人教版初三化学下册酸碱的性质

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人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳

酸和碱的性质一.浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色,有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。

产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性,④工业品因含杂质而呈黄色。

①纯净浓硫酸是无色,粘稠状液体,不易挥发。

②具有强烈的吸水性,可作干燥剂。

溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。

能将纸里的H、O按水分子组成比脱去,而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。

制取氯化物及医药等,金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉、化肥、农药和染料。

精炼石油、除锈等。

浓硫酸不慎沾到皮肤上,应先用干抹布讲其擦拭干净,再用大量的水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

二.酸的化学性质:(由于酸溶液中的阳离子都是 H+,所以具有下列共性。

)1.跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。

注意:浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。

2.酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸=盐 + 氢气稀盐酸与金属反应:2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑, Mg + 2 HCl = MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑, Fe + 2 HCl = FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应:2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑, Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑, Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑注意:①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子:Fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn。

;④金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。

九年级化学酸碱知识点归纳

九年级化学酸碱知识点归纳

九年级化学酸碱知识点归纳化学是一个充满魅力和奥秘的学科,而酸碱是其中重要的一部分。

在九年级学习化学时,我们需要掌握酸碱的知识点,理解其原理和应用。

本文将对九年级化学酸碱知识点进行总结和归纳,帮助我们更好地理解和记忆。

一、酸碱的定义和性质酸和碱是化学反应中常见的物质,它们有着不同的特性。

酸是一类能够产生氢离子(H+)的物质,而碱则是一类能够产生氢氧根离子(OH-)的物质。

在水中,酸会与水反应生成氢离子,而碱则会与水反应生成氢氧根离子。

酸可以使酸性指示剂变红,碱可以使酸性指示剂变绿。

二、酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标,它的取值范围从0到14。

在水中,pH值为7被定义为中性,小于7的溶液为酸性,大于7的溶液为碱性。

pH值越小,酸性越强;pH值越大,碱性越强。

三、常见酸碱物质在生活中,我们常常接触到一些常见的酸碱物质。

例如,酸性物质有硫酸、盐酸和醋酸等;碱性物质有氨水和氢氧化钠等。

这些物质在工业生产和生活中有着广泛的应用。

四、酸碱反应及其应用酸和碱在相互接触时会发生中和反应,产生盐和水。

这种反应称为酸碱中和反应。

中和反应有许多实际应用,例如,我们常用氢氧化铝来治疗胃酸过多,通过中和胃酸来缓解不适。

五、酸碱的强弱与离子反应性酸与碱的强弱是根据其离子反应性来判断的。

强酸会快速产生大量的氢离子,而强碱会快速产生大量的氢氧根离子。

强酸和强碱的离子反应性与离子溶解度密切相关。

六、酸碱的溶液浓度酸碱溶液的浓度可以通过酸碱反应中产生的氢离子或氢氧根离子的浓度来确定。

浓度较高的酸和碱溶液对物体具有较强的腐蚀能力,需要小心处理。

七、酸碱中的反应热酸碱反应是伴随着释放或吸收热量的。

有些酸和碱的反应会产生大量的热,这种反应称为放热反应。

而有些反应则会吸收热量,称为吸热反应。

八、酸碱中的氧化还原反应除了中和反应,酸碱还可以发生氧化还原反应。

在氧化还原反应中,酸会氧化其他物质,失去电子;而碱则会还原其他物质,获得电子。

九年级化学下册酸碱知识点

九年级化学下册酸碱知识点

九年级化学下册酸碱知识点酸碱是化学中基本的概念之一,它们在我们日常生活和工业生产中都起着重要的作用。

本文将介绍九年级化学下册关于酸碱的几个重要知识点。

一、酸碱的定义和性质1. 酸的定义:酸是指能够产生氢离子(H+)的化合物。

通常,当酸溶液中的氢离子浓度增加时,酸的酸性就越强。

2. 碱的定义:碱是指能够产生氢氧根离子(OH-)的化合物。

通常,碱溶液中氢氧根离子浓度越高,碱性就越强。

3. 酸碱的性质:酸有酸味,能够腐蚀金属,能够变红蓝色的酸碱指示剂红色,能够使酚酞溶液变色;碱有苦味,有腐蚀性,能够变红蓝色的酸碱指示剂蓝色。

二、酸碱的浓度表示1. 酸碱的浓度可以通过pH值来表示。

pH值是一个0到14的数值范围,其中0表示极强酸,14表示极强碱。

2. pH值的计算公式为:pH = -log[H+],其中[H+]表示氢离子的浓度。

3. 中性溶液的pH值为7,酸性溶液的pH值小于7,碱性溶液的pH值大于7。

三、酸碱中的离子1. 酸溶液中的离子:酸分子在溶液中会释放氢离子,例如,HCl溶解时会释放H+离子。

这些氢离子在溶液中会与水分子结合,形成了氢氧根离子(H3O+)。

2. 碱溶液中的离子:碱分子在溶液中会释放氢氧根离子(OH-),例如,NaOH溶解时会释放OH-离子。

四、常见的酸碱反应1. 酸与碱的中和反应:当酸与碱反应时,产生盐和水的反应称为中和反应。

反应式通常表示为:酸 + 碱→ 盐 + 水。

2. 酸与金属的反应:酸可以与金属反应,生成对应的盐和氢气。

反应式为:酸 + 金属→ 盐 + 氢气。

五、常见的酸碱指示剂1. 酚酞:酚酞是一种常用的酸碱指示剂,它在酸性溶液中呈现红色,在碱性溶液中呈现无色。

2. 溴酚蓝:溴酚蓝在酸性溶液中呈现黄色,在碱性溶液中呈现蓝色。

3. 酸碱指示纸:酸碱指示纸可以通过颜色的变化来快速判断溶液的酸碱性。

六、酸碱中的中和反应1. 酸与碱的中和反应是一种放热反应,即反应释放出热量。

2. 酸碱中和反应是末端pH值为7的反应,这时酸和碱的摩尔量相等,完全中和。

九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点

九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点

九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如,盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等。

2. 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

例如,氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。

二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞:遇酸不变色,遇碱变红色。

紫色石蕊:遇酸变红色,遇碱变蓝色。

2. 酸的通性1. 与指示剂作用:使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。

2. 与活泼金属反应:生成盐和氢气。

例如,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

3. 与金属氧化物反应:生成盐和水。

例如,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

4. 与碱反应:生成盐和水 (中和反应)。

例如,NaOH + HCl = NaCl + H2O。

5. 与某些盐反应:生成新盐和新酸(复分解反应)。

例如,AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。

3. 碱的通性1. 与指示剂作用:使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红 (仅限于可溶性碱)。

2. 与酸性氧化物反应:生成盐和水。

例如,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

3. 与酸反应:生成盐和水 (中和反应)。

例如,NaOH + HCl = NaCl + H2O。

4. 与某些盐反应:生成新碱和新盐(复分解反应)。

例如,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。

三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义:pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。

2. 测定方法:使用pH试纸。

将少量待测液滴在干燥的pH试纸上,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH值。

3. 范围与意义:pH = 7,溶液呈中性。

pH < 7,溶液呈酸性;pH越小,酸性越强。

pH > 7,溶液呈碱性;pH越大,碱性越强。

四、酸碱反应的应用1. 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。

九年级常见的酸与碱知识点

九年级常见的酸与碱知识点

九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一,九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下:1. 酸和碱的定义:酸是指能够产生氢离子(H+)的物质,常见的酸包括硫酸、盐酸等。

碱是指能够产生氢氧根离子(OH-)的物质,常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 酸碱的性质:酸具有以下性质:(1)酸溶液呈酸性,能够导电;(2)酸可以腐蚀金属,并产生氢气;(3)酸与碱中和反应会生成盐和水。

碱具有以下性质:(1)碱溶液呈碱性,能够导电;(2)碱具有腐蚀性,能腐蚀动植物组织;(3)碱与酸中和反应会生成盐和水。

酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。

3. pH值与酸碱程度:pH值是用来表示溶液酸碱度的指标,pH值越小,溶液越酸;pH值越大,溶液越碱。

中性溶液的pH值为7。

4. 酸碱的常见应用:(1)酸和碱在生活中的应用广泛。

比如,酸可以用于去除金属表面的氧化层,碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。

(2)酸碱也常用于实验室中的化学实验。

比如,酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。

(3)酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。

5. 酸雨的形成与预防:酸雨是指大气中含有过量酸性物质,通过降水形式降到地面的现象。

酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。

为了预防酸雨对环境和人体健康的危害,可以采取以下措施:(1)减少工业生产过程中的排放;(2)使用清洁能源来代替化石燃料;(3)加强对汽车尾气的管理和治理;(4)广泛开展环保宣传和教育,提高公众的环保意识。

总结:九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质,酸碱指示剂的使用,pH值与酸碱程度的关系,酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。

了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。

九年级化学酸碱性知识点

九年级化学酸碱性知识点

九年级化学酸碱性知识点酸碱性是化学中一项重要的基础概念,涉及到酸性、碱性以及与之相关的物质性质和反应。

本文将详细介绍九年级化学中关于酸碱性的知识点,包括酸碱的定义、性质、常见酸碱及其应用等。

一、酸碱的定义酸和碱是化学中常见的两类物质,其定义如下:1. 酸:酸是指能够产生氢离子(H+)的物质,也可用质子的概念解释。

酸在水溶液中呈酸性,能与碱中和,产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

2. 碱:碱是指能够产生氢氧根离子(OH-)的物质,也可用氢氧根离子的概念解释。

碱在水溶液中呈碱性,能与酸中和,产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

二、酸碱的性质酸和碱在性质上有一些特点,可以通过以下几个方面来描述:1. 味道:酸的味道酸涩,碱的味道苦涩。

2. 溶解性:酸和碱能够溶解于水,形成酸性和碱性溶液。

酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液会使红色酚酞试纸变蓝。

3. 导电性:酸和碱溶液均能导电,其溶液中的离子在电场中具有移动性。

4. 酸碱指示剂:酸碱指示剂可以用于检测溶液的酸碱性,常见的指示剂有酚酞、溴甲酚等。

三、常见酸碱及其应用在生活中,有许多常见的酸碱物质及其应用,常见的有:1. 酸:硫酸、盐酸、醋酸等。

硫酸常用于制造化肥和电池,盐酸用于清洗金属表面,醋酸常用于食品加工和调味。

2. 碱:氢氧化钠、氨水、石灰水等。

氢氧化钠常用于制皂、制硫磺、调节PH值,氨水常用于擦窗户和清洗玻璃,石灰水用于净化饮用水。

四、酸碱的中和反应酸和碱可以发生中和反应,生成盐和水。

中和反应的示例有:1. 酸+碱→盐+水。

如硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水。

2. 酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。

如盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳。

五、九年级酸碱性实验九年级的实验中常涉及到酸碱性的实验,如:1. 酸碱溶液的鉴别:可用酚酞和蓝色石蕊试纸鉴别溶液的酸碱性。

2. 中和反应:可进行酸和碱的中和反应实验,观察生成的盐和水。

六、总结酸碱性是九年级化学中的重要知识点,理解酸碱的定义、性质以及常见酸碱及其应用等内容对于九年级学生来说是必要的。

九年级化学酸碱知识点总结

九年级化学酸碱知识点总结

九年级化学酸碱知识点总结化学是一门关于物质变化的科学,而酸碱是化学中非常重要的概念。

九年级学生在化学学科中掌握酸碱的知识点,对于了解生活中的许多现象、保护环境、对待化学品等方面都有着重要的意义。

在这篇文章中,我们将对九年级化学酸碱知识点进行总结。

一、酸碱的定义和性质酸是指能够产生氢离子(H+)的物质,而碱则是能够产生氢氧根离子(OH-)的物质。

酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质,而碱则具有苦味、红色石蕊试纸变蓝等性质。

酸和碱在溶液中可以进行中和反应,生成盐和水。

二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够改变颜色随着酸碱性质变化的物质。

常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

通过观察指示剂溶液的颜色变化,可以判断出溶液是否呈酸性、碱性还是中性。

三、酸碱中和的计算酸碱中和是指在化学实验中通过滴定的方法,将一种溶液中的酸或碱完全中和掉。

通过滴定计算,我们可以得知溶液中酸或碱的浓度。

滴定中要控制好反应的终点,使用一滴一滴的方法加入碱或酸溶液,并使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质。

四、常见酸碱实验常见的酸碱实验有电解水、酸中和实验等。

电解水是指通过电解来分解水分子,得到氧气和氢气。

酸中和实验则是将酸溶液加入到碱溶液中,产生化学反应,生成盐和水。

通过这些实验,我们可以观察到酸碱反应的现象,并对酸碱的性质有更深入的了解。

五、酸碱盐的应用酸碱盐在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

例如,用酸去除金属表面的氧化物,用碱中和蜜蜂蜇伤引起的酸性反应,用酸碱指示剂确定肥皂、洗衣液的酸碱性等。

酸碱盐的应用不仅改善了我们的生活质量,还推动了科学技术的发展。

六、酸雨与环境保护酸雨是指大气中含有一定浓度的酸性物质,并随着降雨而降下来的自然现象。

酸雨的形成主要与工业排放和汽车尾气排放有关,其中主要成分是硫酸和硝酸。

酸雨的产生对环境和人类健康造成了很大的危害,对于环境保护非常重要。

通过对九年级化学酸碱知识点的总结,我们了解到了酸碱的定义和性质、酸碱指示剂的用途、酸碱中和的计算方法、常见酸碱实验、酸碱盐的应用以及酸雨与环境保护等方面的知识。

九年级下酸和碱的知识点

九年级下酸和碱的知识点

九年级下酸和碱的知识点酸和碱,是我们在日常生活中经常听到的两个化学概念。

它们既可以存在于我们的食物中,也可以应用于医药、农业和环境保护等领域。

本文将从酸和碱的定义、性质、常见实验和应用等多个方面来介绍九年级下学期有关酸碱的知识点。

1. 酸和碱的定义和性质酸和碱是指化学物质在水中产生酸性和碱性反应的物质。

酸性物质具有酸味、能够与金属反应产生氢气和能够中和碱的性质。

常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。

碱性物质则具有苦味、能够与酸中和并产生盐和水的性质。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铝等。

2. 酸碱中和反应酸和碱之间的中和反应是化学反应中一种重要的反应类型。

当酸与碱按一定的比例混合后,所产生的反应物会中和酸和碱,生成盐和水。

这个过程是放热反应,所以在反应中会释放出热量。

中和反应常用于实验室中,也广泛应用于消防灭火和化肥生产等实际工业过程中。

3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。

酸碱指示剂的使用方法是将少量指示剂溶解在水中,然后滴加于待测试的溶液中。

根据指示剂的颜色变化,可以判断溶液的酸碱性质。

4. 酸碱中的电离和水解酸和碱在水中会发生电离和水解反应。

电离是指酸、碱溶解在水中时,产生了带电粒子,形成离子的过程。

酸在水中电离产生的是氢离子(H+),而碱在水中电离产生的是氢氧根离子(OH-)。

水解是指某些溶解度较小的盐类,在水中发生解离成酸碱的过程。

水解反应的例子包括了氯化铵在水中的水解以及硫酸铵在水中的水解等。

5. 酸碱溶液的浓度浓度是指单位体积溶液中含有溶质的质量或摩尔数。

在酸碱溶液中,我们常用pH值来表示溶液的酸碱度。

pH值的范围从0到14,数值越小表示溶液越酸,数值越大表示溶液越碱,数值为7表示溶液是中性。

酸碱溶液的浓度直接影响其性质和用途,浓度越高的酸溶液腐蚀性越强,而浓度越高的碱溶液刺激性越强。

6. 酸碱在环境保护中的应用酸和碱在环境保护中有重要的应用。

九年级化学酸碱的知识点

九年级化学酸碱的知识点

九年级化学酸碱的知识点酸碱是化学领域中的重要概念,对于九年级学生来说,理解酸碱的基本原理以及相关知识点是非常重要的。

本文将对九年级化学中关于酸碱的知识点进行详细介绍。

一、酸碱定义酸指的是具有酸性质的物质,可以释放出氢离子(H+)。

而碱则是具有碱性质的物质,能够接受氢离子(H+)。

酸和碱是化学反应中重要的参与者。

二、常见酸和碱常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等,而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

这些化学物质在日常生活中都有广泛的应用。

三、酸碱的性质1. 酸的性质:(1)酸味酸效应:酸具有酸味,如柠檬汁的酸味。

(2)腐蚀性:酸能够腐蚀金属、石灰石等物质。

(3)与金属反应:酸和金属反应时,产生氢气。

(4)与碱中和反应:酸和碱反应时,产生盐和水。

2. 碱的性质:(1)碱液有苦味、滑感。

(2)碱能腐蚀皮肤。

(3)碱具有蓝色石蕊试剂变红的性质。

四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、游离红等。

五、酸碱中和反应酸和碱反应会产生中和反应,即酸和碱的化学性质彼此消失,形成盐和水。

酸碱中和反应是一种常见的化学反应。

六、pH值pH是用来量化溶液酸碱性的指标,用于描述溶液中氢离子(H+)的浓度。

pH值的范围是0-14,7表示中性,小于7表示酸性,大于7表示碱性。

七、酸碱中的常见应用酸碱反应在我们的日常生活中有很多应用,比如:1. 酸中和胃酸:胃酸是胃液中的一种强酸,肚子痛时可以使用碱性药物来中和胃酸。

2. 去除污渍:柠檬汁可以中和衣物上的酸性污渍,而苏打粉则可以处理油脂污渍。

3. 清洁产品:许多清洁产品都含有酸碱,如洁厕灵、洗衣粉等。

八、酸碱反应类型酸碱反应可以分为以下几类:1. 酸与碱中和反应,产生盐和水。

2. 酸与碱生成沉淀,称为沉淀反应。

3. 酸与碱生成气体,称为气体反应。

4. 酸与碱生成水,称为水的生成反应。

九、酸雨酸雨是由大气中二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成的。

初三化学酸碱知识点归纳总结

初三化学酸碱知识点归纳总结

初三化学酸碱知识点归纳总结化学是一门应用广泛的科学,其中酸碱是化学中非常重要的一个概念。

本文将对初三化学课程中的酸碱知识点进行归纳总结,以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、酸碱的定义和性质酸和碱是化学中的两类重要物质。

酸的定义有多种,包括质子(氢离子H+)供体、产生阳离子的化合物以及产生水合氢离子的物质等。

碱则是指能接受质子、产生氢氧根离子(OH-)的化合物。

酸和碱的性质有以下几点:1. 酸性溶液呈酸味、碱性溶液呈苦味,中性溶液味道中立;2. 酸性溶液通常具有腐蚀性,可以和金属反应产生氢气;3. 酸和碱可以中和产生盐和水的反应,称为酸碱中和反应;4. 酸碱指示剂可以用来判断溶液的酸碱性,其中蓝色石蕊指示剂变红表示酸性,红色茚三酮指示剂变黄表示碱性。

二、常见的酸和碱酸和碱有很多种类,下面列举了一些常见的酸和碱的名称及其化学式:1. 酸的常见代表:- 盐酸(HCl)- 硫酸(H2SO4)- 硝酸(HNO3)- 醋酸(CH3COOH)2. 碱的常见代表:- 氢氧化钠(NaOH)- 氢氧化铜(Cu(OH)2)- 氨水(NH3·H2O)- 氢氧化钙(Ca(OH)2)三、常见的酸碱反应酸和碱之间能够发生酸碱中和反应。

以下是几种常见的酸碱反应:1. 酸和碱的中和反应:酸 + 碱→ 盐 + 水例如:盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水2. 酸和金属的反应:酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如:硫酸 + 锌→ 硫酸锌 + 氢气3. 碱和非金属氧化物的反应:碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水例如:氢氧化钠 + 二氧化碳→ 碳酸钠 + 水四、酸碱溶液的鉴定判断一个溶液是酸性、碱性还是中性可以借助酸碱指示剂。

以下是一些常见的酸碱指示剂以及它们在酸碱溶液中的颜色变化:1. 蓝色石蕊指示剂:酸性溶液:红色中性溶液:紫色碱性溶液:蓝色2. 酚酞指示剂:酸性溶液:无色中性溶液:无色碱性溶液:红色3. 甲基橙指示剂:酸性溶液:红色中性溶液:橙色碱性溶液:黄色五、常见的酸碱溶液的应用酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中,以下是一些常见的酸碱溶液的应用:1. 盐酸:用途:制备油酸、去除金属表面氧化层、调节酸碱度注意事项:腐蚀性强,需注意安全使用2. 硫酸:用途:制造肥料、制酸碱指示剂、清洗金属表面注意事项:具有腐蚀性,需注意安全使用3. 醋酸:用途:调味品、食品加工、酸碱中和反应注意事项:在食品加工中需控制使用量,避免过量食用对身体造成伤害4. 氢氧化钠:用途:肥皂、造纸、制药、油脂加工注意事项:腐蚀性强,需注意安全使用六、酸碱中和的应用酸碱中和反应在生活和工业中有很多应用,以下是一些常见的应用:1. 酸中和海藻酸:海藻酸是一种有毒物质,用酸中和能使其变为无毒的盐类物质。

化学九年级下册酸碱知识点

化学九年级下册酸碱知识点

化学九年级下册酸碱知识点化学作为一门自然科学,对我们的生活有着重要的影响和作用。

而在九年级化学的学习中,酸碱是一个重要的知识点。

本文将以化学九年级下册酸碱知识点为主题,介绍酸碱的基本概念、性质以及酸碱的应用。

一、酸碱的基本概念1. 酸的定义:酸是指能够溶于水并且产生氢离子(H+)的化合物。

常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

2. 碱的定义:碱是指能够溶于水并且产生氢氧根离子(OH-)的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁等。

3. 酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

例如,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

二、酸碱的性质1. 酸的性质:(1)酸味酸性:酸具有酸味,如醋的味道就是由乙酸引起的。

另外,酸还具有酸性,能够腐蚀金属,如盐酸能与铁反应生成氢气。

(2)酸的电离:酸能够在水中电离成氢离子(H+),并且浓度越大,电离度越高,酸性越强。

2. 碱的性质:(1)碱的气味和味道:碱具有苦味,如肥皂水的味道来源于氢氧化钠。

(2)碱的电离:碱能够在水中电离成氢氧根离子(OH-),并且浓度越大,电离度越高,碱性越强。

三、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂:酚酞溶于酸性溶液呈无色,溶于碱性溶液呈粉红色。

2. 甲基橙指示剂:甲基橙溶于酸性溶液呈红色,溶于碱性溶液呈黄色。

3. 酚酞和甲基橙是常用的酸碱指示剂,它们可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性还是碱性。

四、酸碱中一些重要的化学反应1. 酸和碱的中和反应:酸和碱反应生成盐和水。

2. 金属与酸的反应:金属与酸反应生成盐和氢气。

3. 碳酸盐的分解反应:碳酸盐受热分解成氧气和金属氧化物。

五、酸碱在生活中的应用1. 日常生活:酸碱中和反应被广泛应用于日常生活中,例如制酸奶、面包发酵等。

2. 化学工业:酸碱广泛应用于化学工业中,例如制药、冶金、电镀等行业。

3. 环境保护:酸碱中和反应在环境污染治理中很有用,如污水处理、废气处理等。

六、总结本文主要介绍了化学九年级下册酸碱知识点。

化学九年级下册碱知识点

化学九年级下册碱知识点

化学九年级下册碱知识点化学是一门关于物质变化和性质的科学,其中有一个重要的概念就是酸碱性质。

碱,作为化学的一个重要组成部分,是酸碱中的碱性物质。

本文将为你详细介绍化学九年级下册的碱知识点。

一、碱的概念碱指的是一类性质活泼、能迅速与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。

常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。

二、碱的性质1. 腐蚀性:碱具有一定的腐蚀性,能腐蚀有机物、皮肤等物质。

因此在使用碱时,要注意保护自己的身体。

2. 可溶性:大部分碱都能溶于水,形成碱溶液,并且碱溶液具有碱性,能使红色石蕊试纸变蓝。

3. 中和性:碱与酸反应能产生盐和水,这是因为碱能接受酸的氢离子而发生中和反应。

三、常见的碱1. 氨水(NH3):氨水是一种无机碱,具有刺激性的气味。

它具有强大的还原性,并且溶于水后形成碱性溶液。

氨水常用于实验室中作为还原剂和吸收剂。

2. 碳酸钠(Na2CO3):碳酸钠是一种无机碱,常用于实验室和工业上。

它具有较强的碱性,并且能与酸发生中和反应。

碳酸钠还具有缓冲作用,常用于调节溶液的pH值。

3. 氢氧化钠(NaOH):氢氧化钠是一种强碱,也是工业上使用最广泛的碱之一。

它具有强腐蚀性,能与酸快速中和,同时也是肥皂和清洁剂的主要成分之一。

4. 氢氧化钙(Ca(OH)2):氢氧化钙是一种强碱,常用于稳定土壤的酸碱度或调节酸度,还可用于制造石灰乳、水泥等工业产品。

四、碱在生活中的应用1. 清洁剂:许多清洁剂中含有碱性物质,如氢氧化钠、氢氧化钾等。

这些碱性物质能够与油脂等有机物发生中和反应,起到去除污渍的作用。

2. 肥皂:肥皂是一种由碱性物质和油脂反应而制得的物质。

它能够将油脂分散在水中,起到清洁的作用。

3. 化妆品:一些化妆品中含有碱性物质,能够调节皮肤的酸碱平衡,帮助改善皮肤质量。

4. 药品制造:一些药品的制造过程中需要使用到碱性物质,如氢氧化钠和碳酸钠等。

五、碱的使用注意事项1. 碱具有一定的腐蚀性,使用时需注意保护眼睛、手部等暴露的皮肤部位,以免发生腐蚀性损伤。

九年级下册化学碱的知识点

九年级下册化学碱的知识点

九年级下册化学碱的知识点化学碱是化学中重要的一类物质,它们在日常生活中扮演着重要的角色。

本文将介绍九年级下册化学课程中涉及的化学碱的知识点。

一、化学碱的定义和性质化学碱是指能够与酸发生中和反应,并产生盐和水的物质。

常见的化学碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)和氢氧化铜(Cu(OH)2)等。

化学碱的性质包括:1. 碱的溶液呈碱性:碱溶液呈蓝色或紫色的电子试剂石蕊纸变红。

这是由于碱溶液中的氢氧根离子(OH-)导致的。

2. 碱与酸反应产生盐和水:碱与酸反应时,中和反应会释放出盐和水。

例如,氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水。

二、常见化学碱的用途化学碱在生活中和工业中有着广泛的用途。

以下是几个常见的使用场景:1. 精细化工:化学碱作为重要的原料,广泛用于石油、冶金和化工领域,用于制造洗涤剂、合成塑料和纤维等。

2. 环境保护:化学碱可以用于净化废水和废气中的酸性物质,起到中和和去除污染物的作用。

3. 医药应用:氢氧化铝(Al(OH)3)常用于中和胃酸,可用于治疗胃溃疡等消化系统相关疾病。

三、酸碱中和反应碱与酸发生中和反应时,会生成盐和水。

酸碱中和反应的特点包括:1. 反应产物与反应副产物:碱与酸反应生成的盐是由阴离子来自碱和阳离子来自酸组成的,而水则是中和反应的副产物。

2. 反应热效应:一些酸碱中和反应具有放热或吸热的特性。

例如,氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。

四、常见的酸碱指示剂在化学实验和化学分析中,可以使用酸碱指示剂来快速检测溶液的酸碱性。

以下是几种常见的酸碱指示剂:1. 酚酞:酚酞是一种常用的酸碱指示剂,它在酸性溶液中为无色,在碱性溶液中呈现粉红色。

2. 甲基橙:甲基橙也是一种常见的酸碱指示剂,它在酸性溶液中呈现红色,在碱性溶液中为黄色。

五、化学碱的安全性注意事项在使用化学碱时,我们需要注意以下安全事项:1. 避免直接接触:化学碱对皮肤和眼睛有刺激性,因此在使用时需要佩戴防护手套和护目镜,避免直接接触。

九年级酸和碱的知识点

九年级酸和碱的知识点

九年级酸和碱的知识点酸和碱是化学中重要的概念,对于九年级的学生来说,了解酸和碱的基本知识对他们的学习和生活都有着重要的作用。

本文将就九年级酸和碱的知识点进行详细的介绍。

一、酸的性质酸是一种具有酸味的物质,其有以下几个基本性质:1. 酸能与碱反应产生盐和水。

这是酸的最基本的性质,称为酸碱中和反应。

例如,硫酸与氢氧化钠反应得到硫酸钠和水的化学方程式为:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

2. 酸具有腐蚀性。

酸可以使金属产生气体,并腐蚀有机物和无机物。

例如,我们常见的硫酸可以腐蚀纸、布、皮肤。

3. 酸具有改变指示剂颜色的作用。

例如,酸能够使得蓝色石蕊溶液变红。

4. 酸溶液可以导电。

酸溶液中的酸分子会产生带电离子,因此酸溶液具有电导性。

二、碱的性质碱是一种具有苦味的物质,其有以下几个基本性质:1. 碱能与酸反应产生盐和水。

这是碱的最基本的性质,称为酸碱中和反应。

例如,氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠和水的化学方程式为:NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。

2. 碱有强腐蚀性。

例如,氢氧化钠可以腐蚀皮肤,因此在使用碱的时候应当小心。

3. 碱具有改变指示剂颜色的作用。

例如,碱能够使得红色石蕊溶液变蓝。

4. 碱溶液可以导电。

碱溶液中的碱分子会产生带电离子,因此碱溶液具有电导性。

三、酸和碱的强弱酸和碱的强弱可以通过酸碱指示剂的颜色改变来判断,一般来说:1. 酸:强酸溶液呈红色,弱酸溶液呈橙色或黄色。

2. 碱:强碱溶液呈紫色,弱碱溶液呈蓝色或绿色。

四、酸和碱的常见应用酸和碱在日常生活中有着广泛的应用:1. 酸:硫酸用于制造化肥、锂电池等;醋酸用于做调味品;柠檬汁中含有的柠檬酸能够使得食物更加鲜美等。

2. 碱:氢氧化钠用于制造肥皂、洗涤剂等;碳酸氢钠用于烘焙食品等。

五、酸碱中性溶液的pH值pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标,其取值范围为0-14,其中7表示中性,小于7为酸性,大于7为碱性。

九年级下册化学酸和碱笔记

九年级下册化学酸和碱笔记

九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

2. 分类:含氧酸:如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸:如 HCl、H₂S3. 酸的性质:与指示剂反应:使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。

与活泼金属反应:如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应:如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应:如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应:如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、强氧化性。

二、碱1. 定义:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

2. 分类:可溶性碱:如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱:如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质:与指示剂反应:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。

与非金属氧化物反应:如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。

5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。

三、盐1. 定义:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

2. 盐的分类:正盐(不含酸式盐和碱式盐)和酸式盐(NaHCO₃)、碱式盐(Cu₂(OH)₂CO₃)。

3. 盐的性质:盐与金属反应:如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应:如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应:如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才能发生。

5. 几种常见的沉淀。

九年级下化学酸和碱知识点

九年级下化学酸和碱知识点

九年级下化学酸和碱知识点酸和碱是化学中非常重要的概念,它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

了解酸和碱的性质、特点以及它们之间的反应对于我们理解化学世界至关重要。

酸和碱是化学中的两种极端性质。

酸呈酸味,酸性溶液能够腐蚀金属、石灰石等物质,并使某些指示剂发生颜色变化。

碱有苦味、涩味,碱性溶液具有腐蚀性。

酸和碱在溶液中会发生中和反应,产物是盐和水。

例如,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

酸和碱具有一些共同的性质。

它们都可以导电,因为它们在水中能够产生离子。

酸溶液中的氢离子(H+)和碱溶液中的氢氧根离子(OH-)都是导电的离子。

此外,酸和碱还可以与金属发生反应,产生氢气。

除了酸和碱的性质外,我们还可以从化学反应的角度来了解它们。

酸和碱之间的反应称为酸碱中和反应。

在这个反应中,酸和碱分别贡献了氢离子和氢氧根离子,它们结合形成水。

这种反应是一个重要的化学平衡反应,我们可以通过适当的实验来测定酸和碱的浓度。

在日常生活中,我们经常接触到酸和碱的应用。

例如,我们常用的饮料和果汁味道酸,这是因为它们含有酸性物质。

另一方面,我们的清洁剂和肥皂是碱性的,它们可以中和酸性物质,起到清洁的作用。

此外,酸和碱还被广泛应用于水处理、农业生产和医药工业等领域。

除了理解酸和碱的性质和应用外,我们还需要了解一些相关的概念。

其中一个重要的概念是pH值。

pH值是表示溶液的酸碱性强度的指标,它的范围是0到14。

在pH值为7的中性溶液中,酸和碱的浓度相等。

pH值小于7的溶液为酸性,大于7的溶液为碱性。

与酸和碱相关的另一个重要概念是指示剂。

指示剂是一种化学物质,能够在酸和碱之间发生颜色变化,从而用于检测酸碱性。

常见的指示剂包括酚酞、酚酞红和溴蓝等。

通过观察指示剂的颜色变化,我们可以判断溶液的酸碱性。

总结而言,酸和碱是化学中的基本概念,对于我们理解化学反应和化学平衡非常重要。

在日常生活中,我们经常和酸和碱打交道,了解它们的性质和应用有助于我们更好地了解这个世界。

...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结

...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结

千里之行,始于足下。

...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结:
1. 酸和碱的定义:
- 酸:在水溶液中产生H+离子的物质。

- 碱:在水溶液中产生OH-离子的物质。

2. 酸和碱的性质:
- 酸的性质:呈酸味,腐蚀物品,能与金属反应产生氢气,能与碱中和生成盐和水。

- 碱的性质:呈碱味,腐蚀物品,能与酸中和生成盐和水。

3. 酸碱中和反应:
- 水中和反应:酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应:金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂:
- 酸碱指示剂:能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。

- 常见的酸碱指示剂有:酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。

5. pH值的含义:
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。

- pH值在1~6之间表示酸性溶液,7表示中性溶液,8~14表示碱性溶液。

6. 酸碱溶液的浓度:
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锲而不舍,金石可镂。

- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度(酸溶液)或氢氧根离子浓度(碱溶液)来确定。

7. 酸碱中和的应用:
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中,如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。

8. 酸雨的形成及危害:
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。

- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体,并对人类健康产生危害。

以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。

初中化学酸碱知识点总结人教版

初中化学酸碱知识点总结人教版

初中化学酸碱知识点总结人教版初中化学酸碱知识点总结(人教版)一、酸碱概念1. 酸的定义:酸是能够在水溶液中电离出氢离子(H+)的化合物。

2. 碱的定义:碱是能够在水溶液中电离出氢氧根离子(OH-)的化合物。

二、酸碱性质1. 酸性性质:- 酸味:酸能给人酸味的感觉。

- 能与碱反应:酸与碱反应生成水和盐,这种反应称为中和反应。

- 能与某些金属反应:酸能与活泼金属反应生成氢气和相应的金属盐。

- 能与某些盐反应:酸能与碳酸盐等盐类反应,产生二氧化碳、水和新的盐。

2. 碱性性质:- 苦味和滑腻感:碱味苦,接触皮肤有滑腻感。

- 能与酸反应:碱与酸反应生成水和盐,同样属于中和反应。

- 能使某些指示剂变色:如酚酞由无色变为红色。

三、酸碱指示剂1. 指示剂的作用:指示剂是可以通过颜色变化来反映溶液酸碱性的化学物质。

2. 常见指示剂:- 酚酞:无色溶液遇碱变红,遇酸不变色。

- 石蕊:紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝。

- 甲基橙:红色遇碱变黄,黄色遇酸变红。

四、pH值1. pH值的定义:pH值是表示溶液酸碱性的一个数值,pH=-log[H+],其中[H+]表示氢离子的浓度。

2. pH值的范围:- pH值小于7:溶液呈酸性,pH值越小,酸性越强。

- pH值等于7:溶液呈中性。

- pH值大于7:溶液呈碱性,pH值越大,碱性越强。

五、常见酸1. 硫酸(H2SO4):强酸,用于化肥、炸药等工业生产。

2. 盐酸(HCl):强酸,用于金属清洗、食品加工等。

3. 硝酸(HNO3):强酸,用于肥料、炸药、染料等。

4. 醋酸(CH3COOH):弱酸,存在于醋中,用于调味和食品加工。

六、常见碱1. 氢氧化钠(NaOH):强碱,俗称烧碱,用于造纸、肥皂制造等。

2. 氢氧化钙(Ca(OH)2):强碱,俗称熟石灰,用于建筑、改良酸性土壤等。

3. 氨水(NH3·H2O):弱碱,用于清洁剂、肥料等。

4. 碳酸钠(Na2CO3):弱碱,俗称纯碱,用于玻璃制造、洗涤剂等。

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如何上好九年级化学实验课化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学,化学探究实验是学生获取化学知识必不可少的一条途径,所以实验是学习化学的基础,特别是新教材对学生探究能力的培养提出了很高的要求。

在教学中必须充分地重视实验,运用实验去提高学生的学习兴趣,在实验中锻炼学生去观察实验现象,探究实验步骤,领会操作要领,在得出实验结论的同时,体会自主学习带来的愉悦心情。

以培养学生的创新意识、自主学习的能力有很大的作用。

可很多时候,因为实验课的纪律不好或者老师的准备不足,有的学生把实验课当成“看热闹”而抱着“好玩”的态度来实验。

达不到预期的效果。

如何提高实验课的质量,教学中应注意以下几点:一、做好课堂演示试验培养学生良好的实验习惯课堂教学中的演示试验最能调动学生的情绪,激发他们学习的兴趣和求知欲。

所以教学中一定不要用“讲实验,背实验”代替做实验。

对于一些重要的演示实验,教师进行操作,学生认真观察现象,并分析得出结论。

对于简单的要求不高的试验,可对学生开放实验室,让学生亲自动手做。

对于一些难度大要求高现象又不明显的实验,教师边演示边让学生提出问题,讨论后评价实验的优缺点,进而改进实验。

也可以运用多媒体课件演示不容易观察现象,反应时间较长、对环境有一定影响的实验,课堂上的演示实验教师一定要操作规范,为了帮助学生加强记忆,也可以将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生,如往试管里装入粉末状药品要“一斜、二送、三直立”;装块状药品要“一横、二放、三慢竖”;液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”;酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。

这样就能便于学生掌握实验基本操作的要领。

演示实验时强调学生有目的的观察,并记录实验现象,分析试验结果,培养学生良好的实验习惯,为学生实验的顺利进行打好基础。

教材里安排的每个演示实验,都有一定的教学目的,教师在上课前必须认真准备好,首先要向学生介绍每个仪器的名称、性能、使用方法及注意事项,然后引导学生观察和分析实验现象,以达到预期的教学目的,如演示实验室用高锰酸钾制备氧气,为什么要先检验装置的气密性?试管口为什么向下倾斜,导管口放棉花的作用?怎样加热?何时收集氧气?实验完毕是先从水槽中移出导管,还是先移去酒精灯?用过氧化氢制氧,加的作用?引出催化剂的“一变两不变”,通过上述实验现象,观察分析,入MnO2使学生达到掌握知识的目的,知道所以然。

教师的演示实验不只是要验证怎样的结论,而且要依据实验现象启发学生产生的原因,从知识联系的内部结构得应有的结论,如做二氧化碳性质时为帮助加深对硬水概念的理解,给新制的石灰水中通入二氧化碳,会看到什么现象?继续通入又会有什么现象?把澄清的溶液加热又会看到什么现象?再滴人盐酸哪?由上述现象启发引导学生从化学式及化学方程式的角度理解掌握,之所以沉淀产生与消失是因为生成难溶性的碳酸钙及可溶性的碳酸氢钙、氯化钙,这样做把性质和实验室制备原理有机的结合起来,再启发学生课外能否用食醋去除水垢,以培养学生的学习兴趣。

二、做好实验课前的准备和课堂指导工作实验前教师应充分准备好仪器、药品、器材,并将它们摆放整齐有序,保持实验室的清洁、整齐。

同时,指导指导学生进行预习,要求学生认真阅读实验内容,写出预习提纲,通过预习,明确实验目的,了解实验步骤、操作过程和实验时应注意的事项,做到实验前心中有数。

切忌不预习,盲目进实验室。

对实验内容不熟,边看边做,因时间不允许,心里发急,操作不熟而做不好,甚至慌乱中做错而出现事故。

实验过程中,教师要巡视指导学生严格遵守化学实验操作规程,让学生学会观察和分析,做好试验记录。

以次保证实验课的顺利进行,提高实验课的质量。

三、变验证性的实验为探究性的实验许多初三学生都反映'冈《上化学课时,老师在课堂上作演示实验,感觉很新奇,轮到自己做了,开始还感觉很有意思,可时间长了也挺没劲的。

因为自己做的实验都是老师在课堂上做过的,不用做也知道结果。

这样的实验仅仅为了达到学科教学目标而进行实验,这对培养学生的兴趣和创新思维能力以积试验探究的能力非常不利。

所以,在教学中教师挖掘出验证性的实验,将其转化成探究性的实验进行教学。

这样既激发了学生的好奇心和求知欲,又培养了他们的观察能力和思维能力以及解决问题的能力。

当然这类实验,教师一定要精心筛选,选出一些有代表性的,符合学生实际水平的问题来探究。

例如:在做“二氧化碳的性质”的实验中,结合课本我和学生在教材上现有实验的基础上一起提出以下问题:①二氧化碳通入无色酚酞试剂里会出现什么现象?②石灰水中滴入无色酚酞会出现什么现象,然后再同如二氧化碳呢?③少量二氧化碳通入石灰水中出现什么现象?继续通人二氧化碳直到足量又怎样呢?学生通过探究性实验,可以探究自己还未认识的世界,帮助学生形成化学概念,理解和巩固化学知识,掌握实验技能,激发学生学习化学的兴趣,拓宽学生的知识面,培养学生的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力,使学生学会科学研究的方法。

四、利用多媒体手段,提高化学实验课的教学质量化学教学中,有一些抽象的难于用语言表达的,如:物质的微观结构,以及化学反应的本质是原子的重新组合。

这些知识单靠语言和文字描述不清,我们可以通过计算机软件制作的课件进行动画模拟,形象生动的表现分子、原子、离子的微观运动特征,变抽象为直观,让学生直接认识微观世界。

化学演示实验是教师在课堂上的演示,可许多演示实验效果不明显,只有少数学生观察得到,或者现象本身不易观察,如:如固体的溶解、分子的扩散以及气体的溢出等现象,我们将这些演示实验通过多媒体投影仪展示,采用放大、慢放、定格、重播等效果帮助学生观察,学生就可以清楚地看到气体的产生和溢出,颜色的变化及沉淀的析等现象,这样增强了可见度和动态感,变抽象内容为直观现象,学生看得一清二楚,增强了演示效果。

同时,活跃了课堂教学气氛,激发了学生学习化学的兴趣。

课题:实验课操作规范演示各位老师大家好,我也是前几天才接到通知,要在教委组织的培训会上作一个主题发言,原来是准备其它老师的,但其它老师不肯,我比较老实,只能服从命令接受任务。

原以为上一堂课,但看到这个课题:实验课操作规范演示,我就懵了,这是让我做什么?做实验演示呢?还是上实验课呢?如果说做实验演示,我想在座的各位都是行家里手,(除了极个别的代课老师除外,这个别老师可以个别交流),用不着我多讲。

上实验课呢?又没有学生。

问负责的领导,又不是化学科的,也讲不出所以然。

而且,大家对这种培训的态度我也非常清楚,我自己也是这样的态度,所以,我想,不如趁此机会,好好总结一下自己上实验课时的一些成败得失,因为自己也只最近几年才教初中化学,加上年老记忆力差,很多东西都和新学习的一样,我下面讲的很多东西,你们很多老师听起来也许和小儿科一样。

但我还是大胆的提出来,和大家交流,抛砖引玉,如果能得到大家的批评指正,让我在此基础上得到一些醒悟和提高,那么,也不枉参加这次培训了,我比较自私,呵呵。

实验课的意义对于化学教学来说它的重要性是不言而喻的。

化学是一门以实验为基础的科学,概念的形成,定义的巩固、化学计算都离不开化学实验,它是化学学科的源泉,是训练科学方法的必由之路,学生也通过化学实验收获真知,收获乐趣,激发求知欲。

特别是新生,走进化学课堂,五光十色耀眼明亮的化学变化就会让学生们耳目一新,吸引起他们强烈的学习兴趣。

特别是走进实验室,更上让学生们充满期待。

但是,这种期待以及实验室的特殊环境,也让很多学生变成看热闹和瞎胡闹,高声喧哗的有之,乱跑乱窜的有之,把所有药品通通搞在一起的有之,拿着火柴乱点乱燃的有之。

实验课纪律是最容易变成乱糟糟一锅粥的,很多老师也因此怕上实验课,要么不上,要么放任自流。

后来我想,这实验课除了让学生提高学习兴趣,获得知识与技能之外,也是培养他们严谨负责态度的绝好机会,于是,我从几个方面入手,让学生的实验课纪律大为好转。

首先,在进实验室之前,必须在教室里反复进行实验室规则教育,特别是药品的取用、存放、使用的原则,再三强调。

然后,让学生自由组合与老师微调相结合,编成两人一组的小组,每个小组在实验室中有固定的座位,一年不变。

哪个小组出了问题,都可以轻松找到这个小组的学生。

每个小组有一个负责人,每个实验室分两个大组,每一个大组也有一个负责人,负责这个组的纪律与卫生。

有违反纪律的,一定要批评教育及时制止,有时还与班主任沟通共同管理。

有违反实验操作、损坏仪器、浪费药品的,要追查责任,并照价赔偿。

每次实验完毕,要清洗、清点、摆放好实验用品,并派专人打扫实验室,老师同意后方可离开。

通过这样的方式,实验课的纪律大为好转。

第一堂课上好的,后面的实验课就会轻松很多,学生的责任意识、严谨态度也得到加强。

每次实验前,一定要求学生预习实验,可以回答基本问题。

对有的学差生,也要求他们的书上有墨水印子,有阅读过的杠杠和线条,干干净净的不要进实验室。

不打无准备之仗,有预习,课堂气氛也会好很多。

实验中,积极了解学生的需求,发现他们的智慧火花,并大胆的鼓励与表扬。

一次学生打翻酒精灯(。

),对有些学生,完成的实验效果特别好的,有独立探究精神的学生,有时还给他们的实验成果和小组成员,拍照,发到他们的QQ群中,也大大刺激了他们的学习兴趣和探究欲望。

实验结束后,要求他们写下总结与反思,分析实验结果,成败原因等等,有时是写在专门的作业本上,有时就写在课本对应的下方。

尽量让学生开展一些课外实验,比如让他们用醋泡鸡蛋壳、用醋清洗水垢,采取任意品种的花,用酒精浸泡来充当酸碱指示剂验证酸碱性等。

一些同学会兴高采烈的来向你报告实验现象,这也是提高他们学习兴趣的一种方法。

这是对学生方面的要求。

对老师的实验操作演示的要求,尽量做到装置正确,整洁美观,操作规范,速度适中,讲解清楚,现象明显,结果准确。

有许多演示实验,有的老师做了几十年,依然有失败的现象,是因为每次药品不尽相同,比如实验中进来的细铁丝过粗,怎么都点不燃。

双氧水变质,产生的氧气量特别少。

石灰石中碳酸钙的含量比较低等。

所以每次演示实验前,尽量亲自演示一遍实验,对不易成功的实验,尽量的加以改进,找到完美的方法。

比如,空气中氧气体积含量的测定,常因冷凝不到位、气密性不好而造成现象不明显。

所以,有时在水中滴几滴红墨水代替普通水,易于观察倒吸现象。

把集气瓶改成一个无底的钟罩,无底一面放在水槽中,从瓶口伸入燃着的燃烧匙,免去了气密性差造成水位不上升的后果。

用湿毛巾降温,让实验直观、明显、速度快。

铁丝在氧气中燃烧实验,瓶底放水有时也会炸裂,而且熔融物很不易清洗。

放细沙就一切都避免了。

铁丝不燃烧有几个原因:1、铁丝过粗2、绕的圈太稀3、火柴刚燃或燃完了才伸入集气瓶4、氧气跑出去了,浓底过低等等,都会让实验失败。

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