握配制不同pH值的缓冲溶液的技巧。
3. 学习使用酸度计测定缓冲溶液的pH值。
4. 分析缓冲溶液的性质及其应用。
二、实验原理缓冲溶液是一种能够抵抗外加少量酸或碱或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的溶液。
缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成。
缓冲溶液的pH值可通过Henderson-Hasselbalch方程计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa为弱酸的酸解离常数，[A-]为弱酸的共轭碱浓度，[HA]为弱酸浓度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：醋酸、醋酸钠、氢氧化钠、盐酸、蒸馏水等。
2. 仪器：酸度计、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液（1）称取0.8g醋酸钠，溶解于少量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中。
（2）用移液管准确量取10.0mL 0.1mol/L醋酸溶液，加入容量瓶中。
（3）用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
此溶液的pH值约为4.75。
2. 配制醋酸钠-醋酸缓冲溶液（1）称取1.0g醋酸钠，溶解于少量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中。
（2）用移液管准确量取5.0mL 0.1mol/L醋酸溶液，加入容量瓶中。
（3）用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
此溶液的pH值约为8.25。
3. 配制氢氧化钠-醋酸钠缓冲溶液（1）称取2.0g醋酸钠，溶解于少量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中。
（2）用移液管准确量取5.0mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，加入容量瓶中。
（3）用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
此溶液的pH值约为10.75。
4. 测定缓冲溶液的pH值（1）将酸度计预热至室温。
（2）用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。
（3）将电极插入缓冲溶液中，待读数稳定后，记录pH值。
五、实验结果与分析1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值为4.75，与理论计算值相符。
缓冲溶液的配制实验报告
缓冲溶液的配制实验报告引言：缓冲溶液是指在溶液中含有一种可逆酸碱对，能够在添加少量强酸或强碱时维持溶液pH值相对稳定的溶液。
在化学实验中，我们经常需要使用缓冲溶液来控制酸碱度，以稳定实验条件。
本次实验旨在通过配制缓冲溶液的过程，了解缓冲溶液的原理和配制方法。
材料与方法：实验所需的材料包括：醋酸、乙酸钠、标准酸碱溶液、pH电极、电位计等。
首先，在实验中我们选择了乙酸/醋酸盐缓冲溶液作为研究对象。
乙酸是一种弱酸，而醋酸盐是其对应的盐。
乙酸和醋酸盐的配比，即乙酸和醋酸钠的摩尔比，决定了缓冲溶液的pH值。
本次实验中，我们选择了1:1的配比。
首先，准备两个溶液，一个是1000mL的0.1mol/L的乙酸酸溶液，另一个是1000mL的0.1mol/L的醋酸钠碱溶液。
在实验室的天平上分别称取相应质量的乙酸和醋酸钠，然后用溶剂将其溶解至指定的浓度。
接下来，将两个溶液混合，使乙酸和醋酸钠充分反应。
待溶液澄清后，使用pH电极和电位计对溶液的pH值进行测定。
在测定的过程中，我们先使用标准酸碱溶液对pH电极进行校准，然后将电极插入混合溶液中，记录下稳定的pH值。
实验结果与讨论：在实验中，我们成功配制出了乙酸/醋酸盐缓冲溶液。
测定的结果显示，该溶液的pH值为4.76。
这一结果与根据醋酸和乙酸钠的配比所预测的理论值相吻合，表明我们的配制过程正确无误。
缓冲溶液能够维持溶液的pH值相对稳定，这是由于缓冲溶液中含有可逆酸碱对。
在乙酸/醋酸盐的缓冲溶液中，乙酸能够与少量强碱结合，生成醋酸钠，从而阻止溶液pH值的剧烈变化。
相反地，当溶液中添加少量强酸时，醋酸钠可以与之结合，吸收多余的H+离子，从而保持溶液pH值的稳定。
这种酸碱对的可逆性是缓冲溶液能够控制酸碱度的关键。
实验中我们选择了乙酸/醋酸盐作为缓冲溶液的酸碱对，这是因为乙酸是一种较为常见且相对稳定的弱酸，而乙酸钠是其相应的盐，易于配制。
此外，乙酸/醋酸盐的缓冲能力适用于中性和弱酸性条件下，对于许多实验和应用来说都是一个较为理想的选择。
缓冲溶液配制与pH值测定
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HCl (0.1 mol·L-1)，NaOH (0.1 mol·L-1,1 mol·L-1)， pH=4的HCl，pH＝10的NaOH， pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液, 甲基红溶液, 广泛pH试纸, 精密pH试纸, 吸水纸等。
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② 缓冲容量与缓冲组分比值的关系
?
NaH2PO4和Na2HPO4各10mL
精密pH试纸
1.8mL0.1 mol·L-1NaOH
?
2mL NaH2PO4和18mLNa2HPO4
?
说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大。
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五、注意事项 ⑴ 实验室安全问题。 ⑵ 缓冲溶液的配制要注意精确度。 ⑶ 了解pH计的正确使用方法，注意电极的保护。
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表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定
实验号 甲 乙 丙
理论pH值 4.0 7.0 10.0
各组分的体积/mL (总体积50mL)
0.1mol·L-1HAc 0.1mol·L-1NaAc 0.1mol·L-1 NaH2PO4 0.1mol·L-1 Na2HPO4
0.1mol·L-1 NH3·H2O
0.1mol·L-1 NH4Cl
实验3 缓冲溶液的配制与pH值的测定
一、实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH计的使用 方法
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二、 实验原理
(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或 稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用 。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
常用pH缓冲溶液的配制和pH值
（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。
工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。
2．药品称量要精确。
3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。
４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。
（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。
2．１/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。
3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。
附表1 磷酸盐缓冲液配制法（单位：毫升）pH 1/15Mol/L Na2HPO4 1/15Mol/L KH2PO4 pH 1/15Mol/L Na2HPO4 1/15Mol/L KH2PO45.8 8.0 92.0 7.1 66.6 23.45.9 9.9 90.1 7.2 72.0 28.06.0 12.2 87.8 7.3 76.8 23.26.1 15.3 84.77.3 80.8 19.26.2 18.6 81.47.5 84.1 15.96.3 22.4 77.6 7.6 87.0 13.06.4 26.7 73.37.7 89.4 10.66.5 31.8 68.27.8 91.58.56.6 37.5 62.5 7.9 93.2 6.86.7 43.5 56.5 8.8 94.7 5.36.8 49.6 50.4 8.1 95.8 4.26.9 55.4 44.6 8.2 97.0 3.07.0 61.1 38.9 8.4 98.0 2.0（三）0.15Mol/L PB液附表2 0.15Mol/LPB液配制法pH 0.15Mol/L Na2HPO4（ml） 0.15Mol/L NaH2PO4（ml）6.4 26.5 73.56.6 37.5 62.56.8 49.0 51.07.2 72.0 28.07.4 81.0 19.07.6 87.0 13.0Na2HPO4·2H2O分子量=175.05 0.15Mol/L溶液含26.7g/L。
实验二缓冲溶液的配制及PH值的测定
一、实验课程的性质与任务《医用基础化学》是护理学专业的一门专业基础课，是一门实验性很强的科学。
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通过本课件的学习，可使学员较好地把化学理论与实验结合起来，培养学生具有分析处理一般化学问题和实验操作的初步能力。
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本课件的特色：通过解决各种实验当中可能遇到的理论问题，来展开实验的操作。
学生通过解决问题的逐步深入，达到了解实验，参与实验的目的。
可较好地完成实验教学任务。
二、实验目的与要求1． 学会缓冲溶液的配制方法。
2． 学会使用酸度计和用酸碱指示剂观察溶液的PH 值。
3． 了解缓冲溶液的作用原理。
三、实验原理(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。
具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。
如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则≈K aHAc —c a c H +lg c spH ＝p K a －lg ca c s(3)缓冲溶液性质：a. 抗酸/碱, 抗稀释作用: 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH 值基本上是不变的。
稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。
b. 缓冲容量: 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。
缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 时，缓冲容量最大。
缓冲溶液的配制及ph值的测定
缓冲溶液的基本概念
缓冲溶液是一种能够抵抗外来 少量强酸或强碱的加入，或者 抵抗稀释时pH值变化的溶液
。
缓冲溶液通常由弱酸及其盐 、弱碱及其盐或多元弱酸（
碱）的酸式盐组成。
缓冲溶液的pH值主要取决于 其共轭酸（碱）的Ka（KB）
清洗和整理
实验结束后，清洗并整理实验器材，确保 清洁无残留。
实验注意事项
试剂纯度
确保所使用的试剂纯度符合实验要求，以 减小误差。
温度影响
注意温度对缓冲溶液和pH计的影响，尽 量在恒温条件下进行实验。
仪器校准
实验前确保pH计已经校准，以保证测量 的准确性。
避免污染
避免缓冲溶液和其他试剂被污染，特别是 在取样和测量过程中。
pH值的测方法
总结词
pH值的测定方法包括酸度计法、试纸 法、滴定法等。
详细描述
酸度计法是一种常用的测定pH值的方法，通过电 位法测量溶液的pH值。试纸法是将溶液滴在专门 的pH试纸上来测定pH值，操作简便但精度较低。 滴定法是通过滴加已知浓度的酸或碱来测定未知溶 液的pH值，需要较高的实验技能和操作技巧。
04
实验操作与注意事项
实验操作流程
准备试剂和器材
根据实验需求，准备所需试剂和器材，如 磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氯化钠、pH计
等。
pH值测定
使用pH计，将缓冲溶液倒入样品杯中，等 待pH计读数稳定后记录pH值。
配制缓冲溶液
按照所需的浓度和体积，计算所需的磷酸 氢二钠和磷酸二氢钠的量，将它们混合并 溶解于水中。
值和缓冲盐的浓度。
02
缓冲溶液的配制
缓冲溶液配置实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液配置实验报告篇一：缓冲溶液配制实验实验报告(二)缓冲溶液的配制和ph的测定区县____________学号____________姓名___________ 成绩_________实验内容:1.hAc-naAc缓冲溶液的配制注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:在试管中加入3mL0.1mol·L的hAc和3mL0.1mol·L的naAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.计算此缓冲溶液的ph将配制的缓冲溶液为为3份.(1)取一份,加入5滴0.1mol·L的盐酸,则颜色变化是__________________________________________.再加入过量的0.1mol·L的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.(2)取一份,加入5滴0.1mol·L的naoh溶液,则颜色变化是_____________________________________.再加入过量的0.1mol·L的naoh溶液,则颜色的变化是_________________________________.(3)取一份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________.2.nh3·h2o-nh4cl缓冲溶液的配制将25mL0.1mol·L的nh3·h2o和25mL0.1mol·L的nh4cl 溶液混合在烧杯中,即成缓冲溶液.测定ph值后,分成2分,分别加入0.5mL0.1mol·Lhcl溶液和0.5mL0.1mol·Lnaoh溶液.填写下表:思考题:什么是缓冲溶液?答:-1-1-1-1-1-1-1-1篇二：4缓冲溶液的配制与ph值的测定实验三缓冲溶液的配制与ph值的测定1．实验目的（1）掌握缓冲溶液的配制原理和方法；（2）熟悉有关缓冲溶液配制的计算公式；（3）了解缓冲溶液的有关性质；（4）学习用ph计测定溶液的ph值；2．实验原理在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液ph值基本不变的作用称为缓冲作用。
缓冲溶液配置实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液配置实验报告篇一：缓冲溶液配制实验实验报告(二)缓冲溶液的配制和ph的测定区县____________学号____________姓名___________ 成绩_________实验内容:1.hAc-naAc缓冲溶液的配制注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:在试管中加入3mL0.1mol·L的hAc和3mL0.1mol·L的naAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.计算此缓冲溶液的ph将配制的缓冲溶液为为3份.(1)取一份,加入5滴0.1mol·L的盐酸,则颜色变化是__________________________________________.再加入过量的0.1mol·L的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.(2)取一份,加入5滴0.1mol·L的naoh溶液,则颜色变化是_____________________________________.再加入过量的0.1mol·L的naoh溶液,则颜色的变化是_________________________________.(3)取一份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________.2.nh3·h2o-nh4cl缓冲溶液的配制将25mL0.1mol·L的nh3·h2o和25mL0.1mol·L的nh4cl 溶液混合在烧杯中,即成缓冲溶液.测定ph值后,分成2分,分别加入0.5mL0.1mol·Lhcl溶液和0.5mL0.1mol·Lnaoh溶液.填写下表:思考题:什么是缓冲溶液?答:-1-1-1-1-1-1-1-1篇二：4缓冲溶液的配制与ph值的测定实验三缓冲溶液的配制与ph值的测定1．实验目的（1）掌握缓冲溶液的配制原理和方法；（2）熟悉有关缓冲溶液配制的计算公式；（3）了解缓冲溶液的有关性质；（4）学习用ph计测定溶液的ph值；2．实验原理在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液ph值基本不变的作用称为缓冲作用。
缓冲溶液的配制和性质实验报告
缓冲溶液的配制和性质实验报告
实验目标：
1.制备0.1mol/L氯化钠缓冲溶液；
2.测定缓冲溶液的离子积和pH值。
实验原理：
氯化钠是一种弱碱性离子，一般可用于制备缓冲溶液，其离子积可以通过测量溶液的
电导率来确定，pH值可以通过安装电位表测量溶液的电位来确定。
氯化钠（白色粉末）、精细石膏
实验步骤：
1.按要求计算重量精确至0.1毫克的氯化钠，加入精细石膏共同放入摇床搅拌10分钟，使其充分溶解；
2.将溶液筛分去除石膏，滤膜上直接加入到离心滴定管内，离心运行20分钟；
3.以电导率测定仪分析溶液的电导率，计算出离子积；
4.以接地酸性电位表测定溶液的方法，计算出pH值。
实验结果：
成功配制了0.1mol/L氯化钠缓冲溶液，其离子积符合要求，pH值也符合弱碱的特点。
缓冲溶液的配制与性质实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液的配制与性质实验报告篇一：《缓冲溶液的配制与性质》实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液ph值测定【实验目的】1.2.3.4.5.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。
加深对缓冲溶液性质的理解。
强化吸量管的使用方法。
学习使用phs-2c型酸度计。
培养环境保护意识。
【预习作业】1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？2.缓冲溶液的性质有哪些？3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？5.该如何检测缓冲溶液的ph值是否发生改变？是否均需要用ph计？6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。
缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液ph值基本不变的作用。
本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后ph数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。
根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：－hb?b+h3o+缓冲溶液ph值的计算公式为：ph?pKa?lg[b][hb]－?pKa?lg[共轭碱][共轭酸]?pKa?lg缓冲比式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。
此式表明：缓冲溶液的ph值主要取决于弱酸的pKa值，其次决定于其缓冲比。
需注意的是，由上述公式算得的ph值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。
要配制准确ph值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的ph值是由精确的实验方法确定的。
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。
β＝2.303[hb]×[b][b]×＝2.303×－1＋缓冲比[hb]＋[b]－－缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。
配置缓冲溶液的实验报告
一、实验目的1. 理解缓冲溶液的概念、作用和配制原理；2. 掌握缓冲溶液的配制方法；3. 通过实验验证缓冲溶液的pH值和缓冲能力。
二、实验原理缓冲溶液是一种能够抵抗外界酸碱物质加入而使溶液pH值发生较大变化的溶液。
缓冲溶液的原理是：在溶液中存在一定量的弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸，当外界酸碱物质加入时，它们会与缓冲溶液中的酸碱物质发生中和反应，使溶液的pH值保持相对稳定。
缓冲溶液的pH值可通过Henderson-Hasselbalch方程计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa为弱酸的酸解离常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为弱酸的浓度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 0.1mol/L的醋酸溶液；- 0.1mol/L的醋酸钠溶液；- 0.1mol/L的氢氧化钠溶液；- 0.1mol/L的盐酸溶液；- pH试纸；- 烧杯；- 移液管；- 容量瓶；- 玻璃棒。
2. 实验仪器：- pH计；- 电子天平；- 移液器。
四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液：- 用移液管准确量取25.0mL的0.1mol/L醋酸溶液，转移至容量瓶中；- 用移液管准确量取25.0mL的0.1mol/L醋酸钠溶液，转移至容量瓶中；- 用去离子水定容至100.0mL，摇匀；- 将配制好的缓冲溶液用pH计测定pH值。
2. 配制醋酸-盐酸缓冲溶液：- 用移液管准确量取25.0mL的0.1mol/L醋酸溶液，转移至容量瓶中；- 用移液管准确量取25.0mL的0.1mol/L盐酸溶液，转移至容量瓶中；- 用去离子水定容至100.0mL，摇匀；- 将配制好的缓冲溶液用pH计测定pH值。
3. 测定缓冲溶液的缓冲能力：- 分别取5.0mL的醋酸-醋酸钠缓冲溶液和醋酸-盐酸缓冲溶液于烧杯中；- 向两个烧杯中分别加入1.0mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液，摇匀；- 分别用pH试纸测定加入氢氧化钠溶液后的pH值。
缓冲溶液配制
六、思考题
(1)为什么缓冲溶液具有缓冲作用？ (2) NaHCO3溶液是否具有缓冲作用，为什么？ (3) 用pH计测定溶液pH值时，已经标定的仪器， “定位”调节是否改变位置，为什么？
0.1mol·L-1 NH3·H2O
0.1mol·L-1 NH4Cl
精密pH试纸 测定pH值
PH计 测定pH值
表2 缓冲溶液的性质
实验号 1 2
溶液类别 蒸馏水 pH=4的HCl溶液
pH值
加5滴HCl 后pH值
3
pH=10的NaOH溶液
4
pH=4.0的缓冲溶液
5
pH=7.0的缓冲溶液
6
PH=10.0的缓冲溶液
HCl (0.1 mol·L-1)，NaOH (0.1 mol·L-1,1 mol·L-1)， pH=4的HCl，pH＝10的NaOH， pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液, 甲基红溶液, 广泛pH试纸, 精密pH试纸, 吸水纸等。
四、实验步骤 ⑴缓冲溶液的配制与pH值的测定
加5滴NaOH 后pH值
加10mL水 后pH值
⑶缓冲溶液的缓冲容量 ① 缓冲容量与缓冲组分浓度的关系
HAc和NaAc各3mL HAc和NaAc各3mL
精密pH试纸
浓度均为0.1mol·L-1
记录两试管 的NaOH滴数
甲基红在pH<4.2时 呈红色，pH>6.3时 呈黄色
两滴甲基红溶液
？
滴 加
NaOH
依表1进行实验。并将实验数据记录(溶液留作后面实验 用)。 ⑵缓冲溶液的性质
根据表2进行实验，并将实验结果记录在表中。
表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定
实验号 甲 乙 丙
缓冲溶液的配制与性质实验报告
缓冲溶液的配制与性质实验报告缓冲溶液的配制与性质实验报告引言：缓冲溶液是一种能够稳定溶液pH值的溶液，其在生物学、化学和医学等领域中具有重要的应用价值。
本实验旨在通过配制不同浓度的缓冲溶液，并研究其性质，以增进对缓冲溶液的理解。
实验一：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 醋酸（CH3COOH）2. 醋酸钠（CH3COONa）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。
2. 分别称取适量的醋酸和醋酸钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。
3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。
结果与讨论：通过实验，我们成功配制了不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，并测量了其pH 值。
实验结果表明，随着醋酸-醋酸钠浓度的增加，溶液的pH值逐渐降低。
这是因为醋酸是弱酸，醋酸钠是其盐，当两者在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。
实验二：磷酸盐缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 磷酸二氢钠（NaH2PO4）2. 磷酸二钠（Na2HPO4）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的磷酸盐缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。
2. 分别称取适量的磷酸二氢钠和磷酸二钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。
3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。
结果与讨论：实验结果显示，磷酸盐缓冲溶液的pH值随着磷酸二氢钠和磷酸二钠的浓度变化而变化。
当两者的浓度相等时，溶液的pH值接近中性。
当磷酸二氢钠的浓度大于磷酸二钠时，溶液呈酸性；反之，则呈碱性。
这是因为磷酸二氢钠和磷酸二钠分别是一元酸和二元酸，它们在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。
实验三：缓冲溶液的稳定性研究材料与方法：1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液（0.1M）2. pH计3. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备0.1M的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。
实验2 缓冲溶液的配制与pH值的测定
实验2 缓冲溶液的配制与pH 值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。
2、理解缓冲溶液的缓冲原理。
3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。
3、学习pH 计的使用方法。
二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH 值基本上无变化，这种具有保持溶液pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。
常见的缓冲体系有：HAc-NaAc 、NH 3-NH 4Cl 、Na 2B 4O 7·10H 2O-Na 2CO 3、KH 2PO 4- Na 2HPO 4等。
对于弱酸HB 及其共轭碱B -组成的缓冲溶液：对于弱碱B 及其共轭酸BH +组成的缓冲溶液：一般配制缓冲溶液时，常使c b =c a ，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。
三、实验用品 1、仪器PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600）b ac cHB pKa pH B c HB c HB pKa pH B c HB c Ka H c B O H O H HB lg )()()(lg)()()()(32-=-==+⇔+--+-+θθθab bc c pK pOH lg-=θ2、器材5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根）3、试剂浓氨水（28%）、NHCl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1）4标准缓冲溶液（pH6.86；pH4.01）四、实验内容1、溶液的粗略配制Cl溶液的配制（1）0.1mol·L-1NH4Cl，倒入50mL带有刻度的用精度为0.01g的电子天平称取0.27g 固体NH4洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
（2）0.1mol·L-1氨水溶液的配制用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
缓冲溶液的配制实训报告
一、实验目的1. 学习缓冲溶液的配制方法，了解其重要性。
2. 掌握缓冲溶液的配制步骤及所需仪器、试剂。
3. 熟悉缓冲溶液的酸碱度测定方法。
4. 了解缓冲溶液的性质及其在化学实验中的应用。
二、实验原理缓冲溶液是一种具有抵抗外加酸、碱或稀释而保持pH值基本不变的溶液。
其原理是：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及次级盐组成，在溶液中存在质子转移平衡。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、量筒、滴定管、移液管、玻璃棒、pH计、电子天平、温度计等。
2. 试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、醋酸钠、磷酸二氢钠、磷酸氢二钠等。
四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液（1）称取5.3g醋酸钠，溶解于50mL蒸馏水中。
（2）用移液管准确移取5mL醋酸溶液（c1=0.1mol/L）于烧杯中。
（3）用滴定管滴加NaOH溶液（c2=0.1mol/L）至醋酸溶液中，直至pH值达到5.0。
（4）将混合溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
2. 配制磷酸二氢钠-磷酸氢二钠缓冲溶液（1）称取5.6g磷酸二氢钠，溶解于50mL蒸馏水中。
（2）用移液管准确移取5mL磷酸溶液（c1=0.1mol/L）于烧杯中。
（3）用滴定管滴加NaOH溶液（c2=0.1mol/L）至磷酸溶液中，直至pH值达到7.0。
（4）将混合溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
五、实验结果与分析1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值测定通过pH计测定，该缓冲溶液的pH值为5.0，符合预期。
2. 磷酸二氢钠-磷酸氢二钠缓冲溶液的pH值测定通过pH计测定，该缓冲溶液的pH值为7.0，符合预期。
六、实验结论1. 成功配制了醋酸-醋酸钠和磷酸二氢钠-磷酸氢二钠缓冲溶液。
2. 通过pH计测定，两种缓冲溶液的pH值分别达到5.0和7.0，符合预期。
3. 缓冲溶液在化学实验中具有重要作用，能够抵抗外加酸、碱或稀释而保持pH值基本不变。
缓冲溶液的配制与性质实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液的配制与性质实验报告篇一：《缓冲溶液的配制与性质》实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液ph值测定【实验目的】1.2.3.4.5.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。
加深对缓冲溶液性质的理解。
强化吸量管的使用方法。
学习使用phs-2c型酸度计。
培养环境保护意识。
【预习作业】1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？2.缓冲溶液的性质有哪些？3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？5.该如何检测缓冲溶液的ph值是否发生改变？是否均需要用ph计？6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。
缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液ph值基本不变的作用。
本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后ph数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。
根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：－hb?b+h3o+缓冲溶液ph值的计算公式为：ph?pKa?lg[b][hb]－?pKa?lg[共轭碱][共轭酸]?pKa?lg缓冲比式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。
此式表明：缓冲溶液的ph值主要取决于弱酸的pKa值，其次决定于其缓冲比。
需注意的是，由上述公式算得的ph值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。
要配制准确ph值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的ph值是由精确的实验方法确定的。
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。
β＝2.303[hb]×[b][b]×＝2.303×－1＋缓冲比[hb]＋[b]－－缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。
缓冲溶液的配制、性质及pH值的测定
2.3 缓冲溶液pH值的计算
缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成，例如弱酸和弱酸盐，弱碱和弱碱盐；
缓冲溶液pH值按缓冲公式计算：
缓冲比
[B ]
c(B )V (B )
pH pKa lg[HB] pKa lg c(HB)V(HB)
若所用共轭酸和共轭碱的初始浓度相同，则：
V (B ) pH pKa lg V (HB)
仪器：
pH计，pH玻璃膜复合电极，酸碱滴定管，容量瓶，移液管，量杯， 试管，烧杯，比色管，量筒，滤纸，玻璃棒。
试剂：
Na2HPO4(0.2mol/L)，KH2PO4(0.2mol/L)，NaOH(0.2mol/L)， HCl(0.2mol/L)，pH=6.865的KH2PO4-Na2HPO4标准缓冲溶液，pH=4.008的邻 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液（或pH=9.180的Na2B4O7标准缓冲溶液），广泛 pH指示剂，溴百里酚蓝指示剂，鲜奶，酸奶，果汁。
2.4 用pH计测定溶液的pH值
溶液pH值的测定通常有两种方法：一是用pH试纸；二是用pH 计来测量。
pH计的工作原理：利用指示电极、参比电极在不同pH值的溶 液中产生不同的电动势这一原理，用电位法来测定溶液pH值 的一种电子仪器。它能够准确测定各种溶液的pH值，也能测 定电池的电动势(mv)。
三、仪器与试剂
3
3
3
3
3
3
3
3
五、实验数据记录与处理
5.1 自制缓冲溶液的性质
表5. 自制缓冲溶液的性质
编号
1
2
3
4
5
溶液颜色
颜色变化
解释现象
5.2 影响缓冲容量的因素
缓冲容量与缓冲比的关系
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实验2 缓冲溶液的配制与pH 值的测定
一、实验目的
1、理解缓冲溶液的定义及其特点。
2、理解缓冲溶液的缓冲原理。
3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。
3、学习pH 计的使用方法。
二、实验原理
在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH 值基本上无变化，这种具有保持溶液pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。
常见的缓冲体系有：HAc-NaAc 、NH 3-NH 4Cl 、Na 2B 4O 7·10H 2O-Na 2CO 3、KH 2PO 4- Na 2HPO 4等。
对于弱酸HB 及其共轭碱B -组成的缓冲溶
液：
对于弱碱B 及其共轭酸BH +组成的缓冲溶液：
一般配制缓冲溶液时，常使c b =c a ，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。
三、实验用品 1、仪器
PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600）
b a
c c HB pKa pH B c HB c HB pKa pH B c HB c Ka H c B O H O H HB lg
)()()(lg
)()
()()(32-=-==+⇔+--+-+θ
θθ
a
b b
c c pK pOH lg
-=θ
2、器材
5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根）
3、试剂
浓氨水（28%）、NH4Cl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1）标准缓冲溶液（；）
四、实验内容
1、溶液的粗略配制
（1）·L-1NH4Cl溶液的配制
用精度为的电子天平称取固体NH4Cl，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
（2）·L-1氨水溶液的配制
用5mL量筒量取浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
（需在通风厨中操作）
（3）·L-1NaAc溶液的配制
用精度为的电子天平称取固体NaAc，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
（4）·L-1NaAc溶液的配制
用10mL量筒量取·L-1NaAc溶液，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
（5）·L-1HAc溶液的配制
用10mL试管量取冰醋酸（99%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
（需在通风厨中操作）
（6）·L-1HAc溶液的配制
用10mL量筒量取·L-1HAc溶液，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入
少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。
2、缓冲溶液的配制与pH值的测定
依据表1-1中溶液组成配制好缓冲溶液。
表1-1 缓冲溶液的配制
先测定配制好的每组缓冲溶液和去离子水的pH值，然后依表1-2，将配制好的每1组缓冲溶液平均分成2份，分别倒入洁净的50 mL烧杯中，充分搅拌，另量取去离子水倒入另2只洁净的50 mL烧杯中，依次编号为1-1、1-2；2-1、2-2；3-1、3-2；4-1、4-2；5-1、5-2，备用。
将校准好的电极用去离子水再次清洗1次，然后用滤纸吸干电极表面水份，调整电极固定架，使电极刚好插入待测溶液中，待读数稳定后记录溶液pH值。
依此方法分别测定表1-2中各体系的pH值，并将测定结果填入表1-2中。
测试结束后，用洗瓶冲洗电极表面2~3次，用滤纸吸干电极表面水份，然后浸泡在3 mol·L-1KCl保护溶液中（每次测试需重复以上步骤，但无需重复校准）用pH酸度计测试溶液pH值时应按照pH值大小，从小到大依次测试，否则由于pH酸度计不能准确响应，测量结果会产生一定误差。
3、实验数据记录
表1-2 缓冲溶液pH的测定
五、思考题
1、缓冲溶液的pH值由哪些因素决定？其中起决定的因素是什么？
答：首先温度可以影响缓冲溶液的PH值。
在一定的温度下，缓冲溶液的关系式是：
☆一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式：pH=pK-lgc酸/c盐
☆弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：pH=14-pKb+lgc碱/c盐从缓冲溶液的通式我们可知,缓冲溶液的PH值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关.
2、控制盐的浓度为·L-1，如何配制100mL pH=的缓冲溶液？（写出具体方案）。
答：缓冲溶液的pＨ值＝pＫa-lg(Ca/Cs)，欲配置pH=,Cs=1mol/L的缓冲溶液，要选择醋酸和醋酸的盐溶液
又pKa（HAc）= lg(Ca/Cs)=
Ca/Ca= Ca=L
即应选择浓度为l的HAc溶液。
附注：PB-10简明操作指南（Sartorius普及型pH计）
1、准备
（1）将复合电极上的两根线缆分别插到酸度计的“BNC”和“ATC”插孔上。
（2）接通电源。
（3）按pH/mV键设置pH模式。
2、校准
（1）按SETUP键，仪器显示“Clear buffer”，按ENTER键确认。
（2）按SETUP键，直至显示缓冲溶液组“，，，，”或所要求的其他缓冲溶液组，按ENTER键确认。
（3）将复合电极用蒸馏水或去离子水清洗，滤纸吸干水份后浸入的缓冲溶液中，当数值稳定并出现“S”时，按“S TANDARDIZE”键，仪器将自动校准，如果校准时间较长，可按“ENTER”键手动校准。
“”将作为第1校准数值被存储。
（4）用蒸馏水或去离子水清洗电极，滤纸吸干水份后浸入的缓冲溶液中，当数值稳定并出现“S”时，按“STANDARDIZE”键，仪器将自动校准，如果校准时间较长，可按“ENTER”键手动校准。
“”作为第2校准数值被存储。
“% Slope××Good Electrode”其中“××”表示测量的电极斜率值，如该值在90～105%范围内，表明校准正常，如果与理论值偏差较大，仪器将显示“Err”，此时，应清洗复合电极，并按上述步骤重新校准。
（5）重复以上操作，完成的校准。
（一般进行2次校准即可，因设备老化，第3次校准结果可能不太理想，暂不做要求）
3、测量
用蒸馏水或去离子水清洗复合电极，滤纸吸干水份后将电极浸入待测溶液中，轻轻摇动待测液，充分浸润复合电极。
数值稳定并出现“S”时，即可读数。
4、保养
pH值测定完后，用蒸馏水或去离子水清洗复合电极，然后浸入3mol/L KCl 溶液中。
也可用L HCl溶液浸泡电极后再放入3mol/L KCl溶液中保存。
注意：一定要保护好电极!
无机化学实验报告的书写格式
1、无机化学测定（原理）实验报告
实验名称：时间：同组姓名：
a.原理（简述）
b.数据记录、结果处理（步骤）
c.问题和讨论
d.习题（思考题）
2、无机化学制备实验报告
实验名称：时间：同组姓名：
a.原理（简述）
b.简单流程（步骤）
c.实验过程主要现象
d.实验结果（产品外观、产量、产率）
e.问题和讨论
f.思考题
3、无机化学性质实验报告
实验名称：时间：同组姓名：
讨论及异常现象分析：
小结：
思考题：。