COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 32-06
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(31-06)试题及答案
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（31-06）题号12345678910总分满分841381010176816100得分评卷人把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr一.(9分)写出下列反应方程式。
第32届化学竞赛初赛试题_解答与评分标准
第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答与评分标准第1题( 8分) 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数为最简整数比)。
关于第1题的总体说明：方程式中，1) 反应物与生成物之间联系，用等号“=”亦可；2) 不要求气体和沉淀标注相应的上下箭头，若正确标注“↑”或“↓”，亦可；3) 若虽配平，但系数不是最简整数比，得1.5分；4) 若反应物或生成物有错，或未配平，得0分；5) 其他答案不得分。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3在50 o C水溶液中, 单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4 ·8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题( 8分)2-1 ，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2 CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)。
2-3 2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。
EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1 EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F聚乙烯G聚丙烯腈H反式聚异戊二烯I 聚异丁烯分其他答案不得分。
(完整word)全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)
全国化学竞赛初赛模拟试卷答案（03）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分 2 5 7 14 7 8 16 5 14 12 10H1.008 相对原子质量He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（3分）1．锂同位素的氢化物6Li2H是一种潜在的核原料资源，写出核反应方程式。
2．已知下面4种原子核的质量分别为1H：1.00783u、2H：2.01410u、6Li：6.01512u、7Li：7.01600u。
请比较6Li2H与7Li1H发生相似反应时何者能放出更多的能量？为什么？第二题（5分）端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题
COBP ·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题出题人：鲁·人来疯 陕·Roentgenium指导人：Resazurin 风吹雨第1题（10分）1-1 二氟化银在碱性条件下的氧化性比酸性条件下的大，原因是其可以生成难溶物Ag 2O 从而升高了电极电势，据此给出二氟化银与水反应和硫酸存在下与水反应的两个反应方程式。
1-2 质谱、红外光谱和电子自旋共振证明了O 2F 2可以解离为两种自由基，而后其中的一种自由基可以发生二聚生成一种含有F 和O 的物质，给出这两个反应方程式。
1-3 在酸性缓冲溶液中，三氧化二砷和碘单质进行反应，产物以氧化物的形式表示，给出反应方程式。
1-4 在氧气中加热氧化钠，三氧化二铋的混合物，得到一种不溶于水的物质，该物质常常用于钢铁中锰含量的比色法定量分析，给出反应方程式。
1-5 在用亚砷酸盐的碱性溶液以BH 4-还原并酸化来制备胂的时候，发现含有少量的副产物，该副产物中含有两个砷原子但是不含硼原子，而且该副产物是对热不稳定的液体，给出该反应方程式。
第2题（13分）辉钼矿（MoS 2）的一种结构如右图所示，其中Mo 的杂化类型为d 4sp 杂化。
根据其结构图，回答下列问题。
2-1 Mo 占据S 组成的什么空隙，占有率为多少？2-2 指出Mo 配位多面体之间的连接方式。
2-3 由图可看出，辉钼矿是由一层一层的MoS 2构成的，据此推测层间与层内分别有何种类型的作用力？2-4 画出其单层沿c 轴的投影图，要明确表示出钼原子2-5 已知辉钼矿可以和氯气反应生成五氯化钼和一种金黄色的有毒液体，试写出反应方程式。
2-6 该晶体的点阵类型为简单六方，a = 315.0 pm ，c = 1230 pm ，而其比重在4.7~5 g/cm 3之间。
据此计算：最小重复单位是什么？2-7 该物质的晶体结构与哪种单质相似？据此类推，辉钼矿可以在工业上起什么作用？第3题（14分）3-1 一个抽真空容器中放入大量NH 4Cl ，当加热到340 °C 时，固体NH 4Cl 仍存在，此时物系的平衡压力为104.7 kPa 。
全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)(2021年整理)
全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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全国化学竞赛初赛模拟试卷答案(03）（时间：3小时满分:100分）题号1234567891011满分2571478165141210H1.008相对原子质量He 4。
003Li 6。
941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16。
00F19。
00Ne20.18Na 22。
99Mg24.31Al26。
98Si28。
09P30。
97S32.07Cl35。
45Ar39。
95K 39.10Ca40.08Sc44。
96Ti47。
88V50。
94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63。
55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74。
92Se78。
96Br79。
90Kr83。
80Rb 85。
47Sr87。
62Y88。
91Zr91.22Nb92.91Mo95。
94Tc[98］Ru101.1Rh102。
9Pd106。
4Ag107。
9Cd112.4In114.8Sn118。
7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132。
9Ba137。
3La－LuHf178。
5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195。
1Au197.0Hg200。
第32届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)试题及解析
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。
3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4.1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。
产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。
再进行配平。
1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。
根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。
失电子的为H(-1)。
得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛 初赛 模拟试题 答案
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（30-03）命题人：晋·Resazurin题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 8 5 17 8 10 8 14 7 10 13 100得分元素周期表第1题（8分）1-1向氯化钴溶液中滴加氰化钾溶液，先产生棕色沉淀，而后沉淀溶解得到红色溶液。
该溶液暴露在空气中或在无氧条件下都会渐渐变为黄色。
写出全过程涉及的4个化学方程式。
1-2向浓氨水中分别加入少量氯化银悬浊液、氯化亚汞悬浊液、氯化亚铜悬浊液，充分振荡后于常温下通入氧气，指出发生的现象，写出相应的化学方程式。
第2题（5分）2016年6月9日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）公布了由发现者提议的113、115、117、118号元素的英文名与元素符号。
其中117号元素以美国田纳西州的名字命名为Tennessine ，符号Ts 。
2-1 实验室中对同位素293Ts 和294Ts 的合成是通过用钙-48核撞击锫（97Bk ）-249靶实现的。
2-3 理论研究表明114号元素Fl 可能比118号元素Og 性质更加接近于一般意义上的惰性气体，而后者更加活泼。
据此预测在双原子分子NhTs 中哪一种元素的原子带有负电荷。
（注：113号第3题（17分）3-1 钠熔法是常用的定性检验有机化合物中所含元素的方法。
将少量有机物样品与一小块金属钠一起加热至熔融，有机物中的氮、硫、卤素便会分别形成氰化钠、硫化钠、卤化钠等物质。
对熔融后浸出的溶液中的无机离子进行定性检验便可以知道原有机物的元素组成。
实验室现有试剂：硝普钠(Na 2[Fe(CN)5NO])、硫酸亚铁、硫酸铁(硫酸酸化)、淀粉、氢氧化钠。
3-1-2 试依靠上述试剂完成可被鉴别出的元素的检验。
给出实验步骤，说明相应现象（假定原++-3中心原子为五配位。
A 与I 2在二氯甲烷中反应得到铁的六配位化合物B 同时产生气体C ，B 中铁的氧化态为+2。
全国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（2）
全国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（2）全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）一.（4分）黄绿色CIO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90C,制备CIO2的方法是：将湿润的KCIO3和草酸（固体）混合加热到60°C即得。
1. ____________________________ CIO2的分子构型为；2. 制备反应方程式为3 ?用此法制备获得的CIO2和其它生成物分离的方法是____________________二.（12分）传统合成冰晶石（Na3AIF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：丼晶石曲離去氮解工腔洗择------- -- 干幄 ---------- 白疑耳使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1. 冰晶石的化学名称为，主要用途是2. 副产品白碳黑的化学成分是_____________ ，丁苯橡胶的结构简式是3. 氨解反应方程式是4. 偏铝酸钠的制备反应是__________________________________________________________5.____________________________________________________________________ _冰晶石合成反应方程式是_______________________________________________________________6 ?晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
32届全国化学奥林匹克竞赛模拟试题(一)及参考 答案
5-5 （4分）计算推得埃及蓝和中国蓝的化学式。
5-6 （2分）判断矿物A的化学式。
第六题（15分） 一一般粹炼⻩黄金金金都是用用氰化钠，它是一一种剧毒且会造成环境污染的化合物，因此，社会大大众皆严厉
批判这所谓的氰化物制程。利利用用硫代硫酸根离子子来浸溶出⻩黄金金金的方方法提供了了另一一个思路路。在此制法 中，主要试剂是(NH4)2S2O3，它几几乎是无无毒的。虽然此法对环境是比比较友善的，但它的化学反应很
5-3 （2分）计算矿物B的式量量，及判断其化学式。（提示：矿物B是一一个不不溶于水水的固体盐类物 质，且不不含结晶水水）。
制备中国蓝，需拿17.8g的矿物C来代替矿物B（矿物A和SiO2的用用量量和埃及蓝相同），并加热到更更 高高的温度。除了了得到颜料料外，还会得到和制备埃及蓝时相同且等量量的气气反应方方向的氧化还原方方程式。
2-3 （5分）电解液中（图1）的M2+(aq)浓度可利利用用碘滴定法分析，取25.00mL的溶液置于锥形瓶 中，并加入入过量量的KI，需用用25.05mL0.800mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定方方可达到等当量量，写下此滴 定过程的所有氧化还原反应，并计算M2+(aq)的浓度。
年年，古代中国人人亦大大量量使用用另一一种蓝色色颜料料，现在称之为中国蓝。这两种颜料料结构相似，但元素组 成不不同。现代实验室可以很容易易地复制古代制备这些颜料料的方方法。假设使用用的化合物都是纯的，且 产率均为100%。
制备埃及蓝需加热10.0g的矿物A和21.7g的SiO2以及9.05g的矿物B，加热到800~900℃一一段时间， 会有16.7L的气气体混合物（体积是在850℃和1atm下测定）和34.0g的颜料料生生成，没有其它的产物。 当混合气气体冷却时，其中一一个物质会凝结。剩下的气气体冷却到0℃，体积会减少为3.04L。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛 初赛 模拟试题
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（30-01）命题人：晋·Resazurin元素周期表第1题（8分）写出下列反应的化学方程式1-1 令氧气小心地与钠的液氨溶液反应，得到极少量钠的某种不稳定氧化物。
1-2 正丁基锂与丙炔在正己烷溶剂中加热回流反应得到锂的某种碳化物。
1-3 碘硅烷（SiH3I）与苯基氯化镁发生取代反应。
1-4高氯酰氟在液氨中发生溶剂解反应，生成两种盐。
第2题（10分）2-1 将氯气通入强碱性的过氧化氢溶液，在暗处可以看到明显的红光。
写出反应方程式，解释红光的产生。
2-2 硫氰酸汞的热分解实验被称为“法老之蛇”实验，曾经被用于烟花，但由于产物有毒而逐渐被淘汰。
已知该分解反应产生四种产物，其中一种可以用于溶解白磷，另一种是空气的主要成分。
（1）将分解后得到的固体残渣A溶于王水后过滤，稀释所得溶液并加入过量碱溶液得到橙黄色固体B。
收集硫氰酸汞分解所得的气体混合物，冷凝后将剩余气体通入过量氢氧化钾溶液，生成剧毒的盐C和毒性较小的盐D。
向C的溶液中加入硫代硫酸钾后得到盐E。
用浓硝酸溶解固体B并结晶得到盐F，F加入E的溶液可以重新得回硫氰酸汞。
写出A~F各化合物的化学式。
（2）写出硫氰酸汞热分解的化学方程式。
第3题（14分）锂和钠可以形成一系列通式为Li x Na6-x N2（x=1~5）的混合氮化物。
随着x数值不同，晶体的结构也各不相同。
3-1 混合氮化物Li2NaN的结构可以看作是六方晶系的α-Li3N（右上图）中的一个锂原子被钠原子取代得到。
已知该晶体中锂的配位数为3。
（图中大球代表N,小球代表Li）（1）画出Li2NaN的一个晶胞，指出钠的配位数。
（2）α-Li3N可以导电。
假设将离子看作硬球，且在Li3N中Li离子恰好能通过N3-之间的缝隙，试通过计算说明Li2NaN能否导电。
已知Li3N晶胞参数：a=364.8pm,c=387.5pm,r(Li+)=76pm，r(Na+)=102pm，NaN晶胞参数：a=365pm,c=460pm。
全国化学竞赛模拟考试 33届问题详解
标准文档31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题第参考答案及评分标准10分）第1题（锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金1-1属阴离子化合物。
1-1-1写出反应方程式。
分(CO) + 2K = 2 K[Mn(CO)] 1Mn5210规则。
1-1-2说明两羰合物均符合EAN键，总电子Mn - Mn提供2个电子，形成一个0）提供7个电子，CO （十羰基合二锰：Mn 分，符合。
110+2=36=18×2+2××2数7 分，符合。
1-1）提供8个电子，8+10=18K[Mn(CO)]：Mn（5金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。
1-2 写出这两个反应的方程式。
BeF + H)Be + 2 NHHF = (NH2442242分)BeF = 2 NHF + BeF(NH22444）作用可产生的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt用化学式可表示为NaPb1-32.25元元素或Pb一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na 素的剩余。
写出反应方程式。
1-3-1 ] 4 NaPb + 4 crypt = [Na(crypt)][Pb分292.254若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。
1-3-2分。
加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。
1分）题（19第2用溴氧化互为等电子体的盐，盐AA2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐与另一种与A B。
可以得到共价化合物2-1-1写出两个反应的方程式。
FF + 2 KPS+ 6 KF = 2 KPSPS2 410 322分各1SF+ Br = 2KBr + PF 2KPS 224 22 4的结构。
与BA2-1-2画出分 B 2分A 1：B：A实用大全．标准文档，试画C二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物2-2的稳定的共振结构式。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 31-04
COBP ·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题答案 出题人：皖·Bismuth 风吹雨 粤·小源 辽·英知湖·黄圣菇 鲁·人来疯苏·Palladium 陕·Roentgenium （按题目顺序排列）指导人：Resazurin 风吹雨 排版：陕·Roentgenium 鲁·人来疯1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs M t 第1 题（12 分）写出下列所有反应方程式。
2023年化学竞赛初赛试题
中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-11-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。
写出总反映方程式(c)，指出KI在反映中的作用。
2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸取，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为什么能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反映式。
2-3-12-3-22-3-3第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发钞票属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数 6 cal g-1o C -1 ( 1 cal = 4.18 J)。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 32-01答案
D：
(A、B、C 各 1 分，D 3 分)
8-2 S
R
N COOMe
N COOMe （结构 2 分，构型各 1 分，若写为另一个异构体，则 R、S 顺序反转）
8-3
NEt3 +
+ Et3NH+
2
+ FeCl2
+ 2Cl-
Fe
推动力：形成的环戊二烯负离子具有芳香性（1 分） 第 9 题（7 分）
（方程式各 1 分）
a = rP = 538.4 pm
ρ = 4M/(a3NA) ， M=ρa3NA/4=115.7 去除 P 后为 86.02，xMIn + (1-x)MGa = 84.75
x = 0.33 ≈ 1/3 化学式可写作 In1/3Ga2/3P，即 InGa2P3。 任意解法合理且能得出答案者均可，4’
6-2 晶胞见 CuFeS2 结构，Cu，Fe 为 In，Ga，S 为 P。(3’) 四方晶系。(1’) a = 537.4 pm (由于堆积一致，其 1/2 晶胞原子晶胞参数与 6-1 中相等)； c = 2a = 1074.8 pm ρ = 4M/(a3cNA) = 5.274 (g/cm3) (2’，晶胞参数 1 分)
参考答案
第 1 题（12 分） 1-1 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H2+ (2’) 1-2 2Ag++2OH-=Ag2O+H2O Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OH-
2Ag(NH3)2++S2-= Ag2S+4NH3 (S2-写成 HS- 也可) 加入硫化钠后产生黑色沉淀（共 2’,方程式每个 0.5’，现象 0.5’） 1-3 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O (2’,铋酸钠写成离子不得分)
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 31-07
提示:B→C 的反应中 I2 做亲电试剂
第八题（9 分） 研究人员发现了一个对邻苯二胺进行甲基化的一个策略，下图是该反应的一个缩略，已知第 二步反应中加入了过量的碘甲烷。 8-1-1 给出 A、B、C、D、E 的结构。 8-1-2 由 D 到底物可以选择什么试剂。
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（31-07） 滴，纯铝 2g，保持体系恒压，加热，随后冷却至 10℃左右，立即加入碘化钾溶液 5ml 和 淀粉指示剂 5ml，迅速用碘酸钾标准溶液滴定到蓝色不再消失，消耗 18.52ml。 5-1 写出滴定过程中的化学方程式。 5-2 计算锡合金中锡的质量分数。
Mc
Lv
Ts
Og
第一题（10 分） 1-1 碘仿和氧气在日光下反应得到碘和二氧化碳。 1-2 四硝基甲烷在加热时发生爆炸。 1-3 草酸钠热分解得到四种产物，这四种产物均含碳元素，其中两种为气体，一种是碳单 质，7mol 的草酸钠可以得到 2mol 的碳单质。 1-4 碘酸钾和二氧化硫在水存在的条件下按 2：5 进行反应，最后溶液呈强酸性。 1-5 硫酸氧钛与硫代硫酸钠在有水的条件下反应，生成 TiO(OH)2 和三种含有 S 的物质，且 这三种物质为 1：1：1。 1-6 氯金酸与碳酸钾，饱和的乙醚磷溶液反应，可以得到金单质和二氧化碳，二者系数比 为 5：12，将产物倒入水中，可以形成酸性缓冲溶液。
全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(6)(2021年整理)
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全国化学竞赛初赛模拟试卷(6）（时间：3小时满分：100分）第一题天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。
由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，再电解得F2。
1、请写出由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。
3、F－对人体的危害是很严重的.人体中若含有过多的F－,F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。
这种阳离子是:－第二题 1.原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子的核具有特殊的稳定性。
写出21685At经α或β衰变直到稳定核的核化2.RaF2放置后由光谱检测可发现有共价键信号，试解释其原因。
第三题臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。
由于人类的生产生活,臭氧层已经变得伤痕累累。
NO和CF2Cl2都是破坏臭氧层的罪犯。
请分别写出它们在光照下破坏臭氧层的机理（有氧原子参与或生成）：第四题利用电化学法电解二氧化碳，使之转变成其他可溶于水的物质。
在丙烯碳酸酯和乙腈介质中，用铅做电极电解二氧化碳可以得到C2O42-.质谱分析得知电解过程中还有一定的(CO2）2-、CO和CO32-微粒生成.试回答：（3)若在水相中，二氧化碳大多被还原成甲酸根(HCOO-),请推导其机理。
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COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（32-01）命题人：小靖、Yuki.题号 1 2 3 4 5 6 7 8 总分满分12 11 10 13 15 5 10 24 100得分·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og第1题（12分）1-1试写出二氯化铅与五硫化二磷在加热条件下发生的反应方程式。
已知某一产物分子属于C3V点群。
1-2将三氯化硼与三溴化硼混合加热，一段时间后体系中又出现两个新的物种。
试写出反应方程式并指出反应发生的驱动力。
1-3将三氯化钒、稍过量的金属钠与一氧化碳在加压的条件下在石油醚中混合反应，产物中V的质量分数为21.05%。
试写出发生的反应的方程式。
1-4将氧化银固体加入到过量的对苯二胺中，体系先呈现黄色后立刻变为蓝色。
试写出总反应方程式并指出呈现黄色与蓝色的分别是什么物种。
1-5络合滴定法测定锡青铜中锌的含量时需要消除二价铜离子的影响。
其操作如下：向待测液中加入适量乌洛托品后加入30ml饱和硫脲溶液，搅拌后体系既不浑浊也没有气体产生。
试写出总反应的方程式。
第2题（11分）2017年，含有游离环状五氮阴离子的化合物已经被制出。
含氮量高的化合物常作为含能材料持续被科研工作者所关注着，试回答下列有关高含氮量化合物的问题：2-1 环状五氮阴离子N5-的结构高度对称，氮原子只有一种化学环境。
2-1-1试画出N5-的所有稳定共振结构式。
2-1-2 指出N5-中的旋转轴的种类与数目以及对称面的数目。
2-1-3写出N5-的两种电中性等电子体的结构简式。
2-2高含氮量化合物A、B的分子式分别为P3N21、C6N16。
A分子中有一个不同原子交替形成的六元环，环上的取代基全部相同。
B分子中有三个不同原子交替形成的六元环且分子中有一个原子同属三个环，环上的取代基全部相同且也与A分子中的取代基相同。
2-2-1不考虑环上取代基的空间取向，指出A与B的对称性是否一致。
2-2-2画出A与B的结构简式，要求基团不可简写，必须示出每一个化学键。
第3题（10分）3-1含硫化合物A可由SO2与PCl5经非氧化还原反应制得，亦可由SCl2与SO3经氧化还原反应制得，且两个反应的反应物的化学计量比均为1:1。
3-1-1写出两个反应的化学方程式。
3-1-2第一个反应的历程可简单表述为亲核进攻与两步氯离子亲核迁移（分别为迁移-亲核加成与迁移-亲核取代），试给出反应的两个关键中间体。
3-1-3第二个反应的历程的其中一种可能历程的第一步为二氯化硫进攻三氧化硫中的硫原子，第二步形成一个环氧化合物中间体，第三步为环氧化合物中间体分解。
试写出反应历程，用箭头表达出电子转移。
3-2橡胶聚合的常用引发剂二硫化四甲基秋兰姆（分子式为C6H12S4N2）的制备方法为过量二甲胺与二硫化碳作用后再与溴单质作用。
3-2-1写出两步反应的方程式。
要求用结构简式表达同时含氮、硫原子的化合物。
3-2-2高温下二硫化四甲基秋兰姆常发生裂解反应，其产物显一定氧化性。
试写出该反应的方程式，要求用结构简式表达并表示出电子的流动。
3-2-3试指出二硫化四甲基秋兰姆引发的橡胶聚合反应属于哪种聚合机理。
第4题（13分）4-1写出含有羰基（做单齿配体）、茂基（做五齿配体）、铁的最简单电中性双核三元金属有机配合物A的化学式，已知A中金属-金属键键级为1。
4-2 A在THF中被Na还原得到盐B，该过程无配体的解离。
试给出B的化学式。
4-3 B与苄基氯作用得到电中性化合物C，C在高温高压下与CO作用得到D。
C转化为D的过程中没有配体解离，且C与D均满足十八电子规则。
写出C、D的结构简式，不要求金属周围配体分布与具体几何构型。
4-4 C转化为D的反应若加入AlBr3则可以大大降低反应的温度与压力要求，试简述原因。
4-5写出含有羰基（做单齿配体）、茂基（做五齿配体）、钴的最简单电中性单核三元金属有机配合物E的化学式。
4-6 E与碘甲烷1:1作用可以得到化合物F，F与E相比配位数没有发生改变。
E生成F的反应分为三步，第一步为亲核取代，产生一离子化合物中间体，第二步与C转化为D的反应类型相同，第三步为阴阳离子结合为共价化合物。
4-6-1写出反应过程中的两个关键中间体的结构简式。
4-6-2写出F的结构简式。
4-6-3写出E与F的配位数与氧化态。
第5题（15分）回答下列有关碳化物的问题：5-1离子型碳化物Be2C呈反萤石型结构（萤石的化学式为CaF2），试用A、B、C表示C形成的堆积层，a、b、c表示Be形成的填隙层，示出Be2C的一个堆积-填隙周期。
要求明确表达出层与层之间的位置关系。
5-2 试通过推理得到离子型碳化物Al4C3中C的配位数。
已知碳化铝中铝原子的配位结构与碳化铍中铍相仿，但与碳化铍不同的是，碳化铝中仅有一部分碳原子显示对碳元素来说较为特殊的高配位数。
5-3 离子型碳化物Mg2C3、Li4C3水解可以得到互为同分异构体的两种烃。
5-3-1已知碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、碳氢键的键能分别为332、611、837、414kj·mol-1，试估算两种烃转化的焓变。
5-3-2 忽略熵效应，试估算298K下平衡混合物中两种烃的摩尔分数。
5-4间隙型二元金属碳化物A的化学式确定过程如下：1）取少量A在浓硝酸-浓盐酸中煮解，收集所得气体并冷却可得到一种深红色液体B，将B 溶于水中可以得到橙色液体，加入过量硝酸银将产生白色沉淀，调节pH至弱碱性后又产生砖红色沉淀。
2）对0.3048gA进行氧化溶样处理后除去过量氧化剂，加入过量碘化钾溶液后用0.5020mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，共消耗22.76ml。
5-4-1确定A的化学式。
5-4-2写出生成B的反应方程式。
第6题（5分）分子内反应在反应路径中往往具有很大的优势，一些在分子间难以发生的反应却可以在分子内有效的进行。
6-1-1已知有下列转换一般认为机理如下已知A和B均为中性物种。
试写出A和B的结构式。
6-1-2 试指出上述机理中的哪一个过程在分子间较难发生，而在分子内却成功进行了。
6-2-1 西地那非C的最后一步合成反应如下试写出西地那非C的结构式。
6-2-2 试指出上述类似过程为什么在分子间很难进行？第7题（10分）7-1 地麦冬是合成三元环杀虫剂菊酸的重要前体，传统的合成菊酸的方法如下然而这一步关环反应的产率并不理想。
以地麦冬为前体的合成路线如下已知E和G都为中间体，他们在各自的反应条件下将很快转化为F和T.M. 试写出D到G的结构式。
7-2 试给出由中间体G到产物的机理。
第8题（24分）8-1人体内的氨基酸（AA）是一种两性物质，若AA中碱性基团与酸性基团数量相等，则为中性AA，否则相应的称为碱性AA或酸性AA。
8-1-1 已知络氨酸是一种酸性AA。
试计算其等电点pH。
8-1-2 AA也可以作为很好的螯合配体。
顺式—二甘氨酸合铜(2)是稳定的配合物。
某化学竞赛兴趣小组以该物质为原料进一步探究反应。
其路线如下试给出产物H 的结构式8-1-3上例其实运用了一个非常常见的人名反应，试给出改人名反应的名称。
8-1-4 二价铜离子在反应中的作用是什么？8-1-5 反应过程中要严格控温50℃以下，试给出解释。
8-1-6 大多数AA可以与水合茚三酮反应得到紫色物质，这是AA 的鉴别反应，一般认为机理如下已知I为內盐中间体， J和K 为互变异构体。
试给出I到L的结构式。
8-2 辅酶FAD与辅酶NAD+的作用类似，都具有氧化脱氢作用。
试写出FAD与CH3OOC-CH2-CH2-COOCH3反应的机理。
8-3 人体内的许多反应都是由维生素催化进行的，最常见的催化剂如下8-3-1 在人体中，有如下催化反应一般认为反应机理如下已知A为中性分子，B为阳离子，CD为中性分子。
试给出A到D的结构式。
8-3-2 试给出下列反应的产物XCOBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（31-X ）11郑重声明：本试题及答案版权归出题人所有，未经出题人授权，任何人不得翻印，不得在出版物或互联网网站上转载、贩卖、赢利，违者必究。
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