化学中考压轴题之科学探究题
2020-2021中考化学压轴题之探究题(中考题型整理,突破提升)及详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．化学兴趣小组的同学按图示装置(K I , K 2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH 客液注入A 中，关闭漏斗活塞。
实验II ：打开K I ,观察到B 中部分溶液倒吸入A 中，待停止倒吸。
实验III ：打开K 2, 观察到C 中溶液分别倒吸入A 、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的Ca （OH)2溶液呈红色，说明Ca （OH)2的溶液的pH___7. (填“<”“>"或“=”)（2）实验I 中在A 装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________ 根据实验I 和II____ (填 “能”或“不能”)证明CO 2和NaOH 溶液发生了反应。
（3）实验III ， B 中反应的化学方程式是_________________（4）实验III ， C 中溶液倒吸入A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。
经分析，瓶中混合物一定含有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。
为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想: (已知:氯化钙溶液呈中性)猜想一: CaCl 2:猜想二:___________________①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象)______________【答案】> B 装置中的液体倒吸进A 装置 不能 ()222C a OH +2HCl=CaCl +2H O 23CaCl CaCO 、 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的2Ca(OH)溶液呈红色，说明2Ca(OH)的溶液的pH>7。
中考化学—探究题的综合压轴题专题复习及详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。
请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
仪器a的名称是_________。
装置B的主要作用是_________________。
装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。
由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。
【答案】酒精灯防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) F D G 第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。
【解析】（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。
2．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。
某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题1．竹炭包具有较强的吸附性，可以除去冰箱、车辆中难闻的气味而广泛受到群众的喜爱，这种产品可以对室内甲醛、一氧化碳等气体进行吸附。
某化学兴趣小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
①氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，从而可以吸收二氧化碳。
①氧化钙和氢氧化钠固体可作干燥剂。
①加热或点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸。
【设计实验】将竹炭充分燃烧，检验其产物，以证明竹炭中含有碳元素。
所用装置如图所示。
(1)A装置的作用。
(2)实验开始后，观察到D装置中产生白色沉淀，反应的化学方程式为，F装置中新鲜的鸡血变为暗红色，说明竹炭中(填“含”或“不含”)有碳元素，写出C 装置中发生的化学方程式。
(3)小明认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的F装置，你认为(填“可以”或“不可以”)，原因是。
2．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
①、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”“=”或“<”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有。
①、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。
①、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图象，如图所示。
当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。
请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。
2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。
请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。
该小组同学进行如下探究。
探究：该气体的成分。
【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。
小明说：不可能含有H2，因为___________________。
中考化学压轴题之探究题(中考题型整理,突破提升)含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl 2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：限选试剂：CoCl 2溶液、(NH 4)2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液、AgNO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
【答案】加入少量AgNO 3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl 2溶液中含Co 2+，Co(OH)2难溶于水加入少量NaOH 溶液 有粉红色固体生成 含CO 32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl 2溶液中含Co 2+，CoCO 3难溶于水 加入少量(NH 4)2CO 3溶液 有粉红色固体生成。
【解析】 【分析】氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。
【详解】2CoCl 和3AgNO 反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，2CoCl 和NaOH 反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，2CoCl 和()432NH CO 反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。
则预测成立。
②能够与可溶性碱反应2CoCl溶液中含2+Co，()2Co OH难溶于水取少量2CoCl溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
③能够与含2-3CO 的盐反应2CoCl溶液中含2+Co，3CoCO难溶于水取少量2CoCl溶液于试管中，加入少量()432NH CO溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
金属钻(Co)的活动性与铁相似，则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。
2．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。
碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________（提出问题）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？（设计与实验）（2）甲设计的实验如图1所示。
中考化学压轴题专题复习—探究题的综合附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。
某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（实验探究）方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。
请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。
（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。
实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。
计算：（1）样品中CaH2的质量分数为____。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。
（计算结果保留一位小数）【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2四 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6g 18.3%【解析】【详解】将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
中考化学压轴题之探究题(中考题型整理,突破提升)附答案解析
一、中考初中化学科学探究题1．某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。
该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。
请完成以下探究过程：（提出问题）上层清液中含有什么溶质?（作出猜想）Ⅰ溶质仅为_____(填化学式);Ⅱ溶质为KCl和BaCl2Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式);Ⅳ溶质为KCI和K2CO3V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3（设计方案）实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量。
无明显现象猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确再向乙试管中滴加____溶液。
（填化学式）_____猜想Ⅱ正确（交流反思）学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述)【答案】KC1 K2SO4 K2SO4有白色沉淀生成硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证【解析】【分析】【详解】[作出猜想]硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；所以作出猜想，Ⅰ溶质仅为KCl；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；Ⅳ溶质为KCI和K2CO3；V溶质为KC1、K2SO4和K2CO3；[设计方案]取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确；因为盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出；再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确；[交流反思]硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，所以无须使用AgNO3溶液验证；2．某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
备战中考化学探究题-经典压轴题附答案
一、中考初中化学科学探究题1．兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）(l)铝与稀盐酸反应。
①用图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。
②用B装置收集氢气的原因是____________。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应（交流与讨论）(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为_____________。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。
除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
（实验探究）(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如上图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。
（实验反思）(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
铝未能生成氧化铝，其原因是________。
(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
【答案】2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑氢气难溶于水，不与水反应。
金属是否位于氢前面。
中考化学探究题-经典压轴题附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．（1）装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为___________．②说明CO能还原CuO的现象为___________③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）（2）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质？[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：___________[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.2 3.2___________乙 4.08 2.48___________[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论． 【答案】干燥一氧化碳 C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊222CO+O 2CO 点燃红色固体含有Cu 2O 和Cu Cu 2O 和Cu 假设二成立 假设三成立【解析】 【分析】 【详解】（1）①浓硫酸有吸水性，所以B 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO 能还原CuO 的现象为：C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O 22CO 2；（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu 2O ），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu 2O 和Cu ；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu 2O 和Cu ；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为x Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少 144 80 x 4g，解得x=7.2g ，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立； 设参加反应的氧化亚铜质量为y Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少 144 80 y 1.6g，解得y=2.88g 。
2024年化学中考压轴题满分必刷---科学探究题
2024年化学中考压轴题满分必刷：科学探究题1．某化学兴趣小组同学在打扫教室时，意外发现了半瓶敞口放置的“84”消毒液，同学们对其成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。
【信息检索】①市售“84”消毒液除含有效成分次氯酸钠（NaClO）外还含有少量氯化钠。
①次氯酸钠见光或受热易分解，易与空气中的二氧化碳和水发生反应生成Na2CO3等物质而导致其消毒性能减弱。
①“84”消毒液具有漂白作用。
（1）活动一：探究该“84”消毒液的酸碱性。
小红同学取2滴该“84”消毒液于试管中，加入1-2滴酚酞溶液，溶液先变红，后红色褪去，则该“84”消毒液呈（选填“酸”或“碱”）性，红色褪去的原因是。
（2）活动二：探究该“84”消毒液中溶质的成分。
【提出问题】该“84”消毒液中是否含有Na2CO3和NaCl？【总结反思】实验步骤实验现象实验结论① ，加入过量的Ca（NO3）2溶液有白色沉淀产生含有Na2CO3①取步骤①反应后的溶液于试管中，加入适量溶液含有NaCl（3）有同学提出步骤①中可用CaCl2溶液代替Ca（NO3）2溶液进行检验，但老师提醒同学们此法不可行，原因是，步骤①中发生反应的化学方程式为。
【拓展延伸】（4）由上述实验可知该“84”消毒液已发生变质，在储存“84”消毒液时应。
2．质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填序号）。
①原子数目①分子数目①元素种类①物质种类①原子种类①物质的总质量（2）请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。
（下表中“实验结论分析”选填“=”“>”或“<”符号）将两个实验结果进行讨论对比时,有同学分析:有一个方案观察到天平不平衡.其原因是；在反应物不变的前提下,要使天平平衡，你对该方案的改进措施是。
（3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等,说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗，为什么。
中考化学压轴题之探究题(中考题型整理,突破提升)及答案
一、中考初中化学科学探究题1．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3（设计并实验）写出实验二中产生气泡的化学方程式：（拓展延伸）①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。
②实验室保存电石应注意。
【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀②密封保存【解析】试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断2．某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。
（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？（假设猜想）猜想一：溶质是CaCl2；猜想二：溶质是CaCl2和Ca(OH)2猜想三：溶质是________________；猜想四：溶质是CaCl2、Ca(OH)2和HCl（资料）CaCl2溶液呈中性同学们经过讨论，一致认为猜想______是错误的，理由是_____________________________；（进行实验）（交流反思）边巴同学认为，只用下列一种试剂______________（填序号），也可以得出上述猜想三成立。
中考化学压轴题之探究题(中考题型整理,突破提升)
一、中考初中化学科学探究题1．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
（实验分析）（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。
主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。
该样品中氯化钠的质量分数是_____。
（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）【答案】判断杂质中是否含有氯化镁不同意加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 92.9% 【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。
【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为xNa SO+BaCl=2NaCl+BaSO2424142233x 2.33g142233=x 2.33gx=1.42g 该样品中氯化钠的质量分数是20g-1.42g 100%=92.9%20g⨯ 【点睛】=100%⨯氯化钠的质量样品中氯化钠的质量分数样品质量2．甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。
中考化学—探究题的综合压轴题专题复习含答案
一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
[探究一]铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察______________，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的__________等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。
_________________，观察并记录现象即可证明。
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。
这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_________，可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液 b．无水乙醇 C．蔗糖溶液（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。
不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。
你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁 b．镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是___________。
a．银粉 b．铜粉 c．铝粉[交流与思考]（6）写出一种防止铁生锈的方法_______________________。
【答案】A氧气和水蒸气将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳a b c刷油漆等【解析】【分析】【详解】（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，因为A装置中铁钉既和氧气接触又和水接触，符合铁生锈的条件，而B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，不符合铁生锈的条件，所以经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹；通过三个实验可以得出的结论：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。
（2）要为甲同学释疑，必须设计对比实验，方案为：将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳，然后分别观察铁是否生锈（3）根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，导电性强，而无水乙醇、蔗糖溶液都不导电，故将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的硫酸钠溶液，可使铁生锈的速率加快，选a。
中考化学探究题-经典压轴题含详细答案
七种物质。 （进行实验）
甲组同学对滤渣 B 的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
取少量滤渣 B 于试管中，加入足量稀盐 酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①_____ ②_____
实验结论及化学方程式
结论：滤渣 B 中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作 中反应的化学方程式 为：_____（答出一个即 可）
俗名
苏打 纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+CO32﹣
Na+HCO3﹣
溶解度（常温）
21.5 克
9.6 克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O═ 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量 NaHCO3 溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的
乙组同学对滤液 C 的成分进行探究，记录如下： 实验操作
取少量滤液 C 于试管中，加入过量 BaCl2 溶液，静 置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
实验现象
实验结 论
①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成 红色
滤液 C 中有 _____
（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量 BaCl2 溶液的目的是_____。 （2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。 【答案】CaCO3 固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（答出一个即可）NaOH、Na2CO3 使碳酸钠完全反应，以防止对检验 氢氧化钠产生影响 Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3 【解析】 【分析】 铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反 应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯
2024年中考化学压轴专项训练----科学探究题
2024年中考化学压轴专项训练-科学探究题1．某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，如图所示，他们将一支烧杯罩在2支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭，请你随他们一同探究。
【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？【猜想假设】猜想1：高的先灭是因为猜想2：高的先灭是因为上部的氧气被消耗。
【实验验证1】为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验。
步骤现象结论将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序（如图）.烧杯上层二氧化碳浓度较高。
高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。
涉及到的化学方程式： .小红却对小明的结论表示怀疑，她用下面装置收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，最右边仪器的名称叫；小红将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体中，发现，从而证明小明的结论不正确。
【实验验证2】为了验证猜想2，小红利用手持技术试验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图所示。
剩余氧气浓度15.65%，二氧化碳浓度1.898%。
二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。
【实验结论】 .【反思评价】附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。
、、、”）点时蜡烛全部熄根据图中曲线（装置内氧气浓度）变化分析，在（填“A B C D灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化原因。
AB段： .BC段： .CD段： .2．某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢？他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热.观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊．（1）实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有元素．（2）镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜元素呢？同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了如图所示的实验：Ⅰ.大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由．．Ⅰ.从上述二组实验所发生的反应中，按要求写出符合要求反应的化学方程式：Ⅰ气体生成的置换反应．Ⅰ在溶液中有红色固体析出的置换反应．3．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
决胜2022中考化学压轴题揭秘 专题15 科学探究(中考题,无答案)
专题15 科学探究1．【2022年湖北省随州市】实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅰ．A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是______②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅱ．向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于ag红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂Ⅲ．两试管中均产生气泡且______ 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。
向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2％的溶液，则生成氧气_____g。
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
【提出猜想】1．未变质 2．部分变质 3．完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。
写出KOH变质的化学方程式为_____。
【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想_____不成立。
（2）准确称取一定质量的固体样品，放在右图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由_________。
（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤实验现象实验结论猜想2成立2．【2022年江苏省扬州市】(11分)为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。
中考化学与探究题有关的压轴题含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？（查阅资料）（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+6 H2O +3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%__________不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声________实验三25%__________不褪色_________只有H2（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
（交流反思）（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_______________________________。
（拓展延伸）小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是__________________________________。
【答案】褪色有SO2和H2不褪色有爆鸣声 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2H2+O2点燃2H2O 除去二氧化硫形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸【解析】【分析】【详解】实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；实验二：根据现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；实验三：只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；[交流反思]（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；把氢气靠近酒精灯火焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：2H2+O2点燃2H2O；（2）装置B的作用是检验二氧化硫的存在，C的作用是吸收二氧化硫，D的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；[拓展延伸]改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸。
压轴题09 科学探究题-2023年中考化学压轴题专项训练(南通专用)(原卷版)
压轴题09科学探究题考向一：进行猜想或假设考向二：描述实验现象考向三：根据探究做出解释与结论考向四：进行简单的设计实验考向五：对实验结果进行反思与评价根据题干背景材料提出问题，应用对应的化学知识，明确探究目的，探究过程紧密围绕探究目的进行。
○热○点○题○型○一进行猜想或假设1.猜想要有科学依据。
2.从元素守恒角度判断生成物种类。
3.分析反应后的物质成分，除生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。
4.溶液中相互之间能反应的物质不共存。
○热○点○题○型○二描述实验现象1.根据已有知识，回顾熟悉的实验现象。
2.密切关注题中的资料信息，科学推导可能出现的实验现象。
○热○点○题○型○三根据探究做出解释与结论由实验现象和查阅资料获得的信息，结合已学知识，进行分析推理。
○热○点○题○型○四进行简单的设计实验1.围绕特征反应设计方案，选常用试剂或选择题目中提供的试剂，需控制变量时注意试剂的质量、浓度等要相同。
2.注意排除干扰因素。
3.对实验步骤的描述要有可操作性。
○热○点○题○型○五对实验结果进行反思与评价从原理是否正确，方案是否完善，过程是否合理、经济，资源利用，环保等方面进行反思和评价。
1．（2022·南通中考真题）近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。
(1)1781年，普利斯特里用金属M 与稀盐酸反应制得一定量的氢气，与空气混合后于密闭容器中引燃，冷却，收集到少量液体，后经证实为水。
①M 可能是锌、铜、银三种金属中的_____。
②图1所示装置可作为制取H 2的发生装置。
用该装置实验时，装入药品前须进行的实验操作是_____。
(2)1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，并用图2所示装置进一步研究水的组成。
他将收集到的水置于容器A 中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF ），在出口处（K ）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。
注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应：+−−−→+高温水铁铁的氧化物氢气①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是____（填字母）。
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探究实验.
【猜想与假设】
猜想(１）：该溶液没有变质
猜想(２)：该溶液全部变质
猜想（３)：该溶液部分变质
【方案讨论】ﻫ为了验证猜想（2）或猜想（３)，甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案:ﻫ甲:向溶液中滴加酚酞，若
酚酞变红,则猜想（3）成立，否则猜想（2)成立,同学们认为此方案不行,原因是
．ﻫ乙：先向所示),观察到先
有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究.
【提出猜想】
甲同学猜想:NaＣl； 丙同学猜想:NaCl、CaCl2、HCｌ; 【交流讨论】
乙同学猜想:NaCｌ、CａCl2；
你的猜想:
．
你认为
同学的猜想一定不正确,理由是
．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴 加
猜想成立
3.药品是否变质的探究
1．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：(ﻫ1)该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物
(1)甲同学实验中所发生的化学方程式为
呈中性,Na２ＣO３溶液呈
(填“酸”或“碱”）性．
．【ﻫ查阅资料】CａCｌ2、NａCl 的溶液
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是
(写化学式).3(）ﻫ取乙所
年化学中考压轴题之科学探究 题
———————————————————————————————— 作者： ———————————————————————————————— 日期:
ﻩ
2０16 年化学中考之科学探究题
1.金属活动性的探究 1.不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构,从而起到防锈作用.小明为了探究铬(Cr）、镁、铜的活动性强弱关系， 进行如下探究活动: 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设： a.Mg>Ｃｒ>Cu b.Mg>Cu>Ｃr c． 【设计实验】同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象,记录如 表：
液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质.老师发现后,提示她由该实验得出的结论不可靠.你认为只要将上述实验中的
澄清石灰水变为
（填化学式)溶液,即可得到氢氧化钠部分变质的结论.【ﻫ拓展应用】除去部分变质的氢氧化
钠溶液中的杂质,方法是
(用化学方程式表示)．
４．某同学发现,上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下
液中滴加足量的Ｂa（OH)2,再滴入酚酞,根据现象不同来判断猜想(2）或猜想(３)成立.同学们认为此方案也不行，原
因是
．
丙：先向溶液中滴加足量的ＢaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想(３）成立,同学们通过分析 认为此方案可行.【ﻫ实验验证】
实验步骤
实验现象
结论及解释
① 取少量待测溶液于试管中,向其中滴加足量
＋O2═2Na2SＯ4
BaSＯ3+２HCl=BaＣl2+H2Ｏ+ＳO２↑【ﻫ提出问题】Nａ2SO3 是否变质了呢？是全部变质还是部分变
系．小花认为不可行,理由是
．【ﻫ拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合
理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序,
则三金属片的插入顺序为
.
2.探究酸碱的主要性质
１.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验.ﻫ
(填“显”或“不显”）碱性．
实验二：(1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,再取沉淀于试管中加
稀盐酸,观察到
,说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程
式
．
（２）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀,再滴入几滴无色酚酞溶液,
金属
Cｒ
Ｍｇ
Cu
与盐酸反应的现 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 气泡产生剧烈,金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
象
【得出结论】原假设中正确的是
（填假设中 a、b 或 c)．【ﻫ实验讨论】1(）ﻫ铬与盐酸反应的化学方程式
是
(Cｒ在生成物中显+2 价),该反应的基本反应类型
．
(２)小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关
有气泡产生
猜想
不成立
② 取少量待测溶液于试管中,向其中滴加足量的ＢaCl2 溶液， 有 静置，向上层清液中滴加酚酞
猜想
成立
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要
保存.
5.征得老师同意,爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的 Na2SO3 的样品成分开展了探究：【ﻫ查阅资料】２Na２SO3
【实验探究三】取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,可观察到有大量气泡产生．【ﻫ归纳总结】该滤液中含有的
溶质是氯化钠和
(写化学式）．
2． 某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验.ﻫ
(1)写出 A 试管中的反应现象
.（ﻫ２）写出 B 试管中反应
的化学方程式
．
（3)实验结束后,小组同学将
得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是
（写化学式）.
【实验探究二】（ﻫ4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡,最终有白
色沉淀生成,该白色沉淀是
（写化学式).【ﻫ讨论交流】丙同学提出:若将上述废缸中物质取出，过滤,
所得滤液中含有哪些物质呢?经过讨论大家一致认为:一定含有 NaCl，可能含有 CａCｌ2、盐酸和Ｎａ2CO3 中的部分 物质.
质;(２)酒精的化学式为 C2Ｈ５OＨ; （3)氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】（ﻫ1)酒精的化学式与 NａOH 相比，都有“OＨ”,那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【ﻫ实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加
硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,说明酒精溶液