天津市高一下学期期中化学试卷

天津市高一下学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单项选择题（一） (共14题；共28分)

1. （2分） (2016高一上·温州期末) 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（）

A . C

B . O

C . Si

D . S

2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）

A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同

B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成

C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D . H，D，T互称为核素

3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（）

A . 镓的金属性比铝弱

B . 镓的常见化合价为+3

C . 镓的原子半径比铝大

D . 镓的原子结构示意图为

4. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）

A . NaOH

C . HCl

D . CaCl2

5. （2分）下列有关化学用语表达不正确的是（）

A . 二氧化碳的结构式：O=C=O

B . 氯离子的结构示意图：

C . 钙离子的电子式：Ca2+

D . 溴化氢分子的电子式：

6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（）

A . 原子半径A＞B＞C

B . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

C . 非金属性A＞B＞C

D . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣

7. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组性质比较中，错误的是（）

A . 稳定性：CH4>NH3

B . 碱性：NaOH>Mg（OH）2

C . 氧化性：F2>O2

D . 酸性：HClO4>H2SO4

8. （2分）下列物质中，存在离子键的是（）

A . 二氧化硅

B . 碘单质固体

D . 氯化钠固体

9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知X＋Y M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）

A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

D . 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差

10. （2分） (2015高二下·翔安期中) 向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ，一定的条件下反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）

A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1

B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1

D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣1

11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在反应2SO2+18O2⇌2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O 的物质有（）

A . SO2

B . O2 、SO3

C . SO2 、 O2 、 SO3

D . SO2 、SO3

12. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）

X Y

Z W Q

A . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2

B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体

C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q

D . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

13. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列说法中有明显错误的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

14. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C . 电解过程中SO42-向b电极移动

D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出

二、填空题（一） (共3题；共24分)

15. （6分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ．

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．

（1）Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________．

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________的洗气瓶．

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．

（2）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．

①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：________；②检验该溶液中Cl﹣的方法是________；

（3）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．

①该白色沉淀的成分是________．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式________．

16. （7分） (2017高二上·衡水期末) 如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

（1） a为________极，c极的电极反应式为________．

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为________．