化学反应速率(一速率的定义及计算)(精)
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石 家
庄 一 中
李彦玲
饱受汽车尾气之苦 污染日益严重
汽车尾气污染已成为大气环境的一大杀手
发挥你的想象力! 假如你是从事研究尾气处理装置 的技术人员,请从化学的角度出发,谈谈以什么标 准来评价处理装置的性能优劣？
CO+NO2 CO2+N2 化学反应速率 化学平衡
(1)尾气处理是否迅速 (2)尾气处理是否完全
比较反应速率大小时，不仅要看反应速 率数值本身的大小，还要结合化学方程式中 物质的化学计量数的大小来说明。
某温度下，浓度都是1mol/L的两种 气体X2和Y2，在密闭容器中反应生 成气体Z，经过t min后，测得物质 的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L， c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L, 则该反应的反应方程式可表示为： 3X2+Y2=2Z 。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率。
3.表达式：
4.单位:
注意：1、 化学反应速率 是标量，只有大小，没有 方向,所以必须是正数.
反应N2+3H2 2NH3 在 10升的密闭容器中进行，3秒后， NH3 的物质的量增加了6mol，此 反应的平均反应速率用NH3来表 示为多少？若分别用N2和H2的浓 度变化来表示此反应速率,速率分 v(NH3)=0.2mol/(L· s) 别是多少？
在5L的密闭容器中进行, 3s后,NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为： D A、v (O2)=0.1 mol/L· s B、 v (NO)=0.08 mol/L· s C、v (H2O)=0.3 mol/L· s D、 v (NH3)=0.02 mol/L· s
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L· s (2)v(B)=0.6mol/L· s (3)v(C)=0.4mol/L· s (4)v(D)=0.45mol/L· s (1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为———————
例 1、 v(N2)=0.1mol/(L· s) v(H2)=0.3mol/(L· s)
问题： v(NH3)=0.02mol/(L· s) v(N2)=0.01mol/(L· s) v(H2)=0.03mol/(L· s)
是否表示同一种反应的速率？数 值上有何规律？
2、 同一反应中，用不同 注意：
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列 反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均 反应速率为0.12mol/L· s，则10s时，容器中 B的物质的量为 3.2mol 。 2、一定温度下，向一容积为2L的真空 容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后 测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍， 在此时间内用氢气的变化来表示反应速率 min 为 0.1mol/L· 。
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Hale Waihona Puke Baidu
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石雕近几十年腐蚀变快
石雕制品近几十年腐蚀变快
演示实验2-1：碳酸钙 跟1mol/L的盐酸、醋酸 反应。
它与两个因素有关： 一个是反应的时间； 另一个是反应物或生成物 的浓度变化。 反应物浓度随着反应的进 行而不断减小 生成物浓度随着反应的 进行而不断增大。
某温度时，在2L容器 中，x、y、z三种物 物 质 质随时间的变化曲线 的 量 如图所示。由图中数 据分析，该反应的化 mol 学方程式是： 3X+Y=2Z ________________ ， 反应开始至2min，z 的平均速率是 ______________ 0.5mol/(L· s) 。
1.0
例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物 质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速 率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L· s 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ v(O2)=0.0025mol/L· s 问题2：v(NO)=0.002mol/L· s 与v(O2)=0.0025mol/L· s 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何 规律？ 问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意： 3、一般来说，化学反应 的速率随着反应的进行可不 断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时 间段内的平均速率，而不是 指瞬时速率。
注意： 4、对于固体物质或纯液 体物质，它们的“浓度”是 不变的，因此通常不用固体 和纯液体表示化学反应速率。
反应 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(气)
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇 到与化学反应快慢有关的事例。
演示实验2-1： 碳酸钙跟1mol/L的盐酸、 1mol/L的醋酸反应。
从实验我们知道,化学反应 进行的快慢程度是不同的.
怎样定量判断化学反 应进行的快慢呢?
一、化学反应速率 1.含义：
2. 表示方法：
物质表示的反应速率数值可能 相同也可能不同，因此，在表 示反应速率时必须标明是何种 物质。不同物质表示同一速率 时，其速率之比等于化学方程 式中相应的化学计量数之比。
例2：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应 进行到2s末时在标准状况下收集到氢 气1.12L,之后反应又进行了4s，铁粉 完全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反 应速率为 ； 0.25mol/L· s (2)后4s内用HCl表示的平均反应 s 速率为 0.25mol/L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较快.
庄 一 中
李彦玲
饱受汽车尾气之苦 污染日益严重
汽车尾气污染已成为大气环境的一大杀手
发挥你的想象力! 假如你是从事研究尾气处理装置 的技术人员,请从化学的角度出发,谈谈以什么标 准来评价处理装置的性能优劣？
CO+NO2 CO2+N2 化学反应速率 化学平衡
(1)尾气处理是否迅速 (2)尾气处理是否完全
比较反应速率大小时，不仅要看反应速 率数值本身的大小，还要结合化学方程式中 物质的化学计量数的大小来说明。
某温度下，浓度都是1mol/L的两种 气体X2和Y2，在密闭容器中反应生 成气体Z，经过t min后，测得物质 的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L， c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L, 则该反应的反应方程式可表示为： 3X2+Y2=2Z 。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率。
3.表达式：
4.单位:
注意：1、 化学反应速率 是标量，只有大小，没有 方向,所以必须是正数.
反应N2+3H2 2NH3 在 10升的密闭容器中进行，3秒后， NH3 的物质的量增加了6mol，此 反应的平均反应速率用NH3来表 示为多少？若分别用N2和H2的浓 度变化来表示此反应速率,速率分 v(NH3)=0.2mol/(L· s) 别是多少？
在5L的密闭容器中进行, 3s后,NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为： D A、v (O2)=0.1 mol/L· s B、 v (NO)=0.08 mol/L· s C、v (H2O)=0.3 mol/L· s D、 v (NH3)=0.02 mol/L· s
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L· s (2)v(B)=0.6mol/L· s (3)v(C)=0.4mol/L· s (4)v(D)=0.45mol/L· s (1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为———————
例 1、 v(N2)=0.1mol/(L· s) v(H2)=0.3mol/(L· s)
问题： v(NH3)=0.02mol/(L· s) v(N2)=0.01mol/(L· s) v(H2)=0.03mol/(L· s)
是否表示同一种反应的速率？数 值上有何规律？
2、 同一反应中，用不同 注意：
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列 反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均 反应速率为0.12mol/L· s，则10s时，容器中 B的物质的量为 3.2mol 。 2、一定温度下，向一容积为2L的真空 容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后 测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍， 在此时间内用氢气的变化来表示反应速率 min 为 0.1mol/L· 。
0.9
y
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0.6
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Hale Waihona Puke Baidu
x
0.4
0.2
0.2
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时间/min
0
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石雕近几十年腐蚀变快
石雕制品近几十年腐蚀变快
演示实验2-1：碳酸钙 跟1mol/L的盐酸、醋酸 反应。
它与两个因素有关： 一个是反应的时间； 另一个是反应物或生成物 的浓度变化。 反应物浓度随着反应的进 行而不断减小 生成物浓度随着反应的 进行而不断增大。
某温度时，在2L容器 中，x、y、z三种物 物 质 质随时间的变化曲线 的 量 如图所示。由图中数 据分析，该反应的化 mol 学方程式是： 3X+Y=2Z ________________ ， 反应开始至2min，z 的平均速率是 ______________ 0.5mol/(L· s) 。
1.0
例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物 质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速 率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L· s 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ v(O2)=0.0025mol/L· s 问题2：v(NO)=0.002mol/L· s 与v(O2)=0.0025mol/L· s 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何 规律？ 问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意： 3、一般来说，化学反应 的速率随着反应的进行可不 断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时 间段内的平均速率，而不是 指瞬时速率。
注意： 4、对于固体物质或纯液 体物质，它们的“浓度”是 不变的，因此通常不用固体 和纯液体表示化学反应速率。
反应 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(气)
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇 到与化学反应快慢有关的事例。
演示实验2-1： 碳酸钙跟1mol/L的盐酸、 1mol/L的醋酸反应。
从实验我们知道,化学反应 进行的快慢程度是不同的.
怎样定量判断化学反 应进行的快慢呢?
一、化学反应速率 1.含义：
2. 表示方法：
物质表示的反应速率数值可能 相同也可能不同，因此，在表 示反应速率时必须标明是何种 物质。不同物质表示同一速率 时，其速率之比等于化学方程 式中相应的化学计量数之比。
例2：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应 进行到2s末时在标准状况下收集到氢 气1.12L,之后反应又进行了4s，铁粉 完全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反 应速率为 ； 0.25mol/L· s (2)后4s内用HCl表示的平均反应 s 速率为 0.25mol/L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较快.