高一化学必修一第四章知识点总结范文

【一】:高中化学必修一第四章知识点总结(详细)

【二】:高中化学必修一第四章知识点总结

必修一第四章知识点总结

1、二氧化硅和二氧化碳比较

硅的化合物的转化

H2

2SiO3

2H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3

高温

Na2SiO3+CO2↑

2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

新制氯水变质的原理H2O+Cl2==HCl+HClO

2HClO==2HCl+O2↑

3、氯气的性质

4、二氧化硫的性质

5、浓硫酸和浓硝酸的性质

6强酸制弱酸

强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐

+2+

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO3+2H==H2SiO3↓

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 2ClO+2H==2HClO 应用

(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓

2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓

(2) 漂白粉在空气中变质

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO Ca+2ClO+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO (3) 实验室制SO2

2-+

Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO3+2H==H2O+SO2↑ (3) 实验室制H2S高

一化学必修一第四章知识点总结。

+2+

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H==Fe+H2S↑ (4)除杂质

CO2中混有SO2

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑ CO2中混有HCl

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ SO2中混有HCl

HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑

2+

-2-2-2-+

7 、氨气、氨水与铵盐的性质高一化学必修一第四章知识点总结。

NH4的检验

药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3 进而

说明样品中有NH4

＋

【三】:高一必修一化学第四章第三节笔记高一化学必修一第四章知识点总结。

硫(sulfur)是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。下面是为您带来的高一必修一化学第四章第三节笔记，希望对大家有所帮助。

高一必修一化学第四章第三节笔记

硫S

物理性质黄色晶体，易成粉末，不溶于水，微溶酒精，易溶CS2

2Cu+S△==Cu2S

二氧化硫SO2

物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，易溶于水，易液化，比空气重

化学性质(1)酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3

(2)与水反应SO2 + H2O ≈ H2SO3

SO2可以使品红溶液褪色，具有漂白性，反应可逆，加热还原红色。

SO2的检验

SO2与CO2混合后先通品红—褪色—SO2

KMnO4除CO2，再通品红不褪色—无SO2

具有还原性2SO2+O2≈2SO3(条件为催化剂加热)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

三氧化硫SO3

物理性质常温下为液态，标况下为固态，极易与水反应并放出大量热 SO3 + H2O=H2SO4

氮气N2

物理性质无色无味无毒气体，难溶于水，可液化

化学性质N原子活泼，N2稳定

N2+O2放电2NO N2+3H2=2NH3(条件为高温高压催化剂)

一氧化氮NO

物理性质无色无味有毒气体，不溶于水

化学性质常温与O2反应2NO+O2=2NO2

二氧化氮NO2

物理性质红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

化学性质与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

高一必修一化学第四章第三节知识点

以上就是今天分享的高一必修一化学第四章第三节笔记全部内容，相信对你会有帮助的。