离子键与电子式
高一化学必修二离子键和电子式
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
1.Na+要达到8原 子稳定结构，就 需失去1个电子； Cl-达到8原子稳 定结构需得到1电 子。
Cl- +17 2 8 8
2.钠与氯气反应时， 钠原子的最外电子 层上的1个电子转移 到氯原子的最外层 上，形成带正电的 钠离子和带负电的 氯离子。
3.带相反电荷 的钠离子与氯 离子通过静电 作用结合在一 起，形成与单 质钠与氯气性 质完全不同的 氯化钠。
像上述氯离子与钠离子的反应，它们： 1.通过静电作用结合在一起 2.带相反电荷[是一对阴阳离子相互作用而形
成化合物]
这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子 化合物。
“n+”电荷字样。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，
而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上
角标出所带电荷数。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型
2－
AB2型
(5)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程：
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
❖ 易错点 ❖ 将箭头“→”写为“=” ❖ 漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或
符号 ❖ 漏标或错标离子的电荷 ❖ 将多个相同的离子归在一起
常见物质的电子式及结构式
离子键:构成离子化合物极性键:构成共价化合物 非极键:构成非金属单质 配位键：构成特殊的原子 团，如鞍根，水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
共价化学键哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（稀有体），犬多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。
（有单个分子存在；化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小，易升华）常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅（Si3N4）等。
练习二U用电子式表示下列物质中键的* 形成过程：Na2O> KBr、A1F3>N2、HC1、H2ONa-_-Mg-•p- -s-• ••Al- -Si-:Cl -•()•+ 2 Na xNa［：o：］• •K- + -Br：• •3：F，+ir • • —3+• •(•F：1A1［:F：• •(:E:1、以下两种式子有何区别和联系:•Na + :Cl—Na［：Cl：• • • •物质的电子式及结构式£氮气的电子式、结构式:N：： N：N=N三*气分子的电子式、结构式结构式H： O ：HM硫化氢的分子式H： S ：H /S\- H H氨分子的电子式、结构式H： N ：H H—N—H出二氧化碳的电子式• •• •o:: c：:o• •• •o=c=o二硫化碳的电子式s::c::s • •• •s=c=s烷的电子式、HH:C*H• •H结构式四氯化碳的电子式:Cl ::C1 : C ：C1 ：•• •• ••:C1：£四氯化碳的结构式ci- c -ci一氯甲烷的电子式、结构:C1 :• •Cl iH： C ：H H• •C H iH H 普的电子式、结构式H H••• • I H：C：O：H H-C-O-H••• • IH H三氯化磷的电子式、:C1 ： P 2 C1 ： Cl—p —次氯酸的电子式、H-O：C1：O/ \ H C1聲酸的电子式、结构式H： C :: N：H—C = N化硼的电子式三氟化硼的结构式电子式+r・・Na ：O :H■草氧化顿的电子式H：O：••2+r ••Ba ：O：H师化钾的电子式化钠的电子式”过氧化钠的电子式+•• ••： NaNa :O：O£氧化镁的电子式•• 、2・ Mg ：O ： 24-:Br ：1 ~Mg2+e« )Br ：lJ氯化鞍的电子式H+rH：N：H :Cl：£氮化钠的电子式N护I ••、3■Na :N： Nf次氯酸钠的电子式Na ：O : Cl：X氢化钠的电子式”氮化镁的电子式Mg'fiN N j3_Mg+• •• •Al Al ■Cl芽氯化铝的结构式Cl C1 4\ / \ /Al A1二硫化亚铁的电子式碳化钙（电石）的电子式。
电负性与共价键离子键表
电负性表电负性：周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。
元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。
电负性的值相差>1.7的一般为离子键，如：Na电负性：0.9，Cl电负性3.23.2-0.9=2.1>1.7所以NaCl形成离子键电负性的值相差<1.7的一般为共价键，如：H电负性：2.2，Cl电负性3.23.2-2.2=1.0<1.7所以HCl形成共价键一、原子电子式书写（均匀分布）11~17号元素:二、共价键1概念：2成键粒子：3本质：4共价键的种类：5共价化合物6电子式的书写：H2O、CO2、H2、HCl、N2、HClO、NH3、CH4、H2O27物质溶解性：相似相溶原理—“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。
即：结构相似的溶质和日记间互溶三、离子键1概念：2成键粒子：3本质：4离子化合物6电子式、结构式的书写：NaCl、CaCl2、Na2S、NaOH、NH4Cl、Na2O2四、形成过程共价键：离子键：五、练习：1判断正误（1）形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力（2）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物（3）某些非金属与金属原子之间能形成共价键（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物（5）某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的键一定是离子键（6）在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物2、电子式的书写OH-、CO2、HClO、NH4+、Na2O2、H2O2、NaCl、Na2O电子式书写常见的错误1漏写孤对电子：如N22混淆电子式与化学式的书写，如：Na2S3共享电子对数目写错，如CO24原子结合的顺序写错，如：HClO5错误使用括号，如HCl6用电子式表示形成过程时符号用错，应该是不是六、共价键键能判断1键能：键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。
化学学案 人教版必修1 同步学习第4章 物质结构元素周期律 第3节 基础课时
基础课时22 离子键与电子式学习任务1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，培养学生“宏观辨识与微观探析”核心素养。
2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养学生的“宏观辨识与微观探析”核心素养。
一、离子键与离子化合物1．离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：阴、阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见类别①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。
( )(2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。
( )(3)所有氧化物均为离子化合物。
( )(4)NaH为离子化合物，含有离子键。
( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√离子化合物一定含金属元素吗？举例说明。
[提示]不一定，如铵盐(NH4Cl)属于离子化合物但不含金属元素。
二、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。
2．粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子阳离子离子阴离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。
如NaCl：。
用电子式表示下列化合物的形成过程(1)Na2O_______________________________________________。
(2)CaBr2______________________________________________。
[答案] (1)(2)理解离子键的含义及判断有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦CO2⑧H2SO4⑨Na2SO4⑩CaCl2请思考探究下列问题(1)含有离子键的物质有________(填序号，下同)。
化学键
化学键学习目标1、电子式 的书写。
2、化学键 定义/分类。
3、离子键。
4、共价键。
原子：阴、阳离子：Cl Na NaO 2-NaCl Mg 2ClHOCl Mg Na 离子化合物： Mg 2ClO2-Na 1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。
(1)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
除 NH4+。
(2)阴离子的电子式: 不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
Cl O2-离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并AB 型AB2型A 2B 型[ F ]- ·· ··：：Ca 2+[ F ]- ·· ··：：练习定义 / 分类定义:原子原子强烈Ø不是Ø氢键分类:阴阳离子共用电子对金属阳离子自由电子孤电子对空轨道阴阳离子吸引排斥Na+Cl-静电相互吸引电子与电子排斥原子核与原子核排斥形成本质离子化合物形成本质：得失电子离子化合物：含离子键含金属元素的化合物AlCl3BeCl2一定有离子键可能有共价键2个Na+1个O22-只有共价键形成过程 （重点）NaOHNa2O2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · O · ·· ··[ O ]2- ·· ··： ：· Mg ·＋→Mg 2+· S · ·· ··2K·＋→K +[ S ]2- ·· ··： ：K +箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。
第三节 化学键
10.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的 是（ CD） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
11. 有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁
C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 序号，下同）；
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填 （2）熔点最低的是 （4）只含有极性键的是
3.下列物质发生变化时： （1）破坏离子键的是 （2）破坏共价键的是 （3）破坏氢键的是 （4）破坏范德华力的是 ①干冰升华 ②冰融化 ； ； ； 。 ③食盐溶于水 ⑧NaCl受热熔化
④HCl溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体
答案 （1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦
4.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
沸点
I2 100 150 Br2 I2
熔点
-50 -100 -150 -200
-250
0
50
Cl2 Cl2
Br2 200 250 相对分子质量
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
问题 对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四 碘化碳，其熔沸点如何变化？
温度/℃ 250 200 150 CBr4 CCl4 ×
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
完成全品上的相关练习！
题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。
题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠 ，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
化学键的表示方法
化学键的表示方法
化学键呢，主要有离子键、共价键这些。
那离子键咋表示呢？一般就用电子式来表示啦。
比如说氯化钠，钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子。
钠把这个电子给了氯，那在写电子式的时候，钠离子就写成Na⁺，它外面没有电子了哦。
氯离子呢，写成[Cl]⁻，周围有八个电子，就像小括号把它包起来一样，这就表示出了离子键的形成，电子的转移情况看得明明白白的。
再说说共价键的表示方法。
共价键是原子之间共用电子对形成的键。
这时候也能用电子式表示。
像氢气，两个氢原子各拿出一个电子来共用，写成H:H，中间那两个点就表示共用的电子对啦。
还有水分子，氧原子最外层有六个电子，它和两个氢原子分别共用一对电子，电子式就是H:O:H，氧原子周围还有两对孤对电子呢。
除了电子式，还有结构式。
结构式就更直观地表示出原子之间的连接方式了。
还说水分子，它的结构式就是H - O - H，中间的短线就代表共价键，也就是共用电子对。
二氧化碳的结构式是O = C = O，这里的等号表示碳和氧之间是双键，共用了两对电子呢。
宝子们可别小看这些表示方法呀。
它们就像化学世界里的小密码一样，能让我们清楚地知道原子之间是怎么结合在一起的。
要是把化学物质比作一个个小家庭，那化学键就是家庭成员之间的联系纽带，而这些表示方法就是把这种联系展示给我们看的小妙招。
学会了这些，就好像拿到了一把打开化学结构大门的小钥匙，能让我们在化学的奇妙世界里探索更多有趣的东西呢。
化学键-共价键、离子键、电子式、结构式、共价化合物、离子化合物
化学键—离子键、共价键1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。
化学键包括_________、_________、________。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是_____________（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。
3.离子化合物：含有____________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：______________________的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
第一课时离子键知识要点
第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键知识要点一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键1、离子键（1）定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
（1）成键粒子：阴离子和阳离子（2）成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥处于平衡状态。
③体系的总能量降低。
（3）成键元素：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS 等都是靠离子键结合的。
（4）离子键的实质：静电作用。
静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
(一吸,两斥)（5）存在范围:离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
2．离子化合物：阴、阳离子通过静电作用作用所形成的化合物。
说明①：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
②.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。
如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
常见的离子化合物①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。
三、电子式：1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___.最外层_电子，以简明地表示原子、离子的.最外层的电子排布，这种式子称为电子式。
化学键(离子键)
第 1 页 共 2 页第一章第三节 化学键——离子键【学习目的】 1、掌握电子式的表示方法。
2、理解离子键、离子化合物的含义。
【学习重点】离子键的含义，电子式的写法 【学习难点】离子化合物的判断 【学习内容】一、电子式在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的价电子)1、原子的电子式：如氢原子H · ；氮原子 写出1-18号元素原子的电子式2、离子的电子式：① 简单阳离子用离子符号表示：如：Na +、Ca 2+。
复杂的阳离子（如：NH 4+）要加括号，并注明所带电荷数。
（同阴离子）【练习】Mg 2+ ；Al 3+ ；NH 4+ H 3O + ② 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
【练习】Cl - ；O 2- ； N 3- ；OH -；NH 2-；O 22-（过氧根离子）；3、离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意：相同的离子不能写在一起，越分散越好，一般对称排布。
【练习】写出下列物质的电子式：（阳离子：阴离子）（1）1:1 NaCl ；MgO ；NaOH ；NH 4Cl ； （2）1:2 MgCl 2 ； CaCl 2 ；（3）2:1 Na 2O ；K 2S ；Na 2O 2 ；（特殊） （4）3:1 Na 3N ；用电子式表示化合物的形成过程如：NaCl ： MgBr 2 :应注意以下几点：⑴ 左边要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。
⑵ 右边用物质的电子式，“相同离子”只能分写，不能合写。
⑶ 也要符合质量守恒定律。
但用“→”连接而不用“=”。
【练习】用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl 2： MgO ： Na 2O ： KCl ：二、离子键定义： 。
（1）成键微粒： ；（2）相互作用： ；包括静电 和静电 两个方面。
（3）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键 （4）成键元素：① 的金属元素（IA ，IIA ）和 的非金属元素（VIA ，VIIA ）之间的化合物。
第1讲化学键
第1讲化学键网络课程内部讲义化学键教师：刘廷阁“在线名师”→ 资料室免费资料任你下载化学键知识结构：（一）离子键1．称为离子键。
成键微粒：。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：、、。
2．电子式：的式子。
原子电子式：H Cl S Ar Mg离子电子式：Na＋Mg2＋OH－NH4＋3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、K2S形成过程：注意：（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
（2）箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
（3）箭号右方相同的微粒不可以合并写。
（4）在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
（二）共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
2．用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示I2、2CO、H2O的形成过程：I2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2O：＿＿＿＿＿＿3．非极性键与极性键（1）非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。
（2）极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。
4．分子间作用力：分子间作用力存在于＿＿＿＿＿＿＿＿之间。
化学键存在于＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。
氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。
键能越大，键越牢固，分子越稳定。
键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。
键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
键参数键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。
它决定分子的空间构型和分子的极性。
“在线名师”→答疑室随时随地提问互动（三）总结:化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
高中化学化学键笔记
化学键的概念1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
几组概念的对比（1）离子键与共价键的比较（2）离子化合物与共价化合物的比较（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。
高中化学电子式大全
高中化学电子式大全电子式是指用电子结构符号表示原子、离子和分子的结构和性质的一种方法。
在化学学习中，学习和掌握化学电子式是非常重要的，因为它可以帮助我们更好地理解化学反应和化合物的性质。
下面就为大家详细介绍一些高中化学常见的电子式。
1. 原子的电子式。
原子的电子式是用来表示原子中电子的排布情况的。
以氢原子为例，其电子式为1s^1，表示氢原子中只有一个电子，且这个电子位于1s轨道上。
对于其他原子，我们也可以根据其电子排布规律来写出其电子式，比如氦原子的电子式为1s^2，氧原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^4等等。
2. 离子的电子式。
离子是指失去或者获得了电子的原子或者分子。
对于失去电子形成正离子的元素，我们可以在其原子电子式的基础上去掉对应数量的电子，比如Na原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1，而Na^+离子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6。
而对于获得电子形成负离子的元素，我们可以在其原子电子式的基础上增加对应数量的电子，比如Cl原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，而Cl^-离子的电子式为1s^2 2s^22p^6 3s^2 3p^6。
3. 共价键的电子式。
共价键是指由两个原子共享电子而形成的化学键。
在共价键中，我们可以通过Lewis结构式或者共价键的电子式来表示。
以氨分子为例，氮原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^3，而氢原子的电子式为1s^1，那么氨分子的共价键电子式为H-N-H，表示氮原子与两个氢原子共享了一对电子。
4. 极性共价键的电子式。
极性共价键是指由两个原子不同的原子之间形成的共价键，由于原子的电负性不同而导致电子对不平均地分布在两个原子之间。
在极性共价键中，我们可以通过带电符号或者极性共价键的电子式来表示。
以氯化钠为例，氯原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，而钠原子的电子式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1，那么氯化钠的极性共价键电子式为Na^+ Cl^-。
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
离子键以及电子式的书写课件-人教版[整理]
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关于共价化合物及共价键的一组定义
通过共价键结合而成的化合物叫做共价化合物。
离子键 非极性共价键 化学键 共价键 金属键 极性共价键
二.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键, 叫做离子键.ห้องสมุดไป่ตู้
+2 8 1
782 +
+2 8
882 +
+2 8 8 8 2 +
离子键的本质实质上是一种静电作用力的平衡，其大小 可以理解为： Q Q F k R2
其大小由阴阳离子的电荷及其半径大小来定，并直接影响 离子化合物的硬度、熔点和沸点这三个物理常数。
·为一个共用电子对，也称一对共用电子，可用“—”表
因共用电子对偏向Cl原子一边，整个HCl分子中的电荷分 布不均匀，这样的分子称为极性分子。
: :
在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称 非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。
试比较NaCl、CaCl2、AlF3的熔点和沸点的高低，并说明原因。
[想一想]
哪些物质之间才能形成离子键呢？
[结论与推理]阴阳离子之间才能形成离子键 活泼的金属与非金属在反应时才能形成阴阳离子 一些能独立存在的带电荷的原子团即复杂的阴阳离子如：NH4+、 NO3-、SO42-等也能形成离子键 通过离子键形成的化合物称为离子化合物。
化学键与电子式
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• 练习2：
下列各数值表示有关元素的原子序数，其所 表示的各原子组中能以离子键相互结合成 稳定化合物的是：
A 10与19 B 6与16 C 11与17 D 8与14
二、电子式
1、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子.
用电子式可以直观地
表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
讨论1：是什么作用使Na与Cl2发生反应时生 成NaCl的呢？
提示1：请同学们用我们前面学过的原子结构示意图 的知识，来分析NaCl的形成过程。
提示2：也可以从元素化合价变化的角度和电子转移 的角度进行分析。
Na和Cl的反应
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
讨论2：静电作用仅仅指静电引力吗？
提示：从化合物分子中的粒子种类来分析
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。
成键微粒： 阴、阳离子 成键实质： 静电作用（静电吸引==静电排斥） 成键方式： 得失电子。 成键规律： 活泼金属与活泼非金属，大多形成
讨论：
自然界中发现，绝大多数元素不以原 子形式存在，而以化合物形式存在， 并且的原子数总是符合一定比例的 结合？（ Na － Cl ， H2 － O ， MgCl2）
而这就是我们这节课所要学习的化学 键所涉及的内容！
化学键
钠和氯气反应 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么
钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟
①：原子的电子式： 写出：H、Na、Mg、O、Cl 的电子式
②：单核阴离子的电子式： 写出：O2- 、Cl-的电子式3; ④：离子化合物的电子式： 请大家写出NaCl、Na2O、MgCl2的电子式
2、用电子式表示离子化合物的形成过程:
请同学们用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程
练习3 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： ( A )
A Na O Na Na [ O ]2 Na
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
思考：NaCl、MgCl2、Cl2、He等物质为什么 会是这种形式？
课堂小节：本节课我们学习了离子键的概
念以及用电子式表示离子化合物的形成过程。 这部分知识是高考中常考的知识点，希望同
学们课后一定要及时复习，认真完成作业
课下思考：HCl的形成过程是什么样的呢？请 同学们预习后半部分内容回答！
作业：1、认真阅读本节内容； 2、课本P114-115
离子键。
成键原因：得失电子；都有达到稳定结构的趋势
思考：金属和非金属化合时是否一定形成离 子化合物呢？
• 练习： 1：下列说法正确的是： A：离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引
力。 B：所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子
键。 C：在化合物CaCl2中，两个氯原子之间也存在离子
键 D：钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低。