s化学键

在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在
哪些力？
1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用 2、电子与电子、原子核与原子核间的 静电斥力作用
一.离子键
1.定义：带相反电荷离子之间的相互 作用称为离子键 阴阳离子 成键粒子： 成键本质：静电作用
成键元素：活泼的金属（ⅠA，ⅡA） 活泼的非金属（ⅥA，ⅦA）
· · · · B + A + B · · · ·
2+ · · · · － － [ B ] A [ B ] · · · ·
· · · · · · · ·
· · · ·
· · · ·
下面漫画形象的表示出了化学键的形成过程。 什么是化学键？常见化学键有哪些？让我们 一起走进教材第三节化学键。
第三节 化学键
回顾实验:钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2
点燃
Baidu Nhomakorabea
2NaCl
交流· 研讨
运用核外电子排布的 知识和化学键知识分析氯 化钠的形成过程。
不稳定
电子转移
e失e得e-
稳定
Na+
Cl－
思考
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
阳离子
静电作用
离子键
电子式
离子化合物
活泼非金属原子
阴离子
根据原子序数，下列各组原子能以 离子键结合的是（ C ） A.10与19 C.11与17 B.6与16 D.14与8
AD
C
D
D
C
主族元素A和B形成AB2型离子化合物， 用电子式表示AB2的形成过程。
[ 练习]:⑴ 用电子式表示MgO的形成过程 · · · · 2+ ： · Mg · O · → Mg [ O ： ＋ · ]2· · · · ⑵ 用电子式表示K2S的形成过程 · · · · + 2- K+ ： S · → K [ S： 2K·＋ · ] · · · · (3)用电子式表示CaBr2的形成过程 · · · · · · · · ： 2+ ： ： ： ] ] Ca [ Br： ＋： Br · Br · Ca· → [ Br ＋· · · · · · · · ·
2.离子化合物：由离子键构成的化合物
思考
哪些物质中存在离子键呢？
①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) ②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱。
质疑
化学反应中一般是原子的最外 层电子发生变化,所以化学反应中 需要表示出最外层电子的变化,那 么用什么来表示呢?
二．电子式
1.定义：在元素符号周围用小黑点 ∙ (或×)来表示原子的最外层 电子。 2.电子式书写要点:
(1)原子： H
×
Na
×
×
Mg×
(2)简单离子：
阳离子： Na+
阴离子： [
] ×
—
Mg2+
[×
2－ ] ×
(3)离子化合物：由阴、阳离子的电子式 组成，但相同离子不能合并。
[ 练习]
写出下列微粒的电子式：
溴原子， 硫离子， 钙离子
[ 练习]
写出下列化合物的电子式：
KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
书写要点:
2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同 的离子要单个写。 3.用于连接反应物和生成物的符号是 , 而不是＝。电子转移的箭头可标也可不标。
1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。
你想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万 万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子， 而两个氦原子却不能形成氦分子？
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实 验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜 球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈 的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键 就如同马德堡半球实验那样难！