天津市高一下学期期中化学试卷
天津市高一下学期化学期中考试试卷
天津市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（）A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一D . 用萃取方法分离碘的苯溶液2. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B . Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC . Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD . 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O3. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸4. （2分）对于反应2H2 (g)＋O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 增大O2 的物质的量浓度B . 增大反应容积C . 移去部分H2O (g)D . 降低体系温度5. （2分） (2017高二上·茂名期中) 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（）A . Fe2O3B . FeOC . Fe（OH）2D . Fe（OH）36. （2分）下列解释事实的方程式，正确的是（）A . 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HClB . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4+2H2OC . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD . SO2的尾气处理：OH-+SO2=SO32-+H2O7. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO38. （2分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO49. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸10. （2分）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置丙稀释反应后的混合液D . 用装置丁测定余酸的浓度11. （2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏12. （2分）对于下列四幅图象的表述正确的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH 溶液体积的变化B . 图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列过程不属于氮的固定的是（）A . N2→NOB . NH3→NH4NO3C . N2→NH3D . N2 NO3-14. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO315. （2分）某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。
天津市蓟县高一化学下学期期中试题(扫描版)
高一化学参考答案选择题每题2分，共40分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 D B B C C A C D B A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项 A D A B D C B B C D 21.（15分，每空3分）（1）H 3＋（2） A （3）①3X＋Y2Z ②0.05mol/(min·L) ③0.922.（13分）（1）ⅠA(1分，其余每空2分)（2）BD（3）A （4）CD （5）A（6）C （7）AC23.（16分）Ⅰ.（1）强酸制弱酸稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（合理即可）SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－（或）SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2Ⅱ. B24.（16分）（1）CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（方程式每个1分，其余每空2分）（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)（5）①30 10 17.5②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积附加题，共3题，30分1.（10分，每空2分）（1）（2）Na cd （3）（4）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O2.(10分)Ⅰ.（1）D（2）CH4 －8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2OⅡ. （1）Li3N（2）Be(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O（3）将BeCl2 加热至熔融状态，不能导电，则证明之。
3.（10分，每空2分）（1）a （2） BD （3）D （4）①１②离子键和共价键期中检测高二化学参考答案选择题每题2分，共40分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 D C B B D A A C B D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 1920 选项 D C A C B B A C B C 21．（8分，每空2分）（1）b （2）C7H8 （3）（4）ad22. （10分，每空2分）（1）（2）方程式略（3）离子方程式略（4）2－丙醇（异丙醇），邻甲基苯酚23. （10分，每空2分）（1）2CH3CH2OH＋O2 2CH3C HO＋2H2O（2）氧化反应、酯化反应（3），苯甲醇（4）②24.（8分）（1）2 （2）（3）（4）25.（10分,每空2分）（1）增大乙醇浓度；移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出；温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分产物挥发（3）产生大量酸性废液（污染环境）；部分原料炭化；催化剂重复使用困难，催化剂效果不理想等（4）①C ②乙醇脱水生成乙醚26.（14分，每空2分）（1）C9H10O3（2）；羧基和羟基；（3）①②③附加题，共3题，30分1.（8分，每空２分）（1）CH3CH2Br （2）CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr（3）CH3CH2Br＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O（4）消去反应2.（10分）（1）① HOCH2CH2OH（1分）②（1分）（2）（2分）（3）①（2分）②HO－CH2－C≡C－C≡C－CH2－COOH、CH3－C≡C－C≡C－CH(OH)－COOH、CH3－CH(OH)－C≡C－C≡C－COOH或HO－CH2－CH2－C≡C－C≡C－COOH（每个2分）3.（12分）（1）C6H5CH2OOCCH3（2分）（2）C6H5CH2CH2COOH（2分）（3）①HO－C 6H4－CH2CH2COOH＋NaHCO3HO－C6H4－CH2CH2COONa＋H2O＋CO2↑（2分）（写对第一步2分，以下每一步1分，共6分）。
天津市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
天津市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）32. （2分）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④3. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B . 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液C . 蒸发皿在加热时要垫石棉网D . 分液漏斗使用前要检查是否漏水4. （2分） (2016高一上·林芝期末) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观澄清、透明B . 胶体微粒粒度在1～100nm之间C . 丁达尔现象D . 分散质粒子能透过半透膜5. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质6. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 24mL浓度为0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L ﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A . +2 价B . +3 价C . +4价D . +5价7. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为1的氢原子：B . 硫原子的结构示意图：C . N2的电子式：D . 乙醇的结构简式：C2H5OH8. （2分）闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A . 上述钛原子中，中子数不可能为22B . 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置C . 钛元素在周期表中处于第四周期D . 钛元素是d区的过渡元素9. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③B . ②④C . ①②D . ①②④10. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 4 mol·L－1 HNO3B . 3 mol·L－1HClC . 8 mol·L－1 NaOHD . 18 mol·L－1 H2SO411. （2分）(2018·天津) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 酸性氧化物都不与酸溶液反应B . 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C . 某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D . 硅酸盐都是难溶于水的13. （2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl214. （2分） Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A . 碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等15. （2分）(2016·泗水模拟) 相关实验现象的描述正确的是（）A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D . 向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A . 稀硫酸与锌粒反应B . 二氧化硫与氧气反应C . 浓硫酸与铜反应D . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应17. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室18. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化19. （2分）下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A . 苯与液溴生成溴苯B . 乙烯用于生产乙醇C . 油脂水解生产肥皂D . 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热20. （2分）苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C﹣C和C═C之间的特殊共价键．下列关于苯的性质叙述中不正确的是（）A . 能与溴水反应而使溴水褪色B . 能与H2发生加成反应C . 能与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应D . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色21. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂的皂化反应是取代反应B . 油脂的水解反应就是皂化反应C . 油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物22. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）①水与煤油②氯乙烷和水③甲苯和水④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．A . ①④⑤B . ②③⑥C . ④⑤⑥D . ②⑤⑦23. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大24. （2分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si ＋4HCl。
天津市第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题(含解析).doc
天津市第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题（含解析）本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷选择题用到的相对原子质量：Cu:64Fe:56一、不定项选择题（每题有1或2个答案可选，每题2分，共60分）1. 下列关于第I A族和第VII A族元素的说法正确的是（）①第I A族元素都是金属元素②第I A族元素都能形成+1价的离子③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键④随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱⑤第VII A族元素的最高正价都为+7 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③④【答案】B【解析】【详解】①第I A族元素氢是非金属元素，故①错误；②第I A族元素最外层都只有一个电子都能形成+1价的离子，故②正确；③第I A族的金属元素易形成阳离子，第VII A族元素原子易形成阴离子，阴阳离子易结合形成离子键，氢元素与第VII A族元素形成共价键，故③正确；④同一主族，序数越小，元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，故随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确；⑤第VII A族元素氟元素只有负价，没有正价，所以并不是第VII A族元素的最高正价都为+7，故⑤错误；综上所诉，正确的有：②③④，答案为B。
2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 氯化铵的电子式B. H2O2的电子式：C. 小苏打的电离方程为：NaHCO3=Na++H++CO2-3CD. 中子数为7的碳原子：136【答案】D【解析】【详解】A．NH4Cl由NH4＋和Cl－构成，电子式为，A错误；B．H2O2中H和O之间形成单键，O和O之间形成单键，电子式为，B错误；C．小苏打，NaHCO3，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C错误；C，D正确；D．C为6号元素，中子数为7，则其质量数为13，则核素符号为136答案选D。
天津市高一下学期期中化学试卷
天津市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C . 四氯化碳常用作灭火剂D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+2. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 天然气B . 铝热剂C . 氨气D . 氯水3. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAB . 常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NAC . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列变化中，气体仅被还原的是（）A . 二氧化碳使Na2O2固体变白B . 氯气使KBr溶液变黄C . 二氧化氮溶于水D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀5. （2分）在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中6. （2分） (2017高二上·包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 ．下列实验设计所得结论可靠的是（）A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成7. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应8. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl29. （2分）下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A . 浓H2SO4B . 稀H2SO4C . 稀HNO3D . 浓HNO310. （2分） (2017高一上·六安期末) 用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（）A . 如图装置可用于制备氢氧化亚铁B . 如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C . 如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D . 如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体11. （2分） (2016高一上·北京期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（）A . 称取食盐B . 稀释浓硫酸C . 检查气密性D . 点燃酒精灯12. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑13. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B . 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C . Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D . 在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原15. （2分） 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs 等导致核污染。
天津市高一下学期化学期中考试试卷
天津市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 空气、氮气、胆矾B . 稀盐酸、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、氯化氢D . 氧化钙、白磷、石灰水2. （2分） (2018高一上·织金期中) 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳碳酸钠B . 硫酸钠乙醇C . 氧化铝硫D . 盐酸蔗糖4. （2分）(2017高二上·黑龙江期中) 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A . ①③⑤B . ①②③C . ②④D . ①③④⑤5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油、天然气均为可再生能源B . 石油分馏获得的产品为纯净物C . 石油裂化的产物是乙烯D . 天然气、沼气的主要成分都是甲烷6. （2分） (2016高二下·海口期末) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：7. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 丙烯D . 苯8. （2分） (2018高二下·温州期中) 石油裂化的目的是（）A . 提高汽油等轻质油的产量和质量B . 防止炭化结焦C . 可得到更多的柴油D . 可得到更多的煤油9. （2分）利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（）A . 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）B . 乙烯与水加成（乙醇）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）10. （2分）(2018·闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素11. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程12. （2分） (2018高二上·承德月考) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 光照下能够发生取代反应C . 比丁烷更易液化D . 难溶于水13. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A . ①②④B . ②③⑤C . ①②⑤D . ②④⑤14. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ①③15. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A . ①④B . ③④⑤C . ④⑧D . ②④⑥⑦16. （2分）(2018·浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。
天津市高一下学期化学期中考试试卷A卷
天津市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B . 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C . 过渡元素不全是金属元素D . 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2. （2分）(2018·遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液3. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质4. （2分） (2018高三上·平遥月考) 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg+O2 2MgOB . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . CaCO3 CaO+CO2↑D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl↓6. （2分）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B . pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等C . V（NaOH）=10.00 mL 时＞1D . V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）7. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列说法中，正确的是（）A . 蛋白质遇硫酸钠溶液变性B . 天然气的主要成分是甲烷C . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列表示正确的是（）A . 羟基的电子式为：B . 硝基苯的结构简式：C . 乙炔分子的球棍模型：D . 硫原子结构示意图9. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 对下列叙述的评价合理的是（）选项叙述评价A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有．B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列关于同系物的说法中，错误的是（）A . 同系物具有相同的最简式B . 同系物能符合同一通式C . 同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D . 同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化11. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D . 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl212. （2分） (2016高二下·正定期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/LB . 1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气C . 配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mLD . 该硫酸溶液可作H2S的干燥剂13. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O14. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p215. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤16. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列变化中发生取代反应的是（）A . 苯与溴水混合，水层褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C . 甲苯制三硝基甲苯D . 苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷17. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率18. （2分） (2016高三上·山西开学考) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A . 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB . O2﹣向负极移动C . 该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D . 丁烷在放电时发生氧化反应19. （2分） (2015高二上·宜春期末) 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0B . 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C . 途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小20. （2分）下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（）A组B组Ⅰ．H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定Ⅱ．H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ．H2S的范德华力大于H2O的范德华力③H2S的沸点比H2O的高A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④21. （2分） (2016高二上·黄石期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（）A . ①③④⑤B . ②③④⑥C . ③④⑤⑥D . ②③④⑤22. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.0L 1.0mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB . 1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC . 常温常压下，22.4L氧气含有氧原子为2NAD . 1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA23. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。
天津市2022-2022年高一下学期期中考试化学试题
下学期期中高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.关于氩Ar的说法正确的是( )A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为222.2021年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱—192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C． K2IrO3中Ir的化合价为＋4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质3.下列说法中错误的是( )A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D．主族元素原子最外层电子数等于族序数4.下列分子中含有极性键和非极性键的化合物是( )A． H2O2B． Cl2C． CH4D． Na2O5.下列结构示意图中表示原子结构的是( )A．B．C．D．6.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是( )A．RB．RC．RD．R7.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B、E同主族。
下列推断正确的是( )A． A、B、E一定不在同一周期B． D为第二周期元素C． A、D不可能在同一主族D． B、D可能在同一周期8.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是( )①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④9.下列化学方程式或离子方程式书写有误的是( )A． Cl2＋2I－===I2＋2CI－B． I2＋2Br－===Br2＋2IC． Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－D． Br2＋H2O===HBr＋HBrO10.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)，又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。
天津市第一中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】天津市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表达正确的是（）A．中子数为7的碳原子：B．镁离子结构示意图：C．氯化铵的电子式D．次氯酸的结构式：H－Cl－O2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．12C和金刚石互为同素异形体C．Cl‾、S2‾、Mg2+、Na+半径逐渐减小D．和得电子能力相同3．第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。
下列关于 Tl 的推测中正确的是A．这种原子的中子数为 81B．Tl 是非金属元素C．Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族4．都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）（烧杯内为NaOH 溶液）A．HCl 和CO2B．NH3 和CH4C．SO2和CO D．NO2 和NO5．下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和N 元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐B．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42‐、HCO3‐C．在无色溶液中：NH4+、K+、SO42‐、CO32‐D．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl‐、OH‐7．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 8．现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．①②B．②④C．③④D．①②③9．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4Cl ΔNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 10．下列说法正确的是（）A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．最外层电子数为6的原子都是非金属原子D．随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱11．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
天津市天津一中2020┄2021学年高一下学期期中考试 化学
天津一中2020┄2021学年度第二学期高一期中检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5I卷正确选项，每小题2分，共40分）：一.选择题（每小题只有一个．．1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
下列说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．四个C—H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构5．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是Ａ．容器内压强不变Ｂ．容器内分子总数不变Ｃ．容器内原子总数不变Ｄ．容器内发生的反应是取代反应7．在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③⑤B．②④ C．①③ D．③⑤8．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
天津市部分区2022-2023学年高一下学期期中练习化学试题
天津市部分区2022-2023学年高一下学期期中练习化学试题一、单选题1. 下列物品或设施，含有硅单质的是A．光导纤维B．计算机芯片C．门窗玻璃D．混凝土桥墩2. 下列说法中不正确的是A．正常雨水的pH等于7B．工业合成氨的反应是实现人工固氮的重要途径C．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用D．燃料电池具有清洁、高效等特点，能量转化率可以超过80%3. 光照对下列反应影响最大的是A．硫和铁的反应B．二氧化硫和氧气的反应C．碳酸氢铵分解D．浓硝酸分解4. 将下列物质加入或通入到98%的硫酸中，有氧化还原反应发生的是A．二氧化硫B．铁C．氨气D．三氧化硫5. 下列叙述正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．烷烃分子中存在离子键和共价键C．正丁烷和异丁烷具有相似的化学性质，所以互为同分异构体D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物6. 不能实现下列物质间直接转化的氢化物是氢化物氧化物氧化物酸A．H2S B．CH4C．HF D．NH37. 下列离子方程式书写正确的是A．二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NOB．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH-NH3?H2O8. 下列说法中不正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化过程中的能量变化都表现为热能变化9. SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀不溶解，这种试剂是A．氨水B．氢氧化钠C．氯水D．硫化钠10. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰B．在金属钠与水反应时，增加水的量C．将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验D．Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，适当升高温度11. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中加入一定量的A，发生反应：3A(g)B(g)+2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是A．单位时间内生成amolB，同时消耗2amolCB．容器中的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．A、B、C的物质的量之比为3：1：212. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e分别是A．NO、O2、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4D．NO、O2、NH3、HCl、SO213. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
天津市高一下学期化学期中考试试卷
天津市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)2. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 2：13. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）A . 离子键和金属键B . 离子键C . 共价键和离子键D . 共价键4. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列属于放热反应的是（）A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 硝酸铵溶于水6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用7. （2分）原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为（）A . 第二周期第ⅤA族B . 第三周期第ⅣA族C . 第三周期第ⅥA族D . 第三周期第ⅤA族8. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）A . NH4Cl NH3↑＋HCl↑B . NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C . 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D . 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O9. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2=2SO3；△H= －196.6 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =－571.6 kJC . H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；△H =－285.8 kJ/molD . C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =+393.5kJ/mol10. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B . 化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等C . 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D . 反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应11. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 关于元素周期表，下列叙述中正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角12. （2分） (2016高二上·集宁期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热13. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
天津市2020-2021年高一下学期期中化学试卷
天津市2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分）(2017·朝阳模拟) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A . NH3催化还原NO为吸热反应B . 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C . 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D . 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）2. （2分） (2016高一下·惠安期末) 铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）A . Bi和 Bi都含有83个中子B . Bi和 Bi互为同位素C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子3. （2分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 在同周期元素中电负性最大C . 在同周期元素中,其原子半径最大D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大4. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAB . 标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20NAC . 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NAD . 1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N5. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（）A . 用如图装置电解精炼镁B . 用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C . 如图装置中Mg作负极，Al作正极D . 用如图装置对二次电池进行充电6. （2分）(2017高一上·浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的丰度C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数7. （2分）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A . HCl，MgCl2 ， NH4ClB . H2O，Na2O，CO2C . NH3 ， H2O，CO2D . CaCl2 ， NaOH，H2O8. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是（）A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙9. （2分） (2016高二下·包头期中) 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池组成是（）A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C . 正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液10. （3分） (2015高二上·南充期末) 下列化学用语的书写正确的是（）A . 基态Mg原子的核外电子排布图：B . 过氧化氢的电子式：C . As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D . 羟基的电子式：11. （2分）等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A . N2O为三角形分子B . N2O与CO2均不含非极性键C . N2O的电子式可表示D . N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质12. （2分） (2016高一下·昆明期中) 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径13. （2分）下列各组性质比较的表示中，正确的是A . 还原性：HF>HCI>HBr>HIB . 稳定性：HF<HCl<HBr<HIC . 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D . 密度：F2<Cl2＜Br2<I214. （2分） (2018高三上·辽源期中) X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。
天津市高一下学期期中化学试卷A卷
天津市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为A . 第四周期VII族B . 第五周期7A族C . 第五周期VIA族D . 第五周期VIIA族2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列四组物质中，互为同位素是（）A . O2和O3B . H216O和H218OC . 12C和14CD . 正丁烷和异丁烷3. （2分）(2018·张掖模拟) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径:M>Y>Z>X>WB . 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC . Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D . W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂4. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是（）①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键．A . ②③⑤B . ②③④⑤C . ②③④D . ①②③⑤5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 甲基（CH3－）的电子式为B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质C . 正戊烷的碳链是直线形D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体6. （2分） (2016高二下·盘山月考) 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A . 第四周期第ⅤA族B . 第五周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅠA族D . 第四周期第ⅢA族7. （2分）(2018·益阳模拟) A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。
2020-2021学年天津市部分区高一(下)期中化学试卷
2020-2021学年天津市部分区高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是()A. 食品制成真空包装B. 在铁制品表面刷油漆C. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末D. 用冰箱冷藏食物2.下列物质和俗名不相对应的是()A. BaSO4：大理石B. CuSO4⋅5H2O：胆矾C. 2CaSO4⋅H2O：熟石膏D. Na2SO4⋅10H2O：芒硝3.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定，下列反应属于氮的固定的是()A. 4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2OB. 10Fe+36HNO3(极稀)=3N2↑+10Fe(NO3)3+18H2OC. N2+O2− 高温 2NOD. NH3+HCl=NH4Cl4.下列关于烷烃的说法中错误的是()A. 甲烷的空间充填模型为：B. 乙烷的结构式为：CH3CH3C. 甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互称同系物D. 通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应5.含硅元素的物质有很多用途，下列说法错误的是()A. 硅在自然界中主要以单质形式存在B. 二氧化硅可用来生产光导纤维C. 普通硅酸盐水泥中加入适量石膏可以调节水泥硬化速率D. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料6.已知化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A. 该反应属于吸热反应B. 该反应过程中只断裂了H −H 键和Cl −Cl 键，其他化学键无变化C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 以上描述说明化学反应必然伴随能量变化7. 下列事实与括号中物质的性质对应关系正确的是( )A. 浓硫酸与蔗糖混合后变黑(浓硫酸的吸水性)B. 浓硫酸可以用来干燥Cl 2、CO 等气体(浓硫酸的脱水性)C. 常温下可用铝制容器盛装浓硝酸(浓硝酸的氧化性)D. 盛放硝酸一般用棕色试剂瓶(硝酸的挥发性)8. 不能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质→+O 2氧化物→+O 2氧化物→+H 2O酸(或碱)A. SB. SiC. NaD. N9. 用一种试剂，将NaCl 、(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4三种物质的溶液区分开的是( )A. NaOH 溶液B. AgNO 3溶液C. BaCl 2溶液D. Ba(OH)2溶液10. 在恒容密闭容器中发生反应：CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)。
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天津市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·温州期末) 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（）A . CB . OC . SiD . S2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。
D . H，D，T互称为核素3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（）A . 镓的金属性比铝弱B . 镓的常见化合价为+3C . 镓的原子半径比铝大D . 镓的原子结构示意图为4. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）A . NaOHC . HClD . CaCl25. （2分）下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O=C=OB . 氯离子的结构示意图：C . 钙离子的电子式：Ca2+D . 溴化氢分子的电子式：6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（）A . 原子半径A＞B＞CB . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C . 非金属性A＞B＞CD . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣7. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组性质比较中，错误的是（）A . 稳定性：CH4>NH3B . 碱性：NaOH>Mg（OH）2C . 氧化性：F2>O2D . 酸性：HClO4>H2SO48. （2分）下列物质中，存在离子键的是（）A . 二氧化硅B . 碘单质固体D . 氯化钠固体9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知X＋Y M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差10. （2分） (2015高二下·翔安期中) 向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ，一定的条件下反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣111. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 在反应2SO2+18O2⇌2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O 的物质有（）A . SO2B . O2 、SO3C . SO2 、 O2 、 SO3D . SO2 、SO312. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）X YZ W QA . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜QD . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y13. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列说法中有明显错误的是（）A . 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率14. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出二、填空题（一） (共3题；共24分)15. （6分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．（1）Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________．Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________的洗气瓶．Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（2）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：________；②检验该溶液中Cl﹣的方法是________；（3）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是________．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式________．16. （7分） (2017高二上·衡水期末) 如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：（1） a为________极，c极的电极反应式为________．（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为________．（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了________moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________g/mol．（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol•L﹣1HCl 溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．________mol•L ﹣1．17. （11分） (2017高二上·广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：2NO+2CO⇌2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的△H________0（填写“＞”、“＜”、“=”．）（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=________．（3）计算4s时NO的转化率________．（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是．A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．﹣1Ⅰ280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号．三、单项选择题（二） (共6题；共12分)18. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y19. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . CO2、SO2都是极性分子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO420. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF21. （2分） (2016高二上·静宁期中) 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变D . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q122. （2分） (2016高二上·东营期末) 电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（）A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B . 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大C . 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多23. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D四、填空题（二） (共5题；共29分)24. （4分） (2016高一下·景县期中) 位于短周期的四种主族元素A，B，C，D原子序数依次增大，已知A，C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B，D的最外层电子数相等，且B，D的原子序数之和为A，C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式________，________，________，________．25. （14分）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．①A②D E G H J③B C F I（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________．氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．（3） A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的________，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是________，（5） D和G组成化合物的电子式________，（6） A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥________；原因是：________（用化学方程式回答）（7） B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型________，（8） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________．26. （2分） (2017高二上·延安期末) 判断如图装置的名称：B池为________（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量________（填“增加”或“减少”）．27. （3分）铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣⇌2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是________ ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变________ （填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________ g．28. （6分） (2018高一下·泰州期末) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大________，原因是________。