化学原理情境1-4作业答案(1)

化学原理作业

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学习情境一:物质结构

一、选择题

原子价电子的四个量子数，其正确组合是( A )。

A、4，0，0，-1/2

B、4，1，0，+1/2

C、4，1，1，1/2

D、3，0，0，-1/2

2.原子中3d和4s电子的能量相比时( D )。

一定大于4s 一定大于3d

与4s一定相等 D.不同原子中情况可能不同

3.决定原子轨道数目的量子数是( A )。

A. n

B. l

C. n,l

D. n,l,m

轨道的磁量子数可能有( D )。

，2，3 ，1，2 ，±1 ，±1，±2

5.在苯和H

2

O分子间存在着( C )。

A.色散力和取向力

B.取向力和诱导力

C.色散力和诱导力

D.色散力, 取向力和诱导力

6.关于下列对四个量子数的说法，正确的是( D )。

A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0

B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

+的外层电子排布式为( D )。

A. 3d24s1

B. 3d34s0

C. 3s23p63d64s1

D. 3s23p63d3

8.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( A )。

A.

24Cr C.

26

Fe D.

30

Zn

9.下列各组分之间只存在色散力的是( B )。

A.氦和水

B.二氧化碳气体

C.溴化氢气体

D.甲醇和水

10.下列物质中，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是( B )。

A. BF

3 B. BeCl

2

C. NH

3

11.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC ）。

A．1s22s22p6

D．1s22s22p63s1

12.下列化合物属极性共价化合物的是( D )。

D HCl

13.下列说法正确的是( CD )。

A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性无关

B、分子的极性越大，分子间力也越大

C、分子间力一般不具有方向性和饱和性

D、对于大多数分子，色散力是主要的

14.铁原子的价电子构型是( C )。

A. 4s2

B. 4s24d6

C. 3d64s2

D. 3s23p63d6

15.下列物质中，分子之间不存在氢键的有(D )。

A. H

2O

2

B. C

2

H

5

OH C. H

3

BO

3

D. CH

3

CHO

16.在液态HCl分子之间的主要作用力为( D )。

A.氢键

B.取向力

C.诱导力

D.色散力

17.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电,则此物质可能是

(B )。

A 原子晶体 B、分子晶体 C、离子晶体 D金属晶体

18.下列分子中，属于极性分子的是( C )。

A、BF3

B、CO2

C、H2S

D、CH4

19.下列每组分子之间仅存在着色散力的是( D )。

A、NaCl和H

2O B、HBr和HBr C、He和H

2

O D、苯和CCl

4

20.外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是( D )。

A.第四周期VIIB族

B.第五周期IIIB族

C.第七周期VIIIB族

D.第六周期IIIB族

21．下列元素基态原子的电子排布式正确的是（Ｄ）

（A）５B１ｓ２２ｓ３(B)１１Ｎａ１ｓ２２ｓ２２ｐ７

(C) ２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６

(D)２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１

22．某元素的价电子结构为３ｄ２４ｓ２，则该元素位于周期表中（Ｃ）

（A）四周期，ⅥＡ，ｓ区(B) 四周期，ⅥＢ，ｓ区

(C) 四周期，ⅣＢ，ｄ区 (D) 四周期，ⅣＢ，ｄ区

23. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为 ( B )

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

二、判断题

1.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s 。（x）

2.最外层电子组态为ns2np1～6的元素，都在p区。（√）

3.氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。（√）

4.当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。（x）

5.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。（√）

6.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。（x）

7.一般来说，σ键的键能比π键键能小。（x）

族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。（x）

9.不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。（x）

10.主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。（√）

11.非极性分子中只有非极性共价键。（x）

12.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数（x）

13.最外层电子组态为ns1～2的元素，都在s区。（x）

三、填空题