分析化学复习题一.

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3、（10 分）用 0.01060mol·L-1 的 EDTA 标准溶液测定水的总硬度，取 50.00mL 水样，以铬 黑 T 为指示剂，在 pH=10 时滴定，消耗 EDTA30.30mL。计算水的总硬度（以 CaCO3g·L-1 表示）。（已知 M（CaCO3）=100.09g/mol）
四、实验综合应用（共 10 分）
，相
对误差为
。
9、（4 分）同离子效应可以
沉淀的溶解度，盐效应可以
沉淀的溶解度，
酸效应可以
沉淀的溶解度，配位效应可以
沉淀的溶解度。（填增大、降低
或不影响）
10、（4 分）判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响） （1）0.1000mol·L－1NaOH 标准溶液，因保存不当吸收了 CO2，当用此碱液测定 HCl 溶液浓 度，滴至甲基橙变色时，则测定结果_______________，用它测定 HAc 溶液浓度时，测定结
液呈_______。
A、无颜色 B、酸式色 C、碱式色
D、混合色
（ ）7、下列酸碱滴定能准确进行的是：
A、0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L NH4Cl (NH3·H2O 的 Kb=1.76×10－5) B、0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaAc (HAc,的 Ka=1.80×10－5) C、0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HCOOH (HCOOH 的 Ka=1.8×10－4) D、0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HCN (HCN 的 Ka=6.20×10－10) （ ）8、用 K2Cr2O7 滴定 Fe2＋时，常用 H2SO4－H3PO4 混合酸作介质，加入 H3PO4 的主要作
用是：
A、增大滴定的突跃范围，减小滴定误差
B、增大溶液酸度
C、保护 Fe2＋免受空气氧化
D、可以形成缓冲体系
（ ）9、下列物质可采用直接法配置标准溶液的是：
A、KMnO4 B、K2Cr2O7
C、Na2S2O3 D、EDTA
（ ）10、已知 HF 的 Ka=6.2×10－4,当 pH=3.00 时，F－的酸效应系数αF(H)＝
A、用于滴定的锥型瓶
B、配置标准溶液的容量瓶
C、移取试液的移液管
D、量取试剂的量筒
（ ） 5、含 Ca2＋和 Mg2＋离子的溶液，调节溶液 pH=12 后，用 EDTA 滴定，则可被准确滴
2
定的是（ ）
A、Ca2＋和 Mg2＋
B、Ca2＋
C、Mg2＋
D、Ca2＋和 Mg2＋都不能
( ) 6、某弱酸型的酸碱指示剂 HIn，指示剂电离常数 KHIn ,，当溶液 pH>1+ pKHIn 时 ， 溶
________________，到达化学计量点时溶液的 pH= ____ __。
(已知甲基红 pKHin=5.0，H3PO4 的 pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.66)
6、（3 分）、在 pH=10.0 缓冲溶液中，c(NH3)=0.1 mol/L ,已知：
M
Fe3+
Zn2+
（已知：lgKCuY=18.80；KSPCu(OH)2=1.0×10-20；）
表 1 不同 pH 时的 lgɑY(H)
pH
0.8
0
2.0
2.8
3.0
3.8
4.8
5.8
lgɑY(H) 19.08 18.01 13.51 11.09 10.80 8.85 6.84 4.98
2、（10分）将1.00mL的H2O2稀释定量至250.00mL，移取25.00mL稀释后的H2O2溶液于锥形瓶 中，H2SO4酸化后，用的0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液21.35mL， 计算稀释前H2O2的含量（用g/100mL表示）。（已知M(H2O2)=34.02g/mol）
A、４VNaOH = 3VKMnO4
B、VNaOH = 5VKMnO4
C、VNaOH = VKMnO4
D、3VNaOH = 4VKMnO4
（ ）13、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是：
A、增加氢离子浓度
B、增大 EDTA 的浓度
C、增大金属离子浓度 D、减小 EDTA 的酸效应系数
（ ）14、某溶液遵循光吸收定律，当浓度为 c 时透光率为 T，当浓度为 2c，液层厚度不变
下列表格中）
（ ） 1、 4.300 (240.2 230.20) 计算式的结果有效数字应为 5.2000
A、四位
B、三位 C、二位 D、一位
位？
（ ）2、对于减小系统误差的方法，下列说法不正确的是：
A、用标准样作对照实验；
B、用标准方法作对照实验；
C、校准仪器； D、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值。 （ ）3、用 0.10mol·L－1NaOH 滴定一等浓度的三元酸 （Ka1=6.6×10－3,
果______________。
（2）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度，则测定结果
。
（3）以 HCl 标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液滴，却
以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度______________
二、选择题（本题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分 选择正确答案的编号，填在
Ka2=6.3×10－7 , Ka3=4.0×10－12)，若终点误差要求 1%，则： A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂
B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂
C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂
D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂
（ ） 4、下列情况中，需用被测溶液漂洗的器皿是：
试列举标定 NaOH、HCl、EDTA 或 KMnO4 标准溶液的基准物有哪些（任选择两种标准 溶液作答，且一种溶液只需列一个基准物即可）？并简述它们的标定原理（包括配平的反应 式、指示剂及其颜色变化、计算公式以及简单步骤等）。
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lgKf(MY) lg M(NH3) lg Y(H)
25.60 4.30 1.50
16.50 5.49 1.50
求 lgK´f(FeY)=
， lgK´f(ZnY)=
。
在金属离子浓度均为 0.01 mol/L 时，能被 EDTA 准确滴定的离子是__________。
7、（3 分）用 0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L FeSO4 (反应为 Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋)，滴定至化学计量点时溶液的电位是_____V，滴定突跃范围为
（已知 Fe 的摩尔质量为 55.85g/mol ） 4、（2 分）某酸碱指示剂的 KHIn=1.0×10－6，则从理论上推算其变色范围 pH==____________，
某氧化还原指示剂，其
In 4
/ In2
=0.85V，则其理论变色范围φ=___________V。
5、（2 分）用 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4 溶液，以甲基红作指示剂时，滴定反应产物为
时，透光率为（ ）
A、2T
B、T2
C、 T
D、T
3
（ ）15、某溶液在阳光（白光）下呈兰色，在钠光（黄光）下呈（ ）
A、黄色 B、兰色
C、无色
D、黑色
三、计算题（本题共 3 小题，共 32 分）
（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。最后结果有效
数字保留不正确者每题扣 0.5 分。） 1、（12 分）试计算用 0.01mol•L-1EDTA 滴定等浓度的 Cu2+溶液允许的酸度范围。
2、（2 分）计算 pH=5.00 时，0.1mol/L 的 HAc 溶液中，Ac-的分布系数 Ac
，
[Ac-]= mol/L。 3、（2 分）已知 Fe2＋的浓度为 560ug/L 的溶液，显色后在 2.00cm 的比色皿中测得吸光度为 0.2， 则有色化合物的摩尔吸光系数为_____________ L·mol－1·cm－1.
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《分析化学》复习题（一）
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一、填空题：（共 28 分）在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、（2 分）分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.20%、25.28%、25.29%、25.30%，用
Q 检验法检验是否应该舍弃可疑值 25.20%：____。（Q0.90=0.76；选填：舍弃、保留）
_____V 至_____V。 （已知 （Fe3＋/Fe2＋）=0.68V， （Ce4＋/Ce3＋）=1.44V ）
8、（4分）用重量分析法测定纯BaCl·2H2O（M=244.27g/mol）试剂中Ba（M=137.33g/mol）
1
的含量，3次测定结果分别为0.5620、0.5614、0.5617，测量结果的绝对误差为
A、1.6 B、2.6 C 、 3.6
D、0.6
（ ）11、用摩尔法测定 Cl－时所用的指示剂为：
A、K2Cr2O7
B、AgNO3 C、K2CrO4
D、铁铵矾
（
）12、分别用浓度
cNaOH=0.1000mol/Ll
和
c(
1 5
KMnO4
)=0.1000mol/L
的两种标准溶液滴
定相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 滴定消耗两种标准溶液的体积关系为：（ ）