电化学测量实验报告
电化学实验报告
电化学实验报告
电化学实验报告
一、目的：
进一步掌握电化学原理和方法，了解电化学电池的构成和性能。
二、实验仪器和药品：
1. 电化学测量仪
2. 质量常数为50g/mol的铜粉
3. 一次性电池（锌银电池、铜银电池等）
三、实验步骤：
1. 实验一：测定铜片在硫酸溶液中的溶解速率
将铜片放入硫酸溶液中，测定铜片溶解的时间和电流变化。
记录实验数据，并绘制出溶解时间与电流的关系曲线。
2. 实验二：测量锌银电池的电动势
将一次性电池连接到电化学测量仪上，测量出锌银电池的电动势，并计算出它的标准电动势。
四、实验结果和讨论：
1. 实验一的结果表明，铜片在硫酸溶液中的溶解速率随着电流的增加而增加。
这表明电流是控制溶解速率的主要因素。
2. 实验二的结果显示，锌银电池的电动势为1.55V，并且计算
得到的标准电动势与文献值接近。
这表明实验测得的电动势是准确可靠的。
五、实验结论：
1. 铜片在硫酸溶液中的溶解速率与电流呈正相关关系。
2. 锌银电池的电动势为1.55V，并且与文献值接近。
六、实验心得：
通过这次实验，我进一步理解了电化学原理和方法，学会了测量电池的电动势，并且了解了电流对电池的性能的影响。
实验结果与理论相符，实验过程也相对简单，让我更加熟练掌握了实验操作技巧。
电化学分析实验报告
电化学分析实验报告实验目的：本实验旨在掌握电化学分析的基本原理和实验操作技巧，通过电位差测量和电流测量等方法对待测溶液的化学成分进行分析和测定。
实验仪器与试剂：1. 电化学分析仪器：包括电位差测量仪、电流测量仪等。
2. 实验电极：选择适当的电极作为工作电极和参比电极。
3. 待测溶液：包括含有待测成分的溶液。
实验步骤：1. 准备工作：检查实验仪器是否正常，准备好适当的电极，并校准仪器。
2. 样品处理：根据实验要求，将待测溶液处理成适合电化学分析的样品。
3. 构建电化学池：将工作电极和参比电极放置在待测溶液中，并确保两电极与仪器连接良好。
4. 电位差测量：通过调节电位差测量仪，记录下待测溶液在不同电位下的电位差数值。
5. 电流测量：通过调节电流测量仪，记录下待测溶液在不同电压下的电流数值。
6. 数据整理与分析：将测得的数据整理成表格或图像，并根据实验要求进行分析和计算。
实验结果与讨论：根据实验所得的电位差和电流数据，可以计算出待测溶液中的化学成分浓度或其他相关参数。
通过与标准曲线对比分析，可以判断待测溶液中是否含有目标物质，并进一步确定其浓度。
实验注意事项：1. 实验仪器的正确使用和操作，避免误操作导致数据错误。
2. 样品处理过程中要注意操作规范，防止污染或损失样品。
3. 每次测量前要校准仪器，确保准确性和可靠性。
4. 操作过程中要避免触碰电极和溶液，以防止污染或腐蚀。
5. 实验数据的整理和分析要仔细准确，充分利用统计方法和图像处理工具。
结论：通过本次电化学分析实验，我们成功地掌握了电位差测量和电流测量等方法，对待测溶液的化学成分进行了准确的分析和测定。
电化学分析在现代化学分析中具有重要的应用价值，可以广泛用于环境监测、生物分析、工业过程控制等领域。
通过这次实验，我们不仅提高了实验操作技能，还深化了对电化学分析原理的理解和应用。
相信这些知识和技能将对我们今后的学习和科研工作产生积极的影响。
同时，也注意到实验中可能存在的问题和改进的空间，在今后的实验中将更加注重细节和精确性，以获得更可靠的实验结果。
电化学实验报告
电化学实验报告引言：电化学实验是一种研究电与化学反应之间相互关系的实验方法。
通过测量电流和电势等参数，可以获取有关物质在电场中的性质和反应机理的信息。
在本实验中，我们将探索电化学反应的基本原理，以及它们对现实生活的应用。
实验一：电解质溶液的电导率测定电解质溶液的电导率是指单位体积内的电荷流动能力。
在本实验中，我们将通过测量溶液的电阻，推断其电导率，并探究电解质浓度对电导率的影响。
实验装置包括电源、电阻箱、电导率计和电极等。
首先，我们调整电源的电压和电流大小，确保实验安全。
然后，将电解质溶液与电极连接，通过电阻箱调节电流强度。
根据欧姆定律，通过测量电流和电阻，我们可以计算电解质溶液的电阻值。
在实验过程中，我们逐渐改变电解质溶液的浓度，记录对应的电阻值。
通过绘制电阻和浓度之间的关系曲线，我们可以推断电解质的电导率与浓度之间的关系。
实验结果表明，电解质的电导率随着浓度的增加而增加，说明溶液中的离子浓度是影响电导率的关键因素。
实验二：电池的电动势测定电池的电动势是指单位正电荷在电池中沿电流方向做功产生的电势差。
在本实验中，我们将通过测量电池的电压，推断其电动势，并探究电池的构成对电动势的影响。
实验装置包括电源、电压计和电极等。
首先，我们使用电压计测量电池的电压，得到电动势值。
然后，逐渐改变电池的构成，例如改变电极的材料、浓度等因素，再次测量电压。
通过对比实验结果，我们可以推断电池构成与电动势之间的关系。
实验结果表明，电动势受电极材料、电解液浓度等因素的影响。
以常见的锌-铜电池为例，当电解液中的锌离子浓度增加时，电池的电动势也随之增加。
这是因为锌离子被氧化成锌离子释放出电子，而电子经过电解液和外电路到达铜电极，发生还原反应，从而产生电动势。
实验三：电沉积的应用电化学实验不仅可以用于理论研究，还可以应用于现实生活中。
电沉积是指通过电化学反应生成金属薄膜或涂层的过程，常被用于防腐、装饰和电子工业等领域。
在本实验中，我们将通过电沉积实验，了解金属薄膜的形成机制，并考察电流密度对电沉积质量的影响。
(完整word版)电化学测试实验报告
电化学测试技术实验报告实验地点:8号楼8313姓名：徐荣学号：SX1806015指导教师：佟浩实验一铁氰化钾的循环伏安测试一、实验目的1. 学习固体电极表面的处理方法；2. 掌握循环伏安仪的使用技术；3. 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
二、实验原理铁氰化钾离子[Fe(CN)6]3-亚铁氰化钾离子[Fe(CN)6]4-氧化还原电对的标准电极电位为：[Fe(CN)6]3- + e-= [Fe(CN)6]4-φθ= 0.36V电极电位与电极表面活度的Nernst方程式为：φ=φθ’+ RT/F ln(COx/CRed)在一定扫描速率下，从起始电位（-0.2 V）正向扫描到转折电位（+0.8 V）期间，溶液中[Fe(CN)6]4-被氧化生成[Fe(CN)6]3-，产生氧化电流；当负向扫描从转折电位（+0.6 V）变到原起始电位（-0.2 V）期间，在指示电极表面生成的[Fe(CN)6]3-被还原生成[Fe(CN)6]4-，产生还原电流。
为了使液相传质过程只受扩散控制，应在加入电解质和溶液处于静止下进行电解。
在0.1M NaCl溶液中[Fe(CN)6]4-的电子转移速率大，为可逆体系（1M NaCl溶液中，25℃时，标准反应速率常数为5.2×10-2 cm2s-1）。
三、仪器和试剂电化学分析系统；铂盘电极；铂柱电极，饱和甘汞电极；电解池；容量瓶。
0.50 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]；0.50 mol·L-1 K4[Fe(CN)6] ；1 mol·L-1 NaCl四、实验步骤1. 指示电极的预处理铂电极用Al2O3粉末（粒径0.05 µm）将电极表面抛光，然后用蒸馏水清洗。
2. 支持电解质的循环伏安图在电解池中放入0.1 mol·L-1 NaCl溶液，插入电极，以新处理的铂电极为指示电极，铂丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设定；起始电位为-0.2 V；终止电位为+0.6 V。
电化学实验报告
电化学实验报告电化学是研究电能和化学反应之间关系的分支学科，对于化学实验的探究有着非常重要的作用。
本次电化学实验的目的是了解两种电化学反应——电解和电池。
本篇实验报告将对实验原理、实验步骤、实验结果进行详细叙述和分析。
实验原理电解是一种将电能转化为化学能的过程，即通过通电将物质分解成更简单的物质的化学反应。
而电池则是指将化学能转换成电能的过程。
本次实验要使用的化学反应是氢氧化钠电解和铜锌电池反应。
实验步骤氢氧化钠电解实验：1.准备好氢氧化钠溶液，将电解槽中的铂电极和铜电极分别插入溶液。
此时铂电极为阳极，铜电极为阴极。
2.将电解槽连接到直流电源上，调整电压。
3.随着电流的通过，氢气在铂电极的位置发生产生，氧气在铜电极的位置发生产生。
这是因为电流通过时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
在氢氧化钠溶液中，钠离子被氧化成氧离子并在阳极处释放氧气，水被还原成氢气。
而在阴极处，氢离子被还原成氢气。
铜锌电池实验：1.准备好铜、锌片和硫酸溶液。
将铜片放在硫酸溶液中，然后将锌片插进铜片旁边，注意两者不要接触。
2.铜片被氧化，形成Cu2+，离子先到达酸溶液中，然后电子通过铜片到达锌片，然后通过锌片到达酸溶液中，那么锌就被还原为Zn2+离子，形成的是锌离子而不是锌金属。
3.在这个过程中，铜片为阳极，锌片为阴极，电子流从极为负的铜电极流向极为正的锌电极。
实验结果在氢氧化钠电解实验中，我们发现在通入电流的时候氢气从钯金属的阳极"飞上天"，氧气从铜金属的阴极上升到水面上。
结果是氢气在氧化时释放出电子，氧气在还原时吸收电子。
在铜锌电池实验中，我们观察到在铜片和锌片之间流动的电流会导致铜片氧化和锌片还原。
结论本次实验中，我们通过氢氧化钠电解和铜锌电池反应，了解了电化学反应的产生与原理。
同时，也深入了解了化学反应与电能转换之间的关系，并通过实验了解了反应中产生的电子流，以及阳极和阴极的方位等相关知识。
这些知识在今后的化学实验与电化学领域探索中将会非常有用。
电化学实习报告
一、实习目的本次电化学实习旨在通过理论联系实际的方式，让学生深入了解电化学的基本原理和应用，提高学生的动手操作能力和实验技能。
通过本次实习，使学生掌握电化学实验的基本操作，了解电化学实验的原理和步骤，熟悉常用的电化学仪器，培养学生的创新思维和科学素养。
二、实习内容1. 实验一：电解质溶液的导电性实验（1）实验目的：观察电解质溶液的导电性，了解电解质溶液导电的原因。
（2）实验原理：电解质溶液中的离子在电场作用下，发生定向移动，从而导电。
（3）实验步骤：① 配制一定浓度的NaCl溶液、KNO3溶液和葡萄糖溶液；② 将三种溶液分别注入三个烧杯中，分别插入两个电极；③ 开启直流电源，观察溶液中电极反应现象；④ 记录溶液导电性实验数据。
2. 实验二：电极电势的测定（1）实验目的：测定标准电极电势，了解电极电势的概念。
（2）实验原理：根据能斯特方程，电极电势与反应物和生成物的浓度有关。
（3）实验步骤：① 配制一定浓度的Cu2+、Zn2+、Ag+等溶液；② 使用标准氢电极作为参比电极，分别测定Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、Ag+/Ag等电极的电势；③ 记录实验数据，绘制电极电势与浓度的关系曲线。
3. 实验三：电化学腐蚀与防护（1）实验目的：了解电化学腐蚀的原理，掌握电化学腐蚀防护的方法。
（2）实验原理：电化学腐蚀是由于金属在电解质溶液中发生氧化还原反应而引起的。
（3）实验步骤：① 将不同材质的金属（如铜、铁、铝等）分别放入CuSO4溶液、FeSO4溶液、Al2(SO4)3溶液中；② 观察金属表面腐蚀现象，记录腐蚀速率；③ 对腐蚀后的金属表面进行处理，如涂覆防护层、施加阳极保护等；④ 比较处理前后金属的腐蚀速率。
三、实习总结1. 通过本次电化学实习，我对电化学的基本原理和应用有了更深入的了解，掌握了电化学实验的基本操作和步骤。
2. 在实验过程中，我学会了如何使用电化学仪器，如电极、参比电极、电流计等，提高了我的动手操作能力。
环境腐蚀因素的电化学测定综合实验报告
实验 4.1: 环境腐蚀因素的电化学测定综合实验一、实验目的1.了解和掌握常用金属材料在不同环境条件中的腐蚀性强弱和主要腐蚀形态2.掌握影响材料环境失效的主要腐蚀因素3.掌握主要环境腐蚀性因素强弱的测试方法二、实验内容选取不同材料、不同介质分别进行以下实验:1.用酸度计测量所选介质的pH值；2.采用浸泡实验观察试验材料在不同介质中的腐蚀形态, 判断腐蚀类型；3.测量发生均匀腐蚀材料的失重或增重, 计算腐蚀速度；4.测量试验材料在不同介质中的φ－t曲线三、实验原理金属与周围环境之间发生化学或电化学作用而引起的破坏或变质, 称之为金属腐蚀。
也就是说, 金属腐蚀发生在金属与介质间的界面上。
材料究竟发生什么样的腐蚀、腐蚀的强弱主要取决于材料及其周围介质的性质。
不同的材料或不同设备工艺的同一种材料在同一介质中其腐蚀性不同；同一材料在不同环境中（如温度、pH值、浓度不同）其腐蚀性也会有很大的差别。
腐蚀类型很多, 也有多种分类方法。
如果按材料腐蚀后的外观特征分类: 当腐蚀均匀地发生在整个材料表面, 称为均匀腐蚀或全面腐蚀；当腐蚀集中在某些区域, 则称为局部腐蚀。
局部腐蚀又可分为电偶腐蚀、点蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、剥蚀、选择性腐蚀等。
金属腐蚀发生的根本原因是其热力学上的不稳定性造成的, 即金属及其合金较某些化合物原子处于自由能较高的状态, 这种倾向在条件具备时, 就会发生金属单质向金属化合物的转变, 即发生腐蚀。
发生化学腐蚀时, 被氧化的金属与介质中被还原的物质之间的电子是直接交换的。
发生电化学腐蚀时, 金属的氧化和介质中某物质的还原是在不同地点相对独立地进行的两个过程, 并且和流过金属内部的电子流和金属所处介质中的离子流形成回路, 即金属的电化学腐蚀是通过腐蚀电池进行的, 它是金属腐蚀中最常见最重要的类型。
在腐蚀过程中发生的腐蚀电池反应如下:阳极反应: M-ne- → M n+阴极反应: Ox+ne- → R总反应: M+Ox → Mn++R式中: Ox 为氧化剂, R为还原剂在大多数情况下, 氧化剂通常由水中溶解的氧或氢离子承担, 阴极反应为：1/2O2+H2O+2e → 2OH-或 H++e → 1/2H2金属与电解质接触时, 在金属与溶液界面将产生一电位差, 这一电位差值会随时间不断变化, 最后达到一稳定值, 通常称之为稳态自腐蚀电位Ecorr。
电化学测量技术实验报告
实验报告课程名称：电化学测试技术实验地点：材料楼417同实验者：管先统SQ10067034010朱佳佳SQ10067034007吴佳迪SQ10068052038杨小艳SQ10068052028实验一铁氤化钾的循环伏安测试一、实验目的1.学习固体电极表面的处理方法；2.掌握循环伏安仪的使用技术；3.了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
二、实验原理铁氤化钾离子[Fe (CN) 6广亚铁氧化钾离子[Fe (CN) 6厂氧化还原电对的标准电极电位为[Fe (CN) 6]3- + e= [Fe (CN) 6广(I)°= 0. 36V电极电位与电极表面活度的Nernst方程式为RT/Fln(C Ox/CRed) 在一定扫描速率下，从起始电位(-0. 2V)正向扫描到转折电位(+0.8V)期间，溶液中[Fe (CN)胪被氧化生成[Fe (CN) 6]3',产生氧化电流;当负向扫描从转折电位(+0. 6V)变到原起始电位(-0. 2V)期间，在指示电极表面生成的[Fe (CN) 6产被还原生成[Fe(CN)J",产生还原电流。
为了使液相传质过程只受扩散控制，应在加入电解质和溶液处于静止下进行电解。
在0. 1MN&C1溶液中[Fe (CN) 的电子转移速率大，为可逆体系(1MN&C1溶液中，25°C时，标准反应速率常数为5. 2 X 10': cm2s_1； ) o三、仪器和试剂电化学分析系统；钳盘电极：釦柱电极，饱和甘汞电极：电解池：容量瓶。
0. 50mol ・ L_1 K3[Fe (CN) J； 0. oOmol ・ I? K;[Fe (CN) 6] ； 1 mol ・ I? NaCl四、实验步骤1.指示电极的预处理钳电极用A1O 粉末(粒径0. 05Mm)将电极表面抛光，然后用蒸镭水清洗。
2. 支持电解质的循环伏安图在电解池中放入0. 1 mol ・I? NaCl 溶液，插入电极，以新处理的钮电极为 指示电极，钳丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设 定;起始电位为-0. 2V ：终止电位为+0.6V 。
电化学分析实验报告
电化学分析实验报告电化学分析实验报告院系：化学化工学院专业班级：学号：姓名：同组者：实验日期：指导老师：实验一：铁氰化钾在玻碳电极上的氧化还原一、实验目的1.掌握循环伏安扫描法。
2.学习测量峰电流和峰电位的方法。
二、实验原理循环伏安法也是在电极上快速施加线性扫描电压，起始电压从E i开始，沿某一方向变化，当达到某设定的终止电压E m后，再反向回扫至某设定的起始电压，形成一个三角波，电压扫描速率可以从每秒数毫伏到1V。
当溶液中存在氧化态物质Ox时，它在电极上可逆地还原生成还原态物质，即 Ox + ne → Red;反向回扫时，在电极表面生成的还原态Red则可逆地氧化成Ox，即 Red → Ox + ne.由此可得循环伏安法极化曲线。
在一定的溶液组成和实验条件下，峰电流与被测物质的浓度成正比。
从循环伏安法图中可以确定氧化峰峰电流I pa、还原峰峰电流I pc、氧化峰峰电位φpa和还原峰峰电位φpc。
对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比为:I pa/I pc =125℃时，氧化峰峰电位与还原峰峰电位差为:△φ=φpa- φpc≈56/z (mV) 条件电位为:φ=（φpa+ φpc）/2由这些数值可判断一个电极过程的可逆性。
三、仪器与试剂仪器:：电化学分析仪VA2020, 玻碳电极、甘汞电极、铂电极。
试剂：铁氰化钾标准溶液，0.5mol/l氯化钾溶液，蒸馏水。
四、实验步骤1、溶液的配制移取铁氰化钾标准溶液（10-3mol/L）5ml于50mL的塑料杯中，加入0.5mol/l氯化钾溶液，使溶液达到30mL 。
2、调试（1）打开仪器、电脑，准备好玻璃电极、甘汞电极和铂电极并清洗干净。
（2）双击桌面上的VaLab图标。
3、选择实验方法：循环伏安法设置参数：低电位:-100mv；高电位600mv；初始电位-100mv；扫描速度：50mv/s；取样间隔：2mv；静止时间：1s；扫描次数：1；量程: 200μA。
电化学实验报告Microsoft Word 文档
循环伏安法测定电极反应参数一、实验目的:1.学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理2.熟悉伏安法测定的实验技术3.学习固体电极表面的处理方法 二 实验原理:铁氰化钾离子[Fe(CN)6]3－－亚铁氰化钾离子[Fe(CN)6]4－氧化还原电对的标准电极电位为[Fe(CN)6]3－+ e －= [Fe(CN)6]4－ ; Ө= 0.36V(vs.NHE) 电极电位与电极表面活度的Nernst 方程式为:峰电流与电极表面活性物质的浓度的Randles-Savcik 方程在一定扫描速率下, 从起始电位（ +0.8 V ）负向扫描到转折电位（ -0.2 V ）的过程中, 溶液中[Fe(CN)6]3-被还原而生成[Fe(CN)6]4-, 因此产生还原电流；当正向扫描从转折电位（-0.2 V ）变到原起始电位（ +0.8 V ）期间, 在工作电极表面生成的[Fe(CN)6]4- 又被氧化生成[Fe(CN)6]3- , 从而产生氧化电流, 终点又回到起始电位（+0.8V ）而完成一次循环。
扫描速率可以从循环伏安法的典型激发信号图的斜率反映出来。
53/21/21/2p 2.6910i n ACD v =⨯从循环伏安图可获得氧化峰电流ipa与还原峰电流ipc, 氧化峰电位ψpa 与还原峰电位ψpc。
峰电流可表示为ip=6.25×105×n3/2Av1/2D1/2 c其中: ip为峰电流；n为电子转移数；D为扩散系数；v为电压扫描速度；A为电极面积；c为被测物质浓度。
可逆过程: △ϕp=ϕPa-ϕPc=56.5/n mV 而且iPa /iPc=1不可逆过程: △(p>56.5/n mV iPa /iPc<1使液相传质过程只受扩散控制的处理方法：为了使液相传质过程只受扩散控制, 应在加入电解质和溶液处于静止下进行电解。
在0.1MNaCl溶液中[Fe（CN）6]的扩散系数为0.63×10-5cm.s-1；电子转移速率大, 为可逆体系（1MNaCl溶液中, 25℃时, 标准反应速率常数为5.2×10-2cm·s-1）。
电化学测试技术实验精简版
实验一. 稳态恒电位法测定铁钝化阳极极化曲线
(一) 实验目的
(l)掌握恒电位法测定电极极化曲线的原理和实验技术。通过测定金属铁在H2SO4溶液 中的阴极极化和阳极极化曲线求算铁的自腐蚀电位、 自腐蚀电流和钝化电位范围、 钝化电流 等参数。 (2)了解不同pH值、Cl-浓度、缓蚀剂等因素对铁电极极化的影响。 (3)讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。
v 3600
Mi nF
(1)
式中，v为腐蚀速率，g/m2h；i为钝化电流密度，A/m2；M为Fe的摩尔质量，g/mol；F 为法拉第常数，C/mol；n为发生l mol电极反应得失电子的物质的量。 实验结果要求设计成表格形式给出。
(七) 思考题
金属钝化的基本原理是什么？ 测定极化曲线．为何需要三个电极？在恒电位仪中，电位与电流哪个是自变量？哪个 是因变量？ 试说明实验所得金属饨化曲线各转折点的意义。 是否可用恒电流法测量金属钝化曲线。 (5)平衡电极电位、自腐蚀电位有何不同？ 写出作Fe阴极极化曲线时铁表面和铂片 表面发生的反应；写出作阳极极化曲线时Fe表面各极化电位范圈内可能的电极反应。 分析H2SO4浓度对Fe钝化的影响。比较盐酸溶液中加和不加六亚甲基四胺Fe电极上自 腐蚀电流的大小;Fe在盐酸溶液中能否钝化，为什么？
(三) 实验方法与步骤
1) 测试液配置 取 一 50ml 容 量 瓶 ， 用 移 液 管 依 次 加 入 1.0 × 10-2mol/LK3Fe(CN)6 标 准 储 备 液 2.5ml, 2.0mol/L KNO3溶液5.0mol，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2) K3Fe(CN)6溶液的循环伏安曲线 取一定量的测试液于电解池中（由电解池的大小来决定取试液的量，一般取试液量为 电解池容量的二分之一为宜），插入三电极，接通电极连线。在软件菜单中选择循环伏安方 法，设置扫描参数：起始电位-200mV，终止电位600mV，扫描速度为100mV/s，采样频率100Hz，
电化学分析检验实习报告
一、实习背景随着科学技术的不断发展，电化学分析技术在各个领域得到了广泛应用。
为了更好地将理论知识与实践相结合，提高自己的专业技能，我选择了电化学分析检验作为实习项目。
本次实习为期一个月，在XX大学化学实验室进行。
二、实习目的1. 熟悉电化学分析检验的基本原理和操作方法；2. 培养实际操作能力，提高实验技能；3. 深入了解电化学分析检验在各个领域的应用；4. 提高自己的综合素质，为今后的工作打下坚实基础。
三、实习内容1. 电化学基本原理学习实习初期，我系统学习了电化学基本原理，包括电解质溶液的导电性、电极反应、电极电势、能斯特方程等。
通过理论学习，我对电化学分析检验有了初步的认识。
2. 仪器操作与维护在实习过程中，我熟练掌握了电化学分析仪器的操作方法，包括电极的制备、电解池的组装、电化学参数的测定等。
同时，我还学习了仪器的维护和保养知识，确保实验数据的准确性和仪器的正常运行。
3. 实验操作与数据分析在导师的指导下，我参与了多个电化学分析实验，如极化曲线、循环伏安法、线性扫描伏安法等。
通过实验操作，我掌握了实验数据的采集、处理和分析方法，并学会了如何运用电化学原理解决实际问题。
4. 电化学分析检验在各个领域的应用实习期间，我还了解了电化学分析检验在食品、医药、环境、材料等领域的应用。
例如，通过电化学方法检测食品中的重金属离子、药物含量、环境中的污染物等。
四、实习收获1. 专业知识提升通过本次实习，我对电化学分析检验的理论知识有了更深入的理解，掌握了电化学分析仪器的操作方法和实验技能。
2. 实践能力增强在实验过程中，我学会了如何独立完成实验，分析实验数据，并运用所学知识解决实际问题。
3. 综合素质提高实习过程中，我学会了与团队成员协作，沟通，以及如何面对困难和压力，提高了自己的综合素质。
五、实习体会1. 理论与实践相结合的重要性本次实习使我深刻体会到，理论知识与实践操作相结合是提高自身能力的关键。
只有将所学知识应用于实践，才能真正掌握技能。
电化学分析实验
四、操作步骤 四、操作步骤 pH测定 水浸） 测定（ （一）pH测定（水浸）
4．拿下烧杯，立即将经过蒸馏水浸泡 充分的袖珍pH计放入溶液，开启电源开 充分的袖珍pH计放入溶液，开启电源开 关，晃动pH计，直至pH计读数不变后记 关，晃动pH计，直至pH计读数不变后记 录pH值; pH值 5．取出电极，用自来水洗出泥土，浸 入蒸馏水溶液内，准备进行下一次测定。
三、仪器与试剂
仪器 （１）袖珍pH计 （１）袖珍pH计 （２）磁力搅拌器及磁棒 （３）盘式天平 （４）其它器皿：50ml烧杯5 （４）其它器皿：50ml烧杯5个、 称样勺1个、25ml量筒1 称样勺1个、25ml量筒1支等。
三、仪器与试剂
试剂 （１）蒸馏水 （２）固体KCl （２）固体KCl （３） 0.1N氯化钾溶液。 0.1N氯化钾溶液。
玻璃电极测定pH值机制： 玻璃电极测定pH值机制： 玻璃电极中的钠离子在酸度不 同的内外接面溶液中，与H 同的内外接面溶液中，与H+交换产 生电位差。内参比溶液的pH值是恒 生电位差。内参比溶液的pH值是恒 定的，外接面溶液pH值是变化的， 定的，外接面溶液pH值是变化的， 所以，球膜接面电位差与外接面溶 液的pH成正比，因而具有测定溶液 液的pH成正比，因而具有测定溶液 pH值的功能。 pH值的功能。
水浸pH值：采用蒸馏水所测得的pH值称为 水浸pH值：采用蒸馏水所测得的pH值称为 水浸pH值，它主要代表游离态H 水浸pH值，它主要代表游离态H+； 盐浸pH值：土壤中除游离态氢离子外，土 盐浸pH值：土壤中除游离态氢离子外，土 壤还吸附一部分氢离子，采用盐溶液（常用氯 化钾）可以提取土壤中可交换性的氢离子，因 此，采用盐提取的pH叫盐浸pH值。 此，采用盐提取的pH叫盐浸pH值。
电化学测试实验报告
电化学测试实验报告电化学测试实验报告引言：电化学测试是一种重要的实验方法，通过测量电流和电压的变化，可以揭示物质的电化学性质和反应机制。
本实验旨在通过对不同电化学系统的测试，探究其电化学性质及其在能源转换、催化等领域的应用。
实验一：电化学腐蚀测试腐蚀是一种普遍存在于金属材料中的现象，通过电化学测试可以了解金属在不同环境中的腐蚀性质。
本实验选择了铁和铜作为测试材料，分别将其置于含有盐酸和硫酸的溶液中，测量其在不同电位下的腐蚀电流。
结果显示，铁在酸性环境中腐蚀速率较快，而铜则相对稳定。
这一实验结果对于材料的选取和防腐措施的制定具有重要意义。
实验二：电化学催化测试催化是一种常见的化学现象，通过电化学测试可以研究催化剂对反应速率的影响。
本实验选择了铂和铜作为催化剂，以氢氧化钠溶液中的氧气还原反应为模型反应。
实验结果表明，铂催化剂对氧气还原反应具有显著的促进作用，而铜催化剂的催化效果较弱。
这一实验结果对于催化剂的设计和催化反应的优化具有指导意义。
实验三：电化学能源转换测试电化学能源转换是一种重要的能源转换方式，通过电化学测试可以研究能源转换过程中的电化学性质。
本实验选择了锂离子电池和燃料电池作为测试系统，测量其在不同电流下的电压变化。
实验结果显示，锂离子电池在高电流下电压衰减较快，而燃料电池则相对稳定。
这一实验结果对于电池的设计和能源转换效率的提高具有重要意义。
实验四：电化学传感器测试电化学传感器是一种常用的传感器技术，通过电化学测试可以研究传感器的灵敏度和选择性。
本实验选择了氧气传感器和pH传感器作为测试对象，测量其在不同气氛和溶液中的电流变化。
实验结果表明，氧气传感器对氧气具有较高的灵敏度，而pH传感器对酸碱度的变化具有较高的选择性。
这一实验结果对于传感器的设计和应用具有指导意义。
结论：通过电化学测试，我们可以深入了解物质的电化学性质和反应机制，为材料的选取、催化剂的设计、能源转换的优化以及传感器的应用提供重要参考。
电化学测试实验报告
电化学测试技术实验报告实验地点:8号楼8313姓名：***学号：SX*******指导教师：佟浩实验一铁氰化钾的循环伏安测试一、实验目的1. 学习固体电极表面的处理方法；2. 掌握循环伏安仪的使用技术；3. 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
二、实验原理铁氰化钾离子[Fe(CN)6]3-亚铁氰化钾离子[Fe(CN)6]4-氧化还原电对的标准电极电位为：[Fe(CN)6]3- + e-= [Fe(CN)6]4-φθ= 0.36V电极电位与电极表面活度的Nernst方程式为：φ=φθ’+ RT/F ln(COx/CRed)在一定扫描速率下，从起始电位（-0.2 V）正向扫描到转折电位（+0.8 V）期间，溶液中[Fe(CN)6]4-被氧化生成[Fe(CN)6]3-，产生氧化电流；当负向扫描从转折电位（+0.6 V）变到原起始电位（-0.2 V）期间，在指示电极表面生成的[Fe(CN)6]3-被还原生成[Fe(CN)6]4-，产生还原电流。
为了使液相传质过程只受扩散控制，应在加入电解质和溶液处于静止下进行电解。
在0.1M NaCl溶液中[Fe(CN)6]4-的电子转移速率大，为可逆体系（1M NaCl溶液中，25℃时，标准反应速率常数为5.2×10-2 cm2s-1）。
三、仪器和试剂电化学分析系统；铂盘电极；铂柱电极，饱和甘汞电极；电解池；容量瓶。
0.50 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]；0.50 mol·L-1 K4[Fe(CN)6] ；1 mol·L-1 NaCl四、实验步骤1. 指示电极的预处理铂电极用Al2O3粉末（粒径0.05 µm）将电极表面抛光，然后用蒸馏水清洗。
2. 支持电解质的循环伏安图在电解池中放入0.1 mol·L-1 NaCl溶液，插入电极，以新处理的铂电极为指示电极，铂丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设定；起始电位为-0.2 V；终止电位为+0.6 V。
电化学测试技术实验
实验一阴极极化曲线的测量一、实验目的1．掌握测量极化曲线的基本原理和测量方法；2．测定铁电极在碱性溶液中的阴极极化曲线；3．学会根据极化曲线分析溶液中添加剂作用的方法。
二、实验原理在电化学研究中，很多电化学反应表现在电极的极化上，因此测量电极的极化曲线是很重要的研究方法。
在电流通过电极与电解液界面时，电极电位将偏离平衡电极电位，当电位向负向偏离时，称之为阴极极化，向正向偏离时，称之为阳极极化。
在电镀工艺中，用测定阴极极化的方法研究电镀液各组分及工艺条件对阴极极化的影响，而阳极极化可用来研究阳极行为或腐蚀现象。
所谓极化曲线就是电位与电流密度之问的关系曲线。
测量极化曲线的方法分为恒电流法和恒电位法，而每种方法又可以分为稳态法和暂态法。
本实验是测量在碱性镀锌溶液中，香草醛光亮剂对阴极极化的影响。
三、仪器与试剂1．实验仪器CHI660型电化学工作站1台，电解池1个。
2．试剂及材料ZnO，NaOH，香草醛，二次蒸馏水、低碳钢电极（表面积为1cm2）1个，锌电极1块，氧化汞电极1个。
四、实验步骤本实验采用CHI660型电化学工作站中的线性电位扫描法分别测量以下两种电解液中的阴极极化曲线：(1) ZnO 12g/L + NaOH 120 g/L；(2) ZnO 12g/L + NaOH 120 g/L + 香草醛0.2 g/L。
扫描速度：2 mV/s；电位扫描范围：-1.18～-2.18 V。
1．接好线路。
2．测量阴极极化曲线。
（1）研究电极为低碳钢电极，表面积为1cm2（注意测试面积一定要准确，不测部分要用绝缘漆涂好）。
将待测的电极用金相砂纸打磨，除去氧化膜，用丙酮洗涤除油。
再用脱脂棉沾酒精擦洗，用蒸馏水冲洗干净，再用滤纸吸干，放进电解池中。
（2）电解池的辅助电极为锌电极，参比为氧化汞电极。
（3）启动CHI660型电化学工作站，运行测试软件。
在Setup菜单中点击“Technique”选项，在弹出菜单中选择“Linear Sweep V oltammetry”测试方法，然后点击OK按钮。
燃料电池电化学性质测定实验报告总结
燃料电池电化学性质测定实验报告总结燃料电池是一种重要的电化学能源转换设备，它可以将化学能转化为电能，并且具有环保、高效、可再生等特点。
为了研究燃料电池的电化学性质，本次实验进行了一系列的测定，包括电子转移数的测定、活性表面积的测定、质量活性的测定等。
首先，通过电子转移数的测定，我们可以得出燃料电池中各种物质的电子转移数，从而了解反应的过程和机理。
实验中，我们采用了循环伏安法进行测定，通过绘制伏安曲线来分析电化学过程。
实验结果表明，燃料电池中的电子转移数通常为2，这与燃料电池的工作原理相符。
其次，活性表面积的测定是研究燃料电池催化剂活性的重要手段。
本次实验采用了氮吸附法来测定催化剂的表面积，并通过BET方程来计算。
实验结果显示，催化剂的表面积较大，具有良好的催化性能，有利于提高燃料电池的效率和稳定性。
最后，质量活性的测定是评价燃料电池催化剂性能的重要指标。
本次实验选择了高效的Pt/C催化剂进行测定，通过测量燃料电池的极化曲线来确定催化剂的质量活性。
实验结果显示，Pt/C催化剂具有较高的质量活性，有望应用于燃料电池领域。
总之，燃料电池的电化学性质测定是研究燃料电池性能和优化设计的重要手段。
通过本次实验，我们对燃料电池的电子转移数、活性表面积和质量活性进行了详细研究，为进一步提高燃料电池的效率和稳定性提供了理论基础。
未来，我们可以进一步研究燃料电池的反应机理，设计和合成更高效的催化剂，以期实现燃料电池在能源领域的广泛应用。
电化学实验报告
电化学实验报告电化学实验报告引言：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，通过实验研究电化学反应的规律，可以揭示物质的电化学性质和反应机制。
本实验旨在通过电化学方法探究电解质溶液中的离子传递和电极反应过程，并分析实验结果。
实验一：电解质溶液的电导率测定电解质溶液的电导率是反映溶液中离子浓度和离子迁移速率的重要指标。
本实验选取了不同浓度的盐酸溶液进行测定。
实验装置包括电解池、电导仪、电极和电源。
首先，将电解池装满盐酸溶液，并将电导仪的电极插入电解池中。
然后，调节电源的电压，使电流稳定在一定数值，记录下此时的电导率。
接下来，分别制备不同浓度的盐酸溶液，重复上述步骤，并记录实验数据。
实验结果显示，随着盐酸溶液浓度的增加，电导率也随之增大。
这是因为溶液中的离子浓度增加，离子之间的相互作用减弱，离子迁移速率增加，从而导致电导率的增加。
实验二：电极反应的研究电极反应是电化学反应的核心过程，通过研究电极反应可以揭示物质的电化学性质和反应机制。
本实验选取了铜电极和银电极进行研究。
首先，将铜电极和银电极分别插入电解池中，并连接到电源。
然后，调节电源的电压，使电流稳定在一定数值，记录下此时的电位差。
接下来，通过改变电源的电压，测量不同电位差下的电流值，并记录实验数据。
实验结果显示，随着电位差的增大，电流值也随之增大。
这是因为电位差的增大会促使电子从铜电极向银电极流动，从而引发电极反应。
同时，实验数据还显示，铜电极上的电位差大于银电极上的电位差，这表明铜电极是电子给体，而银电极是电子受体。
实验三：电化学反应速率的研究电化学反应速率是电化学反应的重要性质，通过研究电化学反应速率可以揭示反应机制和影响因素。
本实验选取了铁电极和硫酸铜溶液进行研究。
首先，将铁电极插入硫酸铜溶液中，并连接到电源。
然后，调节电源的电压，使电流稳定在一定数值，记录下此时的反应时间。
接下来，通过改变电源的电压，测量不同反应时间下的电流值，并记录实验数据。
电化学实验报告
电化学实验报告1. 实验目的本实验旨在通过电化学实验分析，探究电解质溶液中的电极反应与电流强度、浓度以及电极材料之间的关系，并提出相关结论。
2. 实验材料和仪器- 电解槽- 直流电源- 铜和锌电极- 铜硫酸溶液和锌硫酸溶液- 导线- 电流计- 实验盘- 示波器- 万用表3. 实验原理电解槽中，在外加电势的作用下，正极上发生氧化反应，而在负极上发生还原反应。
这些反应使得溶液中的阳离子迁移到负极，阴离子迁移到正极。
电流强度与电极反应的速率成正比，可用来描述反应的进行。
同时，反应速率与溶液中电解质的浓度和电极材料的性质也有关系。
4. 实验步骤4.1 准备工作- 将电解槽连接到直流电源上，电解槽中放置铜硫酸溶液和锌硫酸溶液，保持两个溶液的分开。
- 在电解槽中放置铜和锌电极，确保两个电极分别浸没在相应的溶液中。
- 通过导线将电极连接到电流计上。
- 打开直流电源，将电压调至适当数值。
- 使用示波器和万用表检测电流和电压。
4.2 实验记录- 记录电流计的读数以及电压表的读数。
- 不断改变直流电源的电压，记录电流和电压的关系，并绘制I-V特性曲线。
- 测量并记录锌电极和铜电极的电势差。
- 记录溶液中电解质的浓度，包括铜硫酸溶液和锌硫酸溶液的浓度。
5. 实验结果与讨论5.1 I-V特性曲线根据实验数据绘制的I-V特性曲线显示了电流强度与电压之间的关系。
根据曲线的形状，可以分析溶液中电解质的浓度、电极材料以及反应速率的变化情况。
5.2 电势差通过测量锌和铜电极之间的电势差，可以得出电极反应的强度。
实验结果显示，电势差随着电流强度的增加而增加，表明了反应速率的增加。
5.3 电解质浓度通过记录溶液中电解质的浓度，可以观察到溶液浓度与电流强度的关系。
实验结果显示，随着浓度的增加，电流强度也随之增加，说明浓度与反应速率成正比。
6. 结论通过本次电化学实验，我们得出了以下结论：- 电流强度与电解质的浓度成正比。
- 电势差随着电流强度的增加而增加。
电化学实验报告
电化学实验报告实验目的，通过电化学实验，探究电化学反应的基本规律和电化学电池的性能。
实验仪器和试剂，实验仪器包括电化学工作站、电化学电池、电位计等；试剂包括硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片等。
实验原理，电化学反应是指在电场作用下，化学物质发生氧化还原反应的过程。
电化学电池是利用氧化还原反应来产生电能的装置，由阳极、阴极和电解质组成。
实验步骤：1. 准备工作，将电化学工作站连接好，准备好所需的试剂和仪器。
2. 搭建电化学电池，将铜片和锌片分别放入硫酸铜溶液和硫酸锌溶液中，连接电位计，搭建电化学电池。
3. 测量电动势，通过电位计测量电化学电池的电动势，并记录下数据。
4. 观察电化学反应，在电化学电池中观察氧化还原反应的现象，并记录下所观察到的变化。
5. 分析数据，根据实验数据，计算电化学电池的电动势，并分析电化学反应的规律。
实验结果：通过实验测量，我们得到了不同条件下电化学电池的电动势数据，并观察到了氧化还原反应的现象。
根据数据分析，我们发现电化学电池的电动势与电极材料、电解质浓度等因素有关，电化学反应的速率与温度、电极表面积等因素有关。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了电化学反应的基本规律和电化学电池的性能。
电化学实验不仅帮助我们理解电化学原理，还为我们探索新能源、电化学储能等领域提供了基础。
在未来的学习和研究中，我们将进一步深化对电化学的认识，探索更多电化学应用的可能性。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要小心操作，避免发生意外。
2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和归还试剂，保持实验环境的整洁。
3. 实验过程中要严格遵守实验室安全规定，确保个人和他人的安全。
结语：通过本次电化学实验，我们对电化学反应和电化学电池有了更深入的了解，这对我们今后的学习和科研工作具有重要意义。
希望通过不断的实验探索和学习，我们能够更好地应用电化学知识，为科学研究和工程技术的发展做出贡献。
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竭诚为您提供优质文档/双击可除电化学测量实验报告篇一：电化学测量技术实验报告实验报告课程名称:实验地点:同实验者:电化学测试技术材料楼417管先统sQ10067034010朱佳佳sQ10067034007吴佳迪sQ10068052038杨小艳sQ10068052028实验一铁氰化钾的循环伏安测试一、实验目的1.学习固体电极表面的处理方法；2.掌握循环伏安仪的使用技术；3.了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
二、实验原理铁氰化钾离子[Fe（cn）6]3-亚铁氰化钾离子[Fe（cn）6]4-氧化还原电对的标准电极电位为[Fe（cn）6]3-+e-=[Fe（cn）6]4-φθ=0.36V电极电位与电极表面活度的nernst方程式为φ=φθ’+RT/Fln(cox/cRed)在一定扫描速率下，从起始电位（-0.2V）正向扫描到转折电位（+0.8V）期间，溶液中[Fe（cn）6]4-被氧化生成[Fe（cn）6]3-，产生氧化电流；当负向扫描从转折电位（+0.6V）变到原起始电位（-0.2V）期间，在指示电极表面生成的[Fe （cn）64-]3-被还原生成[Fe（cn）产生还原电流。
为了使液相传质过程只受扩散控制，6]，应在加入电解质和溶液处于静止下进行电解。
在0.1mnacl溶液中[Fe（cn）6]4-的电子转移速率大，为可逆体系（1mnacl溶液中，25℃时，标准反应速率常数为5.2×10-2cm2s-1；）。
三、仪器和试剂电化学分析系统；铂盘电极；铂柱电极，饱和甘汞电极；电解池；容量瓶。
0.50mol·L-1K3[Fe（cn）6]；0.50mol·L-1K4[Fe（cn）6]；1mol·L-1nacl四、实验步骤1.指示电极的预处理铂电极用Al2o3粉末（粒径0.05μm）将电极表面抛光，然后用蒸馏水清洗。
2.支持电解质的循环伏安图在电解池中放入0.1mol·L-1nacl溶液，插入电极，以新处理的铂电极为指示电极，铂丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设定;起始电位为-0.2V；终止电位为+0.6V。
开始循环伏安扫描，记录循环伏安图。
3.不同扫描速率K3[Fe（cn）6]溶液的循环伏安图在0.50mol·L-1K4[Fe（cn）6]溶液中，以10mV/s、25mV/s、50mV/s、100mV/s、200mV/s、500mV/s,在-0.15至+0.7V电位范围内扫描，分别记录循环伏安图。
五、注意事项1.实验前电极表面要处理干净。
2.扫描过程保持溶液静止。
六、数据处理分别以ipa、ipc对v作图，说明峰电流与扫描速率间的关系。
图1玻碳电极在0.50mol·L-1K4[Fe（cn）6]溶液中在10mVs-1下的循环伏安曲线由图1可知，K4[Fe（cn）6]在玻碳电极上发生氧化还原反应，氧化峰电位是epa=295mV，峰电流是ipa=58.8mA。
还原峰电位为166mV，还原峰峰电流为54.6mA。
峰电流的比值为：ipa/ipc=1.07≈1，峰电位差为129mV。
由此可知，铁氰化钾体系[Fe(cn)63-/4-]在中性水溶液中的电化学反应是一个较可逆过程current/mApotential/V(vs.sce)图2玻碳电极在0.50mol·L-1K4[Fe（cn）6]溶液中不同扫速下的循环伏安曲线七实验图3玻碳电极在0.50mol·L-1K4[Fe（cn）6]溶液中峰电流与扫速根方的线性拟合结论对于表面吸附控制的电极反应过程，峰电流ip与扫描速度呈正比关系，即ip～V为一直线。
(此关系也可利用标准曲线法的线性拟合功能，以峰电流为横坐标，扫描速度的二分之一次方或扫描速度为纵坐标，考察线性关系)?将不同扫描速率的循环伏安曲线进行叠加。
随着扫描速度的增加，峰电流也增加。
且分别测量他们的峰数据可以得到峰电流与扫描速度的关系。
根据电化学理论，对于扩散控制的电极过程，峰电流ip与扫描速度的二分之一次方呈正比关系。
用标准曲线法中的线性拟合处理，得出峰电流ip呈线性关系，R为扫描速度。
在误差的范围内K3[Fe（cn）6]在Kcl溶液中电极过程的具有可逆性。
对于可逆体系，氧化峰电流ipa与还原峰电流ipc绝对值的比值：ipa/ipc=1。
从图中可以看出来随着扫描速率的增大氧化还原峰的距离越来越大，即是可逆性降低。
篇二：电化学分析实验报告电化学分析实验报告院系：化学化工学院专业班级：学号：姓名：同组者：实验日期：指导老师：实验一：铁氰化钾在玻碳电极上的氧化还原一、实验目的1.掌握循环伏安扫描法。
2.学习测量峰电流和峰电位的方法。
二、实验原理循环伏安法也是在电极上快速施加线性扫描电压，起始电压从ei开始，沿某一方向变化，当达到某设定的终止电压em后，再反向回扫至某设定的起始电压，形成一个三角波，电压扫描速率可以从每秒数毫伏到1V。
当溶液中存在氧化态物质ox时，它在电极上可逆地还原生成还原态物质，即ox+ne→Red;反向回扫时，在电极表面生成的还原态Red则可逆地氧化成ox，即Red→ox+ne.由此可得循环伏安法极化曲线。
在一定的溶液组成和实验条件下，峰电流与被测物质的浓度成正比。
从循环伏安法图中可以确定氧化峰峰电流Ipa、还原峰峰电流Ipc、氧化峰峰电位φpa和还原峰峰电位φpc。
对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比为:Ipa/Ipc=125℃时，氧化峰峰电位与还原峰峰电位差为:△φ条件电位为:φ=（φpa+φpc）/2由这些数值可判断一个电极过程的可逆性。
=φpa-φpc≈56/z(mV)三、仪器与试剂仪器:：电化学分析仪VA2020,玻碳电极、甘汞电极、铂电极。
试剂：铁氰化钾标准溶液，0.5mol/l氯化钾溶液，蒸馏水。
四、实验步骤1、溶液的配制移取铁氰化钾标准溶液（10mol/L）5ml于50mL的塑料杯中，加入0.5mol/l氯化钾溶液，使溶液达到30mL。
2、调试（1）打开仪器、电脑，准备好玻璃电极、甘汞电极和铂电极并清洗干净。
（2）双击桌面上的VaLab图标。
3、选择实验方法：循环伏安法设置参数：低电位:-100mv；高电位600mv；初始电位-100mv；扫描速度：50mv/s；取样间隔：2mv；静止时间：1s；扫描次数：1；量程:200μA。
4.开始扫描：点击绿色的“三角形”。
5.将上述体系改变扫描速度分别为10mv/s、50mv/s、100mv/s、160mv/s、200mv/s，其他条件不变，作不同速度下的铁氰化钾溶液的循环伏安曲线，其峰值电流与扫描速度的平方根成正比关系。
-3五、实验数据及处理1.找到循环伏安曲线上对应的氧化与还原峰，然后手动做切线。
200mv/s100mv/s50mv/s2.记录对应不同扫描速度下峰电流与峰电位。
3.根据以上数据绘制峰电流和扫描速度曲线，找出他们之间的对应关系。
篇三：电化学实验报告电化学分析实验报告院系：化学化工学院专业班级：学号：姓名：同组者：实验日期：指导老师：实验一：铁氰化钾在玻碳电极上的氧化还原一、实验目的1.掌握循环伏安扫描法。
2.学习测量峰电流和峰电位的方法。
二、实验原理循环伏安法也是在电极上快速施加线性扫描电压，起始电压从ei开始，沿某一方向变化，当达到某设定的终止电压em后，再反向回扫至某设定的起始电压，形成一个三角波，电压扫描速率可以从每秒数毫伏到1v。
当溶液中存在氧化态物质ox时，它在电极上可逆地还原生成还原态物质，即ox+ne →red;反向回扫时，在电极表面生成的还原态red则可逆地氧化成ox，即red→ox+ne.由此可得循环伏安法极化曲线。
在一定的溶液组成和实验条件下，峰电流与被测物质的浓度成正比。
从循环伏安法图中可以确定氧化峰峰电流ipa、还原峰峰电流ipc、氧化峰峰电位φpa和还原峰峰电位φpc。
对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比为:ipa/ipc=125℃时，氧化峰峰电位与还原峰峰电位差为:△φ条件电位为:φ=（φpa+φpc）/2由这些数值可判断一个电极过程的可逆性。
=φpa-φpc≈56/z(mv)三、仪器与试剂仪器:：电化学分析仪va2020,玻碳电极、甘汞电极、铂电极。
试剂：铁氰化钾标准溶液，0.5mol/l氯化钾溶液，蒸馏水。
四、实验步骤1、溶液的配制移取铁氰化钾标准溶液（10mol/l）5ml 于50ml的塑料杯中，加入0.5mol/l氯化钾溶液，使溶液达到30ml。
2、调试（1）打开仪器、电脑，准备好玻璃电极、甘汞电极和铂电极并清洗干净。
（2）双击桌面上的valab图标。
3、选择实验方法：循环伏安法设置参数：低电位:-100mv；高电位600mv；初始电位-100mv；扫描速度：50mv/s；取样间隔：2mv；静止时间：1s；扫描次数：1；量程:200μa。
4.开始扫描：点击绿色的“三角形”。
5.将上述体系改变扫描速度分别为10mv/s、50mv/s、100mv/s、160mv/s、200mv/s，其他条件不变，作不同速度下的铁氰化钾溶液的循环伏安曲线，其峰值电流与扫描速度的平方根成正比关系。
-3五、实验数据及处理1.找到循环伏安曲线上对应的氧化与还原峰，然后手动做切线。
200mv/s100mv/s50mv/s2.记录对应不同扫描速度下峰电流与峰电位。
3.根据以上数据绘制峰电流和扫描速度曲线，找出他们之间的对应关系。
篇二：电化学测量技术实验报告实验报告课程名称:实验地点:同实验者:电化学测试技术材料楼417管先统sq10067034010朱佳佳sq10067034007吴佳迪sq10068052038杨小艳sq10068052028实验一铁氰化钾的循环伏安测试一、实验目的1.学习固体电极表面的处理方法；2.掌握循环伏安仪的使用技术；3.了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
二、实验原理铁氰化钾离子[fe（cn）6]3-亚铁氰化钾离子[fe（cn）6]4-氧化还原电对的标准电极电位为[fe（cn）6]3-+e-=[fe（cn）6]4-φθ=0.36v电极电位与电极表面活度的nernst方程式为φ=φθ’+rt/fln(cox/cred)在一定扫描速率下，从起始电位（-0.2v）正向扫描到转折电位（+0.8v）期间，溶液中。