2020届浙江省年上学期高三化学月百校联考试题

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浙江省临海市白云高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

浙江省临海市白云高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

白云高级中学2020学年第一学期月考试题高三化学(考试时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于铵盐的是A.NH3∙H2O B.Ag(NH3)2OH C.CO(NH2)2 D.NH4CNO2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B.C.D.3.下列物质属于弱电解质的是A.冰醋酸 B.芒硝 C.无水乙醇 D.氯水4.关于胶体的叙述不正确...的是A.胶体的分散质粒子直径在 1~100nm之间B.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,通过FeCl3的水解反应可制得胶体D.实验室利用“丁达尔效应”,可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液5.下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是A.NaNO3 B.Na2CO3 C.FeCl3 D.NaCl6.下列物质的性质与应用关系不.正确..的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.次氯酸钙具有强氧化性,可用于杀菌消毒C.Al2O3、MgO的熔点很高,可用做耐高温材料D.液氨汽化时吸收大量的热,可用液氨作制冷剂7.下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是A.SO2既有氧化性,又有还原性B.反应2Na+2H2O==2NaOH+O2↑中,Na作氧化剂,O2为氧化产物C.反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl,既是取代反应、置换反应,也是氧化还原反应D.反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3 8.下列表示正确的是A.过氧化钠的分子式:Na2O2 B.明矾的化学式:Al2(SO4)3C.羟基的电子式: D.二氧化碳的比例模型:9.下列有关说法正确的是A.隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体B.光-电转换是太阳能的利用途径之一,该途径必然发生化学反应C.开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D.科学家正在研究使用高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量10.下列说法正确的是A.实验室从海带提取单质碘的实验流程是:取样→浸泡→过滤→萃取B.配制一定物质的量浓度的盐酸时,容量瓶必须检漏,量筒必须润洗C.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理11.下列说法正确的是A.14C和14N互为同位素,C60 和纳米碳管互为同素异形体B.甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC-COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷,其一氯代物有4种D.CH3CH2COOCH3和CH3COOCH2CH3是同分异构体,HCHO和O=CH2是同一种物质12.下列离子方程式书写正确的是A.热的纯碱液可以清洗油污的原因:CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-B.碳酸钠溶液中通入过量氯气:CO32-+Cl2 == CO2↑+Cl-+ClO-C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O D.金属钠投入硫酸镁溶液中:2Na + 2H2O + Mg2+ == 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓13.X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确...的是A.原子半径:r(Z)>r(M)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物酸性:M>NC.N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应D.X能与另五种元素形成化合物,且X的化合价不完全相同14.下列关于有机物的叙述不.正确..的A.一定条件下,苯能与H2发生加成反应生成环己烷B.CH3CHO、HCOOCH3、HCOOH和葡萄糖都能发生银镜反应C.石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同D.乙醇能与CuO反应生成乙醛,乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O15.下列说法正确的是A .煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B .利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C .除去油脂中的少量水分,既可以用无水硫酸钠,也可以用碱石灰D .在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO 4或福尔马林,都能蛋白质变性16.一定温度下在恒容的密闭容器中,进行反应:A(s)+2B(g)2C(g) ΔH <0。

2020届浙江省名校协作体高三年级上学期联考化学试题及答案

2020届浙江省名校协作体高三年级上学期联考化学试题及答案

绝密★启用前浙江省名校协作体2020届高三年级上学期联考测试化学试题考生须知:1.本卷满分100分,考试时间90分钟;2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4.考试结束后,只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C13.5 Fe56 Cu64 Br80选择题部分一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质不属于...盐的是A.CuCl2B.CuSO4C.Cu2(OH)2CO3D.Cu(OH)22.通过下列反应不可能一步生成MgOA.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.下列有关化学用语使用正确的是H B.氢氰酸的结构式是:H-N≡CA.T原子可以表示为31C.氟离子的结构示意图:D.比例模型可以表示CO2或SiO24.下列有关叙述不正确...的是A.能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是太阳能B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件,工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C.借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都可以减少酸雨的产生5.下列有关实验的说法不正确...的是A.用右图电子天平称量固体,读数时侧门应关闭B.用托盘天平称取10.2 g NaOH体时,将10g的砝码放在右盘,将游码移到0.2g的位置C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率D.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:C2H4、CO2、SO2、NOC.氯化铝溶液:Mg2+、HCO3-、SO42-、Br-D.使甲基橙呈红色的溶液:I-、Cl-、NO3-、Na+7.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 mol L-1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB.273K、101kPa下,22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物的分子总数一定为N AC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD.1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A8.下列实验中,所选装置或仪器合理的是9.下列说法不正确...的是A.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油,煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、晴纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的。

浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)

浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)

浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟。

考生注意:l.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。

2.可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共 20 小题,其中第 1—10 题每小题 2 分,第 11—20 题每小题 3 分,共 50分。

每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分。

)1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是()A. Na2CO3B. HNO3C. AlCl3D. NaOH 【答案】A【解析】【详解】A. Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-,溶液呈碱性,符合题意:B. HNO3在溶液中发生电离,溶液呈酸性,不合题意;C. AlCl 3在溶液中发生水解,Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-,溶液呈酸性,不合题意;D. NaOH在溶液中发生电离,溶液呈碱性,不合题意。

故选A。

2.下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是()A. Cl2→Cl-B. Fe3+→Fe2+C. Na→Na2O2D. H2SO4(浓) →SO2【答案】B【解析】【详解】A.氯气与水或碱反应,都可实现 Cl2→Cl-的转化,不需另加还原剂,不合题意;B. 氯化铁与铁或铜反应,都可实现Fe3+→Fe2+的转化,铁或铜是还原剂,符合题意;C. 钠在空气或氧气中燃烧,可实现Na→N a2O2的转化,需要另加氧化剂,不合题意;D. Na2SO3与浓硫酸反应,可实现H2SO4(浓) →SO2的转化,发生非氧化还原反应,不合题意。

故选B。

浙江省2020届高三百校联考化学试题

浙江省2020届高三百校联考化学试题

学校:班级:__________第I卷(选择题)一、选择题1.有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A.②③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧2.下列仪器不可以...加热的是A.B.C.D.3.下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数相等C. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AD. H3O+、+NH、Na+这三种粒子中所具有的质子数和电子数不同45.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的( )A.2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为N AB.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC.标准状况下,11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 N AD.1mol Fe与1mol Cl2充分反应,转移电子数为3 N A6.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。

下列说法不正确的是( )A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中7.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )A. 该装置可以在高温下工作B. X 、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH 3COO -+2H 2O-8e -=2CO 2↑+7H +D. 该装置工作时,电能转化化学能8.将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,其正极反应式:_________________________;负极反应式: ____________;总反应方程式:_________________。

浙江省2020学年度第一学期高三化学三校联考期中试卷 人教版

浙江省2020学年度第一学期高三化学三校联考期中试卷 人教版

浙江省2020学年度第一学期高三化学三校联考期中试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C1 2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5一、选择题(共26个小题,每小题2分,共52分。

每小题只有一个....选项符合题意) 1.“绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于“绿色商品”的是A.含氟冰箱 B.含铅汽油 C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐2.C60与现代足球有很相似的结构,它与石墨互为A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物3.在下列物质的澄清浓溶液中通入过量的CO2,溶液最终变浑浊的是A.苯酚钠 B.苯酚 C.石灰水 D.氯化钙4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D. CCl4和KCl5.用石墨作电极,电解 lmol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl6.常温下某溶液中由水电离出来的C(H+)=10-10mol.L-1该无色溶液中一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、NO3-7.在下列各说法中,正确的是A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应C.lmolH2SO4与 lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热8.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3— + OH—= CO32—+ H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-= 2Fe2+ + S↓C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2+ + 4H+ + NO3—= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑9.下列操作中正确..的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚:加入溴水,振荡后过滤,除去三溴苯酚沉淀C.除去CO2中的少量SO2;通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振荡、静置后,取出有机层再分离10.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为A.1 :1 :l B.2 :2 :1 C. 2 :3 :l D.4:3:211.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A.容器内各物质的的反应速率相等B.容器内各物质的浓度不随时间的变化而变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z12.下列所述实验操作中,正确的是A.用润湿的pH试纸测试醋酸溶液的pHB.做完银镜反应实验,试管上的附着物可用浓氨水洗涤C.过滤时,漏斗中的液面要低于滤纸边缘D.皮肤上沾有苯酚,应马上用稀氢氧化钠溶液冲洗13.从中草药茵陈蒿中可提取一种利胆的有效成分,其结构简式为:,推测该药物不可能具有的化学性质是A.与氢氧化钠溶液反应 B.与碳酸氢钠溶液反应C.与浓溴水反应 D.在一定条件下被还原成醇类物质14.联氨(NH2-NH2)又称肼,可用来除去高压锅炉中溶解的氧,此反应可表示为:N2H4+O2=N2+2H2O,下列叙述正确的是A.联氨分子中只有极性键B.联氨是离子化合物C.2 kg联氨可以除去2 kg溶解氧气D.此反应中,联氨既是氧化剂又是还原剂15.14C是碳的一种同位素原子。

浙江省名联盟2020届高三化学联考试题.doc

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浙江省名校联盟2020届高三化学联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。

考生注意:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Bal37选择题部分一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确...的是A.数字化实验采用传感器来完成,中和滴定可以采用传感器采集pH数据,从而绘制出中和滴定曲线图B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,为了降低氧化铝的熔点,在实际生产中,向氧化铝中添加冰晶石C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D.在人类研究物质微观结构的过程中,先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法不正确...的是A.标况下,3.2g N2H4中含有的N-H键的数目为0.4N AB.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移的电子数为0.1N AC.2 mol 的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N AD.将1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A3.下列说法不正确...的是A.受酸腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗。

浙江省绍兴市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷含解析

浙江省绍兴市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷含解析

浙江省绍兴市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘C.Fe粉尘D.碳粉2.298K时,向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

已知CH3COOH的K a=1.8×10-5,NH3·H2O的K b=1.8×10-5。

下列说法错误的是()A.MOH是强碱B.c点溶液中浓度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d点溶液呈酸性D.a→d过程中水的电离程度先增大后减小3.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

已知:步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。

下列说法中正确的是A.根据步骤①的现象,说明废液中一定含有Al3+B.由步骤②中红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种4.对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是A.v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高5.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是()A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料6.在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后,在以碳棒为电极进行电解,下列有关的实验现象的描述中正确的是()A.负极区先变红B.阳极区先变红C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()A.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XB.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W8.下列由实验现象得出的结论正确的是D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。

2020届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷及答案

2020届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷及答案

2020届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷考生须知:1.本卷满分100分,考试时间90分钟;2.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;4.考试结束后,只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C13.5 Fe56 Cu64 Br80选择题部分一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质不属于...盐的是A.CuCl2 B.CuSO4C.Cu2(OH)2CO3D.Cu(OH)22.通过下列反应不可能一步生成MgOA.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.下列有关化学用语使用正确的是A.T原子可以表示为31H B.氢氰酸的结构式是:H-N≡CC.氟离子的结构示意图:D.比例模型可以表示CO2或SiO24.下列有关叙述不正确...的是A.能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是太阳能B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件,工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C.借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生5.下列有关实验的说法不正确...的是A.用右图电子天平称量固体,读数时侧门应关闭B.用托盘天平称取10.2 g NaOH体时,将10g的砝码放在右盘,将游码移到0.2g 的位置C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率D.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:C2H4、CO2、SO2、NOC.氯化铝溶液:Mg2+、HCO3-、SO42-、Br-D.使甲基橙呈红色的溶液:I-、Cl-、NO3-、Na+7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 mol L-1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB.273K、101kPa下,22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物的分子总数一定为NAC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA8.下列实验中,所选装置或仪器合理的是。

浙江省2020届高三化学第一次联考试题(含解析)

浙江省2020届高三化学第一次联考试题(含解析)

浙江省2020届高三化学第一次联考试题(含解析)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、环境密切相关,下列说法正确的是()A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素D. 向汽油中添加乙醇后,该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【详解】A. 光催化还原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢,而电解水制氢要消耗电能,电能若是来自火力发电,会产生污染,所以光催化还原水制氢比电解水制氢更环保经济,A项正确;B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成,但CO2不会导致酸雨的形成,可能会引起温室效应,B项错误;C. 人造棉、棉花的主要成分都是纤维素,蚕丝的主要成分为蛋白质,涤纶是人工合成的有机高分子材料,C项错误;D. 热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量,乙醇与汽油热值不同,故混合燃料的热值会发生变化,D项错误;答案选A。

2.下列表示不正确的是()O B. 乙烷的球棍模型:A. 中子数为10的氧原子:188Mg的结构示意图: D. 次氯酸的电子式:C. 2+【答案】D【解析】【详解】A. 氧原子的质子数为8,中子数为10的氧原子,其质量数为10+8=18,故可表示为:18O,A项正确;8B. 球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型,乙烷的球棍模型为:,B项正确;Mg的质子数为12,核外电子数为10,其离子结构示意图为:,C项正确;C. 2+D. 次氯酸分子中,O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对,各原子达到稳定结构,其电子式为:,D项错误;答案选D。

2020届高三百校大联考化学答案

2020届高三百校大联考化学答案

理科综合·大联考(3-2)参考答案(化学)7.D(解析:有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯,为有机高分子材料,A项错误;小苏打不能用于胃溃疡患者胃酸中和剂,因小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体,有造成胃穿孔的风险,B项错误;面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要从安全角度考虑(面粉可燃,其粉尘在空气中达到一定浓度后遇明火有爆炸的危险),C项错误;氮化镓属于新型无机非金属材料,D项正确。

)8.D(解析:丙烯酸中存在碳碳双键和碳氧双键,1mol丙烯酸中含有的双键数目为2NA,A项错误;Mg2+在水溶液中存在水解,但溶液的体积未知,B项错误;标准状况下,1molCH3Cl中含有的极性键数目即C—Cl与C—H键共为4NA,C项错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,33.6L甲烷的物质的量小于1.5mol,因甲烷为10电子分子,故33.6L的甲烷所含有的电子数一定小于15NA,D项正确。

)9.C(解析:a、b、c、d分别为:H、Li、Na、S;简单离子半径:r(Na+)<r(S2-),A项错误;Li的氧化物只有Li2O,只含离子键;Na的氧化物有Na2O或Na2O2,Na2O只含离子键,而Na2O2含离子键和共价键,B项错误;H和S的氧化物分别有H2O、H2O2和SO2、SO3,H2O与SO3、H2O2和SO2均生成强电解质硫酸,C项正确;b、c分别为Li和Na,同主族从上到下金属性增强,故最高价氧化物对应水化物碱性:NaOH>LiOH,D项错误。

)10.A(解析:常温下,向H2O2溶液滴加CuSO4溶液,产生大量气泡,说明CuSO4对H2O2的分解有催化作用,A项正确;向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,未加入碱液先中和稀硫酸,加入的新制氢氧化铜即与硫酸反应产生蓝色硫酸铜,不能说明蔗糖没有水解,B项错误;用玻璃棒蘸取84消毒液,点在pH试纸中部,试纸先呈蓝色最终因NaClO的漂白作用而褪色,C项错误;取久置的Na2O2粉末,接触空气中水和二氧化碳最终变质为碳酸钠,向其中滴加过量的盐酸,不管有没有变质,气体产物二氧化碳或氧气均无色,D项错误。

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浙江省2020年上学期高三化学9月百校联考试题 考生注意:1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中为强电解质的是A .SO 2B .盐酸C .HCOONH 4D .HClO 2.分离操作中,不需要用到的仪器是A .B .C .D .3.下列物质的晶体类型与其他几个不同的是A .Na 2SB .MgCl 2C .AlCl 3D .Al 2O 34.下列物质对应的组成正确的是A .木醇:CH 3OHB .碳铵:(NH 4)2CO 3C .福尔马林:HCHOD .水玻璃:Na 2SiO 35.下列表示正确的是A.乙烯的结构简式:C CH H H B .镁离子的结构示意图:C .乙炔分子比例模型:D .氯化钠的电子式:6.下列说法不正确的是A.煤的干馏属于化学变化B.实验室金属钠应保存在煤油中C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物7.下列说法正确的是A.1H2和2H2属于同素异形体关系B.IA族元素都是活泼金属元素C.分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物D.元素都存在有多种核素的现象8.下列说法正确的是A.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D.溴化银是一种重要的感光材料,常用于人工降雨。

9.下列说法不正确的是A.液氨可用作制冷剂B.水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品,生产时都用到石灰石做原料C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaSO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,被氧化与被还原的元素的物质的===量之比是A.3∶8B.8∶3C.3∶2D.2∶311.下列有关实验说法正确的是A.萃取Br2时,向盛有溴水的分液漏斗中加入苯,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出B.做焰色反应前,铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.金属镁着火时,可使用泡沫灭火器灭火D.浓硫酸不可用于干燥一些还原性较强的气体,如SO2气体12.下列说法正确的是A.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3B.Na加入到CuCl2溶液中可得CuC.NaOH在空气中变质最终生成Na2CO3D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O213.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NH4Al(SO4)2溶液加入足量的Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO+5OH-+2Ba2+NH3↑+AlO2-+3H2O+2BaSO4↓2−4===B.电解氯化镁溶液:2Cl−+2H2O2OH−+Cl2↑+H2↑=====通电C.NaHSO3在溶液中的水解方程式:HSO3-+H2O H3O++SO32-D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O===14.下列说法不正确的是A.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分B.蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体C.体积分数为95%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外,液态卤代烃的密度一般都比水大15.有关有机物O OHO的说法正确的是A.可以用氯化铁溶液检测其羟基的存在B.其同分异构体之一属于芳香醛类物质C.不会使溴水褪色D.1 mol该物质与足量H2反应,最多可消耗3 mol H216.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。

Y元素的最高正价低于同族的M 元素,金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12。

下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>MB.原子半径:Y<M<ZC.化合物Z2Y2和X2Y2的晶体类型不同D.X、Y和Q三种元素形成的化合物是强电解质17.下列说法不正确的是A.常温下,向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠,后者生成H2的速率更快B.将NaCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质D.常温下,向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大18.5 mL 0.1mol·L−1KI溶液与10 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I−(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。

下别说法不正确的是A.加入一定量铁粉,平衡逆向移动B.向该水溶液中加入CCl4,振荡,平衡正向移动C.经过CCl4多次萃取分离后,向水溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色,证明该化学反应存在限度D.该反应的平衡常数K=19.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.某温度下,pH=6的纯水中所含有的OH-的数目为1.0×10-6N AB.7.8 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.4N AC.标准状况下,5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4N AD.1 L浓度为0.100mol·L−1的NaHCO3溶液中,阴离子数为0.100N A20.一定条件下:2A(g) + B(s)C(g) ΔH<0。

在测定C(g)的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最大的是A.温度130℃、压强50 kPaB.温度0℃、压强50 kPaC.温度130℃、压强150 kPaD.温度0℃、压强150 kPa21.2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家,右图是可连续工作的液流锂离子储能电池放电时的工作原理图。

下列说法不正确的是A.放电时,储罐中发生反应:S2O82-+2Fe2+ = 2Fe3++2SO42-B.Li+选择透过性膜可以通过Li+水溶液C.放电时,正极反应为:Fe3++e- = Fe2+D.放电时,金属锂发生氧化反应,做负极22.已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法不正确的是A.热化学方程式可表示为:2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1B.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJC.H2O分解为H2与O2时吸收热量D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙23.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。

CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。

当n(NaOH)=0.001 mol时,溶液呈酸性。

下列说法不正确的是A.当n(NaOH)=0.002 mol时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) molC.当n(NaOH)=0.001 mol时,2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.a<0.00124.已知H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法不正确的是A.物质的还原性:H2SO3>HI>HClB.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O===4SO+I2+10Cl-+16H+42-C.若再通入0.02 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化D.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 mol·L-125.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、Fe3+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、SO、NO+42-4-332-32-中的若干种,现取适量溶液进行如图实验,下列有关判断正确的是( )A.沉淀A、沉淀B中的成分均不止一种B.原溶液中一定含有Fe2+、Al3+、SO、NH、H+4+42-C.原溶液中一定没有Ba2+、CO、SO、NO2-32-3-3D.步骤③中反应的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO-22-3二、非选择题(本大题有6小题,26、27题每题4分,28、29、30题每题10分,31题12分,共50分)26.(4分)(1) NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是:_____________________________。

(2) 离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构,CaC2的电子式是___________。

(3) 常温常压下,丁烷是气体,而相对分子质量较小的乙醇却是液体,原因是:__________________________________________________________________________。

27.(4分) 为确定铜铁合金组成,一同学将不同质量的该合金分别与50.00 mL 0.80 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如表所示(反应前后溶液的体积变化忽略)。

序号ⅠⅡⅢⅣ合金样品质量/g0.800 1.200 1.600 3.200反应后剩余固体质量/g00.0640.480 2.080(1)实验Ⅳ的滤液中c(Fe2+)=________。

(2)合金中n(Cu)∶n(Fe)=________。

28.(10分)Ⅰ.含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。

为探究X的组成与性质,设计并完成以下实验:(1)化合物X所含的金属元素为______________。

(2)写出化合物X溶于水中反应的化学方程式__________________________。

(3)若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气,亦可生成少量X,其中的离子方程式为__________________。

Ⅱ.某学习小组按如图装置探究NaHCO3和Na2O2的性质,请完成下列问题:(1)实验设计过程中,有小组成员对反应结束时,如何停止停止加热产生了分歧,出现多种不同的意见:有人认为要先停止加热,再将E中导管移出水面;也有人认为应先将E中导管移出水面,再停止加热……,请帮助小组成员完成这方面的实验设计:__________________________________________________________________________。

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