2019年中国化学奥林匹克竞赛湖北赛区(三宁杯)预赛试题
(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
湖北化学奥赛预赛试题
方法 Ⅲ NaAlO2 + 4NH4F + 2NaF
Na3AlF6 + 4NH3↑ + 2H2O
下列说法正确的是
A．上述制备反应均为氧化还原反应
B．上述制备反应可在玻璃反应釜中发生
C．通过方法 Ⅱ 可证明酸性：HF ＞ HCl
D．方法 Ⅲ 中产物氨气可循环使用
19.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3） 经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．在合成 O2PtF6 的反应中 O2 作氧化剂
B．O2PtF6 只含有极性共价键
C．XePtF6 可能也为离子化合物
D．XePtF6 能在水溶液中稳定存在
2.我国科学家预测并合成了可与石墨、金刚石比肩的碳的另一种三维新结构 T-碳（T-carbon），其结构可
看作将立方金刚石中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元取代。下列说法正
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
C．向 Fe(OH)3 胶体溶液中逐滴滴加稀硫酸，直至过量
D．向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，直至过量
12.1963 年在格陵兰 Ika 峡湾发现一种水合碳酸钙矿物 ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到 8℃ 即分
2019年全国高中学生化学竞赛试题9页
2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
湖北省高中生化学竞赛预赛模拟题
2018 年化学奥林匹克湖北赛区初赛模拟试题H元素周期表Li Be考试时间：120minNa Mg考试满分：100 分K Ca Sc Ti V Cr Mn FeRb SrY Zr Nb Mo Tc RuCs BaLa-Lu Hf Ta W Re OsFrRa Ac-Lr Rf Db Sg Bh223He 相对原子质量B C N O F NeAl Si P S Cl Ar Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Xe Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn222出题人：程伟一、选择题：此题共 20 小题，每题 1.5 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合要求的。
1、涂改液是一种使用率较高的工具，实考证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。
以下说法中不正确的选项是（）A. 涂改液危害人体健康、污染环境B.中学生最好不用或慎用涂改液C. 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水D.苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2、以下说法不正确的选项是()A.洗洁精除掉餐具上的油污是“乳化作用”B.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C.物质发生化学反响的同时陪伴着能量变化D.使用乙醇汽油能减少污染，节俭石油资源3、以下实验装置或操作正确的选项是()A．图甲：除掉Cl2 中混有的 HCl B．图乙：用浓硫酸配制必定浓度的稀硫酸C．图丙：称量氢氧化钠固体D．图丁：实验室制备氨气4、同样物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反响，在同样条件下生成的气体的体积比为（）A． 4∶1B．3∶ 1C． 2∶ 1D． 1∶ 15、工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2· 4H2O晶体，为保证制备过程中既不增补水分，也无剩余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%沉6、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与淀( g )生成积淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量．．比是A．2∶ 3∶ 9∶ 3∶ 97、 NH 3和 O2的混淆气 100mL 经过红热的铂网，充足反响后的混淆气再经过足量的水，最后采集到10mL1 2 3 4 5 6 7残留气体，则原混淆气体中O2的体积不行能是（气体体积在同样条件下）V NaOH(mL)A ．B ．C．D．8、将等质量的①Na ②③④⑤ Na2CO3· 10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的次序是A ．⑤ <④ <③ <②<①B ．① <② <③ <④ <⑤C．⑤ <④ <② =③<① D ．⑤ <③ <④<② <①9、将 31.2g 的 KOH 和 KHCO3 的混淆物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混淆物的质量减少了。
2019年湖北省高中化学竞赛初赛试题
(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后 1小时内不得离场。
(2) 考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
(3) 时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I 、U 卷计分表一、(本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有 1或2个选项符合题意， 若有2个正确选项，只选 1个且正确给2分，多选、错选都给 0分。
请将答案填写在第I卷答题表中)1、 新华网3月19日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司(炼铅)已经关 闭停产。
下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是A. 使用无铅汽油B. 开发新的无铅燃料C. 倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D. 燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放2、 等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液X 呈绿 色，铜与稀硝酸反应后的溶液Y 呈蓝色。
比较二者的差异，下列关于溶液 X 呈绿色原因的猜想不合理的是2+ 2+ A. X 溶液中c(Cu )比Y 溶液中c(Cu )大B. X 溶液中含NO 2-，Y 溶液中不含NO ?-C. X 溶液中c（H+）、C（N03-）比Y 溶液中c（H+）、C（N03-）大D .X溶液中溶解了NO2气体3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰4、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）; A H=-566kJ mo「-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 1/2O2（g）; A H=-226 kJmol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）A H > -452kJ molD. CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为5、下列叙述中正确的是A. 已知反应：2C U(IO3)2+24KI+12H2SO4=2C U I J +13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol 氧化剂得到11mole-B. 向NaCIO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO4 -+2HC. 已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中CU2S 既是氧化产物又是还原产物D. 某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe （NO3）3、H2O，若H2O 是生成物，则N2O是还原产物6、下列叙述不正确的是A. 在C—F、C —O、C—Si、C—Cl等化学键中碳的正电性最强的是C —FB. 电子构型为[Xe]4f 145d76s2的元素是n A元素3+ 4+ + + 4+C. 在Ga、Ti 、Cu、Li 4种离子中最外层电子数为8的是TiD. 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅7、某研究性学习小组对“ Na2O2的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向1号试管中加入2mLNa2O2水溶液，再加入少量MnO 2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
中国化学会2019年全国高中学生化学竞赛省级赛区试题共6页word资料
说明：1。
为节省篇幅，原试题中的周期表等已删去。
2。
网络版以颜色区分题面、答案和注释，打印稿中的楷体字为答案，以圆体字为注释，以示区别。
3。
请参考内容相同的网络版。
第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
第 33 届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题暨 2019 年 Chemilive 夏季考
第33 届中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题暨2019 年Chemilive 夏季考相对原子质量第1 题（9 分）完成下列反应方程式的书写。
1-1碱性条件下B12H122-被KMnO4彻底氧化裂解。
1-2组成为Fe3Al2Pb3(SiO4)5的铁铝铅榴石溶于稀硝酸。
1-3向稀土金属混合溶液中加入锌粉还原Eu3+至Eu2+，并加入氨性缓冲溶液。
该过程中Eu2+ 形成一种具有四面体配位形式，具有C2轴但不具有C3轴的配离子，从而被分离。
写出发生的两个反应的方程式。
1-4 酸化仲钼酸铵（(NH4)6Mo7O24·4H2O）溶液，得到由8 个[MoO6]八面体共棱边相连构成的同多酸阴离子。
其结构可看作是在Mo7O246-的基础上，直接利用原有结构中共顶点的三条棱拼接新的八面体形成。
第2 题（12 分）自然界中氚元素(T)的丰度极低，仅约为40.0 ppm。
利用中子束轰击6Li 靶材，可以获得热核反应所需的T。
2-1-1写出制备T 的核反应方程式。
2-1-2估算自然界中氘(D)的丰度（以原子百分数计，单位为ppm，1 ppm = 10-6）。
在298 K 时发生了一系列的同位素交换反应。
(1) H2(g) + T2(g) → 2 HT(g) K1 = 3.27(2) H2O(g) + T2O(g) → 2 HTO(g) K2 = 3.18(3) H2O(g) + HT(g) → HTO(g) + H2(g) K3 = 3.40(4) H2O(g) + T2(g) → T2O(g) + H2(g) K42-2计算T2O(g)的摩尔生成Gibbs 自由能Δf G m(T2O(g), 298 K)。
（已知H2O(g)的摩尔生成Gibbs 自由能Δf G m(H2O(g), 298 K) = - 228.572 kJ·mol-1）若只考虑反应(4)，在常压和298 K 下使等体积H2O(g)与T2(g)的混合气体共1 dm3达到平衡，并用1 dm3浓硫酸彻底干燥气体。
2019-2020学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试题(2)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度全国初中奥林匹克化学竞赛试题(2)______年______月______日____________________部门一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( ).。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( ).。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( ).。
(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是( ).。
5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( ).。
(A)建在干旱山区可以脱贫致富(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、 (A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( ).。
(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( ).。
(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元.。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( ).。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷.docx
全国化学竞赛预赛模拟试卷9一. 制备纯净、无水HCN （沸点299K）的一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末，适度加热，写出这个反应式。
1.为什么要磨细和用粉末？2.为什么要强调适度加热？3.能否说明HCN的酸性比H2S弱?4.实验室还有何方法制取HCN,写出反应方程式。
5.HCN可与丙烯醛发生1, 4加成反应得到A, A与足量氢气还原得到B,写出A、B的结构简式。
二. 关于铁生锈的机理有人提出如下步骤：①Fe <圆）—Fe~°+2e （e 表不电子）②H* + e—H ③4H+02—2艮0④4Fe"+02〈气〉+ （4+2x）艮0-2 （Fe2O3• xH20） <H）+8H+请用上述机理解释：一个柳在钢板上的抑钉，锈蚀较严重的部分不是暴露在空气中的钥钉面，而是在锄钉头与钢板的重叠部分。
三. 右图为水一苯酚的T—x图，横坐标为苯酚的质量百分含量，纵坐标为温度，曲线ACB表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶时的组成。
请回答：1.指出点C,曲线AC、BC,曲线ACB与横坐标围成的部分分别表示的含义。
2.50°C时，50mL试管内盛有2mL的液态苯酚，现逐滴滴加蒸馅水，并摇匀，叙述可观察到的现象。
（已知液态苯酚的密度为1.07g/cm3,熔点42°C）3.如果在50°C时，将6g苯酚与14g水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液的质量。
（已知点a、b的横坐标分别为12、60）四. NO?是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4,超过423K时， NO?发生分解。
NO』被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是月井。
N204 仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K,沸点为294K。
X射线衍射分析结果表明：N?。
』分子是平面状结构，且所有的N—0键长都相等。
当所为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
2019中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题共7页word资料
中国化学会2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2003年9月14日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第三题（5分）在正确选项上圈圈。
1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
(完整word)全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)
全国化学竞赛初赛模拟试卷答案〔03〕〔时间：3小时总分值：100分〕第一题〔3分〕1 .锂同位素的氢化物6Li2H是一种潜在的核原料资源,写出核反响方程式.2 .下面4种原子核的质量分别为1H： 1.00783u、2H： 2.01410U、6Li ： 6.01512u、7Li ：7.01600U.请比拟6Li2H与7Li1H发生相似反响时何者能放出更多的能量？为什么？第二题〔5分〕端木守拙科研课题是碱金属卤化物的分子动力学模拟〞,研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇.从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片,这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇.离子晶体或离子团簇外表存在悬挂键〔即外表的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键〕 .右图是立方体形状的NaCl离子团簇,其中大球代表C「,小球表代Na+0请答复以下问题：1 .与等质量的NaCl离子晶体相比,NaCl离子团簇具有〔填较多〞或较少"〕NdCi嘉子出襄的悬挂键；2 . NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要〔填高"、低〞或"TT〕;3 .如果团簇中离子对数相同,那么团簇的总能量与团簇的外形是否有关.4 . 〔NaCl〕864立方体离子簇的边长相当于个NaCl单胞的边长.5 .但是体积小的团簇有特殊性.Na5Cl4+无法形成面心立方结构,它的几种结构中,最稳定的是具有高对称性的平面结构,请画出其结构式.第三题〔10分〕铝片〔粗铝〕参加到1mol/L盐酸中,刚开始几乎不反响,稍微加热,片刻反响即发生, 且程度剧烈,有大量气泡生成,同时混有大量灰色物质产生,此时溶液浑浊.当盐酸过量, 反响完毕后溶液变澄清.如果用纯铝做实验,也有相同现象.1 .铝和盐酸刚开始不反响,后反响剧烈,主要原因是什么？2 .如果用硫酸和铝反响,相应不如盐酸和铝反响剧烈,这说明什么？〔2点〕3 .大量难溶性灰色物质是什么？4 .如何进一步通过实验确认灰色物质的成分.5 .金属铝的密度为2.699g/cm3,原子半径为143pm,离子半径51Pm①计算金属铝的堆积系数〔空间利用率〕和堆积类型②计算金属铝晶体中最大空隙半径和最小空隙半径6 .铝的晶体结构对产生灰色物质有什么影响.将6.92L 〔 p= 4.51g/L〕的无色A气体和10.20g白色晶体B一同参加到含24.00g NaOH 的溶液中,恰好完全反响,得到含41.99g C的无色溶液和18.02g白色沉淀D 〔已枯燥〕.：A、B、C、D由短周期5种元素中2〜3种组成,其中A、B、D是二元化合物；A是非极性分子；B和D的熔点都非常高,但属于不同的晶体类型；C晶体的晶胞参数a= 780pm,晶胞中阴离子组成立方最密堆积,阳离子占据全部八面体和四面体空隙.1 .分析计算晶体C的密度；2 .通过合理的分析,确定A、B、C、D各物质的化学式和物质的量；3 .写出反响方程式第五题〔9分〕1 .用Cu制取硫酸铜的实验有多种方案,写出其中设计能表达经济、高效、环保〞精神的实验方案,并写出方程式2 .希尔实验是将别离出的叶绿素加到铁〔田〕盐溶液中,经光照后产生气体.写出反响方程式；该实验可说明什么？3 .二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂A, A极易水解,也能与乙醇等有机实际反响.写出上述反响方程式.4 .我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂, 1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票.汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途. 丹砂炼汞的反响包括以下两个反响：① HgS与O2反响；②HgS与CuO反响.反响①有气体生成；反响②无气体生成.分别写出这2步反响方程式.第六题〔5分〕向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中局部粒子的物质的量随X[n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕]的变化可用右图简单表示〔未画完全〕：1 .指出细线2、粗线5、细线3分别代表什么离子；2 .写出当n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕分别等于①1.2、②3.5时的离子反响方程式.第七题〔12分〕各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量.根据国家环保局的统一规定,目前进行常规大气监测的工程是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物.1 .解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图,从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高,其原因是什么？2 .与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些？3 .假设要测定空气中悬浮颗粒物的含量,需要测出的哪些数据？4 .静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一,右图为静电除尘器的示意图.空气分子能被强电场电离为电子和正离子.请结合图具体说明静电除尘原理.5 .用KIO3—淀粉溶液可定性检验空气中的SO2,写出反响方程式.6 .高钮酸钾法可定量测定空气中的SO2含生反响器中有25.00mL0.0200mol/L的KMnO4 〔D 溶液,往其中持续缓缓通入5.00m3空气,结束后,用0.1000mol/L标准〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色,消耗22.48mL.计算空气中SO2的含量〔mg/m3〕7 .在SO2定量分析中,也可以用Br2与SO2气体的定量反响来测定.反响中的Br2是由一个装有酸性澳化钾溶液的电解槽提供,当将空气以1.20X0—4m3/min的流速通入电解槽产生Br2的极室中,此时电流计显示为7.50 10—6A时,此极室中Br2浓度保持不变.计算该空气中SO2 的含量〔mg/m3〕〔F= 96500C/mol〕在导电高分子聚合物中,聚苯胺是最有实用前途的功能高分子材料之一,受到广泛的重视.在一定催化剂和氧化剂的作用下,苯胺可直接聚合为聚苯胺〔阳离子〕,核磁共振显示有1种H原子连接在聚合链的N上,有2种非常接近的H连接在聚合链的C上.1 .写出聚苯胺〔阳离子〕的结构简式；2 .假设把聚苯胺〔阳离子〕看成一维晶体,指出该晶体的结构基元；3 .简述聚苯胺的分子结构特点〔导电〕.第九题〔11分〕取代的酰胺是一类具有高生物活性的化合物. N-对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕的合成路线如图式所示：聚苯乙烯磺酰氯树脂〔R-O-S02CD在叱噬的存在下B反响得到树脂C, 用D酰化后得到树脂E.树脂E在TiCl4/Zn/THF自由基体系条件下解脱,得到结晶性的N- 对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕. । i: TiCl4 ZiiTHF*E ► A■ ii; 3S1IC11 .写出A〜E各物质的结构简式；2 .系统命名法命名E;3,聚苯乙烯磺酰氯树脂在合成A的作用是什么？4. A的晶体属于正交晶系,晶胞参数： a = 0.955nm, b=1.117nm, c=1.177nm, p=1.192g/cm3,计算在一个晶胞中有几个原子.5. A的晶体结构中N原子的sp2杂化趋势非常大,主要受到哪2个因素的影响？第十题〔7分〕答复以下问题：1 .在绝大多数化合物中锢系元素是以+ 3价态存在的,但有时在少数几种离子型化合物中也能发现Ce4+和Eu2+,试用价电子构型解释这些离子的变价行为？2 .近十几年来,磷酸铝被广泛应用为催化剂的载体,指出磷酸铝中Al和P的O配位数,并说明判断理由.3.澳与一些烯姓加成的反响速率如下:烯姓H z C= CH2CH3CH = CH2(CH3)2C=CH2(CH3)2C=C(CH3)2PhCH = CH2BrCH =CH2相对速率1210.414 3.4<0.04怎样解释这些数据?第十一题〔11分〕在过去一个半世纪的时间内,一直试图合成粒子A离子.1968年利用核化学方法经多步合成首次得到了这种粒子,用于制备A离子的元素X的天然同位素组成如下：核素的质量数747677 I788082核素的摩尔分数,％0.879.027.5823.52：49.829.19富集82X的核素的制剂,以中子流照射得到核素83X,将其单质溶于稀硝酸中,向所得溶液中参加过量的氢氧化锄,之后,将臭氧通入溶液,得到B溶液.由于得到的B中含核素83X 的B—蜕变〔t1/2 = 22.5min〕,形成了A离子〔83X- nY〕； A中所含核素n Y继续发生上蜕变〔t1/2=2.39h〕,同时从溶液中释放出的气体中一种是惰性的〔C〕.1 .写出制备83X和n Y的核反响方程式；2 .自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？3 .写出离子A、溶液B、气体C的化学式；4 .试写出制取A时进行的反响方程式；5 .在1971年,以XeF2为氧化剂,在碱性条件下通过化学反响制得了A离子,写出反第3页共4页应方程式第十二题〔9分〕一些睇的有机配合物可以应用于医药研究, A是其中一种,合成方法如下：将 2.3g三氯化睇与3.0g筑基乙酸溶于20mL无水甲醇中,溶解后参加60mL蒸储水,搅拌并加热至80c 左右,反响约2h,然后逐滴参加4mol/L NaOH溶液至大量白色固体物质析出.过滤,蒸储水洗涤数次,固体物再用蒸储水重结晶,室温下于P2O5真空枯燥箱中枯燥,得白色晶体A 2.6g. 进一步检测得A的晶胞参数为：a= 1.40nm, b= 1.20nm, c= 1.24nm, 0= 126°;由比重瓶联测得A物的密度为D = 2.44g/cm3;元素分析得A中含有Sb 40.2%.1 .确定配合物A的化学式和结构简式；2 .计算A晶胞中有几个原子；3 .写出合成A的反响方程式；4 .滴加NaOH溶液的体积是否越多越好,为什么？5 .直接碘量法可分析A中Sb的含量,写出滴定反响方程式.6 .计算合成A的产率；全国化学竞赛初赛模拟试卷〔3〕参考答案第一题：1. 6Li+2HH2 4He (1 分)2. 6Li 2H: 8.02922; 7Li 1H: 8.0238& 反响产物都是 2 个4He (4.00260U ),反响前后质量 亏损,原来质量大的 6Li 2H 释放能量多.(2 分,(8.02922— 8.00520) ： (8.02383— 8.00520)= 2402 ：1863= 1.第)第二题：1 .较多2 .低3 .有关4 . 6第三题： 1 .铝外表有氧化膜,刚开始氧化膜阻碍了铝与酸的反响,氧化膜破坏后加速了反响〔1 2 .阴离子对氧化膜的破坏也有作用,C 「的氧化膜的破坏作用比SO 42一离子强〔2分〕3 .铝粉〔1分〕4 .别离得到灰色物质,分别参加酸或碱中,都能溶解并产生大量气体,所得溶液中可以 用铝试剂检验到铝离子的存在.〔1分〕5 .①[〔4/3〕 X 兀 X 〔1430*]/[26.98/〔N A X p 期0.738 〔1 分〕〔立方或六方〕最密堆积〔0.7405〕 〔1分〕②最大八面体空隙：59pm ；最小三角形空隙：22Pm 〔2分〕6 .铝晶体结构中空隙较大,而且铝密度小,原子半径较大,离子半径很小,化学性质比较活泼,当反响速率较快时,随氢气带出的纯铝粉来不及反响而溶液中析出. 〔1分〕 第四题：1. 参加反响NaOH 物质的量为0.60mol,产物C 为钠盐,且由晶体结构知 C 的组成为 Na 3X,即 0.20mol, C 的摩尔质量为 210g/mol ； 〔1 分〕210 41 P= 6.02 1023 780 10 12 3 = 2.95g/cm 〔 1 刀〕2. A 的质量为31.21g,反响前后质量差为5.4g,即0.30mol 水,说明A 、B 、C 、D 各物 质中无氢元素；B 、D 熔点很高,可能是原子晶体和离子晶体,其中原子晶体最可能是SiO 2, 其物质的量为0.30mol,而另一种那么另一种为金属氧化物〔B 、D 中必有一种元素相同〕；A 是气体,由2种非金属元素组成；即A 是硅的非金属化合物、B 是金属氧化物、D 是SiO 2； A 是非极性分子,只能是卤化物,从物质的量角度考虑 SiF 4比拟合理〔0.30mol 〕；最后一种 金属元素在C 中呈现+3价,即为Al, B 为Al 2O 3 〔0.10mol 〕A ： SiF 4 0.30molB ： Al 2O 3 0.10molC ： Na 3AlF 6 0.20molD ： SiO 2 0.30mol 〔各 1 分〕3.3SiF 4 + Al 2O 3+6NaOH = 2Na 3AlF 6+3SiO 2+3H 2O 〔1 分〕第五题： 5.1 .适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解〔1分〕2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O 〔1 分〕2 . 4Fe3 +2H2O 上J 4Fe2 +4H+ + O2 卜〔1 分〕光合作用产生的氧气来源于水〔1分〕3 . SCl2 + SO3= SOC12+SO2 SOCI2+H2O = SO2 + 2HCl C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + SO2+HCI 〔各 1 分〕4 .①HgS+04Hg + S02 〔1 分〕②4HgS+4CuO^=4Hg+3CuS+ CaSO4 〔1 分〕第六题：1 . I2 Fe3+ IO3 〔各1 分〕2 .①2Fe2 + 10I +6Cl2 = 5l2 + 2Fe3 +12Cl② 10Fe2+ + 20I +35Cl2+24H2O=10Fe3+6l2+8IO3 +70C1 +48H+ 〔各 1 分〕第七题：1 .这些地区的机动车辆过多寻找催化剂,发生反响2CO + 2NO = N2+CO2 〔各1分〕2 .酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾〔2分,少1个扣1分〕3 .吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量〔1分〕4 .除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成,A接高压电源正极,B接在高压电源负极.A、B之间有很强的电场,而且距B越近电场越强.B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子.正离子跑到B上得到电子又变成空气分子,电子在奔向A的过程中,遇到烟气中的悬浮颗粒,使悬浮颗粒带负电,吸附到A上,排出的气体就较为清洁了. 〔2分〕5 . 2KIO3 + 5SO2 + 4H2- 12+3H2SO4 +2KHSO4 〔1 分〕6 . MnO4〜5Fe2+,与SO2反响的MnO4的物质的量：0.0200 25.00— 0.1000 22.48/5= 0.0504mmol5SO2〜2MnO4 , n〔SO2〕= 2.5 0.0504= 0.1260mmol=8.07mg计算空气中SO2的含量为1.61mg/m3〔2分〕7 . SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 〔1 分〕8 .50 10 6>60>64070/2 96500X1.20 10 4= 1.24mg/m3〔1 分〕第八题：1. fO- NH =<=>= N Hk 〔3分,"00—NH就给1 分〕2. —IO—NH=<Z>=N H—NH=KZ>=N H—〔1 分,空间折线型〕3.聚苯胺中每个碳原子都是sp2杂化,形成了三个共平面的,夹角约120°的杂化轨道,这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架. 其余未成键的P Z轨道与这一分子平面垂直,它们互相重叠,形成长程的冗电子共腕体.〔2分〕第九题：1, A：CO-NH-CH2-C2> B： CH3-O-CH2NH2C: R-C^-SO2- NH-CH2-CZ>- CH3 D：O —COClE: R—Q—SO2—〔各1 分〕2. N—对甲基芳基一N—苯甲酰基聚苯乙烯磺酰胺树脂〔1分〕3. .作为B与D反响合成A的载体,实现周相合成〔1分〕4. V=1.256nm3, M 〔C i5H15NO〕 =225.29g/mol Z=pVM/M = 4.00一个晶胞中的原子数：4毛2=128 〔2分〕5. N与C = O形成共腕冗键；N上氢与另一分子C = O形成氢键,促进sp2〔各1分〕第十题：1. Ceg具有稀有气体Xe的稳定电子构型；Eu2+含有61个电子,电子构型为[Xe]4f7,具有稳定的半充满结构.〔各1分〕2,配位数都是4 〔1分〕AIPO4和SiO2互为等电子体〔1分〕3.从这些数据可以看出,双键碳原子上烷基增加,反响速率加快,因此反响速率与空间效应关系不大,与电子效应有关,烷基有给电子的诱导效应和超共腕效应,使双键上电子云密度增大,烷基取代基越多,反响速率越快〔1分〕.当双键与苯环相连时,苯环通过共腕体系起了推电子效应,因此加成速率比乙烯快〔1分〕.当双键与澳相连时,浪的拉电子诱导效应超过给电子效应,总的结果起了拉电子作用,因此加成速率大大降低〔1分〕.第十一题：1. 32Se+ n-84Se 34S C^Br+e」〔各1 分〕2. 有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大〔1分〕3. BrO4 Rb2SeC4 Kr 〔各1 分〕4. 3Se+ 4HNC3+H2O = 3H2SeC3+4NOT 〔1 分〕H2SeC3+2RbCH = Rb2SeC3 +2H2O 〔1 分〕Rb2SeC3+C3=Rb2SeC4+C2 〔1 分〕84SeO2- 85BrC4 +e 〔1 分〕5. XeF2 + 2CH +BrC3 =XeT+BrC4 +2F +H2O 〔1 分〕第十二题：CH2-S … S-" CH21. H[Sb〔SCH2CCC〕2] 〔2 分〕H [ ^C_ O^ Sb'^O _?C^ ] 〔1 分〕C 、O2. V=1.40 X.20 1.24 sin127 =1.66nm3Z=N A DV/M r = 6.022 X023>2.44 1.65 10 22/302.95= 81个晶胞中有8X16= 128个原子〔2分〕3. SbCl3+2HSCH2CCCH + 3NaOH=H[Sb〔SCH2COO〕2]卜3NaCl+3H2O 〔1 分〕4. 不宜过多,否那么会将A溶解〔实际5mL〕〔1分〕5. l2+SbO2 +2OH =2I +SbO3 +H2O 〔1 分〕6. 85% 〔1 分〕。
2019年全国高中化学竞赛初赛备用试题
2019年10月19日 9:00-12:00● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRbCs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量RfDb Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
2019-2020学年全国化学竞赛(预赛)模拟试卷6.doc
2019-2020学年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷61．O3、SF6、CH2Cl2、P4O6 4种分子中μ＝0的是；2．对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；3．实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
4．治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄色，棕黄色；在水中溶解度较大的是。
二、（7分）萤火虫能有节律地发出黄色的光。
科学研究发现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧光酶作用下，荧光素在细胞内水分的参与下，与氧化合发出荧光。
荧光素的结构式如右图所示。
（以下用L表示虚线左边的主体部分，将其结构简写成H－L－COOH）。
萤火虫发光的生化过程是：①H－L－COOH＋ATP＋H2O→H－L－CO－AMP＋2H3PO4②H－L－CO－AMP＋O2−−荧光酶L＝O＋CO2＋AMP＋光子−→科学家已能用化学方法人工合成荧光素和荧光酶而制成生物光源。
1．荧光素的化学式为。
2．已知ATP的化学式为C10H16O13N5P3，则AMP的化学式为。
3．与普通的电灯相比，这种生物光源更适合于在充满瓦斯的矿中当闪光灯及在清除磁性水雷时用以照明。
这是因为4．已知每mol高能磷酸键可释放30.5kJ的能量，萤火虫所发黄光的波长为600nm。
请估算每mol荧光素被氧化时释放的能量。
（提示：一个光子的能量为E＝hc/λ，h为普朗克常数，其值为6.63×10－34J·s）三、（7分）工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。
富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐；②再加入一种RNO（液）（R表示芳香烃基）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
湖北化学奥赛试题及答案
湖北化学奥赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为12？A. 碳B. 镁C. 氧D. 硅答案：B2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是？A. 无关B. 正比C. 反比D. 先快后慢答案：B3. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D4. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是？A. 甲烷B. 氯化钠C. 氮气D. 乙醇答案：B5. 以下哪种金属在空气中加热时会生成氧化物？A. 钠B. 铜C. 银D. 金答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
答案：卤素2. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
答案：73. 金属钠与水反应生成的气体是______。
答案：氢气4. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率______。
答案：相等5. 根据原子结构，原子核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应的特征是存在氧化剂和还原剂，氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，而还原剂则是能够使其他物质还原的物质。
2. 描述一下什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
例如，氢的同位素有氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
3. 解释什么是摩尔质量，并给出计算公式。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
对于一个给定的化合物，其摩尔质量可以通过将构成该化合物的各元素的原子质量（以克为单位）乘以其在化合物中的摩尔比，然后求和得到。