《配制一定物质的量浓度的溶液》实验活动PPT
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配制一定物质的量浓度溶液优秀课件

1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌,不要碰到烧杯壁
3. 溶解时,加水不能过 多,一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧,用食指 顶住瓶塞,用另一 只手的手指托住瓶 底,把容量瓶倒转 和摇动几次,混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后,用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次,并 将洗涤液也转移 至容量瓶中,浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2. 搅拌,不要碰到烧杯壁
3. 溶解时,加水不能过 多,一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧,用食指 顶住瓶塞,用另一 只手的手指托住瓶 底,把容量瓶倒转 和摇动几次,混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后,用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次,并 将洗涤液也转移 至容量瓶中,浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
一定物质的量浓度溶液的配制课件
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数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析,如平均段,将实验 结果呈现出来,以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据,绘制图表,如柱 状图、折线图、散点图等,以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中,使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次,直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。然后贴上标签,注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液,有不同规格的容量,
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿,并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线,摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定, 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中,要避免 溶剂的挥发,以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全,避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁,避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前,先将容量瓶放在水浴中预热, 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中,尽量使用同一批溶剂,以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后,要摇匀溶液,以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果,可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理,严禁随意排放。
配制一定物质的量浓度的溶液PPT课件2 人教课标版

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 1、仪器: 滴管、托盘天平、药匙、量筒
2、步骤:
例:配制100mL 1mol/LNaCl溶液。 ①计算:计算需要称量的氯化钠的质量
n CV 0 . 1 1 = 0 . 1 mol m = nM = 0 . 1 58 . 5 = 5 . 85 g
②称量:
过量部分
(
偏低
偏低
4.摇匀后液面下降,补充水
无影响
5.容量瓶用蒸馏水洗过,残留少量水
【课外实验探究】
• 要求配出80mL1.00mol/L的NaCl
溶液
• 讨论:本实验只提供50、100ml的
容量瓶的情况下,大家怎么配置该 溶液?
• 学生分组讨论并总结,设计实验方
案,写出简要的操作步骤。
作业:
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL, 完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 克。
注意事项: (1)使用前要游码归零、调平衡 (2)托盘上各放一张大小相同的称量纸 (3)称量时遵循左物右码的原则
③溶解、冷却:
注意事项: 在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。容 量瓶体积受温度影响而导致体积不准确。
④转移:
注意事项: 由于容量瓶瓶颈较细, 为避免液体洒在外面, 应用玻璃棒引流。
⑤洗涤:
配制一定物质的量浓度的溶液
一、容量瓶的构造和使用:
1. 构造:细颈、平底、瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点:标有温度和容积、 有刻度线而无刻度
3、 . 规格:50ml、100ml、 250ml、500ml 1000ml 4、使用:要检查是否漏水、 并且要注意容积规格。
二、一定物质的量浓度溶液的配置:
②将称好的氢氧化钠固体放入
2、步骤:
例:配制100mL 1mol/LNaCl溶液。 ①计算:计算需要称量的氯化钠的质量
n CV 0 . 1 1 = 0 . 1 mol m = nM = 0 . 1 58 . 5 = 5 . 85 g
②称量:
过量部分
(
偏低
偏低
4.摇匀后液面下降,补充水
无影响
5.容量瓶用蒸馏水洗过,残留少量水
【课外实验探究】
• 要求配出80mL1.00mol/L的NaCl
溶液
• 讨论:本实验只提供50、100ml的
容量瓶的情况下,大家怎么配置该 溶液?
• 学生分组讨论并总结,设计实验方
案,写出简要的操作步骤。
作业:
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL, 完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 克。
注意事项: (1)使用前要游码归零、调平衡 (2)托盘上各放一张大小相同的称量纸 (3)称量时遵循左物右码的原则
③溶解、冷却:
注意事项: 在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。容 量瓶体积受温度影响而导致体积不准确。
④转移:
注意事项: 由于容量瓶瓶颈较细, 为避免液体洒在外面, 应用玻璃棒引流。
⑤洗涤:
配制一定物质的量浓度的溶液
一、容量瓶的构造和使用:
1. 构造:细颈、平底、瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点:标有温度和容积、 有刻度线而无刻度
3、 . 规格:50ml、100ml、 250ml、500ml 1000ml 4、使用:要检查是否漏水、 并且要注意容积规格。
二、一定物质的量浓度溶液的配置:
②将称好的氢氧化钠固体放入
化学人教版(2019)必修第一册2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液(共32张ppt)
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配制一定物质的量浓度的溶液
01
容量瓶
(1)构造: 带有磨口玻璃塞;细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
(2)常见规格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则:大而近。
例如:配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_m_L_的__容__量___瓶。 (3)用途:在所标温度下,配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
将下列配制溶液的过程排序:__④__①__⑦__⑤__⑥__③__②____。
对点训1练5521324728
(2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考)实验室中需要配制 1mol/L的NaCl溶液450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量为
A.500mL,29.250g B.450mL,26.325g
时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时,为什么要改用胶 头滴管加水?
易于控制,防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办,能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出?
不能,必须重新配制
配制一定物→洗涤→定容→摇匀→装瓶 (7)摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线,能不能继续加水? 不能,属于正常现象
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液,保证溶质完全转移 至容量瓶,减少误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容 (6)定容 将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
(8)装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液
01
容量瓶
(1)构造: 带有磨口玻璃塞;细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
(2)常见规格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则:大而近。
例如:配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_m_L_的__容__量___瓶。 (3)用途:在所标温度下,配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
将下列配制溶液的过程排序:__④__①__⑦__⑤__⑥__③__②____。
对点训1练5521324728
(2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考)实验室中需要配制 1mol/L的NaCl溶液450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量为
A.500mL,29.250g B.450mL,26.325g
时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时,为什么要改用胶 头滴管加水?
易于控制,防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办,能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出?
不能,必须重新配制
配制一定物→洗涤→定容→摇匀→装瓶 (7)摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线,能不能继续加水? 不能,属于正常现象
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液,保证溶质完全转移 至容量瓶,减少误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容 (6)定容 将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
(8)装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液
一定物质的量浓度溶液的配制教学课件—【精品课件】

蒸馏水;
(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。
答:(4)(5); (3)(6); (1)(2)
提示:正如我们可以把两溶液体积和当作混合 溶液体积进行粗略计算一样,精确程度要求不 高时,也可直接用量筒量取在烧杯中配制。
方案:1、计算 18 mol/L× V(H2SO4)= 1mol/L × 100 mL
低)。
④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时,改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度
线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液
浓度
,偏应低该
重。新配制
⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液移 入 试剂瓶中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对
所配得溶液无影响的是(写序号)
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL, 完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量蒸馏水将其溶解,待 冷却后将溶
液沿 玻璃棒移入 250mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次,将冲洗液移
入 容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏 低(高或
小结:容量瓶的使用六忌
▪一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) ▪二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) ▪三忌加水超过刻度线(浓度偏低) ▪四 忌 读 数 仰 视 或 俯 视 ( 仰 视 浓 度 偏 低 , 俯视浓度偏高) ▪五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) ▪六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器, 不是容器)
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
5. 洗涤
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件

意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中,精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义,它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积,计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器,称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中,搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂,使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器, 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中, 要小心操作,防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大,需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理, 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致,否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致,否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中,直 到反应完全,然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后,加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容,以增加溶液 的溶解度,从而减小误差。
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中,精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义,它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积,计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器,称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中,搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂,使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器, 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中, 要小心操作,防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大,需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理, 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致,否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致,否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中,直 到反应完全,然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后,加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容,以增加溶液 的溶解度,从而减小误差。
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合均匀。
移液 将烧杯中的溶液用___玻__璃__棒引流注入容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤___玻__璃__棒和烧杯内壁_____2~3
洗涤 次,_洗___涤__液_也都注入容量瓶。轻轻晃动容量
瓶,使溶液混合均匀。
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度
定容 线__1_~__2__c__m时,改用___胶__头___滴_滴管加蒸馏水至 _溶__液___的__凹__液__面___最__低__处__和__刻___度__线__相_。切
用少量蒸馏水洗涤___玻__璃__棒和烧杯内壁_____2~3
次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶, 使溶液混合均匀。
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线
定容 _1_~__2__c_m时,改用___胶__头__滴__管滴加蒸馏水至_____溶液 _的__凹___液__面__最__低__处___和__刻__度__线___相_。切
步骤
具体操作方法
计算 需要NaCl固体的质量为____5_.g8。5
称量
用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为
_5_._9_g。
溶解 移液 洗涤
把称好的NaCl固体放入____烧_中杯,用量筒量取 40 mL蒸馏水加入,用___玻___璃_搅棒拌,使NaCl固
体完全溶解。
待溶液__冷__却__至___室__温后,将烧杯中的溶液用 _玻__璃___棒_引流注入容量瓶中。
2.用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶,然后加
水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗? 提示:不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在 烧杯中进行。
再好的种子,不播种下去,也结不出丰硕的果实。书到用时方恨少,事非经过不知难。竹笋虽然柔嫩,但它不怕重压,敢于奋斗、敢于冒尖。少壮不努力,老大徒伤悲。天行健,君子以自 强不息不向前走,不知路远;不努力学习,不明白真理。用习惯和智慧创造奇迹,用理想和信心换取动力天才在于积累,聪明在于勤奋。奋斗之路越曲折,心灵越纯洁。人必须要在耐心, 特别是要有信心。努力向上的开拓,才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。不要让追求之舟停泊在幻想的港湾,而扬起奋斗的风帆,驶向现实生活的大海。习惯决定成绩,细节决定命运。良 好的习惯是成功的保证。逆境是磨练人的最高学府。生命力顽强的种子,从不对瘠土唱诅咒的歌。一个能思考的人,才真是一个力量无边的人。耕耘者的汗水是哺育种子成长的乳汁。任何 成就都是刻苦劳动的结果。勤奋加智慧是开启成功大门的钥匙。读书使人成为完善的人。宝剑不磨要生锈;人不学习要落后。必先苦其心志,劳其筋骨,饿其体肤,空乏其身,行拂乱其所 为。天才就是一份灵感加九十九汗水。只要不放弃努力和追求,小草也有点缀春天的价值。立身以立学为先,立学以读书为本。谦虚是学习的朋友,自满是学习的敌人。赶脚的对头是脚懒, 学习的对头是自满。如果可恨的挫折使你尝到苦果,朋友,奋起必将让你尝到人生的欢乐。人的大脑和肢体一样,多用则灵,不用则废。一帆风顺,并不等于行驶的是一条平坦的航线。学 问多深也别满足,过失多小也别忽略。没有风浪,便没有勇敢的弄潮儿;没有荆棘,也没有不屈的开拓者。如果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气,种子的前途并不比落叶美妙一分。发奋 识遍天下字,立志读尽人间书。好习惯成就一生,坏习惯毁人前程。攻城不怕坚,读书莫为难,科学有险阻,苦战能过关。天才就是无止境刻苦勤奋的能力。、聪明出于勤奋,天才在于积 累。顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰!茂盛的禾苗需要水分;成长的少年需要学习。立志宜思真品格,读书须尽苦功夫。不要嘲笑铁树。为了开一次花,它付出了比别的树种更长 久的努力。业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随。我们要有恒心,尤其要有自信心。不去耕耘,不去播种,再肥的沃土也长不出庄稼,不去奋斗,不去创造,再美的青春也结不出硕果。 骄傲来自浅薄,狂妄出于无知。骄傲是失败的开头,自满是智慧的尽头。过于欣赏自己,就发现不了别人的优点;过于赞赏别人的优点,就会看不见自己的长处。做人可以不高尚,但不能 无耻;为人可以不伟大,但不能卑鄙;头脑可以不聪明,但不能糊涂;生活可以不乐观,但不能厌世;交友可以不慷慨,但不能损人。用知识的浪花去推动思考的风帆,用智慧的火星去点 燃思想的火花,用浪漫的激情去创造美好的生活,用科学的力量去强劲腾飞的翅膀!每一个人都拥有生命,却并非每个人都能读懂生命;每一个人都拥有头脑,却并非每一个人都能善用头 脑。只有热爱生命,善于动脑的人,才算得上真正拥有你可以不高尚,但不能无耻;你可以不伟大,但不能卑鄙;你可以不聪明,但不能糊涂;你可以不博学,但不能无知;你可以不交友, 但不能孤僻;你可以不乐观,但不能厌世;你可以不慷慨,但不能损人;你可以不追求,但不能嫉妒;你可以不进取,但不能倒退。健康的才是美丽的,合适的才是最好的,常新的才是迷 人的,平凡的才是伟大的,坚韧的才是长久的,真实的才是永恒的。有一个清醒的头脑比有一个聪明的头脑更重要;有一种良好的习惯比有一种熟练的技巧更实用;有一股青春活力比有一 副健全的臂膀更有力;有一身勇气和胆识比有一门知识更强劲。有了成绩要马上忘掉,这样才不会自寻烦恼;有了错误要时刻记住,这样才不会重蹈覆辙;有了机遇要马上抓住,这样才不 会失去机会;有了困难要寻找对策,这样才能迎刃而解。你可以用投机的方式赚到财富,却无法从财富中获得满足;你可以用欺骗的方法获得女友,却无法从女友心中获得爱情;你可以用 作弊的手段获取高分,却无法从书本中获得知识;你可以用金钱买到荣誉,却无法从百姓口中获得名声。人可以不美丽,但要健康;人可以不伟大,但要快乐;人可以不完美,但要追求。 有的人不管年纪多大,却永远年轻;有的人不管是荣是辱,却波澜不惊;有的人不管是富是贫,却朴实为人;有的人不管受讥遭讽,却依然阔步前行;有的人不管自己位有多卑,却永远惦 念着祖国母亲!感动往往发生在一刹那间:一个眼神可能让你忆念一世;一次资助可能让你感动一生;一句祝福可能让你温馨一世;一点宽容可能让你感激终生。、最美的不一定是最可爱 的,最可爱的才是最美的;最好的不一定是最合适的;最合适的才是最好的;最高大的不一定是最受尊敬的,最受尊敬的才是最高大的;最优美的不一定是最动听的,最动听的才是最优美 的。如果你盼望明天,那必须先脚踏现实;如果你希望辉煌,那么你须脚不停步。宠爱的出发点是爱,落脚点却是恨;嫉妒的出发点是进,落脚点却是退;梦幻的出发点是绚(烂),落脚 点却是空;贪婪的出发点是盈,落脚点却是亏。要改造世界,得先改造自己;要成就事业,得先劳苦自身;要胜利登顶,得先奋力攀登生活加减法:知识要递增,烦恼要递减;友情要递增, 怨恨要递减;善心要递增,灰心要递减;自信要递增,失信要递减;肚量要递增,妒量要递减。脚步要�
摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,____摇_。匀
装瓶 将配制好的试剂倒入指定的容器中。
【拓展分析】配制溶液误差分析 由c= n 分析下列操作可能引起的误差。
V
可能引起误差的一些操作
因变量
n
V
托盘 若称量物错放在托盘天平 天平 的右盘上
_减__小__
量筒
用量筒量取液体时,仰视 读数
_增__大__
c
_偏__小__ _偏__大__
摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,____摇_。匀
装瓶 将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶,贴好标签。
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液
步骤 计1的NaCl溶液的体积为___mL5。0 用_量___筒_量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液___mL5。0 把量取好的NaCl溶液倒入____烧_中杯,用量筒量 取20 mL蒸馏水加入,用___玻___璃_搅棒拌,使其混
可能引起误差的一些操作
量筒
烧杯 及玻 璃棒
容量 瓶
用量筒量取液体时,俯视 读数
搅拌时部分液体溅出
向容量瓶转移溶液时有少 量液体流出
因变量
n
V
_减__小__
_减__小__
_减__小__
c
_偏__小__ _偏__小__ _偏__小__
可能引起误差的一些操作
容量 瓶
定容时,水加多了,用滴管 吸出 定容时,俯视读刻度线 定容时,仰视读刻度线
实验活动1: 配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验器材及试剂】 器材:烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒 、药匙、托盘天平、滤纸。 试剂:NaCl固体、蒸馏水。
【实验过程和结论】 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
因变量
n
V
_减__小__
_减__小__ _增__大__
c
_偏__小__ _偏__大__ _偏__小__
【问题讨论】 1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么用少量蒸馏 水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量 瓶? 提示:目的是把残留在烧杯中和玻璃棒上的溶质完全转 移到容量瓶中,如果不进行这一步,配出来的溶液浓度 会偏小。
移液 将烧杯中的溶液用___玻__璃__棒引流注入容量瓶中。 用少量蒸馏水洗涤___玻__璃__棒和烧杯内壁_____2~3
洗涤 次,_洗___涤__液_也都注入容量瓶。轻轻晃动容量
瓶,使溶液混合均匀。
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度
定容 线__1_~__2__c__m时,改用___胶__头___滴_滴管加蒸馏水至 _溶__液___的__凹__液__面___最__低__处__和__刻___度__线__相_。切
用少量蒸馏水洗涤___玻__璃__棒和烧杯内壁_____2~3
次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶, 使溶液混合均匀。
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线
定容 _1_~__2__c_m时,改用___胶__头__滴__管滴加蒸馏水至_____溶液 _的__凹___液__面__最__低__处___和__刻__度__线___相_。切
步骤
具体操作方法
计算 需要NaCl固体的质量为____5_.g8。5
称量
用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为
_5_._9_g。
溶解 移液 洗涤
把称好的NaCl固体放入____烧_中杯,用量筒量取 40 mL蒸馏水加入,用___玻___璃_搅棒拌,使NaCl固
体完全溶解。
待溶液__冷__却__至___室__温后,将烧杯中的溶液用 _玻__璃___棒_引流注入容量瓶中。
2.用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶,然后加
水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗? 提示:不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在 烧杯中进行。
再好的种子,不播种下去,也结不出丰硕的果实。书到用时方恨少,事非经过不知难。竹笋虽然柔嫩,但它不怕重压,敢于奋斗、敢于冒尖。少壮不努力,老大徒伤悲。天行健,君子以自 强不息不向前走,不知路远;不努力学习,不明白真理。用习惯和智慧创造奇迹,用理想和信心换取动力天才在于积累,聪明在于勤奋。奋斗之路越曲折,心灵越纯洁。人必须要在耐心, 特别是要有信心。努力向上的开拓,才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。不要让追求之舟停泊在幻想的港湾,而扬起奋斗的风帆,驶向现实生活的大海。习惯决定成绩,细节决定命运。良 好的习惯是成功的保证。逆境是磨练人的最高学府。生命力顽强的种子,从不对瘠土唱诅咒的歌。一个能思考的人,才真是一个力量无边的人。耕耘者的汗水是哺育种子成长的乳汁。任何 成就都是刻苦劳动的结果。勤奋加智慧是开启成功大门的钥匙。读书使人成为完善的人。宝剑不磨要生锈;人不学习要落后。必先苦其心志,劳其筋骨,饿其体肤,空乏其身,行拂乱其所 为。天才就是一份灵感加九十九汗水。只要不放弃努力和追求,小草也有点缀春天的价值。立身以立学为先,立学以读书为本。谦虚是学习的朋友,自满是学习的敌人。赶脚的对头是脚懒, 学习的对头是自满。如果可恨的挫折使你尝到苦果,朋友,奋起必将让你尝到人生的欢乐。人的大脑和肢体一样,多用则灵,不用则废。一帆风顺,并不等于行驶的是一条平坦的航线。学 问多深也别满足,过失多小也别忽略。没有风浪,便没有勇敢的弄潮儿;没有荆棘,也没有不屈的开拓者。如果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气,种子的前途并不比落叶美妙一分。发奋 识遍天下字,立志读尽人间书。好习惯成就一生,坏习惯毁人前程。攻城不怕坚,读书莫为难,科学有险阻,苦战能过关。天才就是无止境刻苦勤奋的能力。、聪明出于勤奋,天才在于积 累。顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰!茂盛的禾苗需要水分;成长的少年需要学习。立志宜思真品格,读书须尽苦功夫。不要嘲笑铁树。为了开一次花,它付出了比别的树种更长 久的努力。业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随。我们要有恒心,尤其要有自信心。不去耕耘,不去播种,再肥的沃土也长不出庄稼,不去奋斗,不去创造,再美的青春也结不出硕果。 骄傲来自浅薄,狂妄出于无知。骄傲是失败的开头,自满是智慧的尽头。过于欣赏自己,就发现不了别人的优点;过于赞赏别人的优点,就会看不见自己的长处。做人可以不高尚,但不能 无耻;为人可以不伟大,但不能卑鄙;头脑可以不聪明,但不能糊涂;生活可以不乐观,但不能厌世;交友可以不慷慨,但不能损人。用知识的浪花去推动思考的风帆,用智慧的火星去点 燃思想的火花,用浪漫的激情去创造美好的生活,用科学的力量去强劲腾飞的翅膀!每一个人都拥有生命,却并非每个人都能读懂生命;每一个人都拥有头脑,却并非每一个人都能善用头 脑。只有热爱生命,善于动脑的人,才算得上真正拥有你可以不高尚,但不能无耻;你可以不伟大,但不能卑鄙;你可以不聪明,但不能糊涂;你可以不博学,但不能无知;你可以不交友, 但不能孤僻;你可以不乐观,但不能厌世;你可以不慷慨,但不能损人;你可以不追求,但不能嫉妒;你可以不进取,但不能倒退。健康的才是美丽的,合适的才是最好的,常新的才是迷 人的,平凡的才是伟大的,坚韧的才是长久的,真实的才是永恒的。有一个清醒的头脑比有一个聪明的头脑更重要;有一种良好的习惯比有一种熟练的技巧更实用;有一股青春活力比有一 副健全的臂膀更有力;有一身勇气和胆识比有一门知识更强劲。有了成绩要马上忘掉,这样才不会自寻烦恼;有了错误要时刻记住,这样才不会重蹈覆辙;有了机遇要马上抓住,这样才不 会失去机会;有了困难要寻找对策,这样才能迎刃而解。你可以用投机的方式赚到财富,却无法从财富中获得满足;你可以用欺骗的方法获得女友,却无法从女友心中获得爱情;你可以用 作弊的手段获取高分,却无法从书本中获得知识;你可以用金钱买到荣誉,却无法从百姓口中获得名声。人可以不美丽,但要健康;人可以不伟大,但要快乐;人可以不完美,但要追求。 有的人不管年纪多大,却永远年轻;有的人不管是荣是辱,却波澜不惊;有的人不管是富是贫,却朴实为人;有的人不管受讥遭讽,却依然阔步前行;有的人不管自己位有多卑,却永远惦 念着祖国母亲!感动往往发生在一刹那间:一个眼神可能让你忆念一世;一次资助可能让你感动一生;一句祝福可能让你温馨一世;一点宽容可能让你感激终生。、最美的不一定是最可爱 的,最可爱的才是最美的;最好的不一定是最合适的;最合适的才是最好的;最高大的不一定是最受尊敬的,最受尊敬的才是最高大的;最优美的不一定是最动听的,最动听的才是最优美 的。如果你盼望明天,那必须先脚踏现实;如果你希望辉煌,那么你须脚不停步。宠爱的出发点是爱,落脚点却是恨;嫉妒的出发点是进,落脚点却是退;梦幻的出发点是绚(烂),落脚 点却是空;贪婪的出发点是盈,落脚点却是亏。要改造世界,得先改造自己;要成就事业,得先劳苦自身;要胜利登顶,得先奋力攀登生活加减法:知识要递增,烦恼要递减;友情要递增, 怨恨要递减;善心要递增,灰心要递减;自信要递增,失信要递减;肚量要递增,妒量要递减。脚步要�
摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,____摇_。匀
装瓶 将配制好的试剂倒入指定的容器中。
【拓展分析】配制溶液误差分析 由c= n 分析下列操作可能引起的误差。
V
可能引起误差的一些操作
因变量
n
V
托盘 若称量物错放在托盘天平 天平 的右盘上
_减__小__
量筒
用量筒量取液体时,仰视 读数
_增__大__
c
_偏__小__ _偏__大__
摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,____摇_。匀
装瓶 将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶,贴好标签。
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液
步骤 计1的NaCl溶液的体积为___mL5。0 用_量___筒_量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液___mL5。0 把量取好的NaCl溶液倒入____烧_中杯,用量筒量 取20 mL蒸馏水加入,用___玻___璃_搅棒拌,使其混
可能引起误差的一些操作
量筒
烧杯 及玻 璃棒
容量 瓶
用量筒量取液体时,俯视 读数
搅拌时部分液体溅出
向容量瓶转移溶液时有少 量液体流出
因变量
n
V
_减__小__
_减__小__
_减__小__
c
_偏__小__ _偏__小__ _偏__小__
可能引起误差的一些操作
容量 瓶
定容时,水加多了,用滴管 吸出 定容时,俯视读刻度线 定容时,仰视读刻度线
实验活动1: 配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验器材及试剂】 器材:烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒 、药匙、托盘天平、滤纸。 试剂:NaCl固体、蒸馏水。
【实验过程和结论】 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
因变量
n
V
_减__小__
_减__小__ _增__大__
c
_偏__小__ _偏__大__ _偏__小__
【问题讨论】 1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么用少量蒸馏 水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量 瓶? 提示:目的是把残留在烧杯中和玻璃棒上的溶质完全转 移到容量瓶中,如果不进行这一步,配出来的溶液浓度 会偏小。