最新高中化学金属的腐蚀和防护微课公开课PPT课件

例如： 家用的铁锅越用越薄
铁与氯气直接反应而被腐蚀
一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。 因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。
家用燃气灶
放在南极已差不 多90年食品罐头
一、金属的腐蚀
3、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
●每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。
●每年大约三分之一的设备因局部腐蚀而停 工。
金属腐蚀的危害
1、巨大的经济损失
直接经济损失：损害设备及构件。 间接经济损失：设备停产、腐蚀泄露。
2、资源和能源的严重浪费
大量优质原料泄露 大量的金属需要回收冶炼
3、引发灾难事故，威胁生命安全
4、污染人类生存环境
一、金属的腐蚀
金属的腐蚀和防护
（第一课时）
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
腐蚀不仅使金属的外形、色泽有了明显变化， 而且机械性能等方面都发生了巨大变化
四川省宜宾市城区的南门大桥
钢铁生锈造成大桥断裂！
●全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈。
●全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿 美 元，是地震、水灾、台风等自然灾害 造成损失总和的六倍。
这实质上就是一种 钢铁腐蚀的现象
思考探究：
钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀主要 属于那种类型的金属腐蚀？这种腐蚀的 主要化学原理是什么？
1、金属的腐蚀：
（1 ）定义：金属或合金与周围接触到的气 体或液体进行化学反应而腐蚀损耗 的过程。
（2）本质：
失e-
金属原子
氧化 反应
金属阳离子
Fe - 2e- == Fe2+
一、金属的腐蚀
（3）分类
根据与金属接触的介质和 发生腐蚀的化学原理不同
2、化学腐蚀：
化学腐蚀 电化学腐蚀
金属跟接触到的物质（如O2、CI2、 SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
B、金属与氧化剂直接反应 C、发生原电池反应 D、无电流
3、右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确
的是
A
A、锌片逐渐溶解
B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C、电子由铜片通过导线流向锌片
D、该装置能够将电能转化为化学能
4、下列装置中能构成原电池的是 C
碳
铁 锌 G 锌铜 G 锌铜 G 锌
稀硫酸
A
稀硫酸
稀硫酸
酒精
3、形成闭合回路
较
活
氧化反应
泼 金
属
eG （–） （+）
（ 或 非 金 属 导 体
较 不 活 泼 金 属
）
还原反应
电解质溶液
两极一பைடு நூலகம்成回路
氧化还原是核心
牛刀小试
1、铁生锈的变化属于（ A ）
A、缓慢氧化 B、置换反应 C、物理变化 D、以上都不对
2、化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（ A ）
A、金属原子失电子而被氧化的过程，即 金属原子转化为阳离子的过程
B
C
D
5、以下装置能否 形成原电池?
更上层楼 构成原电池的条件：
1、两个活泼性不同的电极 2、电解质溶液 3、形成闭合回路
Fe
C
负极( Fe 片): Fe - 2e- = Fe2+ 氧化反应
正极( Cu 片):
H2SO4溶液 2H+ + 2e- = H2 ↑ 还原反应
总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
负极反应: 2H+ + 2e－ = H2↑ 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
复习与巩固：原电池
3、原电池的构成条件:
1、活泼性不同的两个电极 （活泼性不同的金属 或金属和非金属）
2、电解质溶液 （酸、碱、盐）
3、形成闭合回路
构成原电池的条件：1、两个活泼性不同的电极
2、电解质溶液
回顾：1、什么是原电池？ 2、原电池的工作原理是什么？ 3、构成原电池的条件有哪些？
复习与巩固：原电池 1、原电池： 把化学能转化为电能的装置。
2、原电池的工作原理：
负极
正极
负极：Z__n_失去电子，被_氧__化__
负极反应: Zn － 2e－ = Zn2+
正极：H__+_得到电子，被_还__原__