离子键与电子式

• 练习2：
下列各数值表示有关元素的原子序数，其所 表示的各原子组中能以离子键相互结合成 稳定化合物的是：
A 10与19 B 6与16 C 11与17 D 8与14
二、电子式
1、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子.
用电子式可以直观地
表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
讨论2：静电作用仅仅指静电引力吗？
提示：从化合物分子中的粒子种类来分析
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。
成键微粒： 阴、阳离子 成键实质： 静电作用（静电吸引==静电排斥） 成键方式： 得失电子。 成键规律： 活泼金属与活泼非金属，大多形成
练习3 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： ( A )
A Na O Na Na [ O ]2 Na
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
思考：NaCl、MgCl2、Cl2、He等物质为什么 会是这种形式？
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
讨论1：是什么作用使Na与Cl2发生反应时生 成NaCl的呢？
提示1：请同学们用我们前面学过的原子结构示意图 的知识，来分析NaCl的形成过程。
提示2：也可以从元素化合价变化的角度和电子转移 的角度进行分析。
Na和Cl的反应
①：原子的电子式： 写出：H、Na、Mg、O、Cl 的电子式
②：单核阴离子的电子式： 写出：O2- 、Cl-的电子式
③：单核阳离子的电子式： 就是其离子符号，例如：Na、Mg2+ ④：离子化合物的电子式： 请大家写出NaCl、Na2O、MgCl2的电子式
2、用电子式表示离子化合物的形成过程:
请同学们用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程
课堂小节：本节课我们学习了离子键的概
念以及用电子式表示离子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ合物的形成过程。 这部分知识是高考中常考的知识点，希望同
学们课后一定要及时复习，认真完成作业
课下思考：HCl的形成过程是什么样的呢？请 同学们预习后半部分内容回答！
作业：1、认真阅读本节内容； 2、课本P114-115
讨论：
自然界中发现，绝大多数元素不以原 子形式存在，而以化合物形式存在， 并且的原子数总是符合一定比例的 结合？（ Na － Cl ， H2 － O ， MgCl2）
而这就是我们这节课所要学习的化学 键所涉及的内容！
化学键
钠和氯气反应 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么
钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟
离子键。
成键原因：得失电子；都有达到稳定结构的趋势
思考：金属和非金属化合时是否一定形成离 子化合物呢？
• 练习： 1：下列说法正确的是： A：离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引
力。 B：所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子
键。 C：在化合物CaCl2中，两个氯原子之间也存在离子
键 D：钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低。