化学中考复习二轮复习-化学方程式计算(页,答

2015年化学中考复习二轮专项练习-化学方程式的计算一、选择题1．已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。

在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。

下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g2．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B． 13g C． 16g D． 18g3．已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A．13：23 B．16:13 C．3:8 D．13:84．有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。

关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是A．一定是纯净物 B．一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O45．—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。

该Fe2O3样品中氧元素的质量是A． 0．8 g B． 1．6g C． 3．2 g D． 6．4 g6．下列实验过程与图象描述相符合的一组是7．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A．反应前后分子数目不变B．反应前后原子种类发生改变C．和化学性质相似D．是保持氧气化学性质的微粒8．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g9．在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为（）A．5g B． 4g C．2g D．3g10．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N 2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）A． B． C． D．11．已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．该反应不符合质量守恒定律 B．参加反应的分子个数比是5:2 C．该反应中反应物都是化合物 D．该反应前后的分子种类改变12．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d1600℃ 反应前的质量（g ） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量（g ） 5.2X7.22.8A ．a 和c 是反应物B ． d 一定是催化剂C ．X=2.0gD ．该反应是化合反应13．已知5gA 与2gB 恰好完全反应生成3gC 和若干克D 。

若制取8gD ，则需__________gA 。

14．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn 24H SO −−−→H 2 CuO −−−→Cu ； （2）CuO 24H SO −−−→CuSO 4Zn−−→Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ）A ．消耗相同质量的氧化铜B ．消耗相同质量的锌C ．消耗相同质量的硫酸D ．生成的硫酸锌质量相同二、填空题15．已知5gA 与2gB 恰好完全反应生成3gC 和若干克D 。

若制取8gD ，则需__________gA 。

16．（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg ↑+Ca 2SiO 4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg 反应使产品混有（填化学式）。

（3）制镁的原料MgO 可从海水中获得。

小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。

共消耗8.4g CaO。

步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。

①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为。

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。

③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；。

17．实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：（1）配置200g这种溶液需g溶质质量分数为98%的硫酸。

（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？三、简答题18．（7分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式。

（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置序号)，理由是。

（3）通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。

（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为g（精确到0．1g）。

19．（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触。

（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是。

（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式。

20．（13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。

请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为。

小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是。

【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：【拓展与应用】（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有（举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应保存。

（2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。

①当pH=2时，溶液中所含的溶质是（写化学式）。

②求样品中Ca(OH)2的质量分数。

四、推断题21．(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________； （2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______； （4）所加氢氧化钙的质量为_______； （5）溶液b 中溶质的质量分数为_______；（6）用36.5％的浓盐酸配制80g 上述稀盐酸需加水的质量为_______。

22．（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag 2O △ 4Ag + O 2↑。

用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。

23．下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。

①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。

②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：。

（只写算式，不算结果）。

友情告知：C 6H 11O 72Ca 的相对分子质量为 430X X 钙片主要成分：葡萄糖酸钙C 6H 11O 72Ca 药品规格：2.5g 每片含C 6H 11O 72Ca 0.2g 用量：每日2次，每次一片（2）现有废硫酸 4.9t。

废硫酸中 H2SO4的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？参考答案1．B【解析】试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O288 156 212 32 88-32＝56x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B 正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。

故选B考点：差量法计算2． A【解析】试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．故选：A考点：质量守恒定律及其应用．3．B【解析】试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B考点：物质的除杂4．C【解析】试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2O X，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2O X～XCO2～XCaCO3（112+16X） 100X23.2g 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜8/3＜3．∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．故选C．考点：根据化学方程式的计算5．B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g×9．8%×2/98=0．2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0．2g:x，得到X=1．6g;故选B考点：质量守恒定律、定组成原则6．B【解析】试题分析：A是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小；B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述；C选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ；D选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从0点开始，故选B考点：氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、7．D【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错；B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错；C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错；D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对．答案：D考点：微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性8．B【解析】试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气由硫酸来提供，以据关系式2H— H2SO4知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B考点：根据化学方程式的计算9．C【解析】试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 在反应A+B=C+D中，20g A 和10gB恰好完全反应，生成5g C，同时生成D的质量为：20g+10g ﹣5g=25g，即反应中A、B、C、D的质量比是：20：10：5：25，设若要制得5g D，则需要B的质量为x，A+B=C+D，10 25x 5g=，x=2g，故选：C．考点：质量守恒定律及其应用．10．C【解析】试题分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意．故选：C．考点：质量守恒定律及其应用11．D【解析】试题分析：A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述，任何化学反应都是用于质量守恒定律；B选项是错误的叙述，参加反应的分子个数比是1:1；C选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述，反应物中有一种物质是单质；D选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述，故选D考点：化学反应微观示意图12．D【解析】试题分析：A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。