初级中学化学知识点总结完全版
初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结初中化学是初中学生学习的一门基础科学课程，它主要介绍了物质的主要性质、组成、变化及各种物质之间的相互关系等内容。
下面是对初中化学知识点进行全面总结的最终版。
一、物质与化学反应1.物质的性质：物质的三态、物质的硬度、可塑性、熔点、沸点等。
2.物质的组成：元素、化合物、混合物的概念与区别。
3.化学反应：化学反应的基本概念、化学方程式、化学反应速率等。
二、常见物质的性质与应用1.酸、碱、中性物质的性质及区别。
2.酸碱中和反应：酸和碱的中和反应及计算中和产物的方法。
3.金属和非金属的性质及其应用。
4.卤素和气体的性质与应用。
三、常见物质的分离与提纯1.溶液的概念及其组成。
2.溶解度与溶液浓度的计算。
3.过滤、蒸发、结晶、沉淀等物质分离与提纯的方法。
四、空气与氧气的性质与应用1.空气的组成与性质。
2.氧气的性质及其在生活中的应用。
五、盐的性质与制备1.盐的性质与盐的组成。
2.盐的制备方法：酸与碱的中和、金属与非金属的反应。
六、常见物质的鉴别与检验1.常见物质的鉴别方法：颜色、气味、溶解性、酸碱性等。
2.常见物质的检验方法：纸张灯心试纸、点燃试纸等方法。
七、化学能与能量转化1.能量的概念与单位。
2.物质内能的变化：燃烧、溶解、物态转化等过程中能量的转化。
八、常见物质的化学变化1.金属与酸的反应：金属在酸中的反应特点及产物。
2.金属与氧气的反应：金属在氧气中的反应特点及产物。
3.金属的腐蚀：金属腐蚀的原因及预防措施。
4.化学反应中的能量变化：放热反应、吸热反应。
九、化学公式与化学方程式1.元素符号与化合物式的表示方式。
2.化学方程式的写法：反应物与生成物的表示、配平方程等。
十、溶液的构成与常见性质1.溶质与溶剂的概念。
2.溶解度与饱和溶液的概念与计算。
3.溶液的导电性及电解质与非电解质的区别。
总结：初中化学的知识点主要包括物质与化学反应、常见物质的性质与应用、物质的分离与提纯、空气与氧气的性质与应用、盐的性质与制备、常见物质的鉴别与检验、化学能与能量转化、常见物质的化学变化、化学公式与化学方程式、溶液的构成与常见性质等。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳1. 化学基本概念- 物质的组成：元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
- 分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中不可分割的基本单位。
- 离子：带有电荷的原子或原子团。
- 化学式：表示物质组成的符号，如H2O表示水分子。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，展示了元素的周期性和族性。
- 周期数表示电子层数，族数表示最外层电子数。
- 金属元素通常位于周期表的左侧和下方，非金属元素位于右侧和上方。
3. 化学反应类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如A + B → AB。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质，如AB → A + B。
- 置换反应：一种元素与另一种化合物反应，生成新的元素和化合物，如A + BC → AC + B。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如AB + CD → AD + C B。
4. 化学计量- 摩尔：物质的量的单位，1摩尔物质包含6.02×10^23个粒子。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
- 物质的量与质量、体积的关系：n = m/M = V/Vm，其中n是物质的量，m是质量，M是摩尔质量，V是体积，Vm是摩尔体积。
5. 化学实验基本操作- 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
- 溶液配制：掌握溶液的配制方法，如质量分数、体积分数的计算。
- 溶液稀释：了解溶液稀释的原理和操作方法。
- 物质分离：掌握过滤、蒸发、蒸馏等物质分离方法。
6. 化学计算- 质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量不变。
- 化学方程式的平衡：通过化学计量关系，使反应物和生成物的原子数目相等。
- 反应热计算：根据反应物和生成物的能量差，计算化学反应的热效应。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2024初中化学知识点总结
2024初中化学知识点总结化学知识点总结（2024）一、物质和性质1. 物质的分类- 纯净物和混合物- 元素和化合物- 有机物和无机物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、形状、相态、密度等- 化学性质：可燃性、腐蚀性、稳定性等二、元素和化合物1. 元素- 元素的符号和周期表- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 化合物的命名和写式- 二价和三价元素的命名规则- 常见化合物的性质和应用三、离子和离子反应1. 离子- 阳离子和阴离子- 阳离子的电子结构和电子迁移规则- 阴离子的特性和电子云变化2. 离子反应- 阳离子和阴离子的结合- 阳离子与阴离子互换位置形成新化合物四、化学式和化学方程式1. 化学式- 分子式和离子式- 简化和完整化学式2. 化学方程式- 反应物和生成物- 化学方程式的平衡性和配平五、溶液和溶解现象1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 饱和溶液和过饱和溶液2. 溶解过程- 溶解的条件和速度- 溶度和饱和度的关系六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质- 酸的性质和判别方法- 碱的性质和判别方法2. 酸碱中和反应- 中和反应的特点和条件- 中和反应的化学方程式七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的电子转移和氧化态变化3. 氧化还原反应的化学方程式4. 氧化剂和还原剂的定义和判别方法八、常见元素和化合物1. 碳和有机化合物- 碳的特性和形成有机化合物的原因- 烷烃、烯烃、炔烃的命名和性质- 醇、酮、醛的命名和性质2. 氮和氮化合物- 氨和溶液、盐的性质和用途- 硝酸和盐的性质和用途- 氨基酸和蛋白质的结构和作用3. 卤素和卤化物- 氯和氯化物的性质和用途- 溴酸和溴化物的性质和用途- 碘酸和碘化物的性质和用途4. 氧和氧化物- 氧的性质和用途- 氧化物的命名和性质- 硫和硫化物的命名和性质九、化学反应和化学能1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、双反应- 酸碱反应、氧化还原反应2. 化学能和反应能- 化学反应的能量变化- 反应焓、反应热和反应速率的关系十、化学实验和安全1. 实验室常用仪器和玻璃器皿2. 常用实验操作方法和技巧3. 实验室的安全措施和事故处理方法十一、环境保护和绿色化学1. 环境污染和化学品的危害2. 环境保护和绿色化学的概念和方法3. 环境友好型化学合成和清洁产业的发展以上为初中化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学超详细知识点总结
初中化学超详细知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
以下是初中化学的超详细知识点总结：1.物质的分类-纯物质：由同一种化学物质组成的物质。
包括元素和化合物两种。
-元素：由同一种原子组成，如氧气、氢气。
-化合物：由两种或更多种元素以一定的比例组成，如水、二氧化碳。
-混合物：由两种或多种物质按照一定比例混合而成的物质。
包括溶液、胶体和悬浊液。
2.原子结构-原子是物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
-质子和中子位于原子的中心核中，电子围绕核运动。
-原子的质量数等于质子数加中子数，原子的原子序数等于质子数。
-同位素是质子数相同、中子数不同的原子，具有相同的化学特性但质量不同。
3.元素周期表-元素周期表以元素的原子序数为基础，将元素按照一定的规律排列。
-元素周期表分为周期和族。
周期是指元素的原子序数递增的行，族是指具有相同化学性质的元素列。
-元素周期表中有金属、非金属和半金属三大类元素。
-元素周期表上方的数字表示元素的原子序数，下方的数字表示元素的相对原子质量。
4.原子键与分子键-原子键：指在共价结构中，原子间共用电子对形成的键。
-分子键：指在分子结构中，由原子间吸引力形成的键。
-包括离子键、金属键和共价键三种主要键类型。
5.共价键-共价键是由非金属原子间电子的共享形成的键。
-单键、双键和三键分别由一对、两对和三对电子共享形成。
-共价键的长短可以通过共价半径和键能来描述。
6.离子键-离子键是由金属和非金属元素间的电荷吸引作用形成的键。
-离子键的特点是电性差异大，形成离子化合物。
-离子键稳定，有较高的熔点和沸点。
7.金属键-金属键是由金属原子间的自由电子形成的键。
-金属键的特点是电子形成电子气，易于导电和热传导。
8.溶液-溶液是指溶质在溶剂中均匀分散的体系。
-溶液按溶质溶解程度可分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液。
9.酸碱中和反应-酸是产生H+（氢离子）的物质，碱是产生OH-（氢氧根离子）的物质。
初中化学最全知识点总结
初中化学最全知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。
2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，没有固定的化学性质。
3. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子（NH4+）取代后形成的化合物。
三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
4. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
四、化学实验操作1. 常见仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 基本操作：取用药品、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。
3. 安全操作：穿戴防护装备、使用酒精灯、处理化学废物等。
五、元素周期表1. 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子能级。
2. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
3. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
4. 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，性质稳定。
六、常见物质的性质1. 物理性质：颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
初中化学知识点各章总结
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
初中化学知识点总结大全
初中化学知识点总结大全一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，通常伴随着能量的释放或吸收。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量守恒定律：能量既不会被消灭也不会被创造，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
2. 周期：表中水平排列的行，电子层数相同的元素在同一周期。
3. 族：表中垂直排列的列，具有相似化学性质的元素在同一族。
4. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
5. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素，具有不完全填充的d 轨道。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用，使原子结合在一起形成分子。
2. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
4. 金属键：金属原子之间的电子共享，形成“电子海”。
5. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力，主要影响分子间的作用。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
初中化学知识点大纲总结
初中化学知识点大纲总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：氢、氧、碳等元素的基本单位。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 反应物和生成物：参与化学反应的物质和反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数、元素符号。
- 主要元素的名称和符号：如氢（H）、氧（O）、钠（Na）等。
2. 常见化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）。
- 酸和碱：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
三、化学实验基础1. 实验器材- 常见化学实验器材的名称和用途：试管、烧杯、滴定管等。
- 实验室安全规则：穿戴防护装备、处理化学品的注意事项。
2. 实验操作- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、结晶等。
- 实验数据的记录和处理：观察记录、实验报告的撰写。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔的定义：物质的量的基本单位。
- 摩尔质量：元素或化合物每摩尔的质量。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行物质的量计算。
- 质量守恒定律在化学计算中的应用。
3. 溶液的浓度计算- 质量百分比、体积百分比、摩尔浓度的概念和计算方法。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱反应- 酸碱指示剂的使用：石蕊试纸、酚酞溶液等。
- 酸碱中和反应的原理和实验观察。
2. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。
初中化初中化学知识点总结
初中化初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：构成一切物体的基本实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同种类的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类与性质1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
3. 物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
4. 化学性质：通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、化学反应基础1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，通常伴随着能量的释放或吸收。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量变化：化学反应常伴随能量的变化，分为放热反应和吸热反应。
四、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期：表中水平排列的行，元素在周期中的电子层数相同。
3. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
4. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素，具有不完全填充的d 轨道。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质的反应。
4. 气体的收集和性质：如氧气的助燃性，氢气的可燃性等。
六、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉常见化学实验器材的名称和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的化学实验操作技能，如称量、溶解、加热等。
3. 实验安全：了解实验中可能出现的危险情况和应对措施。
初中化学知识点总结(大全)完整版
初中化学知识点总结完整版一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC +B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点全面总结(完整版)
初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学基础知识点总结
初中化学基础知识点总结一、元素和化合物1.元素：由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。
2.化合物：由不同类型的原子组成的物质，可以通过化学方法分解成其他物质。
3.基本粒子：原子是构成物质的基本粒子，元素根据原子的性质进行分类。
4.分子：由相同或不同的原子通过化学键连接形成的粒子，化合物是由分子组成的。
5.混合物：由两种或多种物质混合在一起的物质，可以通过物理方法进行分离。
二、化学反应1.化学反应：物质发生变化，产生新的物质。
2.反应物：参与反应的物质，位于反应物的左侧。
3.生成物：反应产生的新的物质，位于反应物的右侧。
4.反应物与生成物的关系：反应物和生成物之间的质量守恒和原子守恒。
5.化学方程式：用化学式表示化学反应。
6.左边是反应物，右边是生成物，用箭头连接。
三、化学式与化合价1.化学式：用元素符号和下标表示化合物中各元素的种类和相对比例。
2.氧化态：元素原子形成化合物中的离子所具有的电荷数，常用罗马数字表示。
3.化合价：元素原子在化合物中形成阳离子或阴离子所具有的电荷数。
四、化学键1.化学键：由原子间的电荷相互作用形成的结合力。
2.共价键：电子共享形成的化学键，通常是非金属之间形成。
3. ionic 键：电子转移形成的化学键，通常是金属和非金属之间形成。
五、物质的状态变化1.相：物质在其中一条件下存在的形态，包括固体、液体和气体。
2.相变：物质由一种相转变为另一种相。
3.固体：分子间相互作用力很大，分子只能在固定位置振动。
4.液体：分子间的相互作用力较小，分子可以进行一定的运动。
5.气体：分子间的相互作用力很小，分子间几乎没有距离限制。
六、酸碱与盐1.酸：能够释放出氢离子（H+）的物质，酸性溶液呈酸性。
2.碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液呈碱性。
3.盐：由酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合而成的物质，中性。
4.pH值：表示溶液酸碱程度的指标，数值越小越酸，越大越碱。
化学知识点全总结初中
化学知识点全总结初中第一章：化学基本概念化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
化学的基本概念包括物质、分子、元素、化合物、混合物等。
物质是构成一切事物的基本单位，可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯物质，如金属铁、非金属氢等，而化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的纯物质，如水、二氧化碳等。
分子是物质的最小单位，它是由原子组成的。
元素的分子是由同一种原子构成的，而化合物的分子是由不同元素的原子按一定比例结合而成的。
混合物是由两种或两种以上的纯物质物理混合而成的物质，混合物的性质是不固定的，可以通过物理手段进行分离，如过滤、挥发、沉淀等。
第二章：离子和离子化合物离子是由原子或分子失去或得到一个或多个电子而形成的带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，如钠离子(Na+)、氢离子(H+)，而阴离子是得到一个或多个电子的带负电荷的离子，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)。
离子化合物是由阳离子和阴离子按一定比例结合而成的物质，它的特点是通常呈结晶状态，具有良好的导电性和溶解性。
离子化合物的晶体结构是由阳离子和阴离子按一定的比例有序排列而成的。
第三章：化学元素和周期表化学元素是由一种原子构成的纯物质，它是由原子序数、原子量和元素符号组成的。
周期表是将元素按其原子序数从小到大排列而成的，可以分为主族元素、过渡元素、稀有气体元素等。
主族元素是周期表中IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族元素，它们的化合价数通常为1、2、3、4、5、6、7。
过渡元素是周期表中IIIB至IIB族元素，它们的化合价数较为复杂，可以形成多种离子。
稀有气体元素是周期表中0族元素，它们是化学性质稳定的，通常不与其他元素发生化学反应。
第四章：化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
初中化学知识点每章总结
初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。
2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。
4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。
第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。
3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。
4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。
第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。
2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。
3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。
4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。
第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。
第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。
初中化学知识点完整整理全面总览
初中化学知识点完整整理全面总览化学是自然科学的一个重要分支，涵盖了许多基本概念和理论。
初中化学是学生接触化学的第一步，通过学习化学知识，可以帮助学生加深对物质与变化的认识，培养科学思维和实验技能。
下面将对初中化学的知识点进行完整整理和全面总览。
一、物质与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
纯净物包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、硬度、密度等，化学性质包括燃烧性、酸碱性等。
3. 物质的变化：化学变化和物理变化。
化学变化包括燃烧、腐蚀等，物理变化包括相变等。
二、常见元素和化合物1. 常见元素：氧、氮、碳、氢等。
氧气是一种常见的非金属元素，氮气是一种占大气中最大比例的元素。
碳是生命的基础，而氢是化合物中最简单的元素。
2. 常见化合物：水、二氧化碳、硫酸等。
水是生命的基础，二氧化碳是呼吸作用的产物，硫酸是一种常见的酸。
三、分子与离子1. 分子：由两个或更多原子经化学键结合而成的最小的物质粒子。
2. 离子：带电的原子或原子团，可以是阳离子或阴离子。
阳离子带正电，阴离子带负电。
3. 共价键和离子键：共价键是通过原子间的共用电子对连接的化学键，常见于分子中。
离子键是由带电离子间的电荷相互作用形成的化学键，常见于离子化合物中。
四、酸碱中和反应1. 酸的定义：可以提供H+离子的物质。
2. 碱的定义：可以提供OH-离子的物质。
3. 中和反应：酸和碱在适当的量下反应，产生盐和水。
酸和碱的中和反应可以用盐酸与氢氧化钠反应为例：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
五、氧化与还原反应1. 氧化与还原的定义：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是在氧化反应中接受电子的物质，还原剂是在还原反应中提供电子的物质。
3. 氧化还原反应的标志：电子的转移和氧原子的增减。
六、电解与电解质1. 电解：指利用电能使电解质发生化学变化的过程，产生正负两种电荷的离子。
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初中化学知识点总结完全版2初中化学规律总结1.金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。
2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
3.影响物质溶解的因素①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
4.原子结构知识中的八种决定关系①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数5初中化学实验中的“先”与“后”（1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。
调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
（2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
（3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
（4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
（6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。
实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
（7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
（8）分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
（9）中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
（10）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
（11）检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
（12）金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
6.反应中的一些规律（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32－（也可能为HCO3－离子，但一般不予以考虑）◆凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）（3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑7.实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”8.实验基本操作中的数据（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3。
（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。
加热时试管宜倾斜，约与台面成45°角。
（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。
（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
（5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。
（6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底部。
（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。
初中化学元素的单质及化合物（一）【知识点精析】表1空气和水的比较表3CO与CO2比较表5甲烷、酒精、醋酸的性质和用途煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途6. 铁的化学性质初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）【知识点精析】1. 酸、碱、盐的性质稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
（属于置换反应）③金属氧化物＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）⑤盐＋酸→新盐＋新酸。
（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。
碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）三种常见的盐2 常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、NH3·H2O 可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
3 金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————————————→ 金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 4. 复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
初中化学总复习——化学实验综合1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质2. 几种常见药品的存放3. 物质的检验（1）常见气体的检验（2）几种重要物质的检验4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验（1）气体的发生装置（2）气体的收集装置①排水集气法②向上排空气集气法③向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
（3）气体验纯与验满方法（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理6. 常见物质的分离和提纯（1）过滤法（2）蒸发法（3）结晶法（4）沉淀法（5）气化法（6）转化法（7）溶解法（8）吸收法7. 课本上的重点实验（1）空气中氧气含量的测定（2）燃烧的条件（3）分子的运动（4）水的组成（5）验证质量守恒定律八、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
初中总复习——化学计算综合【知识点精析】1. 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶液体积×密度溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，3. 有关化学方程式的计算设各物质的相对分子质量为M，质量为m。
则有：4. 有关化学方程式和溶液的综合计算反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。